2.3物质的量的单位——摩尔课件(共64张PPT)2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.3物质的量的单位——摩尔课件(共64张PPT)2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 4.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-15 20:54:26 | ||
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文档简介
(共64张PPT)
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第1课时 物质的量
人教版化学必修第1册
第三节 物质的量
“一滴水中约有多少个水分子 ”
约17万亿亿个
如果让10亿人共同来数一滴水里的水分子，且每人每分钟数100个，日夜不停，大家猜想一下需要多少年才能数清？
宏观量用微观方法表示，数字会非常的巨大，使用起来不方便！
想办法在水分子数和水的质量之间找到一个桥梁。
物质的量
宏 观
微 观
物质的量
*是一个物理量,是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n
一、物质的量及其单位--摩尔
** 是表示含有一定数目微观粒子的集体。
{
分子、原子、离子、电子、质子等
单位：摩尔，简称摩。摩常用符号mol表示。
2、摩尔(mol)
意义：是一个单位，是“物质的量”这个物理量的单位，就像“米”是“长度”的单位一样。
国际单位制（SI）的7个基本物理量
物理量 单位名称 单位符号
长度 米 m
质量 千克 Kg
时间 秒 s
电流 安培 A
物质的量 摩尔 mol
热力学温度 开尔文 K
发光强度 坎德拉 cd
注意：
（3）这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、
中子、电子、原子团等微观粒子，不能指宏观颗粒。
（1）“物质的量”是一个专用名词，不能拆开，
也不能漏掉“的”,更不能多加字 。
（2）“摩尔”是一个单位，是“物质的量”这个
物理量的单位。
（4）物质的量只适用于微观粒子，不适用于宏观
物体。
（5）使用摩尔表示物质的量时必须指明粒子的
种类，如原子、分子、离子等, 或者用化学式来
表示。例：1 mol Na+或n(Na+)=1 mol或1 mol
钠离子，不能说1 mol钠。
判断下列说法是否正确
（A）1 mol氧
（B）1.5 mol O2
（C）2 mol H2
（D）摩尔是7个基本物理量之一
（E）0.5 mol 大米
错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子，改为 1mol O
错误 物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子
错误 摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量之一
正确
正确
【交流 研讨】
1 mol微粒到底有多少个，其衡量基准是什么？
堆量思想
在日常生活中堆量思想的应用，如：
一打（12支）玫瑰
一盒（50支）粉笔
一箱（12瓶）啤酒
1摩尔
物质的量
微粒
个数(N)
1堆的量
堆数(n)
1 mol指含有多少个微观粒子呢？
国际上规定，1 mol任何微粒所含的微粒数
与0.012 kg 12C所含的碳原子数相等。
已知一个12C原子的质量是 1.993X10-23 g ,
计算12g12C含多少个碳原子？
12
1.993X10-23
=
6.02X1023个
1)定义值：0.012kg 12C所含的C原子数。
12 g
阿伏加德罗常数不是一个纯数，它是有单位的， NA = 6.02×1023 mol-1
3)数值：6.02×1023
4)单位：mol-1
阿伏加德罗常数（NA）
2）符号：NA
如果把 6.02×1023 粒米分给60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。
假想把1摩尔（6.02×1023个）水分子（分子直径2×10-10 m）一个挨一个地摆在地球赤道上（周长为4万千米），可以绕地球赤道300万周！
感受阿伏加德罗常数大小
1mol任何微粒所含粒子数是6.02×1023
物质的量
微粒数
1mol
6.02×1023
2 mol
2×6.02×1023
10×6.02×1023
10 mol
n N
N
NA
×
=
n
物质所含微粒数
练习：
（1）1mol O中含有 个O；
（2）1mol H2O中含有 个H2O；
（3）1mol H+中含有 个H+；
6.02 × 1023
6.02 × 1023
6.02 × 1023
注意:若只从数值上看:
化学式中的角码既表示微观分子中的原子数,又表示1 mol该物质中该原子的摩尔数.
【练习】2 mol NH4+中含有____mol H,含有 个N。
8
1.204×1024
n =
N
NA
物质的量
阿伏加德罗常数
粒子数
两个变式 (1)N=n NA
(2)NA= N/n
物质的量（n）、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数（N）之间的关系：
在0.5 mol O2中含有的氧分子数目约是多少？
解：
N(O2) = n(O2) × NA
[例题]
注意解题格式
=0.5 mol× 6.02 ×1023 mol-1
= 3.01 × 1023
先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。
NA的应用
化学上通常以mol为单位表示微粒数目。又有1 mol与1 NA多对应的微粒数目相等，故也常用带有NA的代数式表示微粒数目。
例如1 mol H2的数目又记作1NA或NA； 0.5 mol O2的数目又记作0.5NA；1.8 mol Na+的数目又记作1.8NA。
摩尔质量
概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
单位：g· mol-1 或 kg· mol-1
符号：M
m = M × n
公式:
1、当微粒具体时，摩尔质量是个已知量：
2、若以克为单位时，微粒的摩尔质量在数值上与微粒的相对原子质量，或相对分子质量相等。但是单位却不一样，意义不一样。
摩尔质量的应用：
求：24.5克H2SO4所含有的H原子的个数？
解析：已知H2SO4的相对分子质量是98，则其摩尔质量是98g/mol。可由所给质量求得H2SO4的物质的量，进而求出氢原子的物质的量，最终求得氢原子个数。
N=3.01X1023
质量(g)
微粒数
÷摩尔质量
×摩尔质量
×阿伏加德罗常数
气体体积
÷阿伏加德罗常数
？
小结
物质的量
(mol)
？
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第2课时 气体摩尔体积
人教版化学必修第1册
第三节 物质的量
1、73克HCl含有的原子个数？
2、3.01 ×1023个H2SO4分子，含有H+的个数？SO42-的质量为？
回顾：
气体摩尔体积
思考：决定物质体积大小的因素有哪些？
①粒子数目；
②粒子的大小；
③粒子之间的距离；
构成固态结构微粒间的距离很小
构成液态结构微粒间的距离也小
[小结] 固体、液体物质粒子间的距离很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。
气体分子间的平均距离要比分子直径大得多，分子本身的大小可忽略不计，在微粒数目相同的情况下，所以气体的体积主要取决于分子之间的平均距离。
物质的量
(mol)
质量(g)
微粒数
÷摩尔质量
×摩尔质量
×阿伏加德罗常数
气体体积
÷阿伏加德罗常数
？
？
如果实现了物质的量与气体摩尔体积之间的换算，也就实现了气体体积与质量之间的换算，还能实现气体体积与微粒数之间的换算。
如何实现气体摩尔体积与物质的量之间的换算？
质量与物质的量之间的换算是通过摩尔质量来完成的，与之类似，气体体积与物质的量之间的换算可通过气体摩尔体积来实现。
气体摩尔体积
常用单位：L/mol(L·mol-1)和 m3/mol。
Vm =
V
n
公式：
符号：Vm
1.概念：一定温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积。
1、气体摩尔体积的研究对象：气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
2、气体摩尔体积与温度和压强有关。
注意：
2.常用的气体摩尔体积：
条件：标准状况
（ 0℃,101kPa）
（STP）
对象：任何气体(包括混合气体)
22.4 L·mol-1
注意：
1、标准状况下，气体的摩尔体积一定约为22.4 L/mol
2、当气体的摩尔体积约为22.4 L/mol时，不一定是在标准状况下。
应用：标准状况下，气体体积的求算：
V=22.4 L/mol×nmol
例：在标准状况下
（1）0.5 mol HCl占有的体积是？
11.2L
1、CO2 的摩尔体积是22.4 L/mol
是错是对？
错
解释：未说是标况下
2、标况下NO2 的体积约是22.4 L
解释：未说是1 mol
错
3、标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L
是错是对？
错
解释：物质应是气体
4、标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4 L。
解释：单位应为L/mol
错
1、判断下列说法是否正确
（1）1 mol气体的体积约为22.4 L。 （ ）
（2）标准状况下，1 mol O2和N2混合气体的体积约为22.4L。（ ）
（3） 22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。 （ ）
（4）只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4 L/mol。（ ）
×
√
×
×
概括·整合
n=
n=
n=
V
Vm
适用于任何物质
n=
n=
N
NA
在标准状况下
（1）33.6 L H2的物质的量是 ，
质量是 。
（2）16 g O2的体积是 。
（3）44.8 L N2中含有的N2分子数是
个。
3 g
1.5mol
11.2 L
1.204×1024
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第3课时 物质的量浓度
人教版化学必修第1册
第三节 物质的量
一、物质的量浓度
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
3、表达式：物质的量浓度=
溶质的物质的量
溶液的体积
cB
=
摩尔/升（ mol/L）
4、单位：
nB
V
2、符号：cB
1、定义：
5.注意
（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积，也不是溶质体积与溶剂体积相加的体积。
（2）溶质的量是物质的量而不是质量。
（3）溶液具有均一性。将一定物质的量浓度的一份溶液任意分为若干份，各份的体积可能不同，但物质的量浓度相同。
有关物质的量浓度的计算
1.1 L NaOH溶液里含有O. 5 mol NaOH，则NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
2.2 mol/L的NaCl溶液1 000 ml，含溶质NaCl的物质的
量为（ ）
3.已知某Na2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol/L，该
溶液中含Na2SO4的物质的量为3 moL，则该溶液的体
积为（ ）
0.5 mol/L
2 mol
3 L
cB
=
V
nB
cB
V
=
nB
=
V
cB
nB
1、将1 mol NaOH溶于2 L水中配成溶液，其物质的量浓度是0.5 mol/L？
2、从100 Ml3 mol/L的NaOH溶液中取出50 mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
答：3 mol/L （在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变）
3、将10 g NaOH溶解在250 mL水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？
答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
4．与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na+的
物质的量浓度相同的溶液是（ ）
A．50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液
B．25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液
C．100 mL0.2 mol/L的NaNO3溶液
D．10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液
C
溶液稀释h或浓缩前后，溶液的质量或体积发生变化,但溶质的量(质量或物质的量)均不变。
c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)
c1·V1=c2·V2
溶液稀释的计算
【例1】要配制500 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液，需
6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V
6 mol/L×V = 0.6mol/L ×0.5 L
V = 0.05 L
答：需6 mol/L的NaOH溶液50 mL 。
如果要配制200 mL某浓度的溶液该怎么办呢？
方案一：用100 mL的容量瓶配制两次倒在一起就可
以了。
方案二：用250 mL的容量瓶配制250 mL然后取
200 mL就可以了。
错
对了
1.计算
解：100 mL 0.1 mol/LNaCl溶液中NaCl的物质的量为：
n(NaCl)=c(NaCl)·V〔NaCl (aq)〕
=0.1 mol/L×0.1 L
=0.01 mol
0.01 mol NaCl的质量为：
m(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl)
=0.01mol×58.5 g/mol
= 5.85 g
例：配制100 mL 0.1 mol/LNaCl溶液需要NaCl的质量是多少克？
2.称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）
称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗
用滤纸，ＮaOH等具腐蚀性的应用表面皿，并且ＮaOH容易潮解所以在称量时应迅速
（1）使用前要调零;
（2）两个托盘上各放一张大小相同
的称量纸；
（3）称量时遵循左物右码的原则；
（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序；
（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零。
称量的注意事项
3.溶解：将溶质倒入小烧杯, 加入适量的水并用玻璃棒搅拌溶解, 冷却致室温。
5.9 g
4. 转移
注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体
洒在外面，应用玻璃棒引流。
思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，
此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？
应如何处理？
答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的
氯化钠未被转移。因此要用蒸馏
水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
5.洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。
6.定容 在容量瓶中继续加水至距刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
答：不能，必须重新配制
7.摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？
答:不能。液面低于刻线是因为还有溶液挂壁，当静置后就会恢复原状。
8.装瓶贴标签 (容量瓶不能保存溶液)
小结：步骤及所用仪器
① 计算
② 称量（托盘天平、药匙 、量筒）
③ 溶解（烧杯、玻璃棒）
④ 转移和洗涤（容量瓶、玻璃棒）⑤ 定容（胶头滴管）
⑥ 摇匀
⑦ 装瓶贴标签
计→量→溶→转→洗→定→摇→装
讨论
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
3 溶液配制的误差分析
⑴天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（ ）
⑵试剂与砝码的左右位置搞错（ ）
⑶用量筒量取液体溶质时，俯视读数（ ）
⑷定容时俯视刻度线（ ）
⑸所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（ ）
偏高
偏低
偏高
偏高
偏低
⑹转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转
入容量瓶（ ）
⑺溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质
减小（ ）
⑻容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少
量水残留（ ）
⑼定容摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加
水到刻度线（ ）
⑽定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，
使液面降至刻度线（ ）
偏低
偏低
偏低
偏低
无影响
讨论
定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
俯
视
仰
视
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第1课时 物质的量
人教版化学必修第1册
第三节 物质的量
“一滴水中约有多少个水分子 ”
约17万亿亿个
如果让10亿人共同来数一滴水里的水分子，且每人每分钟数100个，日夜不停，大家猜想一下需要多少年才能数清？
宏观量用微观方法表示，数字会非常的巨大，使用起来不方便！
想办法在水分子数和水的质量之间找到一个桥梁。
物质的量
宏 观
微 观
物质的量
*是一个物理量,是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n
一、物质的量及其单位--摩尔
** 是表示含有一定数目微观粒子的集体。
{
分子、原子、离子、电子、质子等
单位：摩尔，简称摩。摩常用符号mol表示。
2、摩尔(mol)
意义：是一个单位，是“物质的量”这个物理量的单位，就像“米”是“长度”的单位一样。
国际单位制（SI）的7个基本物理量
物理量 单位名称 单位符号
长度 米 m
质量 千克 Kg
时间 秒 s
电流 安培 A
物质的量 摩尔 mol
热力学温度 开尔文 K
发光强度 坎德拉 cd
注意：
（3）这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、
中子、电子、原子团等微观粒子，不能指宏观颗粒。
（1）“物质的量”是一个专用名词，不能拆开，
也不能漏掉“的”,更不能多加字 。
（2）“摩尔”是一个单位，是“物质的量”这个
物理量的单位。
（4）物质的量只适用于微观粒子，不适用于宏观
物体。
（5）使用摩尔表示物质的量时必须指明粒子的
种类，如原子、分子、离子等, 或者用化学式来
表示。例：1 mol Na+或n(Na+)=1 mol或1 mol
钠离子，不能说1 mol钠。
判断下列说法是否正确
（A）1 mol氧
（B）1.5 mol O2
（C）2 mol H2
（D）摩尔是7个基本物理量之一
（E）0.5 mol 大米
错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子，改为 1mol O
错误 物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子
错误 摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量之一
正确
正确
【交流 研讨】
1 mol微粒到底有多少个，其衡量基准是什么？
堆量思想
在日常生活中堆量思想的应用，如：
一打（12支）玫瑰
一盒（50支）粉笔
一箱（12瓶）啤酒
1摩尔
物质的量
微粒
个数(N)
1堆的量
堆数(n)
1 mol指含有多少个微观粒子呢？
国际上规定，1 mol任何微粒所含的微粒数
与0.012 kg 12C所含的碳原子数相等。
已知一个12C原子的质量是 1.993X10-23 g ,
计算12g12C含多少个碳原子？
12
1.993X10-23
=
6.02X1023个
1)定义值：0.012kg 12C所含的C原子数。
12 g
阿伏加德罗常数不是一个纯数，它是有单位的， NA = 6.02×1023 mol-1
3)数值：6.02×1023
4)单位：mol-1
阿伏加德罗常数（NA）
2）符号：NA
如果把 6.02×1023 粒米分给60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。
假想把1摩尔（6.02×1023个）水分子（分子直径2×10-10 m）一个挨一个地摆在地球赤道上（周长为4万千米），可以绕地球赤道300万周！
感受阿伏加德罗常数大小
1mol任何微粒所含粒子数是6.02×1023
物质的量
微粒数
1mol
6.02×1023
2 mol
2×6.02×1023
10×6.02×1023
10 mol
n N
N
NA
×
=
n
物质所含微粒数
练习：
（1）1mol O中含有 个O；
（2）1mol H2O中含有 个H2O；
（3）1mol H+中含有 个H+；
6.02 × 1023
6.02 × 1023
6.02 × 1023
注意:若只从数值上看:
化学式中的角码既表示微观分子中的原子数,又表示1 mol该物质中该原子的摩尔数.
【练习】2 mol NH4+中含有____mol H,含有 个N。
8
1.204×1024
n =
N
NA
物质的量
阿伏加德罗常数
粒子数
两个变式 (1)N=n NA
(2)NA= N/n
物质的量（n）、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数（N）之间的关系：
在0.5 mol O2中含有的氧分子数目约是多少？
解：
N(O2) = n(O2) × NA
[例题]
注意解题格式
=0.5 mol× 6.02 ×1023 mol-1
= 3.01 × 1023
先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。
NA的应用
化学上通常以mol为单位表示微粒数目。又有1 mol与1 NA多对应的微粒数目相等，故也常用带有NA的代数式表示微粒数目。
例如1 mol H2的数目又记作1NA或NA； 0.5 mol O2的数目又记作0.5NA；1.8 mol Na+的数目又记作1.8NA。
摩尔质量
概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
单位：g· mol-1 或 kg· mol-1
符号：M
m = M × n
公式:
1、当微粒具体时，摩尔质量是个已知量：
2、若以克为单位时，微粒的摩尔质量在数值上与微粒的相对原子质量，或相对分子质量相等。但是单位却不一样，意义不一样。
摩尔质量的应用：
求：24.5克H2SO4所含有的H原子的个数？
解析：已知H2SO4的相对分子质量是98，则其摩尔质量是98g/mol。可由所给质量求得H2SO4的物质的量，进而求出氢原子的物质的量，最终求得氢原子个数。
N=3.01X1023
质量(g)
微粒数
÷摩尔质量
×摩尔质量
×阿伏加德罗常数
气体体积
÷阿伏加德罗常数
？
小结
物质的量
(mol)
？
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第2课时 气体摩尔体积
人教版化学必修第1册
第三节 物质的量
1、73克HCl含有的原子个数？
2、3.01 ×1023个H2SO4分子，含有H+的个数？SO42-的质量为？
回顾：
气体摩尔体积
思考：决定物质体积大小的因素有哪些？
①粒子数目；
②粒子的大小；
③粒子之间的距离；
构成固态结构微粒间的距离很小
构成液态结构微粒间的距离也小
[小结] 固体、液体物质粒子间的距离很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。
气体分子间的平均距离要比分子直径大得多，分子本身的大小可忽略不计，在微粒数目相同的情况下，所以气体的体积主要取决于分子之间的平均距离。
物质的量
(mol)
质量(g)
微粒数
÷摩尔质量
×摩尔质量
×阿伏加德罗常数
气体体积
÷阿伏加德罗常数
？
？
如果实现了物质的量与气体摩尔体积之间的换算，也就实现了气体体积与质量之间的换算，还能实现气体体积与微粒数之间的换算。
如何实现气体摩尔体积与物质的量之间的换算？
质量与物质的量之间的换算是通过摩尔质量来完成的，与之类似，气体体积与物质的量之间的换算可通过气体摩尔体积来实现。
气体摩尔体积
常用单位：L/mol(L·mol-1)和 m3/mol。
Vm =
V
n
公式：
符号：Vm
1.概念：一定温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积。
1、气体摩尔体积的研究对象：气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
2、气体摩尔体积与温度和压强有关。
注意：
2.常用的气体摩尔体积：
条件：标准状况
（ 0℃,101kPa）
（STP）
对象：任何气体(包括混合气体)
22.4 L·mol-1
注意：
1、标准状况下，气体的摩尔体积一定约为22.4 L/mol
2、当气体的摩尔体积约为22.4 L/mol时，不一定是在标准状况下。
应用：标准状况下，气体体积的求算：
V=22.4 L/mol×nmol
例：在标准状况下
（1）0.5 mol HCl占有的体积是？
11.2L
1、CO2 的摩尔体积是22.4 L/mol
是错是对？
错
解释：未说是标况下
2、标况下NO2 的体积约是22.4 L
解释：未说是1 mol
错
3、标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L
是错是对？
错
解释：物质应是气体
4、标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4 L。
解释：单位应为L/mol
错
1、判断下列说法是否正确
（1）1 mol气体的体积约为22.4 L。 （ ）
（2）标准状况下，1 mol O2和N2混合气体的体积约为22.4L。（ ）
（3） 22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。 （ ）
（4）只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4 L/mol。（ ）
×
√
×
×
概括·整合
n=
n=
n=
V
Vm
适用于任何物质
n=
n=
N
NA
在标准状况下
（1）33.6 L H2的物质的量是 ，
质量是 。
（2）16 g O2的体积是 。
（3）44.8 L N2中含有的N2分子数是
个。
3 g
1.5mol
11.2 L
1.204×1024
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第3课时 物质的量浓度
人教版化学必修第1册
第三节 物质的量
一、物质的量浓度
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
3、表达式：物质的量浓度=
溶质的物质的量
溶液的体积
cB
=
摩尔/升（ mol/L）
4、单位：
nB
V
2、符号：cB
1、定义：
5.注意
（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积，也不是溶质体积与溶剂体积相加的体积。
（2）溶质的量是物质的量而不是质量。
（3）溶液具有均一性。将一定物质的量浓度的一份溶液任意分为若干份，各份的体积可能不同，但物质的量浓度相同。
有关物质的量浓度的计算
1.1 L NaOH溶液里含有O. 5 mol NaOH，则NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
2.2 mol/L的NaCl溶液1 000 ml，含溶质NaCl的物质的
量为（ ）
3.已知某Na2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol/L，该
溶液中含Na2SO4的物质的量为3 moL，则该溶液的体
积为（ ）
0.5 mol/L
2 mol
3 L
cB
=
V
nB
cB
V
=
nB
=
V
cB
nB
1、将1 mol NaOH溶于2 L水中配成溶液，其物质的量浓度是0.5 mol/L？
2、从100 Ml3 mol/L的NaOH溶液中取出50 mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
答：3 mol/L （在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变）
3、将10 g NaOH溶解在250 mL水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？
答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
4．与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na+的
物质的量浓度相同的溶液是（ ）
A．50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液
B．25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液
C．100 mL0.2 mol/L的NaNO3溶液
D．10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液
C
溶液稀释h或浓缩前后，溶液的质量或体积发生变化,但溶质的量(质量或物质的量)均不变。
c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)
c1·V1=c2·V2
溶液稀释的计算
【例1】要配制500 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液，需
6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V
6 mol/L×V = 0.6mol/L ×0.5 L
V = 0.05 L
答：需6 mol/L的NaOH溶液50 mL 。
如果要配制200 mL某浓度的溶液该怎么办呢？
方案一：用100 mL的容量瓶配制两次倒在一起就可
以了。
方案二：用250 mL的容量瓶配制250 mL然后取
200 mL就可以了。
错
对了
1.计算
解：100 mL 0.1 mol/LNaCl溶液中NaCl的物质的量为：
n(NaCl)=c(NaCl)·V〔NaCl (aq)〕
=0.1 mol/L×0.1 L
=0.01 mol
0.01 mol NaCl的质量为：
m(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl)
=0.01mol×58.5 g/mol
= 5.85 g
例：配制100 mL 0.1 mol/LNaCl溶液需要NaCl的质量是多少克？
2.称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）
称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗
用滤纸，ＮaOH等具腐蚀性的应用表面皿，并且ＮaOH容易潮解所以在称量时应迅速
（1）使用前要调零;
（2）两个托盘上各放一张大小相同
的称量纸；
（3）称量时遵循左物右码的原则；
（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序；
（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零。
称量的注意事项
3.溶解：将溶质倒入小烧杯, 加入适量的水并用玻璃棒搅拌溶解, 冷却致室温。
5.9 g
4. 转移
注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体
洒在外面，应用玻璃棒引流。
思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，
此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？
应如何处理？
答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的
氯化钠未被转移。因此要用蒸馏
水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
5.洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。
6.定容 在容量瓶中继续加水至距刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
答：不能，必须重新配制
7.摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？
答:不能。液面低于刻线是因为还有溶液挂壁，当静置后就会恢复原状。
8.装瓶贴标签 (容量瓶不能保存溶液)
小结：步骤及所用仪器
① 计算
② 称量（托盘天平、药匙 、量筒）
③ 溶解（烧杯、玻璃棒）
④ 转移和洗涤（容量瓶、玻璃棒）⑤ 定容（胶头滴管）
⑥ 摇匀
⑦ 装瓶贴标签
计→量→溶→转→洗→定→摇→装
讨论
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
3 溶液配制的误差分析
⑴天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（ ）
⑵试剂与砝码的左右位置搞错（ ）
⑶用量筒量取液体溶质时，俯视读数（ ）
⑷定容时俯视刻度线（ ）
⑸所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（ ）
偏高
偏低
偏高
偏高
偏低
⑹转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转
入容量瓶（ ）
⑺溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质
减小（ ）
⑻容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少
量水残留（ ）
⑼定容摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加
水到刻度线（ ）
⑽定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，
使液面降至刻度线（ ）
偏低
偏低
偏低
偏低
无影响
讨论
定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
俯
视
仰
视
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。