人教新版九年级下册 第十单元 酸和碱 2023年单元测试卷（含解析）

人教新版九年级下册《第十单元 酸和碱》2023年单元测试卷
一、选择题
1．小军用如下形式对所学知识进行归纳，其中甲包含乙、丙、丁……下列关系中，有错误的一组是（　　）
甲 乙、丙、丁……
A 盐 硫酸铜、纯碱、高锰酸钾……
B 合金 不锈钢、焊锡、生铁……
C 溶液 碘酒、糖水、石灰水……
D 干燥剂 石灰石、浓硫酸、生石灰……
A．A B．B C．C D．D
2．如表是人体内某些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是（　　）
液体 胃液 唾液 胆汁 血浆
pH 0.9﹣1.5 6.6﹣7.1 7.1﹣7.3 7.35﹣7.45
A．胃液 B．唾液 C．胆汁 D．血浆
3．下列关于两酸两碱的描述正确的是（　　）
A．浓盐酸在空气里会冒白烟
B．浓硫酸可以干燥气体是因为有脱水性
C．氢氧化钠和氢氧化钙都会潮解
D．浓盐酸放置在空气质量分数会变小
4．学校兴趣小组同学在家做实验，用自制黄色的花汁分别滴入不同液体中，现象记录如表。下列说法错误的是（　　）
液体 蒸馏水 肥皂水 食盐水 白醋 石灰水 柠檬汁
颜色 黄色 绿色 黄色 红色 绿色 红色
A．该花汁可作酸碱指示剂
B．该花汁滴入碳酸钠溶液中变黄色
C．能使该花汁显黄色的溶液的pH可能是7
D．该花汁滴入稀盐酸中变红色
5．在100mL 5%的硫酸中依次加入一定量的氧化铁和氢氧化钠溶液，有关说法一定正确的是（　　）
A．有沉淀生成
B．溶液最终呈黄色
C．只发生两个反应
D．溶液中硫酸根的物质的量始终不变
6．下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（　　）
A． B．
C． D．
7．下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中，错误的是（　　）
A．甲向接近沸腾的水中加入适量NaOH固体，液体迅速沸腾
B．乙将少量头发加入热的浓NaOH溶液中，头发逐渐消失
C．氢氧化钠需要密封保存是因为它会与空气中的氧气反应
D．丁向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，鸡蛋被“吞”入瓶中
8．中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（　　）
A．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
B．浓硫酸作干燥剂
C．熟石灰用于改良酸性土壤
D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
9．稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的操作中，正确的是（　　）
A． B．
C． D．
10．t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，同学们有两种观点：①Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小；②Ca（OH）2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（　　）
A．将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失
B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成
D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
11．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线，下列有关该实验事实的说法正确的是（　　）
A．B点表示此时溶液为纯净物
B．A点时的溶液能使酚酞试液变红
C．C点时，溶液中溶质只有氯化氢
D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
12．现有一包5g固体混合物，可能含有Zn、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3．将其加入到10%的稀硫酸中，固体混合物全部溶解，消耗的稀硫酸为49g（　　）
A．Zn B．ZnO C．Zn（OH）2 D．ZnCO3
13．下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是（　　）
选项 甲 乙
A Fe2O3 稀硫酸
B SO3 NaOH溶液
C 稀盐酸 Ca（OH）2溶液
D 稀盐酸 AgNO3溶液
A．A B．B C．C D．D
14．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”这是明代民族英雄于谦的传世之作
下列有关说法正确的是（　　）
A．图中①②③④发生的都是化学变化
B．图中③发生反应时放出热量
C．图中石灰石、生石灰、熟石灰三种物质中含有的元素相同
D．图中④发生反应的化学方程式是CaO+CO2═CaCO3
二、填空题
15．硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质，也有不同之点。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，若露置于空气中一段时间后，溶液质量将会增加的是 　 　。
（2）两种酸的水溶液的pH都 　 　7（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该反应属于的基本反应类型是 　 　。
（4）它们都能除铁锈，写出盐酸除铁锈的化学方程式为 　 　。
（5）有关盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 　 　（填编号）。
A．金属表面除锈 B．制造药物氯化锌
C．处理碱性废水 D．除去氯化钠中少量的碳酸钠
16．根据图回答问题：
（1）反应中，数目减少的离子是 　 　（填符号）。
（2）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是 　 　。
A.取样，加入CuO粉末
B.取样，滴加NaOH溶液
C.取样，加入CaCO3粉末
D.取样，滴加AgNO3溶液
17．某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。
（1）编号①反应的指示剂是 　 　；编号②反应的金属单质是 　 　。
（2）根据如图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号②反应的基本反应类型是 　 　反应。
（3）请你写出符合编号③反应的化学方程式 　 　。
（4）假设编号④反应的盐是AgNO3，则编号④对应方框中的现象是 　 　。
18．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质
（1）C的化学式为 　 　
（2）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式 　 　；
（3）图转化中产生无色气体E的原因是
　 　；
（4）写出反应③中发生反应的化学方程式：
　 　．
三、实验题
19．某些食品的包装袋内放有装着白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。
某同学对一袋久置于空气中的干燥剂进行了探究。他先取部分久置干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液
【实验探究一】探究滤液的酸碱性
该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显 　 　（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
【实验探究二】探究白色固体的组成
该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca（OH）2、CaCO3。
【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是 　 　。
【实验操作】如表是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量白色固体，倒入适量水，充分搅拌、静置；②向上层清液中滴加无色酚酞溶液 上层清液呈现 　 　色 白色固体中一定含有氢氧化钙
另取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸 　 　 白色固体中一定含有碳酸钙
【总结反思】
（1）只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有Ca（OH）2。请用化学方程式表示原因：　 　。
（2）请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验：　 　。
20．某学习小组对酸与碱发生中和反应进行探究，请你参与实验。
实验活动一：用酸碱指示剂探究酸与碱反应的过程。
【实验1】小组同学设计并进行如下实验。
实验编号 实验方法与操作 实验现象 解释与结论
① 取3mL溶质质量分数为4%的NaOH溶液于试管中，滴1～2滴酚酞溶液 　 　 加入稀盐酸后，NaOH溶液中 　 　（填离子符号）浓度减小，进而证明酸与碱能发生反应
② 向上述溶液逐渐滴入稀盐酸，振荡 溶液刚好褪色
③ 向上述刚好褪色的溶液中再滴2滴溶质质量分数为4%的NaOH溶液，振荡后，再次滴入微量稀盐酸 　 　
（1）配制50g溶质质量分数为4%的NaOH溶液，所需水的质量是 　 　g。
实验活动二：用变色硅胶验证酸与碱反应生成了水。
【查阅资料】Ⅰ．变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。
Ⅱ．无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
【实验2】小组同学在老师的指导下，进行如图所示的三个实验。
【讨论与交流】
（2）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是 　 　。小芳认为【实验2】不严密，还应补充的实验是 　 　。
（3）实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或 　 　。
四、计算题
21．某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液
（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为 　 　克。
（2）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
五、解答题
22．漳州市初中化学实验操作考查内容之一为“溶液酸碱性的检验”．请根据实验回答下列问题．
（1）测得碳酸饮料的pH 　 　7（填“＜”或“＝”或“＞”）．
（2）下列使用pH试纸的方法中，错误的是 　 　（填序号）．
A．将pH试纸剪成几段使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E．读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
（3）本次实验中滴管使用出现了如图A～图D所示的四种常见错误操作．请你从这四幅图中任意选择一幅 　 　（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法 　 　．
（4）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、　 　（填一项）等优点．
23．化学小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器已略去）做了2个趣味实验。实验时，打开止水夹，使B试管内气压减小，B中长导管口有气泡冒出。
（1）在A处烧杯内放置燃烧的蜡烛，打开止水夹，B中无色溶液变浑浊　 　，变浑浊的符号表达式为 　 　。
（2）在A处烧杯内放置某无色溶液，打开止水夹。若B中盛有的无色液体变红，则A处烧杯内的液体可能是 　 　，无色液体B中含有 　 　才会有此现象。
人教新版九年级下册《第十单元 酸和碱》2023年单元测试卷（8）
参考答案与试题解析
一、选择题
1．小军用如下形式对所学知识进行归纳，其中甲包含乙、丙、丁……下列关系中，有错误的一组是（　　）
甲 乙、丙、丁……
A 盐 硫酸铜、纯碱、高锰酸钾……
B 合金 不锈钢、焊锡、生铁……
C 溶液 碘酒、糖水、石灰水……
D 干燥剂 石灰石、浓硫酸、生石灰……
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据甲包含乙、丙、丁…，可知在不同的分类依据下，有不同的分类结果，应抓住物质分类的依据，利用物质的组成或性质来分析解答。
【解答】解：A、硫酸铜、高锰酸钾从组成上看都是金属离子和酸根离子构成的，则A说法正确。
B、不锈钢，焊锡一般是铅锡合金，则B说法正确。
C、碘酒、石灰水都是一种物质溶解到另一种物质中形成的均一，属于溶液，不符合题意。
D、浓硫酸具有吸水性，则可作干燥剂，不能作干燥剂，故D符合题意。
故选：D。
【点评】学生应熟悉常见物质的性质和组成，能根据要求的分类依据对物质进行正确的分类。
2．如表是人体内某些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是（　　）
液体 胃液 唾液 胆汁 血浆
pH 0.9﹣1.5 6.6﹣7.1 7.1﹣7.3 7.35﹣7.45
A．胃液 B．唾液 C．胆汁 D．血浆
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、胃液的pH为0.9﹣4.5，显酸性。
B、唾液的pH为6.6﹣7.1、中性。
C、胆汁的pH为7.1﹣7.6，显碱性。
D、胰液的pH为7.35﹣7.45，显碱性。
根据当溶液的pH小于4时，呈酸性，酸性越强，酸性最强。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
3．下列关于两酸两碱的描述正确的是（　　）
A．浓盐酸在空气里会冒白烟
B．浓硫酸可以干燥气体是因为有脱水性
C．氢氧化钠和氢氧化钙都会潮解
D．浓盐酸放置在空气质量分数会变小
【分析】根据浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的性质来分析解答。
【解答】解：A.浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液体，故A错误；
B.浓硫酸具有吸水性，所以可用作某些气体的干燥剂；
C.氢氧化钙没有吸水性，在空气中不易潮解，故C错误；
D.浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体，溶剂的质量不变，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查了常见的酸与碱的性质，属于基础知识的考查。
4．学校兴趣小组同学在家做实验，用自制黄色的花汁分别滴入不同液体中，现象记录如表。下列说法错误的是（　　）
液体 蒸馏水 肥皂水 食盐水 白醋 石灰水 柠檬汁
颜色 黄色 绿色 黄色 红色 绿色 红色
A．该花汁可作酸碱指示剂
B．该花汁滴入碳酸钠溶液中变黄色
C．能使该花汁显黄色的溶液的pH可能是7
D．该花汁滴入稀盐酸中变红色
【分析】根据题意，该花汁遇显中性溶液显黄色，遇显碱性溶液显绿色，遇酸性溶液显红色，进行分析判断。
【解答】解：A、白醋，食盐水，肥皂水，该花汁遇显中性溶液显黄色，遇酸性溶液显红色，可作酸碱指示剂。
B、碳酸氢钠溶液显碱性，故选项说法错误。
C、蒸馏水和食盐水都显中性，能使该花汁显黄色的溶液的pH可能是7。
D、该花汁滴入酸性溶液中变红色，则滴入稀盐酸中变红色。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握酸碱指示剂的特征、常见溶液的酸碱性等是正确解答本题的关键。
5．在100mL 5%的硫酸中依次加入一定量的氧化铁和氢氧化钠溶液，有关说法一定正确的是（　　）
A．有沉淀生成
B．溶液最终呈黄色
C．只发生两个反应
D．溶液中硫酸根的物质的量始终不变
【分析】根据硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，进行分析判断。
【解答】解：A、硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，若硫酸过量，故选项说法错误。
B、硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，液最终可能显无色。
C、不一定只发生两个反应、硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故选项说法错误。
D、硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，溶液中硫酸根的物质的量始终不变。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，掌握酸和碱的化学性质、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
6．下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（　　）
A． B．
C． D．
【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，根据装置连接的具体情况可以判断实验现象．
【解答】解：A、通入二氧化碳时，但是无明显现象；
B、实验过程中，导致试管中气压减小；
C、实验过程中，使得锥形瓶内的压强减小；
D、实验过程中，导致烧杯中的水流入锥形瓶中。
故选：A。
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
7．下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中，错误的是（　　）
A．甲向接近沸腾的水中加入适量NaOH固体，液体迅速沸腾
B．乙将少量头发加入热的浓NaOH溶液中，头发逐渐消失
C．氢氧化钠需要密封保存是因为它会与空气中的氧气反应
D．丁向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，鸡蛋被“吞”入瓶中
【分析】A、根据氢氧化钠固体溶于水放热进行分析；
B、根据氢氧化钠具有强烈腐蚀性进行分析；
C、根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
D、根据氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应进行分析。
【解答】解：A、氢氧化钠固体溶于水放热，液体迅速沸腾；
B、氢氧化钠具有强烈腐蚀性，头发逐渐溶解消失；
C、氢氧化钠需要密封保存是因为它会与空气中的二氧化碳反应；
D、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，二氧化碳被吸收，瓶口鸡蛋被“吞”入瓶中。
故选：C。
【点评】本题主要考查氢氧化钠性质，主要是利用图示及氢氧化钠的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
8．中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（　　）
A．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
B．浓硫酸作干燥剂
C．熟石灰用于改良酸性土壤
D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、氢氧化铝用于治疗胃酸过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，故选项错误。
B、浓硫酸作干燥剂，属于物理变化，故选项正确。
C、熟石灰用于改良酸性土壤，属于中和反应。
D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，属于中和反应。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键。
9．稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的操作中，正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断。
D、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，读出pH，以免污染待测液。
C、为防止腐蚀胶头滴管，图中所示操作错误。
D、闻药品的气味时，使极少量的气体飘进鼻子中，图中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
10．t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，同学们有两种观点：①Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小；②Ca（OH）2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（　　）
A．将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失
B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成
D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
【分析】氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，随着温度降低而增大，和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
【解答】解：A、将装有浊液的烧杯，恢复至t℃，如果消失2的溶解度随温度降低而增大所致，该选项有意义；
B、取适量浊液，往滤渣中加入盐酸，如果产生气泡，即Ca（OH）2与空气中的CO2反应生成了碳酸钙，该选项有意义；
C、取适量浊液，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成，也是由于氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙；
D、其他条件不变，再做一个加热石灰水的对比实验，说明Ca（OH）3的溶解度随温度升高而减小，该选项有意义。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线，下列有关该实验事实的说法正确的是（　　）
A．B点表示此时溶液为纯净物
B．A点时的溶液能使酚酞试液变红
C．C点时，溶液中溶质只有氯化氢
D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
【分析】A、根据B点溶液的pH为7，进行分析判断．
B、根据A点溶液的pH大于7，进行分析判断．
C、根据C点溶液的pH小于7，进行分析判断．
D、根据图象中pH的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析判断．
【解答】解：A、B点溶液的pH为7，是氯化钠的水溶液，故选项说法错误。
B、A点溶液的pH大于7，能使酚酞试液变红色。
C、C点溶液的pH小于2，说明稀盐酸过量，故选项说法错误。
D、由图象可知，可知原溶液显碱性，使pH减小，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．
12．现有一包5g固体混合物，可能含有Zn、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3．将其加入到10%的稀硫酸中，固体混合物全部溶解，消耗的稀硫酸为49g（　　）
A．Zn B．ZnO C．Zn（OH）2 D．ZnCO3
【分析】根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，氢氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，碳酸锌和硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，依据固体的质量和硫酸的质量，然后采用极值法进行分析。
【解答】解：49g的硫酸中含有的硫酸的溶质质量为：49g×10%＝4.9g，
3.9g的硫酸全部与锌反应时，消耗的锌质量为x
Zn+H2SO6＝ZnSO4+H2↑
65 98
x 5.9g
＝
x＝3.25g
4.7g的硫酸全部与氧化锌反应时，消耗的氧化锌质量为y
ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O
81 98
y 4.4g
＝
y＝7.05g
4.9g的硫酸全部与氢氧化锌反应时，消耗的氢氧化锌质量为z
Zn（OH）8+H2SO4＝ZnSO4+2H2O
99 98
z 7.9g
＝
z＝4.95g
4.4g的硫酸全部与碳酸锌反应时，消耗的碳酸锌质量为a
ZnCO3+H2SO8＝ZnSO4+H2O+CO4↑
125 98
a 4.9g
＝
a＝6.25g
4g的固体混合物与硫酸完全反应，所以混合物中肯定含有的物质是碳酸锌。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是（　　）
选项 甲 乙
A Fe2O3 稀硫酸
B SO3 NaOH溶液
C 稀盐酸 Ca（OH）2溶液
D 稀盐酸 AgNO3溶液
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据题意，甲和乙生成盐和水，结合酸和碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不符合题意。
B、三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，不符合题意。
C、稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，不符合题意。
D、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确酸和碱的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
14．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”这是明代民族英雄于谦的传世之作
下列有关说法正确的是（　　）
A．图中①②③④发生的都是化学变化
B．图中③发生反应时放出热量
C．图中石灰石、生石灰、熟石灰三种物质中含有的元素相同
D．图中④发生反应的化学方程式是CaO+CO2═CaCO3
【分析】A.根据是否生成新物质来分析；
B.根据化学反应中的能量变化来分析；
C.根据物质的主要成分及其组成来分析；
D.根据化学反应的原理来分析。
【解答】解：A.变化①中只是物质的形状发生了改变，并没有生成新物质，选项说法错误；
B.生石灰与水反应生成熟石灰，此过程中会放出大量的热；
C.石灰石的主要成分是碳酸钙，含有钙、氧；生石灰是氧化钙的俗称；熟石灰是氢氧化钙的俗称、氢、氧三种元素、生石灰，选项说法错误；
D.图中④是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，选项说法错误。
故选：B。
【点评】解答这类题目时，要熟记和理解碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化，难度不大。
二、填空题
15．硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质，也有不同之点。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，若露置于空气中一段时间后，溶液质量将会增加的是 　浓硫酸　。
（2）两种酸的水溶液的pH都 　＜　7（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该反应属于的基本反应类型是 　复分解反应　。
（4）它们都能除铁锈，写出盐酸除铁锈的化学方程式为 　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　。
（5）有关盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 　BD　（填编号）。
A．金属表面除锈 B．制造药物氯化锌
C．处理碱性废水 D．除去氯化钠中少量的碳酸钠
【分析】（1）浓盐酸易挥发，浓硫酸能够吸收水蒸气；
（2）显酸性溶液pH小于7；
（3）酸和碱反应生成盐和水，是复分解反应；
（4）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水；
（5）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）浓盐酸易挥发，浓硫酸能够吸收水蒸气，溶液质量将会增加的是浓硫酸。
故填：浓硫酸。
（2）两种酸的水溶液的pH都小于7。
故填：＜。
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该反应属于的基本反应类型是复分解反应。
故填：复分解反应。
（4）盐酸除铁锈时，和氧化铁反应生成氯化铁和水2O5+6HCl＝2FeCl8+3H2O。
故填：Fe5O3+6HCl＝7FeCl3+3H4O。
（5）A．金属表面除锈；
B．制造药物氯化锌不能用硫酸代替盐酸；
C．处理碱性废水；
D．除去氯化钠中少量的碳酸钠不能用硫酸代替盐酸。
故填：BD。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．根据图回答问题：
（1）反应中，数目减少的离子是 　H+、OH﹣　（填符号）。
（2）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是 　ABC　。
A.取样，加入CuO粉末
B.取样，滴加NaOH溶液
C.取样，加入CaCO3粉末
D.取样，滴加AgNO3溶液
【分析】（1）根据中和反应的实质，进行分析解答。
（2）根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】解：（1）由图示可知，反应中，其离子符号为H+、OH﹣。
（2）A．取样，能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液变蓝色。
B．取样，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。
C．取样3粉末，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。
D．取样3溶液，氯化钠和盐酸均能与硝酸银溶液反应。
故答案为：
（1）H+、OH﹣；
（2）ABC。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、中和反应的原理等是正确解答本题的关键。
17．某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。
（1）编号①反应的指示剂是 　紫色石蕊溶液　；编号②反应的金属单质是 　铁　。
（2）根据如图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号②反应的基本反应类型是 　置换　反应。
（3）请你写出符合编号③反应的化学方程式 　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　。
（4）假设编号④反应的盐是AgNO3，则编号④对应方框中的现象是 　产生白色沉淀　。
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色。
编号②反应的金属单质是铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气。
（2）编号②的反应是金属和酸反应生成盐和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（3）编号③，可以是稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水2O3+8HCl═2FeCl3+6H2O。
（4）编号④反应的盐是AgNO3，稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，对应方框中的现象是产生白色沉淀。
故答案为：
（1）紫色石蕊溶液；铁；
（2）置换；
（3）Fe3O3+6HCl═6FeCl3+3H7O；
（4）产生白色沉淀。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
18．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质
（1）C的化学式为 　Fe　
（2）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式 　H2+CuOCu+H2O　；
（3）图转化中产生无色气体E的原因是
　稀硫酸过量，X溶液中有硫酸与铁反应生成氢气　；
（4）写出反应③中发生反应的化学方程式：
　Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4（或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑）　．
【分析】“A、C为金属单质，E为非金属单质”，由框图可知，A为红色金属单质，为铜；C经过③能生成浅绿色溶液，为氯化铁，则可推测C为铁；因为②为过量的稀硫酸，得X溶液，则X溶液中的硫酸与铁反应生成氢气E；而A铜与氧气反应生成氧化铜，则可书写物质E和B在加热条件下反应的化学方程式；而B氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜溶液，即X溶液．则可书写反应③中发生反应的化学方程式．
【解答】解：（1）由分析可知：“A、C为金属单质，由框图可知，为铜，为氯化铁；
（2）因为A铜与氧气反应生成B氧化铜，因为②为过量的稀硫酸，则X溶液中的硫酸与铁反应生成氢气E2+CuOCu+H2O；
（3）如图转化中产生无色气体E的原因是：稀硫酸过量，X溶液中有硫酸与铁反应生成氢气；
（4）反应③中发生反应为：铁与硫酸铜反应，铁与多余的硫酸反应
Fe+CuSO2＝Cu+FeSO4（或Fe+H2SO5＝FeSO4+H2↑）
故答案为：（1）Fe；
（2）H6+CuOCu+H2O；
（3）稀硫酸过量，X溶液中有硫酸与铁反应生成氢气；
（4）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO3（或Fe+H2SO4＝FeSO6+H2↑）．
【点评】解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功．
三、实验题
19．某些食品的包装袋内放有装着白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。
某同学对一袋久置于空气中的干燥剂进行了探究。他先取部分久置干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液
【实验探究一】探究滤液的酸碱性
该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显 　碱性或中性　（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
【实验探究二】探究白色固体的组成
该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca（OH）2、CaCO3。
【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是 　氧化钙　。
【实验操作】如表是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量白色固体，倒入适量水，充分搅拌、静置；②向上层清液中滴加无色酚酞溶液 上层清液呈现 　红　色 白色固体中一定含有氢氧化钙
另取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸 　产生气泡　 白色固体中一定含有碳酸钙
【总结反思】
（1）只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有Ca（OH）2。请用化学方程式表示原因：　CaO+H2O═Ca（OH）2　。
（2）请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验：　取少量干燥剂于试管中，加入少量水、振荡，触摸试管壁，较热，证明有较多量的氧化钙　。
【分析】【实验探究一】根据氢氧化钙的水溶液显碱性，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀进行分析；
【分析判断】根据氧化钙能与水发生反应进行分析；
【实验操作】根据氢氧化钙的水溶液能使酚酞溶液变红色，碳酸钙属于碳酸盐，可用稀盐酸检验来分析；
【总结反思】根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，也使溶液显碱性进行分析；可借助于氧化钙与水反应伴随放热的现象进行检验。
【解答】【实验探究一】如果久置的干燥剂中含有氧化钙，或含有氢氧化钙，倒入适量水中、过滤后的滤液中含有氢氧化钙；如果久置的干燥剂中只含有碳酸钙，充分搅拌，显中性，该滤液显碱性或中性；
【分析判断】该白色固体中一定不含有的物质是氧化钙，因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；
【实验操作】如果白色固体中含有氢氧化钙，那么上层清液显碱性；如果白色固体中含有碳酸钙；故答案为：红；
【总结反思】
（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，也使溶液显碱性2O═Ca（OH）2．
故答案为：CaO+H3O═Ca（OH）2；
（2）证明这袋干燥剂中含有较多量氧化钙的方法是：取少量干燥剂于试管中，加入少量水，触摸试管壁，证明有较多量的氧化钙，加入少量水，触摸试管壁，证明有较多量的氧化钙。
【点评】本题难度不大，主要考查物质的性质、组成成分等，需要学生仔细分析所做的实验，得出正确的实验结论是正确解答本题的关键。
20．某学习小组对酸与碱发生中和反应进行探究，请你参与实验。
实验活动一：用酸碱指示剂探究酸与碱反应的过程。
【实验1】小组同学设计并进行如下实验。
实验编号 实验方法与操作 实验现象 解释与结论
① 取3mL溶质质量分数为4%的NaOH溶液于试管中，滴1～2滴酚酞溶液 　溶液由无色变为红色　 加入稀盐酸后，NaOH溶液中 　OH﹣　（填离子符号）浓度减小，进而证明酸与碱能发生反应
② 向上述溶液逐渐滴入稀盐酸，振荡 溶液刚好褪色
③ 向上述刚好褪色的溶液中再滴2滴溶质质量分数为4%的NaOH溶液，振荡后，再次滴入微量稀盐酸 　溶液先变红色，然后褪色　
（1）配制50g溶质质量分数为4%的NaOH溶液，所需水的质量是 　48　g。
实验活动二：用变色硅胶验证酸与碱反应生成了水。
【查阅资料】Ⅰ．变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。
Ⅱ．无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
【实验2】小组同学在老师的指导下，进行如图所示的三个实验。
【讨论与交流】
（2）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是 　甲、乙变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色　。小芳认为【实验2】不严密，还应补充的实验是 　醋酸钠是否使变色硅胶变色　。
（3）实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或 　氢氧化钠溶解放热　。
【分析】【实验1】根据酸碱指示剂变色规律回答此题；
（1）根据溶质、溶剂和溶液的关系计算此题；
【实验2】（2）根据题目信息回答此题；根据实验目的回答此题；
（3）根据氢氧化钠溶解放热的性质回答此题。
【解答】解：【实验1】酚酞在碱性溶液中显红色，所以此时可以观察到溶液变为红色，此时再加入氢氧化钠溶液，呈碱性，然后滴加稀盐酸，溶液呈中性或酸性；
故答案为：溶液由无色变为红色；溶液先变红色；OH﹣。
（1）溶剂质量＝50g﹣50g×4%＝48g；
故答案为：48。
【实验3】（2）无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，有水生成，由蓝色变为红色，所以还需要验证醋酸钠是否使变色硅胶变色；
故答案为：甲、乙变色硅胶不变色；醋酸钠是否使变色硅胶变色。
（3）氢氧化钠溶解也可以放热，造成内部温度升高，造成水位变化；
故答案为：氢氧化钠溶解放热。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
四、计算题
21．某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液
（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为 　6.0　克。
（2）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
【分析】（1）根据物质的质量＝体积×密度解答；
（2）根据氢氧化钠消耗的质量进行化学方程式的简单计算求出氯化氢的质量，继而求出浓盐酸中氯化氢的质量分数。
【解答】解：（1）5mL浓盐酸的质量为5mL×3.2g/mL＝6.8g；
（2）当溶液pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液的质量为48g；
设浓盐酸中HCl的质量为x
NaOH+HCl＝NaCl+2H5O
40 36.5
2.7g x
x＝2.19g
该浓盐酸中HCl的质量分数是＝36.5%＜37.8%，
故该浓盐酸中HCl的质量分数与试剂瓶标签上的数据不相符；
故答案为：（1）6.0；
（2）不相符合。
【点评】本题考查了质量的计算公式和根据化学方程式进行简单计算，难度系数中等。
五、解答题
22．漳州市初中化学实验操作考查内容之一为“溶液酸碱性的检验”．请根据实验回答下列问题．
（1）测得碳酸饮料的pH 　＜　7（填“＜”或“＝”或“＞”）．
（2）下列使用pH试纸的方法中，错误的是 　BD　（填序号）．
A．将pH试纸剪成几段使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E．读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
（3）本次实验中滴管使用出现了如图A～图D所示的四种常见错误操作．请你从这四幅图中任意选择一幅 　C　（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法 　滴瓶上的滴管不用清洗直接放回原瓶　．
（4）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、　节约药品　（填一项）等优点．
【分析】（1）根据碳酸显酸性分析溶液的pH；
（2）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；据此进行分析判断；
（3）根据实验操作的注意事项分析实验错误并改正；
（4）根据点滴板的优点分析．
【解答】解：（1）碳酸显酸性，pH＜7，；
（2）A．将pH试纸剪成几段使用，故正确；
B．将pH试纸直接插入待测液中，故错误；
C．将pH试纸放在表面皿上，正确；
D．将pH试纸湿润后放在表面皿上，会试剂稀释，故错误
E．读数时，防止腐蚀；
故错误的是：BD；
（3）A胶头滴管应该是先挤扁胶头再伸入试剂瓶吸液；B洗净的滴管应该放在烧杯内；D胶头滴管不能倒放；
故答案为：C；滴瓶上的滴管不用清洗直接放回原瓶；
（4）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比；故填：节约药品．
【点评】本题考查了溶液酸碱性的检验方法及实验的注意事项，难度不大，属于基础性的考查，要注意细节的积累．
23．化学小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器已略去）做了2个趣味实验。实验时，打开止水夹，使B试管内气压减小，B中长导管口有气泡冒出。
（1）在A处烧杯内放置燃烧的蜡烛，打开止水夹，B中无色溶液变浑浊　澄清石灰水　，变浑浊的符号表达式为 　CO2+Ca（OH）2→CaCO3+H2O　。
（2）在A处烧杯内放置某无色溶液，打开止水夹。若B中盛有的无色液体变红，则A处烧杯内的液体可能是 　浓氨水　，无色液体B中含有 　酚酞试液　才会有此现象。
【分析】（1）依据蜡烛燃烧的生成物分析；依据二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙和水分析；
（2）依据装置特点和实验现象分析。
【解答】解：（1）蜡烛燃烧的生成水和二氧化碳，二氧化碳通过导管进入B中，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙和水2+Ca（OH）2→CaCO5+H2O，故填：澄清石灰水2+Ca（OH）5→CaCO3+H2O；
（2）分析装置特点和实验现象可知，A中液态应具有挥发性，则A为浓氨水，与水结合形成氨水，所以无色液体B含有酚酞试液；酚酞试液。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用装置图及物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。