人教新版九年级下册《第十一单元 盐 化肥》2023年单元测试卷（含解析）
文档属性
| 名称 | 人教新版九年级下册《第十一单元 盐 化肥》2023年单元测试卷（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 362.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-16 21:50:24 | ||
图片预览
文档简介
人教新版九年级下册《第十一单元 盐 化肥》2023年单元测试卷
一、选择题
1．下列物质的化学式不正确的是（ ）
A．干冰﹣CO2 B．消石灰﹣Ca（OH）2
C．纯碱﹣NaOH D．小苏打﹣NaHCO3
2．下列物质与其对应的用途中，叙述错误的是（ ）
A．食盐﹣﹣用作调味品
B．小苏打﹣﹣用作焙制糕点的发酵粉
C．纯碱﹣﹣用于玻璃、洗涤剂的生产
D．碳酸钙﹣﹣用于改良酸性土壤
3．食盐、食醋、纯碱和小苏打均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质不能做到的是（ ）
A．净化生活污水
B．鉴别食盐和纯碱
C．制作膨松的蛋糕
D．除去热水瓶中的水垢（主要含碳酸钙与氢氧化镁）
4．对于反应NH4NO3+NaOH═NaNO3+NH3↑+H2O，相关说法正确的是（ ）
A．上述反应属于复分解反应
B．排放在空气中的氨气不会造成大气污染
C．铵态氮肥与碱性物质混用，不会降低肥效
D．在NH4NO3中，氮元素化合价相同
5．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。某同学设计了如图实验对几种化肥进行简易鉴别：
取少量固体分别进行实验，如表方案中不合理的是（ ）
选项 实验① 实验②
A 观察固体颜色 与熟石灰粉末混合研磨
B 观察固体颜色 加入Ba（NO3）2溶液中
C 加入足量水中 加入AgNO3溶液中
D 加入足量水中 加入Ba（OH）2溶液中
A．A B．B C．C D．D
6．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．SSO3H2SO4
B．CaCO3CO2CO
C．Cu Cu（NO3）2CuSO4
D．Na2SO4Na2CO3NaOH
7．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
A N2 CO 通过灼热的CuO
B K2SO4溶液 K2CO3 适量硝酸钡溶液，过滤
C KCl MnO2 加入足量水溶解，过滤、蒸发、结晶
D 稀盐酸 Na2SO4 加入适量的BaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ）
A．HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4
B．FeCl3 HCl NaCl NaOH
C．CaCl2 K2CO3 HCl （NH4）2CO3
D．NaNO3 Na2SO4 HCl H2SO4
9．某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种物质。取该样品 11.1g 溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，则该样品组分的下列推断中，正确的是（ ）
A．无氯化铁，可能有碳酸钠
B．只有氯化镁，没有氯化钠
C．肯定有氯化镁，可能有氯化钠
D．肯定有氯化镁，也肯定有氯化钠
10．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（ ）
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
11．下列实验方案设计不能达到实验目的的是（ ）
A．用Ba（OH）2溶液除去NaNO3溶液中的CuSO4
B．用Na2CO3溶液鉴别NaOH溶液和CaCl2溶液
C．用稀H2SO4、Fe2O3和NaOH溶液制备Fe（OH）3
D．用酚酞溶液检验CaO中是否含有Ca（OH）2
12．用括号内的物质不能一次性区分开的一组试剂是（ ）
A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体（水）
B．K2CO3、NaNO3、BaCl2 三种溶液（稀硫酸）
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸）
D．NaOH、HCl、Na2CO3三种溶液（紫色石蕊）
13．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Fe3+、Na+、OH﹣
B．H+、Ba2+、OH﹣
C．、、
D．Ca2+、Cl﹣、
14．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析，得出的结论正确的是（ ）
溶液 酸 盐 碱
HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3 H2O
解离出来的离子 H+，Cl﹣ H+， Na+，Cl﹣ Na+，H+， ，Cl﹣ Na+，OH﹣ ，OH﹣
A．在水溶液中能解离出H+的物质一定是酸
B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C．碱溶液中一定存在金属阳离子和OH﹣
D．盐溶液中一定存在金属阳离子和酸根离子
二、填空题
15．种植水果使我市很多农户富裕起来了．水果表皮常有寄生虫，种植户一般用“波尔多液”杀死沙糖桔、葡萄等水果表皮的寄生虫．“波尔多液”是用CuSO4溶液与石灰水[主要含Ca（OH）2]混合而成的，混合后发生反应的化学方程式为 ．配制时不能用铁桶的原因是（用化学方程式表示）： 喷洒“波尔多液“后在人的手上、衣服上常会残留一些水洗不掉的蓝色斑点，这些蓝色斑点属于 （填“酸”“碱”“盐“或“氧化物”），这时可在厨房用品中选用 浸泡衣服将其洗去．
16．孔雀石的主要成分是CuCO3 Cu（OH）2及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。
（1）白色沉淀的化学式为 。
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式 ； 。
（3）蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是 。
（4）若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达 种。
三、多选题
（多选）17．甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如图所示，“﹣”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，下列选项符合图示反应关系的是（ ）
选项 甲 乙 丙 丁
A Fe CO H2SO4 O2
B Na2SO4 HCl Ba（OH）2 BaCl2
C Ca（OH）2 NaOH CO2 CuCl2
D C CO CuO O2
A．A B．B C．C D．D
四、实验题
18．实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。
[实验名称]粗盐的提纯
[查阅资料]
1.粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
2.Ba（OH）2是一种易溶于水的强碱。
[主要玻璃仪器]量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯
[主要试剂]粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸馏水
[实验过程]
步骤及目的 过程及说明
一、去除粗盐中的泥沙 1．称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解2．过滤去除泥沙的溶液I以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是溶解时： ；过滤时：
二、去除可溶性杂质 将溶液I按如下流程进行处理：1．加入“过量NaOH溶液时“，发生反应的化学方程式是 2．过滤后，所得的滤渣成分有 种3．判断“稀盐酸适量”的方法是
三、获得产品 将溶液Ⅱ注入 （填仪器名称）中，蒸发结晶，观察到 ，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g
四、数据处理 该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%
[结果与反思]
1．实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是 。
2．小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液“的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你 （ 填“同意“或“不同意”）小明的观点。
五、计算题
19．请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算：
（1）反应后固体（残渣）的质量 g。
（2）反应后溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留到0.1%）
六、推断题
20．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：
（1）操作a的名称是 ．
（2）工业上利用氮气和氧气的 不同，把氮气从液态空气中分离出来．
（3）反应②的化学方程式为 ．
（4）在生产过程中可以循环利用的物质是 ．
21．A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中A、B、C中均含有同一种元素，G是重要调味品。请回答下列问题：
（1）G的化学式为 。C物质俗称 。
（2）反应①的基本反应类型为 。
（3）反应②的现象为 。
（4）反应③的化学方程式为 。
（5）F的一种用途是 。
七、科学探究题
22．实验课上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。
【实验记录与分析】
实验一 实验二 实验三 实验四
实验操作
实验现象 溶液由无色变为红色 生成白色沉淀 生成白色沉淀
实验结论 碳酸钠溶液显 性 碳酸钠能与盐酸发生反应 碳酸钠能与氢氧化钙发生反应
【反思与拓展】
（1）甲同学分析实验一得出：盐溶液 （填“一定”或“不一定”）显中性。
（2）乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有 。
（3）丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同 。请写出实验四的反应的化学方程式 。
23．馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，他们使发面食品松软可口。小明学习相关化学知识后，将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与兴趣小组的同学一起进行探究。
【初步探究】取少量白色粉末于试管中，加适量水，测得溶液的 pH＞7 性。
【提出问题】白色粉末成分是什么？
【查阅资料】
（1）碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。
（2）碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水等；碳酸钠很稳定。
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：碳酸钠
猜想Ⅱ：碳酸氢钠
【实验探究】甲乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究。
甲组方案：如图1，取适量白色粉末于试管中，将导管伸入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，猜想Ⅱ正确。写出装置B中反应的化学方程式 。
乙组方案：用如图2所示装置作为反应容器，准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。
分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中，注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸，记录如表：
实验编号 锥形瓶内物质 最终得到 CO2体积/mL
名称 质量/g
① 碳酸钠 a V1
② 碳酸氢钠 a V2
③ 白色粉末 m V3
实验①的化学反应方程式为 ；表中 m＝ g；根据上表中数据分析，猜想Ⅱ正确 。
【反思应用】
（1）甲组方案中，无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；乙组方案可以判断，应该满足的条件是 。
（2）家中制作馒头、面包时，将面粉发酵（产生有机酸），再加入适量的碳酸氢钠 。
24．某化学兴趣小组在一次实验中进行如图所示的实验：
此时观察到U形管左右两侧产生的现象是不同的；实验后，小组同学充分振荡U形管。发现管内仍有白色固体残留。将固体分离后，于是进行了进一步的探究活动
（1）【提出问题】滤液中可能含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想一：溶质为NaCl
猜想二：溶质为NaCl和BaCl2
猜想三：溶质为NaCl、BaCl2和HCl
你认为以上猜想 不合理；理由是 （请用化学方程式表示）；请写出你的猜想 。
（2）【实验探究】小红为了验证滤液成分，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液 （填“严密”或“不严”）。
为了验证你的猜想，请填写下表：
实验操作 实验现象 实验结论
取滤液适量于试管中，向其中滴加适量 溶液 溶液由无色变为红色 你的猜想成立
（3）【归纳与总结】通过上述实验，我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液溶质成分时，除了考虑生成物外 。
人教新版九年级下册《第十一单元 盐 化肥》2023年单元测试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．下列物质的化学式不正确的是（ ）
A．干冰﹣CO2 B．消石灰﹣Ca（OH）2
C．纯碱﹣NaOH D．小苏打﹣NaHCO3
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。
【解答】解：A、干冰是固态的二氧化碳2，故选项化学式正确。
B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰2，故选项化学式正确。
C、碳酸钠俗称纯碱，其化学式为Na3CO3，故选项化学式错误。
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称3，故选项化学式正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
2．下列物质与其对应的用途中，叙述错误的是（ ）
A．食盐﹣﹣用作调味品
B．小苏打﹣﹣用作焙制糕点的发酵粉
C．纯碱﹣﹣用于玻璃、洗涤剂的生产
D．碳酸钙﹣﹣用于改良酸性土壤
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
【解答】解：A、食盐具有咸味，故说法正确。
B、小苏打可用作焙制糕点的发酵粉。
C、纯碱可用于玻璃，故说法正确。
D、熟石灰呈碱性可中和酸性的土壤，碳酸钙不行。
故选：D。
【点评】本考点属于结合课本知识的信息，体现了性质决定用途，用途反映性质的理念，要认真掌握，综合应用。
3．食盐、食醋、纯碱和小苏打均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质不能做到的是（ ）
A．净化生活污水
B．鉴别食盐和纯碱
C．制作膨松的蛋糕
D．除去热水瓶中的水垢（主要含碳酸钙与氢氧化镁）
【分析】A、熟悉生活污水的净化过程即可解释；
B、根据食盐和纯碱的化学性质分析即可；
C、制蛋糕用到小苏打做膨松剂；
D、水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，食醋可与之反应．
【解答】解：A、生活污水的净化需经过沉淀、杀菌等措施、食醋；B、食盐主要成分是氯化钠，醋酸可以与碳酸钠反应生成气体，所以可以用食醋鉴别食盐和纯碱；
C、制蛋糕时用小苏打和发面产生的酸反应生成二氧化碳气体是制作的蛋糕膨松可口；
D、水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，生成可溶物。
故选：A。
【点评】此题考查用化学知识解决日常生活和生产实践遇到的问题，是学习的目的，也是考试热点之一．
4．对于反应NH4NO3+NaOH═NaNO3+NH3↑+H2O，相关说法正确的是（ ）
A．上述反应属于复分解反应
B．排放在空气中的氨气不会造成大气污染
C．铵态氮肥与碱性物质混用，不会降低肥效
D．在NH4NO3中，氮元素化合价相同
【分析】A、复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应；B、氨气属于刺激性气味气体污染空气；C、铵态氮肥与碱性物质混用，产生氨气，降低肥效；D、硝酸铵中氮元素化合价不同。
【解答】解：A、上述反应属于复分解反应，故A正确；
B、氨气属于刺激性气味气体污染空气；
C、铵态氮肥与碱性物质混用，降低肥效；
D、硝酸铵中氮元素化合价不同，后面的氮元素显+5价。
故选：A。
【点评】解答本题关键是熟悉复分解反应，知道铵态氮肥与碱性物质混用，产生氨气，降低肥效。
5．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。某同学设计了如图实验对几种化肥进行简易鉴别：
取少量固体分别进行实验，如表方案中不合理的是（ ）
选项 实验① 实验②
A 观察固体颜色 与熟石灰粉末混合研磨
B 观察固体颜色 加入Ba（NO3）2溶液中
C 加入足量水中 加入AgNO3溶液中
D 加入足量水中 加入Ba（OH）2溶液中
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据物质的溶解性或颜色鉴别出磷矿粉，然后再根据氯化铵和硫酸钾的构成不同，利用离子的检验方法来进行分析鉴别。
【解答】解：A．磷矿粉是灰白色的，首先根据颜色鉴别出磷矿粉，而硫酸钾与熟石灰不反应，方案合理；
B．磷矿粉是灰白色的，首先根据颜色鉴别出磷矿粉，而硫酸钾与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀3）2溶液鉴别开氯化铵和硫酸钾，方案合理；
C．磷矿粉难溶于水；氯化铵能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，现象相同，方案不合理；
D．磷矿粉难溶于水；氯化铵能与氢氧化钡溶液反应释放出有刺激性气味的气体，现象不同，方案合理。
故选：C。
【点评】本题考查化肥的种类及性质，物质之间发生的反应及现象等，要熟练掌握。
6．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．SSO3H2SO4
B．CaCO3CO2CO
C．Cu Cu（NO3）2CuSO4
D．Na2SO4Na2CO3NaOH
【分析】一步反应实现即所涉及物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。
B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，转化在给定条件下均能实现。
C、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银、气体或水生成，故选项错误。
D、硫酸钠与碳酸钾溶液交换成分没有沉淀，不能发生复分解反应。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化”是解决此类问题的关键。
7．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
A N2 CO 通过灼热的CuO
B K2SO4溶液 K2CO3 适量硝酸钡溶液，过滤
C KCl MnO2 加入足量水溶解，过滤、蒸发、结晶
D 稀盐酸 Na2SO4 加入适量的BaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳。
B、碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾。
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水。
D、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。
【解答】解：A、加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，该选项不正确。
B、碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，除去了原物质硫酸钾同时带入硝酸钾。
C、氯化钾易溶于水，加入足量水溶解、蒸发，该选项正确。
D、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该选项不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ）
A．HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4
B．FeCl3 HCl NaCl NaOH
C．CaCl2 K2CO3 HCl （NH4）2CO3
D．NaNO3 Na2SO4 HCl H2SO4
【分析】根据溶液的颜色以及物质间两两混合时的现象解答即可．
【解答】解：A、硫酸铜溶液是蓝色的，没有现象；
B、氯化铁溶液是黄色的，产生红褐色沉淀的是氢氧化钠，剩余的是氯化钠；
C、将溶液两两混合，则这种物质是盐酸，但是碳酸钾和碳酸铵无法鉴别；
D、将溶液两两混合，无法鉴别；
故选：B。
【点评】本题是物质的鉴别题，在解答这类题时要注意利用物质化学特性来选择合适的物质进行区分，可以根据物理性质常见都是物质的颜色，然后在让它们两两之间反应，最后一一鉴别，即可完成．
9．某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种物质。取该样品 11.1g 溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，则该样品组分的下列推断中，正确的是（ ）
A．无氯化铁，可能有碳酸钠
B．只有氯化镁，没有氯化钠
C．肯定有氯化镁，可能有氯化钠
D．肯定有氯化镁，也肯定有氯化钠
【分析】样品溶于水得无色溶液，证明氯化钙样品中一定不含碳酸钠，氯化铁；因为碳酸钠和氯化钙会生成沉淀，而氯化铁溶液是棕黄色溶液；根据纯氯化钙和硝酸银生成氯化银的质量和题中混有氯化镁、氯化钠中的物质生成氯化银的质量进行比较分析。
【解答】解：纯净的11.1g氯化钙生成的沉淀质量是x。
CaCl2～6AgCl↓
111 287
11.1g x
＝，解得x＝28.8g。
纯净的11.1g氯化镁生成的沉淀质量是y
MgCl2～3AgCl↓
95 287
11.1g y
＝，解得y＝33.3g。
纯净的11.1g氯化钠生成的沉淀量是z
NaCl～AgCl↓
58.5 143.8
11.1g z
＝，解得z＝27.2g，
因为氯化钙生成的沉淀量小于29.4，所以另一种物质的生成的沉淀量要大于29.7，可能含有氯化钠；
A、根据分析可以知道，故A说法不正确；
B、根据上述解答可以知道，而氯化钠可能含有也可能没有；
C、根据上述解答可以知道，而氯化钠可能含有也可能没有；
D、根据上述解答可以知道，而氯化钠可能含有也可能没有。
故选：C。
【点评】本题考查了混合物的计算应用和判断，在解此类题时，可以应用假设法，假设所给质量是纯净物的质量，计算出生成的沉淀，再用均衡法进行分析解答。
10．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（ ）
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
【分析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，据此确定加试剂的顺序．
【解答】解：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO8溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知2CO3溶液的加入一定在BaCl5溶液之后，即①一定在③之后，一定要在过滤后再加盐酸，故操作顺序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④。
【点评】本题考查了粗盐提纯过程中的试剂的加入顺序，掌握每种除杂试剂的加入的目的是理解加入顺序的前提，难度不大．
11．下列实验方案设计不能达到实验目的的是（ ）
A．用Ba（OH）2溶液除去NaNO3溶液中的CuSO4
B．用Na2CO3溶液鉴别NaOH溶液和CaCl2溶液
C．用稀H2SO4、Fe2O3和NaOH溶液制备Fe（OH）3
D．用酚酞溶液检验CaO中是否含有Ca（OH）2
【分析】氢氧化钡和硫酸铁反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠；
氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
【解答】解：A、氢氧化钡不能和硝酸钠反应，过滤得到硝酸钠溶液；
B、碳酸钠不能和氢氧化钠反应，该选项能够达到实验目的；
C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该选项能够达到实验目的；
D、滴加酚酞试液时，因此不能用酚酞试液检验CaO中是否含有Ca（OH）2，该选项不能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．用括号内的物质不能一次性区分开的一组试剂是（ ）
A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体（水）
B．K2CO3、NaNO3、BaCl2 三种溶液（稀硫酸）
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸）
D．NaOH、HCl、Na2CO3三种溶液（紫色石蕊）
【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：A、氢氧化钠溶于水放热；硝酸铵溶于水吸热；氯化钠溶于水温度几乎无变化，故选项错误。
B、稀硫酸与K2CO3反应生成二氧化碳气体，与BaCl6溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与Na2SO4溶液不反应，可以鉴别。
C、稀盐酸与铁粉反应生成氢气，与氧化铜粉末反应生成氯化铜和水、溶液变蓝，故选项错误。
D、紫色石蕊遇酸变红，NaOH、Na6CO3三种溶液分别显碱性、酸性，分别能使紫色石蕊溶液变蓝色、蓝色，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
13．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Fe3+、Na+、OH﹣
B．H+、Ba2+、OH﹣
C．、、
D．Ca2+、Cl﹣、
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A.Fe3+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存。
B.H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存。
C.三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，故选项正确。
D.Ca2+、两种离子能结合成碳酸钙沉淀，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
14．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析，得出的结论正确的是（ ）
溶液 酸 盐 碱
HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3 H2O
解离出来的离子 H+，Cl﹣ H+， Na+，Cl﹣ Na+，H+， ，Cl﹣ Na+，OH﹣ ，OH﹣
A．在水溶液中能解离出H+的物质一定是酸
B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C．碱溶液中一定存在金属阳离子和OH﹣
D．盐溶液中一定存在金属阳离子和酸根离子
【分析】根据物质的组成和性质及酸、碱、盐的概念，并结合习题中酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况表来分析．
【解答】解：A、表中NaHSO4的物质类别属于盐，在水溶液中解离出来的离子有H+，但不属于酸，故A错误；
B、根据盐的概念可知盐由金属离子和酸根离子组成的化合物，则在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐；
C、由表中信息可知在氨水中解离出的离子为﹣，则碱溶液解离出的离子一定有金属阳离子的说法错误，故C错误；
D、在NH7Cl的盐溶液中解离出来的阳离子为，而不是金属阳离子；
故选：B。
【点评】本题考查学生对酸、碱、盐概念的理解和辨析，学生应紧密结合表中的信息辩证的来看待问题，注意特殊物质的分析和应用．
二、填空题
15．种植水果使我市很多农户富裕起来了．水果表皮常有寄生虫，种植户一般用“波尔多液”杀死沙糖桔、葡萄等水果表皮的寄生虫．“波尔多液”是用CuSO4溶液与石灰水[主要含Ca（OH）2]混合而成的，混合后发生反应的化学方程式为 CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4 ．配制时不能用铁桶的原因是（用化学方程式表示）： Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 喷洒“波尔多液“后在人的手上、衣服上常会残留一些水洗不掉的蓝色斑点，这些蓝色斑点属于 碱 （填“酸”“碱”“盐“或“氧化物”），这时可在厨房用品中选用 食醋 浸泡衣服将其洗去．
【分析】根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式，氢氧化钙能与硫酸铜发生复分解反应用于配制波尔多液，铁排在铜的前面，能将硫酸铜中的铜置换出来．用酸性物质可除去不溶性碱．
【解答】解：硫酸铜和氢氧化钙反应的化学方程式为：CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）4↓+CaSO4
由于铁能将硫酸铜中的铜置换为铜同时生成硫酸亚铁和铜，故配制时不能用铁桶4═FeSO7+Cu．
由于氢氧化铜为蓝色沉淀，所以这些蓝色斑点是氢氧化铜．故填：碱．
厨房用品中的食醋显酸性，可以和氢氧化铜反应置中和反应从而把氢氧化铜除去．
【点评】本题考查了常见物质的性质以及有关化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识结合题干给出的物质间的反应进行．
16．孔雀石的主要成分是CuCO3 Cu（OH）2及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。
（1）白色沉淀的化学式为 CaCO3 。
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓ ； H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O 。
（3）蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是 H2O 。
（4）若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达 3 种。
【分析】孔雀石的主要成分CuCO3 Cu（OH）2和过量稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳；
二氧化碳和澄清石灰水反应生碳酸钙和水；
硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水；据此分析；
氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水；
根据溶液A的成分和氢氧化钠反应，溶质的种类和反应物的过量有关，据此分析。
【解答】解：孔雀石的主要成分CuCO3 Cu（OH）2和过量稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳
（1）反应②是气体二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，则白色沉淀为碳酸钙5；
（2）步骤③是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；H2SO5+2NaOH═Na2SO7+2H2O；
（3）蓝色沉淀为氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水2O；
（4）溶液A为硫酸铜和硫酸的混合溶液，硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液，或硫酸钠和硫酸铜，或硫酸钠，溶质种数最多时可达3种；
故答案为：
（1）CaCO3；
（2）5NaOH+CuSO4═Na2SO7+Cu（OH）2↓；H2SO8+2NaOH═Na2SO2+2H2O；
（3）H8O；
（4）3。
【点评】实验是化学的重要组成部分，实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础。
三、多选题
（多选）17．甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如图所示，“﹣”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，下列选项符合图示反应关系的是（ ）
选项 甲 乙 丙 丁
A Fe CO H2SO4 O2
B Na2SO4 HCl Ba（OH）2 BaCl2
C Ca（OH）2 NaOH CO2 CuCl2
D C CO CuO O2
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁燃烧生成四氧化三铁；
B、硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水；
C、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；
D、高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，碳燃烧生成二氧化碳，加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳。
【解答】解：A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，一氧化碳不能和稀硫酸反应；
B、硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，该选项不符合题意；
C、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该选项符合题意；
D、高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，该选项符合题意。
故选：CD。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、实验题
18．实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。
[实验名称]粗盐的提纯
[查阅资料]
1.粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
2.Ba（OH）2是一种易溶于水的强碱。
[主要玻璃仪器]量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯
[主要试剂]粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸馏水
[实验过程]
步骤及目的 过程及说明
一、去除粗盐中的泥沙 1．称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解2．过滤去除泥沙的溶液I以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是溶解时： 加快溶解速率 ；过滤时： 引流
二、去除可溶性杂质 将溶液I按如下流程进行处理：1．加入“过量NaOH溶液时“，发生反应的化学方程式是 2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl 2．过滤后，所得的滤渣成分有 4 种3．判断“稀盐酸适量”的方法是 刚好不产生气泡
三、获得产品 将溶液Ⅱ注入 蒸发皿 （填仪器名称）中，蒸发结晶，观察到 蒸发皿中出现较多固体时 ，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g
四、数据处理 该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%
[结果与反思]
1．实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是 除杂的过程中生成了氯化钠 。
2．小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液“的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你 同意 （ 填“同意“或“不同意”）小明的观点。
【分析】根据加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析。
【解答】解：加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠。
【实验过程】
实验过程如下所示：
步骤及目的 过程及说明
一、去除粗盐中的泥沙 （1）称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解（2）过滤去除泥沙的溶液I以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：加快溶解速率。
二、去除可溶性杂质 将溶液I按如图流程图进行处理：（1）加入“过量NaOH溶液时”，发生反应的化学方程式是：MgCl2+5NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；（2）过滤后，所得的滤渣成分有6种（氢氧化镁、碳酸钙；（3）判断“稀盐酸适量”的方法是：刚好不产生气泡；
三，获得产品 将溶液Ⅱ注入蒸发皿中，蒸发结晶，停止加热。装置完全冷却后。
四，数据处理 该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%
【结果与反思】1、实验操作，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%；
2、小明提出8溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，是因为只要碳酸钠溶液在氯化钡溶液之后即可。
故答案为：【实验过程】
步骤及目的 过程及说明
一、去除粗盐中的泥沙 加快溶解速率；引流；
二、去除可溶性杂质 （1）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）6↓+2NaCl；（2）4；（3）刚好不产生气泡；
三，获得产品 蒸发皿；蒸发皿中出现较多固体时
四，数据处理
【结果与反思】3、除杂的过程中生成了氯化钠；
2、同意。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
五、计算题
19．请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算：
（1）反应后固体（残渣）的质量 12.5 g。
（2）反应后溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留到0.1%）
【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据样品的总质量和残渣的总质量利用差量法结合化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应后固体（残渣）的质量为：13.6g+50g+108g﹣159.1g＝12.3g；
（2）设生成氯化钠质量为x
CaCl2+Na2CO6＝CaCO3↓+2NaCl 固体减少的质量
111 117
x 13.6g﹣12.5g
＝
x＝11.7g
反应后溶液中溶质的质量分数为：×100%≈7.4%
答：反应后溶液中溶质的质量分数为8.4%。
【点评】掌握化学方程式的计算格式和规范性，记住溶液中溶质的质量分数的计算公式是解题的根本。
六、推断题
20．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：
（1）操作a的名称是 过滤 ．
（2）工业上利用氮气和氧气的 沸点 不同，把氮气从液态空气中分离出来．
（3）反应②的化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ．
（4）在生产过程中可以循环利用的物质是 二氧化碳 ．
【分析】（1）过滤是把固体和液体分离开来的一种操作，据此分析；
（2）液态氧和液态氮的沸点不同；
（3）加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
（4）根据反应前后的物质推出可以循环利用的物质．
【解答】解：（1）过滤是把固体和液体分离开来的一种操作，因此a是过滤；
故填：过滤；
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，这个方法利用了液态氧和液态氮的沸点不同；
（3）碳酸氢钠加热生成碳酸钠（俗称纯碱）、水和二氧化碳3Na2CO3+H2O+CO2↑；故填：4NaHCO3Na2CO5+H2O+CO2↑；
（4）从反应过程看出将二氧化碳通过氨盐水制取碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠分解生成二氧化碳；故填：二氧化碳．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
21．A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中A、B、C中均含有同一种元素，G是重要调味品。请回答下列问题：
（1）G的化学式为 NaCl 。C物质俗称 烧碱（或火碱、苛性钠等） 。
（2）反应①的基本反应类型为 复分解反应 。
（3）反应②的现象为 有白色沉淀生成 。
（4）反应③的化学方程式为 NaOH+HCl═NaCl+H2O 。
（5）F的一种用途是 纺织（或造纸、制玻璃等） 。
【分析】根据A～G表示初中化学常见的物质，其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，所以D是二氧化碳，G是重要调味品，所以G是氯化钠，二氧化碳和C反应会生成F，所以C是氢氧化钠，F是碳酸钠，B和氢氧化钠会生成氯化钠，所以B是盐酸，碳酸钠和E反应会生成氯化钠，所以E是氯化钙，A和盐酸反应生成氯化钙，所以A是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A～G表示初中化学常见的物质，其中A、B，D是温室气体，G是重要调味品，二氧化碳和C反应会生成F，F是碳酸钠，所以B是盐酸，所以E是氯化钙，所以A是氢氧化钙，推导正确；C物质俗称是烧碱（或火碱；
（2）反应①是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，基本反应类型为复分解反应；
（3）反应②是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验现象为：有白色沉淀生成；
（4）反应③是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（5）F的一种用途是：纺织（或造纸、制玻璃等）。
故答案为：（1）NaCl；烧碱（或火碱；
（2）复分解反应；
（3）有白色沉淀生成；
（4）NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（5）纺织（或造纸、制玻璃等）。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
七、科学探究题
22．实验课上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。
【实验记录与分析】
实验一 实验二 实验三 实验四
实验操作
实验现象 溶液由无色变为红色 固体溶解，产生气泡 生成白色沉淀 生成白色沉淀
实验结论 碳酸钠溶液显 碱 性 碳酸钠能与盐酸发生反应 碳酸钠能与氢氧化钙发生反应 碳酸钠能与氯化钙发生反应
【反思与拓展】
（1）甲同学分析实验一得出：盐溶液 不一定 （填“一定”或“不一定”）显中性。
（2）乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有 氢离子 。
（3）丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同 钙离子和碳酸根离子 。请写出实验四的反应的化学方程式 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 。
【分析】【实验记录与分析】
碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【反思与拓展】
用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子。
丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同，溶液中相互结合的离子都是钙离子和碳酸根离子。
【解答】解：【实验记录与分析】
实验过程如下所示：
实验一 实验二 实验三 实验四
实验操作
实验现象 溶液由无色变为红色 固体溶解，产生气泡 生成白色沉淀 生成白色沉淀
实验结论 碳酸钠溶液显碱性 碳酸钠能与盐酸发生反应 碳酸钠能与氢氧化钙发生反应 碳酸钠能与氯化钙发生反应
故填：固体溶解，产生气泡；碱。
【反思与拓展】
（1）甲同学分析实验一得出：盐溶液不一定显中性，例如碳酸钠是盐。
故填：不一定。
（2）乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子。
故填：氢离子。
（3）丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，溶液中相互结合的离子都是钙离子和碳酸根离子；
实验四中，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠2CO3+CaCl7═CaCO3↓+2NaCl。
故填：钙离子和碳酸根离子；Na7CO3+CaCl2═CaCO4↓+2NaCl。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23．馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，他们使发面食品松软可口。小明学习相关化学知识后，将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与兴趣小组的同学一起进行探究。
【初步探究】取少量白色粉末于试管中，加适量水，测得溶液的 pH＞7 碱 性。
【提出问题】白色粉末成分是什么？
【查阅资料】
（1）碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。
（2）碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水等；碳酸钠很稳定。
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：碳酸钠
猜想Ⅱ：碳酸氢钠
【实验探究】甲乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究。
甲组方案：如图1，取适量白色粉末于试管中，将导管伸入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，猜想Ⅱ正确。写出装置B中反应的化学方程式 CO2+Ca（OH）2══CaCO3↓+H2O 。
乙组方案：用如图2所示装置作为反应容器，准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。
分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中，注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸，记录如表：
实验编号 锥形瓶内物质 最终得到 CO2体积/mL
名称 质量/g
① 碳酸钠 a V1
② 碳酸氢钠 a V2
③ 白色粉末 m V3
实验①的化学反应方程式为 Na2CO3+2HCl══2NaCl+CO2↑+H2O ；表中 m＝ a g；根据上表中数据分析，猜想Ⅱ正确 V3＝V2 。
【反思应用】
（1）甲组方案中，无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；乙组方案可以判断，应该满足的条件是 V1＜V3＜V2 。
（2）家中制作馒头、面包时，将面粉发酵（产生有机酸），再加入适量的碳酸氢钠 碳酸氢钠与有机酸反应生成二氧化碳气体，气体在面团中形成许多小气室，使馒头、面包疏松多孔 。
【分析】【初步探究】
显酸性溶液pH小于7，显中性溶液pH等于7，显碱性溶液pH大于7；
【实验探究】
二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
根据实验现象可以判断实验结论，根据实验结论可以判断实验现象；
【反思应用】
碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：【初步探究】
取少量白色粉末于试管中，加适量水 pH＞7。
故填：碱。
【实验探究】
装置B中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水2+Ca（OH）6══CaCO3↓+H2O；
实验①中，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，反应的化学反应方程式为：Na8CO3+2HCl══2NaCl+CO2↑+H2O；
为了进行对比，表中m＝ag；
根据上表中数据分析，如果猜想Ⅱ正确，则 V8＝V2。
故填：CO2+Ca（OH）3══CaCO3↓+H2O；Na8CO3+2HCl══8NaCl+CO2↑+H2O；a；V7＝V2。
【反思应用】
（1）碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：
Na2CO7+2HCl══2NaCl+CO3↑+H2O，NaHCO3+HCl═NaCl+H8O+CO2↑，
106 44 44
由以上质量关系可知，相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量稀盐酸反应时，如果是两者的混合物1＜V7＜V2。
故填：V1＜V8＜V2。
（2）家中制作馒头、面包时，再加入适量的碳酸氢钠、面包松软，气体在面团中形成许多小气室、面包疏松多孔。
故填：碳酸氢钠与有机酸反应生成二氧化碳气体，气体在面团中形成许多小气室、面包疏松多孔。
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。
24．某化学兴趣小组在一次实验中进行如图所示的实验：
此时观察到U形管左右两侧产生的现象是不同的；实验后，小组同学充分振荡U形管。发现管内仍有白色固体残留。将固体分离后，于是进行了进一步的探究活动
（1）【提出问题】滤液中可能含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想一：溶质为NaCl
猜想二：溶质为NaCl和BaCl2
猜想三：溶质为NaCl、BaCl2和HCl
你认为以上猜想 三 不合理；理由是 BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑ （请用化学方程式表示）；请写出你的猜想 NaCl和Na2CO3（氯化钠和碳酸钠） 。
（2）【实验探究】小红为了验证滤液成分，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液 不严密 （填“严密”或“不严”）。
为了验证你的猜想，请填写下表：
实验操作 实验现象 实验结论
取滤液适量于试管中，向其中滴加适量 无色酚酞 溶液 溶液由无色变为红色 你的猜想成立
（3）【归纳与总结】通过上述实验，我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液溶质成分时，除了考虑生成物外 反应物是否过量（反应物是否有剩余或反应物是否反应完全） 。
【分析】（1）根据氯化钡和碳酸钠反应的生成物及反应物的剩余情况分析；
（2）根据碳酸钠的化学性质分析；
（3）根据反应后溶液中溶质成分的确定方法分析。
【解答】解：（1）氯化钡与碳酸钠反应会产生碳酸钡沉淀，管内有白色固体残留，所以猜想三不合理3+2HCl＝BaCl5+H2O+CO2↑；反应后溶液中溶质成分可能是氯化钠或氯化钠和氯化钡；
（2）因碳酸钠和氯化钠混合溶液中滴加硫酸钠也不会有明显现象，所以小红的结论不严密、氯化钡溶液都呈中性，滴加酚酞溶液会变红色，溶液变红；
（3）在确定化学反应后所得溶液溶质成分时，除了考虑生成物外。
故答案为：（1）三；BaCO8+2HCl＝BaCl2+H7O+CO2↑；NaCl和Na2CO4（氯化钠和碳酸钠）；
（2）不严密；无色酚酞；
（3）反应物是否过量（反应物是否有剩余或反应物是否反应完全）。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
一、选择题
1．下列物质的化学式不正确的是（ ）
A．干冰﹣CO2 B．消石灰﹣Ca（OH）2
C．纯碱﹣NaOH D．小苏打﹣NaHCO3
2．下列物质与其对应的用途中，叙述错误的是（ ）
A．食盐﹣﹣用作调味品
B．小苏打﹣﹣用作焙制糕点的发酵粉
C．纯碱﹣﹣用于玻璃、洗涤剂的生产
D．碳酸钙﹣﹣用于改良酸性土壤
3．食盐、食醋、纯碱和小苏打均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质不能做到的是（ ）
A．净化生活污水
B．鉴别食盐和纯碱
C．制作膨松的蛋糕
D．除去热水瓶中的水垢（主要含碳酸钙与氢氧化镁）
4．对于反应NH4NO3+NaOH═NaNO3+NH3↑+H2O，相关说法正确的是（ ）
A．上述反应属于复分解反应
B．排放在空气中的氨气不会造成大气污染
C．铵态氮肥与碱性物质混用，不会降低肥效
D．在NH4NO3中，氮元素化合价相同
5．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。某同学设计了如图实验对几种化肥进行简易鉴别：
取少量固体分别进行实验，如表方案中不合理的是（ ）
选项 实验① 实验②
A 观察固体颜色 与熟石灰粉末混合研磨
B 观察固体颜色 加入Ba（NO3）2溶液中
C 加入足量水中 加入AgNO3溶液中
D 加入足量水中 加入Ba（OH）2溶液中
A．A B．B C．C D．D
6．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．SSO3H2SO4
B．CaCO3CO2CO
C．Cu Cu（NO3）2CuSO4
D．Na2SO4Na2CO3NaOH
7．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
A N2 CO 通过灼热的CuO
B K2SO4溶液 K2CO3 适量硝酸钡溶液，过滤
C KCl MnO2 加入足量水溶解，过滤、蒸发、结晶
D 稀盐酸 Na2SO4 加入适量的BaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ）
A．HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4
B．FeCl3 HCl NaCl NaOH
C．CaCl2 K2CO3 HCl （NH4）2CO3
D．NaNO3 Na2SO4 HCl H2SO4
9．某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种物质。取该样品 11.1g 溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，则该样品组分的下列推断中，正确的是（ ）
A．无氯化铁，可能有碳酸钠
B．只有氯化镁，没有氯化钠
C．肯定有氯化镁，可能有氯化钠
D．肯定有氯化镁，也肯定有氯化钠
10．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（ ）
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
11．下列实验方案设计不能达到实验目的的是（ ）
A．用Ba（OH）2溶液除去NaNO3溶液中的CuSO4
B．用Na2CO3溶液鉴别NaOH溶液和CaCl2溶液
C．用稀H2SO4、Fe2O3和NaOH溶液制备Fe（OH）3
D．用酚酞溶液检验CaO中是否含有Ca（OH）2
12．用括号内的物质不能一次性区分开的一组试剂是（ ）
A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体（水）
B．K2CO3、NaNO3、BaCl2 三种溶液（稀硫酸）
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸）
D．NaOH、HCl、Na2CO3三种溶液（紫色石蕊）
13．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Fe3+、Na+、OH﹣
B．H+、Ba2+、OH﹣
C．、、
D．Ca2+、Cl﹣、
14．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析，得出的结论正确的是（ ）
溶液 酸 盐 碱
HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3 H2O
解离出来的离子 H+，Cl﹣ H+， Na+，Cl﹣ Na+，H+， ，Cl﹣ Na+，OH﹣ ，OH﹣
A．在水溶液中能解离出H+的物质一定是酸
B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C．碱溶液中一定存在金属阳离子和OH﹣
D．盐溶液中一定存在金属阳离子和酸根离子
二、填空题
15．种植水果使我市很多农户富裕起来了．水果表皮常有寄生虫，种植户一般用“波尔多液”杀死沙糖桔、葡萄等水果表皮的寄生虫．“波尔多液”是用CuSO4溶液与石灰水[主要含Ca（OH）2]混合而成的，混合后发生反应的化学方程式为 ．配制时不能用铁桶的原因是（用化学方程式表示）： 喷洒“波尔多液“后在人的手上、衣服上常会残留一些水洗不掉的蓝色斑点，这些蓝色斑点属于 （填“酸”“碱”“盐“或“氧化物”），这时可在厨房用品中选用 浸泡衣服将其洗去．
16．孔雀石的主要成分是CuCO3 Cu（OH）2及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。
（1）白色沉淀的化学式为 。
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式 ； 。
（3）蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是 。
（4）若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达 种。
三、多选题
（多选）17．甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如图所示，“﹣”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，下列选项符合图示反应关系的是（ ）
选项 甲 乙 丙 丁
A Fe CO H2SO4 O2
B Na2SO4 HCl Ba（OH）2 BaCl2
C Ca（OH）2 NaOH CO2 CuCl2
D C CO CuO O2
A．A B．B C．C D．D
四、实验题
18．实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。
[实验名称]粗盐的提纯
[查阅资料]
1.粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
2.Ba（OH）2是一种易溶于水的强碱。
[主要玻璃仪器]量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯
[主要试剂]粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸馏水
[实验过程]
步骤及目的 过程及说明
一、去除粗盐中的泥沙 1．称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解2．过滤去除泥沙的溶液I以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是溶解时： ；过滤时：
二、去除可溶性杂质 将溶液I按如下流程进行处理：1．加入“过量NaOH溶液时“，发生反应的化学方程式是 2．过滤后，所得的滤渣成分有 种3．判断“稀盐酸适量”的方法是
三、获得产品 将溶液Ⅱ注入 （填仪器名称）中，蒸发结晶，观察到 ，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g
四、数据处理 该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%
[结果与反思]
1．实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是 。
2．小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液“的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你 （ 填“同意“或“不同意”）小明的观点。
五、计算题
19．请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算：
（1）反应后固体（残渣）的质量 g。
（2）反应后溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留到0.1%）
六、推断题
20．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：
（1）操作a的名称是 ．
（2）工业上利用氮气和氧气的 不同，把氮气从液态空气中分离出来．
（3）反应②的化学方程式为 ．
（4）在生产过程中可以循环利用的物质是 ．
21．A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中A、B、C中均含有同一种元素，G是重要调味品。请回答下列问题：
（1）G的化学式为 。C物质俗称 。
（2）反应①的基本反应类型为 。
（3）反应②的现象为 。
（4）反应③的化学方程式为 。
（5）F的一种用途是 。
七、科学探究题
22．实验课上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。
【实验记录与分析】
实验一 实验二 实验三 实验四
实验操作
实验现象 溶液由无色变为红色 生成白色沉淀 生成白色沉淀
实验结论 碳酸钠溶液显 性 碳酸钠能与盐酸发生反应 碳酸钠能与氢氧化钙发生反应
【反思与拓展】
（1）甲同学分析实验一得出：盐溶液 （填“一定”或“不一定”）显中性。
（2）乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有 。
（3）丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同 。请写出实验四的反应的化学方程式 。
23．馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，他们使发面食品松软可口。小明学习相关化学知识后，将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与兴趣小组的同学一起进行探究。
【初步探究】取少量白色粉末于试管中，加适量水，测得溶液的 pH＞7 性。
【提出问题】白色粉末成分是什么？
【查阅资料】
（1）碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。
（2）碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水等；碳酸钠很稳定。
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：碳酸钠
猜想Ⅱ：碳酸氢钠
【实验探究】甲乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究。
甲组方案：如图1，取适量白色粉末于试管中，将导管伸入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，猜想Ⅱ正确。写出装置B中反应的化学方程式 。
乙组方案：用如图2所示装置作为反应容器，准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。
分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中，注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸，记录如表：
实验编号 锥形瓶内物质 最终得到 CO2体积/mL
名称 质量/g
① 碳酸钠 a V1
② 碳酸氢钠 a V2
③ 白色粉末 m V3
实验①的化学反应方程式为 ；表中 m＝ g；根据上表中数据分析，猜想Ⅱ正确 。
【反思应用】
（1）甲组方案中，无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；乙组方案可以判断，应该满足的条件是 。
（2）家中制作馒头、面包时，将面粉发酵（产生有机酸），再加入适量的碳酸氢钠 。
24．某化学兴趣小组在一次实验中进行如图所示的实验：
此时观察到U形管左右两侧产生的现象是不同的；实验后，小组同学充分振荡U形管。发现管内仍有白色固体残留。将固体分离后，于是进行了进一步的探究活动
（1）【提出问题】滤液中可能含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想一：溶质为NaCl
猜想二：溶质为NaCl和BaCl2
猜想三：溶质为NaCl、BaCl2和HCl
你认为以上猜想 不合理；理由是 （请用化学方程式表示）；请写出你的猜想 。
（2）【实验探究】小红为了验证滤液成分，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液 （填“严密”或“不严”）。
为了验证你的猜想，请填写下表：
实验操作 实验现象 实验结论
取滤液适量于试管中，向其中滴加适量 溶液 溶液由无色变为红色 你的猜想成立
（3）【归纳与总结】通过上述实验，我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液溶质成分时，除了考虑生成物外 。
人教新版九年级下册《第十一单元 盐 化肥》2023年单元测试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．下列物质的化学式不正确的是（ ）
A．干冰﹣CO2 B．消石灰﹣Ca（OH）2
C．纯碱﹣NaOH D．小苏打﹣NaHCO3
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。
【解答】解：A、干冰是固态的二氧化碳2，故选项化学式正确。
B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰2，故选项化学式正确。
C、碳酸钠俗称纯碱，其化学式为Na3CO3，故选项化学式错误。
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称3，故选项化学式正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
2．下列物质与其对应的用途中，叙述错误的是（ ）
A．食盐﹣﹣用作调味品
B．小苏打﹣﹣用作焙制糕点的发酵粉
C．纯碱﹣﹣用于玻璃、洗涤剂的生产
D．碳酸钙﹣﹣用于改良酸性土壤
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
【解答】解：A、食盐具有咸味，故说法正确。
B、小苏打可用作焙制糕点的发酵粉。
C、纯碱可用于玻璃，故说法正确。
D、熟石灰呈碱性可中和酸性的土壤，碳酸钙不行。
故选：D。
【点评】本考点属于结合课本知识的信息，体现了性质决定用途，用途反映性质的理念，要认真掌握，综合应用。
3．食盐、食醋、纯碱和小苏打均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质不能做到的是（ ）
A．净化生活污水
B．鉴别食盐和纯碱
C．制作膨松的蛋糕
D．除去热水瓶中的水垢（主要含碳酸钙与氢氧化镁）
【分析】A、熟悉生活污水的净化过程即可解释；
B、根据食盐和纯碱的化学性质分析即可；
C、制蛋糕用到小苏打做膨松剂；
D、水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，食醋可与之反应．
【解答】解：A、生活污水的净化需经过沉淀、杀菌等措施、食醋；B、食盐主要成分是氯化钠，醋酸可以与碳酸钠反应生成气体，所以可以用食醋鉴别食盐和纯碱；
C、制蛋糕时用小苏打和发面产生的酸反应生成二氧化碳气体是制作的蛋糕膨松可口；
D、水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，生成可溶物。
故选：A。
【点评】此题考查用化学知识解决日常生活和生产实践遇到的问题，是学习的目的，也是考试热点之一．
4．对于反应NH4NO3+NaOH═NaNO3+NH3↑+H2O，相关说法正确的是（ ）
A．上述反应属于复分解反应
B．排放在空气中的氨气不会造成大气污染
C．铵态氮肥与碱性物质混用，不会降低肥效
D．在NH4NO3中，氮元素化合价相同
【分析】A、复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应；B、氨气属于刺激性气味气体污染空气；C、铵态氮肥与碱性物质混用，产生氨气，降低肥效；D、硝酸铵中氮元素化合价不同。
【解答】解：A、上述反应属于复分解反应，故A正确；
B、氨气属于刺激性气味气体污染空气；
C、铵态氮肥与碱性物质混用，降低肥效；
D、硝酸铵中氮元素化合价不同，后面的氮元素显+5价。
故选：A。
【点评】解答本题关键是熟悉复分解反应，知道铵态氮肥与碱性物质混用，产生氨气，降低肥效。
5．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。某同学设计了如图实验对几种化肥进行简易鉴别：
取少量固体分别进行实验，如表方案中不合理的是（ ）
选项 实验① 实验②
A 观察固体颜色 与熟石灰粉末混合研磨
B 观察固体颜色 加入Ba（NO3）2溶液中
C 加入足量水中 加入AgNO3溶液中
D 加入足量水中 加入Ba（OH）2溶液中
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据物质的溶解性或颜色鉴别出磷矿粉，然后再根据氯化铵和硫酸钾的构成不同，利用离子的检验方法来进行分析鉴别。
【解答】解：A．磷矿粉是灰白色的，首先根据颜色鉴别出磷矿粉，而硫酸钾与熟石灰不反应，方案合理；
B．磷矿粉是灰白色的，首先根据颜色鉴别出磷矿粉，而硫酸钾与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀3）2溶液鉴别开氯化铵和硫酸钾，方案合理；
C．磷矿粉难溶于水；氯化铵能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，现象相同，方案不合理；
D．磷矿粉难溶于水；氯化铵能与氢氧化钡溶液反应释放出有刺激性气味的气体，现象不同，方案合理。
故选：C。
【点评】本题考查化肥的种类及性质，物质之间发生的反应及现象等，要熟练掌握。
6．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．SSO3H2SO4
B．CaCO3CO2CO
C．Cu Cu（NO3）2CuSO4
D．Na2SO4Na2CO3NaOH
【分析】一步反应实现即所涉及物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。
B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，转化在给定条件下均能实现。
C、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银、气体或水生成，故选项错误。
D、硫酸钠与碳酸钾溶液交换成分没有沉淀，不能发生复分解反应。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化”是解决此类问题的关键。
7．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
A N2 CO 通过灼热的CuO
B K2SO4溶液 K2CO3 适量硝酸钡溶液，过滤
C KCl MnO2 加入足量水溶解，过滤、蒸发、结晶
D 稀盐酸 Na2SO4 加入适量的BaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳。
B、碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾。
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水。
D、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。
【解答】解：A、加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，该选项不正确。
B、碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，除去了原物质硫酸钾同时带入硝酸钾。
C、氯化钾易溶于水，加入足量水溶解、蒸发，该选项正确。
D、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该选项不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ）
A．HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4
B．FeCl3 HCl NaCl NaOH
C．CaCl2 K2CO3 HCl （NH4）2CO3
D．NaNO3 Na2SO4 HCl H2SO4
【分析】根据溶液的颜色以及物质间两两混合时的现象解答即可．
【解答】解：A、硫酸铜溶液是蓝色的，没有现象；
B、氯化铁溶液是黄色的，产生红褐色沉淀的是氢氧化钠，剩余的是氯化钠；
C、将溶液两两混合，则这种物质是盐酸，但是碳酸钾和碳酸铵无法鉴别；
D、将溶液两两混合，无法鉴别；
故选：B。
【点评】本题是物质的鉴别题，在解答这类题时要注意利用物质化学特性来选择合适的物质进行区分，可以根据物理性质常见都是物质的颜色，然后在让它们两两之间反应，最后一一鉴别，即可完成．
9．某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种物质。取该样品 11.1g 溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，则该样品组分的下列推断中，正确的是（ ）
A．无氯化铁，可能有碳酸钠
B．只有氯化镁，没有氯化钠
C．肯定有氯化镁，可能有氯化钠
D．肯定有氯化镁，也肯定有氯化钠
【分析】样品溶于水得无色溶液，证明氯化钙样品中一定不含碳酸钠，氯化铁；因为碳酸钠和氯化钙会生成沉淀，而氯化铁溶液是棕黄色溶液；根据纯氯化钙和硝酸银生成氯化银的质量和题中混有氯化镁、氯化钠中的物质生成氯化银的质量进行比较分析。
【解答】解：纯净的11.1g氯化钙生成的沉淀质量是x。
CaCl2～6AgCl↓
111 287
11.1g x
＝，解得x＝28.8g。
纯净的11.1g氯化镁生成的沉淀质量是y
MgCl2～3AgCl↓
95 287
11.1g y
＝，解得y＝33.3g。
纯净的11.1g氯化钠生成的沉淀量是z
NaCl～AgCl↓
58.5 143.8
11.1g z
＝，解得z＝27.2g，
因为氯化钙生成的沉淀量小于29.4，所以另一种物质的生成的沉淀量要大于29.7，可能含有氯化钠；
A、根据分析可以知道，故A说法不正确；
B、根据上述解答可以知道，而氯化钠可能含有也可能没有；
C、根据上述解答可以知道，而氯化钠可能含有也可能没有；
D、根据上述解答可以知道，而氯化钠可能含有也可能没有。
故选：C。
【点评】本题考查了混合物的计算应用和判断，在解此类题时，可以应用假设法，假设所给质量是纯净物的质量，计算出生成的沉淀，再用均衡法进行分析解答。
10．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（ ）
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
【分析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，据此确定加试剂的顺序．
【解答】解：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO8溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知2CO3溶液的加入一定在BaCl5溶液之后，即①一定在③之后，一定要在过滤后再加盐酸，故操作顺序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④。
【点评】本题考查了粗盐提纯过程中的试剂的加入顺序，掌握每种除杂试剂的加入的目的是理解加入顺序的前提，难度不大．
11．下列实验方案设计不能达到实验目的的是（ ）
A．用Ba（OH）2溶液除去NaNO3溶液中的CuSO4
B．用Na2CO3溶液鉴别NaOH溶液和CaCl2溶液
C．用稀H2SO4、Fe2O3和NaOH溶液制备Fe（OH）3
D．用酚酞溶液检验CaO中是否含有Ca（OH）2
【分析】氢氧化钡和硫酸铁反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠；
氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
【解答】解：A、氢氧化钡不能和硝酸钠反应，过滤得到硝酸钠溶液；
B、碳酸钠不能和氢氧化钠反应，该选项能够达到实验目的；
C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该选项能够达到实验目的；
D、滴加酚酞试液时，因此不能用酚酞试液检验CaO中是否含有Ca（OH）2，该选项不能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．用括号内的物质不能一次性区分开的一组试剂是（ ）
A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体（水）
B．K2CO3、NaNO3、BaCl2 三种溶液（稀硫酸）
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸）
D．NaOH、HCl、Na2CO3三种溶液（紫色石蕊）
【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：A、氢氧化钠溶于水放热；硝酸铵溶于水吸热；氯化钠溶于水温度几乎无变化，故选项错误。
B、稀硫酸与K2CO3反应生成二氧化碳气体，与BaCl6溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与Na2SO4溶液不反应，可以鉴别。
C、稀盐酸与铁粉反应生成氢气，与氧化铜粉末反应生成氯化铜和水、溶液变蓝，故选项错误。
D、紫色石蕊遇酸变红，NaOH、Na6CO3三种溶液分别显碱性、酸性，分别能使紫色石蕊溶液变蓝色、蓝色，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
13．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Fe3+、Na+、OH﹣
B．H+、Ba2+、OH﹣
C．、、
D．Ca2+、Cl﹣、
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A.Fe3+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存。
B.H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存。
C.三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，故选项正确。
D.Ca2+、两种离子能结合成碳酸钙沉淀，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
14．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析，得出的结论正确的是（ ）
溶液 酸 盐 碱
HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3 H2O
解离出来的离子 H+，Cl﹣ H+， Na+，Cl﹣ Na+，H+， ，Cl﹣ Na+，OH﹣ ，OH﹣
A．在水溶液中能解离出H+的物质一定是酸
B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C．碱溶液中一定存在金属阳离子和OH﹣
D．盐溶液中一定存在金属阳离子和酸根离子
【分析】根据物质的组成和性质及酸、碱、盐的概念，并结合习题中酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况表来分析．
【解答】解：A、表中NaHSO4的物质类别属于盐，在水溶液中解离出来的离子有H+，但不属于酸，故A错误；
B、根据盐的概念可知盐由金属离子和酸根离子组成的化合物，则在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐；
C、由表中信息可知在氨水中解离出的离子为﹣，则碱溶液解离出的离子一定有金属阳离子的说法错误，故C错误；
D、在NH7Cl的盐溶液中解离出来的阳离子为，而不是金属阳离子；
故选：B。
【点评】本题考查学生对酸、碱、盐概念的理解和辨析，学生应紧密结合表中的信息辩证的来看待问题，注意特殊物质的分析和应用．
二、填空题
15．种植水果使我市很多农户富裕起来了．水果表皮常有寄生虫，种植户一般用“波尔多液”杀死沙糖桔、葡萄等水果表皮的寄生虫．“波尔多液”是用CuSO4溶液与石灰水[主要含Ca（OH）2]混合而成的，混合后发生反应的化学方程式为 CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4 ．配制时不能用铁桶的原因是（用化学方程式表示）： Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 喷洒“波尔多液“后在人的手上、衣服上常会残留一些水洗不掉的蓝色斑点，这些蓝色斑点属于 碱 （填“酸”“碱”“盐“或“氧化物”），这时可在厨房用品中选用 食醋 浸泡衣服将其洗去．
【分析】根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式，氢氧化钙能与硫酸铜发生复分解反应用于配制波尔多液，铁排在铜的前面，能将硫酸铜中的铜置换出来．用酸性物质可除去不溶性碱．
【解答】解：硫酸铜和氢氧化钙反应的化学方程式为：CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）4↓+CaSO4
由于铁能将硫酸铜中的铜置换为铜同时生成硫酸亚铁和铜，故配制时不能用铁桶4═FeSO7+Cu．
由于氢氧化铜为蓝色沉淀，所以这些蓝色斑点是氢氧化铜．故填：碱．
厨房用品中的食醋显酸性，可以和氢氧化铜反应置中和反应从而把氢氧化铜除去．
【点评】本题考查了常见物质的性质以及有关化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识结合题干给出的物质间的反应进行．
16．孔雀石的主要成分是CuCO3 Cu（OH）2及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。
（1）白色沉淀的化学式为 CaCO3 。
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓ ； H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O 。
（3）蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是 H2O 。
（4）若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达 3 种。
【分析】孔雀石的主要成分CuCO3 Cu（OH）2和过量稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳；
二氧化碳和澄清石灰水反应生碳酸钙和水；
硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水；据此分析；
氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水；
根据溶液A的成分和氢氧化钠反应，溶质的种类和反应物的过量有关，据此分析。
【解答】解：孔雀石的主要成分CuCO3 Cu（OH）2和过量稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳
（1）反应②是气体二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，则白色沉淀为碳酸钙5；
（2）步骤③是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；H2SO5+2NaOH═Na2SO7+2H2O；
（3）蓝色沉淀为氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水2O；
（4）溶液A为硫酸铜和硫酸的混合溶液，硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液，或硫酸钠和硫酸铜，或硫酸钠，溶质种数最多时可达3种；
故答案为：
（1）CaCO3；
（2）5NaOH+CuSO4═Na2SO7+Cu（OH）2↓；H2SO8+2NaOH═Na2SO2+2H2O；
（3）H8O；
（4）3。
【点评】实验是化学的重要组成部分，实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础。
三、多选题
（多选）17．甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如图所示，“﹣”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，下列选项符合图示反应关系的是（ ）
选项 甲 乙 丙 丁
A Fe CO H2SO4 O2
B Na2SO4 HCl Ba（OH）2 BaCl2
C Ca（OH）2 NaOH CO2 CuCl2
D C CO CuO O2
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁燃烧生成四氧化三铁；
B、硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水；
C、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；
D、高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，碳燃烧生成二氧化碳，加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳。
【解答】解：A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，一氧化碳不能和稀硫酸反应；
B、硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，该选项不符合题意；
C、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该选项符合题意；
D、高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，该选项符合题意。
故选：CD。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、实验题
18．实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。
[实验名称]粗盐的提纯
[查阅资料]
1.粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
2.Ba（OH）2是一种易溶于水的强碱。
[主要玻璃仪器]量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯
[主要试剂]粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸馏水
[实验过程]
步骤及目的 过程及说明
一、去除粗盐中的泥沙 1．称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解2．过滤去除泥沙的溶液I以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是溶解时： 加快溶解速率 ；过滤时： 引流
二、去除可溶性杂质 将溶液I按如下流程进行处理：1．加入“过量NaOH溶液时“，发生反应的化学方程式是 2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl 2．过滤后，所得的滤渣成分有 4 种3．判断“稀盐酸适量”的方法是 刚好不产生气泡
三、获得产品 将溶液Ⅱ注入 蒸发皿 （填仪器名称）中，蒸发结晶，观察到 蒸发皿中出现较多固体时 ，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g
四、数据处理 该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%
[结果与反思]
1．实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是 除杂的过程中生成了氯化钠 。
2．小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液“的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你 同意 （ 填“同意“或“不同意”）小明的观点。
【分析】根据加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析。
【解答】解：加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠。
【实验过程】
实验过程如下所示：
步骤及目的 过程及说明
一、去除粗盐中的泥沙 （1）称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解（2）过滤去除泥沙的溶液I以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：加快溶解速率。
二、去除可溶性杂质 将溶液I按如图流程图进行处理：（1）加入“过量NaOH溶液时”，发生反应的化学方程式是：MgCl2+5NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；（2）过滤后，所得的滤渣成分有6种（氢氧化镁、碳酸钙；（3）判断“稀盐酸适量”的方法是：刚好不产生气泡；
三，获得产品 将溶液Ⅱ注入蒸发皿中，蒸发结晶，停止加热。装置完全冷却后。
四，数据处理 该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%
【结果与反思】1、实验操作，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%；
2、小明提出8溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，是因为只要碳酸钠溶液在氯化钡溶液之后即可。
故答案为：【实验过程】
步骤及目的 过程及说明
一、去除粗盐中的泥沙 加快溶解速率；引流；
二、去除可溶性杂质 （1）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）6↓+2NaCl；（2）4；（3）刚好不产生气泡；
三，获得产品 蒸发皿；蒸发皿中出现较多固体时
四，数据处理
【结果与反思】3、除杂的过程中生成了氯化钠；
2、同意。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
五、计算题
19．请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算：
（1）反应后固体（残渣）的质量 12.5 g。
（2）反应后溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留到0.1%）
【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据样品的总质量和残渣的总质量利用差量法结合化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应后固体（残渣）的质量为：13.6g+50g+108g﹣159.1g＝12.3g；
（2）设生成氯化钠质量为x
CaCl2+Na2CO6＝CaCO3↓+2NaCl 固体减少的质量
111 117
x 13.6g﹣12.5g
＝
x＝11.7g
反应后溶液中溶质的质量分数为：×100%≈7.4%
答：反应后溶液中溶质的质量分数为8.4%。
【点评】掌握化学方程式的计算格式和规范性，记住溶液中溶质的质量分数的计算公式是解题的根本。
六、推断题
20．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：
（1）操作a的名称是 过滤 ．
（2）工业上利用氮气和氧气的 沸点 不同，把氮气从液态空气中分离出来．
（3）反应②的化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ．
（4）在生产过程中可以循环利用的物质是 二氧化碳 ．
【分析】（1）过滤是把固体和液体分离开来的一种操作，据此分析；
（2）液态氧和液态氮的沸点不同；
（3）加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
（4）根据反应前后的物质推出可以循环利用的物质．
【解答】解：（1）过滤是把固体和液体分离开来的一种操作，因此a是过滤；
故填：过滤；
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，这个方法利用了液态氧和液态氮的沸点不同；
（3）碳酸氢钠加热生成碳酸钠（俗称纯碱）、水和二氧化碳3Na2CO3+H2O+CO2↑；故填：4NaHCO3Na2CO5+H2O+CO2↑；
（4）从反应过程看出将二氧化碳通过氨盐水制取碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠分解生成二氧化碳；故填：二氧化碳．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
21．A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中A、B、C中均含有同一种元素，G是重要调味品。请回答下列问题：
（1）G的化学式为 NaCl 。C物质俗称 烧碱（或火碱、苛性钠等） 。
（2）反应①的基本反应类型为 复分解反应 。
（3）反应②的现象为 有白色沉淀生成 。
（4）反应③的化学方程式为 NaOH+HCl═NaCl+H2O 。
（5）F的一种用途是 纺织（或造纸、制玻璃等） 。
【分析】根据A～G表示初中化学常见的物质，其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，所以D是二氧化碳，G是重要调味品，所以G是氯化钠，二氧化碳和C反应会生成F，所以C是氢氧化钠，F是碳酸钠，B和氢氧化钠会生成氯化钠，所以B是盐酸，碳酸钠和E反应会生成氯化钠，所以E是氯化钙，A和盐酸反应生成氯化钙，所以A是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A～G表示初中化学常见的物质，其中A、B，D是温室气体，G是重要调味品，二氧化碳和C反应会生成F，F是碳酸钠，所以B是盐酸，所以E是氯化钙，所以A是氢氧化钙，推导正确；C物质俗称是烧碱（或火碱；
（2）反应①是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，基本反应类型为复分解反应；
（3）反应②是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验现象为：有白色沉淀生成；
（4）反应③是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（5）F的一种用途是：纺织（或造纸、制玻璃等）。
故答案为：（1）NaCl；烧碱（或火碱；
（2）复分解反应；
（3）有白色沉淀生成；
（4）NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（5）纺织（或造纸、制玻璃等）。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
七、科学探究题
22．实验课上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。
【实验记录与分析】
实验一 实验二 实验三 实验四
实验操作
实验现象 溶液由无色变为红色 固体溶解，产生气泡 生成白色沉淀 生成白色沉淀
实验结论 碳酸钠溶液显 碱 性 碳酸钠能与盐酸发生反应 碳酸钠能与氢氧化钙发生反应 碳酸钠能与氯化钙发生反应
【反思与拓展】
（1）甲同学分析实验一得出：盐溶液 不一定 （填“一定”或“不一定”）显中性。
（2）乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有 氢离子 。
（3）丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同 钙离子和碳酸根离子 。请写出实验四的反应的化学方程式 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 。
【分析】【实验记录与分析】
碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【反思与拓展】
用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子。
丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同，溶液中相互结合的离子都是钙离子和碳酸根离子。
【解答】解：【实验记录与分析】
实验过程如下所示：
实验一 实验二 实验三 实验四
实验操作
实验现象 溶液由无色变为红色 固体溶解，产生气泡 生成白色沉淀 生成白色沉淀
实验结论 碳酸钠溶液显碱性 碳酸钠能与盐酸发生反应 碳酸钠能与氢氧化钙发生反应 碳酸钠能与氯化钙发生反应
故填：固体溶解，产生气泡；碱。
【反思与拓展】
（1）甲同学分析实验一得出：盐溶液不一定显中性，例如碳酸钠是盐。
故填：不一定。
（2）乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子。
故填：氢离子。
（3）丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，溶液中相互结合的离子都是钙离子和碳酸根离子；
实验四中，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠2CO3+CaCl7═CaCO3↓+2NaCl。
故填：钙离子和碳酸根离子；Na7CO3+CaCl2═CaCO4↓+2NaCl。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23．馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，他们使发面食品松软可口。小明学习相关化学知识后，将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与兴趣小组的同学一起进行探究。
【初步探究】取少量白色粉末于试管中，加适量水，测得溶液的 pH＞7 碱 性。
【提出问题】白色粉末成分是什么？
【查阅资料】
（1）碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。
（2）碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水等；碳酸钠很稳定。
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：碳酸钠
猜想Ⅱ：碳酸氢钠
【实验探究】甲乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究。
甲组方案：如图1，取适量白色粉末于试管中，将导管伸入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，猜想Ⅱ正确。写出装置B中反应的化学方程式 CO2+Ca（OH）2══CaCO3↓+H2O 。
乙组方案：用如图2所示装置作为反应容器，准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。
分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中，注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸，记录如表：
实验编号 锥形瓶内物质 最终得到 CO2体积/mL
名称 质量/g
① 碳酸钠 a V1
② 碳酸氢钠 a V2
③ 白色粉末 m V3
实验①的化学反应方程式为 Na2CO3+2HCl══2NaCl+CO2↑+H2O ；表中 m＝ a g；根据上表中数据分析，猜想Ⅱ正确 V3＝V2 。
【反思应用】
（1）甲组方案中，无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；乙组方案可以判断，应该满足的条件是 V1＜V3＜V2 。
（2）家中制作馒头、面包时，将面粉发酵（产生有机酸），再加入适量的碳酸氢钠 碳酸氢钠与有机酸反应生成二氧化碳气体，气体在面团中形成许多小气室，使馒头、面包疏松多孔 。
【分析】【初步探究】
显酸性溶液pH小于7，显中性溶液pH等于7，显碱性溶液pH大于7；
【实验探究】
二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
根据实验现象可以判断实验结论，根据实验结论可以判断实验现象；
【反思应用】
碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：【初步探究】
取少量白色粉末于试管中，加适量水 pH＞7。
故填：碱。
【实验探究】
装置B中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水2+Ca（OH）6══CaCO3↓+H2O；
实验①中，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，反应的化学反应方程式为：Na8CO3+2HCl══2NaCl+CO2↑+H2O；
为了进行对比，表中m＝ag；
根据上表中数据分析，如果猜想Ⅱ正确，则 V8＝V2。
故填：CO2+Ca（OH）3══CaCO3↓+H2O；Na8CO3+2HCl══8NaCl+CO2↑+H2O；a；V7＝V2。
【反思应用】
（1）碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：
Na2CO7+2HCl══2NaCl+CO3↑+H2O，NaHCO3+HCl═NaCl+H8O+CO2↑，
106 44 44
由以上质量关系可知，相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量稀盐酸反应时，如果是两者的混合物1＜V7＜V2。
故填：V1＜V8＜V2。
（2）家中制作馒头、面包时，再加入适量的碳酸氢钠、面包松软，气体在面团中形成许多小气室、面包疏松多孔。
故填：碳酸氢钠与有机酸反应生成二氧化碳气体，气体在面团中形成许多小气室、面包疏松多孔。
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。
24．某化学兴趣小组在一次实验中进行如图所示的实验：
此时观察到U形管左右两侧产生的现象是不同的；实验后，小组同学充分振荡U形管。发现管内仍有白色固体残留。将固体分离后，于是进行了进一步的探究活动
（1）【提出问题】滤液中可能含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想一：溶质为NaCl
猜想二：溶质为NaCl和BaCl2
猜想三：溶质为NaCl、BaCl2和HCl
你认为以上猜想 三 不合理；理由是 BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑ （请用化学方程式表示）；请写出你的猜想 NaCl和Na2CO3（氯化钠和碳酸钠） 。
（2）【实验探究】小红为了验证滤液成分，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液 不严密 （填“严密”或“不严”）。
为了验证你的猜想，请填写下表：
实验操作 实验现象 实验结论
取滤液适量于试管中，向其中滴加适量 无色酚酞 溶液 溶液由无色变为红色 你的猜想成立
（3）【归纳与总结】通过上述实验，我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液溶质成分时，除了考虑生成物外 反应物是否过量（反应物是否有剩余或反应物是否反应完全） 。
【分析】（1）根据氯化钡和碳酸钠反应的生成物及反应物的剩余情况分析；
（2）根据碳酸钠的化学性质分析；
（3）根据反应后溶液中溶质成分的确定方法分析。
【解答】解：（1）氯化钡与碳酸钠反应会产生碳酸钡沉淀，管内有白色固体残留，所以猜想三不合理3+2HCl＝BaCl5+H2O+CO2↑；反应后溶液中溶质成分可能是氯化钠或氯化钠和氯化钡；
（2）因碳酸钠和氯化钠混合溶液中滴加硫酸钠也不会有明显现象，所以小红的结论不严密、氯化钡溶液都呈中性，滴加酚酞溶液会变红色，溶液变红；
（3）在确定化学反应后所得溶液溶质成分时，除了考虑生成物外。
故答案为：（1）三；BaCO8+2HCl＝BaCl2+H7O+CO2↑；NaCl和Na2CO4（氯化钠和碳酸钠）；
（2）不严密；无色酚酞；
（3）反应物是否过量（反应物是否有剩余或反应物是否反应完全）。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
同课章节目录