新人教版九年级下册《第9章 溶液》2023年单元测试卷（含解析）

新人教版九年级下册《第9章 溶液》2023年单元测试卷
一、选择题
1．溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是（　　）
A．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
B．将汽油与水充分混合，得到的是溶液
C．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D．某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，得到的溶液是t℃时的不饱和溶液
2．如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等
C．将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液
D．将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b＞a＝c
3．20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（　　）
A．配制该溶液需要5g NaCl
B．该溶液为饱和溶液
C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
4．（3分）下列对溶液中溶质和溶剂的判断错误的是（　　）
选项 溶液 溶质 溶剂
A 白磷的二硫化碳溶液 白磷 二硫化碳
B 90mL植物油和10mL汽油混合形成的溶液 植物油 汽油
C 硫酸铜溶液 硫酸铜 水
D 稀硫酸 硫酸 水
A．A B．B C．C D．D
5．（3分）下列关于溶液的说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含有一种溶质（　　）
A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
6．（3分）下列物质：①KNO3；②Ca（OH）2；③CO2；④NaCl。其溶解度随温度升高而降低的是（　　）
A．全部 B．①、④ C．②、③ D．②
7．（3分）下列说法正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
8．（3分）某温度时，物质X的饱和溶液中，X与水的质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．该溶液不一定是无色的
B．X可能是固体
C．该温度时X的溶解度为50g
D．降低温度一定能析出X晶体
9．（3分）下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 0 10 20 T 30 40 50
溶解度/g 甲 13.3 20.9 31.6 39.1 45.8 63.9 85.5
乙 29.4 33.3 37.2 39.1 41.1 45.8 50.4
丙 35.7 35.8 36.0 36.2 36.3 36.6 37.0
A．三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙
B．随着温度变化，甲的溶解度变化最小
C．30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3g
D．分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
10．（3分）误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是（　　）
A．用量筒量取10mL水，仰视读数时，会导致水的实际体积偏小
B．用托盘天平称取10.5g氯化钠时，药品和砝码放反，会导致氯化钠偏多
C．测定空气中氧气的体积分数时，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小
D．配制6%的氯化钠溶液时，氯化钠中含有杂质，会导致溶液的质量分数偏大
11．（3分）某物质（仅含有一种溶质）的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，再恒温蒸发掉10g水，又析出了3g晶体（　　）
A．原溶液在t℃时一定是不饱和溶液
B．原溶液一定是稀溶液
C．最后剩余的溶液一定比原溶液稀
D．最后剩余溶液一定是不饱和溶液
12．（3分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和）降温到t1℃，析出的晶体含有A和C
B．t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＝C
C．从混有少量B的A物质中提纯得到较纯净的A，可通过冷却它的热饱和溶液实现
D．t1℃时，要配制A的饱和溶液，只需要量筒、烧杯、胶头滴管三种玻璃仪器
二、填空题
13．将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成如图象：
分析图象，回答问题：
（1）在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现吸热现象的是 　 　（写名称）；
（2）对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一定时间段内，溶液温度随时间推移而 　 　（填“升高”或“降低”），其原因是 　 　。
14．R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。
（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为　 　g。
（2）①的溶液中溶质质量分数为　 　。
（3）根据以上信息可推出R是　 　（写名称或化学式均可）。
15．（12分）请回忆“溶液”这个单元的内容，并回答下列问题：
（1）“溶液”在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关．联想生活中的实例，谈谈溶液的用途：①　 　；②　 　．
（2）有一杯食盐溶液，实验测得上部、下部的溶液密度相同，这是因为　 　．
（3）将20℃时的硝酸钾不饱和溶液通过加热和不断加入KNO3晶体，使其成为60℃时的饱和溶液，再将该溶液冷却到原温度20℃　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
16．（6分）进行化学实验是化学学习和探究的主要途径，用控制变量法探究影响物质溶解性的因素。
（1）实验一的目的是探究　 　对硝酸钾溶解性的影响。
（2）实验二是探究济剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和　 　。
三、实验题
17．（21分）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称：　 　。
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 　 　g，水 　 　g。
（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 　 　盘。（填“左”或“右”）
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是 　 　。
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 　 　。（填序号）
A．称量时，药品与砝码放反了B．量取水的体积时，仰视读数C．装瓶时
（6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是 　 　g。
四、计算题
18．某小组用打磨干净的镁条测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量。然后，向其中分两次加入镁条
（1）生成氢气的总质量为 　 　g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
19．（12分）双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂．
（1）小明配制了5%的双氧水200g，则200g溶液中溶质为　 　克，溶剂为　 　克．
（2）小明倒出了100g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为　 　．
（3）把200克质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需加水的质量为　 　克．
20．（10分）向20g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算：
（1）合金中铜的质量为　 　；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
五、解答题
21．（12分）小峰同学查阅了KCl和KNO3在不同温度时的溶解度，并绘制出相应的溶解度曲线。
温度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度/g KCl 34 37 42.6 45.5 51.1
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
回答下列问题：
（1）图中表示KCl溶解度曲线的是 　 　（填a或b）。
（2）60℃时，将KCl和KNO3的饱和溶液同时降温到20℃，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是KCl 　 　KNO3（填“大于”、“等于“或“小于”）。
（3）KCl和KNO3在t℃时具有相同的溶解度（S），则S的取值范围是 　 　g。
（4）KNO3中混有少量KCl可用 　 　的方法来提纯KNO3。
新人教版九年级下册《第9章 溶液》2023年单元测试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是（　　）
A．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
B．将汽油与水充分混合，得到的是溶液
C．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D．某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，得到的溶液是t℃时的不饱和溶液
【分析】A、根据溶质的状态，进行分析判断。
B、根据汽油难溶于水，进行分析判断。
C、根据溶液具有均一性，进行分析判断。
D、根据析出晶体后的溶液不能继续溶解该溶质，进行分析判断。
【解答】解：A、气体，溶质可以是固体，故选项说法正确。
B、汽油难溶于水，不能形成溶液。
C、将10%的某溶液倒出一半，故选项说法错误。
D、某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，得到的溶液是t℃时的饱和溶液。
故选：A。
2．如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等
C．将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液
D．将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b＞a＝c
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；A、a的溶解度大于b的溶解度错误；B、P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等正确；C、将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液错误；D、将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，由于c物质的溶解度增大，但是没有加入溶质，所以没有形成低温的饱和溶液；而a、b降温后都形成了低温下的饱和溶液，且该温度下b的溶解度大于a的，所以所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b＞a＝c错误；
【解答】解：A、a的溶解度大于b的溶解度错误；故选项错误；
B、P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等正确；故选项正确；
C、将t1℃饱和的c溶液升温到t6℃，得到的是不饱和溶液错误；故选项错误；
D、将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，由于c物质的溶解度增大，所以没有形成低温的饱和溶液、b降温后都形成了低温下的饱和溶液，所以所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b＞a＞c；故选项错误；
故选：B。
3．20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（　　）
A．配制该溶液需要5g NaCl
B．该溶液为饱和溶液
C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
【分析】A、利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。
B、根据饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，进行分析判断。
C、根据将该溶液长时间敞口放置，溶剂质量减少，进行分析判断。
D、根据量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，进行分析判断。
【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，需氯化钠的质量＝20g×5%＝1g。
B、20℃时，其饱和溶液中溶质质量分数＝，此温度下20g质量分数为4%的NaCl溶液为不饱和溶液。
C、将该溶液长时间敞口放置，当达到饱和状态后，最终有晶体析出。
D、配溶液时，有少量水洒出，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
故选：C。
4．（3分）下列对溶液中溶质和溶剂的判断错误的是（　　）
选项 溶液 溶质 溶剂
A 白磷的二硫化碳溶液 白磷 二硫化碳
B 90mL植物油和10mL汽油混合形成的溶液 植物油 汽油
C 硫酸铜溶液 硫酸铜 水
D 稀硫酸 硫酸 水
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可。
【解答】解：A．白磷的二硫化碳溶液中，溶剂是二硫化碳；
B.90mL植物油和10mL汽油混合形成的溶液中，汽油少，植物油多，故错误；
C．硫酸铜溶液中的溶质是硫酸铜，故正确；
D．稀硫酸是硫酸的水溶液，溶剂是水。
故选：B。
5．（3分）下列关于溶液的说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含有一种溶质（　　）
A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
【分析】溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。溶液是混合物。
【解答】解：溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物。溶质可以是固体；如果两种液体互相溶解，量少的一种叫做溶质。
按聚集态不同分类：
气态溶液：气体混合物，简称气体（如空气）。
液态溶液：气体或固体在液态中的溶解或液液相溶，简称溶液（如盐水）。
固态溶液：彼此呈分子分散的固体混合物，简称固溶体（如合金）；
故选：D。
6．（3分）下列物质：①KNO3；②Ca（OH）2；③CO2；④NaCl。其溶解度随温度升高而降低的是（　　）
A．全部 B．①、④ C．②、③ D．②
【分析】根据气体的溶解度随温度的升高而减小，固体物质溶解度的影响因素，进行分析判断。
【解答】解：①KNO3的溶解度随温度的升高而增大。
②Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小。
③CO6属于气体，溶解度随温度的升高而减小。
④NaCl的溶解度随温度的升高而增大。
故②、③符合要求。
故选：C。
7．（3分）下列说法正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
【分析】A、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。
B、根据物质的微观构成，进行分析判断。
C、根据选项限定了同一温度，进行分析判断。
D、根据饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、均一，如水。
B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，故选项说法错误。
C、同一温度下，故选项说法正确。
D、饱和溶液析出晶体，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，故选项说法错误。
故选：C。
8．（3分）某温度时，物质X的饱和溶液中，X与水的质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．该溶液不一定是无色的
B．X可能是固体
C．该温度时X的溶解度为50g
D．降低温度一定能析出X晶体
【分析】A．根据溶液可以有颜色考虑；
B．根据溶质不一定是固体进行解答；
C．根据溶解度的概念计算；
D．根据固体溶解度受温度变化影响趋势解答。
【解答】解：A．溶液可以有颜色，故说法正确；
B．溶质不一定是固体，也可以液体；
C．该温度时 X 50g；
D．若物质X的溶解度随着温度的降低而升高的话 X 晶体。
故选：D。
9．（3分）下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 0 10 20 T 30 40 50
溶解度/g 甲 13.3 20.9 31.6 39.1 45.8 63.9 85.5
乙 29.4 33.3 37.2 39.1 41.1 45.8 50.4
丙 35.7 35.8 36.0 36.2 36.3 36.6 37.0
A．三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙
B．随着温度变化，甲的溶解度变化最小
C．30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3g
D．分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
【分析】A、在比较溶解度是必须在同一温度下；
B、根据表中的数据分析物质的溶解度随温度的变化情况；
C、根据在30℃时丙的溶解度的含义分析计算。
D、根据甲乙的溶解度随温度的变化情况和在T℃溶解度的含义分析。
【解答】解：A、比较溶解度必须在同一温度下；
B、由表中的数据可知，丙的溶解度变化最小；
C、在30℃时丙的溶解度是36.3g，30℃时，溶质的质量为26.6g；
D、由于甲，在T℃时甲，分别将50℃时甲，两种溶液中溶质的质量分数相等。
故选：D。
10．（3分）误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是（　　）
A．用量筒量取10mL水，仰视读数时，会导致水的实际体积偏小
B．用托盘天平称取10.5g氯化钠时，药品和砝码放反，会导致氯化钠偏多
C．测定空气中氧气的体积分数时，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小
D．配制6%的氯化钠溶液时，氯化钠中含有杂质，会导致溶液的质量分数偏大
【分析】A、量筒读数时的要求，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，仰视读量筒内液体体积，读数比实际液体体积小；俯视读数液体体积比实际偏大。
B、如果位置放反，根据左盘的质量＝右盘的质量+游码的质量。
C、根据铜粉的量不足，不能完全消耗装置中的氧气，进行分析判断。
D、氯化钠中含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，进行分析判断。
【解答】解：A、用量筒量取10mL水，读数比实际液体体积小，故选项说法错误。
B、天平的使用方法是左物右码，即药品质量＝砝码质量+游码质量，根据左盘的质量＝右盘的质量+游码的质量，药品和砝码放反，故选项说法错误。
C、测定空气中氧气的体积分数时，不能完全消耗装置中的氧气，故选项说法正确。
D、氯化钠中含有杂质，会导致溶液的质量分数偏小。
故选：C。
11．（3分）某物质（仅含有一种溶质）的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，再恒温蒸发掉10g水，又析出了3g晶体（　　）
A．原溶液在t℃时一定是不饱和溶液
B．原溶液一定是稀溶液
C．最后剩余的溶液一定比原溶液稀
D．最后剩余溶液一定是不饱和溶液
【分析】根据饱和溶液与不饱和溶液的概念分析．
【解答】解：A．因为该溶液饱和后恒温蒸发掉10g水，而刚开始恒温蒸发掉10g水，所以原溶液一定不是饱和溶液；
B．溶液的浓稀只是相对来说的；故错误；
C．原溶液为不饱和溶液，所以最后的溶液一定比原溶液浓；
D．最后剩余溶液一定为该温度下这种物质的饱和溶液。
故选：A。
12．（3分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和）降温到t1℃，析出的晶体含有A和C
B．t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＝C
C．从混有少量B的A物质中提纯得到较纯净的A，可通过冷却它的热饱和溶液实现
D．t1℃时，要配制A的饱和溶液，只需要量筒、烧杯、胶头滴管三种玻璃仪器
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；欲配制溶液，需要天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。
【解答】解：A、C的溶解度随温度的升高而减少；t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和）降温至t1℃，C没有晶体析出；
B、由溶解度曲线图可以看出8℃时三种的溶解度关系为A＝B＞C，根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式：，可以判断此时其质量分数关系为A＝B＞C、B溶液中均有晶体析出，由于在t1℃时三种物质的溶解度B＞A＝C，而由于C的溶解度随温度的降低而增大1℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液；由图可知；故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C。
C、A的溶解度受温度的影响大，从混有少量B的A物质中提纯得到较纯净的A，故正确；
D、t6℃时，要配制A的饱和溶液、烧杯，还需要玻璃棒；
故选：C。
二、填空题
13．将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成如图象：
分析图象，回答问题：
（1）在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现吸热现象的是 　氯化钠、硝酸铵　（写名称）；
（2）对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一定时间段内，溶液温度随时间推移而 　降低　（填“升高”或“降低”），其原因是 　溶液散失热量　。
【分析】根据温度的变化情况来进行判断并得出结论；溶液能与周围环境进行热交换。
【解答】解：（1）分析图象，在NaOH、NH4NO3三种物质中，溶解时出现吸热现象的是NH5NO3、NaCl，因两者溶于水时；
（2）分析图象，对NaOH而言，溶液温度随时间推移而降低，向外散热。
答案为：（1）氯化钠、硝酸铵；溶液散失热量。
14．R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。
（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为　40　g。
（2）①的溶液中溶质质量分数为　25%　。
（3）根据以上信息可推出R是　硝酸钾　（写名称或化学式均可）。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，氯化铵的溶解度是40g；
（2）①的溶液中溶质质量分数＝×100%＝25%；
（3）根据以上信息可推出R是硝酸钾，因为升温后80gR能全部溶解在100g水中。
故答案为：（1）40g；
（2）25%；
（3）硝酸钾。
15．（12分）请回忆“溶液”这个单元的内容，并回答下列问题：
（1）“溶液”在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关．联想生活中的实例，谈谈溶液的用途：①　许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率　；②　溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义　．
（2）有一杯食盐溶液，实验测得上部、下部的溶液密度相同，这是因为　溶液具有均一性　．
（3）将20℃时的硝酸钾不饱和溶液通过加热和不断加入KNO3晶体，使其成为60℃时的饱和溶液，再将该溶液冷却到原温度20℃　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
【分析】（1）溶液是均一、稳定的混合物；结合生活中的实例说明溶液的用途即可；
（2）溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析解答；
（3）由饱和溶液和不饱和溶液的特征进行分析判断．
【解答】解：（1）许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率．
（2）溶液具有均一性，溶液中各部分的性质完全相同；
（3）将20℃时硝酸钾的不饱和溶液通过加热和不断加入硝酸钾晶体，使其在60℃时成为饱和溶液，故再将该溶液降温到原温度（20℃）时，析出晶体的溶液仍是饱和溶液．
故答案为：
（1）许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率；
（2）溶液具有均一性；
（3）饱和．
16．（6分）进行化学实验是化学学习和探究的主要途径，用控制变量法探究影响物质溶解性的因素。
（1）实验一的目的是探究　温度　对硝酸钾溶解性的影响。
（2）实验二是探究济剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和　溶剂的量　。
【分析】根据控制变量方法和实验的过程分析回答。
【解答】解：（1）硝酸钾在低温溶解的少，加热继续溶解；
（2）氯化钠不溶于酒精，而溶于水，该实验中需要控制的变量是温度和溶剂的量。
故答案为：（1）温度；
（2）溶剂的量。
三、实验题
17．（21分）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称：　量筒　。
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 　7.5　g，水 　42.5　g。
（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 　左　盘。（填“左”或“右”）
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是 　搅拌，加快溶解的速率　。
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 　AB　。（填序号）
A．称量时，药品与砝码放反了B．量取水的体积时，仰视读数C．装瓶时
（6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是 　100　g。
【分析】（1）根据常用仪器仪器的名称和用途分析回答。
（2）根据溶质质量分数的公式计算。
（3）根据天平的使用方法分析回答；
（4）根据玻璃棒的作用分析回答。
（5）根据操作的过程和溶质质量分数的计算公式分析判断。
（6）根据溶质质量不变原理计算
【解答】解：（1）由图示可知，标号a仪器的名称是量筒。
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠：50g×15%＝7.5g。
（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘。
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。
（5）A．称量时，称取食盐的质量偏少；
B．量取水的体积时，量取的水偏多；
C．装瓶时，不会影响溶质的质量分数。
（6）设需要水的质量是x
50g×15%＝（50g+x）×4% 解得：x＝100g
故答案为：（1）量筒；（2）7.5g；（3）左，加快溶解的速率；（6）100。
四、计算题
18．某小组用打磨干净的镁条测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量。然后，向其中分两次加入镁条
（1）生成氢气的总质量为 　0.3　g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
【分析】（1）根据质量守恒定律分析生成氢气的质量；
（2）根据生成氢气的质量可计算出稀硫酸中溶质的质量及质量分数。
【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：205.8g+2.4g+2.4g﹣210.2g＝0.3g；
（2）设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x.
Zn+H6SO4═ZnSO4+H4↑
98 2
x
解得：x＝14.7g
稀硫酸中溶质的质量分数为：＝14.4%。
答：稀硫酸中溶质的质量分数为14.7%。
故答案为：（1）0.2；
（2）14.7%。
19．（12分）双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂．
（1）小明配制了5%的双氧水200g，则200g溶液中溶质为　10　克，溶剂为　190　克．
（2）小明倒出了100g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为　5%　．
（3）把200克质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需加水的质量为　1760　克．
【分析】（1）溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液的质量﹣溶质的质量；
（2）根据溶液的均一性来分析；
（3）溶液加水稀释前后，溶质的质量不变．
【解答】解：（1）溶质质量为：200g×5%＝10g；溶剂质量为：200g﹣10g＝190g；190；
（2）溶液具有均一性，所以小明倒出了100g双氧水溶液进行消毒；故填：5%；
（3）设把200g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为x
x＝1760g
故填：1760．
20．（10分）向20g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算：
（1）合金中铜的质量为　67.5%　；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
【分析】根据图可以看出铜的质量为13.5g，根据铜的质量确定反应的锌的质量，进而根据锌的质量和对应的化学方程式求算所用稀盐酸的溶质质量分数。
【解答】解：（1）根据图可以看出铜的质量为13.5g，合金中铜的质量分数为。
（2）锌的质量为20g﹣13.3g＝6.5g
设所用稀盐酸的溶质质量分数为x
Zn+3HCl＝ZnCl2+H2↑
65 73
4.5g 60g x
x≈12.2%
答：（1）合金中铜的质量分数为67.5%。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为12.2%。
五、解答题
21．（12分）小峰同学查阅了KCl和KNO3在不同温度时的溶解度，并绘制出相应的溶解度曲线。
温度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度/g KCl 34 37 42.6 45.5 51.1
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
回答下列问题：
（1）图中表示KCl溶解度曲线的是 　b　（填a或b）。
（2）60℃时，将KCl和KNO3的饱和溶液同时降温到20℃，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是KCl 　大于　KNO3（填“大于”、“等于“或“小于”）。
（3）KCl和KNO3在t℃时具有相同的溶解度（S），则S的取值范围是 　34～37　g。
（4）KNO3中混有少量KCl可用 　降温结晶　的方法来提纯KNO3。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）根据表中数据可以看出，氯化钾的溶解度受温度影响变化不大；
（2）60℃时，将KCl和KNO3的饱和溶液同时降温到20℃，二者的溶解度相等3；
（3）根据表格中提供的数据可以看出，KCl和KNO4在t℃时具有相同的溶解度（S），则S的取值范围是34～37g。
（4）KNO3的溶解度受温度影响变化较大，故KNO3中混有少量KCl可用降温结晶的方法来提纯KNO7。
故答案为：（1）b；
（2）大于；
（3）34～37；
（4）降温结晶。