2023—2024学年第一学期高二第二次月考测答案
一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分）
选项 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D A C B B C D B
选项 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A B C C A D C C B C
二、非选择题（共60分）
21（每空2分，共8分）
NH3·H2ONH4++OH-
D
(3)ab
22（每空2分，共14分）
0.01 50%
C
(3)①＞ ②2；＞ ③AC
23（每空2分，共14分）
Zn-2e-=Zn2+
① O2+4e+2H2O=4OH- ②减小
溶液变红色； 不变
(4)a 2a
24（每空2分，共12分）
(1)缓慢上升 C
(2) ①Fe-2e-=Fe2+ ② b ③电化学腐蚀
(3) 锌
25（每空2分，共12分）
(1)加快化学反应速率
(2)NaAlO2
(3) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(4) c(Ni2+)· c2(OH-) 0.01×(10-7)2或10-5×(109-14)2 6B．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用
宁夏六盘山重点中学
C．工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行
2023—2024 学年第一学期高二第二次月考测试卷 D．高温、高压都能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而只有高温有利于提高合成氨的产率
学科：化学 测试时间：100 分钟 满分：100 分 5．甲烷分子结构具有高对称性且断开 1molC－H键需要吸收 440kJ能量。无催化剂作用下甲烷在温度
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 达到 1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基
一、选择题（本题有 20 小题，每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意） 催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是
1．发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列装置工作时，涉及的能量转化主要是化学能与电能 A．步骤②反应为放热反应
之间的转化的是 B．使用该催化剂，反应的焓变不变
C．甲烷催化裂解成 C和H2需要吸收 1760kJ能量
D．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表
面沉积
6．已知反应：N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H 92kJ mol 1，温度不同(T2>T1)。下列图像正确的是
A．新型太阳能路灯 B．“长征五号”遥四运火箭发射 C．铅蓄电池 D．煤气灶载
2．湖泊水位大幅下降有水分蒸发的原因。在湖泊中水蒸发形成水蒸气的过程中，其焓变和熵变的大小 A． B．
正确的是
A．ΔS 0 ΔH 0 B．ΔS 0 ΔH 0
C．ΔS 0 ΔH 0 D．ΔS 0 ΔH 0
3．关于反应CO2 g +3H2 g CH3OH g +H2O l H 0，下列说法正确的是
C． D．
A．该反应在高温条件下可以自发进行
B．向反应容器中加入催化剂，反应自发进行的温度会改变
C．恒容条件下，通入 He气，压强会增大，反应的速率会加快 7．下列物质中，属于弱电解质的有
D．恒容条件下，可通入过量的 CO2气体来提高H2转化率 ①Fe OH ②冰醋酸③CH4 ④Cu NO3 2溶液⑤NH3 H3 2O⑥BaSO4⑦H2O
4．下列关于工业合成氨的叙述正确的是 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
A．及时从反应体系中分离出氨气，有利于平衡向正反应方向移动
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8．室温下，在由水电离产生的H 浓度为1 10 13 mol/ L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 C．相同物质的量浓度的盐溶液 NaA、NaB、NaC，NaB水解程度最大
A．K+、Cl-、NO3-、Fe2+ D．相同物质的量浓度的盐溶液 NaA、NaB、NaC，pH值依次增大
B +．K 、Fe2+、I-、SO2-4 13．硫化镉(CdS)是难溶于水的黄色颜料，其溶解为吸热过程，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
C．Na+、Cl-、NO-3、SO
2-
4 下列说法不正确的是
D Na+． 、Ca 2+、Cl-、HCO-3
9. 下列叙述中正确的是
A. 100 ℃时纯水的 pH约为 6，所以纯水在 100 ℃时显酸性
B. pH＝3的盐酸稀释 10倍后 pH＞4
C. 0.2 mol·L-1 醋酸溶液与等体积水混合后 pH＝1
D. 常温下，pH＝3的盐酸与 pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH＝7
10．常温下，向 20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入 0.1 mol·L-1的 NaOH溶液，滴入 NaOH溶
A．Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)液的体积与溶液 pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
B．根据图中可以判断，在温度 T2时溶液中水的电离程度大
A．a点的 pH=1
C．温度升高时，q点的饱和溶液的组成由 q沿 qp线向 p方向移动
c(CH COO -)
B．反应过程中 3 的值不断增大
c(CH COOH) D．向 n点的溶液中加入少量 CdCl2固体，溶液组成由 n沿 npm线向 m方向移动3
C．c点时，V(NaOH)=20 mL 14．电池研发与生产生活领域的发展密切相关，下列有关电池说法正确的是
D． b点时，c(CH3COO-)=0.05 mol·L-1 A．燃料电池的能量转化率可以达到 100%
11．0.1 mol/L 的①Na B．原电池是一种将电能转化为化学能的装置2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaCl溶液，按 pH由大到小的顺序，
排列正确的是 C．高纯硅可以制成人造卫星的硅太阳能电池
A．①②④③ B．②①③④ C．③④②① D．④③②① D．手机、照相机和摄像机等电器所用的电池为一次电池
12．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 15．下列说法不．正．确．的是
HA HB HC A．在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连酸
B．反应 Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑可设计成电解池实现
－ － －
电离常数 K 9×10 7 9×10 6 1×10 2
C．镀层破损后，马口铁(镀锡的铁)比白铁(镀锌的铁)更易被腐蚀
A．三种酸的酸性强弱关系：HA>HB>HC D．钢铁电化学腐蚀分为吸氧和析氢腐蚀，主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同
B．反应 HC＋B－═HB＋C－能够发生
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16．用如图所示实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 18．中科院研究了一款独特的锂-氮(Li－N)电池，电解质溶液为可传导 Li+的有机溶液，该电池可实现
氮气的循环，并对外提供电能。充电时发生的反应为：2Li3N=N2+6Li。下
列说法不正确的是
A．放电时，Li被 N2氧化
B．锂-氮电池为绿色固氮提供了一种可能的途径
C．放电时，乙电极发生的反应为：N2+6e-=2N3-
D．理论上，该电池每完成一个充、放电周期，电池的总质量不会发生改变
19．2022年我国十大科技突破——海水直接电解制 H2，其工作原理如图，防水透气膜只能水分子通过。
下列说法正确的是
A．a为电解池的阴极
B．b 的电极反应方程式： 2H2O 2e H2 2OH
A．图甲：电解熔融 AlCl3制备 Al B．图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热
C．去除透气膜，a极发生的电极反应不变
C．图丙：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝 D．图丁：验证电解 NaCl溶液的阳极产物
D．电解池工作时，海水侧的离子浓度理论上逐渐减小
17．下列实验能达到实验目的的是
20．常温下，在10mL0.1mol L 1Na 2CO3溶液中逐滴加入0.1mol L 1HCI溶液，溶液的 pH逐渐降低，此
实验内容 实验目的
时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示 (CO2 因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积
向盛有 1mL 0.lmol/L的 AgNO3溶液中加入 3滴 0.1mol/L的 现象：先生成白色沉淀，后产生黄 变化 )，下列说法正确的是
A
NaCl溶液，振荡，再加入 10滴 0.1mol/L的 NaI溶液，再振荡 色沉淀，结论：Ksp(AgI)室温下，用 pH试纸测定 0.lmol/L的 NaClO溶液和 0.lmol/L的 比较 CH3COOH和HClO的酸性强
B
CH3COONa溶液的 pH 弱
比较确定铜和镁的金属活动性强
C 用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液
弱 A l ．在 0.1mol L Na 2CO3溶液中： c Na c H c CO2 3 c HCO 3 c OH
B．当溶液的 pH为 7时，溶液的总体积为20mL
不同温度下两支盛有 4 mL1mol/L酸性 KMnO4溶液的试管，
C A c CO2 c HCO c OH ．在 点所示的溶液中： 3 3 c H D 向一只试管中加入 2 mL0.lmol/LH2C2O4溶液，另一只试管中加 探究浓度对反应速率的影响
D ．在 B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO3
入 2mL0.2mol/LH2C2O4溶液
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二、非选择题（共 60 分） 其化学平衡常数 K与温度 T的关系如表所示：
21．填空题（每空 2 分，共 8 分） T/℃ 200 300 400
25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：
K K1 K2 0.5
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO NH3·H2O
请完成下列问题：
Ka1=4.5×10－7
K =1.75×105 K =3.0×10－电离平衡常数 a a 8 Kb=1.8×10－5 ①试比较 K1、K2的大小，K1 K2 (填“<”“>”或“ ”)。
Ka2=4.7×10－11
②400℃时，反应 2NH (g) 3 N2 (g) 3H2 (g)的化学平衡常数为 。当测得NH3、N2和H2物质
(1)NH3·H2O的电离方程式是 ，25℃时，物质的量浓度为 0.10mol/L 的氨水中，
的量分别为 3mol、2mol和 1mol时，则该反应的 v(N2)正 v(N2)逆(填“<”“>”或“ ”）。
c(OH－)约为 mol/L(列出算式即可，不用化简)。
③下列可用于判断N2 (g) 3H2 (g) 2NH3 (g)反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号)。
(2)下列方法中可以使 0.10mol/L醋酸溶液中 CH3COOH电离程度减小的是_______(填字母序号)。
A．容器中气体压强不再变化 B．容器中气体的密度不再变化
A．加水稀释 B．微热溶液
C．容器中气体平均摩尔质量不再变化 D．3v(N2)正=2v(N2)逆
C．滴加少量浓氢氧化钠 D．加入少量醋酸钠晶体
23．填空题（每空 2 分，共 14 分）
(3)25°C时，已知等 pH的醋酸溶液 A与盐酸 B，体积均为 10mL，分别与足量镁条充分反应，下列说
电化学在生活中的应用广泛，请根据电化学原理回答下列问题：
法不．正．确．的是 (填字母序号)。
(1)将锌片、铜片置于稀硫酸中并以导线连接起来组成原电池，可以获得电流，则 Zn电极上发生的电极
a．开始反应时的速率：A反应式为 。
b．放出等量氢气所需要的时间 A=B
(2)如下图所示是甲烷燃料电池的原理示意图：
c．生成氢气的总体积：A>B
①电池的正极反应式为 。
22．填空题（每空 2 分，共 14 分）
②电池工作一段时间后，电解质溶液的 pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。
氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为 2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：
N2 (g) 3H2 (g) 2NH3 (g) H 0，若在 5min时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol，
则前 5min平均反应速率 v N2 = mol/(L·min)，平衡时H2的转化率为 %。
(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_______(填字母序号)。
A．加入催化剂 B．增大容器体积
(3)按图所示装置，以石墨为电极电解氯化钠溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，
C．降低反应体系的温度 D．通入一定量 He
则电解时在 X极附近观察到的现象是 ，若将 X电极
(3)若在 0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2 (g) 3H2 (g) 2NH3 (g) H 0， 材料换为 Cu，则 X电极上的电极反应式将 (填“发生变化”或“不变”)。
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(4)某原电池装置初始状态如下图所示，电池总反应为 2Ag+Cl2=2AgCl。 (3)用如图装置防止铁电极的腐蚀(烧杯中均为食盐水)，X极的电极材料应是___________(填“锌”或“银”)。
25．综合应用题（每空 2 分，共 12 分）
某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe及氧化物 Al2O3、Fe2O3，还有少量其他不溶
当电路中转移 a mol 电子时，质子交换膜上通过 mol离子，质子交换膜左侧的溶液中约减 于酸溶液和碱溶液的物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
少 mol离子(忽略溶液体积变化和 Cl2在水中的溶解)。
24．实验探究（每空 2 分，共 12 分）
研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。
(1)下图为探究钢铁的吸氧腐蚀的装置，关闭止水夹，观察到导管中液柱__________(填“缓慢上升”或
“缓慢下降”)，下列措施中不能更快更清晰观察到现象的是 室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH如下表所示：．．
__________(填序号)。 金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+
A．用纯氧气代替试管内空气
开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的 pH 7 4 2 8
B．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的 pH 9 5 3 9
C．换成更粗的导管，水中滴加红墨水
回答下列问题：
(2)为探究铁钉腐蚀实验 a、b两点所发生的反应，进行以下实验，完成表格空白（已知铁氰化钾溶液遇
(1)“碱浸”时需要充分搅拌，其目的是 。
亚铁离子显蓝色，常用于亚铁离子的检验）；
(2)“碱浸”中NaOH的作用除去除催化剂表面的油脂外，还与催化剂中Al和Al2O3反应生成 （填
实验操作 实验现象 实验结论
物质的化学式），使 Al元素进入“滤液①”。
向 NaCl溶液中滴加 2~3滴酚酞指示剂 a点附近溶液出现红色 a点电极附近生成 OH- (3)“滤液②”中主要含有金属离子“Ni2+”和“Fe2+”，则“转化”中加入 H2O2的主要作用是
(用离子方程式表示)。
然后再滴加 2~3滴铁氰化钾溶液 b点周围出现蓝色沉淀 b点电极反应为①
(4)写出 Ni(OH)2的溶度积常数的表达式 Ksp= ，利用上述表格数据，计算 Ni(OH)2的溶
根据以上实验探究，试判断② (填“a”或“b”)为负极，该点铁钉腐蚀更严重。这种腐蚀属于 度积常数 Ksp= (列出计算式即可，不用化简)。如果“转化”后的溶液中 Ni2+浓度为
( ) 1.0 mol·L
-1，则“调 pH”应控制 pH不超过 (填数值)。
③ 填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀” 。
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