第2章 化学反应的方向、限度与速率（含解析） 测试题 2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题
一、选择题
1．下列措施对增大反应速率明显有效的是
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积
D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉
2．碳酸二甲酯DMC(CH3OCOOCH3)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。
下列说法错误的是
A．第2步的基元反应方程式为：CH3O·*+CO2*→CH3OCOO·*
B．反应进程中最大能垒为1.257×104 eV
C．升高温度，可以对于第1步反应的正反应速率增加，对于第3步反应的正反应速率减小
D．适当的提高温度，可以增加碳酸二甲酯的产率
3．在酸性的环境中，用作催化剂的光催化氧化法脱除NO的过程，如图所示。
下列说法不正确的
A．该脱除NO过程中有电流产生
B．端为正极，其反应为
C．向P端迁移
D．降低了NO、、反应生成的活化能
4．如图为可逆反应。A(s)+D(g)E(g)；△H＜0的逆反应速率随时间变化情况，试根据图中曲线判断下列说法中不正确的是
A．t3时刻可能采取的措施是减小c(D) B．t5时刻可能采取的措施是降温
C．t7时刻可能采取的措施是减小压强 D．t5～t6时间段平衡向逆反应方向移动
5．把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2mol W，若测得以Z浓度变化来表示的化学反应速率为0.01mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是
A．1 B．2 C．3 D．4
6．对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列有关说法不正确的是
A．上述反应的平衡常数表达式K=
B．适当提高NH3的浓度，可以加快反应速率，提高NH3的转化率
C．1molN—H断裂同时有1molO—H断裂，说明达该条件下的平衡状态
D．其它条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数
7．下列说法正确的是
A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
C．由v=计算所得化学反应速率为某时刻的瞬时速率
D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
8．对于反应，下列表示中反应速率最快的是。
A． B．
C． D．
9．工业上合成CH3OH的原理为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入H2和CO，反应达平衡时CH3OH的体积分数与反应物投料之比[n(H2)/n(CO)]的关系如图所示[假设投料时n(CO)不变]，下列说法错误的是
A．相同条件下，达到平衡时混合气体的密度与反应前相同
B．a、b、c、d四点中，c点CO的转化率最大
C．a、b、c、d四点中d处CH3OH的物质的量最大
D．图像中c点到d点，平衡向正反应方向移动
10．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C的量 ②保持体积不变，充入N2使体系压强增大
③将容器的体积缩小一半 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．①④ B．②③ C．①② D．③④
11．已知反应的，，下列正确的是
A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行
C．任何温度下都不能自发进行 D．任何温度下都能自发进行
12．在一定温度下，某恒容密闭容器内的某一反应中，气体X、气体Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是
A．t1时，Y的浓度是X的浓度的2倍
B．反应的化学方程式为2X3Y
C．t2时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态
D．t3时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零
13．下列说法正确的是
A．甲烷的燃烧热ΔH=﹣890.4 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) △H=-445.2 kJ/mol
B．一定条件下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=﹣38.6 kJ/mol
C．由水电离出的 c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中可能大量存在：K+、I-、Mg2+、
D．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH＞0，则该反应在低温条件下容易自发进行
14．已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：ΔH－TΔS<0 反应能正向自发进行，ΔH－TΔS＝0 反应达到平衡状态， ΔH－TΔS>0 反应不能自发进行。设反应A=D＋E ΔH－TΔS＝(－4 500＋11T) J·mol－1，要防止反应发生，温度必须( )
A．高于409 K B．低于136 K
C．高于136 K而低于409 K D．低于409 K
15．钒的配合物催化某可逆反应的一种反应机理如下图所示。下列说法错误的是
A．该反应的离子方程式为：
B．产物可用于杀菌消毒
C．该催化循环中V的成键数目发生变化
D．钒的配合物通过参与反应，降低反应的活化能，提高的平衡转化率
二、填空题
16．氢气用于工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH=-92.2kJ·mol-1。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4 ﹑t5﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是
t4 。t5 。t7 。
17．如图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间。试回答：
(1)该反应的反应物是 。
(2)该反应的化学反应方程式为 。
(3)若达到平衡状态的时间是2min，A物质的平均反应速率为 。
(4)假设该反应在体积固定的密闭容器中进行，下列能做为判断该反应达到化学平衡状态的标志的是 。
A．每有3molA消耗，就会有3molC消耗 B．B的体积分数保持不变
C．气体的密度保持不变 D．B和C的浓度之比1：3
(5)达到平衡时，A的体积分数是 。
18．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：；据此回答以下问题：
(1)根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应温度越高，其化学平衡常数的值 。(填“越大”、“越小”或“不变”)
(2)某温度下，若把与置于体积为的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强变为开始时的，则平衡时氢气的转化率= (用百分数表示。能说明该反应达到化学平衡状态的是 填字母。
a．容器内的密度保持不变b．容器内压强保持不变
c．v正(N2)=2v逆(NH3) d．混合气体中c(NH3)不变
(3)某2L恒容密闭容器中充入2mol X(g)和1mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，△H 0
19．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，
请回答下列问题：
(1)反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 mol/(L·s)。
(2)反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了 mol/L。
(3)反应开始到10s，Y的转化率为 。
(4)反应的化学方程式为 。
(5)10s之后，该反应达到 状态。
20．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0是制备硫酸的重要反应。将4molSO2与2molO2放入2L的密闭容器中，在一定条件下反应5min达到平衡，测得平衡时SO3的浓度为1.5mol/L。
（1）用O2表示的平均速率为 ，平衡时SO2的转化率为 。
（2）写出该反应的化学平衡常数表达式K= ；如温度升高时，K值将 （选填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若不改变反应温度和反应物中SO2的起始浓度，使SO2的平衡转化率达到90%，则O2的起始物质的量浓度为 mol/L。
21．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2+H2CO+H2O，其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
(1)此反应化学平衡常数表达式：K= 。该化学反应的正反应为 反应(填“吸热”、“放热”)，原因是 。
(2)能说明该反应达到化学平衡状态的是 。
a．混合气体平均相对分子质量不变 b．混合气体中 c(CO)不变
c．该反应化学平衡常数的值不再变化 d．CO2 和H2 的消耗速率相等
(3)某温度下，平衡浓度符合下式 13c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，则此时的温度为 ℃。若此时生成物与反应物能量差的绝对值为 a，写出此反应的热化学方程式 。
(4)830℃时，在 1L 密闭容器中分别投入 lmolH2 和 lmolCO 2 反应达到化学平衡时，CO2 的转化率为 ；保持温度不变，在平衡体系中再充入 1molH2 和 lmolCO2 重新达到化学平衡时，CO2 的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)假设反应 xA+yBzC 在某温度下达到平衡。若A、B、C 都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则 x、y、z的关系是 。若 C 为气体，且 x+y=z，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向 方向移动。如果在体系中增加或减少B 的量，平衡均不发生移动，则B 肯定不能为 态。
22．为验证化学反应“2Fe3++2I-=2Fe2++I2”是可逆反应，并探究平衡移动与物质的浓度、性质的关系，甲、乙两同学进行如下实验。
已知：a.含I2的溶液呈黄色或棕黄色。
b.利用色度计可测定溶液的透光率，通常溶液颜色越深，透光率数值越小。
I.甲同学设计下列实验进行相关探究，实验如图1所示。
回答下列问题：
(1)甲同学利用实验②中ⅰ和ⅱ证明Fe2(SO4)3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，实验ⅰ中的现象是 ，实验ⅱ中a是 (填化学式)溶液。
(2)用离子方程式表示实验②ⅲ中产生黄色沉淀的原因 。
II.乙同学：利用色度计对Fe2(SO4)3溶液与KI溶液的反应进行再次探究。
【实验过程】
序号 实验步骤1 实验步骤2
实验③ 将盛有2mL蒸馏水的比色皿放入色度计的槽孔中 向比色皿中逐滴滴入5滴(每滴约0.025mL)0.05mol L-1Fe2(SO4)3溶液，同时采集溶液的透光率数据
实验④ 将盛有2mL0.1mol L-1KI溶液的比色皿放入色度计的槽孔中 同上
实验⑤ 将盛有2mL0.2mol L-1KI溶液的比色皿放入色度计的槽孔中 同上
实验中溶液的透光率数据变化如图2所示。
回答下列问题：
(3)乙同学实验③的目的是 。
(4)乙同学通过透光率变化推断：FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应.理由是 。
(5)乙同学根据氧化还原反应的规律，用图3装置(a、b均为石墨电极)，探究化学平衡移动与I-、Fe2+的浓度及还原性强弱关系，操作过程如图：
①K闭合时，电流计指针向右偏转，乙同学得出结论：2Fe3++2I-2Fe2++I2向正反应方向进行，b作 (填“正”或“负”)极，还原性I-＞Fe2+。
②当指针归零(反应达到平衡)后，向U型管右管滴加0.1mol L-1FeSO4溶液，电流计指针向左偏转，由此得出还原性为Fe2+ I-(填“>”或“<”)。
(6)综合甲、乙两位同学的实验探究过程，可得出结论：2Fe3++2I-=2Fe2++I2为可逆反应，改变条件可使平衡移动；Fe3+和I2的氧化性强弱受 影响。
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．水为纯液体，增加水的用量不能增大反应速率，A错误；
B．常温下Fe在浓硫酸中会发生钝化，加热时反应生成二氧化硫，B错误；
C．压强不能影响液体之间的反应速率，C错误；
D．将Al片改成Al粉，增大接触面积，加快反应速率，D正确；
综上所述答案为D。
2．C
解析：A．第2步的基元反应方程式为：CH3OH·*+CO2* → CH3OCOO·*，A正确；
B．最大能垒为第1步基元反应：CH3OH*+HO·* → CH3O·*+H2O*，其差值为1.257×104 eV，B正确；
C．升高温度，对于反应速率均增加，C错误；
D．总反应为2CH3OH+CO2 CH3OCOOCH3+H2O ΔH>0，为吸热反应；因此适当的提高温度，可以增加碳酸二甲酯的产率，D正确；
故选C。
3．C
解析：A．该脱除NO过程中存在元素化合价的改变，则存在电子的转移，故有电流产生，A正确；
B．端的氧气得到电子发生还原生成过氧化氢，故为正极，其反应为，B正确；
C．P极NO失去电子为负极，原电池中阳离子向正极移动，C错误；
D．用作催化剂的光催化氧化法脱除NO，催化剂改变反应历程，降低了反应的活化能，D正确；
故选C。
4．D
解析：A．由图可知，t3时刻v逆减小，且是在原来的基础上减小，是改变物质的浓度引起的，可能是减少c(D)，故A正确；
B．t5时刻，逆反应速率突然减小，可能是降低温度所致，故B正确；
C．t7时刻，逆反应速率减小，t7之后，逆反应速率不再改变，反应达平衡，反应为气体体积分数不变的反应，所以可能是减小压强所致，故C正确；
D．t5时刻，逆反应速率突然减小，之后在t5～t6时间段内，逆反应速率逐渐增大，说明平衡正向移动，故D错误；
故答案选D。
5．A
解析：5min末已生成0.2molW，则v (w)== =0.02mol·(L·min)-1，根据速率之比等于化学计量数之比，v (Z)：v (W) =n：2=0.01mol·(L·min)-1：0.02mol·(L·min)-1，解得n=1；
答案选A。
6．B
解析：A．由方程式可知，反应的平衡常数表达式K=，故A正确；
B．适当提高氨气的浓度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，但氨气的转化率减小，故B错误；
C．由方程式可知，1molN—H断裂同时有1molO—H断裂说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故C正确；
D．其它条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数，加快反应速率，故D正确；
故选B。
7．B
解析：A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示，A错误；
B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比，B正确；
C．化学反应速率表示化学反应在某一时间段内的平均速率，而不是瞬时速率，C错误；
D．在计算化学反应速率时，取浓度变化的绝对值，故化学反应速率恒为正值，D错误；
故答案为：B。
8．C
【分析】根据速率之比等于化学计量数之比，先都转化为用B表示的反应速率且要统一单位，再进行比较。
解析：A．A为固体，不能用浓度变化量表示其反应速率；
B．；
C． ；
D．；
则反应速率v(C)>v(B)>v(D)；
故答案选C。
9．B
解析：A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，所以相同条件下，达到平衡时混合气体的密度与反应前相同，故A正确；
B．反应物投料之比增大相当于增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率增大，则d点一氧化碳的转化率最大，故B错误；
C．反应物投料之比增大相当于增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率增大，则a、b、c、d四点中d点一氧化碳的转化率最大，甲醇的物质的量最大，故C正确；
D．由图可知，c点到d点相当于增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，故D正确；
故选B。
10．C
解析：①C在该反应中是固体，增加固体的量不会影响反应物浓度等，不会改变化学反应速率；
②N2不参加化学反应，保持体积不变，充入N2不会改变反应物分压，化学反应速率不变；
③压缩体积将使参加反应的物质浓度增大，化学反应速率将增大；
④N2不参加化学反应，保持压强不变，充入N2使容器体积变大，参加反应的各物质的分压将减小，化学反应速率将减小；
综上所述，条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①②，故答案为C。
11．C
【分析】根据吉布斯自由能可判断反应是否自发进行，当时，反应能自发进行，据此分析解答。
解析：反应的，，因为T，则一定大于0，即反应在任何温度下都不能自发进行，C项符合题意。
故选C。
12．A
解析：A．t1时，Y的物质的量为6mol，X的物质的量为3mol，容器体积恒定不变，则Y的浓度是X浓度的2倍，故A正确；
B．t2时，X和Y的物质的量均为4mol，X的物质的量增加2mol，Y的物质的量减少4mol，X是生成物，Y是反应物，物质的量变化量之比=反应计量系数之比，反应的方程式为2Y X，故B错误；
C．平衡时反应体系各组分的含量不变，t2时之后，X、Y的量还在变化，反应未达到平衡状态，故C错误；
D．t3时，X、Y的量不再变化，反应达到平衡状态，平衡状态为动态平衡，正逆反应速率相等，但不为零，故D错误；
答案选A。
13．A
解析：A．甲烷的燃烧热ΔH=﹣890.4 kJ/mol，指1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出890.4kJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) △H=-445.2 kJ/mol，故A正确；
B．合成氨是可逆反应，反应物转化率始终小于100%，则一定条件下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3放热 19.3 kJ，实际参加反应的N2小于0.5mol，说明1molN2完全转化时释放的能量大于38.6 kJ，则热化学方程式 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中ΔH＜﹣38.6 kJ/mol，故B错误；
C．由水电离出的 c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液pH=2或pH=12，Mg2+在碱性溶液中不能大量共存，而酸性溶液中I-能被氧化，不能大量共存，则此溶液中不可能大量存在K+、I-、Mg2+、，故C错误；
D．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH＞0，该反应的Δs＞0，则根据ΔG=ΔH-TΔS可知，只有高温下ΔG才可能小于0，反应能自发进行，故D错误；
故答案为A。
14．A
解析：已知反应A═D+E △H-T△S=（-4 500+11T ）J·mol－1，（温度单位为K）。要防止A分解反应发生，需要△H-T△S=（-4 500+11T ）J·mol－1≥0，计算得到：T≥409K，故选A。
15．D
解析：A．由图示知，整个过程输入H2O2、Cl-、H+、H2O物质的量之比为1：1：1：1，生成H2O、HOCl物质的量之比为2：1，故该反应离子方程式为：H2O2+Cl-+H+= H2O+HOCl，A正确；
B．产物HOCl，即次氯酸，具有强氧化性，可以杀菌消毒，B正确；
C．该催化循环过程中，有V元素形成6根键，也有V元素形成5根键的情况，C正确；
D．钒的配合物在过程中起到催化作用，即作催化剂，而催化剂对平衡移动没有影响，故不会影响H2O2平衡转化率，D错误；
故答案选D。
二、填空题
16．加入催化剂 减小NH3浓度 降温
解析：t4时刻正逆反应速率均变大且相等，所对应的实验条件改变是使用催化剂；t5时刻正反应速率不变，而逆反应速率减小，则说明生成物浓度减小，所对应的实验条件改变是减小NH3浓度；t7时刻正逆反应速率均小，且逆反应速率更小，平衡正向移动，所对应的实验条件改变是降温；
17．(1)A
(2)3A(g)B(g)+3C(g)
(3)0.6mol/(L·min)
(4)AB
(5)42.9%
解析：（1）由A的物质的量浓度不断减小，可以判断A为反应物；
（2）A为反应物，B、C为生成物，又根据反应的系数之比等于反应的物质的量之比，可得反应的方程式为3A(g)B(g)+3C(g)；
（3）A的反应速率==0.6mol/(L·min)；
（4）A.每有3molA消耗是正反应方向，3molC消耗是逆反应方向，正逆反应速率相等，达到了平衡，正确；
B.B的体积分数保持不变，即B的量不再变化，达到了平衡，正确；
C.气体的容积和质量恒定，即密度恒定，故密度保持不变，不一定平衡，错误；
D.B和C的浓度之比1：3，不一定平衡，错误；
故选AB。
（5）达平衡时，A的体积分数=×100%≈42.9%.
18．(1)越小
(2)20% bd
(3)＜
解析：（1）合成氨为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，故温度越高，其化学平衡常数的值越小。
（2）把与置于体积为的密闭容器内，设反应达平衡时N2转化的物质的量为x，
根据理想气体状态方程，可知恒温恒容条件下，反应前后的压强之比等于气体的总物质的量之比，则
，解x=2，平衡时氢气的转化率=；
反应体系中全部为气体，气体的总质量为定值，恒容条件下，气体的密度不变，不能作为达平衡的标志，a项错误；
该反应为气体分子数减小的反应，恒容装置中，随着反应的进行，体系的压强减小，容器内压强不变说明反应已经达到平衡状态，b项正确；
根据反应的方程式为，可知达平衡时2v正(N2)= v逆(NH3)，c项错误；
c(NH3)会随着反应的进行而变化，混合气体中c(NH3)不变，说明反应已经达到平衡状态，d项正确；
故选bd。
（3）结合图象可知，Q点之前反应未达到平衡，随着反应正向进行，混合体系中X的体积分数逐渐减小，Q点之后反应已经达到平衡状态，升高温度，混合体系中X的体积分数增大，说明升温平衡逆移，则正反应为放热反应，故。
19．079 0.395 79% X+Y 2Z 化学平衡
【分析】(1)根据化学反应速率计算公式计算Z表示的反应速率；
(2)根据图像判断X的物质的量浓度减少量；
(3)根据转化率计算公式计算Y的转化率；
(4)根据各物质曲线的走向和变化的量分析化学反应方程式；
(5)当各物质的物质的量不再变化时，反应达到平衡状态。
解析：(1)根据图像可知，反应开始到10s，Z的物质的量增加了1.58mol，则用Z表示的反应速率为：v(Z)= =0.079 mol/（L·s）；
(2)根据图像可知，反应开始到10s，X的物质的量浓度减少量为 =0.395 mol/L ；
(3)反应开始到10s时，Y的转化率=×100％=×100％=79％；
(4)由图像可以看出，X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，到10s后各物质的物质的量均不再变化且不为0，说明该反应为可逆反应，化学反应中各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则有X∶Y∶Z=（1.20mol-0.41mol）∶（1.0mol-0.21mol）∶1.58mol=1∶1∶2，所以该反应的化学方程式为X+Y 2Z；
(5)根据图像可知，10s后各物质的物质的量不再变化，说明该可逆反应达到了化学平衡状态。
20．15mol/（L·min） 75% 减小 3.15
解析：（1）由题意有物质的量浓度的变化量之比等于化学计量数之比，则，所以平衡时；则氧气的反应速率，二氧化硫的转化率，故答案为：0.15mol/（L·min）；75%；
（2）由2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0可知，该反应的平衡常数K=，化学平衡常数只与温度有关，由于该反应ΔH＜0为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故答案为：；减小；
（3）由可知该反应的平衡常数；若不改变反应温度和反应物中SO2的起始浓度，使SO2的平衡转化率达到90%，则设O2的起始物质的量浓度为amol/L，则由可得，由于温度不变，所以，则，解得a=3.15mol/L，故答案为：3.15。
21．(1) 吸热 温度升高，化学平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应
(2)b
(3)1200 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+akJ/mol
(4)50% 不变
(5)x+y＞z 逆反应 气
解析：(1)
由方程式可知，反应的化学平衡常数K=；由表格数据可知，温度升高，化学平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，故答案为：；吸热；温度升高，化学平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应
(2)
a．由质量守恒定律可知，反应中气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
b．混合气体中一氧化碳浓度不变不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
c．化学平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则该反应化学平衡常数的值不再变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
d．二氧化碳和氢气的消耗速率都代表正反应速率，则二氧化碳和氢气的消耗速率相等不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
故选b；
(3)
由平衡浓度符合下式13c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)可知，该温度下反应的平衡常数K===2.6，由表格数据可知，此时的温度为1200℃；由此时生成物与反应物能量差的绝对值为 a可知，反应的热化学方程式为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+akJ/mol，故答案为：1200；CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+akJ/mol;
(4)
设830℃反应达到平衡时二氧化碳的转化率为a，由题给数据可建立如下三段式：
由平衡常数为1.0可得：=1.0，解得a=0.5，既50%；保持温度不变，在平衡体系中再充入 1mol氢气和 lmol二氧化碳相当于增大压强，该反应是气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，则重新达到化学平衡时，二氧化碳 的平衡转化率不变，故答案为：50%；不变；
(5)
若A、B、C 都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率说明平衡向逆反应方向移动，该反应为是气体体积减小的反应，则x、y、z的关系是x+y＞z；若 C 为气体，且 x+y=z，在加压时化学平衡发生移动说明A、B中必定有1个是非气态，该反应为气体体积增大的反应，平衡向逆反应方向移动；如果在体系中增加或减少B 的量，平衡均不发生移动说明B 肯定不能为气态，故答案为：x+y＞z；逆反应；气。
22．(1) 溶液变蓝 KSCN
(2)Ag++I-=AgI↓
(3)排除实验④和实验⑤中Fe3+对溶液透光率的干扰
(4)溶液的透光率不再随时间改变后，实验⑤的溶液透光率低于实验④，说明实验④中虽然KI过量但仍有未反应的Fe3+
(5)正 ＞
(6)浓度
解析：（1）该反应的化学方程式：2Fe3++2I- 2Fe2++I2，产物有碘单质，加入到淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，若该反应存在限度，则应剩余Fe3+，实验ii中a是KSCN溶液，Fe3+与SCN 形成配合物，溶液呈红色；
（2）反应2Fe3++2I- 2Fe2++I2，存在反应限度，则还剩余I ，加入AgNO3溶液，形成黄色沉淀，用离子方程式表示为：Ag++I =AgI↓，
（3）该探究实验是探究I 浓度对反应的影响，而透光率与溶液的颜色有关，故用实验③加蒸馏水，把Fe3+的浓度影响控制一致，与实验④、⑤对照，排除实验④和实验⑤中Fe3+对溶液透光率的干扰；
（4）分析实验④和⑤，溶液透光率不再随时间改变后，实验⑤的溶液透光率低于实验④的溶液透光率，说明实验④中虽然KI过量，但仍有未反应的Fe3+，可以说明该反应存在限度；
（5）①电流计指针向右偏转，说明b极Fe3+得到电子，作正极；
②电流计指针向左偏转，说明a极的I2得电子生成I ，由此得出还原性Fe2+＞I ；
（6）甲同学实验是为了证明该反应存在限度，乙同学是探究浓度对物质的氧化性和还原性的影响，综合甲、乙两位同学的实验探究过程，得出的结论有：2Fe3++2I- 2Fe2++I2存在限度；改变条件可使平衡移动；物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响