化学人教版（2019）必修第一册4.2.1元素周期律（共25张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册4.2.1元素周期律（共25张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 3.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-16 09:23:27 | ||
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文档简介
(共25张PPT)
第二节 元素周期律
第四章 物质结构 元素周期律
第2课时：元素周期表和元素周期律的应用
目 录
CONTENTS
01
元素周期表的分区及化合价规律
02
元素的“位、构、性”关系及应用
学习目标
1.了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分区。
2.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
新课导入
元素周期律的发现，对化学的发展有很大的影响。作
为元素周期律表现形式的元素周期表，反映了元素之间的
内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。
1
元素周期表的分区及性质规律
1.金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律
阅读教材P104页3、4自然段，观察图4-13，思考金属元素与非金
属元素的分区及性质有何递变规律？可得到什么结论？
一、元素周期表的分区及性质规律
非金属性增强
非金属性增强
金属性增强
金属性增强
既表现金属元素的性质,又表现非金属元素的性质。
一、元素周期表的分区及性质规律
金属元素
（共94种）
非金属
元素
（包括0族，共24种）
（1）元素周期表分区
金属元素位于周期表的左下方，金属性最强的是Cs(放射性元素除外)，非金属元素位于周期表分界线的右上方(稀有气体除外)，非金属性最强的是F。
（2）分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。
金 属 区：
非金属区
共计94种
共计24种
（3）分界线附近可寻找半导体材料。
一、元素周期表的分区及性质规律
1．元素周期表的分区
2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系
族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
最高正价
最低负价
绝对值之和
＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7
－ －4 －3 －2 －1
－ 8 8 8 8
钠 Na
镁 Mg
铝 Al
硅 Si
磷 P
硫 S
氯 Cl
一、元素周期表的分区及性质规律
填写下表中信息，并思考与讨论下列问题。
阅读教材P104页，结合上表，思考主族元素的最高正价和最低负价与元素原子的核外电子排布以及主族序数之间的关系？
一、元素周期表的分区及性质规律
2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系
（1）最高正价＝主族序数＝最外层电子数 (O、F除外， O无最高正价；F无正化合价)
（2）最低负价＝最高正价－8 (H、O、F除外，金属无负价)。
（3）H的最高价为＋1，最低价为－1；
[典例1]如果把元素周期表分为下面3个区域，则最活泼的金属、最活泼的非金属、最不活泼的非金属元素分别位于（ ）
A.①区、③区、③区 B.①区、③区、②区
C.①区、②区、②区 D.②区、③区、③区
A
一、元素周期表的分区及性质规律
[典例2]下列有关元素化合价的说法正确的是( )
A．主族元素的最高正价均等于其族序数
B．非金属元素的最低负价均等于最高正价－8
C．金属元素无负价，氟元素无正价
D．氯元素只有－1、＋1、＋5、＋7四种价态
C
一、元素周期表的分区及性质规律
2
元素的“位、构、性”关系及应用
元素在周期表中的位置
反映
原子结构
元素性质
反映
推测
推测
元素 周期律
推测
推测
科学家依据元素周期律和周期表，对元素性质进行系统研究，可以为新元素的发现，以及预测它们的原子结构和性质提供线索。
二、元素的“位、构、性”关系及应用
二、元素的“位、构、性”关系及应用
应用“位置、结构、性质”三者的关系解答问题时要注意以下几个方面：
二、元素的“位、构、性”关系及应用
应用“位置、结构、性质”三者的关系解答问题时要注意以下几个方面：
D
二、元素的“位、构、性”关系及应用
[典例3]如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子总数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是( )
A C
B
A．B为第二周期元素B．C为第ⅤA族元素C．A、C元素简单氢化物的稳定性：A>CD．C元素的单质是化学性质最活泼的非金属单质
B
二、元素的“位、构、性”关系及应用
[典例4]短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X位于同一主族。下列叙述不正确的是( )
A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C．利用水可证明单质Y与单质Na的金属性相对强弱
D．原子半径的大小顺序：Y>Z>W>X
(1)金属性强弱的判断依据①元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，则其金属性越强。②元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则其金属性越强。③金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A能置换出B，则A的金属性强于B。④在金属活动性顺序表中，前面的金属性强于后面的金属性。⑤金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，元素的金属性越弱(注：Fe的阳离子仅指Fe2＋)。
小结：元素金属性、非金属性强弱的判断
(2)非金属性强弱的判断依据
①非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行，则其非金属性越强。
②非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强。
③元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则其非金属性越强。
④非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A能置换出B，则A的非金属性强于B。
⑤非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。
小结：元素金属性、非金属性强弱的判断
1．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )
A．制催化剂的材料
B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．制农药的材料
D．半导体材料
C
D
对 点 训 练
B
对 点 训 练
2.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3。这种元素的气态氢化物的化学式是( )
A．HX B．XH4
C．XH3 D．H2X
C
对 点 训 练
3.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置关系如图所示，下列推测正确的是( )
A．若Z的核电荷数是Y的两倍，则X为碳元素 B．若W的核电荷数是Y的两倍，则X是氮元素 C．简单氢化物的稳定性：Y>X
D．原子半径：X>W
X Y
W Z
D
对 点 训 练
4.W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是( )
A．X的非金属性是同周期中最强的
B．对应气态氢化物的稳定性：Y>Z
C．对应简单离子半径：X>W
D．Z的单质能与X的最高价氧化物对应的水化物反应
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第二节 元素周期律
第四章 物质结构 元素周期律
第2课时：元素周期表和元素周期律的应用
目 录
CONTENTS
01
元素周期表的分区及化合价规律
02
元素的“位、构、性”关系及应用
学习目标
1.了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分区。
2.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
新课导入
元素周期律的发现，对化学的发展有很大的影响。作
为元素周期律表现形式的元素周期表，反映了元素之间的
内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。
1
元素周期表的分区及性质规律
1.金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律
阅读教材P104页3、4自然段，观察图4-13，思考金属元素与非金
属元素的分区及性质有何递变规律？可得到什么结论？
一、元素周期表的分区及性质规律
非金属性增强
非金属性增强
金属性增强
金属性增强
既表现金属元素的性质,又表现非金属元素的性质。
一、元素周期表的分区及性质规律
金属元素
（共94种）
非金属
元素
（包括0族，共24种）
（1）元素周期表分区
金属元素位于周期表的左下方，金属性最强的是Cs(放射性元素除外)，非金属元素位于周期表分界线的右上方(稀有气体除外)，非金属性最强的是F。
（2）分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。
金 属 区：
非金属区
共计94种
共计24种
（3）分界线附近可寻找半导体材料。
一、元素周期表的分区及性质规律
1．元素周期表的分区
2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系
族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
最高正价
最低负价
绝对值之和
＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7
－ －4 －3 －2 －1
－ 8 8 8 8
钠 Na
镁 Mg
铝 Al
硅 Si
磷 P
硫 S
氯 Cl
一、元素周期表的分区及性质规律
填写下表中信息，并思考与讨论下列问题。
阅读教材P104页，结合上表，思考主族元素的最高正价和最低负价与元素原子的核外电子排布以及主族序数之间的关系？
一、元素周期表的分区及性质规律
2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系
（1）最高正价＝主族序数＝最外层电子数 (O、F除外， O无最高正价；F无正化合价)
（2）最低负价＝最高正价－8 (H、O、F除外，金属无负价)。
（3）H的最高价为＋1，最低价为－1；
[典例1]如果把元素周期表分为下面3个区域，则最活泼的金属、最活泼的非金属、最不活泼的非金属元素分别位于（ ）
A.①区、③区、③区 B.①区、③区、②区
C.①区、②区、②区 D.②区、③区、③区
A
一、元素周期表的分区及性质规律
[典例2]下列有关元素化合价的说法正确的是( )
A．主族元素的最高正价均等于其族序数
B．非金属元素的最低负价均等于最高正价－8
C．金属元素无负价，氟元素无正价
D．氯元素只有－1、＋1、＋5、＋7四种价态
C
一、元素周期表的分区及性质规律
2
元素的“位、构、性”关系及应用
元素在周期表中的位置
反映
原子结构
元素性质
反映
推测
推测
元素 周期律
推测
推测
科学家依据元素周期律和周期表，对元素性质进行系统研究，可以为新元素的发现，以及预测它们的原子结构和性质提供线索。
二、元素的“位、构、性”关系及应用
二、元素的“位、构、性”关系及应用
应用“位置、结构、性质”三者的关系解答问题时要注意以下几个方面：
二、元素的“位、构、性”关系及应用
应用“位置、结构、性质”三者的关系解答问题时要注意以下几个方面：
D
二、元素的“位、构、性”关系及应用
[典例3]如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子总数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是( )
A C
B
A．B为第二周期元素B．C为第ⅤA族元素C．A、C元素简单氢化物的稳定性：A>CD．C元素的单质是化学性质最活泼的非金属单质
B
二、元素的“位、构、性”关系及应用
[典例4]短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X位于同一主族。下列叙述不正确的是( )
A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C．利用水可证明单质Y与单质Na的金属性相对强弱
D．原子半径的大小顺序：Y>Z>W>X
(1)金属性强弱的判断依据①元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，则其金属性越强。②元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则其金属性越强。③金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A能置换出B，则A的金属性强于B。④在金属活动性顺序表中，前面的金属性强于后面的金属性。⑤金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，元素的金属性越弱(注：Fe的阳离子仅指Fe2＋)。
小结：元素金属性、非金属性强弱的判断
(2)非金属性强弱的判断依据
①非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行，则其非金属性越强。
②非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强。
③元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则其非金属性越强。
④非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A能置换出B，则A的非金属性强于B。
⑤非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。
小结：元素金属性、非金属性强弱的判断
1．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )
A．制催化剂的材料
B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．制农药的材料
D．半导体材料
C
D
对 点 训 练
B
对 点 训 练
2.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3。这种元素的气态氢化物的化学式是( )
A．HX B．XH4
C．XH3 D．H2X
C
对 点 训 练
3.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置关系如图所示，下列推测正确的是( )
A．若Z的核电荷数是Y的两倍，则X为碳元素 B．若W的核电荷数是Y的两倍，则X是氮元素 C．简单氢化物的稳定性：Y>X
D．原子半径：X>W
X Y
W Z
D
对 点 训 练
4.W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是( )
A．X的非金属性是同周期中最强的
B．对应气态氢化物的稳定性：Y>Z
C．对应简单离子半径：X>W
D．Z的单质能与X的最高价氧化物对应的水化物反应
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