高中必修第二册化学《第一节 硫及其化合物》教学设计

硫及其化合物
【第一课时】
【教学目标】
知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握、的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
情感态度价值观：
1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。
3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
【教学重难点】
硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质的综合运用。
【教学方法】
类比，问题引导
【教学过程】
引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。
板书
一、硫（S）
展示：单质硫图片或实物
1.硫的物理性质
淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2.存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。举例说明
3.硫的化学性质 硫的常见价态、0、、
思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？
（1）氧化性
与铜反应：
思考：为什么不是价铜？
回忆：S与钠、铝、铁的反应
与氢气反应：
（2）还原性
与氧气反应：演示燃烧视频？
（1）与碱反应
与氢氧化钠的反应：
提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法
4、用途：
用于制取硫酸
引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？
板书：二、二氧化硫（）
，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质
让学生思考了解物理性质应注意什么，观察，闻气味（注意操作方法）
1.物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有毒。
[引言]那么在水中的溶解性如何？怎样通过实验证明？
[投影]易溶于水
实验视频：二氧化硫的水溶性实验
思考：从哪里入手研究的化学性质？它可能具有哪些化学性质？
[板书]
二、二氧化硫的化学性质
[引言]刚才有同学认为是酸性氧化物，如何通过实验证明？实验视频：二氧化硫的酸性
思考：出现该现象的原因是什么？
1.是酸性氧化物
（1）跟水反应 是亚硫酸的酸酐
注意：亚硫酸不稳定易分解，分解后生成和H2O H2SO3=H2O+SO2
强调：二氧化硫是使石蕊试液变红，不褪色。
（2）和碱的反应
SO2+NAOH=NAHSO3 SO2+2NAOH=NA2SO3+H2O
思考：该反应的情况与谁相似？
思考：中S元素化合价为价，处于中间价态，由此推断还可能有哪些性质？如何通过实验证明？
2、氧化性
3、还原性
回忆：在学习氧化还原反应时，我们列举过一些常见的氧化剂和还原剂，其中二氧化硫就是常见的还原剂之一。因此它能与多种强氧化性物质反生反应，例如：高锰酸钾、三价铁离子、氯气等。
强调：将二氧化硫气体通入上述溶液中的现象
实验视频 二氧化硫的漂白性
将气体通入品红试液，然后再加热
[提示]观察溶液颜色变化
[讲解]和有色物质反应生成一种无色物质，但不稳定、易分解，加热又恢复到原来颜色。此法可用来检验气体，工业上用此法漂白纸浆、毛、丝、草帽等，但日久又发黄。
[提问]比较和氯水、、的漂白有何不同？与活性炭有何区别？与上述表现还原性有何区别？
4、漂白性
思考：湿润的氯气、二氧化硫都具有漂白性，若二者混合，通过品红试液，会有什么现象出现？
5、二氧化硫对大气的污染
[引言]是有毒气体，对环境危害很大。
[讲解]是主要的大气污染物之一，对人、动物、植物、建筑物危害很大。
视频展示对环境危害
[讲解]一旦污染空气，危害非常严重，而且这种污染也很难消除。为了我们唯一的家园，为了人类自己，保护环境。
酸雨的定义以及成因。
三、三氧化硫（）
标况固态，与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐。
小结：
作业：
【第二课时】
【教学目标】
知识技能：1、掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性；了解硫酸的用途。
2、培养学生的观察能力和思维能力。
过程方法：引导学生学会在实验和观察的基础上通过科学抽象来研究问题、学习化学；培养学生严谨求实的科学作风。
情感态度价值观：
1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。
3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
【教学重难点】
掌握浓硫酸的强氧化性；培养学生的思维能力，激发兴趣；使学生学会运用科学抽象学习化学。
【教学过程】
[引言]硫酸是一种用途广泛的化工产品，在初中已学过它的一些性质，这一节我们将继续学习硫酸的其它性质。
[提问]稀硫酸具有哪些化学性质？为什么具有这些性质？
浓硫酸与稀硫酸不同，在很多方面都存在性质差异。
浓硫酸常用作气体干燥剂的原因是什么？
二、硫酸
1.吸水性
不能干燥碱性气体氨气、也不能干燥还原性强的气体，如硫化氢、碘化氢
2.脱水性
实验视频 浓硫酸的脱水性
已知蔗糖分子式为，问黑色物质是什么？
[讲解]浓硫酸按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末、蔗糖等有机物中的氢氧元素，使这些物质发生变化生成黑色的炭。
脱水性的定义：
思考1：胆矾放入浓硫酸会有什么现象？体现浓硫酸的什么性质？演示视频
思考2：皮肤上洒了浓硫酸应如何处理？
1.强氧化性
（1）关于钝化
演示视频 铜与浓硫酸反应
（2）与铜反应
思考1：足量的铜与浓硫酸反应，能否将硫酸消耗完全？当硫酸变稀时，会不会有氢气生成？
思考2：如何验证反应生成的气体是二氧化硫？
思考3：在上述反应中浓硫酸体现了什么性质
浓硫酸的氧化性是很强的不仅能与不活泼金属反应，还能和某些非金属单质反应。
实验视频 碳与浓硫酸反应
（3）与碳反应
思考：如何验证产物气体的成分？
1.用途：
2.硫酸工业制取
小结：
浓硫酸与稀硫酸的区别
三、硫酸根离子的检验
一般先盐酸酸化，再加氯化钡溶液
溶液中的也能与反应生成白色沉淀，但沉淀可以与稀盐酸反应，放出。因此在实验室里，通常将溶液先用稀盐酸酸化，以排除等可能造成的干扰，然后加人溶液来检验的存在。
四、不同价态含硫物质的转化
硫在自然界主要以硫单质（游离态)、硫化物和硫酸盐（化合态）等形式存 在；硫元素具有多种价态，、0、、价，请大家列举不同价态的含硫物质？
0价：单质S
价： (硫化氢和硫化物）
价： (亚硫酸和亚硫酸盐）
价： (硫酸和硫酸盐）
含硫物质多种多样，这些不同的含硫物质在一定条件下能否相互转化呢？答案是肯定的，下面我们就来学习含硫物质间的转化。
观察方程式等号两边硫元素的化合价发现：通过非氧化还原反应可以 实现含有相同价态硫元素的不同物质之间的转化；通过氧化还原反应可以实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化。
小结：
作业：