2023—2024学年鲁教版（五四学制）化学九年级全一册第一单元 溶液 期末评估题(含答案）

2023—2024学年鲁教版（五四学制）化学九年级全一册第一单元 溶液 期末评估题附答案
鲁教版（五四学制）第一单元 溶液
一、选择题。（16题）
1、各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油污 B．用酒精清洗内壁有碘的试管
C．用水洗去盘子中的水果渣 D．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
2、将热的硝酸钾不饱和溶液降温至如图所示的状态。对该过程的描述错误的是(　　)
A．降温过程中硝酸钾溶液逐渐达到饱和状态
B．饱和的硝酸钾溶液继续降温，硝酸钾析出
C．硝酸钾以晶体的形式析出的过程叫结晶
D．析出晶体后的硝酸钾溶液是不饱和溶液
3、把40g5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是（ ）
A. 把溶剂蒸发掉一半 B. 加入2gCaCl2固体
C. 加入20g15%的CaCl2溶液 D. 把溶剂蒸发掉20g
4、下列调味品加入适量水后不能形成溶液的是（ ）
A. 豆油 B. 蔗糖 C. 食盐 D. 味精
5、用食盐和水配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（ ）
A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 天平 D. 量筒
6、溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A．碘酒 B．盐酸 C．氯化钠溶液 D．酒精溶液
7、下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．溶液一定是无色透明的
C．饱和的食盐水中不能再溶解任何溶质
D．相同温度下，同种溶质在同种溶剂里的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
8、20℃时，某物质溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（ ）
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10g水最多能溶解4g该物质
C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
9、关于二氧化碳说法正确的是（ ）
A. 实验室制法：一氧化碳燃烧 B. 作用：温室气体肥料．灭火等
C. 对环境影响：污染空气 D. 溶解度：随温度升高而变大
10、下列选项为配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤，其先后顺序正确的是（ ）
A. 称量－计算－溶解－转液贴签 B. 计算－称量－溶解－转液贴签
C. 计算－称量－转液贴签－溶解 D. 计算－溶解－称量－转液贴签
11、溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是（ ）
A．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
B．将汽油与水充分混合，得到的是溶液
C．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D．某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，得到的溶液是t°C时的不饱和溶液
12、下列有关溶液的说法中，不正确的是（　　）
A. 溶液都是无色、透明的
B. 溶液是均一、稳定的混合物
C. 溶液由溶质和溶剂组成
D. 固体的溶解度与温度有关，与溶剂质量无关
13、如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
C．10℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
D．甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
14、如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（ ）
A. t1℃时，a、c的溶解度相等
B. t1℃时，a物质饱和溶液中溶质、溶剂的质量比为1：5
C. t2℃时a、b、c的饱和溶液降温到0℃后，C液的溶质质量分数最大
D. t2℃时30 g a物质的饱和溶液稀释成20%溶液需加入水的质量为20 g
15、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（　　）
A. 实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶存放
B. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C. 把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D. 量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
16、在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，下列有关操作正确的是（ ）
A．取用 B．滴加
C．读数 D．溶解
二、填空题。
17、生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
(1)日常生活中经常接触的金属材料多数是合金，当金属制成合金后，性能会发生改变。如黄铜制的钥匙能在纯铜板上划出痕迹，说明合金的硬度一般______(填“大于”“小于”或“等于”)组成它的纯金属。
(2)餐具上的油污可以用加洗洁精的水洗掉，说明洗洁精具有______作用。
(3)铝是地壳中含量最高的______(填“金属”或“非金属”)元素，其年产量已跃居第二位。
(4)铝可制成导线，主要是利用其有良好的延展性和______性。
(5)铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的铝壶却很少被腐蚀，请说明其中的化学原理____ 。
18、图1为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）30℃时，氯化钠的溶解度________ 碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“=”）；
（2）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是________ 溶液；
（3）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是________ 。
（填字母序号）。
A．氢氧化钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．浓硫酸
19、如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请根据此图回答下列问题：
（1）在t2℃时，A、B、C的溶解度由小到大的排列顺序为________。
（2）若固体A中含少量固体B，欲出去其中的B，可采用的方法是________。
（3）t1℃时，（100+a）g A的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶液中溶质的质量分数为________。
20、实验室要配置200g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，回答有关问题。
（l）计算：需要NaCl的质量为________ g；
（2）称量：用托盘天平称量所需质量的NaCl固体；
（3）量取：用量筒量取水时，视线要与凹液面的最低点保持水平，如果俯视读数，会使配制成的溶液的浓度________ 10% （选填“大于”、“小于”或“等于”）；
（4）溶解：在溶解时要使用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是________；
（5）装瓶并贴标签：将右侧的标签补充完整________ 。

　
2017年3月10日
21、如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。

(1)甲图中，t2 ℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是_____ ；P点所表示的含义为_____ 。
(2)①将t2 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是_____ 。
②如乙图所示，20 ℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5 mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？ _____ 。
(3)t1 ℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：
_____ 、 _____ (写两种方法)。
三、简答题。
22、实验室配置溶质的质量分数为10%的NaCl溶液时，若水的用量偏多或食盐的用量偏少均会导致实验结果偏小，请从实验操作上分析造成结果偏小的原因（写出两点即可）。
四、实验题。
23、在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛应用，比如：氯碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水。请按照设计完成实验。
实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙。
(1)探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是不是饱和溶液。
实验步骤 取一支试管，倒入约5 mL氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体，振荡并观察现象
实验现象 氯化钠固体溶解
实验结论 ____________________________________________________________________
(2)探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液。
实验步骤 实验现象 实验结论
__________________________________________________ __________________________________________________ 氯化钠不饱和溶液变为饱和溶液
(3)探究实验三：探究氯化钠饱和溶液还能否溶解硝酸钾。
实验步骤 实验现象 实验结论
____________________________________________________________ 硝酸钾固体溶解 ___________________________________________________________
五、计算类题。
24、无土栽培的某种营养液中，磷酸二氢铵（NH4H2PO4）的质量分数为1.5%。
（1）某蔬菜生产基地欲配制该营养液1000kg，需要二氢铵的质量是多少？
（2）这些磷酸二氢铵中含蔬菜生长需要的营养元素的质量是多少？（保留到0.1kg）
2023—2024学年鲁教版（五四学制）化学九年级全一册第一单元 溶液 期末评估题附答案
鲁教版（五四学制）第一单元 溶液
一、选择题。（16题）
1、各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油污 B．用酒精清洗内壁有碘的试管
C．用水洗去盘子中的水果渣 D．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
【答案】D
2、将热的硝酸钾不饱和溶液降温至如图所示的状态。对该过程的描述错误的是(　　)
A．降温过程中硝酸钾溶液逐渐达到饱和状态
B．饱和的硝酸钾溶液继续降温，硝酸钾析出
C．硝酸钾以晶体的形式析出的过程叫结晶
D．析出晶体后的硝酸钾溶液是不饱和溶液
【答案】D　
3、把40g5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是（ ）
A. 把溶剂蒸发掉一半 B. 加入2gCaCl2固体
C. 加入20g15%的CaCl2溶液 D. 把溶剂蒸发掉20g
【答案】D
4、下列调味品加入适量水后不能形成溶液的是（ ）
A. 豆油 B. 蔗糖 C. 食盐 D. 味精
【答案】A
5、用食盐和水配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（ ）
A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 天平 D. 量筒
【答案】A
6、溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A．碘酒 B．盐酸 C．氯化钠溶液 D．酒精溶液
【答案】A
7、下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．溶液一定是无色透明的
C．饱和的食盐水中不能再溶解任何溶质
D．相同温度下，同种溶质在同种溶剂里的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
【答案】D
8、20℃时，某物质溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（ ）
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10g水最多能溶解4g该物质
C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
【答案】C
9、关于二氧化碳说法正确的是（ ）
A. 实验室制法：一氧化碳燃烧 B. 作用：温室气体肥料．灭火等
C. 对环境影响：污染空气 D. 溶解度：随温度升高而变大
【答案】B
10、下列选项为配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤，其先后顺序正确的是（ ）
A. 称量－计算－溶解－转液贴签 B. 计算－称量－溶解－转液贴签
C. 计算－称量－转液贴签－溶解 D. 计算－溶解－称量－转液贴签
【答案】B
11、溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是（ ）
A．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
B．将汽油与水充分混合，得到的是溶液
C．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D．某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，得到的溶液是t°C时的不饱和溶液
【答案】A
12、下列有关溶液的说法中，不正确的是（　　）
A. 溶液都是无色、透明的
B. 溶液是均一、稳定的混合物
C. 溶液由溶质和溶剂组成
D. 固体的溶解度与温度有关，与溶剂质量无关
【答案】A
13、如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
C．10℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
D．甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
【答案】D
14、如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（ ）
A. t1℃时，a、c的溶解度相等
B. t1℃时，a物质饱和溶液中溶质、溶剂的质量比为1：5
C. t2℃时a、b、c的饱和溶液降温到0℃后，C液的溶质质量分数最大
D. t2℃时30 g a物质的饱和溶液稀释成20%溶液需加入水的质量为20 g
【答案】C
15、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（　　）
A. 实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶存放
B. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C. 把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D. 量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
【答案】C
16、在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，下列有关操作正确的是（ ）
A．取用 B．滴加
C．读数 D．溶解
【答案】D
二、填空题。
17、生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
(1)日常生活中经常接触的金属材料多数是合金，当金属制成合金后，性能会发生改变。如黄铜制的钥匙能在纯铜板上划出痕迹，说明合金的硬度一般______(填“大于”“小于”或“等于”)组成它的纯金属。
(2)餐具上的油污可以用加洗洁精的水洗掉，说明洗洁精具有______作用。
(3)铝是地壳中含量最高的______(填“金属”或“非金属”)元素，其年产量已跃居第二位。
(4)铝可制成导线，主要是利用其有良好的延展性和______性。
(5)铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的铝壶却很少被腐蚀，请说明其中的化学原理____ 。
【答案】（1）大于 （2）乳化 （4）金属 （4）导电
（5）铝与氧气反应生成氧化铝，在铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜
18、图1为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）30℃时，氯化钠的溶解度________ 碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“=”）；
（2）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是________ 溶液；
（3）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是________ 。
（填字母序号）。
A．氢氧化钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．浓硫酸
【答案】=；NaCl；C
19、如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请根据此图回答下列问题：
（1）在t2℃时，A、B、C的溶解度由小到大的排列顺序为________。
（2）若固体A中含少量固体B，欲出去其中的B，可采用的方法是________。
（3）t1℃时，（100+a）g A的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶液中溶质的质量分数为________。
【答案】（1）C＜B＜A （2）降温结晶 （3）×100%
20、实验室要配置200g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，回答有关问题。
（l）计算：需要NaCl的质量为________ g；
（2）称量：用托盘天平称量所需质量的NaCl固体；
（3）量取：用量筒量取水时，视线要与凹液面的最低点保持水平，如果俯视读数，会使配制成的溶液的浓度________ 10% （选填“大于”、“小于”或“等于”）；
（4）溶解：在溶解时要使用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是________；
（5）装瓶并贴标签：将右侧的标签补充完整________ 。

　
2017年3月10日
【答案】20；大于；搅拌，加速溶解；
NaCl溶液
溶质质量分数为10%
2016年3月10日
21、如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。

(1)甲图中，t2 ℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是_____ ；P点所表示的含义为_____ 。
(2)①将t2 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是_____ 。
②如乙图所示，20 ℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5 mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？ _____ 。
(3)t1 ℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：
_____ 、 _____ (写两种方法)。
【答案】(1) A t1 ℃时，B、C两物质的溶解度相等
(2) B>A>C C （3）增加溶质 降低温度
三、简答题。
22、实验室配置溶质的质量分数为10%的NaCl溶液时，若水的用量偏多或食盐的用量偏少均会导致实验结果偏小，请从实验操作上分析造成结果偏小的原因（写出两点即可）。
【答案】称量时物体与砝码放反了且使用游码，量水时仰视读数等。
四、实验题。
23、在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛应用，比如：氯碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水。请按照设计完成实验。
实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙。
(1)探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是不是饱和溶液。
实验步骤 取一支试管，倒入约5 mL氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体，振荡并观察现象
实验现象 氯化钠固体溶解
实验结论 ____________________________________________________________________
(2)探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液。
实验步骤 实验现象 实验结论
__________________________________________________ __________________________________________________ 氯化钠不饱和溶液变为饱和溶液
(3)探究实验三：探究氯化钠饱和溶液还能否溶解硝酸钾。
实验步骤 实验现象 实验结论
____________________________________________________________ 硝酸钾固体溶解 ___________________________________________________________
【答案】(1)该氯化钠溶液不是饱和溶液
(2)取适量不饱和的氯化钠溶液于试管中，不断加入氯化钠固体　部分固体溶解
(3)取适量饱和的氯化钠溶液于试管中，加入少量硝酸钾固体　氯化钠饱和溶液能够溶解硝酸钾固体
五、计算类题。
24、无土栽培的某种营养液中，磷酸二氢铵（NH4H2PO4）的质量分数为1.5%。
（1）某蔬菜生产基地欲配制该营养液1000kg，需要二氢铵的质量是多少？
（2）这些磷酸二氢铵中含蔬菜生长需要的营养元素的质量是多少？（保留到0.1kg）
【答案】（1）某蔬菜生产基地欲配制该营养液1000kg，需要二氢铵的质量是1000kg×1.5%=15kg；故答案为：15kg；
（2）15kg磷酸二氢铵中含有氮元素的质量为：1.8kg
15kg磷酸二氢铵中含有磷元素的质量为：4.0kg
故答案为：含氮1.8kg，含磷4.0kg。