宁夏石嘴山市平罗县中2023-2024学年高一上学期12月第三次月考化学试题（无答案）

平罗县中2023-2024学年高一上学期12月第三次月考
化学
相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、单选题（本题包括25道小题，每小题2分，共50分）
1.人们利用焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列物质的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)的是( )
A．NaCl B．K2CO3 C．CaCl2 D．CuSO4
2．有如下物质：①稀硝酸；②熔融NaCl；③蓝矾；④HCl；⑤石墨；⑥无水乙醇。有关它们的说法正确的是( )
A．属于非电解质的有①②③ B．不能导电的有②③⑤
C．属于电解质的有②③④ D．属于混合物的有①③⑥
3．下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
A．2KClO3 2KCl＋3O2↑ B．H2＋Cl2 2HCl
C．Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑ D．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
4．BaO是碱性氧化物，下列物质不能和BaO反应的是( )
A．H2O B．KOH C．CO2 D．HCl
5．下列离子方程式书写正确的是( )
A．氯气通入水中：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl-＋ClO-
B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-＋2H＋ CO2↑＋H2O
C．钠与CuSO4溶液反应：：2Na＋Cu2+ 2Na+＋Cu
D．足量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2 + OH- = HCO3-
6．在无色溶液中加入适量Na后仍能大量共存的离子组是( )
A．Mg2＋、Cl-、K＋、SO42- B．Na＋、Cl-、HCO3-、SO42-
C．Ba2＋、Cl-、NO3-、OH- D．Na＋、Cl-、MnO4-、K＋
7.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A．HClO H++ClO- B．NaHSO4 Na++HSO4-
C．Ba(OH)2 Ba2++2OH- D．NaHCO3 Na+ + H+ +CO32-
8．下列实验装置或实验方法不能达到实验目的的是( )
① ② ③ ④
A．装置①为闻气体气味的方法
B．装置②验证溶液X中存在Cl-
C．装置③探究Na2CO3和NaHCO3的稳定性强弱
D．装置④用于证明C12没有漂白性，HC1O有漂白性
9．下列叙述正确的是( )
A．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口呈现雾状
B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生蓝绿色的烟
C．若发生Cl2泄漏，应立即向山谷等低处转移
D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于少量的水得浅绿色溶液
10．下列有关氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A．NaClO具有较强的氧化性，可用于杀菌消毒
B．Cl2在加压下易液化，可用于制造盐酸
C．NaOH固体溶于水放热，可用于去除油污
D．Ca(ClO)2水溶液呈碱性，可用于漂白有色物质
11．将足量新制氯水滴入下列物质中，对应现象错误的是( )
A．铁粉，有气泡产生 B．硫酸铜溶液，蓝色溶液褪色
C．AgNO3溶液，有白色沉淀生成 D．紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )
A．标准状况下，2.24L SO3中含有的分子数为0.1NA
B．0.2mol C2H5OH中含有的氢原子数为1.2NA
C．常温常压下，17g NH3含有的原子数为4NA
D．4.0g NaOH中含有的离子数为0.2NA
13．已知KMnO4与浓盐酸在常温下能反应产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )
A．①处和③处 B．②处和④ C．②处和③处 D．②处、③处和④处
14．下列说法不正确的是( )
A．向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2 ，有NaHCO3晶体析出
B．碳酸钠和碳酸氢钠均可与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀
C．碳酸钠可以用于纺织、造纸，碳酸氢钠可以用于烘焙糕点
D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别滴加少量稀盐酸，溶液中都立即产生气泡
15．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是( )
A． B． C． D．
16．下列物理量单位不正确的是( )
A．物质的量：mol B．摩尔质量：g mol-1
C．阿伏伽德罗常数：mol-1 D．气体摩尔体积：mol L-1
17．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH- 三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③
18．硫酸亚铁铵[Fe(NH4)2(SO4)2]俗称摩尔盐，简称FAS，是一种蓝绿色的无机复盐。已知硫酸亚铁铵固体的物质的量，下列物理量仍无法确定的是( )
A．质量 B．氢原子数 C．体积 D．硫酸根离子数
19．反应KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 中，氧化剂和还原剂的个数比为( )
A．1:6 B．6:1 C．1:5 D．5:1
20．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是( )

A．Na2O2属于碱性氧化物 B．上述转化中含有分解反应和置换反应
C．反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D．反应⑤中Na2O2只做氧化剂
21．下列物质中,所含原子数最多的是(　　)
A.标准状况下，2.24 L CH4 B.0.5 mol N2和O2的混合气体
C.7.2 mL H2O D.3.4 gNH3
22.《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的反应为。下列说法正确的是( )
A．产物中含有3种酸性氧化物 B．所得赤色物质为FeSO4
C．该反应为分解反应 D．铁元素被还原
23．己知反应：，下列关于该反应的说法正确的是(　　)
A．Na2O2中的氧元素只发生氧化反应 B．O2为氧化产物
C．氧化性：Na2O224．下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)
选项 实验操作、现象 结论
A 向沸水中逐滴加入5 ~ 6滴饱和FeCl3溶液，持续加热，生成红褐色固体 FeCl3与水反应产生Fe(OH)3胶体
B 向次氯酸钙溶液中通入过量CO2气体，无沉淀产生 酸性：HClO> H2CO3
C 盛有氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后，试管中液面上升一段距离 氯气能溶于水
D 用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗 金属钠质软，易与水反应生成NaOH
A．A B．B C．C D．D
25．如图所示实验装置可用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。下列说法不正确的是( )
A．装置A中发生反应的化学方程式为：
B．装置B的作用是吸收气体中的水蒸气
C．装置C中观察到的实验现象是淡黄色固体逐渐转变为白色
D．若将双球干燥管内的Na2O2换成Na2O，实验现象相同
26．（8分）计算：
(1) CO2的摩尔质量为 。
(2)标准状况下，含6.02×1022个O的CO2 ，其体积为 L。
(3)含0.4 mol Al3+ 的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是 。
(4)某氯化物(MC12)的质量为19g，含有0.4molCl-，则M的相对分子质量为 。
27．（12分）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图是钠的价类二维图：
请回答以下问题：
(1)钠是一种活泼性很强的金属，下列各项中属于保存金属钠的正确方法是 。
A．放在细沙中 B．放在水中 C．放在煤油中 D．放在细口瓶中
(2)二维图中缺失①中某种淡黄色固体能做供氧剂，可用如图Ⅰ所示方法制的，该固体中阳离子和阴离子的个数比为 ；将该试管冷却后慢慢竖立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为 ，检验该反应产生的气体的方法是 。
(3)氢化钠(NaH)能与水发生如下反应：NaH + H2O = NaOH + H2↑，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。
(4)加热10 g NaHCO3与Na2CO3的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了3.1g，则原混合物中碳酸钠的质量是 g。
28．（6分）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
(1)纯碱属于_________(填“酸”“碱”或“盐”)
(2)①一③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)，该操作中用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(3)根据上述流程图，将化学方程式补充完整：CO2 + NH3 + NaCl + H2O 。
该反应能够发生是因为在相同条件下，溶解度：NaCl NaHCO3(填“>”或“<”)。
(4)下列关于该流程说法正确的是 (填字母)。
a．可循环使用的物质有CO2 b．副产物NH4C1可用作氮肥
c．优先通入CO2气体，后通入NH3 ，就会产生NaHCO3沉淀
29．（16分）氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器的名称为 ，装置甲中发生反应的离子方程式为 。
(2)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为 (填a或b)；装置乙盛装的试剂是 。
(3)将氯气通入装置己中制备“84”漂白液，其有效成分是： (填化学式)；有同学认为装置己还有一个作用，该作用为 。
(4)“84消毒液”使用时应按比例稀释，放置20~30min，在空气中放置过程中生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为： 。
(5)装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为___________。
30．（8分）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，下图物质转化中实现了循环，减少了有害物质向环境的排放，回答下列问题。
(1)Na2Cr2O7中Cr元素的化合价是 。
(2)浓HCl能实现反应①的转化，在浓HCl和Na2Cr2O7的反应中，Na2Cr2O7发生 反应(填“氧化”或“还原”)，该反应有黄绿色气体生成，写出反应的化学方程式： 。
(3)反应④在碱性条件下发生，反应的离子方程式为：，
请将所缺的物质补充完整并配平方程式。