人教新版九年级下册 第八单元 金属和金属材料 2023年单元测试卷(含解析)

人教新版九年级下册《第八单元 金属和金属材料》2023年单元测试卷
一、选择题
1．下列关于金属的说法正确的是（　　）
A．焊锡是纯净的锡
B．铝制品属于不可回收垃圾
C．生铁的含碳量高于钢
D．纯铜的硬度大于青铜
2．下列有关金属材料的说法错误的是（　　）
A．在潮湿的空气中铁易生锈
B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C．铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
3．芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的．下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C═Si+2CO↑，该反应的基本类型是（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．都不是
4．下列关于铁制品的使用合理的是（　　）
A．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药
B．不锈钢可用于制作外科手术刀
C．菜刀用湿布包起来防止生锈
D．用铁锅长期存放姜醋
5．在“江口沉银遗址”现场，整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是（　　）
A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定
B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难
C．银、金比铁耐腐蚀
D．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质
6．通过下列三个实验，探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：
X+HCl—不反应
Y+H2SO4═YSO4+H2↑
Z+X（NO3）2—不反应
则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和（H）的位置顺序正确的是（　　）
A．Y（H）XZ B．Y（H）ZX C．YX（H）Z D．YZ（H）X
7．为了探究甲、乙、丙三种金属活动性顺序，小龙设计了如图实验。实验可知三种金属活动性强弱排列顺序正确的是（　　）
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．丙＞乙＞甲 D．丙＞甲＞乙
8．如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是（　　）
A．b管中铁钉不会锈蚀
B．a管中水面处铁钉锈蚀最明显
C．L端与R端液面高度仍然保持一致
D．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关
9．古籍里有一种称为鋈的银白色铜合金，其主要成分是铜、锌、镍等金属。炼制时需要黑铜矿（主要成分CuO）、硫化镍矿（主要成分Ni2S3）等多种矿物，下列有关说法错误的是（　　）
A．鋈属于金属材料
B．鋈的样品与稀盐酸不反应
C．Ni2S3的镍元素呈+3价
D．用氢气可以将黑铜矿转化为单质铜
10．某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所需试剂如下，你认为不可行的是（　　）
A．Cu、Ag、FeSO4溶液
B．Fe、Ag、CuSO4溶液
C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液
D．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液
11．如图是CO还原氧化铁的“微型”实验装置。（夹持仪器等略），已知：HCOOHH2O+CO↑，下列说法不正确的是（　　）
A．实验中所需CO可现制现用
B．此装置可节约用品，污染小，现象明显
C．实验时先挤压软塑料滴瓶，再点燃酒精喷灯
D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
12．如图所示的四个图象，不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　）
A．质量相等的两份KClO3，一份单独加热[用a表示]，另一份和一定量KMnO4混合后加热[用b表示]
B．等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应
C．t℃时，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
D．在一定量的稀硫酸中加入过量的氢氧化钠溶液
13．将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸（　　）
A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2
B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
D．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
14．防锈和回收废旧金属都是保护金属资源的重要途径．为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度，某同学取该部分锈蚀的铁片样品（仅由铁和氧化铁组成），测得其中氧元素的含量为12%（　　）
A．28% B．31.8% C．46.7% D．70%
15．将铁粉和稀硫酸先后加入一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应，过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示（　　）
A．m＝3.2
B．a、c点对应的溶液中FeSO4的质量比为1：2
C．bc段可观察到有气泡产生
D．d点溶液为无色，溶液的pH＜7
二、填空题
16．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（1）今年，我县开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。街道垃圾桶如图所示。请回答下列问题：
①图中标识的物质，属于金属材料的是 　 　（写出一种即可）。
②使用铝合金做内筒的优点是 　 　（写出一点即可）。某品牌饮料的空易拉罐应收入 　 　（填“可回收”或“不可回收”）筒中。
（2）如图为洁净铁钉的有关实验。
①中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的 　 　发生化学反应。
②中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为 　 　。
（3）将一定质量的铁粉加入到Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 　 　（填字母）。
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜
B．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜
C．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Fe2+、Cu2+，可能有Ag+
17．汽车是现代生活中不可缺少的代步工具．请回答下列问题：
（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和 　 　性．
（2）铁在潮湿的空气中容易锈蚀．汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝 　 　和水．
（3）回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径．如图所示的废铁粉中Fe2O3含量大约在80%（其余20%为铁）左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原　 　 t铁．
18．2021年4月29日，我国用长征五号B遥二运载火箭成功发射中国空间站天和核心舱，为我国空间站建设迈出重要一步
（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。铝合金属于 　 　 （填“金属”或“合成”）材料。
（2）铝制品具有较好的耐腐蚀性，曾被用作各种炊具，但铝制炊具不能用酸性溶液浸泡。写出铝制炊具在足量稀盐酸中长期浸泡后溶液中含有的离子：　 　、　 　、　 　。
19．已知A﹣H均为初中化学常见的物质．其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；B为红棕色；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀．根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去）
（1）C的化学式：　 　．
（2）反应②的化学方程式 　 　．
（3）反应①的基本反应类型 　 　．
三、计算题
20．铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图Ⅰ所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中（已知：铜不与稀硫酸反应）请计算：
（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为 　 　。
（2）生成氢气 　 　g。
（3）黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）
四、解答题
21．U型玻璃管是常见的化学仪器（如图所示），在实验中有广泛的应用。
（1）借助U型玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图甲所示。一段时间后观察到潮湿的钢丝棉有明显锈迹，浸没在刚冷却的凉开水中的钢丝棉没有锈迹　 　。
（2）借助U型玻璃管粗略测定空气里氧气的含量，如图乙所示。得出空气中氧气约占空气总体积的五分之一的实验现象是 　 　，产生此现象的原因是 　 　。
22．人类制得并利用金属有着悠久的历史：
（1）利用孔雀石冶炼铜的主要反应：①Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，该反应的类型是 　 　反应（填“化合”、”分解”或“置换”）；
②2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应前后铜元素化合价发生的变化是 　 　。
（ 2 ）高炉炼铁的主要反应过程如图2．请写出对应的化学方程式：
①　 　；②　 　；③　 　。
（3）冶炼金属铝的主要反应：2Al2O34Al+3O2↑，该反应的条件是 　 　。图3装置中，两种金属的活动性：Zn 　 　 Cu （填“＞”或“＜”）。当电流表指针发生偏转时，化学能转化为 　 　。
五、科学探究题
23．小雅学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍（Ni）
【查阅资料】
（1）镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4，并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：　 　。
【猜想与假设】
（2）根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性作出猜想：猜想①Fe＞Ni＞Cu；猜想②　 　。
【实验探究】
（3）将镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出后，却发现镍片表面无明显变化。由此证明 　 　（填“猜想①”或“猜想②”）成立。小蕊认为小雅的实验不能得出上述结论，她认为在浸入FeSO4溶液之前，应先对镍片进行处理，该操作是 　 　，两人重做实验后，镍片表面仍然没有明显变化。
（4）同组的小颖同学提出，可以利用金属与稀硫酸反应产生气泡的快慢来判断二者的活动性顺序。于是三人在两只烧杯中加入等量同浓度的稀硫酸，然后将铁丝和镍片进行与上一步相同的操作处理后，根据实验现象也证明了上述猜想。你认为她们的实验是否严谨？　 　（填“是”或“否”），理由是 　 　。
【拓展延伸】
（5）用铜片、NiSO4溶液和 　 　，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。
24．暖贴是一种可自行发热的片状贴剂，对关节炎、腰腿痛等疾病有很好的缓解作用，因其方便廉价被人们普遍使用。同学们对它产生了极大的兴趣
【信息检索】暖贴中可能含有铁粉、活性炭、食盐、水等物质，可持续发热12小时之久，最高温度可达68℃。
【提出问题】暖贴的发热原理是什么？
【实验准备】选择某品牌暖贴，外袋为塑料包装，内袋为微孔透气无纺布
活动一：探究暖贴发热原理
【进行实验1】将磁铁置于黑色粉末中，发现有部分黑色粉末被吸引；取少量附着在磁铁上的粉末于试管中，观察到 　 　，得出黑色粉末中含有铁粉，发生反应的化学方程式为 　 　。
【交流讨论】暖贴需要接触空气才会发热，原因是铁与 　 　和 　 　等物质共同作用发生缓慢氧化放热。
活动二：探究暖贴中活性炭、食盐等物质的作用。
【进行实验2】同学们用如图所示的装置，将2g铁粉、5g水分别与不同量活性炭、食盐均匀混合，测量10分钟内温度的变化
实验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃
1 0 0 0.1
2 0.2 0 22.0
3 x 0.1 3.1
4 0.2 0.1 56.3
（1）表中x的值为 　 　。
（2）通过实验数据分析，得出的结论是 　 　。
【能力提升】（1）暖贴内袋微孔透气无纺布上微孔的作用是 　 　。
（2）暖贴在使用前要注意 　 　。
人教新版九年级下册《第八单元 金属和金属材料》2023年单元测试卷（13）
参考答案与试题解析
一、选择题
1．下列关于金属的说法正确的是（　　）
A．焊锡是纯净的锡
B．铝制品属于不可回收垃圾
C．生铁的含碳量高于钢
D．纯铜的硬度大于青铜
【分析】A．根据合金的组成来分析；
B．根据垃圾的分类来分析；
C．根据生铁与钢的含碳量来分析；
D．根据合金的特点来分析。
【解答】解：A．焊锡是一种锡的合金，说法错误；
B．铝制品属于可回收垃圾；
C．生铁的含碳量为2%～4.2%，因此生铁的含碳量高于钢；
D．一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，说法错误。
故选：C。
【点评】本题考查了金属、合金的相关知识，难度不大，解题时根据所学知识来分析即可。
2．下列有关金属材料的说法错误的是（　　）
A．在潮湿的空气中铁易生锈
B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C．铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
【分析】A、根据铁锈蚀的条件进行分析判断。
B、根据保护金属资源的有效途径，进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据高炉炼铁的原理，进行分析判断。
【解答】解：A、铁在空气中锈蚀，在潮湿的空气中铁易生锈。
B、金属的回收利用、减少污染，故选项说法正确。
C、铝和金都有很好的抗腐蚀性，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故选项说法错误。
D、高炉炼铁的原理是在高温条件下，利用了一氧化碳具有还原性。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、金属的化学性质、高炉炼铁的原理等是正确解答本题的关键。
3．芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的．下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C═Si+2CO↑，该反应的基本类型是（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．都不是
【分析】根据题意，生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C═Si+2CO↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．
【解答】解：生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C═Si+4CO↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（“单化变单化”）是正确解答本题的关键．
4．下列关于铁制品的使用合理的是（　　）
A．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药
B．不锈钢可用于制作外科手术刀
C．菜刀用湿布包起来防止生锈
D．用铁锅长期存放姜醋
【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断．
B、根据不锈钢具有优良的抗腐蚀性，进行分析判断．
C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，进行分析判断．
D、根据铁能与酸发生置换反应，进行分析判断．
【解答】解：A、铁桶中加入硫酸铜溶液，不能用铁桶配制该农药。
B、不锈钢具有优良的抗腐蚀性，故选项说法正确。
C、菜刀用湿布包起来，故选项说法错误。
D、铁能与酸发生置换反应，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）、金属的化学性质是正确解答本题的关键．
5．在“江口沉银遗址”现场，整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是（　　）
A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定
B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难
C．银、金比铁耐腐蚀
D．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质
【分析】A、“真金不怕火炼”，意思是金即使在高温时也不与氧气反应，进行分析判断。
B、根据铁的化学性质比较活泼，易锈蚀，进行分析判断。
C、根据金属的活动性分析；
D、在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、“真金不怕火炼”，说明了黄金的化学性质稳定，不符合题意；
B、上述钱币用金、银，是因为铁的化学性质比较活泼，而不是因为铁的冶炼困难，符合题意；
C、Fe的活动性比银，容易发生化学反应、金比铁耐腐蚀，不符合题意；
D、在验证三种金属活动性强弱时，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应、铜、银三种金属的活动性顺序时，故选项说法正确；
故选：B。
【点评】本题考查了金属的化学性质，要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
6．通过下列三个实验，探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：
X+HCl—不反应
Y+H2SO4═YSO4+H2↑
Z+X（NO3）2—不反应
则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和（H）的位置顺序正确的是（　　）
A．Y（H）XZ B．Y（H）ZX C．YX（H）Z D．YZ（H）X
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此比较金属的活动性大小
【解答】解：由反应X+HCl—不反应，即X不能置换出盐酸中的氢；由反应 2SO4═YSO3+H2↑，即Y能置换出硫酸中的氢；综上所述：活动性为：Y＞H＞X3）8—不反应，可知Z不能把X从其盐溶液中置换出来；故三种金属的活动顺序为：Y＞H＞X＞Z。
故选：A。
【点评】本题考查了物质的性质决定物质的用途，以及金属活动性顺序的应用，难度适中．
7．为了探究甲、乙、丙三种金属活动性顺序，小龙设计了如图实验。实验可知三种金属活动性强弱排列顺序正确的是（　　）
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．丙＞乙＞甲 D．丙＞甲＞乙
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】解：位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，把甲，乙表面有气泡产生，说明乙的金属活动性比氢强，即乙、H、甲。
位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，把甲，甲表面有银析出，说明甲的金属活动性比丙强。
故三种金属的活动性顺序是乙＞甲＞丙。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
8．如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是（　　）
A．b管中铁钉不会锈蚀
B．a管中水面处铁钉锈蚀最明显
C．L端与R端液面高度仍然保持一致
D．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关
【分析】根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，进行分析判断。
【解答】解：A、b管中铁钉只能与干燥的空气接触，故选项说法正确。
B、a管中水面处铁钉最容易与氧气，锈蚀最明显。
C、a试管中铁锈蚀时消耗了装置中的氧气，b试管内气体体积几乎无变化，L端与R端液面高度不能保持一致。
D、铁在干燥的空气中不生锈，且水面处铁钉锈蚀最明显、水有关。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9．古籍里有一种称为鋈的银白色铜合金，其主要成分是铜、锌、镍等金属。炼制时需要黑铜矿（主要成分CuO）、硫化镍矿（主要成分Ni2S3）等多种矿物，下列有关说法错误的是（　　）
A．鋈属于金属材料
B．鋈的样品与稀盐酸不反应
C．Ni2S3的镍元素呈+3价
D．用氢气可以将黑铜矿转化为单质铜
【分析】A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析判断。
B、根据主要成分是铜、锌、镍等金属，进行分析判断。
C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
D、根据氢气具有还原性，进行分析判断。
【解答】解：A、古籍里有一种称为鋈的银白色铜合金、锌、镍等金属，故选项说法正确。
B、主要成分是铜、锌，锌、镍能与稀盐酸反应，故选项说法错误。
C、硫元素显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则x＝+3价。
D、氢气具有还原性，用氢气可以将黑铜矿转化为单质铜。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、金属材料的范畴、化合物中正负化合价代数和为零、氢气具有还原性等是正确解答本题的关键。
10．某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所需试剂如下，你认为不可行的是（　　）
A．Cu、Ag、FeSO4溶液
B．Fe、Ag、CuSO4溶液
C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液
D．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。据此来分析比较金属的活动性
【解答】解：A、铜、银都不能与硫酸亚铁反应、银，但是不能比较银与铜的金属的活动性顺序。
B、铁能硫酸铜反应，银不能与硫酸铜反应，从而证明铁＞铜＞银；
C、铜不能与稀盐酸反应，铁能与盐酸反应，铜能与硝酸银反应，从而说明铁＞铜＞银；
D、铜不能与氯化亚铁反应，铜能与硝酸银反应，从而证明铁＞铜＞银。
故选：A。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出。
11．如图是CO还原氧化铁的“微型”实验装置。（夹持仪器等略），已知：HCOOHH2O+CO↑，下列说法不正确的是（　　）
A．实验中所需CO可现制现用
B．此装置可节约用品，污染小，现象明显
C．实验时先挤压软塑料滴瓶，再点燃酒精喷灯
D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
【分析】根据装置特点和药品用量以及发生反应的过程、基本反应类型的判断方法来分析。
【解答】解：A．实验中所需CO可通过软塑料管加入甲酸的方法来制取一氧化碳，故选项说法正确；
B．该套装置比较小，产生的污染物也较少，故选项说法正确；
C．一氧化碳不纯时加热或点燃可能会发生爆炸，应先挤压软塑料滴瓶，使产生的CO排尽装置中的空气，故选项说法正确；
D．甲酸在热的浓硫酸的作用下分解为水和一氧化碳；一氧化碳在高温的条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不符合置换反应的概念。
故选：D。
【点评】通过微型实验装置图，会分析此装置的特点以及了解常见用品使用特特点是解答本题的关键。
12．如图所示的四个图象，不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　）
A．质量相等的两份KClO3，一份单独加热[用a表示]，另一份和一定量KMnO4混合后加热[用b表示]
B．等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应
C．t℃时，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
D．在一定量的稀硫酸中加入过量的氢氧化钠溶液
【分析】A、根据高锰酸钾受热易分解生成了二氧化锰和氧气分析；
B、根据金属与酸的反应分析；
C、根据在t℃时，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体不再溶解分析；
D、根据酸碱的反应及溶液酸碱度的变化分析．
【解答】解：A、由于高锰酸钾受热易分解生成了二氧化锰和氧气，故A正确；
B、由于镁比锌活泼，等质量的镁和锌与酸反应，故B正确；
C、在t℃时，溶液的质量不变是个定值；
D、在一定量的稀硫酸中加入过量的氢氧化钠溶液，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查学生综合运用知识的能力，解题时要认真分析图象，然后结合化学反应来解决这类题目．
13．将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸（　　）
A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2
B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
D．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
【分析】在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】解：向含有Cu（NO3）2和AgNO2的废液中加入一定量的铁粉，由于金属的活泼性是：铁＞铜＞银，硝酸银全部参加反应后硝酸铜与铁反应，没有气泡产生，一定有Ag．滤液中一定有Fe（NO3）2，可能含有AgNO4、Cu（NO3）2。
故选：C。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。
14．防锈和回收废旧金属都是保护金属资源的重要途径．为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度，某同学取该部分锈蚀的铁片样品（仅由铁和氧化铁组成），测得其中氧元素的含量为12%（　　）
A．28% B．31.8% C．46.7% D．70%
【分析】根据氧化铁中氧的质量分数可以计算该样品中氧化铁的质量；然后由氧化铁中铁的质量分数可以求得氧化铁中铁在质量；最后根据×100%即可求得结果．
【解答】解：设该锈蚀的铁片样品（仅由铁和氧化铁组成）的质量为x．则
氧化铁的质量＝＝40%x；
被腐蚀的铁的质量＝×100%×40%x，
所以该样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数为：×100%≈31.8%；
故选：B。
【点评】本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数公式进行计算的能力．样品中已被锈蚀的铁元素就是氧化铁中铁元素的质量．
15．将铁粉和稀硫酸先后加入一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应，过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示（　　）
A．m＝3.2
B．a、c点对应的溶液中FeSO4的质量比为1：2
C．bc段可观察到有气泡产生
D．d点溶液为无色，溶液的pH＜7
【分析】根据将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，由题意可知，再加入稀硫酸时，固体的质量能减小，说明了铁有剩余，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应进行分析。
【解答】解：A、据图可知，消耗2.8g铁生成mg铜
Fe+CuSO6＝Cu+FeSO4
56
2.3g m
可得m＝3.2g。A正确；
B、据图可知，消耗6.8g铁生成FeSO4的质量为x，根据化学方程式
Fe+CuSO6＝Cu+FeSO4
56
2.5g x
可得x＝7.6g；
所以，a点对应的溶液中FeSO8的质量＝7.6g；
据图可知，bc段是铁与稀硫酸反应5的质量为y。根据化学方程式
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
56
6.8g y
可得y＝7.6g。
所以c点对应的溶液中FeSO4的质量＝7.3g+7.6g＝15.4g。即a4的质量比＝7.8g：15.2g＝1：3。B正确；；
C、据图可知，生成硫酸亚铁和氢气。C正确；；
D、据图可知。所以d点溶液为浅绿色。D不正确；
故选：D。
【点评】本题考查了金属的化学性质，要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
二、填空题
16．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（1）今年，我县开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。街道垃圾桶如图所示。请回答下列问题：
①图中标识的物质，属于金属材料的是 　铁质外筒或铝合金内筒　（写出一种即可）。
②使用铝合金做内筒的优点是 　耐腐蚀或硬度大　（写出一点即可）。某品牌饮料的空易拉罐应收入 　可回收　（填“可回收”或“不可回收”）筒中。
（2）如图为洁净铁钉的有关实验。
①中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的 　氧气和水　发生化学反应。
②中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为 　Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O　。
（3）将一定质量的铁粉加入到Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 　A　（填字母）。
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜
B．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜
C．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Fe2+、Cu2+，可能有Ag+
【分析】（1）①金属材料包括金属和合金。
②根据铝合金优点分析；根据垃圾分类分析。
（2）①根据铁生锈条件分析。
②铁锈与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。
（3）根据金属活动性顺序的应用分析。排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气；排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：（1）①塑料顶盖属于合成材料，铁质外筒。
②铝合金的优点是耐腐蚀、硬度大，属于可回收材料。
（2）①铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水发生了化学反应。
②铁锈与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+2H2SO4＝Fe8（SO4）3+8H2O。
（3）A、根据金属活动性顺序3反应生成Fe（NO7）2和Ag，若Fe有剩余再与Cu（NO3）2反应生成Fe（NO3）2和Cu，故溶液中一定有银可能有铜，符合题意；
B、Fe先与AgNO2反应生成Fe（NO3）2和Ag，若铁有剩余再与Cu（NO3）2反应生成Fe（NO3）2和Cu，Fe（NO3）2溶液呈浅绿色，只能说明滤液中一定含有Fe（NO4）2，滤渣中一定含银，不一定含有铜，不符合题意；
C、若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，铁可能被硝酸银反应完了。所以滤液中一定有Fe2+，可能有Ag+、Cu3+，说法错误，不符合题意。
故选：A。
故答案为：（1）①铁质外筒或铝合金内筒；②耐腐蚀或硬度大；
（2）①氧气、水；②Fe2O3+2H2SO4＝Fe7（SO4）3+3H2O；
（3）A。
【点评】本题考查了金属的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行，书写反应的化学方程式要注意配平。
17．汽车是现代生活中不可缺少的代步工具．请回答下列问题：
（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和 　导电　性．
（2）铁在潮湿的空气中容易锈蚀．汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝 　空气（或氧气）　和水．
（3）回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径．如图所示的废铁粉中Fe2O3含量大约在80%（其余20%为铁）左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原　76　 t铁．
【分析】（1）金属具有良好的导电性、导热性和延展性；
（2）根据铁生锈的条件分析防锈的原理；
（3）根据题意，由废铁粉中Fe2O3含量大约在80%左右（其余20%为铁），回收100t这样的废铁粉，由化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：（1）汽车电路中的导线多数是用铜制做的，这是利用了金属铜的导电性和延展性；
（2）铁生锈的条件是铁与养我和水接触，汽车表面喷漆，其防锈原理是隔绝空气（或氧气）和水；
（3）根据题意，由废铁粉中Fe2O3含量大约在80%左右，100t这样的废铁粉含80%Fe2O3中含铁元素的质量为100t×80%×＝56t；故回收100t这样的废铁粉可以得到铁的质量为56t+20t＝76t．
【点评】本题难度不大，掌握工业上金属的性质与用途、金属的锈蚀因素、炼铁的反应原理、质量守恒定律、化学式的有关计算是正确解答本题的关键．
18．2021年4月29日，我国用长征五号B遥二运载火箭成功发射中国空间站天和核心舱，为我国空间站建设迈出重要一步
（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。铝合金属于 　金属　 （填“金属”或“合成”）材料。
（2）铝制品具有较好的耐腐蚀性，曾被用作各种炊具，但铝制炊具不能用酸性溶液浸泡。写出铝制炊具在足量稀盐酸中长期浸泡后溶液中含有的离子：　铝离子　、　氯离子　、　氢离子　。
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】解：（1）铝合金属于金属材料。
故答案为：金属。
（2）铝制炊具在足量稀盐酸中长期浸泡后，稀盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，溶液中含有的离子是氯化铝中的铝离子和氯离子。
故答案为：铝离子；氯离子。
【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
19．已知A﹣H均为初中化学常见的物质．其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；B为红棕色；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀．根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去）
（1）C的化学式：　CO2　．
（2）反应②的化学方程式 　CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4　．
（3）反应①的基本反应类型 　置换反应　．
【分析】根据题目中的突破口C能产生温室效应”，所以C是二氧化碳，A、C是组成元素相同的气体，所以A是一氧化碳，“B为红棕色，是赤铁矿的主要成分”、所以B是氧化铁，“F是紫红色金属，故F是铜；H是蓝色沉淀”，H是氢氧化铜沉淀，再进一步进行分析即可．
【解答】解：C能产生温室效应”，所以C是二氧化碳，A，所以A是一氧化碳，是赤铁矿的主要成分”，一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳和铁，D为铁，故H是氢氧化铜沉淀，故F是铜，故E为铜盐溶液．
（1）由上述分析可知C是二氧化碳，化学式是CO2；
（2）由上述分析可知D为铁，E为铜盐溶液，反应的化学方程式为
CuSO4+3NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO8
（3）由上述分析可知D与E是铁与铜盐溶液的反应，反应物是一种单质和一种化合物，属于置换反应．
故答案为：（1）CO2（2）CuSO4+7NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO2（3）置换反应
【点评】解答本题关键是要找出突破口，知道造成温室效应的主要气体是二氧化碳，赤铁矿的主要成分是氧化铁，紫色金属是铜，蓝色沉淀是氢氧化铜，再根据学过去的知识进一步进行分析推断即可．
三、计算题
20．铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图Ⅰ所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中（已知：铜不与稀硫酸反应）请计算：
（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为 　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑　。
（2）生成氢气 　0.2　g。
（3）黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）
【分析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由图示、质量守恒定律可知，混合物减少的质量即为生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的锌的质量，进而计算出黄铜样品中锌的质量分数。
【解答】解：（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO8+H2↑。
故答案为：Zn+H2SO6═ZnSO4+H2↑。
（2）由质量守恒定律，生成氢气的质量为：290.3g﹣290.0g＝0.2g。
故答案为：0.2g。
（3）设参加反应的锌的质量为x
Zn+H5SO4═ZnSO4+H7↑
65 2
x 0.7g
x＝6.5g
黄铜样品中锌的质量分数为×100%＝32.6%。
答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。
【点评】本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．
四、解答题
21．U型玻璃管是常见的化学仪器（如图所示），在实验中有广泛的应用。
（1）借助U型玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图甲所示。一段时间后观察到潮湿的钢丝棉有明显锈迹，浸没在刚冷却的凉开水中的钢丝棉没有锈迹　铁的锈蚀与氧气有关　。
（2）借助U型玻璃管粗略测定空气里氧气的含量，如图乙所示。得出空气中氧气约占空气总体积的五分之一的实验现象是 　左侧水面上升，水位达到刻度4处　，产生此现象的原因是 　钢丝棉锈蚀耗尽了装置内的氧气，压强变小，在外界大气压的作用下，左侧水面上升　。
【分析】（1）根据铁丝锈蚀的条件以及实验现象来分析；
（2）根据测定空气中氧气含量的原理、铁锈蚀的原理、实验现象来分析。
【解答】解：（1）潮湿的钢丝棉与氧气和水蒸气同时接触，发生了锈蚀，没有锈迹，铁的锈蚀与氧气有关；
（2）钢丝棉锈蚀耗尽了装置内的氧气，在外界大气压的作用下，水位达到刻度4处，空气中氧气约占空气总体积的五分之一，水位达到刻度4处，压强变小，左侧水面上升。
【点评】本题考查的是金属锈蚀的有关知识，完成此题，可以依据已有的金属的性质进行。
22．人类制得并利用金属有着悠久的历史：
（1）利用孔雀石冶炼铜的主要反应：①Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，该反应的类型是 　分解　反应（填“化合”、”分解”或“置换”）；
②2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应前后铜元素化合价发生的变化是 　+2→0　。
（ 2 ）高炉炼铁的主要反应过程如图2．请写出对应的化学方程式：
①　C+O2CO2　；②　CO2+C2CO　；③　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。
（3）冶炼金属铝的主要反应：2Al2O34Al+3O2↑，该反应的条件是 　通电　。图3装置中，两种金属的活动性：Zn 　＞　 Cu （填“＞”或“＜”）。当电流表指针发生偏转时，化学能转化为 　电能　。
【分析】（1）根据基本反应类型的判断方法以及元素化合价的计算方法来分析；
（2）根据高炉炼铁的流程、原料及反应原理分析。先由焦炭制得二氧化碳，再有二氧化碳制得一氧化碳，最终一氧化碳把赤铁矿中的铁还原出来；
（3）根据化学方程式的意义、金属的活动性顺序以及化学反应中的能量转化来分析。
【解答】解：（1）①该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，氧元素显﹣2价，单质铜中；故填：①分解；
（2）焦炭在点燃的条件下能和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下能和焦炭反应生成一氧化碳。故填：①C+O2CO3；②CO2+C2CO4O3+3CO7Fe+3CO2；
（3）由化学方程式8Al2O34Al+3O2↑可知，该反应的条件是通电，锌比铜活泼，当电流表指针发生偏转时；故填：通电。
【点评】本题以金属的冶炼方法为背景，考查了基本反应类型的判断、化合价的计算、化学方程式的书写以及金属活动性的判断等，难度不大。
五、科学探究题
23．小雅学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍（Ni）
【查阅资料】
（1）镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4，并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：　Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑　。
【猜想与假设】
（2）根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性作出猜想：猜想①Fe＞Ni＞Cu；猜想②　Ni＞Fe＞Cu　。
【实验探究】
（3）将镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出后，却发现镍片表面无明显变化。由此证明 　猜想①　（填“猜想①”或“猜想②”）成立。小蕊认为小雅的实验不能得出上述结论，她认为在浸入FeSO4溶液之前，应先对镍片进行处理，该操作是 　用砂纸对镍片进行打磨　，两人重做实验后，镍片表面仍然没有明显变化。
（4）同组的小颖同学提出，可以利用金属与稀硫酸反应产生气泡的快慢来判断二者的活动性顺序。于是三人在两只烧杯中加入等量同浓度的稀硫酸，然后将铁丝和镍片进行与上一步相同的操作处理后，根据实验现象也证明了上述猜想。你认为她们的实验是否严谨？　否　（填“是”或“否”），理由是 　铁丝、镍片与稀硫酸的接触面积不同　。
【拓展延伸】
（5）用铜片、NiSO4溶液和 　铁片　，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。
【分析】（1）镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，据此书写化学方程式；
（2）铁的金属活动性比铜强，镍和稀硫酸反应能置换出硫酸中的氢气，据此分析；
（3）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。
（4）反应速度与金属和稀硫酸的接触面有关，据此分析；
（5）验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应。
【解答】解：（1）镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，该反应化学方程式：Ni+H2SO4＝NiSO7+H2↑；
（2）依据金属活动性可知：铁的金属活动性比铜强，镍和稀硫酸反应能置换出硫酸中的氢，根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料；猜想②Ni＞Fe＞Cu；
（3）将镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出后，说明铁的金属活动性比镍强；小蕊认为小雅的实验不能得出上述结论6溶液之前，应先对镍片进行处理，除去镍表面的氧化物，镍片表面仍然没有明显变化；
（4）我认为他们的实验不严谨，三人在两只烧杯中加入等量同浓度的稀硫酸，插入稀硫中、浓度相同，金属的颗粒大小存在两组变量；
（5）用铜片、NiSO4溶液和铁片，通过实验探究也能判断Fe、Ni的金属活动性顺序、铜片分别插入等体积，观察铜片。
故答案为：
（1）Ni+H2SO3＝NiSO4+H2↑；
（2）Ni＞Fe＞Cu；
（3）猜想①；用砂纸对镍片进行打磨；
（4）否；铁丝；
（5）铁片。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的探究，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
24．暖贴是一种可自行发热的片状贴剂，对关节炎、腰腿痛等疾病有很好的缓解作用，因其方便廉价被人们普遍使用。同学们对它产生了极大的兴趣
【信息检索】暖贴中可能含有铁粉、活性炭、食盐、水等物质，可持续发热12小时之久，最高温度可达68℃。
【提出问题】暖贴的发热原理是什么？
【实验准备】选择某品牌暖贴，外袋为塑料包装，内袋为微孔透气无纺布
活动一：探究暖贴发热原理
【进行实验1】将磁铁置于黑色粉末中，发现有部分黑色粉末被吸引；取少量附着在磁铁上的粉末于试管中，观察到 　固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色　，得出黑色粉末中含有铁粉，发生反应的化学方程式为 　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　。
【交流讨论】暖贴需要接触空气才会发热，原因是铁与 　水　和 　氧气　等物质共同作用发生缓慢氧化放热。
活动二：探究暖贴中活性炭、食盐等物质的作用。
【进行实验2】同学们用如图所示的装置，将2g铁粉、5g水分别与不同量活性炭、食盐均匀混合，测量10分钟内温度的变化
实验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃
1 0 0 0.1
2 0.2 0 22.0
3 x 0.1 3.1
4 0.2 0.1 56.3
（1）表中x的值为 　0　。
（2）通过实验数据分析，得出的结论是 　活性炭和食盐都能够促进铁生锈，活性炭和食盐同时存在时效果更明显　。
【能力提升】（1）暖贴内袋微孔透气无纺布上微孔的作用是 　使发热剂和空气接触　。
（2）暖贴在使用前要注意 　隔绝空气密封保存　。
【分析】【进行实验1】
磁铁能够吸引铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
【交流讨论】
暖贴需要接触空气才会发热，原因是铁与水和氧气等物质共同作用发生缓慢氧化放热。
【进行实验2】
对比实验要确定好常量和变量。
通过实验数据分析，得出的结论是活性炭和食盐都能够促进铁生锈，活性炭和食盐同时存在时效果更明显。
【能力提升】
暖贴内袋微孔透气无纺布上微孔的作用是使发热剂和空气接触。
（2）暖贴在使用前要注意隔绝空气密封保存。
【解答】解：【进行实验1】
将磁铁置于黑色粉末中，发现有部分黑色粉末被吸引，取少量附着在磁铁上的粉末于试管中，观察到固体溶解，溶液由无色变成浅绿色，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气2+H5↑。
故答案为：固体溶解，产生气泡；Fe+2HCl═FeCl2+H5↑。
【交流讨论】
暖贴需要接触空气才会发热，原因是铁与水和氧气等物质共同作用发生缓慢氧化放热。
故答案为：水；氧气。
【进行实验2】
（1）为了进行对比，表中x的值为0。
故答案为：4。
（2）通过实验数据分析，得出的结论是活性炭和食盐都能够促进铁生锈。
故答案为：活性炭和食盐都能够促进铁生锈，活性炭和食盐同时存在时效果更明显。
【能力提升】
（1）暖贴内袋微孔透气无纺布上微孔的作用是使发热剂和空气接触。
故答案为：使发热剂和空气接触。
（2）暖贴在使用前要注意隔绝空气密封保存。
故答案为：隔绝空气密封保存。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。