2.3 化学反应的速率 同步练习 （含解析）2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.3 化学反应的速率 同步练习
一、选择题
1．一定条件下，发生反应使化剂4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，则反应中的这几种物质的反应速率之比正确的是（　　）
A．2v(NH3)=3v(H2O) B．3v(NO)=2v(H2O)
C．4v(NH3)=5v(O2) D．5v(O2)=6v(H2O)
2．已知反应：2NO2(g) N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是( )
A．反应2NO2(g) N2O4(g)的正反应为吸热反应
B．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快
C．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大
D．上述过程中，A，B烧瓶内气体密度均保持不变
3．反应 A+2B 3C在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol/（ L·min），则此段时间内以B的浓度变化表示的化学反应速率为（　　）
A．0.5mol/（ L·min） B．1mol/（ L·min）
C．2mol/（ L·min） D．3mol/（ L·min）
4．反应4NH3+5O2=4NO+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率Vx为（　　）
A．VO2=0.01mol L-1 s-1 B．VNO=0.008mol L-1 s-1
C．VH2O=0.002mol L-1 s-1 D．VNH3=0.002mol L-1 s-1
5．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
6．目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2＋4H2 CH4＋2H2O。下列关于该反应的说法正确的是（　　）
A．升高温度能减慢该反应的速率
B．钌催化剂能加快该反应的速率
C．达到平衡时，v(正)=v(逆)=0
D．达到平衡时，CO2能100%转化为CH4
7．NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)＋NO(g) CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－374.3 kJ·mol－1　K＝2.5×1060，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是（　　）
A．K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全
B．增大压强，平衡将向右移动，K＞2.5×1060
C．升高温度，既增大反应速率又增大K
D．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准
8．时，向容积为的密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应：，反应过程中测定的数据见下表(表中)。
反应时间/
0 1.80 0.90 0 0
1.20 　 　 　
　 　 　 0.60
下列说法正确的是（　　）
A．时反应没有达到平衡状态
B．容器内的压强不变，可说明反应达到平衡状态
C．若初始量：、：，则平衡时c(H2O)=0.60mol/L
D．若初始量CO、H2O、CO2和H2均为1.0mol，此时反应已经处于平衡状态
9．一定条件下固定容积的容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196kJ已达到平衡状态。改变某一条件后，平衡发生移动至新的平衡状态。已知此过程中正反应速率先增大后减小，则改变的条件可能是（　　）
A．加入催化剂 B．移走SO3
C．升高温度 D．缩小容器体积
10．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法错误的是（　　）
编号 0 20 40 60 80
① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80
② a 1.20 0.80 0.40 　 　
③ 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40
A．实验①，，
B．由实验数据可知相同条件下，增加氨的浓度，该反应速率一定增大
C．由实验数据可知，相同条件下，减小催化剂的表面积，该反应速率减小
D．实验③达到平衡后，N2的体积分数约为22.7%
11．将CO2在一定条件下与H2反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好方法，一定条件下，每转化44g CO2放出的热量为49 kJ，CO2转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)，下列叙述中正确的是（　　）
A．0～3 min内，CO2和H2所表达的平均反应速率相等，均为0.5 mol·L-1·min-1
B．此反应的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=－49.0 kJ·mol-1
C．此条件下反应的平衡常数K=
D．降低温度，此反应的平衡常数可能为0.8
12．下列说法正确的是（　　）
A．H(g)＋I2(g) 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B．C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C．若压强不再随时间变化能说明反应2A( )＋B(g) 2C( )已达平衡，则A,C不能同时是气体
D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1
二、非选择题
13．已知：酸性高锰酸钾溶液与草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液反应时，Mn元素被还原为(在水溶液中呈无色)，氧化产物是CO2.某小组设计下列对比实验探究化学反应速率的影响因素。
实验 温度/℃ 溶液/mL 溶液/mL 溶液/mL 溶液/mL /mL
1 25 3.0 2.0 1.0 0 2.0
2 25 3.0 2.0 2.0 0 1.0
3 25 4.0 2.0 2.0 0 0
4 25 3.0 2.0 1.0 0.5 a
回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为　 　。
（2）该实验需要测定的物理量是　 　。
（3）实验2和实验3的目的是探究　 　对反应速率的影响；实验测得实验2的反应速率大于实验1，原因是　 　，KMnO4氧化性越强，反应速率越快。
（4）要达到对比实验的目的，则a的取值应为　 　，实验测得实验4的反应速率明显大于实验1，其原因可能是　 　。
14．某实验小组探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了以下实验。
（1）Ⅰ．探究温度、浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响
写出与反应的离子方程式　 　。
（2）该小组同学设计了如下表所示系列实验：
实验序号 反应温度/℃ 溶液 稀溶液
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
② 0.10 0.50
③ 0.10 0.50
实验①和②探究温度对该反应速率的影响，则实验②中，　 　(填“20℃”或“60℃”)、　 　mL。
实验①和③探究浓度对该反应速率的影响，则实验③中，若，则　 　mL、　 　mL。
（3）Ⅱ．探究催化剂对分解速率的影响
按下图进行定量实验研究。挤压注射器使溶液全部加入试管中，记录数据；用溶液代替溶液进行平行实验，比较催化剂对反应速率的影响。该实验需测定的实验数据是　 　。
（4）用上图中的装置，探究催化分解的最佳条件。此时注射器中应加入的试剂是　 　。挤压注射器使液体全部加入试管中开始至不再有气体产生，记录反应时间。反应物用量和反应时间如下表：
0.1g 0.3g 0.8g
10mL1.5% 223s 67s 56s
10mL3.0% 308s 109s 98s
10mL4.5% 395s 149s 116s
分析表中数据，从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，的浓度一定时，加入　 　g的为较佳选择。
15．用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。
（1）写出上述反应的平衡常数表达式　 　。
（2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。
实验编号 温度/℃ 起始时NO的物质的量/mol 平衡时N2的物质的量/mol
1 700 0.40 0.09
2 800 0.24 0.08
①结合表中数据，判断该反应的△H　 　0(填“＞”或“＜”)，理由是　 　。
②判断该反应达到平衡的依据是　 　。
A．容器内气体密度恒定
B．容器内各气体浓度恒定
C．容器内压强恒定
D.2v正（NO）= v逆（N2）
（3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g) C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。
①0～10 min内的CO2平均反应速率v＝　 　。
②图中A点v(正)　 　v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③第10 min时，外界改变的条件可能是　 　。
A．加催化剂
B．增大C的物质的量
C．减小CO2的物质的量
D．升温 E．降温
16．德国化学家哈伯(F.Haber)从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。合成氨为解决世界的粮食问题作出了重要贡献。其原理为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.4kJ·mol-1。
（1）若已知H—H键的键能为436.0kJ·mol-1，N—H的键能为390.8kJ·mol-1，则N≡N的键能约为　 　kJ·mol-1。
（2）合成氨反应不加催化剂很难发生，催化剂铁触媒加入后参与了反应降低了活化能。其能量原理如图所示，则加了催化剂后整个反应的速率由　 　决定(填“第一步反应”或者“第二步反应”)，未使用催化剂时逆反应活化能　 　正反应活化能(填“大于”“小于”或者“等于”)。
（3）一定温度下恒容容器中，以不同的H2和N2物质的量之比加入，平衡时NH3体积分数如图所示，则H2转化率a点　 　b点(填“大于”“小于”或者“等于”)。若起始压强为20MPa，则b点时体系的总压强约为　 　MPa(保留两位有效数字)。
（4）常温下，向20mL的0.1mol·L-1的盐酸中通入一定量氨气反应后溶液呈中性(假设溶液体积变化忽略不计)则所得溶液中c( )=　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．化学计量数之比等于反应速率的反比，3v(NH3)=2v(H2O)，故A不符合题意；
B．化学计量数之比等于反应速率的反比，3v(NO)=2v(H2O)，故B符合题意；
C．化学计量数之比等于反应速率的反比，5v(NH3)=4v(O2)，故C不符合题意；
D．化学计量数之比等于反应速率的反比，6v(O2)=5v(H2O)，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比解答。
2．【答案】A
【解析】【解答】A. 从图分析，热水中颜色浅，说明二氧化氮的浓度小，则升温，平衡正向移动，正反应为放热，符合题意；
B. A中温度高，正逆反应速率都加快，不符合题意；
C. B中温度低，降温，平衡正向移动，二氧化氮的浓度减小，四氧化二氮的浓度增大，不符合题意；
D. 因为容器的体积不变，所以两个烧瓶内的气体的密度保持不变，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.放在热水中的A烧杯内气体颜色变深，放在冰水中的B烧杯内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成 NO2 方向移动，降低温度平衡向生成 N2O4 方向移动；
B.升高温度，正逆反应速率都加快；
C.B烧杯内气体颜色变浅，说明平衡向生成 N2O4 方向移动；
D.容器的体积不变，混合气体的质量不变，结合判断。
3．【答案】C
【解析】【解答】
A+ 2B 3C
1 2
v(A) v(B)
v(B)=2v(A)=2×1 mol/（ L·min）=2mol/（ L·min）
故C为合理选项。
【分析】化学反应体系中，各物质的化学反应速率之比等于化学方程式中对应物质的系数之比。
4．【答案】D
【解析】【解答】在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则v(NO)==0.002 mol/(L·s) ，故B不符合题意；根据化学反应中速率之比就等于化学反应计量数之比，所以v(O2)= v(NO)=0.0025 mol/(L·s s)，故A不符合题意；v(H2O)=v(NO)=0.003 mol/(L·s)，故C不符合题意；v(NH3)=v(NO)=0.002 mol/(L·s)，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】化学反应速率，再结合化学计量数之比等于化学反应速率之比进行判断。
5．【答案】C
【解析】【解答】A．图象分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故A不符合题意；
B．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，故B不符合题意；
C．催化剂对反应的始态和终态无响应，但改变活化能，故C符合题意；
D．图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之反应吸热；
B、催化剂不影响焓变；
C、催化剂可以降低活化能；
D、活化能可以结合最高点和反应物、生成物的差值计算。
6．【答案】B
7．【答案】D
【解析】【解答】A.K值大，说明反应正向进行的程度大，但并不能说明物质已经完全反应，A不符合题意；
B.该反应中反应前后气体分子数不变，因此增大压强平衡不移动，且平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关，故增大压强，K不变，B不符合题意；
C.由于该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K减小；且温度升高，反应速率加快，C不符合题意；
D.选用适合的催化剂，可加快尾气的转化，使得尾气达到排放标准，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、K值大，说明反应正向进行的程度大；
B、K只与温度有关，与浓度无关；
C、升高温度，平衡逆向移动，K减小；
D、选用适合的催化剂，可加快尾气的转化；
8．【答案】D
【解析】【解答】A．由表格中的数据可知，时一氧化碳的物质的量为1.2mol，和时相同，故时反应已经达到平衡，A不符合题意；
B．该反应前后气体的计量系数相同，压强始终不变，故容器内的压强不变，不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意；
C．由表格中的数据可知，平衡时，若初始量：、：，则平衡时c(H2O)=0.3mol/L，C不符合题意；
D．由表格中的数据可知，平衡时CO为1.2mol，H2O为0.3mol，CO2为0.6mol，H2为0.6mol，则其平衡常数K=1，故若初始量CO、H2O、CO2和H2均为1.0mol，此时的浓度商Qc=1，即K=Qc，反应处于平衡状态，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氢气的物质的量可以计算t2时一氧化碳的物质的量，和t1时物质的量相等；
B、左右两边化学计量数相等，体系压强不变无法判断平衡；
C、结合三段式以及所给数据列式计算；
D、结合化学平衡常数和浓度商可以判断平衡状态。
9．【答案】D
【解析】【解答】A．加入催化剂同等程度影响正逆反应速率，平衡不移动，A不选；
B．移走SO3生成物浓度瞬间减小，逆反应速率减小，但反应物浓度不变，正反应速率不变，B不选；
C．升高温度，正逆反应速率都增大，C不选；
D．缩小容器体积，压强增大，正反应速率先增大，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是气体分子数减小的反应，平衡正向移动，反应物浓度减小，正反应速率后减小，D选；
故答案为：D。
【分析】正反应速率先增大后减小，说明外界条件改变使正反应速率增大程度大于逆反应速率增大程度，平衡正向移动，故改变的条件可以加快反应速率，同时使平衡正向移动。
10．【答案】B
【解析】【解答】A．实验①中，0~20min，氨气浓度变化量为，，反应速率之比等于化学计量数之比，，A不符合题意；
B．实验①、实验②中0~20min、20min~40min氨气浓度变化量都是，实验②中60min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60min时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，B符合题意；
C．对比实验①和实验③，氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2倍，实验③先达到平衡状态，实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，C不符合题意；
D．由实验③中数据可知，达平衡时氨气反应了2mol/L，则生成氮气1mol/L，生成氢气3mol/L，平衡时体积分数等于物质的量浓度分数，故氮气的体积分数为，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、化学反应速率；
B、未达到平衡状态时，反应速率不会增大；
C、减小催化剂表面积，反应速率减小；
D、节三段式进行判断。
11．【答案】B
【解析】【解答】A.在3min时，CO2和H2在3分钟时浓度相等，则速率分别为v(CO2)==mol/(L·min)，v(H2)== mol/(L·min)，二者速率不同，A不符合题意；
B.首先从图象可看出，反应物为H2、CO2(浓度降低)，生成物为CH3OH；再从浓度的变化量的最简单整数比可确定它们的系数为3、1、1，结合质量守恒原理，可知生成物中还有1molH2O；每转化44g(即1mol)CO2放出49.0kJ的热量，所以热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol，B符合题意；
C.根据图象中各种物质的平衡浓度可知反应的平衡常数K==1.07，C不符合题意；
D.该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，则平衡常数增大(>1.07)，所以不可能为0.8，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据公式计算用CO2、H2表示的反应速率；
B、根据44gCO2放出的热量计算反应热，从而得出热化学方程式；
C、根据平衡时各物质的物质的量浓度计算该反应的平衡常数；
D、该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，平衡常数增大；
12．【答案】B
【解析】【解答】A.该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于加压，正逆反应速率同等程度增加，A不符合题意；
B.在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B符合题意；
C.若压强不再改变说明反应达到平衡，表明反应前后气体的计量数不等，故A、C不可能均为气体，C不符合题意；
D.易知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH，合成氨气实际参与反应n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨气时实际消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，则Q1=Q2，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.缩小体积，压强增大，反应速率加快；
B.反应达到平衡状态时，各物质的量保持不变；
C.结合压强对平衡移动的影响分析；
D.H2的转化率相同，则其反应过程中放出的热量相同；
13．【答案】（1）
（2）时间
（3）草酸浓度；酸性越强
（4）1.5；锰离子在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率
【解析】【解答】(1)酸性高锰酸钾与草酸反应生成二氧化碳、锰离子和水， 离子方程式为 ；
(2)实验需要测定溶液褪色时间，从而比较反应速率大小 ；
(3)实验2和实验3的目的是探究草酸浓度对反应速率的影响，实验测得实验2的反应速率大于实验1，原因是酸性越强，KMnO4氧化性越强，反应速率越快；
(4)要达到对比实验的目的，各组体积都为8 mL，a的取值应为8-3-2-1-0.5= 1.5 ，实验测得实验4的反应速率明显大于实验1，其原因可能是锰离子在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率 ；
【分析】(1)酸性高锰酸钾与草酸反应生成二氧化碳、锰离子和水 ；
(2)实验需要测定溶液褪色时间，从而比较反应速率大小 ；
(3) 浓度对反应速率的影响，酸性越强，KMnO4氧化性越强；
(4)催化剂的作用是加快了反应速率 。
14．【答案】（1）
（2）60℃；10.0；10.0；5.0
（3）一定时间内产生气体的体积(或生成相同体积的气体所需要的时间)
（4）溶液；0.3
15．【答案】（1）
（2）>；计算700℃和800℃的平衡常数K10；AB
（3）0.01 mol·L-1·min-1；>；AD
【解析】【解答】（1）根据化学方程式C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，平衡常数K= ；（2）①根据表格数据，列出实验1（700℃）的三段式：
　 C(s)+ 2NO(g) N2(g)+ CO2(g)
起始（mol） 　 0.4 0 0
转化（mol） 　 0.18 0.09 0.09
平衡（mol） 　 0.22 0.09 0.09
K1= = = ，
据表格数据，列出实验2（℃）的三段式：
　 C(s)+ 2NO(g) N2(g)+ CO2(g)
起始（mol） 　 0.24 0 0
转化（mol） 　 0.16 0.08 0.08
平衡（mol） 　 0.08 0.08 0.08
K2= = =1＞K1；
温度升高，K增大，则正反应为吸热反应，△H＞0。
故答案为＞；700℃和800℃的平衡常数K10。②A、该反应气体的总质量是个变量，容器体积不变，所以密度是一个变量，当容器内气体密度恒定时，则反应达到平衡状态，故A正确；
B、各组分的浓度不再改变能说明反应达到平衡状态，故B正确；
C、该反应前后气体分子的数目相同，则气体的总物质的量一直不变，根据pV=nRT，恒温恒容条件下，压强一直不变，所以容器内压强恒定不能说明反应达到平衡状态，故C不正确；
D、2v正（NO）= v逆（N2）不正确，此时正反应速率和逆反应速率不相等，应是v正（NO）= 2v逆（N2）时反应达到平衡状态，故D不正确；
故答案为AB。
（3）①随着反应进行，n(N2)逐渐减小，n(NO)逐渐增大，10min内，△n(N2)=0.2mol，物质的量变化之比等于计量系数之比，则△n(CO2)=0.2mol，所以v(CO2)= =0.01 mol·L-1·min-1；
②根据图像可知A点反应向正反应方向进行，则v(正)＞v(逆)，故答案为＞；
③第10min时，N2、NO物质的量没有发生突变，N2的物质的量逐渐减小，速率比10min前大；NO物质的量逐渐增大，速率比10min前大。
A、加催化剂，不会引起物质的量的突变，只会增大反应速率，故A正确；
B、增大碳固体的物质的量，对反应速率没有影响，故B不正确；
C、减小CO2的物质的量，反应速率减小，故C不正确；
D、升温，反应速率增大，故D正确；
E、降温，反应速率减小，故E不正确；
故答案为：AD。
【分析】(1)根据K=计算；
(2)①根据两温度下的平衡常数的大小分析；
②判定可逆反应是否达到化学平衡状态，一般有以下两种方法：
1、v正=v逆，即正逆反应速率相等；
2．变量不变，包括某组分的含量、气体的颜色、密度、平均相对分子质量、体系的总压强等。
(3)①根据v=分析；
②根据曲线的趋势分析；
③根据曲线的斜率可知，反应速率加快，根据影响反应速率的因素分析；
16．【答案】（1）944.4
（2）第一步反应；大于
（3）小于；19
（4）0.1mol·L-1
【解析】【解答】(1)设N≡N的键能为x，△H=反应物键能总和-生成物键能总和，则：-92.4kJ/mol=(x+3×436)kJ/mol-2×3×390.80kJ/mol，解得x=944.4kJ/mol；(2)整个反应的速率由慢反应速率决定，慢反应的活化能较大，由图可知Ea1＞Ea2，则加了催化剂后整个反应的速率由第一步反应决定；由图中可知，未使用催化剂时逆反应活化能大于正反应活化能；(3)a点：
平衡时NH3体积分数为12%= ×100%，解得x=0.21mol，则H2转化率为 ×100%=21%；
b点：
平衡时NH3体积分数为5%= ×100%，解得y=0.047mol，则H2转化率为 ×100%=14.1%，说明H2转化率a点 大于b点；
压强之比等于物质的量之比， = ，解得：Pb点=19MPa；(4)根据电荷守恒，c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，则c(NH4+)=c(Cl-)=c(HCl)=0.1mol/L。
【分析】根据△H=反应物键能总和-生成物键能总和计算；催化剂能降低反应活化能，但不改变反应热；结合平衡状态时转化率比较大小；结合溶液中的电荷守恒分析