人教新版九年级下册《第十单元 酸和碱》2023年单元测试卷（含解析）

人教新版九年级下册《第十单元 酸和碱》2023年单元测试卷
一、选择题
1．下列常用来改良酸性土壤的物质是（　　）
A．熟石灰 B．硫酸 C．纯碱 D．食盐
2．在pH＝9的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液变（　　）
A．无色 B．红色 C．紫色 D．蓝色
3．合理饮食，有利健康。下列是一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（　　）
A．苹果（2.9～3.3） B．玉米粥（6.8～8.0）
C．橘子（3.0～4.0） D．番茄汁（3.5～4.5）
4．下列变化与空气中氧气有关的是（　　）
A．生石灰在空气中变质
B．浓硫酸在空气中变稀
C．烧碱在空气中潮解
D．铜制品在空气中变成铜绿
5．实验是化学学习的重要方法，下列实验操作中，正确的是（　　）
A．验满二氧化碳 B．浓硫酸稀释
C．过滤 D．称量氯化钠
6．下列关于Ca（OH）2的说法错误的是（　　）
A．微溶于水，水溶液呈碱性
B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
D．澄清溶液可用来检验CO2
7．下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（　　）
A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同
B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
8．小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（　　）
A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝
B．和金属氧化物反应，有盐和水生成
C．若能与X反应制取H2，则X是Cu
D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH
9．如图为Fe元素的化合价和物质类别的二维图。下列说法正确的是（　　）
A．物质C的化学式为Fe（OH）3
B．物质E的化学式为FeSO4
C．物质A在氧气中燃烧生成物质B
D．物质A与稀硫酸反应生成物质D
10．归纳推理是化学学习中常用的思维方，下列推理正确的是（　　）
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
C．常温下，pH＜7的溶液显酸性，因此pH＜7的雨水一定是酸雨
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
11．科学的进步源于发现问题、解决问题，下列实验方案中可以达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去粗盐中的难溶性杂质 溶解、蒸发
B 鉴别羊毛和蚕丝 灼烧闻气味
C 验证物质的溶解性与溶剂的种类有关 在两支试管中分别加入相同质量的碘粒，然后再分别加入5mL水和5mL汽油，振荡，观察现象
D 分离铜粉和铁粉 加入足量稀盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
12．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如图：下列说法错误的是（　　）
A．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应
B．反应①中各元素的化合价均发生了改变
C．该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收
D．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸
13．现有一定质量氧化铁、氧化铜和氧化铝的混合物，加入7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应（　　）
A．101.8g B．94.5g C．92.7g D．95.5g
14．向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与图象相符的是（　　）
A．二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．铜锌合金中加入稀硫酸
C．镁粉中加入稀盐酸
D．碳酸钙中加入稀盐酸
15．将CO、CO2、H2、HCl、H2O（气）和N2的混合气体依次通过足量的下列物质：①浓硫酸 ②饱和氢氧化钠溶液 ③灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是（　　）
A．N2、CO2、H2O B．N2
C．N2、HCl D．N2、CO2
二、填空题
16．某植物花瓣 X 汁液呈紫色，分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：
溶液名称 白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液
X汁液 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色
（1）据上表推测，X 汁液 　 　（填能或不能）做酸碱指示剂。
（2）将 X 汁液滴入某溶液中呈绿色，则该溶液 pH 　 　（填＞、＜或＝）7。
17．构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络。
请完成下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸溶液的pH，则结果会 　 　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）图1中①的现象是 　 　。
（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的 　 　（填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的 　 　（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。
（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是 　 　（用符号表示）。
（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为 　 　。
三、计算题
18．将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后把该粉末全部倒入烧杯中，恰好完全反应，得到蓝色溶液和红色不溶物，得到红色不溶物。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示。（Cu相对原子质量：64）请完成下列各题：
（1）反应生成铜的质量是 　 　g；
（2）参加反应的硫酸质量是 　 　g；
（3）恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数是多少？
四、推断题
19．A～E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如图。其中A为红棕色粉末，B是目前世界上年产量最高的金属（图中“—”表示反应关系，“→”表示转化关系；部分物质及反应条件已省略）
（1）E中所含金属离子的符号为 　 　。
（2）D与C反应的微观实质是 　 　。
（3）写出A﹣C反应的化学方程式：　 　。
五、解答题
20．某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定等质量、相同表面积的两段镁条分别与等体积、5%和15%的稀盐酸反应时气体压强的变化，变化结果如图所示。
（1）甲曲线上，a、b、c三个点，　 　点表示此时反应已结束。
（2）能反映镁条与5%的稀盐酸反应的曲线为 　 　。
六、工艺流程题
21．硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如图：
已知：硝酸会挥发且受热分解生成NOx。
（1）气体X的用途有 　 　。
（2）“制浆”所得的混合物属于 　 　（填字母）。
a．溶液
b．悬浊液
c．乳浊液
（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式 　 　。
（4）“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致 　 　。
（5）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低，同时会产生污染气体NOx。产生NOx的原因是 　 　。
七、科学探究题
22．某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。
【实验过程与分析】
实验1 实验2
实验操作
实验现象 　 　 无明显现象
实验结论 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不与硫酸反应
（1）请写出实验1的实验现象。
【实验反思与拓展】
（2）实验1发生反应的化学方程式为 　 　。
（3）某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸　 　色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为 　 　。
（4）由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水）
①甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到 　 　现象，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到 　 　现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
23．在我市贡井区、大安区交界处有个地名叫“石灰窑”，生产生石灰有悠久的历史。某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图），该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下
【提出问题】
生石灰样品的成分是什么？
【猜想假设】
生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。
【设计实验】
兴趣小组设计出如下实验进行探究。
实验操作 实验现象 实验结论
（1） 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁。 烧杯壁发热。 　 　。
（2） 将（1）中液体过滤，取少量滤液于试管中　 　。 溶液变红。 有Ca（OH）2
（3） 取（2）中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸。 　 　。 有CaCO3
【反思评价】
（4）经过讨论，发现通过（2）不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是 　 　。
（5）通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca（OH）2。请写出生成CaCO3的化学方程式 　 　。
【应用交流】
（6）生石灰要 　 　保存。
【拓展延伸】
（7）兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。下列说法正确的是 　 　（填大写字母）。
A.ab段试管中液面逐渐上升
B.bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
C.c点的对应操作是打开弹簧夹
人教新版九年级下册《第十单元 酸和碱》2023年单元测试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．下列常用来改良酸性土壤的物质是（　　）
A．熟石灰 B．硫酸 C．纯碱 D．食盐
【分析】根据物质的性质与用途来分析解答。
【解答】解：A、熟石灰是一种碱，因此熟石灰可用于改良酸性土壤；
B、硫酸是一种酸，故错误；
C、纯碱虽然显碱性，不能用于改良酸性土壤；
D、食盐与酸性物质不反应，故错误；
故选：A。
【点评】本题考查了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。
2．在pH＝9的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液变（　　）
A．无色 B．红色 C．紫色 D．蓝色
【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性。酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色进行解答。
【解答】解：pH＝9的肥皂水显碱性，所以在pH＝9的肥皂水中滴加酚酞溶液。
故选：B。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据酸碱性溶液与酸碱指示剂相互作用显色方面的知识分析。
3．合理饮食，有利健康。下列是一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（　　）
A．苹果（2.9～3.3） B．玉米粥（6.8～8.0）
C．橘子（3.0～4.0） D．番茄汁（3.5～4.5）
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应该是显弱碱性的食物。
【解答】解：人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人应降低其酸性。
A、苹果的pH为2.9～3.3，显酸性。
B、玉米粥的pH为6.8～8.0、中性或弱碱性。
C、橘子的pH为2.0～4.6，显酸性。
D、番茄汁的pH为3.5～2.5，显酸性。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。
4．下列变化与空气中氧气有关的是（　　）
A．生石灰在空气中变质
B．浓硫酸在空气中变稀
C．烧碱在空气中潮解
D．铜制品在空气中变成铜绿
【分析】根据生石灰与空气中的水反应生成熟石灰从而变质；浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，从而使浓硫酸变稀；氢氧化钠能吸收空气中的水分而潮解；铜制品在空气中和二氧化碳、水等反应变成铜绿；进行分析回答．
【解答】解：A、生石灰与空气中的水反应生成熟石灰从而变质；
B、浓硫酸具有吸水性，从而使浓硫酸变稀；
C、烧碱能吸收空气中的水分而潮解；
D、铜制品在空气中和二氧化碳，故符合题意；
故选：D。
【点评】解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
5．实验是化学学习的重要方法，下列实验操作中，正确的是（　　）
A．验满二氧化碳 B．浓硫酸稀释
C．过滤 D．称量氯化钠
【分析】A、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
【解答】解：A、检验二氧化碳是否收集满时，不能伸入瓶中。
B、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；一定不能把水注入浓硫酸中。
C、过滤液体时、二低，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6．下列关于Ca（OH）2的说法错误的是（　　）
A．微溶于水，水溶液呈碱性
B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
D．澄清溶液可用来检验CO2
【分析】A、根据氢氧化钙的溶解性、酸碱性，进行分析判断。
B、根据氢氧化钙具有腐蚀性，进行分析判断。
C、根据配制波尔多液的原料，进行分析判断。
D、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钙微溶于水，故选项说法正确。
B、氢氧化钙能与酸反应，不能用于治疗胃酸过多。
C、波尔多液的原料是硫酸铜和氢氧化钙4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液。
D、澄清溶液即澄清石灰水，可用来检验CO2，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、明确氢氧化钙微溶于水、配制波尔多液的原料等是正确解答本题的关键。
7．下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（　　）
A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同
B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
【分析】A、根据硫酸溶液中的正负电荷代数和为零进行分析；
B、根据酸会与金属氧化物反应，不会与非金属氧化物反应进行分析；
C、根据硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料等进行分析；
D、根据硫酸不会与氯化钙反应进行分析。
【解答】解：A、硫酸溶液中的正负电荷代数和为零+和的数目之比是8：1；
B、酸会与金属氧化物反应，故B错误；
C、硫酸用于生产化肥、火药，故C正确；
D、硫酸不会与氯化钙反应，用氢氧化钙处理后直接排放。
故选：C。
【点评】本题主要考查了化学与生活有关的知识，难度不大，属于基础的知识，容易出错，解题时要细心判断。
8．小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（　　）
A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝
B．和金属氧化物反应，有盐和水生成
C．若能与X反应制取H2，则X是Cu
D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析解答。
【解答】解：A、稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变红色；
B、稀硫酸和金属氧化物反应，故B正确；
C、若能与X反应制取H8，则X不可能是Cu，在金属活动性顺序中，不与稀硫酸反应；
D、若与Y发生中和反应，也可能是氢氧化钙等碱。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9．如图为Fe元素的化合价和物质类别的二维图。下列说法正确的是（　　）
A．物质C的化学式为Fe（OH）3
B．物质E的化学式为FeSO4
C．物质A在氧气中燃烧生成物质B
D．物质A与稀硫酸反应生成物质D
【分析】A.根据物质的种类以及元素的化合价来分析；
B.根据物质的种类以及元素的化合价来分析；
C.根据铁在氧气中燃烧的生成物来分析；
D.根据铁与酸反应的原理来分析。
【解答】解：A.物质C是一种氢氧化物，其中铁元素显+2价2，选项说法错误；
B.物质E是一种硫酸盐，其中铁元素显+3价4，选项说法正确；
C.物质A是一种单质，即铁，而B这种铁的氧化物中，该物质是氧化铁；
D.物质A是一种单质，即铁，其中铁元素显+2价，选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解类价二维图的含义、掌握化学式、化合价的原则等是正确解答本题的关键。
10．归纳推理是化学学习中常用的思维方，下列推理正确的是（　　）
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
C．常温下，pH＜7的溶液显酸性，因此pH＜7的雨水一定是酸雨
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【分析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、根据正常雨水的pH为5.6，进行分析判断。
D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
【解答】解：A、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，故选项推理正确。
B、中和反应生成盐和水，如CO2+2NaOH═Na3CO3+H2O，故选项推理错误。
C、常温下，但pH＜8的雨水不一定是酸雨，酸雨是pH小于5.6的雨水。
D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，也可能是活泼金属等
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
11．科学的进步源于发现问题、解决问题，下列实验方案中可以达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去粗盐中的难溶性杂质 溶解、蒸发
B 鉴别羊毛和蚕丝 灼烧闻气味
C 验证物质的溶解性与溶剂的种类有关 在两支试管中分别加入相同质量的碘粒，然后再分别加入5mL水和5mL汽油，振荡，观察现象
D 分离铜粉和铁粉 加入足量稀盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。
B、根据羊毛和蚕丝的主要成分均为蛋白质，进行分析判断。
C、根据物质的溶解性的影响因素，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、粗盐的主要成分是氯化钠、过滤（把不溶物彻底除去），故选项实验方案不能达到实验目的。
B、羊毛和蚕丝的主要成分均为蛋白质，均产生烧焦羽毛的气味，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、在两支试管中分别加入相同质量的碘粒，振荡，可验证物质的溶解性与溶剂的种类有关。
D、加入足量稀盐酸，铜不与稀盐酸反应，但无法分离出铁。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
12．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如图：下列说法错误的是（　　）
A．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应
B．反应①中各元素的化合价均发生了改变
C．该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收
D．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸
【分析】A、根据反应②是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应③④为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫与水反应生成硫酸，进行分析判断；
B、根据物质的变化和化合价原则分析；
C、根据二氧化硫与氢氧化钙的反应分析；
D、根据浓硫酸的稀释方法，进行分析判断。
【解答】解：A、反应②是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不属于置换反应、三氧化硫与水反应生成硫酸；故A说法正确。
B、反应①是二硫化亚铁（FeS2）与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，铁、硫、氧元素的化合价均发生了改变；
C、二氧化硫能与碱溶液反应2可以用熟石灰溶液吸收，故C说法正确；
D、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；切不可把水注入浓硫酸中，故D说法错误；
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸的工业流程图，掌握置换反应与化合反应的特征、化合价的原则、碱的化学性质等是正确解答本题的关键。
13．现有一定质量氧化铁、氧化铜和氧化铝的混合物，加入7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应（　　）
A．101.8g B．94.5g C．92.7g D．95.5g
【分析】根据7.3%的稀盐酸100g计算出稀盐酸中含有溶剂的质量，由质量守恒定律计算出生成水的质量，据此进行分析解答。
【解答】解：7.3%的稀盐酸100g中含有溶剂的质量为100g×（4﹣7.3%）＝92.8g。
由质量守恒定律，反应前后氢元素的质量不变÷（。
反应后溶液中溶剂质量为92.7g+8.8g＝94.5g。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、反应前后氢元素的质量不变是正确解答本题的关键。
14．向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与图象相符的是（　　）
A．二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．铜锌合金中加入稀硫酸
C．镁粉中加入稀盐酸
D．碳酸钙中加入稀盐酸
【分析】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
B、稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，不能和铜反应；
C、稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气；
D、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该选项不正确；
B、稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，随着反应进行，完全反应后固体质量不再变化；
C、稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，镁不断减少，该选项不正确；
D、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，随着反应进行，完全反应后固体质量是0。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．将CO、CO2、H2、HCl、H2O（气）和N2的混合气体依次通过足量的下列物质：①浓硫酸 ②饱和氢氧化钠溶液 ③灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是（　　）
A．N2、CO2、H2O B．N2
C．N2、HCl D．N2、CO2
【分析】根据氢气、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应，二氧化碳、HCl能与饱和氢氧化钠溶液反应，浓硫酸具有吸水性，据此进行分析解答即可。
【解答】解：将CO、CO2、H2，HCl，H3O（气）和N2的混合气体依次通过①浓硫酸，浓硫酸具有吸水性；再通过②饱和氢氧化钠溶液、HCl能与饱和氢氧化钠溶液反应、氯化氢被除去、一氧化碳具有还原性，分别生成水蒸气，故充分反应后的剩余气体是N2、CO5、H2O。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键；解题时要注意在反应中是否生成了新的气体，从而准确判断最后得到的气体。
二、填空题
16．某植物花瓣 X 汁液呈紫色，分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：
溶液名称 白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液
X汁液 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色
（1）据上表推测，X 汁液 　能　（填能或不能）做酸碱指示剂。
（2）将 X 汁液滴入某溶液中呈绿色，则该溶液 pH 　＞　（填＞、＜或＝）7。
【分析】（1）根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，进行分析解答。
（2）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。
【解答】解：（1）某植物花瓣X汁液呈紫色，X汁液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变绿色。
（2）石灰水、氢氧化钾溶液均显碱性；将X汁液滴入某溶液中呈绿色，则该溶液pH＞7。
故答案为：
（1）能；
（2）＞。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、酸碱指示剂的特征是正确解答此类题的关键。
17．构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络。
请完成下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸溶液的pH，则结果会 　偏大　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）图1中①的现象是 　溶液变红　。
（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的 　Fe2+　（填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的 　②　（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。
（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是 　Na+、　（用符号表示）。
（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为 　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　。
【分析】显酸性溶液能使石蕊变红色。
铁能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气。
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。
氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。
【解答】解：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，盐酸被稀释，则实验结果会偏大；
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，故图1中①的现象是溶液变红；
（3）使用铁锅炒菜时，放点食醋，故可以补充人体中构成血红素的Fe2+；该反应是利用了酸能与活泼金属反应，故利用了②的化学性质；
（4）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢离子和氢氧根离子结合生成水+、。
（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，该反应的化学方程式为Fe4O3+6HCl＝3FeCl3+3H5O，故填：Fe2O3+8HCl＝2FeCl3+8H2O。
故答案为：（1）偏大。
（2）溶液变红。
（3）Fe2+；②。
（4）Na+、。
（5）Fe2O8+6HCl＝2FeCl4+3H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三、计算题
18．将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后把该粉末全部倒入烧杯中，恰好完全反应，得到蓝色溶液和红色不溶物，得到红色不溶物。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示。（Cu相对原子质量：64）请完成下列各题：
（1）反应生成铜的质量是 　12.8　g；
（2）参加反应的硫酸质量是 　4.9　g；
（3）恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数是多少？
【分析】根据氧化铜能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，依据图象的数据利用方程式可以求出硫酸的质量以及生成的硫酸铜质量，即可解答问题。
【解答】解：（1）由题意和图像可知，B点剩余固体为铜；故答案为：12.8；
（2）设参加反应的硫酸质量为x，恰好完全反应所得溶液中硫酸铜的质量为y。
由题意和图像可知，A点固体为氧化铜和铜，故氧化铜的质量为16.8g﹣12.4g＝4.0g，
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98
4.0g x y
＝ ＝
x＝4.9g y＝7.0g
故答案为：4.3；
（3）反应后溶液的质量为：50g+4.0g＝54.7g；
恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数是：×100%＝14.8%；
答：恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数是14.8%。
【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
四、推断题
19．A～E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如图。其中A为红棕色粉末，B是目前世界上年产量最高的金属（图中“—”表示反应关系，“→”表示转化关系；部分物质及反应条件已省略）
（1）E中所含金属离子的符号为 　Cu2+　。
（2）D与C反应的微观实质是 　氢离子与氢氧根离子反应生成水分子或（H++OH﹣＝H2O）　。
（3）写出A﹣C反应的化学方程式：　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O（合理即可）　。
【分析】A～E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B是目前世界上年产量最高的金属，可知B为铁，A为红棕色粉末，可以制得铁，可知A为氧化铁，D和E反应生成蓝色沉淀，常见为氢氧化铜沉淀，B是铁和E能反应，所以E含有铜元素，可以是硫酸铜，则D含有氢氧根，属于碱，可以是氢氧化钠，C可以和B、A反应，即可以和金属和金属氧化物反应，故C为酸，可以是盐酸或硫酸；故据此分析。
【解答】解：（1）根据以上分析，E含有铜元素，因此E中所含金属离子的符号为Cu2+；故答案为：Cu2+；
（2）根据以上分析，D含有氢氧根，C为酸；故答案为：氢离子与氢氧根离子反应生成水分子或（H++OH﹣＝H5O）；
（3）A为氧化铁，C为酸，也可以是硫酸，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，所以化学方程式为Fe2O3+4HCl＝2FeCl3+2H2O或Fe2O3+3H2SO7＝Fe2（SO4）8+3H2O；故答案为：Fe5O3+6HCl＝8FeCl3+3H3O或Fe2O3+3H2SO4＝Fe5（SO4）3+2H2O（合理即可）。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
五、解答题
20．某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定等质量、相同表面积的两段镁条分别与等体积、5%和15%的稀盐酸反应时气体压强的变化，变化结果如图所示。
（1）甲曲线上，a、b、c三个点，　b　点表示此时反应已结束。
（2）能反映镁条与5%的稀盐酸反应的曲线为 　乙　。
【分析】稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，放热，稀盐酸浓度越大，反应速率越快。
【解答】解：（1）甲曲线上，a、b、c三个点，是因为此时压强最大。
故答案为：b。
（2）能反映镁条与5%的稀盐酸反应的曲线为乙，是因为稀盐酸浓度越小。
故答案为：乙。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
六、工艺流程题
21．硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如图：
已知：硝酸会挥发且受热分解生成NOx。
（1）气体X的用途有 　用作化工原料、制冷剂等　。
（2）“制浆”所得的混合物属于 　b　（填字母）。
a．溶液
b．悬浊液
c．乳浊液
（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式 　Ca（OH）2+2HNO3═Ca（NO3）2+2H2O　。
（4）“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致 　结晶时能耗大或浪费能源等　。
（5）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低，同时会产生污染气体NOx。产生NOx的原因是 　生石灰和水反应放热，使硝酸分解生成NOX　。
【分析】（1）高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。
（2）“制浆”所得的混合物属于悬浊液。
（3）氢氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水。
（4）“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致结晶时能耗大或浪费能源等。
（5）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热。
【解答】解：（1）气体X是碳酸分解生成的二氧化碳，二氧化碳的用途有用作化工原料。
故答案为：用作化工原料、制冷剂等。
（2）“制浆”所得的混合物属于悬浊液。
故答案为：b。
（3）“中和”步骤中，氢氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水2+2HNO8═Ca（NO3）2+2H2O。
故答案为：Ca（OH）2+6HNO3═Ca（NO3）7+2H2O。
（4）“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难。
故答案为：结晶时能耗大或浪费能源等。
（5）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低x。产生NOx的原因是生石灰和水反应放热，使硝酸分解生成NOX。
故答案为：生石灰和水反应放热，使硝酸分解生成NOX。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
七、科学探究题
22．某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。
【实验过程与分析】
实验1 实验2
实验操作
实验现象 　产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色　 无明显现象
实验结论 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不与硫酸反应
（1）请写出实验1的实验现象。
【实验反思与拓展】
（2）实验1发生反应的化学方程式为 　2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4　。
（3）某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸　红　色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为 　2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O　。
（4）由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水）
①甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到 　气球膨胀　现象，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到 　有气泡产生　现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
【分析】【实验过程与分析】（1）根据氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析；
（2）根据氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析；
（3）根据酚酞试液在碱性溶液中的显色进行分析；
（4）①根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，装置内的气压减小进行分析；
②根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，检验生成物中有碳酸钠即可。
【解答】解：【实验过程与分析】（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应可生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜沉淀为蓝色，溶液由蓝色变为无色；
（2）氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式是：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）4↓+Na2SO4；
（3）向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，溶液变为红色，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，说明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，生成物是硫酸钠和水5SO4＝Na2SO3+2H2O；
（4）①氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠无明显现象，但瓶内二氧化碳气体被吸收，小气球胀大说明反应发生；
②氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠无明显现象，加入稀盐酸、水和二氧化碳，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
故答案为：（1）产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色；
（2）8NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na4SO4；
（3）红；2NaOH+H4SO4＝Na2SO8+2H2O；
（4）①气球膨胀；②有气泡产生。
【点评】本题考查了氢氧化钠的化学性质及其相关性质的实验探究，和分析实验装置的能力；考查了化合物的性质和根据化学方程式的计算。
23．在我市贡井区、大安区交界处有个地名叫“石灰窑”，生产生石灰有悠久的历史。某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图），该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下
【提出问题】
生石灰样品的成分是什么？
【猜想假设】
生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。
【设计实验】
兴趣小组设计出如下实验进行探究。
实验操作 实验现象 实验结论
（1） 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁。 烧杯壁发热。 　样品中含有氧化钙　。
（2） 将（1）中液体过滤，取少量滤液于试管中　酚酞试液　。 溶液变红。 有Ca（OH）2
（3） 取（2）中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸。 　产生气泡　。 有CaCO3
【反思评价】
（4）经过讨论，发现通过（2）不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是 　氧化钙能和水反应生成氢氧化钙　。
（5）通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca（OH）2。请写出生成CaCO3的化学方程式 　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　。
【应用交流】
（6）生石灰要 　密封　保存。
【拓展延伸】
（7）兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。下列说法正确的是 　BC　（填大写字母）。
A.ab段试管中液面逐渐上升
B.bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
C.c点的对应操作是打开弹簧夹
【分析】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热。
（2）显碱性溶液能使酚酞试液变红色。
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（4）经过讨论，发现通过（2）不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。
（5）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
（6）生石灰敞口放置容易变质，要密封保存。
（7）A.ab段气压增大，是因为关闭弹簧夹，试管中的气体增多，导致试管中液面逐渐下降；
B.bc段气压不变，是因为石灰石与稀盐酸脱离接触；
C.c点的对应操作是打开弹簧夹，气体导出，气压减小。
【解答】解：（1）烧杯壁发热，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，说明样品中含有氧化钙。
故填：样品中含有氧化钙。
（2）将（1）中液体过滤，取少量滤液于试管中，溶液变红色。
故填：酚酞试液。
（3）取（2）中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，是因为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，说明样品中含有碳酸钙。
故填：产生气泡。
（4）经过讨论，发现通过（2）不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。
故填：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。
（5）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO8═CaCO3↓+H2O。
故填：Ca（OH）7+CO2═CaCO3↓+H8O。
（6）生石灰要密封保存。
故填：密封。
（7）A.ab段气压增大，是因为关闭弹簧夹，导致试管中液面逐渐下降；
B.bc段气压不变，是因为石灰石与稀盐酸脱离接触；
C.c点的对应操作是打开弹簧夹，气体导出，该选项说法正确。
故填：BC。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。