第3章 物质在水溶液中的行为 测试题（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 测试题
一、选择题
1．下列离子方程式错误的是
A．向NaOH溶液中通入过量的SO2：SO2＋OH－＝
B．向氯水中通入少量SO2：SO2＋2H2O＋Cl2＝4H＋＋＋2Cl－
C．将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：SO2＋H2O+＝＋CO2＋3H+
D．硅跟氢氧化钾溶液反应：Si＋2OH－＋H2O＝＋2H2↑
2．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是
A．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
B．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
D．读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视
3．下列离子方程式书写正确的是
A．铜与稀硝酸反应：
B．溶液和稀硫酸混合：
C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量：
D．将溶液和溶液等体积等浓度混合：
4．下列实验操作正确的是
A．图1装置：用溶液滴定溶液
B．图2装置：记录滴定终点读数为12.20mL
C．图3装置：量取25.00mL未知浓度的醋酸
D．图4装置：准确量取9.50mL饱和食盐水
5．下列物质属于强电解质的是
A．CH3COOH B．Fe C．Na2CO3 D．CO2
6．常温下，取一定量的固体配成饱和溶液，t 时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列说法正确的是
A．常温下，的为
B．温度不变，向饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，的浓度减小
C．温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了固体，的增大
D．常温下，，向的悬浊液中加入溶液，反应的平衡常数很大，反应趋于完全
7．下列叙述中，不正确的是
A．AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
B．HCl在水溶液中的电离方程式是HCl=H++Cl-
C．反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡以后，增大A的物质的量浓度，A的转化率一定减小
D．钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe-2e-=Fe2+
8．根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向的溶液中，加入的溶液，有白色沉淀产生，再向所得溶液中加入的溶液，有淡黄色沉淀产生
B 将加入酸性溶液中，溶液褪色 具有还原性
C 向和的混合溶液中加入溶液，溶液红色变浅 增大生成物的浓度，平衡逆向移动
D 用试纸测溶液和溶液的，结果的更大 醋酸的酸性强于碳酸
A．A B．B C．C D．D
9．下列溶液中肯定为酸性的是
A．含的溶液 B．的溶液
C．的溶液 D．能和NaOH发生反应的溶液
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-8 NA
B．1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含有Al3+数目为0.1NA
C．0.1mol熔融NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
D．含 l mol NaHSO3的溶液中，n(H2SO3)+n(HSO)=1mol
11．下列操作能达到实验目的的是
选项 目的 实验操作
A 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L 1NaClO溶液和0.1mol·L 1 CH3COONa溶液的pH
B 探究浓度对反应速率的影响 向2支分别盛有3mL不同浓度的Na2 SO3溶液的试管中，同时加入3mL5%H2O2溶液
C 探究温度对化学平衡的影响 加热1mol·L 1FeCl3溶液
D 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，观察紫红色是否褪去
A．A B．B C．C D．D
12．为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是。
A．金刚石中键的数目为
B．与足量水反应，转移电子数为
C．常温下，的溶液中，发生电离的水分子数为
D．含的溶液中含有的氧原子数为
13．下列关于溶液酸碱性说法不正确的是
A．25℃ pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液为无色
B．25℃ 1L pH=5的氯化铵溶液，c(H+)=10-5mol·L-1，由水电离出n(OH-)=10-5mol
C．某温度下纯水中c(OH-)=4×10-7mol·L-1，则该温度下0.1mol·L-1的盐酸的pH=1
D．313K时，Kw=2.9×10-14，则pH=7时，溶液呈碱性
14．2022年11月30日，天气阴冷。嘉定区某化学教师在讲水的电离时，为了求证水电离的热效应，她做了一个对比实验，甲烧杯放60℃蒸馏水，乙烧杯蒸馏水仍保持室温，分别测其导电性，下列有关该条件下纯水的说法错误的是
A．水的电离可表示为：简写成
B．甲中
C．乙中
D．甲中
15．常温下，用NaOH溶液滴定NaH2PO4溶液，溶液pH与的关系如图所示，下列关系正确的是
A．常温下，Ka2(H3PO4)=10-6.8
B．常温下，NaH2PO4溶液水解程度大于电离程度
C．向0.1mol/L的NaH2PO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞3c(HPO)+3c(PO)
D．0.1mol/L的NaH2PO4溶液与0.1mol/L的Na3PO4溶液等体积混合：2c(H3PO4)+c(H2PO)+c(H+)=c(OH—)+c(PO)
二、填空题
16．为了测定84消毒液与医用酒精1∶1反应后溶液中残留的的含量(假设反应生成的气体已全部逸出)，某小组进行了如下实验：取反应后溶液(密度约)于锥形瓶，加入过量溶液和适量硫酸，在冷暗处静置后，再加入少量淀粉指示剂，用标准液滴定，消耗标准液体积为。(已知：)
(1)与反应的离子方程式为 。
(2)上述实验中84消毒液与医用酒精1∶1反应后，溶液中残留的的质量分数为 (计算结果保留两位有效数字)。
17．向溶液中加入盐酸，生成沉淀。已知常温下，试求：
(1)沉淀生成后溶液中为 。
(2)沉淀生成后溶液的pH是 。
18．电解质的溶液中存在着众多的化学平衡。
(1)25℃时向浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成的沉淀为 。已知，。
(2)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显 性(填“酸”或“碱”或“中”)。
(3)25℃时向含有的溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将 (填“正向”、“不”或“逆向”)移动。
(4)甲酸钠属于 (填“强”或“弱”)电解质，溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。
19．用方程式回答下列问题。
(1)用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉： 。
(2)用离子方程式表示除去中的： 。
(3)用离子方程式表示除去中的： 。
(4)现有溶液、氨水、溶液，制备的最佳方案是(用化学方程式表示)： 。
(5)现有溶液、、盐酸，制备的最佳方案是(用离子方程式表示)： 。
(6)用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理： 。
(7)用离子方程式分别表示：①；②不能大量共存的原理：
① ；
② 。
(8)铵明矾是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，向铵明矾溶液中逐滴滴入溶液，试写出反应的离子方程式： ； ； 。
20．测定产品中质量分数的实验步骤如下：
I．取产品，在强碱性条件下，加入过量的溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间；
II．冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是防止指示剂提前变色)，使转化为；
III．用新配制的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液(已知被还原为)。
(1)产品中的质量分数表达式为 (用含m、c、V的代数式表示)。
(2)下列操作将导致产品中质量分数测定值偏低的是 (填标号)。
a．步骤I中未继续加热一段时间
b．步骤II用盐酸替代硫酸
c．步骤III中所用溶液已变质
d．步骤III中读数时，滴定前俯视，滴定后平视
21．草酸铵[（NH4）2C2O4]为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定Ca2+、Mg2+的含量。某同学利用草酸铵测定血液中钙元素的含量。取20.00mL血液样品，定容至l00mL，分别取三份体积均为25. 00mL稀释后的血液样品，加入草酸铵，生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用0. 0l00mol/LKMnO4溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为 。三次滴定实验消耗KMnO4溶液的体积分别为0.43mL，0.4lmL，0.52mL，则该血液样品中钙元素的含量为 mmol/L。
22．废弃的锌猛干电池对环境污染很大，工业上可用如下工艺回收正极材料中的金属(部分条件未给出)：
(1)MnO(OH)中Mn的化合价为 ；实验室保存FeSO4溶液时为防止被氧化需加入 ；实验室保存Fe2(SO4)3溶液时为抑制其水解应当加入 ；原因为 。(用必要的离子方程式和文字表示)
(2)加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，则用离子方程式表示为 。
(3)该工艺流程中多次用到过滤，实验室中过滤所需要的玻璃仪器除烧杯外还有 。
(4)已知：25℃时，已知Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，当Fe3+浓度为1×10-5 mol·L-1时，认为Fe3+沉淀完全，滤液1中加入NaOH溶液至pH= 时Fe3+沉淀完全。
23．食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关，25℃时，HAc的。
(1)配制的HAc溶液，需溶液的体积为 mL。
(2)下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是_______
A． B． C． D．
(3)某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。
提出假设。稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。
序号 v(HAc)/mL v(NaAc)/mL n(NaAc)：n(HAc) pH
Ⅰ 40.00 / / 0 2.86
Ⅱ 4.00 / 36.0 0 3.36
…
Ⅶ 4.00 a b 3：4 4.53
Ⅷ 4.00 4.00 32.0 1：1 4.65
①根据表中信息，补充数据： ， 。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡 (填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：
③由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大浓度，HAc电离平衡逆向移动。
实验结论假设成立。
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．向NaOH溶液中通入过量的SO2生成亚硫酸氢钠：SO2＋OH－＝，A正确；
B．向氯水中通入少量SO2生成硫酸和盐酸：SO2＋2H2O＋Cl2＝4H＋＋＋2Cl－，B正确；
C．将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中生成亚硫酸钠和二氧化碳：SO2 +2＝＋2CO2＋H2O，C错误；
D．硅跟氢氧化钾溶液反应生成硅酸钾和氢气：Si＋2OH－＋H2O＝＋2H2↑，D正确；
答案选C。
2．D
【分析】根据分析测定结果。
解析：A．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，则标准酸液的浓度偏小，导致滴定时体积V标偏大，最终使测定结果c测偏大，A不符合题意；
B．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则滴定时体积V标偏大，最终使测定结果c测偏大，B不符合题意；
C．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗，不影响实验结果，C不符合题意；
D．读取标准溶液体积时，滴定前仰视读数偏大，滴定后俯视读数偏小，导致读取标准液的体积V标偏小，最终使测定结果c测偏小，D符合题意；
故选D。
3．B
解析：A．铜与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误；
B．Na2S2O3溶液和稀硫酸反应生成二氧化硫、硫单质和水，离子方程式为+2H+=S↓+SO2↑+H2O，B正确；
C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小析出，离子方程式为2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3，C错误；
D．草酸是二元弱酸，将NaOH溶液和H2C2O4溶液等体积等浓度混合生成OH +H2C2O4=+H2O，D错误；
故答案为：B。
4．C
解析：A．溶液具有强氧化性，应该使用酸式滴定管，故A错误；
B．由图可知，记录滴定终点读数为11.80mL，故B错误；
C．量取25.00mL未知浓度的醋酸可以使用酸式滴定管，故C正确；
D．量筒只能精确到0.1mL，故D错误；
故选C。
5．C
解析：在水溶液中能完全电离的电解质，CH3COOH是弱电解质；Fe是单质不是电解质；Na2CO3在水溶液中完全电离，电离出Na+和，属于强电解质；CO2属于非电解质，故答案为C。
6．D
解析：A．根据图像知常温下平衡时溶液中c(Pb2+)、c(I-)分别是1×10-3mol/L、2×10-3mol/L，因此PbI2的Ksp=c(Pb2+)·c2(I-)=4×10-9，故A错误；
B．PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)＋2I-(aq)，温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，Pb2+浓度增大，平衡虽然逆向移动，根据勒夏特列原理，最终平衡时Pb2+浓度仍然比原平衡时大，故B错误；
C．溶度积常数只与温度有关，温度不变Ksp不变，故C错误；
D．该反应的平衡常数K==5×l018，平衡常数很大，反应趋于完全，故D正确；
综上所述答案为D。
7．C
解析：A．难溶电解质存在溶解平衡，AgCl在水中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，A正确；
B．HCl为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为HCl=H++Cl-，B正确；
C．若a>b+c，增大A的物质的量的同时也会增大压强，压强增大有利于平衡正向移动，A的转化率增大，C错误；
D．钢铁发生电化学腐蚀时负极上Fe失去电子，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，D正确；
综上所述答案为C。
8．B
解析：A．在加入溶液后，有剩余，再加入溶液，一定会产生沉淀，无法比较两者的，故A错误；
B．将酸性溶液还原使其褪色，说明有还原性，故B正确；
C．加入溶液，会使原溶液被稀释，所以颜色变浅，而不是因为平衡移动，故C错误；
D．未指明浓度关系，无法判断，故D错误；
故答案为：B。
9．C
【分析】溶液呈酸碱性的实质是c(H＋)与c(OH－)的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH=6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。另外，要注意区分溶液组成和性质的关系，酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。
解析：A．水溶液中存在水的电离，一定含有氢离子，与溶液酸碱性无关，A项错误；
B．如100℃时，水的离子积常数是10-12，当pH=6时溶液呈中性，B项错误；
C．c（OH-）＜c（H+）的溶液一定呈酸性，C项正确；
D．能和NaOH发生反应的溶液不一定呈酸性，比如碳酸氢钠溶液呈碱性，碳酸氢根却可以和氢氧根反应生成水和碳酸根，D错误；
故选C。
10．C
解析：A．pH=6的纯水中OH-的浓度为10-6mol/L，则1L该水中OH-的数目为10-6 NA，故A错误；
B．AlCl3溶液中Al3+部分水解，1L 0.1mol/L该溶液中Al3+数目小于0.1NA，故B错误；
C．熔融NaHSO4电离生成钠离子和硫酸氢根离子，0.1mol中所含阳离子为0.1NA，故C正确；
D．根据物料守恒：n(H2SO3)+n(HSO)+n(SO)=1mol，n(H2SO3)+n(HSO)<1mol的溶液中，故D错误；
答案选C。
11．C
解析：A．NaClO溶液具有强氧化性，不能用pH试纸测其溶液pH值，无法用测定溶液的pH的方法比较HClO和CH3COOH的酸性强弱，故A错误；
B．亚硫酸钠和过氧化氢反应无明显变化，无法通过现象比较浓度对反应速率的影响，故B错误；
C．室温下1mol·L 1FeCl3溶液为黄色，加热1mol·L 1FeCl3溶液出现红褐色沉淀，温度升高反应正向进行，温度升高铁离子水解程度增大，升温改变了原来平衡，故C正确；
D．将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，亚铁离子和氯离子都可以使得紫红色褪去，无法确定是否含有亚铁离子，故D错误；
故选：C。
12．B
解析：A．金刚石是空间网状正四面体结构，一个碳与周围四个碳原子连接，则金刚石中键的数目为，故A错误；
B．，2mol过氧化钠转移2mol电子，生成1mol氧气，则与足量水反应，转移电子数为，故B正确；
C．常温下，的溶液中c(H＋)＝1×10 9mol L 1，醋酸根水解显碱性，因此溶液中的氢氧根才是水电离出的，c(OH－)＝1×10 5mol L 1，则1L溶液中发生电离的水分子数为，故C错误；
D．由于溶液中水含有氧原子，因此含的溶液中含有的氧原子数大于，故D错误。
综上所述，答案为B。
13．A
解析：A．25℃ pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，氨水有剩余，溶液显碱性，加入酚酞溶液为红色，A项错误；
B．25℃ 1L pH=5的氯化铵溶液，c(H+)=10-5mol·L-1，氯化铵为盐，本身不产生H+，溶液中的H+全部来自于水，故由水电离出n(OH-)=10-5mol/L×1L=10-5mol，B项正确；
C．0.1mol/L的盐酸中c(H+)=0.1mol/L，pH=-lg c(H+)= - lg(0.1)=1，C项正确；
D．313K时，pH=7时，溶液中c(H+)=1.0×10-7mol/L，则c(OH-)=Kw/ c(H+)=2.9×10-7mol·L-1，c(H+)故选A。
14．C
解析：A．水是一种弱电解质，能微弱电离出水合氢离子和氢氧根离子，电离方程式为，可简写为，故A正确；
B．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡右移，水的离子积常数增大，则60℃蒸馏水水的离子积常数大于10—14，故B正确；
C．由题意可知，室温的温度小于25℃，降低温度，平衡左移，水的离子积常数减小，则水的离子积常数小于10—14，故C错误；
D．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡右移，水的离子积常数增大，但水中氢离子浓度依然等于氢氧根离子浓度，呈中性，故D正确；
故选C。
15．D
解析：A．为0.5时，磷酸二氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应得到等浓度的磷酸二氢钠和磷酸氢钠的混合溶液，溶液中磷酸二氢根离子与磷酸氢根离子的浓度不相等，由图可知，为0.5时，溶液pH为6.8，由电离常数公式可知，磷酸的二级电离常数Ka2(H3PO4)= ，溶液中磷酸二氢根离子与磷酸氢根离子的浓度不相等，则二级电离常数与溶液中的氢离子浓度不相等，不等于10-6.8，故A错误；
B．由图可知，未加入氢氧化钠溶液时，磷酸二氢钠溶液的pH为4.4，溶液呈酸性，说明磷酸二氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，故B错误；
C．磷酸二氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应得到的中性溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系可得：c(Na+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)，由图可知，中性溶液中磷酸二氢根离子浓度小于磷酸氢根离子浓度，则溶液中c(Na+) <3c(HPO)+3c(PO)，故C错误；
D．等浓度等体积磷酸二氢钠和磷酸钠恰好反应得到磷酸氢钠溶液，磷酸氢钠溶液中存在质子守恒关系：2c(H3PO4)+c(H2PO)+c(H+)=c(OH—)+c(PO)，故D正确；
故选D。
二、填空题
16．(1)
(2)1.2%
解析：（1）与发生归中反应，根据得失电子守恒可知ClO-和I2的系数比为1：1，再结合原子守恒可得离子方程式为；
（2）根据、，得到关系式：，，则，反应后溶液的质量为，则的质量分数为。
17． 2
【分析】利用n=cV，分别计算出硝酸银和盐酸的物质的量，根据硝酸银和盐酸反应的量的关系判断出盐酸过量，c=计算出反应后溶液中的氯离子的浓度，利用氯化银的Ksp计算出银离子的浓度；氢离子未参与离子反应，计算出溶液混合后的氢离子的浓度，从而计算出pH的值，由此分析。
解析：(1)向溶液中加入盐酸，反应后溶液中，，则；
(2)沉氢离子未参与离子反应，沉淀生成后，，pH等于氢离子浓度的负对数，得到。
18．(1)Cu(OH)2
(2)中
(3)逆向
(4)强 HCOO-+H2OHCOOH+OH-
解析：（1）因为溶度积：＜，所以25℃时向浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成的沉淀为Cu(OH)2；
（2）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，根据电荷守恒可知：，又平衡后溶液中时溶液中，则推出，即溶液显中性；
（3）酸和碱对水的电离起抑制作用，所以向含有的溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将逆向移动；
（4）钠盐都属于强电解质，所以甲酸钠属于强电解质；因为甲酸为弱酸，所以甲酸钠可发生水解生成甲酸和氢氧化钠，使溶液呈碱性，其离子方程式为：HCOO-+H2OHCOOH+OH-。
19．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)或
(6)
(7)
(8)
解析：（1）除去铁粉中的铝粉所选试剂是氢氧化钠可以和铝反应但不和铁反应，方程式：，答案为：；
（2）除去中的选择氢氧化钠，氢氧化钠与氧化铝生成偏铝酸钠和水，再过滤即得到氧化铁，答案为：；
（3）除去中的，利用的两性可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，再过滤即得到，答案为：；
（4）利用可以和强碱反应但不与弱碱反应，所以制取用溶液和氨水，答案为：；
（5）利用可以和强酸反应不与弱酸反应，所以制取用溶液和，答案为：
或；
（6）泡沫灭火器的灭火原理是铝离子和碳酸氢根离子发生双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳，答案为：；
（7）①不能大量共存是两者发生双水解，生成氢氧化铝沉淀，答案为：；
②不能大量共存是因为前者结合了后者电离产生的氢离子，最终生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，答案为：；
（8）向铵明矾溶液中逐滴滴入溶液，首先铝离子会和氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，然后继续滴加，铵离子会和氢氧根离子反应生成一水合氨，再继续滴加时生成的氢氧化铝会溶解，答案为：、
、。
20．(1)
(2)ab
解析：（1）根据、、，可得关系式：，则产品中，的质量分数为；
（2）a．步骤I中继续加热一段时间的目的是除去过量的，防止步骤II中酸性条件下将还原为，因此若未继续加热一段时间，则滴定时消耗的标准溶液体积偏小，测定结果偏低，a正确；
b．能氧化，步骤II若用盐酸替代硫酸，将导致减少，滴定时消耗的标准溶液体积偏小，测定结果偏低，b正确；
c．步骤II中所用溶液已变质，则滴定所用标准溶液体积偏大，测定结果偏高，c错误；
d．步骤II中读数时滴定前俯视(读数偏小)，滴定后平视，则所测标准溶液的体积偏大，测定结果偏高，d错误；
故选ab。
21．因最后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪去 2.1
解析：草酸钙沉淀溶于过量稀硫酸中得到草酸，用0. 0l00mol/LKMnO4溶液进行滴定，反应为，滴定至终点时，因最后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪去，故答案为：因最后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪去；
三次滴定实验消耗KMnO4溶液的体积分别为0.43mL，0.4lmL，0.52mL，应舍弃0.52mL，误差较大，则平均体积为0.42mL，滴定反应为，； =1.05×10 5mol，所以20mL血液样品中含有的钙元素的物质的量为，即4.2×10 2mmol，则该血液中钙元素的含量为；故答案为：2.1。
22．+3 铁粉 硫酸 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 漏斗、玻璃棒 3
【分析】废旧锌锰干电池预处理得到二氧化锰和石墨，加入硫酸亚铁和硫酸混合溶液发生反应亚铁离子被氧化为铁离子，过滤得到滤渣主要是碳，滤液①为硫酸锰、硫酸铁、硫酸亚铁溶液，加入过氧化物氧化亚铁离子为铁离子，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH沉淀铁离子，过滤得到滤渣②主要为氢氧化铁，滤液②为硫酸锰溶液，加入碳酸钠粉末沉淀锰离子过滤得到滤渣③为碱式碳酸锰[MnCO3 Mn(OH)2 5H2O]，滤液③为硫酸钠溶液，滤渣③加入硫酸溶液得到硫酸锰溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥处理得到MnSO4 H2O。
解析：(1)MnO(OH)中氧元素化合价-2价，氢元素化合价+1价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可到Mn元素的化合价为+3价；FeSO4具有强的还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化为Fe3+，为防止其被氧化，实验室保存FeSO4溶液时需加入铁粉，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，从而避免了FeSO4氧化变质；Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+会发生水解反应产生溶解度较小的Fe(OH)3，而导致溶液变浑浊，最终达到平衡时溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，故实验室保存Fe2(SO4)3溶液时为抑制Fe3+的水解反应，同时又不引入杂质离子，应该向溶液中加入适量的硫酸；盐水解的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；
(2)加入H2O2目的是将Fe2+氧化成Fe3+，H2O2被还原为H2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式表示为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
(3)该工艺流程中多次用到过滤，实验室中过滤时所需要的玻璃仪器除烧杯外还有漏斗和玻璃棒；
(4)Fe3+沉淀完全时c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，Ksp[Fe(OH)3]= c(Fe3+)·c3(OH-)=1×10-38，则c(OH-)= mol/L=1×10-11 mol/L，c(H+)=1×10-3 mol/L， 故该溶液的pH=3。
23．(1)5.0
(2)C
(3)3.00 33.0 正 实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，醋酸溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的pH增大值小于1
解析：（1）根据稀释前后溶质的物质的量不变，c浓V浓=c稀V稀得，V(HAc)浓=；
（2）A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，A错误；
B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或者俯视，B错误；
C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，C正确；
D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，D错误；
故答案选C；
（3）①实验Ⅶ的溶液中n(NaAc)：n(HAc)=3:4，V(HAc)=4mL，因此V(NaAc)=3mL，即a=3.00，由实验Ⅰ可知，溶液最终的体积为40mL，因此V(H2O)=40mL-4mL-3mL=33mL，即b=33.00；
②实验Ⅰ所得溶液的pH=2.86，实验Ⅱ的溶液中c(HAc)为实验Ⅰ的，稀释过程中，若不考虑电离平衡移动，则实验Ⅱ所得溶液的pH=2.86+1=3.86，但实际溶液的pH=3.36<3.86，说明稀释过程中，溶液中c(H+)增大，即电离平衡正向移动