第一章 化学反应的热效应 测试题（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题
一、选择题
1．已知
①
②
③
则的值为
A． B．
C． D．
2．下列发电站在发电过程中实现化学能转化为电能的是
A．三峡水利发电站 B．甘肃酒泉风电基地
C．大亚湾核电站 D．天津双港垃圾焚烧发电厂
3．某团队研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示)如图所示。
下列历程中属于放热过程的是
A．
B．
C．
D．
4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．表示氢气的燃烧热
B．等质量的固态硫比液态硫完全燃烧放出的热量多
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为
D．已知，，则
5．下列说法不正确的是
A．
B．、、
C．将煤转化为和后燃烧与煤直接燃烧放出的热量一样多
D．将煤转化为水煤气后再燃烧，从提高煤燃烧利用率看是得不偿失
6．已知：反应① ；反应② 。在反应 中，1molC(s)成键释放的热量为709.6kJ，C-H的键能为，则H-H的键能为
A． B．436kJ C． D．872kJ
7．在下列各说法中，正确的是
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
C．0.5molH2SO4与0.5molBa(OH)2反应时放出的热叫做中和热
D．化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
8．“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得△H4/(kJ mol-1)为
A．+533 B．+686 C．+838 D．+1143
9．下列说法中正确的是
A．HCl和NaOH的稀溶液反应生成1mol (l)的反应热，则和的稀溶液反应生成1mol (1)的反应热
B．甲烷的燃烧热，则
C．CO(g)的燃烧热，则
D．已知：500℃、30MPa下， ，将1.5mol 和过量的在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ
10．已知，其它相关数据如下表：
物质 HCl
1mol分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ 436 a 431
下列说法正确的是
A．a=243
B．和的总能量小于2HCl(g)
C．完全反应放出183kJ热量
D．生成2HCl(l)的能量变化小于183kJ
11．如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是
A．发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生
B．CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化符合图1
C．500 mL 2.0 mol·L 和500 mL 2.0 mol·L 的反应符合图2
D．固体与固体制备的反应符合图2
12．通过以下反应均可获取H2，下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) =2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) =CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) =CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ·mol–1
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，反应速率减小
D．反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的 ΔH= +74.8 kJ·mol–1
13．能正确表示该反应焓变示意图的是
A． B． C． D．
14．燃烧1g CH4生成液态水和气态CO2，放出55.65kJ的热量，以下热化学方程式正确的是
A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=55.65kJ/mol
B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=-55.65kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=-890.4kJ/mol
D．CH4＋2O2=CO2＋2H2O；ΔH=890.4kJ/mol
15．由金属单质和氯气反应得到CaCl2和BaCl2的能量关系如图所示(M=Ca、Ba)。下列说法不正确的是
A． H1+ H3<0 B． H4> H5
C． H2(Ba)< H2(Ca) D． H1+ H2+ H3+ H4+ H5+ H6= H
二、填空题
16．“84消毒液”在抗击新冠中具有极为重要的作用，其有效成分是。
(1)某次实验需要使用的溶液，欲用固体配制该溶液，实验中需要称量___________晶体，下图不需要的仪器是___________(写出仪器名称)，若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度___________(填“＞”或“＜”)
(2)“84消毒液”在存放中会变质，实验室中可用淀粉试纸判断某“84消毒液”是否完全变质，若试纸___________则说明“84消毒液”没有完全变质。在强碱性溶液中，能将氧化为，若用上述所配溶液，能恰好氧化溶液，则___________。
(3)已知：①
②
写出在溶液中分解生成的热化学方程式：___________。
(4)在不同温度时，测得84消毒液值(表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。值越大，氧化性越强)随时间的变化曲线如图所示：
试分析，值在不同温度下变化不同的原因可能是___________。
17．已知下列热化学方程式：
①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ mol-1
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ mol-1
③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ mol-1
回答下列问题：
(1)表示H2燃烧的热化学方程式是____。表示C不完全燃烧的热化学方程式是_____。表示H2、C的燃烧热的热化学方程式分别是____、____；H2的燃烧热ΔH为____，C的燃烧热ΔH为____。
(2)燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为_____。
(3)已知CO的燃烧热为283.0kJ mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体116.8L(标准状况)，完全燃烧后放出总能量为867.9kJ，且生成18g液态水，则混合气体中H2为____L，CO在混合气体中的体积分数约为____(精确至小数点后2位)。
18．（1）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ/mol，则a__238.6(填“>”、“<”或“＝”)。
（2）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____。
（3）反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
该反应ΔH=___(用含E1、E2式子表示)；在反应体系中加入催化剂，E1__，E2__，(填增大、减小、不变)。
19．家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101kPa时，10kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O，放出热量5×105kJ，丁烷的燃烧热为___________。
20．甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于民用和工业中。
(1)已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2=-566kJ mol 1
③H2(g)O2(g)=H2O(g) H3=-242kJ mol 1
相关化学键的键能数据如下：
共价键 H O C≡O H H C H
键能/(kJ mol 1) 463 1076 436 413
由此计算 H1=_______kJ mol 1，CH4超干重整CO2技术得到CO和H2的反应的热化学方程式为_______。
21．回答下列问题：
(1)合成氨一直是科学家研究的重要课题，已知破坏有关化学键需要的能量如表所示：
a b c d
则反应生成2mol所释放出的热量为___________。
(2)32.0 g Cu 与 100 mL 10.0 mol·L-1的浓硝酸反应，标准状况下测得反应产生的 NO、NO2混合气体 6.72 L，且充分反应后铜仍有剩余。请计算：
①混合气体中 NO 与 NO2的物质的量之比为___________。
②向反应后的溶液中滴加稀硫酸可使铜完全溶解，离子方程式为___________。若该过程中只有 NO 气体生成，则还能产生 NO 的物质的量为___________。
22．已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，且丙在常温常压下为气体，B为淡黄色固体，Y的摩尔质量数值比Z小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D小2，B、X的摩尔质量相同。各物质之间的转化关系如图所示（各反应条件略）。
请回答：
(1)在B与二氧化碳的反应中，每有1mol电子转移，生成气体_______L（标准状况）。
(2)X与Y的溶液混合后，再加入适量盐酸，会有乙生成，反应的离子方程式是_____________。
(3)将C通入溴水中，所发生反应的离子方程式是____________。D中含的化学键类型为________。
(4)在101KPa时，4.0g乙在一定条件下与丙完全反应生成C，放出37KJ的热量，该反应的热化学方程式 是____________
(5)比甲元素的原子序数少4的M元素，在一定条件下能与氢元素组成化合物MH5。已知MH5的结构与氯化铵相似，MH5与水作用有氢气生成，则MH5的电子式为_________（M要用元素符号表示）。写出MH5与AlCl3溶液反应的化学方程式_________
23．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料，而氢气、丙烷、乙硼烷等都是很有发展前景的新能源。
（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是______(填字母)。
①石油②煤③天然气④沼气⑤太阳能⑥氢能⑦风能
A．③④⑤ B．③⑤⑥⑦ C．③⑤⑥ D．④⑤⑥⑦
（2）25℃、101Pa时，11g丙烷C3H8完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是555.0kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是______。
（3）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷（C3H8），丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)△H=+156.6kJ/mol
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HCCH(g)△H=+32.4kJ/mol
则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=______kJ/mol。
（4）某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是______。
②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值______（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
③实验中改用20mL0.5mol/L的盐酸跟20mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______ (填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会______ (填“相等”或“不相等”)。
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：根据盖斯定理可知：2①+②-③可得目标方程式，=2+-=-393.52+(-571.6)-(-870.3)=，故答案为：A
2．D
解析：A．三峡水利发电站过程中水能转化为机械能，机械能转化为电能，不涉及化学能转化为电能，故A不符合；
B．风电是将风能转化为机械能，机械能转化为电能，不涉及化学能转化为电能，故B不符合；
C．核电是将核能转化为电能，故C不符合；
D．燃烧过程将化学能转化为热能，热能转化为机械能，机械能转化为电能，故D符合；
故选：D。
3．A
解析：反应物的总能量高于生成物则为放热反应，反之则为吸热反应，由图可知，、、均为吸热过程，B、C、D项均不符合题意。
故选A。
4．C
解析：A．氢气的燃烧热是指在101kPa时，1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，故A错误；
B．固态硫的能量小于液态硫，所以固态硫完全燃烧放出的热量少，故B错误；
C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则1mol氢氧化钠和盐酸反应放出热量57.4kJ，表示该反应的热化学方程式为，故C正确；
D．燃烧反应焓变为负值，完全燃烧放热更多，焓变小，则，故D错误；
选C。
5．D
解析：A．根据盖斯定律，反应热与反应路径无关，只与反应体系的始态和终态有关，所以，故A正确；
B．反应①是碳的燃烧，属于放热反应，；反应②是用碳还原水蒸气，属于吸热反应， ；反应③是CO、H2的燃烧反应，属于放热反应，，故B正确；
C．根据盖斯定律，将煤转化为氢气和一氧化碳后燃烧和煤直接燃烧放出的热量相等，故C正确；
D．将煤转化为水煤气后再燃烧，提高了煤燃烧利用率，故D错误；
故选D。
6．A
解析：根据盖斯定律可知，反应②-反应①可得到，对应焓变=；又因为=4E(C-H)-E(C)-2E(H-H)，所以H-H的键能E(H-H)= =，A项符合题意。
故选A。
7．D
解析：A．ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应，错误；
B．燃烧热为1mol可燃物完全反应生成稳定的氧化物放出的热量，1molH2与0.5molO2反应生成H2O(l)放出的热就是H2的燃烧热，错误；
C．0.5molH2SO4与0.5molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀和1mol H2O，不符合中和热的含义，错误；
D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，正确；
故选D。
8．C
解析：①；
②；
③；
④；
⑤；
⑥；则⑤+①-⑥-②+③得④，得到+838 kJ mol-1，所以A B D错误， C正确，
故选C。
9．C
解析：A．和反应的中和热，则和反应的中和热，选项A错误；
B．甲烷的燃烧热，则，选项B错误；
C．的燃烧热是，反应的，则反应的，选项C正确；
D．已知：500℃、下，；该反应是可逆反应，因此将和过量的在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ，选项D错误；
答案选C。
10．A
解析：A．断键时吸热、成键时放热，则(436+a)-2×431=-183，得，A正确；
B．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，该反应为放热反应，则和的总能量大于的，B错误；
C．与完全反应生成时放出热量，条件不足，无法求出的物质的量，C错误；
D．的能量比的能量高，则生成的能量变化大于，D错误；
答案选A。
11．D
解析：A．焓变与反应条件没有关系，故A错误；
B．浓硫酸溶于水时放热但是物理变化，图1表示的是化学变化中能量变化，氧化钙和水反应放热，符合图1能量变化，故B错误；
C．酸碱中和放热，500 mL 2.0 mol·L 和500 mL 2.0 mol·L 反应放热，图2是吸热能量变化，故C错误；
D．固体与固体制备反应吸热，图2是吸热能量变化，故D正确；
故选：D。
12．D
解析：A．太阳光催化分解水制氢气，光能转化为化学能，故A错误；
B．反应②的ΔH2=131.3kJ·mol–1>0，则反应②为吸热反应，故B错误；
C．催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率，故C错误；
D．根据盖斯定律，将反应③-反应②得， CH4(g)=C(s)＋2H2(g) ΔH= +74.8 kJ·mol–1，故D正确；
故答案选D。
13．D
解析：碳和水蒸气反应属于吸热反应，生成物总能量大于反应物总能量，结合物质状态碳是固体、其余物质均为气态，故选D。
14．C
解析：1gCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出55.65kJ热量，16g即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出16×55.65kJ =890.4kJ热量，则热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.4kJ/mol,
故选：C。
15．A
解析：A． H2和 H3分别代表M元素的第一电离能和第二电离能，均大于0，所以 H1+ H3>0，A项错误；
B．Cl2 (g)断键形成两个气态氯原子，该过程吸热，所以 H4>0，气态氯原子得到一个电子可以形成稳定的8电子结构，该过程放热，所以 H5<0，因此 H4> H5，B项正确；
C．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：BaD．由盖斯定律可知： H1+ H2+ H3+ H4+ H5+ H6= H，D项正确；
故选A。
二、填空题
16．(1) 14.9 漏斗、圆底烧瓶 <
(2) 变蓝色 10或10.0
(3)3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq) ΔH=(b-3a)kJ·mol-1
(4)温度升高使次氯酸分解加快，溶液中次氯酸浓度减小，氧化性减弱
解析：（1）根据题目要求选择1000mL的容量瓶配制溶液，故需要称量NaClO的质量m=1L×0.2mol·L-1×(23+35.5+16)g/mol=14.9g；配制过程中需要用到托盘天平进行称量，烧杯、玻璃棒用于溶解，胶头滴管用于定容，不需要漏斗和圆底烧瓶；定容时仰视，溶液体积偏大，所配溶液浓度小于0.2mol/L；
（2）84消毒液有效成分为具有漂白性的NaClO，NaClO的强氧化性可将I-氧化为I2，遇到淀粉显蓝色；NaClO被还原为Cl-，根据氧化还原反应电子得失守恒可列式0.2×20.0×10-3×2=0.2×V×10-3×4，解得V=10.0mL；
（3）根据盖斯定律可得目标方程式为②-3×①，可得热化学方程式为3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq) ΔH=(b-3a)kJ·mol-1；
（4）消毒液中有效成分次氯酸受热易分解，温度升高使次氯酸分解加快，溶液中次氯酸浓度减小，氧化性减弱。
17．(1) ①② ③ ① ④ -285.8kJ mol-1 -393.5kJ mol-1
(2)142.9kJ
(3) 22.4 39.45%
解析：（1）氢气燃烧生成水，则表示氢气燃烧的热化学方程式为①②；碳不完全燃烧生成CO，则表示C不完全燃烧的热化学方程式是③；燃烧热指在101KPa下1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，H燃烧生成液态水，C燃烧生成CO2，则表示H2燃烧热的热化学方程式为①，表示C燃烧热的热化学方程式为④；根据反应①可知，氢气的燃烧热ΔH＝ 285.8 kJ/mol，根据反应④可知，碳的燃烧热ΔH＝ 393.5 kJ/mol；
（2）1g氢气的物质的量是0.5mol，则燃烧1 g H2 生成液态水，放出的热量为0.5mol×285.8 kJ/mol＝142.9 kJ；
（3）n(H2O)=18g÷18g/mol=1mol，根据氢原子守恒得n(H2O)=n(H2)=1mol，则混合气体中H2为22.4L（标准状况下）；根据反应①可知，1mol氢气完全燃烧放出的热量是285.8 kJ，则CO完全燃烧放出的热量=867.9 kJ－285.8 kJ=582.1 kJ。设CO的物质的量是x mol，根据CO的燃烧热为283.0 kJ/mol，有283x＝582.1，解得x＝2.06，标况下体积是2.06mol×22.4L/mol＝46.07L，因此CO在混合气体中的体积分数约为 46.07L÷116.8L×100%≈39.45% 。
18． ＜ 2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290 kJ/mol ΔH=-（E2-E1）kJ/mol 减小 减小
【分析】（1）CH3OH(l)的燃烧热是1mol甲醇燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热。
（2）1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，则2mol Cl2与2mol H2O(g)反应放热290 kJ；
（3）焓变=反应物的总键能-生成物的总键能；催化剂降低活化能；
解析：（1）燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，液态水为稳定的氧化物，1mol甲醇燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放热238.6kJ，所以1mol甲醇燃烧生成CO2(g)和H2O(g)，放出的热量小于燃烧热，故a＜238.6；
（2）有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g) ΔH=-290kJ·mol 1；
（3）由图象可知该反应是一个能量降低的反应，所以属于放热反应；ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，所以ΔH=E1-E2= -（E2-E1）kJ/mol；加入催化剂改变了反应的途径，降低反应的活化能，所以E1和E2都减小。
19．kJ/mol
解析：n(C4H10)=，则1 mol丁烷完全燃烧放出热量Q=，故此处填：2900 kJ/mol。
20． +194 CH4(g)＋CO2(g)= 2CO＋2H2(g) △H＝＋235 kJ mol 1
解析：(1)化学反应的△H=旧键断裂吸收的能量-新键形成放出的能量，根据表格数据计算△H1＝463 kJ mol 1×2＋413 kJ mol 1×4－1076 kJ mol 1－436kJ mol 1×3＝＋194kJ mol 1，根据盖斯定律，第①个方程式减去第②个方程式的一半，在加上第③个方程式得到CH4超干重整CO2技术得到 CO 和H2 的反应的热化学方程式为CH4(g)＋CO2(g)= 2CO＋2H2(g) △H＝＋235 kJ mol 1；故答案为：＋194；CH4(g)＋CO2(g)= 2CO＋2H2(g) △H＝＋235 kJ mol 1。
21．(1)6b-(3a+d)
(2) 2：1 3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 0.100mol
解析：（1）反应的△H=反应物键能和-生成物键能和=6b-(3a+d)kJ/mol，则生成2mol NH3(g)放出热量为6b-(3a+d)kJ；
（2）①铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O， 铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，充分反应后铜仍有剩余，说明硝酸完全反应，设生成的NO的物质的量为xmol，NO2的物质的量为ymol，则有(x+y)mol×22.4L/mol= 6.72 L，(4x+2y)mol=10.0 mol·L-1×0.1L，联立两式解得x=0.2，y=0.1，混合气体中 NO 与 NO2的物质的量之比为0.2：0.1=2:1；
②向反应后的溶液中滴加稀硫酸后得到稀硝酸溶液，可与铜反应而完全溶解，离子方程式为3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；原先的硝酸消耗铜为0.05+=0.35mol，32.0 g Cu的物质的量为，则剩余0.5-0.35=0.15mol，由离子方程式为3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知还能产生 NO 的物质的量为0.100mol。
22．(1)11.2
(2)
(3) SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 共价键
(4)S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H = -296kJ/mol
(5) AlCl3+3NH5+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl+3H2↑
【分析】甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，且丙在常温常压下为气体，B为淡黄色固体，则B为Na2O2，甲为Na，丙为O2，B、X的摩尔质量相同，则X为Na2S，乙为S单质，C为SO2，D为SO3，Y为Na2SO3，Z为 Na2SO4。据此作答。
解析：（1）在B与二氧化碳的反应中，每有1mol电子转移，生成气体体积为11.2L；
（2）X与Y的溶液混合后，再加入适量盐酸，会有乙生成，反应的离子方程式是；
（3）将C通入溴水中，所发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；D中含的化学键类型为共价键；
（4）在101KPa时，4.0g乙在一定条件下与丙完全反应生成C，放出37KJ的热量，该反应的热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H =-（32÷4.0×37）= -296kJ/mol；
（5）比甲元素的原子序数少4的M元素，则M为N元素；NH5的结构与氯化铵相似，故化学式为：NH4H，与水作用有氢气生成，则MH5的电子式为，写出NH4H与AlCl3溶液反应，则为NH4H与H2O反应后生成的NH3·H2O与AlCl3反应，故化学方程式：AlCl3+3NH4H+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl+3H2↑。
23． D C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0kJ mol-1 +124.2 kJ mol-1 环形玻璃搅拌棒 保温、隔热，减少实验过程中的热量损失 偏小 不相等 相等
解析：(1)煤、石油、天然气是化石能源，属于不可再生能源，燃烧时生成的污染物较多，不是新能源；太阳能、沼气、潮汐能、风能、氢能等，都是可再生能源、使用时对环境无污染，属于新能源，故选D；
(2)25℃、101Pa时，11g丙烷C3H8完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是555.0kJ，则1mol丙烷C3H8完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是2220.0kJ，表示丙烷燃烧热的热化学方程式是C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0kJ mol-1；
(3)①C3H8(g)→CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)△H=+156.6kJ/mol
②CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HCCH(g)△H=+32.4kJ/mol
根据盖斯定律①－②得C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g) △H=+156.6kJ/mol -32.4kJ/mol =+124.2 kJ mol-1kJ/mol；
(4)①由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；
②大烧杯上如不盖硬纸板，则热量散失较多，求得的中和热数值偏小；
③反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，实验中改用20mL0.5mol/L的盐酸跟20mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量不同，所放出的热量不相等；中和热均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所求中和热的数值会相等