专题2 化学反应速率与化学平衡 基础练习题（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》基础练习题
一、单选题
1．对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，在t时刻改变某一条件，正、逆反应速率的变化如图所示，下列说法中正确的是
A．可能在t时刻使用了某种催化剂
B．可能在t时刻减小了生成物的浓度
C．若在t时刻升高温度，则该反应的正反应为放热反应
D．若在t时刻增大压强，则X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体
2．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将10molCO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是
A．CO、H2S的转化率之比为1：1
B．达平衡后H2S的体积分数为29.4%
C．降低温度，COS浓度减小，表明该反应是放热反应
D．恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动
3．一定温度下，分别将两种亚硫酸氢盐加热分解，达平衡时的压强分别为p1、p2。
ⅰ. p1=aPa
ⅱ. p2=bPa
在该温度下，将一定质量的NH4HSO3与NaHSO3加入某密闭容器中，平衡时，三种固体均存在。下列说法不正确的是
A．平衡时，总压为
B．保持恒温、恒压，若向体系中再通入一定量N2，容器内固体的质量将减小
C．保持恒温、恒容，若再通入一定量的NH3，平衡时NH3的物质的量比原平衡大
D．保持恒温将容器体积压缩，再次达平衡后各气体的浓度均保持不变
4．向某恒容密闭容器中充入等物质的量的(g)和(g)，发生如下反应：，测得不同温度下(g)的转化率与时间的关系如图所示。其速率方程为：， (k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是
A．该反应的
B．M点：
C．升高温度，增大的倍数小于增大的倍数
D．时，若平衡体系中，则
5．实验室常用溶于KI溶液配制高浓度碘水，发生反应：，低温条件下可制得。下列说法不正确的是
A．向溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色
B．向碘水中滴加溶液，溶液酸性增强
C．代替KIO3作食盐加碘剂，高温下可减少碘损失
D．利用上述原理可以除去硫粉中少量的碘单质
6．表中所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数(K)值。
反应 ①N2(g)+O2(g) 2NO(g) ②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
温度/℃ 27 2000 25 400 450
K 3.8×10-31 0.1 5×108 0.507 0.152
关于反应①、②的下列说法正确的是
A．①、②都需要在一定条件才能发生，但①是放热反应，②是吸热反应。
B．一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积(加压)均可使N2的转化率增大
C．①、②均实现了“固氮”的过程，其中①比较适合用于大规模人工固氮
D．即使已知①、②的ΔH，仍然无法求算反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)的ΔH
7．在恒容的密闭容器中进行如下反应：，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
A． B．
C． D．
8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．密闭容器中发生：H2（g）+Br2（g）2HBr（g），增大压强红棕色加深
B．向氯水中加入CaCO3固体提高HClO的浓度
C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．合成氨工业中采用增大压强的方法提高NH3的产量
9．T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s) △H＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是
A．T℃时，该反应的平衡常数为4
B．e点没有达到平衡，此时反应向正向进行
C．若c点、e点均为平衡点，则此时容器内的温度关系为T(c)＞T(d)＞T(e)
D．T℃时，a点反应物B的转化率小于b点反应物B的转化率
10．下列反应中，熵显著增加的反应是
A．
B．
C．
D．
11．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是
A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
B．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2akJ·mol-l
C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
12．“碳中和”是我国的战略目标。促进CO2的转化中的一个反应是。下列对该反应的说法正确的是
A．在绝热容器中进行该反应，气体的温度将会升高
B．加入催化剂可以降低反应的活化能，使 H减小
C．缩小反应体系的体积，可以增大CO的平衡浓度
D．在恒容容器中再充入一定量的CO2，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大
13．三甲胺是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将，—二甲基甲酰胺[，简称DMF]转化为三甲胺。计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是

A．该历程中决速步骤为
B．该历程中的最大能垒(活化能)为
C．升高温度可以加快反应速率，并提高的平衡转化率
D．若完全转化为三甲胺，则会释放出的能量
14．在2 L恒容密闭容器中充入和，发生反应。若10 s时容器内剩余，则0~10 s内用的浓度变化表示的平均反应速率是
A． B．
C． D．
二、填空题
15．减排和转化利用以及化学电池的发展都是目前研究的重要方向。
(1)CO在炼铁高炉中与存在以下反应：
I．
II．
III．
①
②1500℃时，反应III的平衡常数。该温度下，在某体积可变的密闭容器中，按物质的量之比3：4加入和发生反应III，平衡时的转化率为 (保留三位有效数字)。
(2)二氧化氮-空气燃料电池的工作原理示意图如图所示，a极为 (填“正极”或“负极”)，b极的电极反应式为 。若放电过程中消耗标准状况下，则生成的质量为 g。
(3)下图为相互串联的甲、乙两电解池。
铁极为 (填“阳极”或“阴极”)。常温下，若电解一段时间后甲池的阴极增重12.8g，假设乙池中溶液体积不变且产生的气体全部逸出，则电解后乙池溶液的pH为 。
16．合成氨工业在国民经济中占有重要地位。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)， H＜0是合成氨工业的重要反应。在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入0.5molN2和1.3molH2，反应过程中H2的浓度随时间变化如图所示：
请回答：
(1)20min内，v(N2)= mol/(L·min)。
(2)升高温度，平衡向 (填“正”或“逆")反应方向移动。
(3)平衡时，N2的转化率是 ；
(4)该温度下，合成氨反应的化学平衡常数数值为 ；
17．研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为v=k( 1)0.8(1 nα′)。式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO2平衡转化率，α′为某时刻SO2转化率，n为常数。在α′=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v t曲线，如图所示

曲线上v最大值所对应温度称为该α′下反应的最适宜温度tm。ttm后，v逐渐下降。原因是
18．研究一个化学反应往往需要关注反应的快慢和历程，请利用相关理论答题。
Ⅰ.T℃时，反应①CO2(g)+Fe(s)CO(g)+FeO(s)的化学平衡常数为K1，②H2O(g)+Fe(s)H2(g)+FeO(s)的化学平衡常数为K2。回答下列问题：
(1)反应①的化学平衡常数表达式为K1= 。
(2)T℃时，若反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数为K，则K= (用K1、K2表示)
Ⅱ.在一容积为2L的密闭容器中充入4molCO2和6molH2，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/°C 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
(1)该反应为 反应(选填吸热、放热)。
(2)830℃、保持容器容积不变，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
A．c(CO)=c(CO2)
B．容器内CO2的体积分数保持不变
C．容器内气体密度保持不变
D．容器中压强保持不变
E.单位时间内有amolH-H形成同时有amolH-O形成
(3)830℃时，向(2)平衡体系中再充入1.2molH2和1.2molCO，则平衡 移动(选填正向、逆向或不移动)。
III.亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl22ClNO(g)。
已知几种化学键的键能数据如表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)：
化学键 N≡O Cl-Cl Cl-N N=O
键能/kJ·mol-1 a b c d
则2NO(g)+Cl22ClNO(g)反应，ΔH= kJ/mol。(用字母表示)
19．回答下列问题：
(1)某温度下，在1 L恒容密闭容器中A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化曲线如图所示，t是到达平衡状态的时间。试回答：
①该反应的反应物是 。
②该反应的化学反应方程式为 。
③若达到平衡状态的时间是2 min，B物质的平均反应速率为 mol/(L min)。
(2)观察图，回答问题。
①该装置叫 装置，可以将化学能转化为电能。
②负极是 ，总反应的化学方程式为 。
20．已知化学反应①：，其平衡常数为；化学反应②：，其平衡常数为，在温度973 K和1173 K情况下，、的值分别如下，请填空：
温度
973 K 1.47 2.38
1173 K 2.15 1.67
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的 0 (填“>”“＜”或“=”)。
(2)现有反应③：。写出该反应的平衡常数的表达式： 。
(3)根据反应①与②可推导出、与之间的关系式 ，据此关系式及上表据，也能推断出反应③是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(4)图甲、图乙分别表示反应③在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图甲时刻改变的条件是 。
②图乙时刻改变的条件是 。
21．在 1.0 L 密闭容器中放入 0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)2B(g)＋C(g)+D(s) △H= +85.1kJ·mol－1。容器内气体总压强(P)与起始压强 P0 的比值随反应时间(t)数据见下表：
时间 t/ h 0 1 2 4 8 16 20 25
P /P0 1.00 1.50 1.80 2.20 2.30 2.38 2.40 2.40
回答下列问题:
（1）该平衡常数的表达式为 。
（2）下列能提高 A 的转化率的是 。
A．升高温度 B．体系中通入 A 气体 C．将 D 的浓度减小
D．通入稀有气体 He，使体系压强增大到原来的 5 倍
E．若体系中的 C 为 HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水
（3）前 2小时 C 的反应速率是 mol．L-1．h-1；
（4）平衡时 A 的转化率 C 的体积分数 （均保留两位有效数字）
22．2021年6月17日神舟十三号载人飞船与空间站成功对接，航天员进入天和核心舱。空间站处理的一种重要方法是的收集、浓缩与还原。
(1)用固态胺吸收与浓缩，在水蒸气存在下固态胺吸收反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出的最简单方法是 。
(2)研究表明，二氧化碳与氢气在某催化剂作用下可以还原为甲醇，甲醇是一种重要的化工原料，应用前景广阔。该反应如下：。反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示吸附在催化剂表面；图中已省略)。

①上述合成甲醇的反应过程中决定反应速率的步骤是 (用化学方程式表示)。
②有利于提高平衡时转化率的措施有 (填字母)。
a．使用催化剂 b．加压 c．增大和的初始投料比
③研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210～290℃，保持原料气中和的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的 (填“>”“=”或“<”)0，依据是 。

(3)在催化剂(Ni/xMg)作用下，二氧化碳与氢气反应还可以还原为甲烷，反应如下。以和为初始原料，保持总压为发生反应，不同温度下在相同时间测得的转化率如图。

①A点的反应速率v(正) v(逆)(填“>”“=”或“<”)。
②B点的平衡常数 。(写出计算式，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【分析】由图可知，t时刻改变条件的瞬间，正、逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，以此来解答。
【详解】A. 使用催化剂，正反应速率和逆反应速率都增大，但平衡不移动，正反应速率等于逆反应速率，故A错误；
B. 减小了生成物的浓度，逆反应速率瞬间减小，与图象不符，故B错误；
C. 若在t时刻升高温度，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，说明正反应是吸热反应，故C错误；
D. 若在t时刻增大压强，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，说明该反应是气体体积减小的反应，则X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体，故D正确；
故选D。
2．B
【分析】反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，设反应前H2S的物质的量为nmol，则：
该温度下该反应的K=0.1，设容器的容积为V，则平衡常数K==0.1，解得n=7，即反应前H2S的物质的量为7mol。
【详解】A．由于反应前CO、H2S的物质的量分别为10mol、7mol，而二者的化学计量数相等，反应消耗的物质的量相等，所以二者的转化率一定不相等，故A错误；
B．该反应前后气体的体积相等，则反应后气体的总物质的量不变，仍然为10mol+7mol=17mol，平衡后H2S的物质的量为(7-2)mol=5mol，相同条件下气体的体积分数=物质的量分数=100%29.4%，故B正确；
C．降低温度，COS浓度减小，说明平衡向着逆向移动，则该反应的正反应是吸热反应，故C错误；
D．恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，则此时该反应的浓度商Qc==>K=0.1，说明平衡会向着逆向移动，故D错误；
答案选B。
3．C
【详解】A．根据题给信息，反应i的化学平衡常数，反应ii的化学平衡常数，在该温度下，将一定质量的与加入某一密闭容器中达平衡，三种固体均存在。由于平衡i和ii反应生成的H2O和SO2的量均为1：1，平衡体系中H2O和SO2的量始终保持1：1，设两者的分压各为xPa，NH3的分压为yPa，则，解得，，故达平衡时总压为，A正确；
B．通入无关气体N2，容器体积增大，体系压强减小，平衡向气体增多方向移动，则平衡i、ii均正向移动，固体质量减小，B正确；
C．保持恒温、恒容，再通入一定量的，由于温度不变，、不变，再次达平衡时，反应ii中H2O和SO2的分压仍为xPa，由此可知反应i中NH3的分压仍为yPa，即平衡时体系总压强不变，的物质的量也不变，C错误；
D．保持恒温将容器体积压缩，温度不变，平衡常数不变，由知，重新达平衡时H2O和SO2的浓度保持不变，同理，由知NH3的浓度也保持不变，D正确；
故选C。
4．D
【详解】A．由图可知，T2先达到平衡，说明反应速率快，说明T2> T1，T2平衡时PCl3的转化率低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故，A正确；
B．M点未达到平衡，则正反应速率大于逆反应速率，即k正c(PCl3)c(Cl2)> k逆c(PCl5)，故，B正确；
C．正反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，K值减小，说明k正增大的倍数小于k逆增大的倍数，C正确；
D．T1时，PCl5转化率为80%，c(Cl2)=0.25mol/L，设初始物质的量浓度为xmol/L，列出三段式： ，则，D错误；
故选D。
5．C
【详解】A．KI；溶液中存在平衡，加入淀粉溶液，淀粉遇I2变蓝，A正确；
B．向碘水中滴加溶液，发生反应: ，c(H+)增大，溶液酸性增强，B正确；
C．代替 KIO3作食盐加碘剂，高温下平衡正向移动，容易产生有毒的，C错误；
D．I2易溶于KI溶液，因此可以用 KI溶液除去硫粉中少量的碘单质，D正确；
故选C。
6．D
【详解】A．①N2(g)+O2(g) 2NO(g)随温度升高，K值增大，平衡正向移动，是吸热反应，②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 随温度升高，K值减小，平衡逆向移动，是放热热反应，A项错误；
B．一定温度下，①N2(g)+O2(g) 2NO(g)是气体体积不变的反应，压缩容器体积(加压)平衡不移动，不能使N2的转化率增大，B项错误；
C．①、②均实现了“固氮”的过程，但①是吸热反应，平衡常数太小，不适合用于大规模人工固氮，C项错误；
D．①N2(g)+O2(g) 2NO(g)，②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，由盖斯定律，①×2－②×2得：4NH3(g)+2O2(g) 4NO(g)+6H2(g)，得不到4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，D项正确；
答案选D。
7．B
【详解】A．随之SO2浓度的增大，SO2的转化率降低，与曲线方向不符，A错误；
B．平衡常数只与温度有关，压强的增大不会引起平衡常数的改变，B正确；
C．压强增大，平衡朝气体物质系数减少的方向移动，该反应中正向移动，SO3的百分含量增大，与曲线不符，C错误；
D．该反应正向放热，温度升高，平衡逆向移动，SO3的物质的量较小，与曲线不符，D错误；
故选B。
8．A
【详解】A．闭容器中发生：H2（g）+Br2（g）2HBr（g），增大压强，容器体积减小，气体浓度增大，颜色加深，但平衡不会移动，与勒夏特列原理无关，A符合题意；
B．氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，加入的CaCO3与HCl反应，促使平衡正向移动，HClO的浓度增大，与勒夏特列原理有关，B不符合题意；
C．Cl2+H2O HCl+HClO，增大Cl-浓度，使平衡逆向移动，减小Cl2的溶解，与勒夏特列原理有关，C不符合题意，
D．N2+3H22NH3，增大压强平衡正向移动，NH3的产率提高，与勒夏特列原理有关，D不符合题意；
正确答案选A。
9．C
【详解】A．T℃时，在a点，c(A)=4mol/L，c(B)=1mol/L，该反应的平衡常数为=0.25，A不正确；
B．e点时，浓度商Q=1＞0.25，则反应没有达到平衡，此时反应逆向进行，B不正确；
C．若c点、e点均为平衡点，则此时c点平衡常数小于0.25、e点平衡常数大于0.25，此反应为放热反应，温度高，平衡常数小，则容器内的温度关系为T(c)＞T(d)＞T(e)，C正确；
D．依据反应A(g)+B(g)C(s)，T℃时，a点时A的浓度比B大，则B的转化率大于A，b点时，B的转化率与a点时A的转化率相同，所以a点反应物B的转化率大于b点反应物B的转化率，D不正确；
故选C。
10．C
【分析】熵是衡量体系混乱度的物理量，通常，气体的熵大于液体的熵，液体的熵大于固体的熵。气体物质的量越多，熵就越大。
【详解】A．该反应前后气体分子数减少，为熵减的反应，A不符合题意；
B．该反应前后气体分子数减少，为熵减的反应，B不符合题意；
C．该反应前后气体分子数增多，为熵增的反应，C符合题意；
D．该反应前后气体分子数减少，为熵减的反应，D不符合题意；
故选C。
11．B
【分析】由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应正反应为放热反应。
【详解】A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数，故A正确；
B．500 ℃、101 kPa下，将1 molSO2(g)和0.5 molO2(g)置于密闭容器中充分反应放热a kJ，由于该反应为可逆反应，得不到1 molSO3(g)，所以热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应热不等于-2a kJ·mol-l，故B错误；
C．该反应中为放热反应，其ΔH<0，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，故C正确；
D．ΔH=E1-E2，使用催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应热，故D正确；
故选B。
12．C
【详解】A． 该反应的正反应为吸热反应，在绝热容器中进行该反应，气体的温度将会降低，故A错误；
B． 催化剂可以降低反应的活化能，但是不改变反应的反应热，故B错误；
C． 该反应前后气体物质系数不变，缩小反应体系的体积，平衡不移动，但是气体体积减小，CO的平衡浓度增大，故C正确；
D． 在恒容容器中再充入一定量的CO2，CO2的浓度增大，平衡正向移动，CO2的平衡转化率减小，故D错误；
故选C。
13．D
【详解】A．活化能最大的步骤为决速步骤，根据历程图可知，决速步骤为N(CH3)3+OH*+H*→N(CH3)3(g)+H2O(g)，故A错误；
B．该历程中的最大能垒(活化能)为1.19ev，故B错误；
C．升高温度可以加快反应速率，根据历程图可知，该反应为放热反应，依据勒夏特列原理，升高温度，该反应平衡向逆反应移动，DMF的平衡转化率降低，故C错误；
D．根据历程图可知，1个DMF完全转化成三甲胺时，放热为0ev-(-1.02ev)=1.02ev，因此1molDMF完全转化成三甲胺释放出1.02NAev，故D正确；
答案为D。
14．A
【详解】由题意知，，，则，，故选A。
15．(1) -25 22.2%
(2) 负极 37.8
(3) 阴极 14
【详解】（1）①根据盖斯定律，由得反应III，则。
②1500℃时，反应III的平衡常数，根据反应可知，参与反应的CO和剩余的CO相等。设CO为4mol，则为3mol，反应消耗2molCO、，平衡时的转化率为。
（2）a极为负极，b极为正极，b极反应式为；消耗标准状况下时，生成硝酸的物质的量为0.6mol，质量为37.8g。
（3）甲池阴极析出的是铜，当阴极增重12.8g时，，转移电子0.4mol，乙池中阴极发生的电极反应为，当转移0.4mol电子时，溶液中生成的氢氧根离子的物质的量为0.4mol，氢氧根离子的物质的量浓度为，则，。
16． 5.0×10-3 逆 20% 0.1
【详解】(1)由图可知，在0~20min时，H2的物质的量浓度减少了0.3mol/L，根据化学方程式可知，N2的物质的量浓度应当减少0.1mol/L，则v(N2)==5.0×10-3mol/(L·min)；
(2) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)， H＜0为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动；
(3) 由图可知，平衡时H2的物质的量减少了0.3mol/L×1L=0.3mol，根据化学方程式可知，平衡时N2的物质的量减少0.1mol，N2的转化率是：×100%=20%；
(4) 由图可知，平衡时H2的物质的量浓度减少了0.3mol/L，列三段式：
该温度下，合成氨反应的化学平衡常数K==0.1。
17．升高温度，k增大,v逐渐提高，但α降低使v逐渐下降。当ttm，k增大对v的提高小于α引起的降低
【详解】由于该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，其α降低；根据题中信息可知，v=k( 1)0.8(1 nα′)，升高温度，k增大，v逐渐提高，但α降低使v逐渐下降。当ttm，k增大对v的提高小于α引起的降低；故答案为：升高温度，k增大，v逐渐提高，但α降低使v逐渐下降。当ttm，k增大对v的提高小于α引起的降低。
18． 吸热 B 逆向 2a+b-2c-2d
【分析】Ⅰ根据化学平衡常数的概念来书写平衡常数表达式；
Ⅱ、(1)根据温度对化学平衡、化学平衡常数的影响来回答；
(2)化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等，各组分的百分含量保持不变；
(3)根据浓度熵和平衡常数的关系来回答；
III 焓变等于反应物的总键能-生成物的总键能。
【详解】Ⅰ.(1)因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K1=，故答案为：；
(2)反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 可有①-②得到，该反应的平衡常数K =；故答案为：；
(Ⅱ)(1)化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，故答案为：吸热；
(2)A．c(CO2)和c(CO)是否相等和起始量与转化率有关，不能表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A错误；
B．化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，混合气体中CO2的体积分数保持不变说明可逆反应处于平衡状态，故B正确；
C．反应物和生成物都是气体，反应前后总质量不变，容器的体积不变，所以容器内气体密度保持不变，不能作为平衡状态的判断依据， 故C错误；
D．反应是一个反应前后体积不变的反应，平衡移动时压强不会改变，故D错误；
E．化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以单位时间内有amolH-H形成同时有2amolH-O形成表明正逆反应速率相同，表明反应达到平衡状态，但E中提到的是单位时间内有amolH-H形成同时有amolH-O形成，未达到平衡状态，故E错误；
故答案为：B；
(3) 830℃时，建立三段式：
根据K==1，解得x=1.2，
向(2)平衡体系中再充入1.2molH2和1.2molCO，此时c(CO2)=0.8mol/L，c(H2)=2.4mol/L，c(CO)=1.8mol/L，c(H2O)=1.2mol/L，浓度商Qc===1.125>1=K，浓度商大于平衡常数则平衡逆向移动，故答案为：逆向
III ΔH =反应物的总键能-生成物的总键能=2a+b-2(c+d)=2a+b-2c-2d，故答案为：2a+b-2c-2d。
19．(1) A 3A(g)B(g)+3C(g) 0.2 mol/(L min)
(2) 原电池 Zn Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【详解】（1）①由图示可知，反应中A物质减小，为该反应的反应物是；
②该反应中ABC的浓度变化比例为(2.4-1.2):0.4:1.2=3:1:3，故化学反应方程式为3A(g)B(g)+3C(g)；
③若达到平衡状态的时间是2 min，B物质的平均反应速率为；
（2）①该装置可以将化学能转化为电能，为原电池装置。
②锌较活泼，失去电子发生氧化反应，为负极；总反应为锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
20．(1) 吸热 >
(2)
(3) 吸热
(4) 增大压强(或加入催化剂) 移除部分H2(或降低温度)
【详解】（1）由表格数据可知，升高温度，增大，说明升高温度有利于反应正向进行，而升高温度平衡将向吸热反应移动，因此反应①为吸热反应，反应的焓变>0。
（2）反应③的平衡常数表达式。
（3）反应①：，反应②：，将反应①-②可得反应③，则；升高温度，减小，根据(1)分析同理可知反应②为放热反应，即反应②的，根据盖斯定律可知反应③的焓变为正值，即反应③为吸热反应，故答案为：；吸热。
（4）①图甲中t2时刻正逆反应速率均增大，且，说明化学平衡未发生移动，该反应为气体等体积反应，改变压强对平衡无影响，增大压强，正逆反应速率增大，平衡不移动，与图像相符；加入催化剂，正逆反应速率将等比例变化，平衡不移动，符合题意，故时刻改变的条件是增大压强(或加入催化剂)。
②图乙中t2后增大，减小，若改变条件为增大CO2浓度，则瞬间增大，不符合图像；若改变条件为移除部分CO，瞬间减小，不符合题意；若改变条件为移除部分H2，则平衡逆向移动，逐渐增大，逐渐减小，符合题意；由于该反应为气体等体积反应，改变压强对平衡无影响，不符合题意；该反应正向为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，将增大，将减小，与图像相符，故时刻改变的条件是移除部分H2(或降低温度)。
21． K= A E 0.02mol．L-1．h-1 70％ 29％
【详解】（1）反应A(g)2B(g)＋C(g)+D(s)的平衡常数的表达式为K=；（2）A．升高温度，平衡正向移动，所以A的转化率增大，选项A正确；B．体系中通入A气体，A的转化率减小，选项B错误；C．将D（固体）的浓度减小，不会引起平衡的移动，A的转化率不变，选项C错误；D．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍，但是各组分浓度不变，不会引起平衡的移动，A的转化率不变，选项D错误；E．若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水，则压强减小，平衡正向移动，所以A的转化率增大，选项E正确；答案选AE；
（3）在1.0L密闭容器中放入0.10mol A（g），设A的变化量是x，则
A（g） 2B（g）+C（g）+D（s）
初始量：0.1 0 0
变化量：x 2x x
末态量：0.1-x 2x x
则=，解得x=0.04mol，所以前2小时A的反应速率是v===0.02mol．L-1．h-1，物质表示的反应速率之比等于系数之比，所以C表示的反应速率为：0.02 mol．L-1．h-1；
（4）设：平衡时A的变化量是y，
A（g） 2B（g）+C（g）+D（s）
初始量：0.1 0 0
变化量：y 2y y
平衡量：0.1-y 2y y
化学反应在20h时建立平衡，所以=2.4，解得y=0.07mol，所以平衡时A的转化率=×100%=70%，C的体积分数=×100%=×100%=×100%=29%。
22．(1)加热
(2) b < 由图像知，温度越大，甲醇产率越低，故升高温度，平衡逆向移动，正反应
(3) >
【分析】活化能越大，反应速率越慢，催化剂只改变反应速率，不会使平衡发生移动，能提高反应物转化率的措施较多，但要让反应向正反应方向发生移动，平衡分压常数要算出每种物质的分压，然后再利用平衡常数的算法套入数据计算。
【详解】（1）固态胺吸收CO2反应生成酸式碳酸盐是放热反应，那么加热该酸式碳酸盐可会分解出CO2，所以再解析出CO2的最简单方法是加热；
（2）①有图可知，该反应过程中决定反应速率是由慢反应决定，活化能越大，反应速率越慢，根据图象可知，活化能最大的是—0.2—(—1.56eV)=1.36eV，该步骤的反应方程式为*HCOO+*H→*CO+*H2O；
②a．使用催化剂，只改变反应速率，其转化率并不会提高，故a错误；
b．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，向着气体体积减小的方向移动，该反应向正反应方向移动，CO2的转化率提高，故b正确；
c．增大CO2和H2的初始投料比，会使起始量增大，反而会使CO2的转化率降低，故c错误；
故该题选b；
③由图可知，温度升高时，甲醇的产率基本上没有提高，由下降的趋势，说明升高温度时，该反应向逆反应方向移动，故其反应的正反应方向是放热反应，其△H<0；
（3）①结合催化剂不影响平衡移动及题图可知，B点处于平衡状态，A点CO2转化率小于平衡转化率，反应向正反应方向进行，故A点v(正)>v(逆)；
②B点CO 的平衡转化率为90%，列三段式，平衡时气体的n总=4.2mol，则，，，，则B点平衡常数