化学人教版（2019）必修第一册4.3化学键（共34张ppt）

(共34张PPT)
第四章　物质结构　元素周期律
离子键
人教版化学必修第1册
第三节　化学键
学习目标
1.以典型物质为例认识离子键的形成，初步建立化学键的概念。
2.能用电子式对离子键进行表征。
3.能从离子键角度认识物质。
NaCl晶体由 与 构成
Na+
Cl-
NaCl晶体
一、离子键
NaCl晶体的空间结构模型
问:请观察模型,NaCl晶体中Na+与Cl-的排列方式有什么特点？
NaCl晶体
一、离子键
NaCl晶体的空间结构模型
Na+离子和Cl-离子间存在静电作用
(包括静电吸引与静电排斥)
这种静电作用很强：
NaCl沸点1456℃
Na+与Cl-之间存在怎样的相互作用？
(课本P107第3段)
1.定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。
2.成键微粒：
阴离子、阳离子。
3.成键元素：
通常为活泼金属与活泼非金属元素
（相邻离子间强烈静电作用）
活泼金属与活泼非金属为何通常形成离子键呢？
一、离子键
NaCl晶体的空间结构模型
NaCl的形成
课本107页“资料卡片”
电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）。
Na
Mg
Cl
S
Na
.
Na
×
Mg
×
×
Mg
.
.
Ne
.
.
.
.
.
.
.
.
Ar
.
.
.
.
.
.
.
.
稀有气体
s
.
.
.
.
.
.
Cl
.
.
.
.
.
.
.
Cl
.
.
.
.
.
.
.
活泼金属与活泼非金属为何通常形成离子键？
活泼金属与活泼非金属化合时，通过 生成阴、阳离子，阴阳离子产生静电作用形成离子键。
NaCl的形成
得、失电子
钠原子与氯原子如何相互作用使最外层均达到8电子稳定结构？
+
Na
.
Cl
.
.
.
.
.
.
.
Na+
Cl
.
.
.
.
.
.
.
.
-
4.离子化合物 ：
由离子键构成的化合物。
实例：KCl、MgCl2 、CaCl2
阴、阳离子均为简单离子
复杂离子：
NH4Cl:NH4+与Cl-
NaOH :Na+与OH-
KCl : K+与Cl-
MgCl2 : Mg2+与Cl-
CaCl2 :Ca2+与Cl-
NH4+
、 SO42-
、 OH-
、 NO3-
MgSO4 :Mg2+与SO42-
一、离子键
NaCl水溶液为何能导电？
NaCl属于离子化合物，离子化合物在水分子的作用下，离子键断裂，阴阳离子变得能自由移动而导电。
熔融状态NaCl为何能导电？
NaCl属于离子化合物，离子化合物在热的作用下，离子键断裂，阴阳离子变得能自由移动而导电。
练习1：现有下列物质：MgCl2 , CO2 , H2O , H2 , NaOH , Cl2 , NaF , CH4 , CaO , NH4Cl , Na2O2
（1）有离子键的是 。
（2）属于离子化合物是 。
2.离子化合物中一定有金属元素？
1. 判断一个物质中是否存在离子键的方法
①看组成元素 ：由活泼金属元素与活泼非金属元素组成。
不一定，如铵盐（NH4Cl)
②看构成微粒 ：由阴离子、阳离子构成，如所有铵盐。
MgCl2 ,NaOH ,NaF,CaO,Na2O2
MgCl2 NaOH ,NaF,CaO , Na2O2,NH4Cl
,NH4Cl
练习2：用电子式表示MgCl2的形成过程。
2
+
Mg
×
×
Mg2+
2
Cl
.
.
.
.
.
.
.
Cl
.
×
.
.
.
.
.
.
-
Mg
×
×
+
+
Cl
.
.
.
.
.
.
.
Cl
.
.
.
.
.
.
.
Mg2+
Cl
.
×
.
.
.
.
.
.
-
Cl
.
×
.
.
.
.
.
.
-
练习3：用电子式表示Na2O的形成过程。
Na+
O
.
×
.
×
.
.
.
.
2-
Na+
O
.
.
.
.
.
.
+
Na
×
Na
×
+
+
Na2+
2
O
.
.
.
.
.
.
Na
×
O
×
×
.
.
.
.
.
.
2-
练习4：下列说法正确的是 (　　)
A.离子键是带相反电荷离子的静电吸引
B.第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键
C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D.活泼金属与活泼非金属化合时，一般能形成离子键
D
静电作用
H元素
铵盐
练习5：下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是 (　　)
C
Na+
Br
.
×
.
.
.
.
.
.
-
Ca
×
×
原子的电子式
1.金属原子：Na、Mg、Al
步骤：1.最外层电子不超过4个,不成对。单电子先写左右，后上下。
2.最外层电子超过4个，再形成电子对。电子对先上下，再左右。
2.非金属原子：H、C、N、O/S、F/Cl
简单离子化合物电子式
: NaCl、MgCl2 、Na2O
注意：阴离子用[ ]括起来。
：NaOH、Na2O2、NH4Cl
复杂离子化合物电子式
注意：原子团离子都要加[ ]括起来。
离子化合物形成过程
: NaCl、MgCl2
第四章　物质结构　元素周期律
共价键
人教版化学必修第1册
第三节　化学键
学习目标
1.以典型物质为例认识共价键的形成，进一步建立化学键的概念。
2.能用电子式对共价键进行表征。能描述和表示化学键理论模型，指出模型含义。
3.能从化学键角度对物质进行分类。
4.知道分子存在一定的空间结构。认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。
Cl原子
H原子
1200℃
HCl分子
+
Cl原子
H原子
HCl气体
请问HCl气体是由什么微粒构成？
HCl分子
H原子与Cl原子之间存在很强的相互作用
一、共价键
氢原子和氯原子依靠什么相互作用结合成稳定的HCl分子
HCl的形成
共用电子对
··
··
··
H
＋
→
H Cl
·Cl
··
··
··
·
×
×
··
Cl
＋
→
Cl Cl
·Cl
··
··
··
··
··
·
··
··
··
··
··
··
··
Na+
+
Na
×
Cl
.
.
.
.
.
.
.
Cl
.
.
×
.
.
.
.
.
-
一、共价键
1.定义：原子间通过共用电子对形成的强烈相互作用称作共价键。
2.成键微粒：
原子
例外：AlCl3
请问HCl分子中的共用电子对是否恰好处于H原子与Cl原子正中间
3.成键元素：
通常为非金属元素
共用电子对偏离H,而偏向Cl
一、共价键
5.共价化合物 ：
以共用电子对形成分子的化合物。
实例：HCl、CO2 、H2O、CH4
4.共价键分类：
非极性键：
极性键：
共用电子对不偏移
按共用电子对是否有偏移
，A-A
共用电子对偏向一边
，A-B
一、共价键
盐酸水溶液为何能导电？
HCl属于共价化合物，在水分子的作用下，共价键断裂生成了自由移动的H+与Cl-而导电。
液态HCl为何不能导电？
HCl常温为气态，降温才会变成液态HCl。
HCl属于共价化合物，在低温下共价键不会断裂，HCl依然以分子形式存在。
二、分子的电子式、结构式与结构模型
分子 电子式 结构式 分子结构模型
HCl
问：形成一个共用电子对，原子最外层分别增加几个电子？
形成一个共用电子对，原子最外层分别增加1个电子。
计算共用电子对个数:原子最外层电子比8电子稳定结构(H是2电子结构）
还少几个电子，就需要形成几个共用电子对。
课本P108提示：常用短线“-”代表共用电子对，这种图示叫做结构式。
分子 电子式 结构式 分子结构模型
HCl
CO2
H2O
CH4
二、分子的电子式、结构式与结构模型
练习1：现有下列物质：MgCl2 、CO2 、H2O 、H2 、NaOH 、Cl2 、 NaF 、CH4 、CaO 、NH4Cl 、Na2O2
（1）哪些物质存在共价键？（2）哪些属于共价化合物？。
（1）存在共价键的物质
分子:CO2 、H2O、H2 、Cl2 、CH4
（2）共价化合物：
CO2 、H2O、CH4
共价化合物：只有共价键，没有离子键
具有原子团离子的离子化合物：
NaOH、NH4Cl 、 Na2O2
共价键:原子间通过共用电子对形成的强烈相互作用
离子键:阴离子与阳离子之间的强烈静电作用
化学键
三、化学键
1.化学键:相邻原子或者离子之间强烈的相互作用。
2.化学键形成方式:
原子价电子的转移或共用。
3.化学反应：
本质上是反应物中旧键断裂，产物中新键形成。
化学键断裂：吸收能量 化学键形成：放出能量
三、化学键
四、化学键小结
类别 离子键 共价键
概念 带相反电荷的_______之间的静电作用为离子键。 ________之间通过__________所形成的相互作用为共价键。
成键元素 一般在_________________元素之间形成 一般在______元素之间形成
成键微粒 ________________ ________________
离子
活泼金属与活泼非金属
阳离子、阴离子
原子
共用电子对
非金属
原子
常见原子达到稳定结构需要形成的共用电子对数目(共价键数目)
H F、Cl O、S N C
形成1个共用电子对，原子最外层增加1个电子。
1
1
2
3
4
分子形成过程
: Cl2、HCl、H2O
单质分子电子式与结构式
:H2、Cl2、O2、N2
步骤：1.写出共用电子对。
2.除H外，补齐8e-结构。
化合物分子电子式与结构式
: H2O、NH3、CH4、CO2
步骤：1.写出共用电子对。
2.除H外，补齐8e-结构。
THANKS