人教新版九年级下册《第十一单元盐化肥(关键能力提升)》2023年单元测试卷（含解析）
文档属性
| 名称 | 人教新版九年级下册《第十一单元盐化肥(关键能力提升)》2023年单元测试卷（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 207.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-16 21:15:29 | ||
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文档简介
人教新版九年级下册《第十一单元盐化肥(关键能力提升)》2023年单元测试卷
一、选择题
1．我们学习过以下常见的酸、碱、盐、单质、氧化物：HCl、Fe、Ca（OH）2、CuO、Na2CO3．那么这五种物质能两两相互发生化学反应的共有（ ）
A．4组 B．5组 C．6组 D．7组
2．某校九年级（8）班教室里的一盆原先生长正常的茉莉花叶片变黄，显出病态．同学们提出的下列猜想中不成立的是（ ）
A．教室里二氧化碳含量过大
B．土壤的酸碱度不适宜
C．土壤中缺少氮肥
D．教室里缺少阳光照射
3．某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。
物质 NaCl CaCO3 Ca（OH）2 NaOH
市场参考价/元/kg） 1.2 1.8 2.0 11.5
如果要花最少的钱中和等量的废水应选择（ ）
A．NaCl B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．NaOH
4．下列物质与其对应的用途中，叙述错误的是（ ）
A．食盐﹣﹣用作调味品
B．小苏打﹣﹣用作焙制糕点的发酵粉
C．纯碱﹣﹣用于玻璃、洗涤剂的生产
D．碳酸钙﹣﹣用于改良酸性土壤
5．“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（ ）
A．熟石灰 B．碳酸钾 C．生石灰 D．烧碱
6．粗盐提纯的实验中，四次用到玻璃棒，下列关于玻璃棒的作用不正确的是（ ）
A．加速粗盐溶解 B．引流
C．搅拌，加快热量散发 D．转移固体
7．下列实验中观察到的颜色错误的是（ ）
A．在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀
B．将紫色石蕊溶液滴入硫酸溶液中，变红色
C．在硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液，出现白色沉淀
D．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色絮状沉淀
8．下列离子能在pH＝11的溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、、Na+、OH﹣
B．、K+、Cl﹣、Ca2+
C．H+、Ba2+、Cl﹣、
D．K+、OH﹣、、Cu2+
9．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（ ）
A．硫酸和烧碱溶液
B．铝和硫酸铜溶液
C．氧化铁固体和盐酸
D．碳酸钾溶液和氯化钠溶液
10．下列图象不能正确反映其对应操作的是（ ）
A．在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液
B．等质量的Zn和Mg分别与足量等体积、等质量分数的稀硫酸反应
C．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
D．等质量不同形状的CaCO3分别与足量等体积、等质量分数的稀盐酸反应
11．已知碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠热稳定性好．取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10.0g，加热到固体质量不再改变为止（ ）
A．剩余固体为混合物
B．反应后生成CO2的质量为3.1g
C．原混合物中NaHCO3和Na2CO3质量比为21：29
D．反应前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所需盐酸质量相同
12．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ ）
A．NaCl BaCl2 Na2SO4
B．KNO3 HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3 NaNO3
D．NaOH HNO3 Na2CO3
13．下表选项中，除去物质中所含杂质的方法错误的是（ ）
编号 物质 所含杂质 除去物质中所含杂质的方法
A Na2CO3 CaCO3 加入足量水、过滤、蒸发
B 铜粉 铁粉 用磁铁吸引
C 氯化钾溶液 氯化铜 加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀、过滤
D 氧化铜 碳粉 在空气中灼烧
A．A B．B C．C D．D
14．通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的质能实现这种转化的是（ ）
选项 X Y Z
A CO CO2 C
B CuO Cu（OH）2 Cu（NO3）2
C HCl BaCl2 KCl
D NaOH NaNO3 NaCl
A．A B．B C．C D．D
15．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A、B、C、D为不同类别的纯净物，A、C、D均含有同一种金属元素，它们的相互关系如图所示（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）（ ）
A．物质A可以是单质、氧化物、盐、碱中的一种
B．物质B可以是酸或盐
C．物质A转化为D的反应可以是四种基本反应的一种
D．物质E可以是一种氧化物
16．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．滴加碳酸钠溶液质量为0～a g时，溶液中有三种离子
B．滴加碳酸钠溶液质量至b g时，溶液中含两种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量至a g时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量小
D．滴加碳酸钠溶液质量为a～c g时，溶液呈酸性
二、填空题
17．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种新化合物，若甲和乙两种物质能发生复分解反应，请把（1）﹣（4）
（1）甲是胃酸的主要成分，生成物中有白色沉淀 ；
（2）反应属于中和反应 ；
（3）生成物之一是烧碱 ；
（4）甲是生石灰 ；
（5）根据上面四个反应，你可总结出复分解反应的条件是：有 、气体或水生成．
18．多角度看物质。有助于加深对物质的认识。CuSO4是一种常见的盐，请回答：
（1）CuSO4溶液显酸性，其pH 7（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）CuSO4可以看成是中和反应产物。其对应的酸为 （填化学式，下同）、碱为 。
（3）CuSO4溶液不能用铁桶来盛放，这是因为（用化学方程式表示）： 。
三、实验题
19．实验室有失去标签的下列化肥：碳酸氢铵、氯化铵、磷矿粉、尿素。现要对这四种化肥进行检验，进行了如下实验操作：①看颜色，打开瓶盖闻气味，各加入少量熟石灰研磨，闻气味
（1）步骤①鉴别出来的化肥是磷矿粉和 （填名称）。
（2）由步骤②可以发现，在农业生产中，氮肥中的 可与碱性物质一起施用。
20．某兴趣小组利用如图甲所示数字化实验可以形象地比较块状和粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率，反应发生后，锥形瓶内气压的变化曲线如图乙所示。
（1）曲线 （填“X”或“Y”）表示块状碳酸钙与稀盐酸的反应。
（2）点 （填“A”“B”“C”或“D”）表示碳酸钙与盐酸反应已停止。
（3）两个锥形瓶中都完全反应结束后，两者产生的二氧化碳， （填字母）。
A．粉末状碳酸钙多
B．块状碳酸钙多
C．一样多
四、计算题
21．往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出）
（1）a→b段发生反应的化学方程式为 。
（2）c→d段溶液的pH大于7的原因是 。
（3）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）
五、解答题
22．小婷和小彤在帮助老师整理药品时，发现有四瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸。小婷很快就判断出其中一瓶是硫酸铜溶液。小彤把其他三种溶液分别编号成A、B、C
实验 A+B B+C A+C
现象 无明显现象 有白色沉淀产生 有气体产生
据此，小彤很快就分辨出了三种未知溶液。回答下列问题：
（1）小婷判断出硫酸铜溶液的依据是 。
（2）C溶液中溶质的化学式是 。
（3）A与B反应的基本类型是 。
（4）B与C反应的化学方程式是 。
23．用所学知识解决实际问题：
在实验操作考试中，同学们用到HCl，CaCO3，NaOH，Ba（NO3）2等溶液。实验结束时，老师指出，废液一定要进行无害化处理
①小明认为如果废液呈酸性或碱性，会腐蚀管道、污染水源。他取废液缸里的废液于试管中，观察到废液呈白色浑浊状态，此时废液显性。于是，小明向试管中加入稀盐酸，直到pH＝7，同时观察到沉淀逐渐溶解。小明觉得废液经过如上处理后可以放心倒掉。这个实验过程中可能发生了多个复分解反应（任写一个） 。
②小亮认为，小明的方案不完善，因为小明对废液中含有的Ba2+没有处理，而Ba2+是重金属离子，会造成更严重的污染。小亮采用了另外一种方案：他另取废液缸里的废液于试管中，向试管中加入 ，直至废液pH＝7，且沉淀不再增加。他觉得废液这样处理后才可以倒掉。
③老师肯定了小亮的方案，因为他考虑得更全面。小亮方案的优点在于： 。
六、工艺流程题
24．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应．图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程．请按要求回答下列问题：
（1）步骤①中发生的是 变化（填“物理”或“化学”）．
（2）写出步骤③中发生反应的文字表达式 ．
（3）上述化学反应中属于化合反应的有 个．
（4）图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：
硝酸铵应具有的性质是 （填字母）．
A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解．
人教新版九年级下册《第十一单元盐化肥(关键能力提升)》2023年单元测试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．我们学习过以下常见的酸、碱、盐、单质、氧化物：HCl、Fe、Ca（OH）2、CuO、Na2CO3．那么这五种物质能两两相互发生化学反应的共有（ ）
A．4组 B．5组 C．6组 D．7组
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应；在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；据此进行分析判断．
【解答】解：①HCl可与Fe发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，与Ca（OH）2发生中和反应生成氯化钙和水，与CuO反应生成氯化铜和水2CO8发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
②Ca（OH）2、Na2CO3发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则有1组；
则这五种物质能两两相互发生化学反应共有5组。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）、金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答本题的关键．
2．某校九年级（8）班教室里的一盆原先生长正常的茉莉花叶片变黄，显出病态．同学们提出的下列猜想中不成立的是（ ）
A．教室里二氧化碳含量过大
B．土壤的酸碱度不适宜
C．土壤中缺少氮肥
D．教室里缺少阳光照射
【分析】利用对植物生长有影响的一些因素进行分析判断即可．
【解答】解：四个选项中土壤酸碱度不适宜、营养元素的缺乏，只有二氧化碳的含量过大不但不会影响植物的生长，有利于植物的生长。
故选：A。
【点评】此题是对植物生长因素情况的考查，是常规性生产生活实际考查题，属基础性知识考查题．
3．某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。
物质 NaCl CaCO3 Ca（OH）2 NaOH
市场参考价/元/kg） 1.2 1.8 2.0 11.5
如果要花最少的钱中和等量的废水应选择（ ）
A．NaCl B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．NaOH
【分析】根据反应的化学方程式，由反应时的质量关系，进行分析判断。
【解答】解：设硫酸中溶质的质量为98kg。
A、NaCl不能与稀硫酸反应。
B、H2SO4+CaCO5═CaSO4+CO2↑+H2O
98 100
处理98Kg硫酸需要氢氧化钙的花费为：1.8元/kg×100kg＝180元。
C、H5SO4+Ca（OH）2═CaSO8+2H2O
98 74
处理98Kg硫酸需要氢氧化钙的花费为：5.0元/kg×74kg＝148元。
D、H2SO4+2NaOH═Na2SO8+2H2O
98 80
处理98Kg硫酸需要氢氧化钠的花费为：11.4元/kg×80kg＝920元。
即中和等量硫酸时，花费最低的是氢氧化钙。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、利用化学方程式的简单计算等是正确解答本题的关键。
4．下列物质与其对应的用途中，叙述错误的是（ ）
A．食盐﹣﹣用作调味品
B．小苏打﹣﹣用作焙制糕点的发酵粉
C．纯碱﹣﹣用于玻璃、洗涤剂的生产
D．碳酸钙﹣﹣用于改良酸性土壤
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
【解答】解：A、食盐具有咸味，故说法正确。
B、小苏打可用作焙制糕点的发酵粉。
C、纯碱可用于玻璃，故说法正确。
D、熟石灰呈碱性可中和酸性的土壤，碳酸钙不行。
故选：D。
【点评】本考点属于结合课本知识的信息，体现了性质决定用途，用途反映性质的理念，要认真掌握，综合应用。
5．“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（ ）
A．熟石灰 B．碳酸钾 C．生石灰 D．烧碱
【分析】根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物进行分析判断。
【解答】解：A、熟石灰是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，故选项错误。
B、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，故选项正确。
C、生石灰是由钙元素和氧元素组成的化合物，故选项错误。
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征是正确解答本题的关键。
6．粗盐提纯的实验中，四次用到玻璃棒，下列关于玻璃棒的作用不正确的是（ ）
A．加速粗盐溶解 B．引流
C．搅拌，加快热量散发 D．转移固体
【分析】粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）、转移，其操作顺序为溶解﹣过滤﹣蒸发﹣转移，据此分析玻璃棒的作用，进行解答即可．
【解答】解：在“粗盐提纯”的实验中，操作步骤为溶解﹣过滤﹣蒸发﹣转移、过滤、转移操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒，加快溶解；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，造成液滴飞溅。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的实验步骤、所需仪器、注意事项等是正确解答本题的关键．
7．下列实验中观察到的颜色错误的是（ ）
A．在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀
B．将紫色石蕊溶液滴入硫酸溶液中，变红色
C．在硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液，出现白色沉淀
D．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色絮状沉淀
【分析】A、根据盐的化学性质，进行分析判断。
B、根据酸的化学性质，进行分析判断。
C、根据盐的化学性质，进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，会出现白色沉淀。
B、硫酸溶液显酸性，变红色。
C、在硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液，会出现白色沉淀。
D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握硝酸钾的化学性质即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。
8．下列离子能在pH＝11的溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、、Na+、OH﹣
B．、K+、Cl﹣、Ca2+
C．H+、Ba2+、Cl﹣、
D．K+、OH﹣、、Cu2+
【分析】pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
【解答】解：pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
解：A、四种离子间不能结合成沉淀，能在碱性溶液中大量共存。
B、、Ca7+两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能在碱性溶液中大量共存。
C、Ba2+、两种离子能结合成硫酸钡沉淀，故选项错误。
D、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存。
故选：A。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存．
9．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（ ）
A．硫酸和烧碱溶液
B．铝和硫酸铜溶液
C．氧化铁固体和盐酸
D．碳酸钾溶液和氯化钠溶液
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀或气体或水生成，则能发生化学反应；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。结合反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系。
【解答】解：A、烧碱为氢氧化钠的俗称，反应前后溶液质量不变。
B、铝的金属活动性比铜强，反应的化学方程式为2Al+3CuSO7═Al2（SO4）2+3Cu，每54份质量的铝可置换出192份质量的铜，故选项错误。
C、氧化铁固体能与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液质量增加。
D、碳酸钾与氯化钠互相交换成分没有沉淀或气体或水生成，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化，明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键。
10．下列图象不能正确反映其对应操作的是（ ）
A．在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液
B．等质量的Zn和Mg分别与足量等体积、等质量分数的稀硫酸反应
C．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
D．等质量不同形状的CaCO3分别与足量等体积、等质量分数的稀盐酸反应
【分析】A、根据硫酸铜与氢氧化钠的反应分析；
B、根据金属与酸的反应分析；
C、根据酸碱中和反应和溶液pH变化分析；
D、根据接触面积与反应速率的关系分析。
【解答】解：A、沉淀从一开始就产生，硫酸铜反应完后，正确；
B、镁的活动性比锌强，故镁的反应速度快，正确；
C、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，随着稀盐酸的加入，最后小于7；
D、相同质量、等质量分数的稀盐酸反应，但粉末状的接触面积大，正确。
故选：C。
【点评】该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，多数考查物质质量、质量分数、反应时间等的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。
11．已知碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠热稳定性好．取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10.0g，加热到固体质量不再改变为止（ ）
A．剩余固体为混合物
B．反应后生成CO2的质量为3.1g
C．原混合物中NaHCO3和Na2CO3质量比为21：29
D．反应前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所需盐酸质量相同
【分析】根据碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，固体减少的质量是水和二氧化碳的质量，然后依据化学方程式进行计算．
【解答】解：设样品中含有碳酸氢钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
2NaHCO3Na8CO3+H2O+CO6↑ 固体减少的质量
168 18 62
x y
＝＝
x＝6.4g
y＝2.7g
A、碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠，加热到固体质量不再改变为止，所以剩余固体为碳酸钠；
B、反应后生成CO2的质量为2.5g，故B错误；
C、原混合物中NaHCO3和Na2CO4质量比为：8.4g：5.6g＝21：4，故C错误；
D、通过反应原理可知，反应前后钠元素的质量不变，故D正确。
故选：D。
【点评】要充分挖掘题目中的条件，考虑到影响物质质量变化的各种因素，如放出气体、生成沉淀、生成水等．
12．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ ）
A．NaCl BaCl2 Na2SO4
B．KNO3 HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3 NaNO3
D．NaOH HNO3 Na2CO3
【分析】本题利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存．本题还要注意能得到无色透明溶液，则应注意常见离子在水中的颜色．
【解答】解：A、BaCl2和Na2SO8能反应生成硫酸钡白色沉淀，故不能共存；
B、KNO3 HCl 2相互之间结合成沉淀、气体，即不能发生化学反应能共存且无色；
C、这三种物质的离子间不能结合成沉淀、或水，但氯化铁溶液是黄色的；
D、NaOH和硝酸生成硝酸钠和水6CO3和HNO3可以反应生成水与二氧化碳气体，故不能共存，
故选：B。
【点评】通过本题可以看出物质溶于水可能得到带颜色的溶液，在判断能否共存的同时还要注意习题的要求．
13．下表选项中，除去物质中所含杂质的方法错误的是（ ）
编号 物质 所含杂质 除去物质中所含杂质的方法
A Na2CO3 CaCO3 加入足量水、过滤、蒸发
B 铜粉 铁粉 用磁铁吸引
C 氯化钾溶液 氯化铜 加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀、过滤
D 氧化铜 碳粉 在空气中灼烧
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、Na2CO3易溶于水，CaCO8难溶于水，可采取足量水溶解、蒸发的方法进行分离除杂。
B、铁粉能被磁铁吸引，用磁铁吸引能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确。
C、氯化铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，不符合除杂原则。
D、碳粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确。
故选：C。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
14．通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的质能实现这种转化的是（ ）
选项 X Y Z
A CO CO2 C
B CuO Cu（OH）2 Cu（NO3）2
C HCl BaCl2 KCl
D NaOH NaNO3 NaCl
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据X（一氧化碳）不能直接转化成Z（碳）来分析；
B、根据X（氧化铜）不能直接转化成Y（氢氧化铜）来分析；
C、根据X、Y、Z三种物质能实现如图所示的转化来分析；
D、根据Y（硝酸钠）不能直接转化成Z（氯化钠）来分析。
【解答】解：A、X（一氧化碳）不能直接转化成Z（碳）。
B、X（氧化铜）不能直接转化成Y（氢氧化铜）。
C、X（盐酸）和氢氧化钡反应能生成Y（氯化钡），Y（氯化钡）和碳酸钾反应能生成Z（氯化钾）。
D、Y（硝酸钠）不能直接转化成Z（氯化钠）。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A、B、C、D为不同类别的纯净物，A、C、D均含有同一种金属元素，它们的相互关系如图所示（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）（ ）
A．物质A可以是单质、氧化物、盐、碱中的一种
B．物质B可以是酸或盐
C．物质A转化为D的反应可以是四种基本反应的一种
D．物质E可以是一种氧化物
【分析】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，其中A、B、C、D为不同类别的纯净物，A、C、D均含有同一种金属元素，则A、C、D可为单质、氧化物、盐、碱中的一种，B和A、C均反应，则B为酸，据此分析。
【解答】解：A.由以上分析知，A为Ca，C为Ca（OH）2或A为CaO，D为Ca（OH）2，C为CaCO3或A为CaCO3，D为CaO，C为Ca（OH）2或A为Ca（OH）7，CaCO3；C为CaO，B为HCl，因此物质A可以是单质、盐、碱中的一种；B.由以上分析知，不能是盐；
C.由以上分析知，A为Ca，C为Ca（OH）2或A为CaO，D为Ca（OH）7，C为CaCO3或A为CaCO3，D为CaO，C为Ca（OH）4或A为Ca（OH）2，CaCO3；C为CaO，B为HCl，A转化为D可以是化合反应，也可是复分解反应等；
D.B为酸（如HCl），A、C可为氧化物、C为CaCO5） ，A、B生成E，B，则物质E为水，选项正确；
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
16．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．滴加碳酸钠溶液质量为0～a g时，溶液中有三种离子
B．滴加碳酸钠溶液质量至b g时，溶液中含两种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量至a g时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量小
D．滴加碳酸钠溶液质量为a～c g时，溶液呈酸性
【分析】根据0～a g时，碳酸钠与盐酸发生反应；a～c g时，碳酸钠与氯化钙发生反应进行分析。
【解答】解：A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴加Na2CO7溶液，Na2CO3先与盐酸反应生成NaCl和H3O和CO2，对应图中滴加Na2CO7溶液质量0～a g段+、Cl﹣、Ca2+、Na+四种离子，错；
B、继续滴加Na4CO3溶液，Na2CO4开始和CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，对应图中滴加Na2CO3溶液质量a～c g段2两种溶质，正确；
C、滴加Na6CO3溶液质量为a g时2转变为NaCl和CaCl8，HCl和NaCl的化学计量数之比为1：1，CaCl7质量不变，比较HCl和NaCl的相对分子质量，错。
D、继续滴加Na2CO3溶液，Na7CO3开始和CaCl2反应生成CaCO7沉淀和NaCl，对应图中滴加Na2CO3溶液质量a～c g段7两种溶质，溶液呈中性，错。
故选：B。
【点评】本题难度较大，关键分析不同阶段发生的化学反应，进而得出溶液中的溶质。
二、填空题
17．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种新化合物，若甲和乙两种物质能发生复分解反应，请把（1）﹣（4）
（1）甲是胃酸的主要成分，生成物中有白色沉淀 HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓ ；
（2）反应属于中和反应 NaOH+HCl═NaCl+H2O ；
（3）生成物之一是烧碱 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ；
（4）甲是生石灰 CaO+2HCl═CaCl2+H2O ；
（5）根据上面四个反应，你可总结出复分解反应的条件是：有 沉淀 、气体或水生成．
【分析】（1）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸与硝酸银溶液反应有白色沉淀生成；
（2）中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可；
（3）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
（4）氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水；
（5）根据复分解反应有气体、沉淀或是水生成解答即可．
【解答】解：（1）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸可以与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，其反应方程式为：HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓．
故答案为：HCl+AgNO8＝HNO3+AgCl↓．
（2）稀盐酸和烧碱溶液反应生成氯化钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，其反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（3）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其反应方程式为：Ca（OH）4+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（4）氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，故填：CaO+2HCl═CaCl5+H2O；
（5）复分解反应的条件是由沉淀、气体或水生成．
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
18．多角度看物质。有助于加深对物质的认识。CuSO4是一种常见的盐，请回答：
（1）CuSO4溶液显酸性，其pH ＜ 7（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）CuSO4可以看成是中和反应产物。其对应的酸为 H2SO4 （填化学式，下同）、碱为 Cu（OH）2 。
（3）CuSO4溶液不能用铁桶来盛放，这是因为（用化学方程式表示）： Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（合理即可） 。
【分析】（1）根据题意，CuSO4溶液显酸性，进行分析解答。
（2）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析解答。
（3）铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析解答。
【解答】解：（1）CuSO4溶液显酸性，当溶液的pH小于7时，则其pH＜2。
（2）CuSO4可以看成是中和反应的产物，则其对应的酸为硫酸，其化学式分别是H2SO6、Cu（OH）2。
（3）铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO5+Cu（合理即可）。
故答案为：
（1）＜；
（2）H2SO4；Cu（OH）8；
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（合理即可）。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、中和反应的特征等是正确解答本题的关键。
三、实验题
19．实验室有失去标签的下列化肥：碳酸氢铵、氯化铵、磷矿粉、尿素。现要对这四种化肥进行检验，进行了如下实验操作：①看颜色，打开瓶盖闻气味，各加入少量熟石灰研磨，闻气味
（1）步骤①鉴别出来的化肥是磷矿粉和 碳酸氢铵 （填名称）。
（2）由步骤②可以发现，在农业生产中，氮肥中的 尿素 可与碱性物质一起施用。
【分析】（1）根据碳酸氢铵有刺激性气味，磷矿粉是灰白色，进行分析；
（2）根据尿素不和碱性物质反应进行分析。
【解答】解：（1）因为碳酸氢铵有刺激性气味，磷矿粉是灰白色，所以步骤①鉴别出来的化肥是磷矿粉和碳酸氢铵；
（2）氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，在农业生产中。
故答案为：（1）碳酸氢铵；
（2）尿素。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．某兴趣小组利用如图甲所示数字化实验可以形象地比较块状和粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率，反应发生后，锥形瓶内气压的变化曲线如图乙所示。
（1）曲线 Y （填“X”或“Y”）表示块状碳酸钙与稀盐酸的反应。
（2）点 A （填“A”“B”“C”或“D”）表示碳酸钙与盐酸反应已停止。
（3）两个锥形瓶中都完全反应结束后，两者产生的二氧化碳， C （填字母）。
A．粉末状碳酸钙多
B．块状碳酸钙多
C．一样多
【分析】（1）根据对比分析A、B点可知，曲线X相同时间内气压大，进行分析解答。
（2）根据气压不再增大，表示碳酸钙与盐酸反应已停止，进行分析判断。
（3）根据最终曲线X、Y的气压相等，进行分析解答。
【解答】解：（1）对比分析A、B点可知，说明相同时间内产生的气体多，曲线X表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，说明相同时间内产生的气体少，则曲线Y表示块状碳酸钙与稀盐酸反应。
（2）气压不再增大，表示碳酸钙与盐酸反应已停止。
（3）最终曲线X、Y的气压相等，两者产生的二氧化碳一样多。
故答案为：
（1）Y；
（2）A；
（3）C。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、理解瓶内气压随时间的变化图是正确解答本题的关键。
四、计算题
21．往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出）
（1）a→b段发生反应的化学方程式为 Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑ 。
（2）c→d段溶液的pH大于7的原因是 碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性 。
（3）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）
【分析】（1）根据优先反应原理分析回答；
（2）根据碳酸钠溶液显碱性分析；
（3）根据元素守恒可计算出生成总的硝酸钠的质量，根据与硝酸钙反应的碳酸钠计算出再计算出生成沉淀的质量，根据与硝酸反应的碳酸钠的质量计算出生成二氧化碳的质量，结合质量守恒定律计算出所得溶液的质量，最后根据溶质质量分数的计算公式计算出所得溶液的溶质质量分数。
【解答】解：（1）稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入碳酸钠溶液，方程式是：Na2CO3+2HNO3＝2NaNO5+H2O+CO2↑；
（2）由图象可知，c→d段溶液的pH大于2的原因是：碳酸钠溶液过量 段溶液的 。
（3）设c点时生成硝酸钠的质量为x则：
Na2CO3﹣﹣﹣﹣4NaNO3
106 170
150g×21.2% x
解得：x＝51g；
设生成碳酸钙沉淀质量为y
Na2CO3+Ca（NO4）3＝CaCO3↓+4NaNO3
106 100
100g×21.2% y
解得：y＝20g
设碳酸钠与硝酸反应生成气体二氧化碳的质量为k
Na2CO3+8HNO3＝2NaNO8+H2O+CO2↑
106 44
50g×21.5% k
解得：k＝4.3g。
反应到 c 点时＝15.6%。
答：反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是15.7%。
故答案为：（1）Na2CO5+2HNO3＝5NaNO3+H2O+CO3↑；
（2）碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性；
（3）15.7%。
【点评】本题主要考查了根据化学方程式和溶质质量分数的综合计算，解答本题的关键是正确计算出溶液中溶质的质量和溶液的质量。
五、解答题
22．小婷和小彤在帮助老师整理药品时，发现有四瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸。小婷很快就判断出其中一瓶是硫酸铜溶液。小彤把其他三种溶液分别编号成A、B、C
实验 A+B B+C A+C
现象 无明显现象 有白色沉淀产生 有气体产生
据此，小彤很快就分辨出了三种未知溶液。回答下列问题：
（1）小婷判断出硫酸铜溶液的依据是 硫酸铜溶液为蓝色，其他三种溶液为无色 。
（2）C溶液中溶质的化学式是 Na2CO3 。
（3）A与B反应的基本类型是 复分解反应 。
（4）B与C反应的化学方程式是 Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓ 。
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：（1）CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液。
（2）A+C，有气体产生，B为氢氧化钙溶液，有白色沉淀产生，则C为碳酸钠溶液。C溶液中溶质的化学式是Na2CO3。
（3）A与B反应，即稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，属于复分解反应。
（4）B与C反应，即碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠2CO5+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO8↓。
故答案为：
（1）硫酸铜溶液为蓝色，其他三种溶液为无色；
（2）Na2CO3；
（3）复分解反应；
（4）Na8CO3+Ca（OH）2＝4NaOH+CaCO3↓。
【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
23．用所学知识解决实际问题：
在实验操作考试中，同学们用到HCl，CaCO3，NaOH，Ba（NO3）2等溶液。实验结束时，老师指出，废液一定要进行无害化处理
①小明认为如果废液呈酸性或碱性，会腐蚀管道、污染水源。他取废液缸里的废液于试管中，观察到废液呈白色浑浊状态，此时废液显性。于是，小明向试管中加入稀盐酸，直到pH＝7，同时观察到沉淀逐渐溶解。小明觉得废液经过如上处理后可以放心倒掉。这个实验过程中可能发生了多个复分解反应（任写一个） NaOH+HCl═NaCl+H2O 。
②小亮认为，小明的方案不完善，因为小明对废液中含有的Ba2+没有处理，而Ba2+是重金属离子，会造成更严重的污染。小亮采用了另外一种方案：他另取废液缸里的废液于试管中，向试管中加入 稀硫酸 ，直至废液pH＝7，且沉淀不再增加。他觉得废液这样处理后才可以倒掉。
③老师肯定了小亮的方案，因为他考虑得更全面。小亮方案的优点在于： 不仅除去了重金属离子，而且使溶液呈中性，实现了绿色排放 。
【分析】根据物质的性质进行分析，碱性溶液能与酸反应，生成中性的物质，钡离子能与硫酸根离子结合产生不溶于水和稀硝酸的沉淀。
【解答】解：①反应后的混合液的pH为9，说明溶液呈碱性，氢氧化钠能与盐酸发生复分解反应，故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
②要除去重金属离子钡离子，可以使用硫酸根离子，可以使用氢离子，故填：稀硫酸；
③小亮的方案不仅除去了重金属离子，而且使溶液呈中性，故填：不仅除去了重金属离子，实现了绿色排放。
【点评】本题考查了化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据物质的性质进行。
六、工艺流程题
24．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应．图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程．请按要求回答下列问题：
（1）步骤①中发生的是 物理 变化（填“物理”或“化学”）．
（2）写出步骤③中发生反应的文字表达式 氨气+氧气一氧化氮+水 ．
（3）上述化学反应中属于化合反应的有 3 个．
（4）图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：
硝酸铵应具有的性质是 AC （填字母）．
A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解．
【分析】（1）根据流程结合分离液态空气法获得气体的方法进行分析；
（2）根据氨气和氧气在催化剂的条件下加热生成一氧化氮和水进行分析；
（3）根据流程图中涉及的反应分析反应类型；
（4）根据标签分析硝酸铵的性质．
【解答】解：（1）从空气中分离出原有的氮气和氧气是利用二者的沸点不同，没有产生新的物质；
（2）步骤③是氨气和氧气在加热及催化剂的条件下反应产生一氧化氮和水，文字表达式为：氨气+氧气；
（3）步骤②是氮气和氢气合成氨气，属于化合反应，不属于基本反应类型、水和氧气合成硝酸；步骤⑤是硝酸和氨气合成硝酸铵，所以化合反应是②④⑤；
（4）由标签中的“防潮防晒”可知，NH4NO3易溶于水且受热易分解，不能说明硝酸铵具有挥发性．
故答案为：（1）物理；
（2）氨气+氧气一氧化氮+水；
（3）6；
（4）AC．
【点评】本题主要考查了合成硝酸铵的工艺流程及方程式的书写及利用标签信息分析物质的性质，学会根据题目给予的信息来分析题目并结合相关的知识分析问题是正确解答本题的关键．
一、选择题
1．我们学习过以下常见的酸、碱、盐、单质、氧化物：HCl、Fe、Ca（OH）2、CuO、Na2CO3．那么这五种物质能两两相互发生化学反应的共有（ ）
A．4组 B．5组 C．6组 D．7组
2．某校九年级（8）班教室里的一盆原先生长正常的茉莉花叶片变黄，显出病态．同学们提出的下列猜想中不成立的是（ ）
A．教室里二氧化碳含量过大
B．土壤的酸碱度不适宜
C．土壤中缺少氮肥
D．教室里缺少阳光照射
3．某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。
物质 NaCl CaCO3 Ca（OH）2 NaOH
市场参考价/元/kg） 1.2 1.8 2.0 11.5
如果要花最少的钱中和等量的废水应选择（ ）
A．NaCl B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．NaOH
4．下列物质与其对应的用途中，叙述错误的是（ ）
A．食盐﹣﹣用作调味品
B．小苏打﹣﹣用作焙制糕点的发酵粉
C．纯碱﹣﹣用于玻璃、洗涤剂的生产
D．碳酸钙﹣﹣用于改良酸性土壤
5．“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（ ）
A．熟石灰 B．碳酸钾 C．生石灰 D．烧碱
6．粗盐提纯的实验中，四次用到玻璃棒，下列关于玻璃棒的作用不正确的是（ ）
A．加速粗盐溶解 B．引流
C．搅拌，加快热量散发 D．转移固体
7．下列实验中观察到的颜色错误的是（ ）
A．在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀
B．将紫色石蕊溶液滴入硫酸溶液中，变红色
C．在硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液，出现白色沉淀
D．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色絮状沉淀
8．下列离子能在pH＝11的溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、、Na+、OH﹣
B．、K+、Cl﹣、Ca2+
C．H+、Ba2+、Cl﹣、
D．K+、OH﹣、、Cu2+
9．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（ ）
A．硫酸和烧碱溶液
B．铝和硫酸铜溶液
C．氧化铁固体和盐酸
D．碳酸钾溶液和氯化钠溶液
10．下列图象不能正确反映其对应操作的是（ ）
A．在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液
B．等质量的Zn和Mg分别与足量等体积、等质量分数的稀硫酸反应
C．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
D．等质量不同形状的CaCO3分别与足量等体积、等质量分数的稀盐酸反应
11．已知碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠热稳定性好．取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10.0g，加热到固体质量不再改变为止（ ）
A．剩余固体为混合物
B．反应后生成CO2的质量为3.1g
C．原混合物中NaHCO3和Na2CO3质量比为21：29
D．反应前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所需盐酸质量相同
12．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ ）
A．NaCl BaCl2 Na2SO4
B．KNO3 HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3 NaNO3
D．NaOH HNO3 Na2CO3
13．下表选项中，除去物质中所含杂质的方法错误的是（ ）
编号 物质 所含杂质 除去物质中所含杂质的方法
A Na2CO3 CaCO3 加入足量水、过滤、蒸发
B 铜粉 铁粉 用磁铁吸引
C 氯化钾溶液 氯化铜 加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀、过滤
D 氧化铜 碳粉 在空气中灼烧
A．A B．B C．C D．D
14．通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的质能实现这种转化的是（ ）
选项 X Y Z
A CO CO2 C
B CuO Cu（OH）2 Cu（NO3）2
C HCl BaCl2 KCl
D NaOH NaNO3 NaCl
A．A B．B C．C D．D
15．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A、B、C、D为不同类别的纯净物，A、C、D均含有同一种金属元素，它们的相互关系如图所示（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）（ ）
A．物质A可以是单质、氧化物、盐、碱中的一种
B．物质B可以是酸或盐
C．物质A转化为D的反应可以是四种基本反应的一种
D．物质E可以是一种氧化物
16．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．滴加碳酸钠溶液质量为0～a g时，溶液中有三种离子
B．滴加碳酸钠溶液质量至b g时，溶液中含两种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量至a g时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量小
D．滴加碳酸钠溶液质量为a～c g时，溶液呈酸性
二、填空题
17．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种新化合物，若甲和乙两种物质能发生复分解反应，请把（1）﹣（4）
（1）甲是胃酸的主要成分，生成物中有白色沉淀 ；
（2）反应属于中和反应 ；
（3）生成物之一是烧碱 ；
（4）甲是生石灰 ；
（5）根据上面四个反应，你可总结出复分解反应的条件是：有 、气体或水生成．
18．多角度看物质。有助于加深对物质的认识。CuSO4是一种常见的盐，请回答：
（1）CuSO4溶液显酸性，其pH 7（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）CuSO4可以看成是中和反应产物。其对应的酸为 （填化学式，下同）、碱为 。
（3）CuSO4溶液不能用铁桶来盛放，这是因为（用化学方程式表示）： 。
三、实验题
19．实验室有失去标签的下列化肥：碳酸氢铵、氯化铵、磷矿粉、尿素。现要对这四种化肥进行检验，进行了如下实验操作：①看颜色，打开瓶盖闻气味，各加入少量熟石灰研磨，闻气味
（1）步骤①鉴别出来的化肥是磷矿粉和 （填名称）。
（2）由步骤②可以发现，在农业生产中，氮肥中的 可与碱性物质一起施用。
20．某兴趣小组利用如图甲所示数字化实验可以形象地比较块状和粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率，反应发生后，锥形瓶内气压的变化曲线如图乙所示。
（1）曲线 （填“X”或“Y”）表示块状碳酸钙与稀盐酸的反应。
（2）点 （填“A”“B”“C”或“D”）表示碳酸钙与盐酸反应已停止。
（3）两个锥形瓶中都完全反应结束后，两者产生的二氧化碳， （填字母）。
A．粉末状碳酸钙多
B．块状碳酸钙多
C．一样多
四、计算题
21．往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出）
（1）a→b段发生反应的化学方程式为 。
（2）c→d段溶液的pH大于7的原因是 。
（3）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）
五、解答题
22．小婷和小彤在帮助老师整理药品时，发现有四瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸。小婷很快就判断出其中一瓶是硫酸铜溶液。小彤把其他三种溶液分别编号成A、B、C
实验 A+B B+C A+C
现象 无明显现象 有白色沉淀产生 有气体产生
据此，小彤很快就分辨出了三种未知溶液。回答下列问题：
（1）小婷判断出硫酸铜溶液的依据是 。
（2）C溶液中溶质的化学式是 。
（3）A与B反应的基本类型是 。
（4）B与C反应的化学方程式是 。
23．用所学知识解决实际问题：
在实验操作考试中，同学们用到HCl，CaCO3，NaOH，Ba（NO3）2等溶液。实验结束时，老师指出，废液一定要进行无害化处理
①小明认为如果废液呈酸性或碱性，会腐蚀管道、污染水源。他取废液缸里的废液于试管中，观察到废液呈白色浑浊状态，此时废液显性。于是，小明向试管中加入稀盐酸，直到pH＝7，同时观察到沉淀逐渐溶解。小明觉得废液经过如上处理后可以放心倒掉。这个实验过程中可能发生了多个复分解反应（任写一个） 。
②小亮认为，小明的方案不完善，因为小明对废液中含有的Ba2+没有处理，而Ba2+是重金属离子，会造成更严重的污染。小亮采用了另外一种方案：他另取废液缸里的废液于试管中，向试管中加入 ，直至废液pH＝7，且沉淀不再增加。他觉得废液这样处理后才可以倒掉。
③老师肯定了小亮的方案，因为他考虑得更全面。小亮方案的优点在于： 。
六、工艺流程题
24．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应．图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程．请按要求回答下列问题：
（1）步骤①中发生的是 变化（填“物理”或“化学”）．
（2）写出步骤③中发生反应的文字表达式 ．
（3）上述化学反应中属于化合反应的有 个．
（4）图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：
硝酸铵应具有的性质是 （填字母）．
A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解．
人教新版九年级下册《第十一单元盐化肥(关键能力提升)》2023年单元测试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．我们学习过以下常见的酸、碱、盐、单质、氧化物：HCl、Fe、Ca（OH）2、CuO、Na2CO3．那么这五种物质能两两相互发生化学反应的共有（ ）
A．4组 B．5组 C．6组 D．7组
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应；在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；据此进行分析判断．
【解答】解：①HCl可与Fe发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，与Ca（OH）2发生中和反应生成氯化钙和水，与CuO反应生成氯化铜和水2CO8发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
②Ca（OH）2、Na2CO3发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则有1组；
则这五种物质能两两相互发生化学反应共有5组。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）、金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答本题的关键．
2．某校九年级（8）班教室里的一盆原先生长正常的茉莉花叶片变黄，显出病态．同学们提出的下列猜想中不成立的是（ ）
A．教室里二氧化碳含量过大
B．土壤的酸碱度不适宜
C．土壤中缺少氮肥
D．教室里缺少阳光照射
【分析】利用对植物生长有影响的一些因素进行分析判断即可．
【解答】解：四个选项中土壤酸碱度不适宜、营养元素的缺乏，只有二氧化碳的含量过大不但不会影响植物的生长，有利于植物的生长。
故选：A。
【点评】此题是对植物生长因素情况的考查，是常规性生产生活实际考查题，属基础性知识考查题．
3．某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。
物质 NaCl CaCO3 Ca（OH）2 NaOH
市场参考价/元/kg） 1.2 1.8 2.0 11.5
如果要花最少的钱中和等量的废水应选择（ ）
A．NaCl B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．NaOH
【分析】根据反应的化学方程式，由反应时的质量关系，进行分析判断。
【解答】解：设硫酸中溶质的质量为98kg。
A、NaCl不能与稀硫酸反应。
B、H2SO4+CaCO5═CaSO4+CO2↑+H2O
98 100
处理98Kg硫酸需要氢氧化钙的花费为：1.8元/kg×100kg＝180元。
C、H5SO4+Ca（OH）2═CaSO8+2H2O
98 74
处理98Kg硫酸需要氢氧化钙的花费为：5.0元/kg×74kg＝148元。
D、H2SO4+2NaOH═Na2SO8+2H2O
98 80
处理98Kg硫酸需要氢氧化钠的花费为：11.4元/kg×80kg＝920元。
即中和等量硫酸时，花费最低的是氢氧化钙。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、利用化学方程式的简单计算等是正确解答本题的关键。
4．下列物质与其对应的用途中，叙述错误的是（ ）
A．食盐﹣﹣用作调味品
B．小苏打﹣﹣用作焙制糕点的发酵粉
C．纯碱﹣﹣用于玻璃、洗涤剂的生产
D．碳酸钙﹣﹣用于改良酸性土壤
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
【解答】解：A、食盐具有咸味，故说法正确。
B、小苏打可用作焙制糕点的发酵粉。
C、纯碱可用于玻璃，故说法正确。
D、熟石灰呈碱性可中和酸性的土壤，碳酸钙不行。
故选：D。
【点评】本考点属于结合课本知识的信息，体现了性质决定用途，用途反映性质的理念，要认真掌握，综合应用。
5．“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（ ）
A．熟石灰 B．碳酸钾 C．生石灰 D．烧碱
【分析】根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物进行分析判断。
【解答】解：A、熟石灰是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，故选项错误。
B、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，故选项正确。
C、生石灰是由钙元素和氧元素组成的化合物，故选项错误。
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征是正确解答本题的关键。
6．粗盐提纯的实验中，四次用到玻璃棒，下列关于玻璃棒的作用不正确的是（ ）
A．加速粗盐溶解 B．引流
C．搅拌，加快热量散发 D．转移固体
【分析】粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）、转移，其操作顺序为溶解﹣过滤﹣蒸发﹣转移，据此分析玻璃棒的作用，进行解答即可．
【解答】解：在“粗盐提纯”的实验中，操作步骤为溶解﹣过滤﹣蒸发﹣转移、过滤、转移操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒，加快溶解；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，造成液滴飞溅。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的实验步骤、所需仪器、注意事项等是正确解答本题的关键．
7．下列实验中观察到的颜色错误的是（ ）
A．在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀
B．将紫色石蕊溶液滴入硫酸溶液中，变红色
C．在硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液，出现白色沉淀
D．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色絮状沉淀
【分析】A、根据盐的化学性质，进行分析判断。
B、根据酸的化学性质，进行分析判断。
C、根据盐的化学性质，进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，会出现白色沉淀。
B、硫酸溶液显酸性，变红色。
C、在硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液，会出现白色沉淀。
D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握硝酸钾的化学性质即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。
8．下列离子能在pH＝11的溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、、Na+、OH﹣
B．、K+、Cl﹣、Ca2+
C．H+、Ba2+、Cl﹣、
D．K+、OH﹣、、Cu2+
【分析】pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
【解答】解：pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
解：A、四种离子间不能结合成沉淀，能在碱性溶液中大量共存。
B、、Ca7+两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能在碱性溶液中大量共存。
C、Ba2+、两种离子能结合成硫酸钡沉淀，故选项错误。
D、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存。
故选：A。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存．
9．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（ ）
A．硫酸和烧碱溶液
B．铝和硫酸铜溶液
C．氧化铁固体和盐酸
D．碳酸钾溶液和氯化钠溶液
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀或气体或水生成，则能发生化学反应；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。结合反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系。
【解答】解：A、烧碱为氢氧化钠的俗称，反应前后溶液质量不变。
B、铝的金属活动性比铜强，反应的化学方程式为2Al+3CuSO7═Al2（SO4）2+3Cu，每54份质量的铝可置换出192份质量的铜，故选项错误。
C、氧化铁固体能与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液质量增加。
D、碳酸钾与氯化钠互相交换成分没有沉淀或气体或水生成，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化，明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键。
10．下列图象不能正确反映其对应操作的是（ ）
A．在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液
B．等质量的Zn和Mg分别与足量等体积、等质量分数的稀硫酸反应
C．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
D．等质量不同形状的CaCO3分别与足量等体积、等质量分数的稀盐酸反应
【分析】A、根据硫酸铜与氢氧化钠的反应分析；
B、根据金属与酸的反应分析；
C、根据酸碱中和反应和溶液pH变化分析；
D、根据接触面积与反应速率的关系分析。
【解答】解：A、沉淀从一开始就产生，硫酸铜反应完后，正确；
B、镁的活动性比锌强，故镁的反应速度快，正确；
C、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，随着稀盐酸的加入，最后小于7；
D、相同质量、等质量分数的稀盐酸反应，但粉末状的接触面积大，正确。
故选：C。
【点评】该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，多数考查物质质量、质量分数、反应时间等的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。
11．已知碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠热稳定性好．取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10.0g，加热到固体质量不再改变为止（ ）
A．剩余固体为混合物
B．反应后生成CO2的质量为3.1g
C．原混合物中NaHCO3和Na2CO3质量比为21：29
D．反应前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所需盐酸质量相同
【分析】根据碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，固体减少的质量是水和二氧化碳的质量，然后依据化学方程式进行计算．
【解答】解：设样品中含有碳酸氢钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
2NaHCO3Na8CO3+H2O+CO6↑ 固体减少的质量
168 18 62
x y
＝＝
x＝6.4g
y＝2.7g
A、碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠，加热到固体质量不再改变为止，所以剩余固体为碳酸钠；
B、反应后生成CO2的质量为2.5g，故B错误；
C、原混合物中NaHCO3和Na2CO4质量比为：8.4g：5.6g＝21：4，故C错误；
D、通过反应原理可知，反应前后钠元素的质量不变，故D正确。
故选：D。
【点评】要充分挖掘题目中的条件，考虑到影响物质质量变化的各种因素，如放出气体、生成沉淀、生成水等．
12．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ ）
A．NaCl BaCl2 Na2SO4
B．KNO3 HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3 NaNO3
D．NaOH HNO3 Na2CO3
【分析】本题利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存．本题还要注意能得到无色透明溶液，则应注意常见离子在水中的颜色．
【解答】解：A、BaCl2和Na2SO8能反应生成硫酸钡白色沉淀，故不能共存；
B、KNO3 HCl 2相互之间结合成沉淀、气体，即不能发生化学反应能共存且无色；
C、这三种物质的离子间不能结合成沉淀、或水，但氯化铁溶液是黄色的；
D、NaOH和硝酸生成硝酸钠和水6CO3和HNO3可以反应生成水与二氧化碳气体，故不能共存，
故选：B。
【点评】通过本题可以看出物质溶于水可能得到带颜色的溶液，在判断能否共存的同时还要注意习题的要求．
13．下表选项中，除去物质中所含杂质的方法错误的是（ ）
编号 物质 所含杂质 除去物质中所含杂质的方法
A Na2CO3 CaCO3 加入足量水、过滤、蒸发
B 铜粉 铁粉 用磁铁吸引
C 氯化钾溶液 氯化铜 加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀、过滤
D 氧化铜 碳粉 在空气中灼烧
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、Na2CO3易溶于水，CaCO8难溶于水，可采取足量水溶解、蒸发的方法进行分离除杂。
B、铁粉能被磁铁吸引，用磁铁吸引能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确。
C、氯化铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，不符合除杂原则。
D、碳粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确。
故选：C。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
14．通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的质能实现这种转化的是（ ）
选项 X Y Z
A CO CO2 C
B CuO Cu（OH）2 Cu（NO3）2
C HCl BaCl2 KCl
D NaOH NaNO3 NaCl
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据X（一氧化碳）不能直接转化成Z（碳）来分析；
B、根据X（氧化铜）不能直接转化成Y（氢氧化铜）来分析；
C、根据X、Y、Z三种物质能实现如图所示的转化来分析；
D、根据Y（硝酸钠）不能直接转化成Z（氯化钠）来分析。
【解答】解：A、X（一氧化碳）不能直接转化成Z（碳）。
B、X（氧化铜）不能直接转化成Y（氢氧化铜）。
C、X（盐酸）和氢氧化钡反应能生成Y（氯化钡），Y（氯化钡）和碳酸钾反应能生成Z（氯化钾）。
D、Y（硝酸钠）不能直接转化成Z（氯化钠）。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A、B、C、D为不同类别的纯净物，A、C、D均含有同一种金属元素，它们的相互关系如图所示（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）（ ）
A．物质A可以是单质、氧化物、盐、碱中的一种
B．物质B可以是酸或盐
C．物质A转化为D的反应可以是四种基本反应的一种
D．物质E可以是一种氧化物
【分析】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，其中A、B、C、D为不同类别的纯净物，A、C、D均含有同一种金属元素，则A、C、D可为单质、氧化物、盐、碱中的一种，B和A、C均反应，则B为酸，据此分析。
【解答】解：A.由以上分析知，A为Ca，C为Ca（OH）2或A为CaO，D为Ca（OH）2，C为CaCO3或A为CaCO3，D为CaO，C为Ca（OH）2或A为Ca（OH）7，CaCO3；C为CaO，B为HCl，因此物质A可以是单质、盐、碱中的一种；B.由以上分析知，不能是盐；
C.由以上分析知，A为Ca，C为Ca（OH）2或A为CaO，D为Ca（OH）7，C为CaCO3或A为CaCO3，D为CaO，C为Ca（OH）4或A为Ca（OH）2，CaCO3；C为CaO，B为HCl，A转化为D可以是化合反应，也可是复分解反应等；
D.B为酸（如HCl），A、C可为氧化物、C为CaCO5） ，A、B生成E，B，则物质E为水，选项正确；
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
16．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．滴加碳酸钠溶液质量为0～a g时，溶液中有三种离子
B．滴加碳酸钠溶液质量至b g时，溶液中含两种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量至a g时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量小
D．滴加碳酸钠溶液质量为a～c g时，溶液呈酸性
【分析】根据0～a g时，碳酸钠与盐酸发生反应；a～c g时，碳酸钠与氯化钙发生反应进行分析。
【解答】解：A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴加Na2CO7溶液，Na2CO3先与盐酸反应生成NaCl和H3O和CO2，对应图中滴加Na2CO7溶液质量0～a g段+、Cl﹣、Ca2+、Na+四种离子，错；
B、继续滴加Na4CO3溶液，Na2CO4开始和CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，对应图中滴加Na2CO3溶液质量a～c g段2两种溶质，正确；
C、滴加Na6CO3溶液质量为a g时2转变为NaCl和CaCl8，HCl和NaCl的化学计量数之比为1：1，CaCl7质量不变，比较HCl和NaCl的相对分子质量，错。
D、继续滴加Na2CO3溶液，Na7CO3开始和CaCl2反应生成CaCO7沉淀和NaCl，对应图中滴加Na2CO3溶液质量a～c g段7两种溶质，溶液呈中性，错。
故选：B。
【点评】本题难度较大，关键分析不同阶段发生的化学反应，进而得出溶液中的溶质。
二、填空题
17．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种新化合物，若甲和乙两种物质能发生复分解反应，请把（1）﹣（4）
（1）甲是胃酸的主要成分，生成物中有白色沉淀 HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓ ；
（2）反应属于中和反应 NaOH+HCl═NaCl+H2O ；
（3）生成物之一是烧碱 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ；
（4）甲是生石灰 CaO+2HCl═CaCl2+H2O ；
（5）根据上面四个反应，你可总结出复分解反应的条件是：有 沉淀 、气体或水生成．
【分析】（1）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸与硝酸银溶液反应有白色沉淀生成；
（2）中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可；
（3）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
（4）氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水；
（5）根据复分解反应有气体、沉淀或是水生成解答即可．
【解答】解：（1）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸可以与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，其反应方程式为：HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓．
故答案为：HCl+AgNO8＝HNO3+AgCl↓．
（2）稀盐酸和烧碱溶液反应生成氯化钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，其反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（3）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其反应方程式为：Ca（OH）4+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（4）氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，故填：CaO+2HCl═CaCl5+H2O；
（5）复分解反应的条件是由沉淀、气体或水生成．
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
18．多角度看物质。有助于加深对物质的认识。CuSO4是一种常见的盐，请回答：
（1）CuSO4溶液显酸性，其pH ＜ 7（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）CuSO4可以看成是中和反应产物。其对应的酸为 H2SO4 （填化学式，下同）、碱为 Cu（OH）2 。
（3）CuSO4溶液不能用铁桶来盛放，这是因为（用化学方程式表示）： Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（合理即可） 。
【分析】（1）根据题意，CuSO4溶液显酸性，进行分析解答。
（2）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析解答。
（3）铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析解答。
【解答】解：（1）CuSO4溶液显酸性，当溶液的pH小于7时，则其pH＜2。
（2）CuSO4可以看成是中和反应的产物，则其对应的酸为硫酸，其化学式分别是H2SO6、Cu（OH）2。
（3）铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO5+Cu（合理即可）。
故答案为：
（1）＜；
（2）H2SO4；Cu（OH）8；
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（合理即可）。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、中和反应的特征等是正确解答本题的关键。
三、实验题
19．实验室有失去标签的下列化肥：碳酸氢铵、氯化铵、磷矿粉、尿素。现要对这四种化肥进行检验，进行了如下实验操作：①看颜色，打开瓶盖闻气味，各加入少量熟石灰研磨，闻气味
（1）步骤①鉴别出来的化肥是磷矿粉和 碳酸氢铵 （填名称）。
（2）由步骤②可以发现，在农业生产中，氮肥中的 尿素 可与碱性物质一起施用。
【分析】（1）根据碳酸氢铵有刺激性气味，磷矿粉是灰白色，进行分析；
（2）根据尿素不和碱性物质反应进行分析。
【解答】解：（1）因为碳酸氢铵有刺激性气味，磷矿粉是灰白色，所以步骤①鉴别出来的化肥是磷矿粉和碳酸氢铵；
（2）氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，在农业生产中。
故答案为：（1）碳酸氢铵；
（2）尿素。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．某兴趣小组利用如图甲所示数字化实验可以形象地比较块状和粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率，反应发生后，锥形瓶内气压的变化曲线如图乙所示。
（1）曲线 Y （填“X”或“Y”）表示块状碳酸钙与稀盐酸的反应。
（2）点 A （填“A”“B”“C”或“D”）表示碳酸钙与盐酸反应已停止。
（3）两个锥形瓶中都完全反应结束后，两者产生的二氧化碳， C （填字母）。
A．粉末状碳酸钙多
B．块状碳酸钙多
C．一样多
【分析】（1）根据对比分析A、B点可知，曲线X相同时间内气压大，进行分析解答。
（2）根据气压不再增大，表示碳酸钙与盐酸反应已停止，进行分析判断。
（3）根据最终曲线X、Y的气压相等，进行分析解答。
【解答】解：（1）对比分析A、B点可知，说明相同时间内产生的气体多，曲线X表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，说明相同时间内产生的气体少，则曲线Y表示块状碳酸钙与稀盐酸反应。
（2）气压不再增大，表示碳酸钙与盐酸反应已停止。
（3）最终曲线X、Y的气压相等，两者产生的二氧化碳一样多。
故答案为：
（1）Y；
（2）A；
（3）C。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、理解瓶内气压随时间的变化图是正确解答本题的关键。
四、计算题
21．往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出）
（1）a→b段发生反应的化学方程式为 Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑ 。
（2）c→d段溶液的pH大于7的原因是 碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性 。
（3）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）
【分析】（1）根据优先反应原理分析回答；
（2）根据碳酸钠溶液显碱性分析；
（3）根据元素守恒可计算出生成总的硝酸钠的质量，根据与硝酸钙反应的碳酸钠计算出再计算出生成沉淀的质量，根据与硝酸反应的碳酸钠的质量计算出生成二氧化碳的质量，结合质量守恒定律计算出所得溶液的质量，最后根据溶质质量分数的计算公式计算出所得溶液的溶质质量分数。
【解答】解：（1）稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入碳酸钠溶液，方程式是：Na2CO3+2HNO3＝2NaNO5+H2O+CO2↑；
（2）由图象可知，c→d段溶液的pH大于2的原因是：碳酸钠溶液过量 段溶液的 。
（3）设c点时生成硝酸钠的质量为x则：
Na2CO3﹣﹣﹣﹣4NaNO3
106 170
150g×21.2% x
解得：x＝51g；
设生成碳酸钙沉淀质量为y
Na2CO3+Ca（NO4）3＝CaCO3↓+4NaNO3
106 100
100g×21.2% y
解得：y＝20g
设碳酸钠与硝酸反应生成气体二氧化碳的质量为k
Na2CO3+8HNO3＝2NaNO8+H2O+CO2↑
106 44
50g×21.5% k
解得：k＝4.3g。
反应到 c 点时＝15.6%。
答：反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是15.7%。
故答案为：（1）Na2CO5+2HNO3＝5NaNO3+H2O+CO3↑；
（2）碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性；
（3）15.7%。
【点评】本题主要考查了根据化学方程式和溶质质量分数的综合计算，解答本题的关键是正确计算出溶液中溶质的质量和溶液的质量。
五、解答题
22．小婷和小彤在帮助老师整理药品时，发现有四瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸。小婷很快就判断出其中一瓶是硫酸铜溶液。小彤把其他三种溶液分别编号成A、B、C
实验 A+B B+C A+C
现象 无明显现象 有白色沉淀产生 有气体产生
据此，小彤很快就分辨出了三种未知溶液。回答下列问题：
（1）小婷判断出硫酸铜溶液的依据是 硫酸铜溶液为蓝色，其他三种溶液为无色 。
（2）C溶液中溶质的化学式是 Na2CO3 。
（3）A与B反应的基本类型是 复分解反应 。
（4）B与C反应的化学方程式是 Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓ 。
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：（1）CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液。
（2）A+C，有气体产生，B为氢氧化钙溶液，有白色沉淀产生，则C为碳酸钠溶液。C溶液中溶质的化学式是Na2CO3。
（3）A与B反应，即稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，属于复分解反应。
（4）B与C反应，即碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠2CO5+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO8↓。
故答案为：
（1）硫酸铜溶液为蓝色，其他三种溶液为无色；
（2）Na2CO3；
（3）复分解反应；
（4）Na8CO3+Ca（OH）2＝4NaOH+CaCO3↓。
【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
23．用所学知识解决实际问题：
在实验操作考试中，同学们用到HCl，CaCO3，NaOH，Ba（NO3）2等溶液。实验结束时，老师指出，废液一定要进行无害化处理
①小明认为如果废液呈酸性或碱性，会腐蚀管道、污染水源。他取废液缸里的废液于试管中，观察到废液呈白色浑浊状态，此时废液显性。于是，小明向试管中加入稀盐酸，直到pH＝7，同时观察到沉淀逐渐溶解。小明觉得废液经过如上处理后可以放心倒掉。这个实验过程中可能发生了多个复分解反应（任写一个） NaOH+HCl═NaCl+H2O 。
②小亮认为，小明的方案不完善，因为小明对废液中含有的Ba2+没有处理，而Ba2+是重金属离子，会造成更严重的污染。小亮采用了另外一种方案：他另取废液缸里的废液于试管中，向试管中加入 稀硫酸 ，直至废液pH＝7，且沉淀不再增加。他觉得废液这样处理后才可以倒掉。
③老师肯定了小亮的方案，因为他考虑得更全面。小亮方案的优点在于： 不仅除去了重金属离子，而且使溶液呈中性，实现了绿色排放 。
【分析】根据物质的性质进行分析，碱性溶液能与酸反应，生成中性的物质，钡离子能与硫酸根离子结合产生不溶于水和稀硝酸的沉淀。
【解答】解：①反应后的混合液的pH为9，说明溶液呈碱性，氢氧化钠能与盐酸发生复分解反应，故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
②要除去重金属离子钡离子，可以使用硫酸根离子，可以使用氢离子，故填：稀硫酸；
③小亮的方案不仅除去了重金属离子，而且使溶液呈中性，故填：不仅除去了重金属离子，实现了绿色排放。
【点评】本题考查了化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据物质的性质进行。
六、工艺流程题
24．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应．图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程．请按要求回答下列问题：
（1）步骤①中发生的是 物理 变化（填“物理”或“化学”）．
（2）写出步骤③中发生反应的文字表达式 氨气+氧气一氧化氮+水 ．
（3）上述化学反应中属于化合反应的有 3 个．
（4）图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：
硝酸铵应具有的性质是 AC （填字母）．
A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解．
【分析】（1）根据流程结合分离液态空气法获得气体的方法进行分析；
（2）根据氨气和氧气在催化剂的条件下加热生成一氧化氮和水进行分析；
（3）根据流程图中涉及的反应分析反应类型；
（4）根据标签分析硝酸铵的性质．
【解答】解：（1）从空气中分离出原有的氮气和氧气是利用二者的沸点不同，没有产生新的物质；
（2）步骤③是氨气和氧气在加热及催化剂的条件下反应产生一氧化氮和水，文字表达式为：氨气+氧气；
（3）步骤②是氮气和氢气合成氨气，属于化合反应，不属于基本反应类型、水和氧气合成硝酸；步骤⑤是硝酸和氨气合成硝酸铵，所以化合反应是②④⑤；
（4）由标签中的“防潮防晒”可知，NH4NO3易溶于水且受热易分解，不能说明硝酸铵具有挥发性．
故答案为：（1）物理；
（2）氨气+氧气一氧化氮+水；
（3）6；
（4）AC．
【点评】本题主要考查了合成硝酸铵的工艺流程及方程式的书写及利用标签信息分析物质的性质，学会根据题目给予的信息来分析题目并结合相关的知识分析问题是正确解答本题的关键．
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