2.1 化学反应速率 同步练习 （含解析）2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2.1 化学反应速率 同步练习
一、单选题
1．下列现象与化学反应速率有关且最快的是（　　）
A．加工馒头时添加膨松剂 B．进入公共场合需要佩戴口罩
C．黑火药爆炸 D．溶洞形成
2．学校有很多后勤人员辛勤劳动为同学们服务，我们要感谢他们，下列劳动过程没有运用相关化学知识的是（　　）
选项 劳动过程 化学知识
A 电工师傅开紫外灯消毒 蛋白质水解可以得到氨基酸
B 后勤师傅给钢铁防护栏涂防锈漆 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀
C 饭堂师傅用热的纯碱溶液洗锅 升温可以促进溶液的水解
D 生活服务部用冰箱保存牛奶 降低温度能减慢化学反应速率
A．A B．B C．C D．D
3．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g) 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　　）
A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He D．恒压，充入He
4．25 ℃ 时，相同的镁条与下列酸溶液反应，反应开始时放出 H2 最快的是（　　）
A．20 mL 1 mol·L-1硝酸 B．10mL 1 mol·L-1醋酸
C．10mL 1 mol·L-1硫酸 D．20 mL 1 mol·L-1盐酸
5．反应O2+2SO2 2SO3 经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为（　　）
A．0.1 s B．5 s C．7.5 s D．10 s
6．亚氯酸盐（NaClO2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2↑＋H++Cl-+2H2O。分解时，刚开始反应很慢，随后反应突然加快，更多的释放出ClO2，这是因为（　　）
A．酸使亚氯酸的氧化性增强
B．溶液中的H+起催化剂的作用
C．溶液中的Cl-起催化剂的作用
D．逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低
7．利用可消除污染，其反应为。不同温度下，向装有足量固体的密闭容器中通入，测得气体体积分数随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．时，前内平均反应速率
B．温度，b点和d点的化学平衡常数：
C．若d点时仅缩小容器体积，体积分数和浓度均保持不变
D．反应达到平衡状态时容器内气体密度不再变化
8．下列说法错误的是（　　）
A．金属钠和白磷不能露置在空气中，所以金属钠应保存在煤油中，白磷应保存在水中
B．若用倾析法过滤后所得沉淀物需要洗涤，先注入洗涤液，再充分搅拌，待沉淀完全沉降后再用倾析法将清液倒出
C．双氧水分解实验中，催化剂的用量及颗粒直径大小均会影响的分解速率
D．酸性溶液中滴入亚硝酸钠，溶液由黄色变为绿色
9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（　　）
A．对该反应体系加热
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．向H2SO4中通入HCl气体
D．不用铁片，改用铁粉
10．等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份相同体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
11．对于反应 ，下列为4种不同情况下测得的反应速率，表明该反应进行最快的是（　　）
A． B．
C． D．
12．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（　　）
A． 与水反应时增大水的用量
B．将稀 改为 的浓 与 反应制取
C．在 与 两溶液反应时，增大压强
D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
13．已知吸热反应N2(g) + O2 (g) 2NO(g)的反应速率为v1，放热反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的反应速率为v2，升高温度，v1和v2的变化情况为（　　）
A．同时增大 B．同时减小
C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
14．一定条件下，将 气体和 固体混合于固定容积为 的密闭容器中，发生反应： 。 末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是（　　）
A．当混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
B． 后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢。
C．从 开始，
D．反应过程中A和B的转化率之比为1∶1
15．在2A+B 3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
A．V（A）=2.0mol/（L s） B．V（B）=1.2mol/（L s）
C．V（C）=3.2mol/（L s） D．V（D）=4.0 mol/（L s）
16．已知NO2和N2O4可以相互转化2NO2 N2O4ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温恒容的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法错误的是（　　）
A．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molNO2
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
C．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化
D．a点c(NO2)=c(N2O4)，因此v(正)=v(逆)
二、综合题
17．在密闭容器里，通入xmolH2(g)和ymolI2(g)，改变下列条件，反应速率将如何变化？(填“增大、减小、或无影响”)
（1）若升高温度，速率　 　；
（2）若加入催化剂，速率　 　；
（3）若充入更多的H2，速率　 　；
（4）若扩大容器的体积，速率　 　；
（5）若容器容积不变，通入氖气，速率　 　。
18．在 密闭容器中，800℃时，反应 体系中， 随时间的变化如表所示.
时间/s 0 1 2 3 4 5
0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）图中，A点处 　 　 (填“大于”小于”或“等于”)。
（2）图中表示 变化的曲线是　 　。用 表示从 内该反应的平均速率 　 　。
（3）下列能使该反应的反应速率增大的是　 　。
a.及时分离出 气体 b.适当升高温度
c.适当扩大容器的容积 d.选择高效的催化剂
19．综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。
利用H2 和CO在一定条件下发生如下反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)（放热反应）。对此反应进行如下研究：在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH(g)。求
①10min内用氢气表示的平均反应速率　 　
②10min后达到平衡时CO的浓度　 　
20．化学实验是研究化学反应的有效方法。某实验小组以H2O2分解为例，研究外界条件对反应速率的影响。在常温下按照如下方案进行实验。
Ⅰ.10mL5%H2O2溶液与1mL水
Ⅱ.10mL5%H2O2溶液与1mL0.1mol·L-1
FeCl3溶液
Ⅲ.10mL5%H2O2溶液与少量HCl溶液与1mL0.Imol·L-1 FeCl3溶液
Ⅳ.10mL5%H2O2溶液与少量NaOH溶液与1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
（1）该实验Ⅰ和Ⅱ的实验目的是　 　。写出实验Ⅱ中发生反应的化学方程式：　 　。
（2）实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
①图中曲线如此变化的原因是　 　。
②能够得出的实验结论是　 　。
（3）请设计实验证明在H2O2的分解过程中起催化作用是FeCl3中的Fe3+而不是Cl-(只要求写出实验方案)：
21．工业制硫酸中的一步重要反应是的催化氧化。在2L密闭容器中，充入和，在催化剂、500℃的条件下发生反应。请结合下图数据，回答下列问题。
（1）写出该反应的化学方程式　 　。
（2）反应开始至20min末，以的变化表示该反应的平均速率是　 　。
（3）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态是____(填字母)
A．容器中压强不再改变
B．的质量不再改变
C．的浓度与的浓度相等
D．单位时间内生成1mol，同时生成1mol
（4）已知2mol与1mol的总能量比2mol的能量大196kJ。以下能正确表示催化氧化生成的能量变化过程的图示是____(填字母)
A． B．
C． D．
（5）某课外活动小组利用能使酸性溶液褪色的原理测定空气中的含量，这一现象体现了的　 　性。
（6）某企业利用下图流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“氨气吸收塔”中发生反应的化学方程式为　 　，在整个流程中可循环利用的物质为　 　(填化学式)。
（7）硝酸工业的尾气中含有NO，光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。图中最终转化为的化学方程式为　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．加工馒头时添加膨松剂，是为了让馒头更加松软可口，与调控化学反应速率无关，故A不符合题意；
B．进入公共场合需要佩戴口罩可防止病菌的传播，与调控化学反应速率无关，故B不符合题意；
C．黑火药爆炸能在瞬间完成，反应速率很快，故C符合；
D．溶洞形成需要几十万年，反应速率很慢，故D不符合；
故答案为：C。
【分析】化学反应速率的主要影响因素有：温度、催化剂、浓度等。
2．【答案】A
【解析】【解答】A．紫外灯消毒原理是使蛋白质变性，与蛋白质的水解没有关系，故A选；
B．钢铁防护栏涂防锈漆的作用为隔离钢铁和潮湿空气，从而防止腐蚀，故B不选；
C．升高温度促进水解，使溶液中c(OH-)增大，促进油脂水解，故C不选；
D．降低温度能减小牛奶被氧化变质的化学反应速率，故D不选；
故答案为：A。
【分析】A.紫外线能使蛋白质变性；
B.钢铁与氧气、水接触易腐蚀；
C.盐类的水解为吸热反应；
D.降温温度，反应速率减小。
3．【答案】C
【解析】【解答】A、B都能增大物质的浓度，所以能使反应速率增大，C项无影响，D使容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。
【分析】根据影响反应速率的因素进行分析。浓度、温度、压强和催化剂都能改变反应速率；压强对反应速率的影响应考虑压强的改变是否引起浓度的变化，据此结合选项进行分析。
4．【答案】C
【解析】【解答】决定反应速率的因素主要有浓度、温度、压强等，镁与酸反应氢离子浓度越大，则速率越大。四个选项中硫酸为二元酸，氢离子为2 mol·L-1，故C符合题意。
【分析】对于非氧化性酸，氢离子浓度越高，速率越快。
5．【答案】B
【解析】【解答】用O2表示的反应速率为0.04mol/(L s)，则v(SO3)=2v(O2)=2×0.04mol/(L s)=0.08mol/(L s)，故反应时间= =5s，
故答案为：B。
【分析】本题考查的是化学反应速率的相关计算，利用化学速率之比等于浓度变化量之比，可以求出O2的变化量，套用公式求出时间。
6．【答案】C
【解析】【解答】A、若是酸使亚氯酸的氧化性增强，应该开始时反应速率应该就很快，A不符合题意；
B、由于开始时溶液中就有氢离子，分解反应却非常慢，可见不是氢离子的催化作用，B不符合题意；
C、反应开始时，溶液中氯离子浓度很小，随着反应的进行，溶液中氯离子浓度增大，反应速率加快，可见是氯离子的催化作用，C符合题意；
D、逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低，不会出现反应速率突然加快现象，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】催化剂的特点：具有高效性。
B中原本有H+，但是速率不快，因此不是氢离子的催化作用，而C随着反应的进行，溶液中氯离子浓度增大，反应速率加快，可见是氯离子的催化作用。
7．【答案】C
【解析】【解答】A. 时，前内平均反应速率，故A不符合题意；
B. 图象分析可知，先拐先平，温度高，得到T2＜T1 ，温度高，平衡常数小，b点和d点的化学平衡常数：，故B不符合题意；
C. 若d点时仅缩小容器体积，体积分数保持不变，但浓度增大，故C符合题意；
D. 反应达到平衡状态时，气体的总质量、容器的体积保持不变，容器内气体密度不再变化，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.依据计算；同一反应不同物质相同时段内，用相同单位表示反应速率时，速率之比等于计量数之比。
B. 依据图像，先拐先平，温度高；
C.根据影响化学平衡移动的因素分析；
D. 利用“变者不变即平衡”；
8．【答案】D
【解析】【解答】A．金属钠和白磷不能露置在空气中，金属钠比煤油密度大应保存在煤油中，白磷应保存在水中，防止与空气接触，故A不符合题意；
B．倾析法过滤后所得沉淀物洗涤，洗涤是先注入洗涤液，再充分搅拌，待沉淀完全沉降后再用倾析法将清液倒出，故B不符合题意；
C．催化剂 是固体，固体的颗粒直径影响与 的接触面积，颗粒直径大小均会影响反应速率，故C不符合题意；
D． 酸性溶液中滴入亚硝酸钠， 溶液由橙色变为绿色，故D符合题意；故答案为D。
【分析】A．钠保存在煤油中，白磷保存在水中；
Ｂ． 若用倾析法过滤后所得沉淀物需要洗涤， 洗涤时先注入洗涤液，再充分搅拌，待沉淀完全沉降后再用倾析法将清液倒出；
Ｃ． 双氧水分解实验中 ，二氧化锰是催化剂，催化剂的用量和大小会影响反应速率；
Ｄ．重铬酸根为橙色。
9．【答案】B
【解析】【解答】A. 对该反应体系加热，体系的温度升高，反应速率加快；
B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸，铁片发生钝化，反应速率减慢；
C. 向H2SO4中通入HCl气体，c(H+)增大，反应速率加快；
D. 不用铁片，改用铁粉，增大接触面积，加快反应速率。
故答案为B。
【分析】A. 温度升高，化学反应速率加快；
B. 一般增大反应物的浓度增大，反应速率增大，但应考虑浓硫酸的强氧化性来分析；
C. 铁片与稀硫酸反应实质是Fe+2H+=Fe2++H2，通入HCl气体，c(H+)增大，反应速率加快；
D. 利用增大接触面积来分析加快反应速率．
10．【答案】A
【解析】【解答】a、b中的Zn的质量相同，稀硫酸是过量的，所以金属物剩余；又a中加入硫酸铜溶液，与Zn反应生成Cu和硫酸锌，消耗Zn，使Zn与稀硫酸反应产生的氢气的体积减少，同时形成铜、锌原电池使反应速率加快，所以a曲线先反应完全，所需时间较少，但生成的氢气的体积少于b，
故答案为：A。
【分析】加入硫酸铜溶液发生置换反应可形成原电池，加快反应速率，由于锌的减小产生氢气的体积变小，据此解答即可。
11．【答案】A
【解析】【解答】对于 反应，如果都用氧气表示其反应速率，根据反应速率之比是化学计量数之比，结合方程式可知：
A.当 ，则 ；
B.
C.当 ，则
D.当 ，则
所以反应速率最快的是选项A。
故答案为：A。
【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。
12．【答案】D
【解析】【解答】A．水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，故A不符合题意；
B.将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故B不符合题意；
C.反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，故C不符合题意；
D.恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】影响化学反应速率的主要因素为反应物的性质；外在原因包括温度、浓度、催化剂、压强等；
A、钠与水反应时吗，增大水的用量，浓度没有变化，速率不变；
B、活泼金属与稀硫酸反应制备氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫气体；
C、硫酸与氢氧化钠溶液反应，增大压强，溶液的浓度没有变化，速率不变；
D、恒温恒容时，增大氮气的用量，反应物的浓度增大，能够增大反应速率；
13．【答案】A
【解析】【解答】其他条件不变，温度升高，任何反应的反应速率均增大，所以A符合题意；
故答案为：A。
【分析】温度升高，速率增大，V1增加的趋势大于V2
14．【答案】D
【解析】【解答】A．反应前后容器容积不变，但混合气体的质量是变化的，所以当混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，A不符合题意；
B． 后反应达到平衡状态，加压会使正反应速率加快，逆反应速率也加快，B不符合题意；
C． 后反应达到平衡状态，平衡时正逆反应速率相等，但不为0，所以从 开始， ，C不符合题意；
D．由于A和B是按照化学计量数之比3：1通入的，所以反应过程中A和B的转化率之比始终相等，即为1∶1，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.反应物和生成物中有不是气体的物质，且容器体积固定，因此当密度不变时反应达到平衡
B.加压正逆速率均加快
C.达到平衡时是动态的平衡，速率不为0
D.根据数据计算出A和B的转化率即可
15．【答案】B
【解析】【解答】解：不同物质质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，其表示的反应速率越快，
A. =0.2mol/（L s）；
B. =1.2 mol/（L s）；
C. ≈1.07 mol/（L s）；
D. =0.8 mol/（L s）；
故反应速率v（B）＞v（C）＞v（D）＞v（A），
故选B．
【分析】由于不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，则表示的反应速率越快，据此进行解答．
16．【答案】D
【解析】【解答】A.25min时，NO2的浓度增大0.4mol/L，又因为体积为1L，所以应为加入0.4mol的NO2，A不符合题意；
B．达到平衡的时间段为10min～25min以及30min以后，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d，B不符合题意；
C．由图象曲线变化可知，在10min时，X浓度变化量为0.4mol/L，Y浓度变化量为0.2mol/L，则X为NO2的变化曲线，Y为N2O4的变化曲线，C不符合题意；
D. a点c(NO2)=c(N2O4)，根据化学反应速率的计算公式及反应速率之比等于计量数之比可知，反应没有达平衡，v(正) v(逆)，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.根据曲线中c(NO2)的变化分析；
B.物质的浓度不变，则说明反应达到平衡状态；
C.根据浓度变化量的比值确定曲线所表示的物质；
D.a点物质浓度相同，但反应速率不一定相同；
17．【答案】（1）增大
（2）增大
（3）增大
（4）减小
（5）无影响
【解析】【解答】（1）温度越高，反应速率越快，若升高温度，速率增大；
（2）催化剂能加快反应速率，若加入催化剂，速率增大；
（3）若充入更多的H2，反应物浓度增大，反应速率增大；
（4）若扩大容器的体积，反应物浓度减小，反应速率减小；
（5）若容器容积不变，通入氖气，反应物浓度不变，反应速率无影响。
【分析】改变影响反应速率条件，增大浓度、增大压强、使用催化剂，反应速率加快，反之反应速率减慢，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变解答该题。
18．【答案】（1）大于
（2）b；
（3）bd
【解析】【解答】(1)观察图表可知，A点还未达到平衡，则 大于 ；
(2)NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量△c(NO)= ，所以图中表示NO2变化的曲线是b，2s内用NO表示的平均反应速率v（NO）= = =3.0×10-3mol L-1 s-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v(O2)= v(NO)= =3.0×10-3mol L-1 s-1=1.5×10-3mol L-1 s-1，故答案为：b；1.5×10-3 mol L-1 s-1；
(3)a．及时分离出NO2气体，浓度降低，化学反应速率降低，故a不正确；
b．适当升高温度，反应速率加快，故b正确；
c．适当扩大容器的容积，反应物浓度减小，化学反应速率降低，故c不正确；
d．选择高效催化剂，化学反应速率加快，故d正确；
故答案为：bd。
【分析】
（1）根据A点未达到平衡，因此向正反应方向移动
（2）根据给出的数据计算出平衡时二氧化氮的浓度即可，根据一氧化氮的速率结合化学计量系数之比计算出氧气的速率
（3）对于 反应可以提高反应速率，可以适当的提高温度以及使用合适的催化剂
19．【答案】解：
　 CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)
起始（mol/L） 0.6 0.5 0
转化（mol/L） 0.2 0.4 0.2
平衡（mol/L） 0.4 0.1 0.2
氢气表示反应速率为0.4/10=0.04mol/（L．min）；一氧化碳的浓度为0.4mol/L
【解析】【解答】10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH（g），则
CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）
起始（mol） 1.2 1 0
转化（mol） 0.4 0.8 0.4
平衡（mol） 0.8 0.2 0.4
①10min内用H2表示的平均反应速率为 =0.04mol/（L．min）；
②10min后达到平衡时CO的浓度为c= = =0.4mol/L。
【分析】根据平均反应速率的公式进行计算，再根据c=求出浓度即可。
20．【答案】（1）探究催化剂对H2O2分解反应速率的影响；2H2O2 2H2O+O2↑
（2）随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减慢；碱性环境会加快H2O2分解的速率，酸性环境会减慢H2O2分解的速率
（3）取一试管加10mL5%H2O2溶液与1mL0.3mol· L-1 NaCl溶液，与上述实验Ⅱ的试管在相同温度下反应，观察并比较产生气泡的速率
【解析】【解答】（1）实验Ⅰ和实验Ⅱ的差别是引入了FeCl3，是为了探究FeCl3对H2O2分解反应速率的影响，过程中FeCl3作为催化剂，因此实验目的是探究催化剂对H2O2分解反应速率的影响；
H2O2在FeCl3的催化作用下分解产生H2O和O2，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O＋O2↑；
（2）①随着反应的进行，溶液中H2O2的含量逐渐减小，c(H2O2)逐渐减小，反应速率逐渐减慢，因此出现了图中曲线变化；
②实验Ⅱ、Ⅲ所用溶液显酸性，实验Ⅳ所用溶液显碱性，而实验Ⅳ反应速率较快，说明碱性环境会加快H2O2的分解速率，酸性条件会抑制H2O2的分解速率；
（3）要证明起催化作用的是FeCl3中的Fe3+而不是Cl-，需在相同的条件下引入Cl-，广场反应速率；因此实验方案为：取一试管加10mL5%H2O2溶液与1mL0.3mol· L-1 NaCl溶液，与上述实验Ⅱ的试管在相同温度下反应，观察并比较产生气泡的速率。
【分析】（1）根据实验Ⅰ和实验Ⅱ的变量进行分析；根据过程中发生的反应书写反应的化学方程式；
（2）①结合浓度对反应速率的影响分析；
②结合溶液酸碱性对反应的影响分析；
（3）相同条件下引入Cl-，观察反应速率；
21．【答案】（1）2SO2+ O22SO3
（2）0.035mol/(L·min)
（3）C；D
（4）B
（5）还原
（6）NH4HSO3+NH3=(NH4)2SO3；NH4HSO3、(NH4)2SO3
（7）2NO2+H2O2=2HNO3
【解析】【解答】(1)由图可知，二氧化硫、氧气和三氧化硫的浓度变化量分别为(1.0—0.1)mol/L、(0.5—0.5) mol/L、(0.9—0) mol/L，由浓度的变化量之比等于化学计量数之比可知，反应的化学方程式为2SO2+ O22SO3，故答案为：2SO2+ O22SO3；
(2)由图可知，20min时二氧化硫的浓度为0.3mol/L，则二氧化硫的反应速率为=0.035mol/(L·min)，故答案为：0.035mol/(L·min)；
(3)A．该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故不正确；
B．三氧化硫的质量不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故不正确；
C．二氧化硫的浓度和三氧化硫的浓度相等不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故不正确；
D．单位时间内生成1mol二氧化硫，同时生成1mol三氧化硫都表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故正确；
故答案为：CD；
(4)由题意可知，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则图B符合二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的能量变化过程，
故答案为：B；
(5)由题意可知，二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色说明具有还原性，故答案为：还原性；
(6)由图可知，氨气吸收塔中发生的反应为亚硫酸氢铵与氨气反应生成亚硫酸铵，反应的化学方程式为NH4HSO3+NH3=(NH4)2SO3，在整个流程中亚硫酸铵和亚硫酸氢铵可循环利用，故答案为：NH4HSO3+NH3=(NH4)2SO3；NH4HSO3、(NH4)2SO3；
(7)由图可知，二氧化氮最终转化为硝酸的反应为二氧化氮与过氧化氢溶液反应生成硝酸，反应的化学方程式为，故答案为：2NO2+H2O2=2HNO3。
【分析】难点分析：（3）断平衡依据有：1.同正物质正逆反应速率相同，即达到平衡，2.各物质浓度或质量分数等保持不变，3.变化的物理量不再反生改变，即达到化学平衡。
（7）由流程图可知，总反应就是二氧化氮与过氧化氢反应，被氧化得到硝酸。