3.2 溶液的酸碱性 同步练习（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.2 溶液的酸碱性 同步练习
一、单选题
1．下列有关说法中正确的是（　　）
A．溶液和溶液反应的中和热，则溶液和足量溶液反应的
B．常温下，均为9的醋酸钠和氢氧化钠溶液混合后改变
C．在反应中，若生成氯气，转移电子的数目为
D．为加强生态文明建设，我国大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源
2．下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是（　　）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3溶液中至过量 先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解 Al(OH)3是两性氢氧化物
B NaHCO3溶液与NaAlO 溶液混合 生成白色沉淀 结合H+的能力：CO32->AlO2-
C 向盛有Na2SiO3，溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量 试管中红色逐渐褪去，出现白色凝胶 非金属性：Cl>Si
D 白色固体先变为淡黄色，后变为黄色 溶度积常数：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验操作中所用仪器合理的是（　　）
A．用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液
B．用托盘天平称取25.20 g氯化钠
C．用10 mL量筒量取5.20mL盐酸
D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸
4．准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（　　）
A．500 mL量筒 B．10 mL量筒
C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管
5．实验室现有3种酸碱指示剂。其pH变色范围如下
甲基橙：3.1~4.4 石蕊：`5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0
用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时。下列叙述正确的是（　　）
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂
D．溶液星碱性，只能选用酚酞作指示剂
6．下列实验中，均产生白色沉淀。下列分析不正确的是（　　）
A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同
B．相同条件下，Al2(SO4)3与NaHCO3反应产生CO2速率更快
C．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解
D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低
7．已知在常温条件下，下列说法正确的是（　　）
A．pH=7的溶液一定呈中性
B．若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等，则c(NH )也相等
C．将1mLpH=8的NaOH溶液加水稀释为100mL，pH下降两个单位
D．将10mL0.01mol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA的体积V≤10mL
8．下列说法正确的是（　　）
A．水的电离方程式：H2O = H＋+ OH－
B．pH=7的溶液一定是中性溶液
C．升高温度，水的电离程度增大
D．将稀醋酸加水稀释时，c（H＋）减小，c（OH－）也减小
9．25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
A．中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积
B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全
C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－)
D．25 ℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)均为10－11 mol·L－1
10．下列说法中正确的是（　　）
A．25℃时,pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1:108
B．25℃时，0.1mol·L-1NH4Cl溶液的KW大于100℃时0.1mol L-1NaCl溶液的KW
C．根据溶液的pH与酸碱性的关系,推出pH=6.5的溶液一定显酸性
D．25℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,溶液显中性
11．等体积的pH=12的碱溶液甲和pH=11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲=V乙，下列判断合理的是（　　）
A．乙一定是弱碱 B．甲一定是强碱
C．乙一定是二元碱 D．甲一定是一元碱
12．下列有关化学实验的描述错误的是（　　）
A．用加热方法分离NaCl(s)和I2(s)的混合物
B．将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，有白烟产生
C．酸碱中和滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质
13．下列数据是某学生实验报告所列，其中合理的是（　　）
A．用25mL碱式滴定管量取2.50mL氢氧化钠溶液
B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
C．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
D．配制100 mL 1mol/L的 溶液用托盘天平称取5.85g 固体
14．常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)的负对数[-lgc(H+)水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示：下列说法错误的是（　　）
A．a、b、c三点溶液均显中性
B．a点溶液，c(Na+)=c(X-)>c(H＋)=c(OH-)
C．b点溶液中的离子总浓度大于d点溶液
D．常温下，Ka(HX)≈10-5
15．下列叙述正确的是（　　）
A．向蒸馏水中滴加浓硫酸的过程中，Kw保持不变
B．酸与碱溶液恰好完全反应时所得溶液一定呈中性
C．向醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸，水的电离度减小
D．广泛pH试纸能够测出溶液的精确pH
16．常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是（　　）
A．相同物质的量浓度的两溶液，后者的pH更大
B．pH＝13的两溶液稀释100倍，前者的pH大于后者
C．两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH-)均减小
D．体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸
二、综合题
17．
（1）（Ⅰ）下图是常见仪器的部分结构。
写出仪器名称A　 　，B　 　，C　 　，D　 　。
（2）使用前需检查是否漏水的仪器有　 　（填字母）。
（3）（Ⅱ）已知常温下氢氧化铜的Ksp=2×10-20。
某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于　 　。
（4）要使0.2mol/ LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH为　 　。
18．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为　 　
（2）反应开始至2
min，气体Z的平均反应速率为　 　。
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时
①压强是开始时的　 　倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的 倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为　 　（填“放热”或“吸热”）反应。
（4）25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答如下问题
①曲线　 　（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）代表盐酸的稀释过程
②a溶液的导电性比c溶液的导电性　 　（填“强”或“弱”）
③将a、b两溶液加热至30℃，c（Cl-）/c（CH3COO-）　 　（填“变大”、“变小”或“不变”）
④设稀释前的醋酸电离度为0.1%，醋酸的电离常数Ka=　 　。
19．常温下，向100mL 0.01mol L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol L﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为　 　酸（填“强”或“弱”），理由是　 　
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a　 　7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为　 　；，此时，溶液中由水电离出的c（OH﹣）=　 　．
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：　 　
（4）K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）　 　2c（A﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时溶液中，pH=10，则c（MOH）+c（OH﹣）=　 　mol L﹣1．
20．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时，将pH=12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降为11，需加入水的体积为：　 　
（2）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b应满足的关系是　 　．
21．某温度时，纯水的pH为6。
（1）该温度下水的离子积Kw为　 　mol2·L-2，此时pH＝7的溶液　 　(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
（2）该温度下，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝　 　，该溶液中由水电离出的c(H+)的大小为　 　。
（3）将此温度下pH＝10的NaOH溶液与pH＝2的盐酸等体积混合(设混合后溶液体积的变化忽略不计，下同)，混合后溶液的pH=　 　。
（4）将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合。若所得的混合溶液pH＝10，则a：b=　 　。
（5）对此温度下pH均为3的盐酸和醋酸溶液进行微热(忽略溶质的挥发)，溶液pH的变化分别为(填“增大” “减小”或 “不变”)：盐酸　 　，醋酸　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应时，生成硫酸钡沉淀也会放出热量，所以0.5mol硫酸溶液与足量氢氧化钡溶液反应时的反应热△H小于—57.3kJ/mol，故A不符合题意；
B．常温下，pH均为9的醋酸钠和氢氧化钠溶液混合后溶液中氢氧根离子浓度不变，溶液pH不变，故B不符合题意；
C．由方程式可知，反应转移5mol电子，生成3mol氯气，37Cl和35Cl的原子个数为1：5的氯气平均摩尔质量约为70.6，则反应生成212g氯气，转移电子的数目为××NAmol-1=5NA，故C符合题意；
D．电能不属于一次能源，属于二次能源，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、中和热无论怎么改变反应物的量，其中和热焓变值不变，但是放出的热量不同。
要注意，强酸强碱中和放出的热量为57.3kJ，弱酸弱碱放出的热量小于57.3kJ，硫酸和氢氧化钡中和放出的热量大于57.3kJ，强酸强碱的浓溶液中和放出的热量大于57.3kJ，而如果用中和热表示，由于中和热是负值，因此强酸强碱中和热小于弱酸弱碱中和热，硫酸和氢氧化钡中和热、强酸强碱的浓溶液中和热均小于其余强酸强碱的中和热；
B、氢氧根浓度不变，则pH不变；
C、本题要注意，氯气的质量要结合两种质量数计算；
D、电能属于二次能源。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．开始NaOH少量，先生成氢氧化铝沉淀，后加入过量的氢氧化钠与氢氧化铝沉淀发生反应沉淀溶解，但没有体现氢氧化铝既能和酸反应，又能和碱反应，实验不能说明氢氧化铝具有两性，故A不符合题意；
B．发生反应HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+ CO32-，可认为AlO2-结合了HCO3-电离出来的H+，则结合H+的能力：CO32-＜AlO2-，故B不符合题意；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，但HCl不是Cl元素最高价氧化物的水化物，所以不能比较Cl、Si非金属性强弱，故C不符合题意；
D．白色固体先变为淡黄色，后变为黄色沉淀，发生沉淀的转化，生成溶度积更小的沉淀，则溶度积为Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题的易错点为C，要注意非金属性强弱的判断方法的归纳，根据酸性强弱判断，酸需要是最高价含氧酸。
3．【答案】A
【解析】【解答】A.因碱式滴定管可用来盛放碱性溶液，且准确度为0.01mL，所以用25 mL的碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液，A符合题意；
B.托盘天平的准确度为0.1g，用托盘天平称只能取25.2g的NaCl，数据精确到小数点后一位，B不符合题意；
C.量筒的准确度为0.1mL，所以用量筒量取液体体积数为5.2mL，C不符合题意；
D.只能用50mL的容量瓶配制50 mL的盐酸，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.碱溶液需用碱式滴定管量取，同时滴定管读数时，应保留两位小数；
B.托盘天平的精确度为0.1g；
C.10mL量筒的精确度为0.1mL；
D.110mL容量瓶只能配制100mL溶液；
4．【答案】C
【解析】【解答】量筒精确到0.1mL，选项AB不符合题意；滴定管精确到0.01mL，高锰酸钾有强氧化性，能氧化橡胶，应用酸式滴定管，选项C符合题意，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题考查化学实验基本操作，准确量取25.00mL溶液，因此不能用量筒，要用滴定管。酸性高锰酸钾溶液显酸性，且具有强氧化性，所以不能用碱式滴定管。
5．【答案】D
【解析】【解答】NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，为了减少滴定误差，应选择指示剂的pH范围与CH3COONa溶液的pH接近，所以指示剂选择酚酞，D符合题意；
故答案为：D
【分析】完全反应后生成物醋酸钠为弱酸盐显碱性，用酚酞指示。
6．【答案】C
【解析】【解答】A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、、、H2CO3、H+、OH-、H2O，故含有的微粒种类相同，A不符合题意；
B．NaHCO3溶液中离子浓度更大，更易水解生成二氧化碳，故Al2(SO4)3与NaHCO3反应产生CO2速率更快，B不符合题意；
C． H++，加入Ca2+后，Ca2+和反应生成沉淀，促进的电离，C符合题意；
D．由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根和碳酸氢根，则它们浓度减小，水解产生的氢氧根的浓度会减小，pH减小，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.两溶液都含有Na+、H2CO3、 CO32-、HCO3-、OH-、H+、H2O；
B.CO32-分步水解，NaHCO3溶液中离子浓度更大；
C.氯化钙与碳酸钠反应；
D.硫酸铝与碳酸钠和碳酸氢钠发生双水解，都生成氢氧化铝和二氧化碳，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸氢根离子电离产生氢离子和碳酸根离子，钙离子与碳酸根离子结合促进碳酸氢根离子电离平衡正向移动。
7．【答案】A
【解析】【解答】A．常温下条件水的离子积为Kw=10-14，所以pH=7的溶液中c(H+)= c(OH-)=10-7mol/L，所以溶液显中性，故A符合题意；
B．由于NH4HSO4溶液电离产生H+，抑制NH 的水解，因此pH相等的两溶液中NH4HSO4溶液中的NH 的浓度小于NH4Cl溶液，故B不符合题意；
C．将1 mL pH=8的NaOH溶液加水稀释为100 mL，溶液依然为碱溶液，虽然接近中性，其pH接近7，但不会下降两个单位至pH=6，故C不符合题意；
D．将10 mL 0.01mol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，若HA是强酸，则消耗的HA的体积V=10mL，若HA是弱酸，不完全电离，消耗的HA的体积V＞10mL，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A. 常温下pH=7的溶液一定是中性溶液；
B. 根据弱根离子的水解、溶液的酸碱性结合盐的化学式判断盐的浓度，注意含有弱根离子的盐以电离为主，水解为次；
C. pH值大约等于7，因为无论怎么稀释都不会由碱性变为酸性，只可能接近中性；
D. 二者发生反应：HA+NaOH=NaA+H2O，从HA的酸性强弱来考虑.
8．【答案】C
【解析】【解答】A、水的电离是可逆反应，A不符合题意；
B、没有说明温度，pH=7的溶液不一定是中性溶液，B不符合题意；
C、水的电离是吸热反应，升高温度电离程度增大，C符合题意；
D、醋酸加水稀释c（H+）减小，c（OH-）增大，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.不用等号，需要用可逆符号
B.描述溶液的pH时，需要指明温度
C.温度对水的电离的影响，温度升高对水的电离起到促进作用
D.稀释酸性减弱，氢离子的浓度降低，根据水的离子积得出氢氧根离子浓度是增大
9．【答案】D
【解析】【解答】醋酸是弱酸，在pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，所以中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积应小于pH=3盐酸的体积，A不符合题意。
B.由于醋酸是弱酸，在反应过程中会持续电离出氢离子，导致反应中醋酸中氢离子的大于盐酸氢离子的浓度，所以醋酸中锌粒先消耗完，B不符合题意。
C.根据电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)＝c(CH3COO-)＋ c(OH-)，溶液显中性，即c(OH-)= c(H+)，所以c(Na+)＝c(CH3COO-)，C不符合题意。
D.由于pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中氢离子的浓度是相同的，所以抑制水的程度也是相同的，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.醋酸是弱酸，pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大；
B.随着反应的进行醋酸中的氢离子浓度大于盐酸中的氢离子浓度，醋酸的反应速率快；
C.根据电荷守恒和中性溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度关系进行判断。
10．【答案】A
【解析】【解答】A.醋酸中水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度为10-11mol/L，硫酸铝溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢离子的浓度为10-3mol/L， 10-11：10-3=1：108，选项A符合题意；
B.25℃时NH4Cl溶液的KW小于100℃时NaCl溶液的KW，选项B不符合题意；
C、没有给定溶液的温度，pH<7的溶液不一定呈酸性，c(H+)D、25℃时pH=12的氨水，c(NH3 H2O)>0.01mol/L，pH=2的盐酸c(HCl)= 0.01mol/L，等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度；
B．水的电离是吸热反应，升高温度能促进水的电离，注意温度高的离子积常数大于温度低的离子积常数，水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关；
C、pH<7的溶液不一定呈酸性，c(H+)D、25℃时pH=12的氨水，c(NH3 H2O)>0.01mol/L。
11．【答案】A
【解析】【解答】pH=12的碱溶液甲中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的碱溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，甲中氢氧根离子浓度是乙中的10倍，用等浓度的盐酸中和时，若两者都是强酸，则消耗的盐酸甲是乙的10倍，V甲=10V乙此时消耗盐酸的体积为2V甲=V乙，即此时乙消耗的盐酸多，所以乙一定是弱碱．
故选A．
【分析】确定pH=12的碱溶液甲中和pH=11的碱溶液中氢氧根离子浓度关系，用等浓度的盐酸中和时，若两者都是强酸，则消耗的盐酸的量的关系和氢氧根离子浓度关系是一样的，根据消耗盐酸的体积来进行相应的判断即可．
12．【答案】C
【解析】【解答】A.加热碘易升华，NaCl仍然为固体形式，因此可通过加热进行分离，A不符合题意；
B.二者反应生成硝酸铵固体，因此会产生白烟现象，B不符合题意；
C.润洗锥形瓶，导致消耗标准液体积偏大，会增大实验误差，不能润洗锥形瓶，C符合题意；
D.饱和氯化钠溶液可抑制NaCl溶解，而KCl易溶于水，用饱和氯化钠溶液可除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.碘单质受热易升华为气态，而氯化钠受热时较稳定，不会改变状态；
B.浓氨水和浓硝酸反应会生成硝酸铵固体，可以以此来检验氨气的存在；
C.在滴定实验中，锥形瓶是不需要润洗的，否则会给实验带来误差；
D.氯化钠固体不能再溶解于饱和氯化钠溶液，但是氯化钾可以溶解于饱和氯化钠溶液。
13．【答案】A
【解析】【解答】A．用25mL碱式滴定管量取22.50mL氢氧化钠溶液，数据合理，故A符合题意；
B．广泛pH试纸精确值为1，不能测得某溶液的pH为2.3，故B不符合题意；
C．量筒精确值为0.1mL，不能用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸，故C不符合题意；
D．托盘天平精确值为0.1g，不能用托盘天平称取5.85g NaCl固体，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.滴定管精确值为0.01mL，碱性物质应选择碱式滴定管；
B.广泛pH试纸精确值为1；
C.量筒精确值为0.1mL；
D.托盘天平精确值为0.1g。
14．【答案】A
【解析】【解答】A. c点溶液中溶质为NaX、NaOH，NaX为强碱弱酸盐呈碱性，它们的混合溶液呈碱性，A符合题意；
B. a点溶液中溶质为NaX、HX，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H＋)= c(OH-)+ c(X-)，再根据-lgc(H+)水为7，c(H＋)=c(OH-)= ，c(Na+)=c(X-)且远大于 ，B不符合题意；
C. b点溶液中溶质为NaY，为强酸强碱盐，而d点溶质为NaX，X-会水解，c(Y-)= +c(X-)，钠离子相等，而中性溶液NaY中c(H+)大于碱性溶液NaX中c(H+)，所以b点溶液中的离子总浓度大于d点溶液，C不符合题意；
D. 常温下，0.1mol L-1的HX溶液中-lgc(H+)水为11，则c(H+)= ，c(H+)=c(A-)=，Ka(HX)= ≈10-5，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，b、d二点恰好完全反应，b点溶质为NaY，d点溶质为NaX，a点溶质为NaX、HX，c点溶质为NaX、NaOH，再从b点-lgc(H+)水为7，溶液呈中性，所以HY为强酸，d点-lgc(H+)水小于7，说明NaX能水解，HX为弱酸。
15．【答案】C
【解析】【解答】解：A．浓硫酸溶于水放热，温度升高，则促进水的电离，Kw增大，故A错误；
B．酸与碱溶液恰好完全反应时所得溶液不一定呈中性，如生成物为强酸强碱盐时，溶液呈中性，如为强碱弱酸盐，则呈碱性，故B错误；
C．向醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸，抑制醋酸根离子的水解，则水的电离程度也减小，故C正确；
D．广泛pH试纸精确度较低，只能粗略量取pH，故D错误．
故选C．
【分析】A．浓硫酸溶于水放热，温度升高；
B．生成物为强酸强碱盐时，溶液呈中性；
C．向醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸，抑制醋酸根离子的水解；
D．广泛pH试纸精确度较低．
16．【答案】C
【解析】【解答】A．NaOH是强碱，完全电离，一水合氨是弱碱，部分电离，所以相同物质的量浓度的两溶液，NaOH溶液中c(OH-)大，其pH更大，A不符合题意；
B．弱碱在水溶液中存在电离平衡，加水稀释时平衡正向移动，pH＝13的两溶液稀释100倍，NaOH溶液的pH为11，氨水由于能够继续电离，所以pH大于11，B不符合题意；
C．NaOH溶液中加入NH4Cl固体，能够生成一水合氨，氢氧根离子浓度减小，氨水中加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，C符合题意；
D．pH相同的NaOH和氨水，氨水的物质的量浓度大，体积相同时氨水中和盐酸的物质的量多，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、强酸、强碱、大部分盐完全电离，弱酸、弱碱部分电离；
B、弱碱随着加水稀释，电离程度增大，pH变化较小；
C、 NH4Cl 为强酸弱碱盐水解显酸性；
D、弱碱部分电离，相同pH的强酸与弱酸，弱酸的浓度远大于强酸。
17．【答案】（1）量筒；容量瓶；滴定管；温度计
（2）BC
（3）5
（4）6
【解析】【解答】解：（1）仪器A带有刻度，小数在下，大数在上，为量筒；仪器B带有瓶塞，且瓶颈细，有刻度线无刻度为容量瓶；C带有刻度，小数在上，大数在下，为滴定管；仪器D中有0℃以下的刻度，是温度计；（2）容量瓶带有活塞，滴定管带有旋塞，为防止漏液，使用前应检查是否漏水，
故答案为：BC；（3）某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，则c(Cu2+)·c2(OH－)＞2×10-20，解得c(OH－)＞10－9mol/L，因此应调整溶液pH使之大于5。（4）要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（Cu2+浓度降至原来的千分之一，铜离子浓度变为2×10－4mol/L），则溶液中c(OH－)＝ ＝10－8mol/L，pH＝6，即应向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH为6。
【分析】容量瓶和滴定管在使用之前需要进行检漏；沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变( 或一定) ，其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积。
18．【答案】（1）3X+Y 2Z
（2）0.05mol L-1 min-1
（3）0.9；放热
（4）曲线I；强；变小；1×10-5
【解析】【解答】（1）△n（X）=0.3mol；△n（Y）=0.1mol；△n（Z）=0.2mol，所以三者计量数之比为3：1：2，该反应的化学方程式为3X+Y 2Z；（2）v(Z)＝ ＝ ＝ =0.05mol L-1 min-1；（3）①根据图象中可知，开始时气体总物质的量为：2mol；平衡后气体总物质的量为：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol； ＝ ＝ ＝0.9；②压强变大，平衡向右移动，而体系温度升高，说明正反应方向为放热；（4）①溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中氢离子浓度大于盐酸的氢离子浓度，故曲线I代表盐酸的稀释过程；②稀释后盐酸溶液中氯离子、氢离子浓度减小的程度大，则溶液导电性较弱，故a溶液的导电性比c溶液的导电性强；③升高温度后，醋酸的电离程度增大，醋酸根离子浓度增大，而氯离子浓度基本不变，则 的比值减小；④稀释前醋酸溶液的pH=2，溶液中c(H+)=0.01mol/L，醋酸电离度为0.1%，醋酸的浓度为 =10mol/L，则醋酸的电离常数Ka= = =1×10-5。
【分析】（1）根据物质的量变化曲线，可知X、Y物质的量减小，为反应物；反应物没有完全反应，所以该反应为可逆反应；Z物质的量增加，为生成物，再根据其物质的量变化量之比等于其计量数之比，可写出化学方程式；（2）根据2min内Z物质的量变化量和容器体积，可知道浓度变化量，通过计算可知用气体Z表示的反应速率；（3）①气体的压强之比等于气体的物质的量之比，可求出开始时气体的总物质的量和平衡后气体总物质的量，得到答案；②体积缩小到原来的0.5倍，则压强变为原来的2倍，平衡向着气体体积缩小的方向移动，根据反应方程式可知，平衡向右移动；体系温度升高，说明平衡向着放热的方向移动，根据分析得出答案；（4）①盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度较大；②利用a点、c点溶液中的离子浓度来分析导电性；③结合升高温度醋酸的电离程度增大分析 变化；④稀释前醋酸溶液的pH=2，溶液中c(H+)=0.01mol/L，醋酸电离度为0.1%，醋酸的浓度为 =10mol/L，再结合醋酸的电离常数Ka= 计算。
19．【答案】（1）强；0.01 mol L﹣1HA的pH为2，说明HA完全电离
（2）＜；M++H2O MOH+H+；1×10﹣amol L﹣1
（3）c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
（4）=；0.005
【解析】【解答】解：（1）根据图象知，0.01mol L﹣1HA溶液中pH=2，氢离子浓度等于酸浓度，所以该酸是强酸，
故答案为：强；0.01 mol L﹣1HA的pH为2，说明HA完全电离； （2）N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，MA属于强酸弱碱盐，水解显示酸性，即a＜7；原因是M+离子结合水电离的氢氧根离子生成了MOH，离子方程式为：M++H2O MOH+H+；水电离的氢氧根离子等于溶液中氢离子的浓度，即c（OH﹣）=1×10﹣amol L﹣1，
故答案为：＜；M++H2O MOH+H+；1×10﹣amol L﹣1；（3）由于在K点，MOH的物质的量远远大于HA的物质的量，溶液显示碱性，所以溶液中浓度大小关系为：c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），
故答案为：c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）； （4）K点时，加入的MOH的物质的量=0.02mol L﹣1×0.1L=0.002mol，混合溶液的体积是0.2L，根据物料守恒知，c（M+）+c（MOH）= =0.01mol/L，
HA是强酸，所以反应后的溶液中，c（A﹣）= ×0.01mol L﹣1=0.005mol L﹣1，故c（M+）+c（MOH）=2c（A﹣）；
根据电荷守恒可得：c（H+）+c（M+）=c（A﹣）+c（OH﹣），
由c（M+）+c（MOH）=0.01mol/L，可得c（M+）=0.01mol/L﹣c（MOH），带入电荷守恒公式可得：c（H+）+0.01mol/L﹣c（MOH）=c（A﹣）+c（OH﹣），
整理可得：c（MOH）+c（OH﹣）=c（H+）+0.01mol/L﹣c（A﹣）=10﹣10mol/L+0.01mol/L﹣0.005mol L﹣1≈0.005mol L﹣1，
故答案为：=；0.005．
【分析】（1）根据酸的浓度和溶液的pH判断酸的强弱；（2）根据图示判断出MOH的碱性强弱，再判断MA稀溶液的酸碱性；写出M+离子水解的离子方程式；盐溶液中水电离的氢氧根离子就等于溶液中的氢离子浓度；（3）K点MOH的物质的量远远大于HA的物质的量，溶液显示碱性，据此进行比较离子浓度大小；4）根据物料守恒进行判断；根据电荷守恒和物料守恒进行计算．
20．【答案】（1）900mL
（2）a+b=14或pH1+pH2=14
【解析】【解答】解：曲线A条件下Kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣7×10﹣7=10﹣14，曲线B条件下c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6 mol/L，Kw=c（H+） c（OH﹣）=10﹣12，水的电离时吸热过程，加热促进电离，所以A代表25℃时水的电离平衡曲线，B为95℃时水的电离曲线，（1）25℃时pH=12NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，
稀释过程中氢氧根离子的物质的量基本不变，设需要加入水的体积为x，
则： =0.001mol/L，解得：x=0.9L=900mL，
故答案为：900mL；（2）要注意的是95℃时，水的离子积为10﹣12，即酸、碱浓度相等时pH（酸）+pH（碱）=12，现强碱的OH﹣浓度是强酸H+浓度的100倍，所以pH（酸）+pH（碱）=14，即a+b=14或pH1+pH2=14，
故答案为：a+b=14 或pH1+pH2=14．
【分析】（1）根据稀释过程中氢氧化钠的物质的量不变计算出需要加入水的体积；（2）酸、碱都是强电解质，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，结合水的离子积常数确定强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系．
21．【答案】（1）；碱性
（2）11；
（3）6
（4）
（5）不变；减小
【解析】【解答】(1)已知纯水的pH为6，则c()=c()=，则该温度下水的离子积Kw= c()×c()==mol2·L-2；此时pH＝7的溶液c()=，c()=，溶液呈碱性，故答案为：；碱性；
(2)该温度下，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的c()=，则c()=，pH＝11，由于氢氧化钡呈碱性，抑制了水的电离，所以该溶液中由水电离出的c(H+)的大小为，故答案为：11；；
(3)pH＝10的NaOH溶液，c()=，c()=，pH＝2的盐酸，c()=，等体积混合后溶液呈中性，溶液的pH=6，故答案为：6；
(4)pH＝11的NaOH溶液， c()=，c()=，pH＝1的稀硫酸c()=，当aLNaOH溶液与bL稀硫酸混合时，若所得的混合溶液pH＝10，说明呈碱性，c()=，则，则解得a：b=，故答案为：；
(5)对此温度下pH均为3的盐酸和醋酸溶液进行微热(忽略溶质的挥发)，盐酸为强酸，完全电离，不存在电离平衡，溶液的pH不变，醋酸是弱酸，加热促进醋酸的电离，使酸性增强，溶液的pH减小，故答案为：不变；减小。
【分析】(1)利用Kw= c()×c()及酸碱性的实质判断；
(2)依据酸或碱抑制水的电离；
(3)依据混合液pH计算方法计算；
(4)先判断酸碱性，再计算；
(5)依据盐酸为强酸，醋酸是弱酸判断。