高中化学必修第二册5.3.1《硅酸盐》配套习题（含解析）

《硅酸盐》配套习题及答案
1、下列关于硅酸盐的说法正确的是（ ）
A.硅酸盐都难溶于水
B.Na2SiO3是一种最简单的硅酸盐,其水溶液可用作黏合剂
C.硅酸盐的结构中都只含有1个硅原子和4个氧原子
D.硅酸盐工业使用的每一种原料都含有Si
2、最近我国科研人员根据嫦娥四号就位光谱探测数据,分析得出月幔中富含橄榄石[主要成分为(MgFe)2SiO4]，橄榄石属于（ ）
A.碱 B.酸 C.硅酸盐 D.酸性氧化物
3、唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料属于（ ）
A.氧化铝 B.二氧化硅 C.硅酸盐 D.合金
4、下列物质中按其成分能与陶瓷归于一类的是（ ）
A.硅石 B.碳化硅 C.硅酸钠 D.二氧化硅
5、宋代五大名窑分别为:钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。其中钧窑以“入窑一色,出窑万彩”的神奇窑变著称。下列说法不正确的是（ ） A.窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化
B.氧化铝陶瓷属于无机非金属材料
C.高品质的瓷器晶莹剔透,属于纯净物
D.陶瓷属于硅酸盐材料,耐酸、碱腐蚀,但是不能用来盛装氢氟酸
6、下列生活中常见的物质属于传统无机非金属材料的是（ ）
A.食盐 B.玻璃 C.纯碱 D.食醋
7.世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说:“中国至少在距今3000年以前,就已经使用玻璃了。”下列有关普通玻璃的说法不正确的是（ ）
A.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英
B.玻璃在加热熔化时有固定的熔点
C.普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起
【提升强化训练】
1、《天工开物》中记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘土而为之……。凡坯既成,干燥之后,则堆积窑中燃薪举火……。浇水转泑〔音
右〕与造砖同法。”下列说法错误的是（ ）
A.沙子和“粘土”的主要成分为硅酸盐
B.“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化
C.烧制后自然冷却成红瓦,浇水冷却成青瓦
D.粘土是制作砖瓦和陶瓷等的主要原料
2、经常会有陨石落在地球上,经过化学分析,得出某陨石中游离态的铁含量约为10%,此外还含有橄榄石(Fe2SiO4)、亚硫酸盐等化学成分,下列有关说法正确的是（ ）
A.此陨石是一种纯度较高的硅酸盐矿石
B.此陨石具有耐酸碱的特性
C.陨石中含有游离态的铁是因为在外太空中铁的活性比地球上铁的活性低
D.橄榄石中铁元素为+2价
3、为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱,某学生设计了如图所示的装置,一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答：
(1)圆底烧瓶中装某可溶性正盐溶液,分液漏斗所盛试剂应为
(填名称)。
(2)装置B所盛试剂是 ，其作用是 。
,装置C中反应的
(3)装置C所盛试剂是 ，装置C中反应的离子方程式是
。
由此可得出的结论:酸性由强到弱的顺序为 > >
习题答案
B
【解析】A项,Na2SiO3可溶于水,错误;C项,硅酸盐结构中,硅氧四面体是基本结构单元,它是一种空间网状结构,并不是说只含有1个硅原子和4个氧原子,错误;D项,所用原料可能不含Si,如制普通玻璃的原料Na2CO3、CaCO3,错误。
C
【解析】橄榄石是一种镁元素与铁元素的硅酸盐,本题选C。
C
【解析】唐三彩、秦兵马俑制品均以黏土为主要原料,经高温烧结而成,黏土的主要成分属于硅酸盐。
C
【解析】陶瓷的主要成分为硅酸盐。硅石的主要成分是二氧化硅,A项不符合题意;碳化硅不是硅酸盐,B项不符合题意;硅酸钠是硅酸盐,C项符合题意;二氧化硅不是硅酸盐,D项不符合题意。
C
【解析】不同的金属氧化物颜色可能不同,窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化,A项正确;氧化铝陶瓷属于无机非金属材料,B项正确;瓷器中含有多种物质,是混合物,C项错误;陶瓷中含二氧化硅,氢氟酸能与二氧化硅反应,所以陶瓷不能用来盛装氢氟酸,D项正确。
B
【解析】传统无机非金属材料多为硅酸盐材料,包括玻璃、陶瓷、水泥等,故答案为B。
B
【解析】普通玻璃以纯碱、石灰石和石英为原料,经混合、粉碎,在玻璃窑中熔融制得,A项正确;玻璃是混合物,没有固定的熔点,B项错误;普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅,C项正确;二氧化硅易与烧碱反应生成Na2SiO3,Na2SiO3的水溶液具有很强的黏合性因此盛放强碱性溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞,D项正确。
【提升强化训练】习题答案
A
【解析】沙子的主要成分是二氧化硅,A项错误。
D
【解析】此陨石中含有硅酸盐,但还含有单质铁、亚硫酸盐等化学成分,A项错误;此陨石中含有单质铁,会和酸发生反应,B项错误;陨石中游离态的铁与地球上铁的性质相同,C项错误;橄榄石中硅元素为+4价,氧元素为-2价,则铁元素为+2价,D项正确。
3、（1）盐酸
（2）饱和NaHCO3溶液 吸收HCl气体
（3）Na2SiO3溶液 (答案合理即可)
CO2+SiO32-+H20=CO32-+H2SiO3↓(或2CO2+SiO32-+2H20=2HCO3-+H2SiO3↓)
（4）HCI H2CO3 H2SiO3
【解析】(1)用盐酸和碳酸盐反应制取CO2,用CO2和硅酸钠溶液反应制取硅酸,因此分液漏斗中所盛的试剂应为盐酸。
(2)盐酸有挥发性,产生的CO2中混有HCl,会对实验造成干扰,所以装置B中应盛放能除去HCl且不产生新的杂质及不能和CO2反应的试剂,一般常选用饱和碳酸氢钠溶液,其作用是除去CO2中混有的HCl。
(3)根据以上分析可知,装置C中应盛放硅酸盐溶液,如硅酸钠溶液,二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成碳酸钠和硅酸。
(4)根据较强酸制较弱酸的原理可得出结论:酸性由强到弱的顺序为HCl>H2CO3>H2SiO3。