人教新版九年级下册《第9章 溶液》2023年单元测试卷（含解析）
文档属性
| 名称 | 人教新版九年级下册《第9章 溶液》2023年单元测试卷（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 320.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-16 21:17:59 | ||
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文档简介
人教新版九年级下册《第9章 溶液》2023年单元测试卷
一、选择题
1．下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用
2．向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲、丙中的溶液一定是不饱和溶液
B．乙中再加入少量NaCl时也无法溶解
C．乙、丙溶液的溶质质量分数相等
D．可通过升温使乙烧杯中剩余固体溶解
3．关于如图所示实验的相关判断错误的是（ ）
A．固体X可能是NaOH
B．固体X可能是NH4NO3
C．Ca（OH）2溶解度：①＞②
D．Ca（OH）2质量分数：①＝③
4．实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（ ）
A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解
B．量取水时，用规格为100mL的量筒
C．若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%
D．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解
5．氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。
表：氢氧化钠和碳酸钠溶解度
溶剂 氢氧化钠 碳酸钠
20℃ 40℃ 20℃ 40℃
水 109g 129g 21.8g 49g
酒精 17.3g 40g 难溶 难溶
下列有关分析和推理不正确的是（ ）
A．氢氧化钠易溶于水和酒精
B．温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同
C．40℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为49%
D．20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊
6．甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（ ）
A．甲一定是不饱和溶液
B．丙和丁一定是饱和溶液
C．乙的溶质质量分数一定比甲大
D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等
7．硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g 60℃的硝酸钾饱和溶液分别进行如下操作，所得溶液与原溶液相比（ ）
选项 操作 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 硝酸钾的溶解度
A 从60℃升温至80℃ 变大 变大 不变 变大
B 从60℃降温至40℃ 变小 变小 不变 变小
C 恒温蒸发部分水 变小 变小 不变 不变
D 保持温度不变，再加入20g硝酸钾固体 不变 变大 变大 变大
A．A B．B C．C D．D
8．将下列厨房里常用的物质分别放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．食用油 C．白醋 D．蔗糖
9．下列关于溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．氯化钠溶液中溶质的微粒是氯化钠分子
C．海水晒盐的原理是蒸发结晶
D．有晶体析出的溶液一定是该物质的饱和溶液
10．实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（ ）
A．将固体放于托盘天平的右盘称取
B．用100mL量筒量水
C．将固体直接投入量筒中溶解
D．将配好的溶液装入用水清洗过试剂瓶中
11．如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）
A．氢氧化钠 B．食盐 C．蔗糖 D．硝酸铵
12．20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，升温到50℃时，现象如图乙（ ）
A．图丙中M表示b的溶解度曲线
B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C．图乙中a可能是不饱和溶液
D．30℃时a、b溶液溶质质量分数相等
13．室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），无法区分这两种溶液的是（ ）
A．加一定量的水 B．加入少量硝酸钾晶体
C．略降低温度 D．室温时，蒸发少量水
14．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20g，分别加入到四个盛有50g水的烧杯中，情况如表（温度保持20℃），下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
A．所得溶液一定都是饱和溶液
B．溶质质量分数最大的是丙溶液
C．所得四种溶液的质量关系为：甲＝乙＝丙＝丁
D．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙
15．下列说法正确的是（ ）
A．饱和溶液不一定是浓溶液
B．饱和溶液是不能再溶解任何其它物质的溶液
C．溶质的质量分数为20%的KNO3溶液100g取出50g，则剩余溶液中溶质的质量分数为10%
D．NaCl的溶解度是36g，是指在100g水中最多可溶解36gNaCl
16．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（ ）
A．t1℃时，A的饱和溶液100 g中含有溶质30g
B．将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
D．要从B溶液中得到B，通常可采用冷却热饱和溶液使其结晶的方法
17．将50g 98%的浓硫酸溶于200g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%
18．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列误差分析错误的是（ ）
A．称量氯化钠时，左盘放了纸片右盘没放纸片，溶质质量分数偏小
B．量取水时，俯视量筒刻度，溶质质量分数偏小
C．往烧杯内转移称量好的氯化钠时，有少量晶体洒落，溶质质量分数偏小
D．往试剂瓶内转移配制好的溶液时，有少量液体洒落，溶质质量分数不变
二、填空题
19．溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分．
（1）衣服沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 （填“溶解”或“乳化”）油污．
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与 有关．
三、实验题
20．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称 。
（2）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为氯化钠 g，水 g。
（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 （填“左”或“右”）盘。
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是 。
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏大，其原因可能有 （填字母）。
A.称量时，药品与砝码放反了
B.量取水的体积时，俯视读数
C.将称取好的氯化钠倒入烧杯中时有少量留在纸上
（6）把50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是 。
21．利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题：
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒 、 、 ．
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液．
①配制时，涉及以下实验步骤：
A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签．
其正确的实验步骤顺序是 （填字母）．
②将已配好的100g质量分数的6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是 g（计算结果精确到0.1）．
四、解答题
22．溶液与人类生产、生活密切相关，请根据要求回答相关问题。
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。
②A、B、C三种物质中，溶解度受温度影响较小的是 。
③t2℃时，完全溶解ag A物质最少需要水的质量是 g。
④t2℃时，A饱和溶液的溶质质量分数 B饱和溶液溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗、 和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为9%的氯化钠溶液100g，需要氯化钠固体的质量是 g．将100g9%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，需加入蒸馏水的质量至少是 g。
23．为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。
放置时间（小时） 烧杯中物质减小的质量（克）
水 饱和氯化钠溶液 饱和硝酸钾溶液 7.3%的稀盐酸
24 1.85 0.61 0.72 1.35
48 3.70 ？ 1.44 2.80
请回答：
（1）表格中“？”的值是 克；
（2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数 （填“变大”“变小”或“不变”）；
（3）分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应
通过计算，确定敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？并对变化的原因作出解释。
24．水和溶液是生活中常见的物质，按要求回答相关的问题。
（1）往水电解器中加入96g蒸馏水和2g Na2SO4（Na2SO4不参与反应，仅起增加水的导电性的作用）组成的混合物，然后进行电解
①停止实验时电解消耗水的质量是 ；
②停止实验后剩余溶液中Na2SO4的质量分数 。
（2）A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：
①P点的含义 。
②若B中混有少量的A，最好采用 的方法除去A。
③t3℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是 。
④将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是 。
25．小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示．
试回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④ （填步骤名称）．
（2）图示实验中有一处明显的错误是 ；图示实验中玻璃棒的作用是 ．
（3）小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为 g，需要量取水的体积为 mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
（4）称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，则会使称取的质量 （填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量．
（5）在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（6）将配制好的溶液转移到细口瓶中时，不慎洒落少许，所得溶液中溶质的质量分数 （填“变大”、“不变”或“变小”）．
26．同学在实验室发现一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签．他做了如下实验：称量该溶液34g倒入烧杯中，直到不再产生气体后，再称量烧杯中混合物的质量
（1）该溶液溶质质量分数减小的原因 ；
（2）若加入二氧化锰的质量为1.5g，则生成的气体质量为 g
（3）计算该瓶溶液的溶质质量分数．
人教新版九年级下册《第9章 溶液》2023年单元测试卷（23）
参考答案与试题解析
一、选择题
1．下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用
【分析】A、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断。
B、根据溶质的状态，进行分析判断。
C、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系。
D、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。
【解答】解：A、一种或几种物质分散到另一种物质中、稳定的混合物叫做溶液、稳定的混合物。
B、溶液中的溶质可以是固体，故选项说法正确。
C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不饱和溶液不一定是稀溶液。
D、洗涤剂能洗去衣服上的油污，能将大的油滴分散成细小的油滴。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系、了解溶液的特征、乳化作用等是正确解答本题的关键。
2．向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲、丙中的溶液一定是不饱和溶液
B．乙中再加入少量NaCl时也无法溶解
C．乙、丙溶液的溶质质量分数相等
D．可通过升温使乙烧杯中剩余固体溶解
【分析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液。
【解答】解：A、向盛有等质量水的甲、乙、30g，充分搅拌后静置，甲，甲、丙中的溶液不一定是不饱和溶液，故选项说法错误。
B、乙中有蔗糖固体剩余，再加入少量NaCl时，故选项说法错误。
C、乙、丙溶液中，但溶质的质量不相等，故选项说法错误。
D、由乙，温度升高，则可通过升温使乙烧杯中剩余固体溶解。
故选：D。
【点评】本题难度不大，是对饱和溶液概念的理解，理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键。
3．关于如图所示实验的相关判断错误的是（ ）
A．固体X可能是NaOH
B．固体X可能是NH4NO3
C．Ca（OH）2溶解度：①＞②
D．Ca（OH）2质量分数：①＝③
【分析】根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，溶液变浑浊，氢氧化钙的溶解度减小，固体X可能是NaOH。
B、硝酸铵溶于水吸热，不可能有氢氧化钙析出。
C、由图示可知，则Ca（OH）2溶解度：①＞②，故选项说法正确。
D、①＝③中溶质和溶剂的质量相等2质量分数：①＝③，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小、常见物质溶于水的温度变化是正确解答本题的关键。
4．实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（ ）
A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解
B．量取水时，用规格为100mL的量筒
C．若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%
D．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解
【分析】A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。
B、根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，计算出所需水的质量和体积，进而判断所需量筒的量程。
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。
D、根据溶解过程中玻璃棒的作用，进行分析判断。
【解答】解：A、配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，再称量所需的氯化钠和量取水，故选项说法正确。
B、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，需氯化钠的质量＝100g×8%＝6g，则所需水的质量＝100g﹣8g＝92g（合92mL），故选项说法正确。
C、用量筒量取水时，读数比实际液体体积大，则使溶质质量分数偏大。
D、溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
5．氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。
表：氢氧化钠和碳酸钠溶解度
溶剂 氢氧化钠 碳酸钠
20℃ 40℃ 20℃ 40℃
水 109g 129g 21.8g 49g
酒精 17.3g 40g 难溶 难溶
下列有关分析和推理不正确的是（ ）
A．氢氧化钠易溶于水和酒精
B．温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同
C．40℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为49%
D．20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊
【分析】A、根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属于易溶物质，进行分析判断。
B、根据氢氧化钠和碳酸钠的溶解度表，进行分析判断。
C、根据40℃时碳酸钠的溶解度为49g，进行分析判断。
D、根据20℃时，碳酸钠难溶于酒精，进行分析判断。
【解答】解：A、由溶解度表，氢氧化钠在水和酒精中的溶解度分别为109g，均大于10g，故选项说法正确。
B、由氢氧化钠和碳酸钠的溶解度，同种物质在不同溶剂中溶解度是不同的。
C、40℃时碳酸钠的溶解度为49g×100%＜49%。
D、20℃时，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则溶液变浑浊。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握固体物质溶解性的分类与分类依据（室温时的溶解度）、饱和溶液中溶质质量分数的计算方法等是正确解答本题的关键。
6．甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（ ）
A．甲一定是不饱和溶液
B．丙和丁一定是饱和溶液
C．乙的溶质质量分数一定比甲大
D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等
【分析】根据在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液进行分析解答。
【解答】解：A．甲溶液恒温蒸发掉20g水没有蔗糖析出，故A正确；
B．丙溶液底部有未溶解的固体，从丁溶液里过滤出了蔗糖固体，故B正确；
C．在乙溶液里，所以乙的溶质质量分数一定比甲大；
D．不知道丙溶液里析出多少晶体，故D错误。
故选：D。
【点评】本题考查了饱和溶液和不饱和溶液的判断和转化，难度不是很大，知道饱和溶液和不饱和溶液的关系是解决本题的关键。
7．硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g 60℃的硝酸钾饱和溶液分别进行如下操作，所得溶液与原溶液相比（ ）
选项 操作 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 硝酸钾的溶解度
A 从60℃升温至80℃ 变大 变大 不变 变大
B 从60℃降温至40℃ 变小 变小 不变 变小
C 恒温蒸发部分水 变小 变小 不变 不变
D 保持温度不变，再加入20g硝酸钾固体 不变 变大 变大 变大
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
【解答】解：A、从60℃升温至80℃，溶质质量不变，溶质质量分数不变；
B、从60℃降温至40℃，析出固体、溶液质量，该选项不完全正确；
C、恒温蒸发部分水，析出固体，溶质质量分数不变；
D、保持温度不变，固体不能溶解、溶液质量、溶解度都不变。
故选：C。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
8．将下列厨房里常用的物质分别放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．食用油 C．白醋 D．蔗糖
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．
【解答】解：A、食盐能溶于水。故A不符合题意；
B、植物油不溶于水。故B符合题意；
C、白醋能溶于水。故C不符合题意；
D、蔗糖能溶于水。故D不符合题意；
故选：B。
【点评】解答本题的关键是要分析物质的溶解性，物质易溶于水时，可以和水形成溶液；不能溶于水时，就不能和水形成溶液．
9．下列关于溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．氯化钠溶液中溶质的微粒是氯化钠分子
C．海水晒盐的原理是蒸发结晶
D．有晶体析出的溶液一定是该物质的饱和溶液
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；氯化钠溶液中溶质的微粒是氯离子和钠离子；食盐获取的方法是蒸发水分；有固体存在的溶液一定是该物质的饱和溶液．
【解答】解：A、溶液中各部分性质相同、稳定的混合物；
B、氯化钠溶液中溶质的微粒是氯离子和钠离子不是氯化钠分子；
C、海水晒盐的原理是蒸发水分。正确；
D、有晶体析出的溶液一定是在该温度下，所以一定是该物质的饱和溶液；
故选：B。
【点评】解答本题要掌握溶液的特征方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
10．实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（ ）
A．将固体放于托盘天平的右盘称取
B．用100mL量筒量水
C．将固体直接投入量筒中溶解
D．将配好的溶液装入用水清洗过试剂瓶中
【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
B、利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；进而溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，计算出所需水的质量，由所需水的体积判断所需量筒的量程．
C、根据溶解操作的方法，进行分析判断．
D、根据用水清洗过试剂瓶中含有水，进行分析判断．
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故选项说法错误。
B、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，需硝酸钾的质量＝100g×3.0%＝2.0g，则所需水的质量＝100g﹣3.2g＝97.0g（合97.0mL），故选项说法正确。
C、溶解应在烧杯中进行，故选项说法错误。
D、用水清洗过试剂瓶中含有水，相当于稀释了溶液，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答此类题的关键．
11．如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）
A．氢氧化钠 B．食盐 C．蔗糖 D．硝酸铵
【分析】根据常见物质溶于水时的热效应进行分析。
【解答】解：A、氢氧化钠溶于水时放出热量。
B、食盐溶于水没有明显的热效应；
C、蔗糖溶于水没有明显的热效应；
D、硝酸铵与水混合时，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查常见物质溶于水时的放热和吸热效应，难度较小。
12．20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，升温到50℃时，现象如图乙（ ）
A．图丙中M表示b的溶解度曲线
B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C．图乙中a可能是不饱和溶液
D．30℃时a、b溶液溶质质量分数相等
【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，根据溶液中是否含有固体确定溶液是否饱和，根据溶解度曲线结合物质的溶解随温度的变化确定物质的溶解度曲线，据此解答。
【解答】解：A、据图可以看出，故M表示的是a物质的溶解度曲线；
B、图甲中，故a的质量分数小于b；
C、图乙中，由图可知、比30℃时b的溶解度小，固体的质量远小于a物质50℃是的溶解度，故C错误；
D、由图可知，b物质溶解度随温度升高而增大，ab均为不饱和溶液，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题。
13．室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），无法区分这两种溶液的是（ ）
A．加一定量的水 B．加入少量硝酸钾晶体
C．略降低温度 D．室温时，蒸发少量水
【分析】（1）在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该种物质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，称为该物质的不饱和溶液；
（2）要想说明溶液是否饱和，必须在温度一定、溶剂的量一定的情况下。
（3）判断溶液是否饱和，可以采用加入少量该溶质看是否溶解。
【解答】解：
A、而各加入少量水振荡，所以不能区分这两种溶液。
B、向硝酸钾的饱和溶液中各加入少量硝酸钾晶体。晶体不溶解，振荡。故B正确。
C、硝酸钾的饱和溶液在降低温度时会有晶体析出，故C正确。
D、蒸发少量水饱和的溶液会有晶体析出，故D正确。
故选：A。
【点评】此题主要考查了饱和溶液和不饱和溶液的区分。在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该种物质的饱和溶液；要想说明溶液是否饱和，必须温度一定、溶剂的量一定。
14．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20g，分别加入到四个盛有50g水的烧杯中，情况如表（温度保持20℃），下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
A．所得溶液一定都是饱和溶液
B．溶质质量分数最大的是丙溶液
C．所得四种溶液的质量关系为：甲＝乙＝丙＝丁
D．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙
【分析】A、根据丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液进行分析；
B、根据溶剂质量相同而丙溶液中的溶质质量最大进行分析；
C、根据溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为：丙＞乙＞甲＞丁进行分析；
D、根据四杯溶液中溶剂的质量都为50g，然后结合溶解的固体质量换算成溶解度进行分析．
【解答】解：A、丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，故A错误；
B、溶剂质量相同而丙溶液的溶质质量最大，故B正确；
C、溶剂质量相同而甲、乙、丙，所以20℃时四种物质溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁；
D、四杯溶液中溶剂的质量都为50g，甲、乙、丙，所以20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁。
故选：B。
【点评】本题考查了学生对饱和溶液的判断，应注意条件的变化来分析解答．
15．下列说法正确的是（ ）
A．饱和溶液不一定是浓溶液
B．饱和溶液是不能再溶解任何其它物质的溶液
C．溶质的质量分数为20%的KNO3溶液100g取出50g，则剩余溶液中溶质的质量分数为10%
D．NaCl的溶解度是36g，是指在100g水中最多可溶解36gNaCl
【分析】A、根据饱和溶液、不饱和溶液与溶液浓、稀的关系进行分析判断；
B、饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解该溶质的溶液；
C、根据溶液的组成、溶液的性质进行解答；
D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．
【解答】解：A、饱和溶液不一定是浓溶液；故选项说法正确。
B、饱和溶液只是不能再继续溶解该溶质；故选项说法错误。
C、因为溶液具有均一性3溶液中取出50g后，剩余溶液中的溶质和溶剂的比例比例没有改变，仍然是20%；
D、应该是在某温度下，指在该温度下。
故选：A。
【点评】本题难度不大，理解溶液的概念，溶解度的概念、熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键．
16．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（ ）
A．t1℃时，A的饱和溶液100 g中含有溶质30g
B．将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
D．要从B溶液中得到B，通常可采用冷却热饱和溶液使其结晶的方法
【分析】A、可通过溶解度曲线及溶解度的意义进行判断．
B、根据C物质的溶解度随温度的变化来判断．
C、根据溶解度的概念及A、B物质溶液的组成进行分析．
D、根据B物质随温度的变化进行分析．
【解答】解：A、由溶解度曲线可以看出在t1℃时，A物质的溶解度是30g，所以100g饱和溶液中含溶质的量小于30g。
B、因为C物质的溶解度随温度的降低而增大2℃降至t2℃时，所得溶液变为不饱和溶液，所以选项正确。
C、在t2℃时，尽管A和B两种物质的溶解度相等、B两种溶液不一定都是饱和溶液，所以选项错误。
D、从溶解度曲线可看出B物质的溶解度随温度变化不大，常用的方法应该是蒸发结晶法。
故选：B。
【点评】主要考查了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度间的关系，并能利用所学知识来解决实际问题．但要注意在应用曲线上的点进行计算时溶液必须是饱和溶液，否则不能应用．
17．将50g 98%的浓硫酸溶于200g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%
【分析】利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，结合溶质质量分数＝100%，进行分析解答即可。
【解答】解：溶质质量分数＝100%，溶液的质量为：49+200＝250g，
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数、溶质质量分数＝100%是正确解答本题的关键。
18．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列误差分析错误的是（ ）
A．称量氯化钠时，左盘放了纸片右盘没放纸片，溶质质量分数偏小
B．量取水时，俯视量筒刻度，溶质质量分数偏小
C．往烧杯内转移称量好的氯化钠时，有少量晶体洒落，溶质质量分数偏小
D．往试剂瓶内转移配制好的溶液时，有少量液体洒落，溶质质量分数不变
【分析】A、左盘放了纸片右盘没放纸片，会导致称得的氯化钠的质量偏小，据此进行分析判断．
B、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，据此进行分析判断．
C、往烧杯内转移称量好的氯化钠时，有少量晶体洒落，会导致溶质氯化钠的质量偏小，据此进行分析判断．
D、根据溶液具有均一性，进行分析判断．
【解答】解：A、左盘放了纸片右盘没放纸片，则溶质质量分数偏小。
B、用量筒量取水时，读数比实际液体体积大，则使溶质质量分数偏大。
C、往烧杯内转移称量好的氯化钠时，会导致溶质氯化钠的质量偏小，故选项说法正确。
D、溶液具有均一性，有少量液体洒落，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键．
二、填空题
19．溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分．
（1）衣服沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 溶解 （填“溶解”或“乳化”）油污．
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与 温度 有关．
【分析】根据已有的知识进行分析，汽油是常见的溶剂，能溶解油污，气体的溶解度与温度和压强有关．
【解答】解：（1）汽油能将油污溶解而使油污易于洗涤，故填：溶解；
（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，喝了冰镇的汽水，二氧化碳的溶解度减小，故填：温度．
【点评】本题考查了溶解的现象和影响气体溶解度的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行．
三、实验题
20．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称 量筒 。
（2）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为氯化钠 7.5 g，水 42.5 g。
（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 左 （填“左”或“右”）盘。
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是 搅拌，加速溶解 。
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏大，其原因可能有 B （填字母）。
A.称量时，药品与砝码放反了
B.量取水的体积时，俯视读数
C.将称取好的氯化钠倒入烧杯中时有少量留在纸上
（6）把50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是 100g 。
【分析】（1）根据仪器名称和用途分析。
（2）根据溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数来分析。
（3）根据托盘天平的使用方法分析。
（4）根据玻璃棒作用分析。
（5）根据误差产生的原因来分析。
（6）根据溶液稀释前后溶质的质量不变来分析。
【解答】解：（1）根据题中仪器，图中标号a仪器的名称量筒；
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量50g×15%＝7.5g；
（3）称量氯化钠时，先在右盘中放好砝码，然后再向左盘添加氯化钠；
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（5）A．称量时，药品的质量比实际的小；
B．量取水的体积时，量取的水偏少；
C．将称取好的氯化钠倒入烧杯中时有少量留在纸上，会使溶质质量分数偏小。
故选：B；
（6）设要加水的质量为x，
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g×15%＝（50g+x）×5%
解得x＝100g。
故答案为：（1）量筒；
（2）7.5；42.8；
（3）左；
（4）搅拌，加速溶解；
（5）B；
（6）100g。
【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤与注意事项、量筒的使用方法、有关溶质质量分数的计算等是正确解答本题的关键。
21．利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题：
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中 不变 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒 加速溶解 、 引流 、 搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅 ．
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液．
①配制时，涉及以下实验步骤：
A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签．
其正确的实验步骤顺序是 BACD （填字母）．
②将已配好的100g质量分数的6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是 11.9 g（计算结果精确到0.1）．
【分析】（1）根据在蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，溶质的质量不变进行分析；
（2）根据在溶解、过滤、蒸发操作中玻璃棒的作用进行分析；
（3）①根据配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶进行分析；
②根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数进行分析．
【解答】解：（1）在蒸发池中，水蒸发了，溶质的质量不变；
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、蒸发等操作将其去除，其中在三个操作中玻璃棒的作用分别是加速溶解、搅拌，防止液滴飞溅；
（3）①配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、装瓶；
②100g质量分数的6%的氯化钠溶液中溶质质量为：100g×6%＝5g，
设需要再加NaCl的质量是x，
×100%＝16%
x＝11.9g
故答案为：（1）不变；
（2）加速溶解、引流，使液体均匀受热；
（3）①BACD；
②11.7．
【点评】本题主要考查粗盐提纯、饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化、以及溶液组成的变化等知识，难度不大．
四、解答题
22．溶液与人类生产、生活密切相关，请根据要求回答相关问题。
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是 A＜B＜C 。
②A、B、C三种物质中，溶解度受温度影响较小的是 B 。
③t2℃时，完全溶解ag A物质最少需要水的质量是 100 g。
④t2℃时，A饱和溶液的溶质质量分数 大于 B饱和溶液溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗、 玻璃棒 和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为9%的氯化钠溶液100g，需要氯化钠固体的质量是 9 g．将100g9%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，需加入蒸馏水的质量至少是 900 g。
【分析】（1）根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；
（2）过滤的仪器；
（3）有关的计算要准确。
【解答】解：（1）①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是：A＜B＜C；
②A、B、C三种物质中；故答案为：B；
③t2℃时，完全溶解agA物质最少需要水的质量是100g，A的溶解度是ag；
④t7℃时，A饱和溶液的溶质质量分数大于B饱和溶液溶质质量分数，甲的溶解度大于乙；
（2）在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒和滤纸；
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为9%的氯化钠溶液100g；设需加入蒸馏水的质量为x，x＝900g；900；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
23．为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。
放置时间（小时） 烧杯中物质减小的质量（克）
水 饱和氯化钠溶液 饱和硝酸钾溶液 7.3%的稀盐酸
24 1.85 0.61 0.72 1.35
48 3.70 ？ 1.44 2.80
请回答：
（1）表格中“？”的值是 1.22 克；
（2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数 不变 （填“变大”“变小”或“不变”）；
（3）分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应
通过计算，确定敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？并对变化的原因作出解释。
【分析】（1）根据表格中的相关数据进行分析解答；
（2）根据温度不变，溶解度不变进行分析解答；
（3）根据化学方程式和溶质的质量分数的相关计算进行分析解答。
【解答】解：（1）因为时间是24小时的2倍，饱和氯化钠溶液中挥发出来水的质量也应该是0.61的2倍，故；
（2）因为是恒温放置，硝酸钾的溶解度不变，溶质的质量分数不变；
（3）设敞口放置48小时的5g稀盐酸中溶质的质量为x
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40
4.5g×8%
x＝0.4015g
敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数为：
＝8.03%＞7.3%
挥发的水占水总质量的百分比大于挥发的HCl占HCl总质量的百分比。
故答案为：
（1）1.22；
（2）不变；
（3）变大 挥发的水占水总质量的百分比大于挥发的HCl占HCl总质量的百分比。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24．水和溶液是生活中常见的物质，按要求回答相关的问题。
（1）往水电解器中加入96g蒸馏水和2g Na2SO4（Na2SO4不参与反应，仅起增加水的导电性的作用）组成的混合物，然后进行电解
①停止实验时电解消耗水的质量是 18g ；
②停止实验后剩余溶液中Na2SO4的质量分数 2.5% 。
（2）A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：
①P点的含义 t2℃时A、B的溶解度相等 。
②若B中混有少量的A，最好采用 蒸发结晶 的方法除去A。
③t3℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是 20% 。
④将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是 C＞B＞A 。
【分析】（1）电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。
（2）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
溶液中溶质质量分数＝×100%。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
【解答】解：（1）①电解水的化学方程式及其质量关系：
2H2O5H2↑+O2↑
36 4
18g 2g
因此停止实验时电解消耗水的质量是18g。
故答案为：18g。
②停止实验后剩余溶液中Na2SO4的质量分数＝×100%＝7.5%。
故答案为：2.5%。
（2）①P点的含义是t2℃时A、B的溶解度相等。
故答案为：t2℃时A、B的溶解度相等。
②A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，最好采用蒸发结晶的方法除去A。
故答案为：蒸发结晶。
③t6℃时A的溶解度是25g，将20gA物质放入50g水中，能够溶解12.5g×100%＝20%。
故答案为：20%。
④将t3℃时A、B、C的溶解度依次减小、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C变成不饱和溶液，A析出的固体质量大于B。
故答案为：C＞B＞A。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
25．小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示．
试回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④ 溶解 （填步骤名称）．
（2）图示实验中有一处明显的错误是 试剂瓶塞正放 ；图示实验中玻璃棒的作用是 搅拌加速溶解 ．
（3）小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为 9 g，需要量取水的体积为 81 mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
（4）称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，则会使称取的质量 小于 （填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量．
（5）在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（6）将配制好的溶液转移到细口瓶中时，不慎洒落少许，所得溶液中溶质的质量分数 不变 （填“变大”、“不变”或“变小”）．
【分析】（1）根据实验室配制溶液的步骤进行分析；
（2）根据实验注意事项和玻璃棒的作用解答；
（3）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量进行计算；
（4）根据天平称量物体的原理是：左盘质量＝右盘质量+游码质量；若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量小于所需的质量进行分析；
（5）根据在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，造成量取的水少，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大进行分析；
（6）根据将配制好的溶液转移到细口瓶中时，不慎洒落少许，所得溶液中溶质的质量分数不变进行分析．
【解答】解：（1）按下列实验步骤进行：①计算，②称量，④溶解；
（2）图示实验中有一处明显的错误是试剂瓶塞正放，为防止药品无染实验台试剂瓶塞应倒放；
（3）小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为：90g×10%＝9g，水的体积为：；
（4）天平称量物体的原理是：左盘质量＝右盘质量+游码质量；若将氯化钠放在天平的右盘中，并且在称量过程中使用了游码；
（5）在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大；
（6）将配制好的溶液转移到细口瓶中时，不慎洒落少许，所以所得溶液中溶质的质量分数不变．
故答案为：（1）溶解；
（2）试剂瓶塞正放，搅拌加速溶解；
（3）4，81；
（4）小于；
（5）偏大；
（6）不变．
【点评】通过回答本题知道了配制溶液所用的基本仪器和操作步骤和实验注意事项，并能灵活分析测量结果．
26．同学在实验室发现一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签．他做了如下实验：称量该溶液34g倒入烧杯中，直到不再产生气体后，再称量烧杯中混合物的质量
（1）该溶液溶质质量分数减小的原因 过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气 ；
（2）若加入二氧化锰的质量为1.5g，则生成的气体质量为 1.8 g
（3）计算该瓶溶液的溶质质量分数．
【分析】（1）溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气
（2）根据质量守恒定律反应前后减少的质量即为氧气的质量
（3）根据氧气的质量和化学方程式可求得过氧化氢的质量；
【解答】解：（1）该溶液溶质的质量分数减小的理由是溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气．
（2）二氧化锰的质量是1.5g，则生成的气体的质量为：34.5g+1.5g﹣33.8g＝1.8g
（3）设产生4.8g氧气需要过氧化氢的质量为x
2H8O26H2O+O2↑
68 32
x 7.8g
x＝3.825g
故答案为：
（1）过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气；
（2）1.5；
（3）该过氧化氢溶液中溶质的质量为3.825g；
【点评】在解此类题时，首先利用质量守恒定律解出氧气的质量，然后利用方程式中的比例关系解出需要求解的物质的质量．
一、选择题
1．下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用
2．向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲、丙中的溶液一定是不饱和溶液
B．乙中再加入少量NaCl时也无法溶解
C．乙、丙溶液的溶质质量分数相等
D．可通过升温使乙烧杯中剩余固体溶解
3．关于如图所示实验的相关判断错误的是（ ）
A．固体X可能是NaOH
B．固体X可能是NH4NO3
C．Ca（OH）2溶解度：①＞②
D．Ca（OH）2质量分数：①＝③
4．实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（ ）
A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解
B．量取水时，用规格为100mL的量筒
C．若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%
D．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解
5．氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。
表：氢氧化钠和碳酸钠溶解度
溶剂 氢氧化钠 碳酸钠
20℃ 40℃ 20℃ 40℃
水 109g 129g 21.8g 49g
酒精 17.3g 40g 难溶 难溶
下列有关分析和推理不正确的是（ ）
A．氢氧化钠易溶于水和酒精
B．温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同
C．40℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为49%
D．20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊
6．甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（ ）
A．甲一定是不饱和溶液
B．丙和丁一定是饱和溶液
C．乙的溶质质量分数一定比甲大
D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等
7．硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g 60℃的硝酸钾饱和溶液分别进行如下操作，所得溶液与原溶液相比（ ）
选项 操作 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 硝酸钾的溶解度
A 从60℃升温至80℃ 变大 变大 不变 变大
B 从60℃降温至40℃ 变小 变小 不变 变小
C 恒温蒸发部分水 变小 变小 不变 不变
D 保持温度不变，再加入20g硝酸钾固体 不变 变大 变大 变大
A．A B．B C．C D．D
8．将下列厨房里常用的物质分别放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．食用油 C．白醋 D．蔗糖
9．下列关于溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．氯化钠溶液中溶质的微粒是氯化钠分子
C．海水晒盐的原理是蒸发结晶
D．有晶体析出的溶液一定是该物质的饱和溶液
10．实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（ ）
A．将固体放于托盘天平的右盘称取
B．用100mL量筒量水
C．将固体直接投入量筒中溶解
D．将配好的溶液装入用水清洗过试剂瓶中
11．如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）
A．氢氧化钠 B．食盐 C．蔗糖 D．硝酸铵
12．20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，升温到50℃时，现象如图乙（ ）
A．图丙中M表示b的溶解度曲线
B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C．图乙中a可能是不饱和溶液
D．30℃时a、b溶液溶质质量分数相等
13．室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），无法区分这两种溶液的是（ ）
A．加一定量的水 B．加入少量硝酸钾晶体
C．略降低温度 D．室温时，蒸发少量水
14．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20g，分别加入到四个盛有50g水的烧杯中，情况如表（温度保持20℃），下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
A．所得溶液一定都是饱和溶液
B．溶质质量分数最大的是丙溶液
C．所得四种溶液的质量关系为：甲＝乙＝丙＝丁
D．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙
15．下列说法正确的是（ ）
A．饱和溶液不一定是浓溶液
B．饱和溶液是不能再溶解任何其它物质的溶液
C．溶质的质量分数为20%的KNO3溶液100g取出50g，则剩余溶液中溶质的质量分数为10%
D．NaCl的溶解度是36g，是指在100g水中最多可溶解36gNaCl
16．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（ ）
A．t1℃时，A的饱和溶液100 g中含有溶质30g
B．将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
D．要从B溶液中得到B，通常可采用冷却热饱和溶液使其结晶的方法
17．将50g 98%的浓硫酸溶于200g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%
18．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列误差分析错误的是（ ）
A．称量氯化钠时，左盘放了纸片右盘没放纸片，溶质质量分数偏小
B．量取水时，俯视量筒刻度，溶质质量分数偏小
C．往烧杯内转移称量好的氯化钠时，有少量晶体洒落，溶质质量分数偏小
D．往试剂瓶内转移配制好的溶液时，有少量液体洒落，溶质质量分数不变
二、填空题
19．溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分．
（1）衣服沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 （填“溶解”或“乳化”）油污．
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与 有关．
三、实验题
20．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称 。
（2）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为氯化钠 g，水 g。
（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 （填“左”或“右”）盘。
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是 。
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏大，其原因可能有 （填字母）。
A.称量时，药品与砝码放反了
B.量取水的体积时，俯视读数
C.将称取好的氯化钠倒入烧杯中时有少量留在纸上
（6）把50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是 。
21．利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题：
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒 、 、 ．
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液．
①配制时，涉及以下实验步骤：
A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签．
其正确的实验步骤顺序是 （填字母）．
②将已配好的100g质量分数的6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是 g（计算结果精确到0.1）．
四、解答题
22．溶液与人类生产、生活密切相关，请根据要求回答相关问题。
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。
②A、B、C三种物质中，溶解度受温度影响较小的是 。
③t2℃时，完全溶解ag A物质最少需要水的质量是 g。
④t2℃时，A饱和溶液的溶质质量分数 B饱和溶液溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗、 和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为9%的氯化钠溶液100g，需要氯化钠固体的质量是 g．将100g9%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，需加入蒸馏水的质量至少是 g。
23．为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。
放置时间（小时） 烧杯中物质减小的质量（克）
水 饱和氯化钠溶液 饱和硝酸钾溶液 7.3%的稀盐酸
24 1.85 0.61 0.72 1.35
48 3.70 ？ 1.44 2.80
请回答：
（1）表格中“？”的值是 克；
（2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数 （填“变大”“变小”或“不变”）；
（3）分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应
通过计算，确定敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？并对变化的原因作出解释。
24．水和溶液是生活中常见的物质，按要求回答相关的问题。
（1）往水电解器中加入96g蒸馏水和2g Na2SO4（Na2SO4不参与反应，仅起增加水的导电性的作用）组成的混合物，然后进行电解
①停止实验时电解消耗水的质量是 ；
②停止实验后剩余溶液中Na2SO4的质量分数 。
（2）A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：
①P点的含义 。
②若B中混有少量的A，最好采用 的方法除去A。
③t3℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是 。
④将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是 。
25．小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示．
试回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④ （填步骤名称）．
（2）图示实验中有一处明显的错误是 ；图示实验中玻璃棒的作用是 ．
（3）小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为 g，需要量取水的体积为 mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
（4）称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，则会使称取的质量 （填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量．
（5）在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（6）将配制好的溶液转移到细口瓶中时，不慎洒落少许，所得溶液中溶质的质量分数 （填“变大”、“不变”或“变小”）．
26．同学在实验室发现一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签．他做了如下实验：称量该溶液34g倒入烧杯中，直到不再产生气体后，再称量烧杯中混合物的质量
（1）该溶液溶质质量分数减小的原因 ；
（2）若加入二氧化锰的质量为1.5g，则生成的气体质量为 g
（3）计算该瓶溶液的溶质质量分数．
人教新版九年级下册《第9章 溶液》2023年单元测试卷（23）
参考答案与试题解析
一、选择题
1．下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用
【分析】A、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断。
B、根据溶质的状态，进行分析判断。
C、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系。
D、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。
【解答】解：A、一种或几种物质分散到另一种物质中、稳定的混合物叫做溶液、稳定的混合物。
B、溶液中的溶质可以是固体，故选项说法正确。
C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不饱和溶液不一定是稀溶液。
D、洗涤剂能洗去衣服上的油污，能将大的油滴分散成细小的油滴。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系、了解溶液的特征、乳化作用等是正确解答本题的关键。
2．向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲、丙中的溶液一定是不饱和溶液
B．乙中再加入少量NaCl时也无法溶解
C．乙、丙溶液的溶质质量分数相等
D．可通过升温使乙烧杯中剩余固体溶解
【分析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液。
【解答】解：A、向盛有等质量水的甲、乙、30g，充分搅拌后静置，甲，甲、丙中的溶液不一定是不饱和溶液，故选项说法错误。
B、乙中有蔗糖固体剩余，再加入少量NaCl时，故选项说法错误。
C、乙、丙溶液中，但溶质的质量不相等，故选项说法错误。
D、由乙，温度升高，则可通过升温使乙烧杯中剩余固体溶解。
故选：D。
【点评】本题难度不大，是对饱和溶液概念的理解，理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键。
3．关于如图所示实验的相关判断错误的是（ ）
A．固体X可能是NaOH
B．固体X可能是NH4NO3
C．Ca（OH）2溶解度：①＞②
D．Ca（OH）2质量分数：①＝③
【分析】根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，溶液变浑浊，氢氧化钙的溶解度减小，固体X可能是NaOH。
B、硝酸铵溶于水吸热，不可能有氢氧化钙析出。
C、由图示可知，则Ca（OH）2溶解度：①＞②，故选项说法正确。
D、①＝③中溶质和溶剂的质量相等2质量分数：①＝③，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小、常见物质溶于水的温度变化是正确解答本题的关键。
4．实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（ ）
A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解
B．量取水时，用规格为100mL的量筒
C．若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%
D．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解
【分析】A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。
B、根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，计算出所需水的质量和体积，进而判断所需量筒的量程。
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。
D、根据溶解过程中玻璃棒的作用，进行分析判断。
【解答】解：A、配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，再称量所需的氯化钠和量取水，故选项说法正确。
B、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，需氯化钠的质量＝100g×8%＝6g，则所需水的质量＝100g﹣8g＝92g（合92mL），故选项说法正确。
C、用量筒量取水时，读数比实际液体体积大，则使溶质质量分数偏大。
D、溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
5．氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。
表：氢氧化钠和碳酸钠溶解度
溶剂 氢氧化钠 碳酸钠
20℃ 40℃ 20℃ 40℃
水 109g 129g 21.8g 49g
酒精 17.3g 40g 难溶 难溶
下列有关分析和推理不正确的是（ ）
A．氢氧化钠易溶于水和酒精
B．温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同
C．40℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为49%
D．20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊
【分析】A、根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属于易溶物质，进行分析判断。
B、根据氢氧化钠和碳酸钠的溶解度表，进行分析判断。
C、根据40℃时碳酸钠的溶解度为49g，进行分析判断。
D、根据20℃时，碳酸钠难溶于酒精，进行分析判断。
【解答】解：A、由溶解度表，氢氧化钠在水和酒精中的溶解度分别为109g，均大于10g，故选项说法正确。
B、由氢氧化钠和碳酸钠的溶解度，同种物质在不同溶剂中溶解度是不同的。
C、40℃时碳酸钠的溶解度为49g×100%＜49%。
D、20℃时，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则溶液变浑浊。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握固体物质溶解性的分类与分类依据（室温时的溶解度）、饱和溶液中溶质质量分数的计算方法等是正确解答本题的关键。
6．甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（ ）
A．甲一定是不饱和溶液
B．丙和丁一定是饱和溶液
C．乙的溶质质量分数一定比甲大
D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等
【分析】根据在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液进行分析解答。
【解答】解：A．甲溶液恒温蒸发掉20g水没有蔗糖析出，故A正确；
B．丙溶液底部有未溶解的固体，从丁溶液里过滤出了蔗糖固体，故B正确；
C．在乙溶液里，所以乙的溶质质量分数一定比甲大；
D．不知道丙溶液里析出多少晶体，故D错误。
故选：D。
【点评】本题考查了饱和溶液和不饱和溶液的判断和转化，难度不是很大，知道饱和溶液和不饱和溶液的关系是解决本题的关键。
7．硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g 60℃的硝酸钾饱和溶液分别进行如下操作，所得溶液与原溶液相比（ ）
选项 操作 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 硝酸钾的溶解度
A 从60℃升温至80℃ 变大 变大 不变 变大
B 从60℃降温至40℃ 变小 变小 不变 变小
C 恒温蒸发部分水 变小 变小 不变 不变
D 保持温度不变，再加入20g硝酸钾固体 不变 变大 变大 变大
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
【解答】解：A、从60℃升温至80℃，溶质质量不变，溶质质量分数不变；
B、从60℃降温至40℃，析出固体、溶液质量，该选项不完全正确；
C、恒温蒸发部分水，析出固体，溶质质量分数不变；
D、保持温度不变，固体不能溶解、溶液质量、溶解度都不变。
故选：C。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
8．将下列厨房里常用的物质分别放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．食用油 C．白醋 D．蔗糖
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．
【解答】解：A、食盐能溶于水。故A不符合题意；
B、植物油不溶于水。故B符合题意；
C、白醋能溶于水。故C不符合题意；
D、蔗糖能溶于水。故D不符合题意；
故选：B。
【点评】解答本题的关键是要分析物质的溶解性，物质易溶于水时，可以和水形成溶液；不能溶于水时，就不能和水形成溶液．
9．下列关于溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．氯化钠溶液中溶质的微粒是氯化钠分子
C．海水晒盐的原理是蒸发结晶
D．有晶体析出的溶液一定是该物质的饱和溶液
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；氯化钠溶液中溶质的微粒是氯离子和钠离子；食盐获取的方法是蒸发水分；有固体存在的溶液一定是该物质的饱和溶液．
【解答】解：A、溶液中各部分性质相同、稳定的混合物；
B、氯化钠溶液中溶质的微粒是氯离子和钠离子不是氯化钠分子；
C、海水晒盐的原理是蒸发水分。正确；
D、有晶体析出的溶液一定是在该温度下，所以一定是该物质的饱和溶液；
故选：B。
【点评】解答本题要掌握溶液的特征方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
10．实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（ ）
A．将固体放于托盘天平的右盘称取
B．用100mL量筒量水
C．将固体直接投入量筒中溶解
D．将配好的溶液装入用水清洗过试剂瓶中
【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
B、利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；进而溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，计算出所需水的质量，由所需水的体积判断所需量筒的量程．
C、根据溶解操作的方法，进行分析判断．
D、根据用水清洗过试剂瓶中含有水，进行分析判断．
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故选项说法错误。
B、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，需硝酸钾的质量＝100g×3.0%＝2.0g，则所需水的质量＝100g﹣3.2g＝97.0g（合97.0mL），故选项说法正确。
C、溶解应在烧杯中进行，故选项说法错误。
D、用水清洗过试剂瓶中含有水，相当于稀释了溶液，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答此类题的关键．
11．如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）
A．氢氧化钠 B．食盐 C．蔗糖 D．硝酸铵
【分析】根据常见物质溶于水时的热效应进行分析。
【解答】解：A、氢氧化钠溶于水时放出热量。
B、食盐溶于水没有明显的热效应；
C、蔗糖溶于水没有明显的热效应；
D、硝酸铵与水混合时，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查常见物质溶于水时的放热和吸热效应，难度较小。
12．20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，升温到50℃时，现象如图乙（ ）
A．图丙中M表示b的溶解度曲线
B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C．图乙中a可能是不饱和溶液
D．30℃时a、b溶液溶质质量分数相等
【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，根据溶液中是否含有固体确定溶液是否饱和，根据溶解度曲线结合物质的溶解随温度的变化确定物质的溶解度曲线，据此解答。
【解答】解：A、据图可以看出，故M表示的是a物质的溶解度曲线；
B、图甲中，故a的质量分数小于b；
C、图乙中，由图可知、比30℃时b的溶解度小，固体的质量远小于a物质50℃是的溶解度，故C错误；
D、由图可知，b物质溶解度随温度升高而增大，ab均为不饱和溶液，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题。
13．室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），无法区分这两种溶液的是（ ）
A．加一定量的水 B．加入少量硝酸钾晶体
C．略降低温度 D．室温时，蒸发少量水
【分析】（1）在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该种物质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，称为该物质的不饱和溶液；
（2）要想说明溶液是否饱和，必须在温度一定、溶剂的量一定的情况下。
（3）判断溶液是否饱和，可以采用加入少量该溶质看是否溶解。
【解答】解：
A、而各加入少量水振荡，所以不能区分这两种溶液。
B、向硝酸钾的饱和溶液中各加入少量硝酸钾晶体。晶体不溶解，振荡。故B正确。
C、硝酸钾的饱和溶液在降低温度时会有晶体析出，故C正确。
D、蒸发少量水饱和的溶液会有晶体析出，故D正确。
故选：A。
【点评】此题主要考查了饱和溶液和不饱和溶液的区分。在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该种物质的饱和溶液；要想说明溶液是否饱和，必须温度一定、溶剂的量一定。
14．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20g，分别加入到四个盛有50g水的烧杯中，情况如表（温度保持20℃），下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
A．所得溶液一定都是饱和溶液
B．溶质质量分数最大的是丙溶液
C．所得四种溶液的质量关系为：甲＝乙＝丙＝丁
D．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙
【分析】A、根据丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液进行分析；
B、根据溶剂质量相同而丙溶液中的溶质质量最大进行分析；
C、根据溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为：丙＞乙＞甲＞丁进行分析；
D、根据四杯溶液中溶剂的质量都为50g，然后结合溶解的固体质量换算成溶解度进行分析．
【解答】解：A、丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，故A错误；
B、溶剂质量相同而丙溶液的溶质质量最大，故B正确；
C、溶剂质量相同而甲、乙、丙，所以20℃时四种物质溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁；
D、四杯溶液中溶剂的质量都为50g，甲、乙、丙，所以20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁。
故选：B。
【点评】本题考查了学生对饱和溶液的判断，应注意条件的变化来分析解答．
15．下列说法正确的是（ ）
A．饱和溶液不一定是浓溶液
B．饱和溶液是不能再溶解任何其它物质的溶液
C．溶质的质量分数为20%的KNO3溶液100g取出50g，则剩余溶液中溶质的质量分数为10%
D．NaCl的溶解度是36g，是指在100g水中最多可溶解36gNaCl
【分析】A、根据饱和溶液、不饱和溶液与溶液浓、稀的关系进行分析判断；
B、饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解该溶质的溶液；
C、根据溶液的组成、溶液的性质进行解答；
D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．
【解答】解：A、饱和溶液不一定是浓溶液；故选项说法正确。
B、饱和溶液只是不能再继续溶解该溶质；故选项说法错误。
C、因为溶液具有均一性3溶液中取出50g后，剩余溶液中的溶质和溶剂的比例比例没有改变，仍然是20%；
D、应该是在某温度下，指在该温度下。
故选：A。
【点评】本题难度不大，理解溶液的概念，溶解度的概念、熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键．
16．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（ ）
A．t1℃时，A的饱和溶液100 g中含有溶质30g
B．将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
D．要从B溶液中得到B，通常可采用冷却热饱和溶液使其结晶的方法
【分析】A、可通过溶解度曲线及溶解度的意义进行判断．
B、根据C物质的溶解度随温度的变化来判断．
C、根据溶解度的概念及A、B物质溶液的组成进行分析．
D、根据B物质随温度的变化进行分析．
【解答】解：A、由溶解度曲线可以看出在t1℃时，A物质的溶解度是30g，所以100g饱和溶液中含溶质的量小于30g。
B、因为C物质的溶解度随温度的降低而增大2℃降至t2℃时，所得溶液变为不饱和溶液，所以选项正确。
C、在t2℃时，尽管A和B两种物质的溶解度相等、B两种溶液不一定都是饱和溶液，所以选项错误。
D、从溶解度曲线可看出B物质的溶解度随温度变化不大，常用的方法应该是蒸发结晶法。
故选：B。
【点评】主要考查了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度间的关系，并能利用所学知识来解决实际问题．但要注意在应用曲线上的点进行计算时溶液必须是饱和溶液，否则不能应用．
17．将50g 98%的浓硫酸溶于200g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%
【分析】利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，结合溶质质量分数＝100%，进行分析解答即可。
【解答】解：溶质质量分数＝100%，溶液的质量为：49+200＝250g，
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数、溶质质量分数＝100%是正确解答本题的关键。
18．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列误差分析错误的是（ ）
A．称量氯化钠时，左盘放了纸片右盘没放纸片，溶质质量分数偏小
B．量取水时，俯视量筒刻度，溶质质量分数偏小
C．往烧杯内转移称量好的氯化钠时，有少量晶体洒落，溶质质量分数偏小
D．往试剂瓶内转移配制好的溶液时，有少量液体洒落，溶质质量分数不变
【分析】A、左盘放了纸片右盘没放纸片，会导致称得的氯化钠的质量偏小，据此进行分析判断．
B、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，据此进行分析判断．
C、往烧杯内转移称量好的氯化钠时，有少量晶体洒落，会导致溶质氯化钠的质量偏小，据此进行分析判断．
D、根据溶液具有均一性，进行分析判断．
【解答】解：A、左盘放了纸片右盘没放纸片，则溶质质量分数偏小。
B、用量筒量取水时，读数比实际液体体积大，则使溶质质量分数偏大。
C、往烧杯内转移称量好的氯化钠时，会导致溶质氯化钠的质量偏小，故选项说法正确。
D、溶液具有均一性，有少量液体洒落，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键．
二、填空题
19．溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分．
（1）衣服沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 溶解 （填“溶解”或“乳化”）油污．
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与 温度 有关．
【分析】根据已有的知识进行分析，汽油是常见的溶剂，能溶解油污，气体的溶解度与温度和压强有关．
【解答】解：（1）汽油能将油污溶解而使油污易于洗涤，故填：溶解；
（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，喝了冰镇的汽水，二氧化碳的溶解度减小，故填：温度．
【点评】本题考查了溶解的现象和影响气体溶解度的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行．
三、实验题
20．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称 量筒 。
（2）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为氯化钠 7.5 g，水 42.5 g。
（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 左 （填“左”或“右”）盘。
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是 搅拌，加速溶解 。
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏大，其原因可能有 B （填字母）。
A.称量时，药品与砝码放反了
B.量取水的体积时，俯视读数
C.将称取好的氯化钠倒入烧杯中时有少量留在纸上
（6）把50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是 100g 。
【分析】（1）根据仪器名称和用途分析。
（2）根据溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数来分析。
（3）根据托盘天平的使用方法分析。
（4）根据玻璃棒作用分析。
（5）根据误差产生的原因来分析。
（6）根据溶液稀释前后溶质的质量不变来分析。
【解答】解：（1）根据题中仪器，图中标号a仪器的名称量筒；
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量50g×15%＝7.5g；
（3）称量氯化钠时，先在右盘中放好砝码，然后再向左盘添加氯化钠；
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（5）A．称量时，药品的质量比实际的小；
B．量取水的体积时，量取的水偏少；
C．将称取好的氯化钠倒入烧杯中时有少量留在纸上，会使溶质质量分数偏小。
故选：B；
（6）设要加水的质量为x，
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g×15%＝（50g+x）×5%
解得x＝100g。
故答案为：（1）量筒；
（2）7.5；42.8；
（3）左；
（4）搅拌，加速溶解；
（5）B；
（6）100g。
【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤与注意事项、量筒的使用方法、有关溶质质量分数的计算等是正确解答本题的关键。
21．利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题：
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中 不变 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒 加速溶解 、 引流 、 搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅 ．
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液．
①配制时，涉及以下实验步骤：
A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签．
其正确的实验步骤顺序是 BACD （填字母）．
②将已配好的100g质量分数的6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是 11.9 g（计算结果精确到0.1）．
【分析】（1）根据在蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，溶质的质量不变进行分析；
（2）根据在溶解、过滤、蒸发操作中玻璃棒的作用进行分析；
（3）①根据配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶进行分析；
②根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数进行分析．
【解答】解：（1）在蒸发池中，水蒸发了，溶质的质量不变；
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、蒸发等操作将其去除，其中在三个操作中玻璃棒的作用分别是加速溶解、搅拌，防止液滴飞溅；
（3）①配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、装瓶；
②100g质量分数的6%的氯化钠溶液中溶质质量为：100g×6%＝5g，
设需要再加NaCl的质量是x，
×100%＝16%
x＝11.9g
故答案为：（1）不变；
（2）加速溶解、引流，使液体均匀受热；
（3）①BACD；
②11.7．
【点评】本题主要考查粗盐提纯、饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化、以及溶液组成的变化等知识，难度不大．
四、解答题
22．溶液与人类生产、生活密切相关，请根据要求回答相关问题。
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是 A＜B＜C 。
②A、B、C三种物质中，溶解度受温度影响较小的是 B 。
③t2℃时，完全溶解ag A物质最少需要水的质量是 100 g。
④t2℃时，A饱和溶液的溶质质量分数 大于 B饱和溶液溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗、 玻璃棒 和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为9%的氯化钠溶液100g，需要氯化钠固体的质量是 9 g．将100g9%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，需加入蒸馏水的质量至少是 900 g。
【分析】（1）根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；
（2）过滤的仪器；
（3）有关的计算要准确。
【解答】解：（1）①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是：A＜B＜C；
②A、B、C三种物质中；故答案为：B；
③t2℃时，完全溶解agA物质最少需要水的质量是100g，A的溶解度是ag；
④t7℃时，A饱和溶液的溶质质量分数大于B饱和溶液溶质质量分数，甲的溶解度大于乙；
（2）在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒和滤纸；
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为9%的氯化钠溶液100g；设需加入蒸馏水的质量为x，x＝900g；900；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
23．为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。
放置时间（小时） 烧杯中物质减小的质量（克）
水 饱和氯化钠溶液 饱和硝酸钾溶液 7.3%的稀盐酸
24 1.85 0.61 0.72 1.35
48 3.70 ？ 1.44 2.80
请回答：
（1）表格中“？”的值是 1.22 克；
（2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数 不变 （填“变大”“变小”或“不变”）；
（3）分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应
通过计算，确定敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？并对变化的原因作出解释。
【分析】（1）根据表格中的相关数据进行分析解答；
（2）根据温度不变，溶解度不变进行分析解答；
（3）根据化学方程式和溶质的质量分数的相关计算进行分析解答。
【解答】解：（1）因为时间是24小时的2倍，饱和氯化钠溶液中挥发出来水的质量也应该是0.61的2倍，故；
（2）因为是恒温放置，硝酸钾的溶解度不变，溶质的质量分数不变；
（3）设敞口放置48小时的5g稀盐酸中溶质的质量为x
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40
4.5g×8%
x＝0.4015g
敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数为：
＝8.03%＞7.3%
挥发的水占水总质量的百分比大于挥发的HCl占HCl总质量的百分比。
故答案为：
（1）1.22；
（2）不变；
（3）变大 挥发的水占水总质量的百分比大于挥发的HCl占HCl总质量的百分比。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24．水和溶液是生活中常见的物质，按要求回答相关的问题。
（1）往水电解器中加入96g蒸馏水和2g Na2SO4（Na2SO4不参与反应，仅起增加水的导电性的作用）组成的混合物，然后进行电解
①停止实验时电解消耗水的质量是 18g ；
②停止实验后剩余溶液中Na2SO4的质量分数 2.5% 。
（2）A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：
①P点的含义 t2℃时A、B的溶解度相等 。
②若B中混有少量的A，最好采用 蒸发结晶 的方法除去A。
③t3℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是 20% 。
④将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是 C＞B＞A 。
【分析】（1）电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。
（2）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
溶液中溶质质量分数＝×100%。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
【解答】解：（1）①电解水的化学方程式及其质量关系：
2H2O5H2↑+O2↑
36 4
18g 2g
因此停止实验时电解消耗水的质量是18g。
故答案为：18g。
②停止实验后剩余溶液中Na2SO4的质量分数＝×100%＝7.5%。
故答案为：2.5%。
（2）①P点的含义是t2℃时A、B的溶解度相等。
故答案为：t2℃时A、B的溶解度相等。
②A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，最好采用蒸发结晶的方法除去A。
故答案为：蒸发结晶。
③t6℃时A的溶解度是25g，将20gA物质放入50g水中，能够溶解12.5g×100%＝20%。
故答案为：20%。
④将t3℃时A、B、C的溶解度依次减小、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C变成不饱和溶液，A析出的固体质量大于B。
故答案为：C＞B＞A。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
25．小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示．
试回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④ 溶解 （填步骤名称）．
（2）图示实验中有一处明显的错误是 试剂瓶塞正放 ；图示实验中玻璃棒的作用是 搅拌加速溶解 ．
（3）小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为 9 g，需要量取水的体积为 81 mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
（4）称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，则会使称取的质量 小于 （填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量．
（5）在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（6）将配制好的溶液转移到细口瓶中时，不慎洒落少许，所得溶液中溶质的质量分数 不变 （填“变大”、“不变”或“变小”）．
【分析】（1）根据实验室配制溶液的步骤进行分析；
（2）根据实验注意事项和玻璃棒的作用解答；
（3）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量进行计算；
（4）根据天平称量物体的原理是：左盘质量＝右盘质量+游码质量；若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量小于所需的质量进行分析；
（5）根据在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，造成量取的水少，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大进行分析；
（6）根据将配制好的溶液转移到细口瓶中时，不慎洒落少许，所得溶液中溶质的质量分数不变进行分析．
【解答】解：（1）按下列实验步骤进行：①计算，②称量，④溶解；
（2）图示实验中有一处明显的错误是试剂瓶塞正放，为防止药品无染实验台试剂瓶塞应倒放；
（3）小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为：90g×10%＝9g，水的体积为：；
（4）天平称量物体的原理是：左盘质量＝右盘质量+游码质量；若将氯化钠放在天平的右盘中，并且在称量过程中使用了游码；
（5）在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大；
（6）将配制好的溶液转移到细口瓶中时，不慎洒落少许，所以所得溶液中溶质的质量分数不变．
故答案为：（1）溶解；
（2）试剂瓶塞正放，搅拌加速溶解；
（3）4，81；
（4）小于；
（5）偏大；
（6）不变．
【点评】通过回答本题知道了配制溶液所用的基本仪器和操作步骤和实验注意事项，并能灵活分析测量结果．
26．同学在实验室发现一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签．他做了如下实验：称量该溶液34g倒入烧杯中，直到不再产生气体后，再称量烧杯中混合物的质量
（1）该溶液溶质质量分数减小的原因 过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气 ；
（2）若加入二氧化锰的质量为1.5g，则生成的气体质量为 1.8 g
（3）计算该瓶溶液的溶质质量分数．
【分析】（1）溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气
（2）根据质量守恒定律反应前后减少的质量即为氧气的质量
（3）根据氧气的质量和化学方程式可求得过氧化氢的质量；
【解答】解：（1）该溶液溶质的质量分数减小的理由是溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气．
（2）二氧化锰的质量是1.5g，则生成的气体的质量为：34.5g+1.5g﹣33.8g＝1.8g
（3）设产生4.8g氧气需要过氧化氢的质量为x
2H8O26H2O+O2↑
68 32
x 7.8g
x＝3.825g
故答案为：
（1）过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气；
（2）1.5；
（3）该过氧化氢溶液中溶质的质量为3.825g；
【点评】在解此类题时，首先利用质量守恒定律解出氧气的质量，然后利用方程式中的比例关系解出需要求解的物质的质量．
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