2023—2024学年人教版（五四学制）化学九年级全一册第一单元 金属和金属材料 期末复习基础题（含答案）

2023—2024学年人教版（五四学制）化学九年级全一册第一单元 金属和金属材料 期末复习基础题附答案
人教版（五四学制）第一单元 金属和金属材料
一、选择题。（16题）
1、下列关于生铁和钢的叙述中正确的是（　　）
A．都不易被腐蚀 B．二者含碳量有所不同
C．都是铁的单质 D．都是铁和碳的化合物
2、金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag则下列说法错误的是（　　）
A．M的金属活动性比Ag强
B．金属M可能是铜
C．该反应可能是置换反应
D．该反应前后M的化合价发生了改变
3、下列说法中，不正确的是（ ）
A. 用用甲醛溶液保存食品 B. 施用农药是目前最重要的作物保护手段
C. 飘尘是空气污染物之一 D. 废旧金属可以回收利用
4、下列说法错误的是（　　）
A．蛋白质、油脂能为人体提供能量
B．太阳能属于可再生能源
C．玻璃钢、铝合金都是金属材料
D．就地焚烧大量农作物秸秆会加重雾霾
5、下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（ ）
A．将铁片放入稀盐酸 B．将铜片放入稀盐酸
C．将铁片放入硝酸银溶液 D．将铜片放入硝酸银溶液
6、下列物质中，不属于合金的是（　　）
A．赤铁矿 B．不锈钢 C．黄铜 D．生铁
7、向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是（　　）
A．滤纸上有Ag，滤液中有Cu2+、Ag+
B．滤纸上有Ag，滤液中有Fe2+、Cu2+
C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Cu2+
D．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+
8、元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元索周期表中的一个格，从下图获取的信息中，正确的是（ ）
A. 该元素的原子序数为52 B. 该元素属于非金属元素
C. 该元素在地壳中的含量为52.00％ D. 该元素的原子核外有24个电子
9、下面是利用化学知识对有关事实的解释，其中错误的是(　　)
A．金刚石和石墨物理性质差异很大，与它们碳原子的排列方式有关
B．生铁和钢的性能不同，与它们的组成中含碳量不同有关
C．当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与压强有关
D．物质在溶解过程中常伴随热量变化，如硝酸铵溶解时会出现吸热现象
10、铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是 （ ）
A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
11、铁是一种重要的金属。下列关于铁的叙述不正确的是（　　）
A．生铁是纯净物
B．涂油漆可防止铁生锈
C．工业上常用赤铁矿冶炼铁
D．铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应
12、X、Y、Z三种金属中，只有X在自然界通常以单质形式存在，Y放入Z的硫酸盐溶液中，有Z析出，则三种金属的活动性顺序是（　　）
A．Y＞Z＞X B．X＞Y＞Z C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z
13、从化学的角度看下列分析或做法，错误的是（ ）
A. 洗涤剂清除油污利用了乳化功能
B. 天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C. 在金属表面刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止锈蚀
D. 炒菜时油锅着火，立即用水浇灭
14、根据下图实验流程，下列分析正确的是（　　）
A．滤液中一定有硝酸镁，可能有硝酸锌和硝酸亚铁
B．滤渣中一定有银和铜，可能有锌
C．滤渣中一定有银和铜，可能有镁
D．滤液中一定有硝酸镁和硝酸锌，可能有硝酸铜
15、电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下： 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟铁发生反应：2FeCl3+Fe==3FeCl2。现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下面有关说法正确的是（ ）
A．向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2+
B．若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解
C．剩余固体只含有铜
D．剩余固体中如果有铁，一定也有铜
16、下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（　　）
A．铜粉中混有铁粉（用磁铁吸引）
B．NaNO3 溶液中混有NaCl （AgNO3 溶液）
C．碳粉中混有CuO （稀硫酸）
D．CaO中混有CaCO3 （稀盐酸）
二、填空题。
17、金属和金属材料在生产、生活中有广泛的用途，请用金属的有关知识填空．
（1）锂电池可作为无人机的动力，其工作原理是：FePO4+Li=LiFePO4 。在LiFePO4中锂元素显+1价，磷元素显+5价，则铁元素的化合价是　 　。
（2）钛（Ti)具有硬度大，密度小，熔点高，抗腐蚀性能好等优良性能，被誉为“未来金属”。已知Ti2(SO4)3溶于水溶液呈紫色。Ti2O3（紫黑色固体）在加热条件下可溶于硫酸，生成Ti2(SO4)3 。可观察的现象是 　 ，反应的化学方程式为　 　。
（3）工业上，用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为 ：
　 　，计算用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上能冶炼出铁的质量为　 　t。
（4）黄铜片(铜锌合金)与铜片互相刻划时，(如图1所示)，纯铜片
上留下明显的划痕，说明　 　；将它们分别放入稀硫酸中能产生气泡的是　 　；涉及的化学反应可用化学方程式表示为　 　。
18、毕节某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3,为回收金属Ag,设计了如图所示方案:
A是　 　，C是　 　，操作2是　 　。
19、事物都具有两面性．如：CO可作冶金工业原料，却对人体健康有害；O2可用于急救病人，维持生命活动需要，却参与钢铁的锈蚀过程。
（1）写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式：________ ；煤气中毒是因为CO与血液中________结合，造成人体缺氧。
（2）钢铁制品在________ 中易生锈；钢和生铁都是铁与________元素形成的合金，由于该元素含量的不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异。
20、物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属。
（1）在空气中，铝比铁耐腐蚀，原因是什么？
________ 。
（2）康康同学把铝粉和铁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后发现溶液还是无色的。为什么？写出发生反应的化学方程式。
________ 。
21、小明晚上切完西瓜后就将菜刀放在菜板上了，第二天早上发现菜刀生锈了。请你帮他分析菜刀生锈的原因： ；为了防止这把菜刀生锈，小明应采取哪些防锈措施 、 。
（填两条）。
三、实验题。
22、金属在日常生活，工农业生产和科学研究方面应用广泛．
（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和　 　。
（2）在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是　 　。
（3）某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验：
实验序号 实验过程 实验现象
① 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应 镁粉产生气体快
② 铁粉和铁片分别与15%盐酸反应 铁粉产生气体快
③ 铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应 15%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：
a：　 　
b：　 　
c：　 　
（4）小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是　 　。
②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是　 　（写离子符号）
23、某化学小组进行如下实验探究：将废铁屑(表面生锈)和铜粉的混合物放入烧杯中，加入稀硫酸，充分反应后烧杯中有固体。过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，没有现象。
资料： Fe+Fe2(SO 4) 3=3FeSO 4 Cu+ Fe2(SO4)3=2FeSO4 +CuSO4
（1）滤液中溶质一定有________。
（2）自选一种试剂，检验滤液中溶质组成可能存在的几种情况，写出实验操作、预期现象及结论。
________ 。
四、计算题。
24、用500t含Fe2O380%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁95%的生铁的质量是多少？
2023—2024学年人教版（五四学制）化学九年级全一册第一单元 金属和金属材料 期末复习基础题附答案
人教版（五四学制）第一单元 金属和金属材料
一、选择题。（16题）
1、下列关于生铁和钢的叙述中正确的是（　　）
A．都不易被腐蚀 B．二者含碳量有所不同
C．都是铁的单质 D．都是铁和碳的化合物
【答案】B
2、金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag则下列说法错误的是（　　）
A．M的金属活动性比Ag强
B．金属M可能是铜
C．该反应可能是置换反应
D．该反应前后M的化合价发生了改变
【答案】C
3、下列说法中，不正确的是（ ）
A. 用用甲醛溶液保存食品 B. 施用农药是目前最重要的作物保护手段
C. 飘尘是空气污染物之一 D. 废旧金属可以回收利用
【答案】A
4、下列说法错误的是（　　）
A．蛋白质、油脂能为人体提供能量
B．太阳能属于可再生能源
C．玻璃钢、铝合金都是金属材料
D．就地焚烧大量农作物秸秆会加重雾霾
【答案】C
5、下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（ ）
A．将铁片放入稀盐酸 B．将铜片放入稀盐酸
C．将铁片放入硝酸银溶液 D．将铜片放入硝酸银溶液
【答案】C
6、下列物质中，不属于合金的是（　　）
A．赤铁矿 B．不锈钢 C．黄铜 D．生铁
【答案】A
7、向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是（　　）
A．滤纸上有Ag，滤液中有Cu2+、Ag+
B．滤纸上有Ag，滤液中有Fe2+、Cu2+
C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Cu2+
D．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+
【答案】A
8、元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元索周期表中的一个格，从下图获取的信息中，正确的是（ ）
A. 该元素的原子序数为52 B. 该元素属于非金属元素
C. 该元素在地壳中的含量为52.00％ D. 该元素的原子核外有24个电子
【答案】D
9、下面是利用化学知识对有关事实的解释，其中错误的是(　　)
A．金刚石和石墨物理性质差异很大，与它们碳原子的排列方式有关
B．生铁和钢的性能不同，与它们的组成中含碳量不同有关
C．当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与压强有关
D．物质在溶解过程中常伴随热量变化，如硝酸铵溶解时会出现吸热现象
【答案】C
10、铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是 （ ）
A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
【答案】D
11、铁是一种重要的金属。下列关于铁的叙述不正确的是（　　）
A．生铁是纯净物
B．涂油漆可防止铁生锈
C．工业上常用赤铁矿冶炼铁
D．铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应
【答案】A
12、X、Y、Z三种金属中，只有X在自然界通常以单质形式存在，Y放入Z的硫酸盐溶液中，有Z析出，则三种金属的活动性顺序是（　　）
A．Y＞Z＞X B．X＞Y＞Z C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z
【答案】A
13、从化学的角度看下列分析或做法，错误的是（ ）
A. 洗涤剂清除油污利用了乳化功能
B. 天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C. 在金属表面刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止锈蚀
D. 炒菜时油锅着火，立即用水浇灭
【答案】D
14、根据下图实验流程，下列分析正确的是（　　）
A．滤液中一定有硝酸镁，可能有硝酸锌和硝酸亚铁
B．滤渣中一定有银和铜，可能有锌
C．滤渣中一定有银和铜，可能有镁
D．滤液中一定有硝酸镁和硝酸锌，可能有硝酸铜
【答案】B
15、电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下： 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟铁发生反应：2FeCl3+Fe==3FeCl2。现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下面有关说法正确的是（ ）
A．向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2+
B．若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解
C．剩余固体只含有铜
D．剩余固体中如果有铁，一定也有铜
【答案】D
16、下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（　　）
A．铜粉中混有铁粉（用磁铁吸引）
B．NaNO3 溶液中混有NaCl （AgNO3 溶液）
C．碳粉中混有CuO （稀硫酸）
D．CaO中混有CaCO3 （稀盐酸）
【答案】D
二、填空题。
17、金属和金属材料在生产、生活中有广泛的用途，请用金属的有关知识填空．
（1）锂电池可作为无人机的动力，其工作原理是：FePO4+Li=LiFePO4 。在LiFePO4中锂元素显+1价，磷元素显+5价，则铁元素的化合价是　 　。
（2）钛（Ti)具有硬度大，密度小，熔点高，抗腐蚀性能好等优良性能，被誉为“未来金属”。已知Ti2(SO4)3溶于水溶液呈紫色。Ti2O3（紫黑色固体）在加热条件下可溶于硫酸，生成Ti2(SO4)3 。可观察的现象是 　 ，反应的化学方程式为　 　。
（3）工业上，用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为 ：
　 　，计算用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上能冶炼出铁的质量为　 　t。
（4）黄铜片(铜锌合金)与铜片互相刻划时，(如图1所示)，纯铜片
上留下明显的划痕，说明　 　；将它们分别放入稀硫酸中能产生气泡的是　 　；涉及的化学反应可用化学方程式表示为　 　。
【答案】（1）+2
（2）紫黑色的固体溶解/消失，溶液由无色变成紫色；Ti2O3 + 3H2SO4 Ti2(SO4)3 + 3H2O
（3）3CO + Fe2O32Fe + 3CO2；560
（4）合金的硬度比组成它们的纯金属要大；黄铜片；Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
18、毕节某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3,为回收金属Ag,设计了如图所示方案:
A是　 　，C是　 　，操作2是　 　。
【答案】Zn；稀硫酸；过滤
19、事物都具有两面性．如：CO可作冶金工业原料，却对人体健康有害；O2可用于急救病人，维持生命活动需要，却参与钢铁的锈蚀过程。
（1）写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式：________ ；煤气中毒是因为CO与血液中________结合，造成人体缺氧。
（2）钢铁制品在________ 中易生锈；钢和生铁都是铁与________元素形成的合金，由于该元素含量的不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异。
【答案】（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；血红蛋白
（2）潮湿的空气；碳
20、物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属。
（1）在空气中，铝比铁耐腐蚀，原因是什么？
________ 。
（2）康康同学把铝粉和铁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后发现溶液还是无色的。为什么？写出发生反应的化学方程式。
________ 。
【答案】
（1）铝与空气中的氧气反应，生成了一层致密的氧化物保护膜而铁不能
（2）铝粉足量，铝粉将硝酸银反应完全
Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag（或其它合理答案）
21、小明晚上切完西瓜后就将菜刀放在菜板上了，第二天早上发现菜刀生锈了。请你帮他分析菜刀生锈的原因： ；为了防止这把菜刀生锈，小明应采取哪些防锈措施 、 。
（填两条）。
【答案】铁与空气中的氧气和水接触，满足了铁生锈的条件；保持刀具干燥；涂油 （凡合理答案均可得分）
三、实验题。
22、金属在日常生活，工农业生产和科学研究方面应用广泛．
（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和　 　。
（2）在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是　 　。
（3）某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验：
实验序号 实验过程 实验现象
① 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应 镁粉产生气体快
② 铁粉和铁片分别与15%盐酸反应 铁粉产生气体快
③ 铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应 15%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：
a：　 　
b：　 　
c：　 　
（4）小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是　 　。
②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是　 　（写离子符号）
【答案】（1）导电性 （2）氧化铝
（3）金属活动性，活动性越强，反应速率越快；
金属与酸的接触面，接触面越大，反应越快；
酸的浓度，酸的浓度越大，反应越快
（4）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；Zn2+、Cu2+
23、某化学小组进行如下实验探究：将废铁屑(表面生锈)和铜粉的混合物放入烧杯中，加入稀硫酸，充分反应后烧杯中有固体。过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，没有现象。
资料： Fe+Fe2(SO 4) 3=3FeSO 4 Cu+ Fe2(SO4)3=2FeSO4 +CuSO4
（1）滤液中溶质一定有________。
（2）自选一种试剂，检验滤液中溶质组成可能存在的几种情况，写出实验操作、预期现象及结论。
________ 。
【答案】（1）硫酸亚铁
（2）将铁丝伸入盛有滤液的试管中，若铁丝表面有红色固体出现，证明有硫酸铜；反之，没有
四、计算题。
24、用500t含Fe2O380%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁95%的生铁的质量是多少？
【详解】设能炼出含铁96%的生铁的质量为x
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
160 112
500t×80% 95%x

解得 x=294.7t
答：能炼出含铁95%的生铁的质量为294.7t