人教新版九年级下册 第十单元 酸和碱 2023年单元测试卷（三）(含解析)

人教新版九年级下册《第10章 酸和碱》2023年单元测试卷（三）
一、选择题
1．（3分）下列物质中，属于酸的是（　　）
A．盐酸 B．氧气 C．氢氧化钠 D．氧化镁
2．（3分）下列几种金属中，不能与稀硫酸反应放出氢气的是（　　）
A．镁 B．铂 C．铁 D．铝
3．（3分）为检验某溶液是否为酸性时，不可选用的试剂或试纸是（　　）
A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．pH试纸 D．锌粒
4．（3分）下列常见物质的pH大于7的是（　　）
A．食醋 B．食盐水 C．氨水 D．酸雨
5．（3分）下列物质久置于敞口容器中，其质量增加且变质的是（　　）
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．食盐 D．氢氧化钠固体
6．（3分）下列各组物质的名称、俗称和化学式表示同一物质的是（　　）
A．氢氧化钠、苛性钠、NaOH
B．氢氯酸、盐酸、HNO3
C．碳酸钠、烧碱、Na2CO3
D．氧化钙、熟石灰、CaO
7．（3分）物质X可发生“X+酸→盐+H2O”的反应，则X可能是（　　）
A．Fe B．CO2 C．CuSO4 D．NaOH
8．（3分）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（　　）
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与Mg反应放出氢气
9．（3分）下列关于化学实验的操作，正确的是（　　）
A．将pH试纸浸入溶液中，测定溶液的pH
B．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢注入盛水的量筒中
C．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
10．（3分）我们已经熟知的下列物质中，溶于水时不会放出大量热量的是（　　）
A．生石灰 B．熟石灰
C．浓硫酸 D．氢氧化钠固体
11．（3分）如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（　　）
A．X显酸性
B．Y一定是水
C．Z可能是草木灰水
D．Z可使紫色石蕊试液变蓝
12．（3分）下列气体中混有少量水蒸气，能用氢氧化钠固体干燥的是（　　）
A．CO2 B．HCl C．SO2 D．H2
13．（3分）下列有关熟石灰的说法错误的是（　　）
A．熟石灰又称为消石灰
B．熟石灰由生石灰与水反应而制得
C．熟石灰的溶解度随温度的升高而增大
D．熟石灰可以用来改良酸性土壤
14．（3分）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．下列做法中，利用中和反应的是（　　）
A．用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸
B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈
C．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液
D．用小苏打和柠檬酸等原料自制汽水
15．（3分）下列曲线正确的是（　　）
A．向盐酸中加水 B．浓H2SO4加入水中
C．煅烧CaCO3 D．O2在水中的溶解性
二、填空题
16．（8分）如图所示是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图，据图分析回答下列问题。
（1）该反应是将　 　滴入　 　中；该反应的化学方程式为　 　。
（2）A点时，溶液中的溶质为　 　（填化学式）。
（3）B点表示的含义是　 　。
三、实验题
17．（11分）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，在滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 　 　性，还可能 　 　性。
【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
用试管取溶液1～2mL，再滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡 无色酚酞溶液变　 　 溶液呈碱性
无色酚酞溶液不变色，溶液呈　 　性
【分析与思考】
（1）盐酸中和氢氧化钠溶液的化学方程式为 　 　。
（2）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，滴入紫色石蕊溶液，若观察到 　 　，则所取溶液呈酸性：若 　 　则呈中性。
方案二：取样，加入表面打磨过的铁片，若观察到 　 　，则所取溶液呈酸性，若无明显现象，则呈中性。
四、计算题
18．（10分）某同学取40g氧化铁与210g稀硫酸恰好完全反应，反应后得到黄色溶液。
（1）该同学所得溶液中使溶液显黄色的溶质的化学式为 　 　。
（2）溶液中硫酸铁的质量分数是多少？
五、推断题
19．（10分）已知A、B、C、D是四种固体物质。A是一种建筑上常用的白色氧化物块状固体，甲是一种液态氧化物，乙是一种无色无味的气体
（1）用化学式填空：A 　 　，B 　 　，C 　 　，丙 　 　。
（2）写出物质转化的化学方程式：
A→B：　 　；
B→D：　 　；
B→C：　 　。
六、解答题
20．（7分）某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH 计（测pH 的仪器），其数据如表所示：
测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
（1）酸雨的pH＜，在测定的时间内雨水的酸性　 　（填“增强”或“减弱”）．
（2）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生硫的氧化物）．为减少污染，可用碱液（如：石灰水）来吸收二氧化硫
（3）在实验室中若燃烧1.6g 的硫磺，将产生多少克的二氧化硫？
21．（9分）下列A～F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：
（1）A实验试管2中产生的气体是　 　．
（2）对于C实验，下列操作不妥的是　 　．
①红磷要足量 ②实验前夹紧止水夹 ③冷却后再打开止水夹 ④用木炭代替红磷
（3）若用D装置除去O2中的水蒸气，该液体试剂为　 　．
（4）E实验中，气球的变化情况是　 　，写出导致气球变化的化学方程式　 　．
人教新版九年级下册《第10章 酸和碱》2023年单元测试卷（三）
参考答案与试题解析
一、选择题
1．（3分）下列物质中，属于酸的是（　　）
A．盐酸 B．氧气 C．氢氧化钠 D．氧化镁
【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；单质是由一种元素组成的纯净物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物；据此进行分析判断．
【解答】解：A、盐酸是由氢离子和氯离子组成的化合物，故选项正确。
B、氧气是由一种元素组成的纯净物，故选项错误。
C、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，故选项错误。
D、氧化镁是由镁，属于氧化物。
故选：A。
2．（3分）下列几种金属中，不能与稀硫酸反应放出氢气的是（　　）
A．镁 B．铂 C．铁 D．铝
【分析】根据金属活动性顺序考虑能否与硫酸反应放出氢气．
【解答】解：在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属，才能与稀硫酸反应放出氢气，其余金属都排在氢的前面。
故选：B。
3．（3分）为检验某溶液是否为酸性时，不可选用的试剂或试纸是（　　）
A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．pH试纸 D．锌粒
【分析】根据酸性液体遇到选项中的各种物质出现的现象进行分析．
【解答】解：
A、酸性溶液会使石蕊变红色，故A正确；
B、酚酞遇到酸性的液体不变色；
C、pH试纸遇到酸也变红；
D、酸性液体和铁粉反应会产生无色气泡；
故选：B。
4．（3分）下列常见物质的pH大于7的是（　　）
A．食醋 B．食盐水 C．氨水 D．酸雨
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A．食醋显酸性，故错误；
B．食盐水显中性，故错误；
C．氨水显碱性，故正确；
D．酸雨是指pH＜5.6的雨水。
故选：C。
5．（3分）下列物质久置于敞口容器中，其质量增加且变质的是（　　）
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．食盐 D．氢氧化钠固体
【分析】根据各物质久置于敞口的容器中，从质量增加的原因考虑，变质必须是发生化学变化，有新物质生成．
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，质量减少，故错误；
B、浓硫酸具有吸水性，质量增加，没有新物质生成；
C、食盐不与空气中的物质反应，故错误。
D、NaOH固体易吸收空气中的水分而潮解，使质量增加。
故选：D。
6．（3分）下列各组物质的名称、俗称和化学式表示同一物质的是（　　）
A．氢氧化钠、苛性钠、NaOH
B．氢氯酸、盐酸、HNO3
C．碳酸钠、烧碱、Na2CO3
D．氧化钙、熟石灰、CaO
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．
【解答】解：A、氢氧化钠俗称火碱、苛性钠，其名称。
B、盐酸是氢氯酸的俗称，其名称。
C、碳酸钠俗称纯碱，其化学式为Na2CO3，其名称、俗称和化学式表示的不是同一物质。
D、氧化钙的俗称是生石灰，其名称。
故选：A。
7．（3分）物质X可发生“X+酸→盐+H2O”的反应，则X可能是（　　）
A．Fe B．CO2 C．CuSO4 D．NaOH
【分析】根据酸的化学性质分析：能与酸反应生成盐和水的物质可能是金属氧化物、碱．
【解答】解：A、铁与酸反应生成氢气，故错误；
B、二氧化碳与酸不反应；
C、硫酸铜与酸不反应；
D、氢氧化钠与酸可发生中和反应生成盐和水；
故选：D。
8．（3分）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（　　）
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与Mg反应放出氢气
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸能使紫色石蕊溶液变红，故选项错误。
B、氢氧化钠属于碱，H6SO4能与氢氧化钠发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，故选项错误。
C、浓硫酸具有脱水性，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，故选项正确。
D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，故选项错误。
故选：C。
9．（3分）下列关于化学实验的操作，正确的是（　　）
A．将pH试纸浸入溶液中，测定溶液的pH
B．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢注入盛水的量筒中
C．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断；
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断；
C、根据氢氧化钠有强烈的腐蚀性，进行分析判断；
D、根据浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析判断。
【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，与标准比色卡对比来确定pH，以免污染待测液；
B、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误；
C、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，为防止溅入眼睛中，故选项说法正确；
D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，应立即用大量清水冲洗，故选项说法错误；
故选：C。
10．（3分）我们已经熟知的下列物质中，溶于水时不会放出大量热量的是（　　）
A．生石灰 B．熟石灰
C．浓硫酸 D．氢氧化钠固体
【分析】物质向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水和分子的过程放出热量，吸收热量大于放出热量，整体就吸热，吸收热量小于放出热量，整体就放热，吸收热量等于放出热量，整体就既不吸热也不放热。
【解答】解：A、生石灰放入水中与水反应生成熟石灰同时放出热量；
B、氯化钠溶于水温度基本保持不变；
C、浓硫酸溶于水放出热量；
D、氢氧化钠溶于水放热；
故选：B。
11．（3分）如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（　　）
A．X显酸性
B．Y一定是水
C．Z可能是草木灰水
D．Z可使紫色石蕊试液变蓝
【分析】依据pH的应用范围在0～14之间，当pH＝7时呈中性；pH＜7时呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH＞7时呈碱性，pH越大，碱性越强据此分析即可。
【解答】解：A、X的pH为1，呈酸性；
B、Y的pH为7，但呈中性的溶液不一定是水，故B错误；
C、Z的pH为10，呈碱性，可能是草木灰水；
D、Z的pH为10，呈碱性，故D正确。
故选：B。
12．（3分）下列气体中混有少量水蒸气，能用氢氧化钠固体干燥的是（　　）
A．CO2 B．HCl C．SO2 D．H2
【分析】氢氧化钠固体易吸水而潮解，所以可作为一些气体的干燥剂，但是因氢氧化钠属于碱，它不能干燥与它反应的气体，即不能干燥酸性气体．
【解答】解：A、二氧化碳能与氢氧化钠反应，故A错误；
B、氯化氢气体能与氢氧化钠反应，故B错误；
C、二氧化硫能与氢氧化钠反应，故C错误；
D、氢气与氢氧化钠固体不反应，故D正确。
故选：D。
13．（3分）下列有关熟石灰的说法错误的是（　　）
A．熟石灰又称为消石灰
B．熟石灰由生石灰与水反应而制得
C．熟石灰的溶解度随温度的升高而增大
D．熟石灰可以用来改良酸性土壤
【分析】A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；
B、生石灰与水反应生成熟石灰；
C、熟石灰的溶解度随温度的升高而减小；
D、氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤。
【解答】解：A、氢氧化钙俗称熟石灰，故说法正确；
B、生石灰与水反应生成熟石灰；
C、熟石灰的溶解度随温度的升高而减小；
D、氢氧化钙具有碱性，故说法正确。
故选：C。
14．（3分）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．下列做法中，利用中和反应的是（　　）
A．用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸
B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈
C．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液
D．用小苏打和柠檬酸等原料自制汽水
【分析】根据中和反应的定义进行判断，氢氧化钙与硫酸的反应为酸和碱的反应，盐酸与氧化铁的反应为酸与金属氧化物的反应，氢氧化钙与硫酸铜的反应为碱与盐的反应，碳酸氢钠与柠檬酸的反应为酸与盐的反应．
【解答】解：
A、氢氧化钙与硫酸的反应为酸和碱的反应，故A正确；
B、盐酸与氧化铁的反应为酸与金属氧化物的反应，故B错；
C、氢氧化钙与硫酸铜的反应为碱与盐的反应，故C错；
D、碳酸氢钠与柠檬酸的反应为酸与盐的反应，故D错；
故选：A。
15．（3分）下列曲线正确的是（　　）
A．向盐酸中加水 B．浓H2SO4加入水中
C．煅烧CaCO3 D．O2在水中的溶解性
【分析】A、盐酸中加水酸性减弱pH变大，但不会大于7，可以据此判断。
B、浓硫酸加入水中溶解放出热量，可以据此解答。
C、碳酸钙分解产生二氧化碳而使固体的质量减少，可以据此解答该题。
D、气体的溶解度随温度的升高而降低，可以据此解答该题。
【解答】解：A、盐酸中加水酸性减弱pH变大，故A中曲线错误。
B、浓硫酸加入水中溶解放出热量，故B中曲线错误。
C、碳酸钙分解产生二氧化碳而使固体的质量减少，所以固体的质量不会立即减少，故C中曲线正确。
D、气体的溶解度随温度的升高而降低。
故选：C。
二、填空题
16．（8分）如图所示是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图，据图分析回答下列问题。
（1）该反应是将　稀盐酸　滴入　氢氧化钠溶液　中；该反应的化学方程式为　HCl+NaOH═NaCl+H2O　。
（2）A点时，溶液中的溶质为　NaOH和NaCl　（填化学式）。
（3）B点表示的含义是　氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应　。
【分析】（1）根据图中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析解答。
（2）根据A点时溶液的pH大于7，进行分析解答。
（3）根据B点时溶液的pH等于7，进行分析解答。
【解答】解：（1）由图可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于3，然后不断的加入酸性溶液，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，该反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。
（2）A点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl。
（3）B点时溶液的pH等于5，溶液显中性。
故答案为：
（1）稀盐酸；氢氧化钠溶液2O；
（2）NaOH和NaCl；
（3）氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应。
三、实验题
17．（11分）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，在滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 　中　性，还可能 　酸　性。
【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
用试管取溶液1～2mL，再滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡 无色酚酞溶液变　红　 溶液呈碱性
无色酚酞溶液不变色，溶液呈　酸性或中　性
【分析与思考】
（1）盐酸中和氢氧化钠溶液的化学方程式为 　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　。
（2）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，滴入紫色石蕊溶液，若观察到 　溶液变红　，则所取溶液呈酸性：若 　溶液仍为紫色　则呈中性。
方案二：取样，加入表面打磨过的铁片，若观察到 　有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色　，则所取溶液呈酸性，若无明显现象，则呈中性。
【分析】【提出猜想】根据中和反应过程中溶液的pH的变化进行分析；
【实验验证】酚酞遇酸性或中性溶液不变色，酚酞遇碱性溶液变红色；
【分析与思考】（1）根据氢氧化钠与盐酸的反应进行分析；
（2）方案一：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；
方案二：根据稀盐酸的化学性质进行分析。
【解答】解：【提出猜想】氢氧化钠溶液呈碱性，氢氧化钠过量时溶液呈碱性，盐酸过量时；氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水；故所得溶液可能呈碱性，还可能中性；
故答案为：中；酸；
【实验验证】酚酞溶液遇碱性溶液变红色、遇酸性和中性溶液不变色，说明溶液呈碱性，说明溶液呈中性或酸性；
故答案为：红；酸性或中；
【分析与思考】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
故答案为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）若无色酚酞溶液不变色，溶液可能是酸性或中性；
方案一：酸性溶液能使石蕊试液变红色，中性溶液石蕊还是紫色，滴入紫色石蕊溶液，则所取溶液呈酸性，则呈中性；
故答案为：溶液变红；溶液仍为紫色；
方案二：盐酸与铁反应生成氢气和氯化亚铁溶液，取样加入表面打磨过的铁片，则所取溶液呈酸性，则呈中性；
故答案为：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
四、计算题
18．（10分）某同学取40g氧化铁与210g稀硫酸恰好完全反应，反应后得到黄色溶液。
（1）该同学所得溶液中使溶液显黄色的溶质的化学式为 　Fe2（SO4）3　。
（2）溶液中硫酸铁的质量分数是多少？
【分析】氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）该同学所得溶液中使溶液显黄色的溶质的化学式为Fe2（SO4）8。
故答案为：Fe2（SO4）5。
（2）设溶液中硫酸铁的质量是x。
Fe2O3+4H2SO4═Fe8（SO4）3+2H2O
160 400
40g x
＝
x＝100g
溶液中硫酸铁质量分数是×100%＝40%
答：硫酸铁质量分数是40%。
五、推断题
19．（10分）已知A、B、C、D是四种固体物质。A是一种建筑上常用的白色氧化物块状固体，甲是一种液态氧化物，乙是一种无色无味的气体
（1）用化学式填空：A 　CaO　，B 　Ca（OH）2　，C 　CaCO3　，丙 　HCl　。
（2）写出物质转化的化学方程式：
A→B：　CaO+H2O＝Ca（OH）2　；
B→D：　Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O　；
B→C：　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O　。
【分析】根据A、B、C、D是四种固体物质。A是一种建筑上常用的白色氧化物块状固体，则A是氧化钙；而甲是一种液态氧化物，说明甲是水；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则B是氢氧化钙；乙是一种无色无味的气体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则乙是二氧化碳，C是碳酸钙；丙是一种常见的挥发性酸，则丙是盐酸，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和盐酸反应也生成氯化钙、水和二氧化碳，则D为氯化钙，代入框图，验证即可。
【解答】解：（1）A、B、C、D是四种固体物质，则A是氧化钙，说明甲是水，则B是氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，C是碳酸钙，则丙是盐酸，碳酸钙和盐酸反应也生成氯化钙，代入框图；因此A是CaO2，C是CaCO3，丙是 HCl；Ca（OH）3；CaCO3；HCl；
（2）A→B为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）4；故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
B→D为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca（OH）3+2HCl＝CaCl2+5H2O；故答案为：Ca（OH）2+4HCl＝CaCl2+2H8O；
B→C为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO2↓+H2O；故答案为：Ca（OH）2+CO7＝CaCO3↓+H2O。
六、解答题
20．（7分）某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH 计（测pH 的仪器），其数据如表所示：
测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
（1）酸雨的pH＜，在测定的时间内雨水的酸性　增强　（填“增强”或“减弱”）．
（2）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生硫的氧化物）．为减少污染，可用碱液（如：石灰水）来吸收二氧化硫
（3）在实验室中若燃烧1.6g 的硫磺，将产生多少克的二氧化硫？
【分析】（1）根据溶液的pH＜5.6时称为酸雨及表中数据进行分析解答；
（2）根据反应物和生成物写出化学方程式；
（3）根据硫在氧气燃烧的化学方程式，由参加反应的硫的质量，计算出生成二氧化硫的质量即可．
【解答】解：
（1）因为溶液的pH＜5.6，是酸雨，酸性增强；增强．
（2）二氧化硫和氢氧化钙反应的方程式分别为：Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H4O．
（3）设生成二氧化硫的质量为y
S+O2SO2
32 64
6.6g y
y＝3.2g
答案：
（1）6.6；增强；
（2）Ca（OH）2+SO4═CaSO3+H2O．
（3）将产生3.2g的二氧化硫
21．（9分）下列A～F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：
（1）A实验试管2中产生的气体是　氢气　．
（2）对于C实验，下列操作不妥的是　④　．
①红磷要足量 ②实验前夹紧止水夹 ③冷却后再打开止水夹 ④用木炭代替红磷
（3）若用D装置除去O2中的水蒸气，该液体试剂为　浓硫酸　．
（4）E实验中，气球的变化情况是　先变大再变小　，写出导致气球变化的化学方程式　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　．
【分析】电解水时生成的氢气和氧气的体积比为2：1，设计实验证明分子的运动需要设计对比试验，根据测定氧气的含量实验进行分析，浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体．
【解答】解：（1）据图可以看出2试管中产生的气体体积大，是氢气；
（2）①红磷足量能将氧气全部消耗尽，合理；
②实验前夹紧止水夹能防止燃烧时温度升高将瓶中的其他气体排出瓶，合理；
③冷却后打开止水夹能测定的准确，合理；
④用木炭代替红磷燃烧生成的是二氧化碳，瓶内气体体积不变，不合理；
故填：④；
（3）浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂；
（4）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，气体变大，瓶内压强变大，故填：先变大再变小2═Na3CO3+H2O．
故答案为：（1）氢气；
（2）④；
（3）浓硫酸；
（4）先变大再变小；8NaOH+CO2═Na2CO5+H2O．