2023-2024学年度第一学期第二次集体练习
高一化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8
B C C C B B C B
9 10 11 12 13 14 15 16
A A D A D B D D
17 10 2 (1)22.4m M 2mN．（共 分，每空 分） (2) (3) A (4)M (5) m
M 22.4 M NA MV
18．（共 14分）(1)74.5； （2分）
(2)500mL容量瓶（2分）、胶头滴管（2分）；
(3)DE；（2分）
(4)ACD；（3分）
(5)ClO-+Cl- +2H+=Cl2↑+H2O。（3分）
19.（共 14分，每空 2分） (1)浓硫酸 除去 CO2气体中的水蒸气，防止水干扰实验
(2)用 CO2排尽装置内的空气，防止空气中的氧气干扰实验
无水时，CO2与 Na2O2不发生反应
(3)红色铜丝变黑色
(4)取反应后干燥管中的固体适量，加稀硫酸(或稀盐酸)，产生的气体通入澄清石灰水中，
产生浑浊，证明干燥管中的 Na2O2转化为碳酸盐
(5)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
Δ
20．（共 14分）(1)4H++2Cl-+MnO2 2Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
Δ
(2) 溶液先变红后褪色（2分） C+2Cl2+2H2O CO2+4HCl （3分）
防止倒吸（2分）
(3)饱和食盐水 （2分）
(4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （3分）
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{#{QQABAQSUogggABIAARgCQQE4CEEQkAECAAoORBAAMAIAwRNABAA=}#}2023-2024 学年度第一学期第二次集体练习
高一化学
考生注意：
1．满分 100分，考试时间 75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把
答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5毫米黑色墨水签字笔
在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、
草稿纸上作答无效。
3．本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第三章第一节。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 S—32 N—14
第 I 卷 选择题（共 48 分）
一、选择题（共 16 小题，每小题 3 分，每小题只有 1 个选项符合题意）
1．下列物质是按照纯净物、化合物、电解质、非电解质的顺序依次排列的是（ ）
A．盐酸、天然气、醋酸、干冰 B．冰水混合物、胆矾、氯化钾、乙醇
C．葡萄糖、硝酸、硫酸钡、氧气 D．白酒、苛性钠、氨水、三氧化硫
2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法合理的是（ ）
A．“卤水点豆腐”“血液透析”都与胶体的聚沉有关
B．“雨过天晴云破处，这般颜色做将来。”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
C．生活中常备杀菌消毒试剂有 84 消毒液、酒精
D．“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，
属于化学变化
-
3．与 50 mL1 mol/L MgCl2 溶液中的 Cl 的物质的量浓度相等的是（ ）
A．150mL 1 mol/L 的 NaCl 溶液 B．75mL 0.5 mol/L 的 CaCl2 溶液
C．50mL2 mol/L 的 KCl 溶液 D．75mL1 mol/L 的 FeCl3 溶液
4．ClO2 作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代 Cl2 成为自来水的消毒剂。可用氯酸钠和
双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为：
2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+2H2O+O2↑，下列说法不正确的是（ ）
A．H2O2 的还原性强于 ClO2
B．NaClO3在反应中被还原
C．1molNaClO3 参加反应，转移 2NA个电子
D．该反应的离子方程式为： - +2 ClO3 +H2O2+2H =2ClO2↑+2H2O+O2↑
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5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO 4 + 6H
+ + 5H2O = 2Mn
2+
2 + 5O2 ↑ +8H2O
B．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
2HCO 2+ 3 + Ca + 2OH = CaCO ↓ +2H O + CO
2
3 2 3
C．漂白粉制备：2OH + = Cl2 Cl + ClO + H2O
D．用FeCl3制作印刷电路板：2Fe
3+ + 3Cu = 2Fe + 3Cu2+
6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、Cu2+、 Cl 、OH B．Mg2+、SO2 4 、K
+、 Cl
C．Na+、H+、Cl 、CO2 D．Ba2+3 、Na
+、OH 、SO2 4
－ － － －
7．常温下，可以发生下列三个反应：①2W ＋X2=2X ＋W2；②2Y ＋W2=2W ＋Y2 ；
－ －
③2X ＋Z2=2Z ＋X2，由此得出的正确结论是（ ）
－ － － － －
A．X 、Y 、Z 、W 中 Z 还原性最强 B．X2、Y2、Z2、W2中 Z2 氧化性最弱
－ － － －
C．反应 2Z ＋Y2=2Y ＋Z2 不能发生 D．还原性：X >Y
8．证据推理是逻辑推理能力在化学学科中的重要表现形式，化学学科核心素养要培养证
据推理的能力，下列推理正确的是（ ）
A．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
B． 2+ +Cu 的氧化性比 H 强，所以 CuCl2 和稀盐酸的混合液中加入少量铁屑时，可能没
有气泡冒出
C．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入 CO2 后的紫色石蕊溶液变红，所以 CO2 是酸
D．混合物都不是电解质，所以冰水混合物也不是电解质
9．下列关于氯气的叙述中，正确的是（ ）
A．氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体
B．氯气能使干燥的有色布条褪色
C．氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物
D．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2
10．NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．在常温常压下，28 g N2 与 CO 混合物气体中所含的分子数目一定为 NA
B．标准状况下，17 g 氨气所含原子数目为 NA
C．在常温常压下，11.2 L 氮气所含的原子数目为 NA
D．NA个氢分子所占有的体积一定为 22.4 L
11．现有标准状况下四种气体①8.96LCH4②3.01 × 10
23个 HCl③20.4gH S④0.2molNH3，2
下列关系从小到大表示正确的是（ ）
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A．体积④<②<①<③ B．氢原子数②<④<①<③
C．密度④<①<②<③ D．质量④<①<②<③
12．已知：新制氯水中存在 H2O、Cl2、HClO 三种分子和
+、 - - -H Cl 、ClO 、OH 四种离子，
利用数字化实验测定光照新制氯水的过程中各数据的变化，得到的图像如图。下列
有关操作和说法正确的是（ ）
图 1 图 2 图 3
-
A．由图 1 可知，光照时有物质发生了分解，分解产物电离出了 Cl
B．由图 2 可知，光照会使氯水中溶解的 O2逸出
C．由图 3 可知，光照时 Cl2 的溶解度增大，氯水酸性减弱
D．实验可观察到光照时氯水的颜色变深
13．有关铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A．将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的 FeCl3 溶液中，制备 Fe(OH)3 胶体
B．FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板，说明铜比铁还原性强
C．Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2 反应生成 FeI3
D．K2FeO4 是一种高效的净水剂，具有杀菌消毒的作用
14．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ）
A．Cl2(HCl)：通过饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
B．FeCl3(FeCl2)：通入足量的氯气
C．CO2(CO)：用点燃的方法除去
D．Na2CO3 溶液(Na2SO4)：加入过量 Ba(OH)2 溶液
15．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
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A．装置甲：浓盐酸与二氧化锰制氯气
B．装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸
C．装置丙：制备氢氧化亚铁
D．装置丁：收集铁与水蒸气反应产生的少量气体产物以便检验
16．下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
A．在标准状况下，VL 氨气溶于 1L 水配成密度为 3ρg/cm 的氨水，该氨水的物质的
v
量浓度为 mol/L
22.4（v+1）
B．0.3mol/L 硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为 0.9mol
C．将 40g 氢氧化钠固体溶于 1L 水中，物质的量浓度为 1mol/L
，
D．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为 ％，密度为 336.5 1.19 g/cm 则该浓盐酸物
质的量浓度是 11.9 mol/L
第 II 卷 非选择题（共 52 分）
二、非选择题
17．（10 分）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为 Mg/mol，该气体的质量为 mg。设
阿伏加德罗常数的值为NA，则：
（1）该气体在标准状况下的体积为 L；
（2）该气体在标准状况下的密度为 g/L；
（3）该气体所含的原子总数为 ；
（4）一个该气体分子的质量为 g；
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol L 1。
18．（14 分）新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有
效成分为 NaClO。
（1）某实验需用 480mL2.0mol L 1NaClO 的消毒液，现用 NaClO 固体配制，用托盘
天平称量 NaClO 的固体质量为 g。
（2）实验中必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 、
。
（3）以下有关配制该溶液的说法正确的是 (填字母)。
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① ② ③
A．溶解 NaClO 固体的操作如图①所示；
B．定容时的操作如图②所示；
C．定容时的操作可用图③表示；
D．定容时向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线 1—2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水
至凹液面与刻度线相切；
E.定容摇匀后，若发现凹液面低于刻度线，此时不需要用胶头滴管补加蒸馏水至刻
度线；
（4）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 (填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液且马上定容
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，仰视刻度线
E. 容量瓶内有少量水
（5）曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”
消毒液而发生氯气中毒事件。请用离子方程式解释其原因： 。
19．（14 分）某课外活动小组为了验证“干燥的 CO2不能与 Na2O2反应”和“CO2在有水
存在时才能与 Na2O2 反应，且生成氧气”，设计了如下实验装置：
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请回答下列问题：
（1）试剂 X 是_______________(填名称)，其作用是 。
（2）打开 K1，关闭 K2，打开分液漏斗活塞加入稀硫酸，产生气泡，1 分钟后再点燃
酒精灯加热铜丝。此步操作目的是 ，
实验观察到铜丝未变化，则得出结论 。
（3）打开 K2，关闭 K1，出现 现象，
可证明有水时 CO2 与 Na2O2 反应产生了 O2。
（4）设计实验证明干燥管中的Na2O2转化为碳酸盐 。
（5）写出CO2与Na2O2反应的化学方程式 。
20．（14 分）某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取 Cl2，并进行相关性质实验，
且可利用装置 G 储存多余的氯气。
（1）A 中发生反应的离子方程式为 。
（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞 K，点燃 A 处酒精灯，让氯气充满整个
装置，再点燃 E 处酒精灯。回答下列问题：
①在装置 D 中能看到的实验现象是 。
②在装置 E 的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为 CO2和 HCl，则
E 中发生反应的化学方程式为 。
③装置 F 中球形干燥管的作用是 。
（3）储气瓶 b 内盛放的试剂是 。
（ 2+ 3+4）装置B中Fe 被Cl2氧化为Fe ，反应的离子方程式为 。
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