人教新版九年级下册 第十单元 酸和碱 2023年单元测试卷（含解析）

人教新版九年级下册《第十单元 酸和碱》2023年单元测试卷
一、选择题
1．室温下，向滴有酚酞试液的盐酸中加入一定量的蒸馏水后溶液的颜色为（　　）
A．无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色
2．下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（　　）
A．紫色石蕊溶液 B．氯化钠溶液
C．铁粉 D．pH试纸
3．下列有关硫酸的说法，正确的是（　　）
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳
D．把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡
4．下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（　　）
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．浓盐酸
5．生活中一些常见食物的pH范围如表：
食物 柠檬汁 鸡蛋清 牛奶 玉米粥
pH 2.0～2.5 7.4～7.6 6.3～8.5 6.8～8.0
上述食物中，胃酸过多的人不宜食用的是（　　）
A．柠檬汁 B．牛奶 C．鸡蛋清 D．玉米粥
6．造成酸雨的主要物质是（　　）
A．CH4、CO B．SO2、CO C．CO、CO2 D．SO2、NO2
7．中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是（　　）
A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
C．在工业上，用盐酸来除铁锈
D．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水减轻痛痒
8．现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外（　　）
A．稀硫酸 B．蒸镏水
C．紫色石蕊试液 D．澄清石灰水
9．下列各组物质需要借助酸碱指示剂才能判断是否发生反应的是（　　）
A．Fe与稀硫酸 B．Cu（OH）2与稀盐酸
C．稀硫酸与NaOH溶液 D．氧化铁与稀硫酸
10．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色（　　）
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
11．向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，溶液pH变化的曲线合理的是（　　）
A． B．
C． D．
12．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法正确的是（　　）
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类发生了变化
13．在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
14．室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（　　）
A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质
D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
15．托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余（　　）
A．偏向左边 B．偏向右边 C．仍然平衡 D．无法判断
16．下列图象中正确反映了其对应操作的是（　　）
A．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
B．向NaOH溶液中不断加入水
C．将浓硫酸敞口放置在空气中
D．分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量且质量分数相等的稀盐酸
二、填空题
17．生活中经常涉及酸碱性、酸碱度的测定和控制，我们要用化学知识指导生活。
（1）小华同学用pH试纸测得洗发剂的pH略大于7，测得护发剂的pH略小于7，弱酸性有益于头发的健康。想一想　 　剂，后用 　 　剂。
（2）人皮肤的pH一般在4.5～6.5之间，如果某人皮肤的pH为8.2，现有下列四种pH不同的洗面奶供选购　 　的洗面奶。
①1
②4.5
③8.2
④10.7
18．稀硫酸是常用试剂，关于稀硫酸的性质实验如下：
（1）若需要区别稀硫酸与稀盐酸溶液，应选用的试剂是 　 　；
（2）向放有有锌粒的试管中加入稀硫酸，有气泡产生，该反应的基本类型是 　 　；
（3）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量，观察到的现象是 　 　，反应的化学方程式是 　 　。
19．小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如表所示：
物质 石灰水 雨水 葡萄糖水 柠檬汁 食盐水 纯碱水 洁厕净
pH 9.2 5.2 7.0 2.5 7.0 12.2 1.1
（1）由如表判断：
①酸性最强的物质是 　 　，能使无色酚酞溶液变成红色的物质是 　 　。
②正常雨水显弱酸性。你认为其主要原因是 　 　（用化学方程式表示）。
（2）厕所中的污垢主要有碳酸钙、铁锈及油污等，洁厕净的主要成分是盐酸和表面活性剂。洁厕净除去铁锈发生反应的化学方程式为 　 　。
20．根据如图所示的实验情境，回答问题。
（1）A实验中观察到的现象是 　 　；
（2）B实验中用溶液a代替水，吸收有毒气体效果会更好，溶液a可能是 　 　；
（3）①向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 　 　；
②以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是 　 　。
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Zn片，产生气泡
21．通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，这两种碱敞口放置在空气中都会变质。氢氧化钡溶液敞口放置在空气中也会变质，其反应的化学方程式为 　 　。
（2）热水瓶胆壁上的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸溶解除去。已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：2CH3COOH+Mg（OH）2═（CH3COO）2Mg+2H2O，则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是 　 　。
三、实验题
22．为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验。
（1）甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色　 　（填“能”或“不能”）说明盐酸与氢氧化钙发生了反应。若用pH试纸测得所得溶液的pH＝5，则所得溶液中的溶质为 　 　。
（2）乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，乙同学意外发现有气泡产生，请你写出产生气泡的反应化学方程式 　 　。
（3）乙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计实验方案并得出结论。
实验操作 实验现象 实验结论
取样于试管中，先滴加 　 　，再滴加 　 　。 　 　 氢氧化钠溶液部分变质
（4）要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的 　 　。
A．氢氧化钡溶液
B．硝酸钡溶液
C．氢氧化钙溶液
D．稀盐酸
E．氯化钙溶液
四、解答题
23．100g稀盐酸恰好能跟100g 40%的氢氧化钠溶液完全中和，求：
（1）生成氯化钠的质量；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．
五、科学探究题
24．某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究．
【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：全部是CaO；
猜想二：是CaO和Ca（OH）2的混合物；
猜想三：全部是Ca（OH）2；
猜想四：是Ca（OH）2和CaCO3的混合物．
【实验探究】
（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含 　 　．
（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有 　 　．
（3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案．
另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中．请你参与实验
实验方案 方案一 方案二 方案三
实验操作
实验现象 溶液由无色变红色 澄清石灰水变浑浊 产生蓝色沉淀
【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想 　 　成立．
【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意 　 　保存．
人教新版九年级下册《第十单元 酸和碱》2023年单元测试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．室温下，向滴有酚酞试液的盐酸中加入一定量的蒸馏水后溶液的颜色为（　　）
A．无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色
【分析】室温下，向滴有酚酞试液的盐酸中加入一定量的蒸馏水后，稀释了稀盐酸，溶液的酸性减弱，进行分析判断。
【解答】解：稀盐酸显酸性，室温下，加入一定量的蒸馏水后，溶液的酸性减弱，颜色为无色。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确加入一定量的蒸馏水后溶液的酸性减弱、无色石蕊溶液遇酸碱溶液的变色情况是正确解答本题的关键。
2．下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（　　）
A．紫色石蕊溶液 B．氯化钠溶液
C．铁粉 D．pH试纸
【分析】一剂鉴别（即限用一种试剂来鉴别多种物质），其原理是选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象；然后据此将其逐一鉴别开来，可以据此来解答该题．
【解答】解：A、紫色石蕊遇稀盐酸变红，故A可以区分出氢氧化钠溶液和稀盐酸；
B、氯化钠与氢氧化钠溶液及稀盐酸都不能反应；
C、铁粉可以和稀盐酸反应，故C能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸；
D、稀盐酸呈酸性，所以可以用pH试纸来鉴别。
故选：B。
【点评】区别物质时利用性质差异，选取现象明显的变化进行区别，有些反应无明显的实验现象，不适合用来区别物质，这是鉴别题的一般规律．
3．下列有关硫酸的说法，正确的是（　　）
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳
D．把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡
【分析】A、根据浓硫酸不具有挥发性进行分析，
B、根据浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法解答；
C、根据石灰石与稀硫酸反应，会生成阻碍物质继续反应硫酸钙，分析解答；
D、根据金属活动性顺序，铜在氢的后面，与稀硫酸不反应解答。
【解答】解：
A、浓硫酸不具有挥发性，瓶口不会出现白雾；
B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液；
C、稀硫酸和石灰石反应，微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，故错误；
D、在属活动性顺序中，与稀硫酸不反应。
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先查看选项需要应用的原理，然后根据化学原理对各个选项进行判断。对于浓硫酸的性质等都需要加强记忆。
4．下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（　　）
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．浓盐酸
【分析】根据物质的性质来判断：
A、根据氢氧化钠在空气中会与二氧化碳反应而质量变大分析；
B、氯化钠不会与空气中的物质反应，质量不会变化也不会变质；
C、利用浓硫酸的吸水性来回答此题；
D、浓盐酸具有挥发性，据此回答此题．
【解答】解：A、氢氧化钠固体会吸收空气中的水分潮解且会与二氧化碳反应而质量变大。
B、氯化钠在空气中无任何变化，故此选项正确。
C、浓硫酸具有吸水性，故此选项错误。
D、浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小。
故选：B。
【点评】了解常见物质的特性是解决此类问题的关键所在，特别是一些物质的吸水性、挥发性以及变质等的特性．
5．生活中一些常见食物的pH范围如表：
食物 柠檬汁 鸡蛋清 牛奶 玉米粥
pH 2.0～2.5 7.4～7.6 6.3～8.5 6.8～8.0
上述食物中，胃酸过多的人不宜食用的是（　　）
A．柠檬汁 B．牛奶 C．鸡蛋清 D．玉米粥
【分析】根据溶液的酸碱性与pH的关系以及人体健康的知识进行分析解答即可。
【解答】解：胃酸过多的病人不宜食用酸性物质，柠檬汁是酸性物质；
故选：A。
【点评】本题考查的是溶液的酸碱性的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息进行。
6．造成酸雨的主要物质是（　　）
A．CH4、CO B．SO2、CO C．CO、CO2 D．SO2、NO2
【分析】酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成．
【解答】解：酸雨产生的原因主要是因为空气中含有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物溶于雨水生成强酸而引起的。
故选：D。
【点评】酸雨对环境的危害已经是较为严重的环境问题，受到社会越来越多的关注，同时也是中考的重要考题之一．
7．中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是（　　）
A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
C．在工业上，用盐酸来除铁锈
D．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水减轻痛痒
【分析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可．
【解答】解：A、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，属于中和反应。
B、用稀硫酸处理印染厂的碱性废水，属于中和反应。
C、在工业上，是铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应，不属于中和反应。
D、在蚊虫叮咬处抹稀氨水以减轻瘙痒疼痛，属于中和反应。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键．
8．现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外（　　）
A．稀硫酸 B．蒸镏水
C．紫色石蕊试液 D．澄清石灰水
【分析】鉴别氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，要根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出三种气体的目的。
【解答】解：A、氢气、二氧化碳三种气体均不能与稀硫酸反应，故选项错误。
B、氢气，二氧化碳能溶于水，但无明显变化。
C、分别通入紫色石蕊溶液中，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色、甲烷、甲烷。
D、分别点燃、甲烷，再将氢气，能使澄清石灰水变浑浊的是原气体是甲烷，可以鉴别。
故选：D。
【点评】本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别。
9．下列各组物质需要借助酸碱指示剂才能判断是否发生反应的是（　　）
A．Fe与稀硫酸 B．Cu（OH）2与稀盐酸
C．稀硫酸与NaOH溶液 D．氧化铁与稀硫酸
【分析】A、根据产生气体和溶液颜色分析回答此题；
B、根据物质溶解性和溶液颜色分析回答此题；
C、酸碱中和反应的特点分析回答此题；
D、根据物质溶解性和溶液颜色分析回答此题。
【解答】解：A、铁与硫酸反应生气氢气，因此可以观察到气泡和溶液颜色变化，选项A不符合题意；
B、氢氧化铜为蓝色沉淀，固体溶解，据此判断反应发生；
C、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，因此需要酸碱指示剂加入后，选项C符合题意；
D、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，固体溶解，据此推断反应已发生；
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答
10．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色（　　）
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
【分析】石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”），结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，而不是紫色。
B、石蕊溶液遇碱性溶液变蓝色。
C、酚酞溶液遇碱性溶液变红色。
D、酚酞溶液遇酸性溶液仍为无色。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握石蕊溶液、酚酞溶液遇酸碱的变色情况（简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
11．向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，溶液pH变化的曲线合理的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH的变化曲线的变化趋势为：原溶液氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；把盐酸溶液逐滴滴入，与氢氧化钠溶液反应，中和至恰好完全反应，pH等于7；再滴入盐酸，盐酸过量，溶液呈酸性，pH小于7．
【解答】解：氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液的pH大于7，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，由于氢氧化钠减少，中和至恰好完全反应，溶液的pH等于7，盐酸过量，溶液的pH小于5。
故A图象溶液pH变化的曲线合理。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．
12．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法正确的是（　　）
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类发生了变化
【分析】由将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图，可以看出，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，进行分析判断。
【解答】解：A、由二者恰好完全反应的微观示意图，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子、阳离子的总数目减少。
B、由二者恰好完全反应的微观示意图，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故选项说法错误。
C、由二者恰好完全反应的微观示意图，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，呈中性。
D、化学反应前后元素种类不变。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的实质（氢离子和氢氧根离子结合生成水分子）是正确解答本题的关键。
13．在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应；金属锌与稀盐酸，生成盐和氢气、稀硫酸均能发生中和反应；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。故表现了“酸的通性”的组合是①②③。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
14．室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（　　）
A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质
D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
【分析】A、根据测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况图，进行分析判断。
B、根据图象中pH的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析判断。
C、当滴入溶液体积为5mL时，溶液的pH小于7，进行分析判断。
D、当滴入溶液体积为20mL时，溶液的pH大于7，进行分析判断。
【解答】解：A、由测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况图，故选项说法正确。
B、图象中pH的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，然后不断的加入碱性溶液，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。
C、当滴入溶液体积为7mL时，溶液显酸性，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl。
D、当滴入溶液体积为20mL时，显碱性，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
15．托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余（　　）
A．偏向左边 B．偏向右边 C．仍然平衡 D．无法判断
【分析】锌、铁与稀盐酸反应都生成了氢气，由于天平是平衡的，加入的金属的质量相同，根据放出氢气的多少判断天平的变化。
【解答】解：由题意可知，天平是平衡的，锌、铁与稀盐酸反应都生成了氢气，两烧杯底部均有固体剩余，盐酸全部参加了反应，则此时天平仍然平衡。
故选：C。
【点评】解答本题关键是要知道足量的铁和锌与酸反应时，生成的氢气的质量相同，天平仍是平衡的。
16．下列图象中正确反映了其对应操作的是（　　）
A．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
B．向NaOH溶液中不断加入水
C．将浓硫酸敞口放置在空气中
D．分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量且质量分数相等的稀盐酸
【分析】A、根据红磷燃烧时空气中压强的变化分析；
B、根据稀释氢氧化钠溶液时溶液pH的变化分析；
C、根据浓硫酸具有吸水性分析；
D、根据金属与酸的反应分析。
【解答】解：A、红磷燃烧，气体膨胀，反应完毕，消耗氧气，压强约减少，故A不正确；
B、向NaOH溶液中不断加入水，pH减小，故B错误；
C、将浓硫酸敞口放置在空气中，溶液的质量增减，故C错误；
D、分别向等质量的锌粉和铁粉中，由于锌的活动性大于铁，但铁生成的氢气多。
故选：D。
【点评】该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。
二、填空题
17．生活中经常涉及酸碱性、酸碱度的测定和控制，我们要用化学知识指导生活。
（1）小华同学用pH试纸测得洗发剂的pH略大于7，测得护发剂的pH略小于7，弱酸性有益于头发的健康。想一想　洗发　剂，后用 　护发　剂。
（2）人皮肤的pH一般在4.5～6.5之间，如果某人皮肤的pH为8.2，现有下列四种pH不同的洗面奶供选购　②　的洗面奶。
①1
②4.5
③8.2
④10.7
【分析】（1）根据pH＜7，显酸性，pH＝7，显中性，pH＞7，显碱性进行分析；
（2）根据中和反应的实际应用分析。
【解答】解：（1）洗发剂的pH略大于7，显碱性，显酸性，所以应该先使用洗发剂；故答案为：洗发；
（2）人皮肤的pH一般在4.7～6.5之间，如果某人皮肤的pH为3.2，说明得使用酸性洗面奶中和皮肤的碱性，①pH＝1，酸性太强；
②pH＝4.5，显酸性，符合题意；
③pH＝8.7，显碱性；
④pH＝10.7，显碱性；
故选②；故答案为：②。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。生活中经常涉及酸碱性、酸碱度的测定和控制，我们要用化学知识指导生活。
18．稀硫酸是常用试剂，关于稀硫酸的性质实验如下：
（1）若需要区别稀硫酸与稀盐酸溶液，应选用的试剂是 　氯化钡溶液（合理即可）　；
（2）向放有有锌粒的试管中加入稀硫酸，有气泡产生，该反应的基本类型是 　置换反应　；
（3）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量，观察到的现象是 　溶液由红色变为无色　，反应的化学方程式是 　2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O　。
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】解：（1）若需要区别稀硫酸与稀盐酸溶液，应选用的试剂是氯化钡溶液，稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，可以鉴别。
（2）向放有有锌粒的试管中加入稀硫酸，有气泡产生，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（3）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，逐滴滴入稀硫酸，溶液显中性，继续滴加稀硫酸，溶液颜色为无色。
稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+7H2O。
故答案为：
（1）氯化钡溶液（合理即可）；
（2）置换反应；
（3）溶液由红色变为无色；2NaOH+H2SO4═Na2SO8+2H2O。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
19．小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如表所示：
物质 石灰水 雨水 葡萄糖水 柠檬汁 食盐水 纯碱水 洁厕净
pH 9.2 5.2 7.0 2.5 7.0 12.2 1.1
（1）由如表判断：
①酸性最强的物质是 　洁厕剂　，能使无色酚酞溶液变成红色的物质是 　石灰水、纯碱水　。
②正常雨水显弱酸性。你认为其主要原因是 　CO2+H2O＝H2CO3　（用化学方程式表示）。
（2）厕所中的污垢主要有碳酸钙、铁锈及油污等，洁厕净的主要成分是盐酸和表面活性剂。洁厕净除去铁锈发生反应的化学方程式为 　6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O　。
【分析】（1）pH＜7，显酸性，且pH越小，酸性越强，pH＝7，显中性，pH＞7，显碱性，且pH越大，碱性越强，中性和酸性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能够使无色酚酞溶液变红色；
（2）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以正常雨水显弱酸性，正确书写方程式；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，正确书写方程式。
【解答】解：（1）根据pH＜7，显酸性，酸性越强，pH＝7，pH＞4，且pH越大，中性和酸性溶液不能使无色酚酞变色，故表格中能使无色酚酞溶液变成红色的物质是石灰水和纯碱水；石灰水；
（2）由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该反应方程式为CO2+H2O＝H4CO3；故答案为：CO2+H8O＝H2CO3；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水6O3＝2FeCl5+3H2O；故答案为：7HCl+Fe2O3＝3FeCl3+3H3O。
【点评】实际物质的酸碱性与pH的相关关系，以及指示剂的颜色变化；正确书写方程式。
20．根据如图所示的实验情境，回答问题。
（1）A实验中观察到的现象是 　湿润的石蕊试纸变红　；
（2）B实验中用溶液a代替水，吸收有毒气体效果会更好，溶液a可能是 　氢氧化钠溶液　；
（3）①向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 　溶液由红色变为无色　；
②以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是 　BD　。
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Zn片，产生气泡
【分析】（1）根据酸碱指示剂的变色情况来分析；
（2）根据物质的性质来分析；
（3）根据酸碱中和反应的原理以及溶液的酸碱性、盐酸的性质来分析。
【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与水接触成盐酸，能使石蕊试纸变红；
（2）氢氧化钠溶液显碱性，能与二氧化硫反应，效果更好；
（3）①氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，在中性和酸性溶液中不变色，在这个过程中；故答案为：溶液由红色变成无色；
②A、滴加石蕊，说明氢氧化钠过量，故A错误；
B、若恰好完全反应，溶液变成红，则说明盐酸过量；
C、加蒸馏水溶液变稀，不能说明盐酸过量；
D、加入金属Zn片，若有产生气泡，故D正确；
故选：BD。
【点评】想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，综合分析并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
21．通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，这两种碱敞口放置在空气中都会变质。氢氧化钡溶液敞口放置在空气中也会变质，其反应的化学方程式为 　CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O　。
（2）热水瓶胆壁上的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸溶解除去。已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：2CH3COOH+Mg（OH）2═（CH3COO）2Mg+2H2O，则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是 　2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑　。
【分析】（1）根据氢氧化钡溶液敞口放置在空气中也会变质，与空气的二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，进行分析解答。
（2）醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，进行分析解答。
【解答】解：（1）氢氧化钡溶液敞口放置在空气中也会变质，与空气的二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水2+Ba（OH）2═BaCO4↓+H2O。
（2）醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳3COOH+CaCO2═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）CO2+Ba（OH）5═BaCO3↓ +H2O；
（2）7CH3COOH+CaCO3═（CH5COO）2Ca+H2O+CO6↑。
【点评】本题难度不大，熟练掌握酸和碱的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
三、实验题
22．为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验。
（1）甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色　能　（填“能”或“不能”）说明盐酸与氢氧化钙发生了反应。若用pH试纸测得所得溶液的pH＝5，则所得溶液中的溶质为 　CaCl2和HCl　。
（2）乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，乙同学意外发现有气泡产生，请你写出产生气泡的反应化学方程式 　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　。
（3）乙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计实验方案并得出结论。
实验操作 实验现象 实验结论
取样于试管中，先滴加 　足量的氯化钙溶液　，再滴加 　少量酚酞溶液　。 　开始有沉淀生成，加入酚酞后溶液变红　 氢氧化钠溶液部分变质
（4）要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的 　AC　。
A．氢氧化钡溶液
B．硝酸钡溶液
C．氢氧化钙溶液
D．稀盐酸
E．氯化钙溶液
【分析】（1）根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题；
（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
（3）根据实验结论设计实验；
（4）根据碳酸钠性质和除杂要求分析回答此题。
【解答】解：（1）若溶液显碱性则此时为红色，加入盐酸后变为无色，因此证明发生了反应，溶液显酸性，因此溶质为氯化钠和剩余盐酸；
故答案为：能；HCl。
（2）酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以化学方程式为Na2CO3+7HCl＝2NaCl+H2O+CO6↑；
故答案为：Na2CO3+7HCl＝2NaCl+H2O+CO4↑。
（3）氢氧化钠部分变质，则加入氯化钙溶液，看到白色沉淀，再加入酚酞溶液，证明含有氢氧化钠；
故答案为：足量的氯化钙溶液；少量酚酞溶液，加入酚酞后溶液变红。
（4）氢氧化钠中含有碳酸钠，去除碳酸钠且不影响氢氧化钠的存在；
A、氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；
B、硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，选项B错误；
C、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
D、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，引入盐酸与氯化钠杂质；
E、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，选项E错误；
故答案为：AC。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
四、解答题
23．100g稀盐酸恰好能跟100g 40%的氢氧化钠溶液完全中和，求：
（1）生成氯化钠的质量；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．
【分析】（1）根据氢氧化钠的质量利用化学反应方程式可求出生成氯化钠的质量以及稀盐酸中溶质的质量进行解答；
（2）利用溶质的质量分数＝×100%进行解答．
【解答】解：（1）设可生成氯化钠的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y．
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
y 100g×40%
x＝58.5g
y＝36.8g
（2）稀盐酸中溶质的质量分数＝＝36.5%
答：（2）生成氯化钠的质量为58.3g；（3）稀盐酸中溶质的质量分数为36.5%．
【点评】本题主要考查了根据化学方程式进行的有关计算，解答时、理清各物质的关系正确的书写化学方程式，找准质量关系并列比例式求算即可．
五、科学探究题
24．某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究．
【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：全部是CaO；
猜想二：是CaO和Ca（OH）2的混合物；
猜想三：全部是Ca（OH）2；
猜想四：是Ca（OH）2和CaCO3的混合物．
【实验探究】
（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含 　CaO　．
（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有 　CaCO3　．
（3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案．
另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中．请你参与实验
实验方案 方案一 方案二 方案三
实验操作
实验现象 溶液由无色变红色 澄清石灰水变浑浊 产生蓝色沉淀
【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想 　四　成立．
【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意 　密封　保存．
【分析】首先要仔细阅读题中所给的信息，抓到题干中的相关信息．对于第一小题（1）在该干燥剂中加入书水没有发热现象，根据知识点生石灰与水变熟石灰放出大量热可知一定不含生石灰；第二小题探究（2）中加足量酸有气泡推断肯定含有碳酸盐那么可以判断出该干燥剂中一定含有了碳酸钙；第三小题根据三个方案的实验探究，首先第一个实验方案指示剂的颜色变化肯定含有碱性物质，第二个方案通入二氧化碳变浑浊说明含有氢氧化钙；第三个方案也更说明含有氢氧化钙更由此猜想四是正确的．通过科学实验探究我们应该反思：在化学实验室保存氢氧化钙是一定不能漏置在空气中，否则会与空气中的二氧化碳发生反应而变质．
【解答】解：（1）加水没有发热现象根据氧化钙（生石灰）的特性可以判断一定没有生石灰存在．故答案为：CaO；
（2）加入足量的酸有气泡产生说明该干燥剂中一定含有 CaCO3，但不能判断是否一定还有氢氧化钙，因Ca（OH）2 遇到酸不会有气泡产生所以不能判定一定含有氢氧化钙4；
【实验结论】由以上实验探究得出猜想一，二，三都不可能有这几种情况的存在；
【拓展迁移】
由于氢氧化钙会和空气中的二氧化碳发生反应而变质所以要避免与空气接触即，故答案为：密封．
【点评】本题以生活中常见的食品干燥剂为情境角度出发，考查干燥剂是否变质的实验探究的综合性推断题，考查了CO2 Ca（OH ）2 CaCO3三者之间如何相互转化，特别是考查学生的在实验探究中推断分析能力，和平时对含碳的化合物的化学性质的积累！通过该实验探究结果引发学生在化学实验室中氢氧化钙如何正确保存，做到学以致用．