人教新版九年级下册 第十单元 酸和碱 2023年单元测试卷（A）（含解析)

人教新版九年级下册《第十单元 酸和碱》2023年单元测试卷（A）
一、选择题
1．（5分）下列图示的实验操作中正确的是（　　）
A．收集氢气
B．稀释浓硫酸
C．检查气密性
D．验证质量守恒定律
2．（5分）下列物质呈碱性的是（　　）
A．血液，pH为7.35～7.45 B．胃液，pH为0.8～1.5
C．牛奶，pH为6.3～6.6 D．苹果汁，pH为2.9～3.3
3．（5分）两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分两种溶液的是（　　）
A．锌粒 B．氯化钡溶液
C．紫色石蕊试液 D．碳酸钠溶液
4．（5分）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（　　）
A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠
B．除去铜粉中混有的铁粉
C．除去熟石灰中的石灰石
D．除去铁丝上的铁锈
5．（5分）向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量（提示：Ba（OH）2与硫酸反应后生成BaSO4沉淀和水）。有关量的变化情况如图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中肯定不正确的是（　　）
A． B．
C． D．
6．（5分）推理是一种重要的研究和学习方法．下列推理正确的是（　　）
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的
C．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧
7．（5分）食醋里通常含有3～5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（　　）
A．产生的气体是二氧化碳
B．加水稀释食醋，溶液pH变小
C．醋酸在水溶液里能解离出H+
D．醋酸属于有机物
8．（5分）将一只大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如图所示。下列对有关实验现象的描述，肯定不正确的是（　　）
A．工处试液变蓝
B．Ⅱ处溶液变浑浊
C．Ⅲ处溶液颜色变化不大
D．Ⅳ处试纸变红
二、填空题
9．（4分）用化学用语填空：
（1）人体胃液中帮助消化的酸是　 　；
（2）2个碳酸根离子　 　；
（3）消石灰的主要成分　 　；
（4）硫酸中硫元素的化合价为+6　 　．
10．（7分）小霖将一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到　 　，该反应的化学方程式为　 　；一段时间后，又观察到　 　，该反应的化学方程式为　 　．小霖结合学过的化学知识，向管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议，请写出一条小霖的建议：　 　．
三、计算题
11．（15分）用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和115g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算
（1）用质量分数为15%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液120g，需要水　 　克？
（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
四、解答题
12．（8分）如图所示A～G是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应．已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体
（1）G的化学式为　 　，E与F发生化学反应的化学方程式　 　，基本类型是　 　，写出物质B的一种用途　 　；
（2）C、D发生反应的化学方程式可能为　 　．
13．（7分）（1）小亮在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如图1），瓶内发生反应的化学方程式是 　 　。小亮思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如图2的实验，他加入试剂P，试写出反应的化学方程式 　 　，吐蛋的原因是 　 　。
（2）近年来，世界各地地震灾害频发。震灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙。工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]来制取漂白粉，试写出该反应的化学方程式 　 　。
14．（5分）家庭厨房实际上就是一个化学世界，“柴米油盐酱醋糖”等都是化学物质。厨房内有一瓶无标签的液体，经步骤①：观察颜色与状态；步骤③：取该液体适量与一枚生锈的铁钉作用，看到铁锈逐渐溶解，发现有气泡产生。确认该液体为食醋。根据上述实验回答下列问题：
（1）在上述①至④的四个步骤中，其中根据物质的物理性质来判断的有 　 　（填序号，下同），利用物质的化学性质来判断的有 　 　。
（2）在步骤②中能闻到特殊气味，这是因为醋酸分子 　 　的缘故。
（3）当食醋中的醋酸（CH3COOH）与纯碱反应时除有气泡生成外，还生成了醋酸钠（CH3COONa）和水，请写出该反应的化学方程式：　 　。
五、工艺流程题
15．（6分）二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如图（部分条件及物质未标出）。
（1）用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2的好处是　 　。
（2）操作①中　 　（填“一定”“不一定”）含有过滤。
（3）上述工业流程中　 　（选填A、B、C）内发生了复分解反应。
A．吸收塔
B．分离池
C．煅烧炉
（4）上述流程中可以循环使用的物质是　 　。（写出其中一种即可）
（5）吸收塔中发生反应的化学方程式为　 　。
六、科学探究题
16．（8分）兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。
【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？
【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验
液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝紫色 蓝色 绿色 黄色
查阅资料：
pH 7.5～9 10～11.9 12～14
紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 黄色
【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为 　 　。
【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由 　 　色变为 　 　色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为 　 　。
乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。a点表示的意义是：　 　。
【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是 　 　。
【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。
【交流与反思】b点的溶质为 　 　（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合　 　（写化学式）
【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：　 　、　 　。
【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。
人教新版九年级下册《第十单元 酸和碱》2023年单元测试卷（A）
参考答案与试题解析
一、选择题
1．（5分）下列图示的实验操作中正确的是（　　）
A．收集氢气
B．稀释浓硫酸
C．检查气密性
D．验证质量守恒定律
【分析】A、根据氢气的密度比空气的小，进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。
【解答】解：A、氢气的密度比空气的小，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；一定不能把水注入浓硫酸中。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，若导管口有气泡冒出；图中所示操作正确。
D、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，不能用于验证质量守恒定律，图中所示操作错误。
故选：C。
2．（5分）下列物质呈碱性的是（　　）
A．血液，pH为7.35～7.45 B．胃液，pH为0.8～1.5
C．牛奶，pH为6.3～6.6 D．苹果汁，pH为2.9～3.3
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．
【解答】解：A、血液，大于7；
B、胃液，小于7；
C、牛奶，小于2；
D、苹果汁的pH为2.9～4.3，呈酸性；
故选：A。
3．（5分）两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分两种溶液的是（　　）
A．锌粒 B．氯化钡溶液
C．紫色石蕊试液 D．碳酸钠溶液
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：A、锌粒均能与稀盐酸，均会观察到有气泡产生，故选项错误；
B、氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，不能鉴别；
C、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，不能鉴别；
D、碳酸钠溶液均能与稀盐酸，产生气泡，故选项错误；
故选：B。
4．（5分）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（　　）
A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠
B．除去铜粉中混有的铁粉
C．除去熟石灰中的石灰石
D．除去铁丝上的铁锈
【分析】A、碳酸钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠，可以据此分析；
B、铜不能和稀盐酸反应，而铁能和稀盐酸反应，可以据此解答；
C、熟石灰可以和稀盐酸反应中和反应，可以据此解答；
D、铁锈可以和稀盐酸反应，可以据此解答。
【解答】解：A、碳酸钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠，故A实验中适宜使用稀盐酸；
B、铜不能和稀盐酸反应，所以可以用稀盐酸除去铜粉中的铁粉；
C、熟石灰可以和稀盐酸发生中和反应，故C实验中不适宜使用稀盐酸；
D、铁锈可以和稀盐酸反应，但是要注意浸泡的时间，故D实验中适宜使用稀盐酸。
故选：C。
5．（5分）向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量（提示：Ba（OH）2与硫酸反应后生成BaSO4沉淀和水）。有关量的变化情况如图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中肯定不正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当反应完全时沉淀质量不再改变，水的质量逐渐增加，溶液的pH逐渐增大，开始生成沉淀，溶质的质量分数减小，后加入氢氧化钡过量，溶质的质量分数开始增大，结合图象来解答．
【解答】解：A．稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，沉淀的质量不再改变；
B．不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量，水的质量不断增加，故B错误；
C．硫酸的pH小于7，加入氢氧化钡过量时，故C正确；
D．稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质的质量分数逐渐减小，故D正确；
故选：B。
6．（5分）推理是一种重要的研究和学习方法．下列推理正确的是（　　）
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的
C．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧
【分析】A、根据中和反应的定义分析；
B、根据构成物质微粒的种类分析；
C、根据碱的组成分析；
D、根据影响燃烧现象的因素分析．
【解答】解：A、中和反应是酸和碱的反应，故A错误；
B、分子、离子是构成物质的基本微粒；
C、碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素；
D、铁丝的燃烧与氧气的浓度有关，铁丝不燃烧。
故选：C。
7．（5分）食醋里通常含有3～5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（　　）
A．产生的气体是二氧化碳
B．加水稀释食醋，溶液pH变小
C．醋酸在水溶液里能解离出H+
D．醋酸属于有机物
【分析】醋酸能够电离出自由移动的氢离子和醋酸根离子，和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，是有机化合物。
【解答】解：A、醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙，该选项说法正确；
B、稀释食醋，pH升高；
C、醋酸在水溶液里能解离出H+，该选项说法正确；
D、醋酸是含有碳元素的化合物，该选项说法正确。
故选：B。
8．（5分）将一只大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如图所示。下列对有关实验现象的描述，肯定不正确的是（　　）
A．工处试液变蓝
B．Ⅱ处溶液变浑浊
C．Ⅲ处溶液颜色变化不大
D．Ⅳ处试纸变红
【分析】培养皿中间是大理石与盐酸反应时会生成二氧化碳，二氧化碳溶于水会生成碳酸，它能与碱反应，据此进行分析判断。
【解答】解：培养皿中间是大理石与盐酸反应时会生成二氧化碳。
A、I处是紫色的石蕊试液，呈酸性，故选项说法错误。
B、II处是石灰水，故选项说法正确。
C、Ⅲ处是滴加酚酞的氢氧化钠溶液（显红色），生成的碳酸钠溶液显碱性，故Ⅲ处溶液颜色变化不大。
D、IV处是湿润的蓝色的石蕊试纸，呈酸性，故选项说法正确。
故选：A。
二、填空题
9．（4分）用化学用语填空：
（1）人体胃液中帮助消化的酸是　HCl　；
（2）2个碳酸根离子　　；
（3）消石灰的主要成分　Ca（OH）2　；
（4）硫酸中硫元素的化合价为+6　H2O4　．
【分析】根据物质的性质及化学用语意义进行分析解答；
【解答】解：（1）人体胃液中帮助消化的酸是盐酸，可表示为：HCl；
（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，正负符号在后，1要省略；
（3）消石灰的主要成分的氢氧化钙，可表示为：Ca（OH）2；
（4）根据化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，数字在后2O4；
答案：（1）HCl；　（2）2；（4）H2O4；
10．（7分）小霖将一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到　铁锈消失，溶液变为黄色　，该反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　；一段时间后，又观察到　有气泡产生　，该反应的化学方程式为　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　．小霖结合学过的化学知识，向管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议，请写出一条小霖的建议：　保持机械设备干燥、刷漆、涂油　．
【分析】根据铁锈的成分是Fe2O3，能与稀盐酸反应，生成氯化铁和水；铁锈消失后剩余的Fe能与盐酸反应生成氢气；防止机械进一步锈蚀的方法是在机械表面涂油漆等知识进行分析．
【解答】解：因为Fe2O3会与盐酸反应，所以当把一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中时，溶液由无色变为黄色，化学方程式为：Fe3O3+6HCl═5FeCl3+3H3O；当表面的铁锈消耗完后，所以观察到铁钉表面有气泡产生，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H6↑；金属在水和氧气同时存在时容易生锈，防止铁生锈有多种方法，铁制品表面刷油漆等．
故答案为：铁锈消失，溶液变为黄色2O3+2HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生2+H4↑；保持机械设备干燥、涂油．
三、计算题
11．（15分）用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和115g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算
（1）用质量分数为15%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液120g，需要水　80　克？
（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
【分析】（1）根据溶质的质量分数的公式进行计算；
（2）根据氢氧化钠的质量和反应的化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）设需要水质量为x
（120g﹣x）×105%＝120g×5% 解得：x＝80g；
（2）设反应后生成NaCl的质量为y
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40
80g×8% y
解得：y＝4.85g
所得溶液中溶质的质量分数是：＝3%
答：所得溶液中NaCl的质量分数为3%。
故答案为：（1）80；
（2）3%.
四、解答题
12．（8分）如图所示A～G是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应．已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体
（1）G的化学式为　H2　，E与F发生化学反应的化学方程式　CaO+H2O＝Ca（OH）2　，基本类型是　化合反应　，写出物质B的一种用途　灭火　；
（2）C、D发生反应的化学方程式可能为　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　．
【分析】根据题意：“A是人体胃液中含有的酸”，可确定物质A为盐酸；根据“G是最轻的气体”，可确定物质G为氢气；由此作为推断的出发点，结合题中对“B、C、D、E、F都是氧化物”的限制条件及图中所示“A～G是初中化学常见的物质”，利用氧化物B物质可由盐酸生成可分析该物质为二氧化碳，把握物质F与G、B与C物质可以相互转化的特点等，完成对框图中所涉及物质的推断．
【解答】解：（1）根据G是最轻的气体，可确定G为氢气2；物质F为由氢气反应生成的氧化物且又可生成氢气，可判断F为水，常见的此类物质为生石灰氧化钙，氧化钙与水的反应属于化合反应，则B物质为二氧化碳、生产汽水；E与F发生化学反应的化学方程式CaO+H2O＝Ca（OH）7，该反应的特点为“多变一”，为化合反应．
故答案为：H2；CaO+H2O＝Ca（OH）8；化合反应；灭火等；
（2）能与B物质二氧化碳相互转化的氧化物C应为一氧化碳，根据气体一氧化碳的性质，可判断物质D为常见的金属氧化物、氧化铜等，为工业炼铁的原理反应；
故答案为：3CO+Fe2O82Fe+3CO7（其他合理即可）．
故答案为：
（1）H2；CaO+H2O＝Ca（OH）5；化合反应；灭火等；
（2）3CO+Fe2O72Fe+3CO8（其他合理即可）．
13．（7分）（1）小亮在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如图1），瓶内发生反应的化学方程式是 　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　。小亮思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如图2的实验，他加入试剂P，试写出反应的化学方程式 　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　，吐蛋的原因是 　反应后生成二氧化碳气体，瓶内压强增大　。
（2）近年来，世界各地地震灾害频发。震灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙。工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]来制取漂白粉，试写出该反应的化学方程式 　2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O　。
【分析】（1）“瓶吞鸡蛋”是由于瓶内的二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收，压强减小，大气压将鸡蛋压入瓶内；要想让瓶内的鸡蛋“吐”出来，可使瓶内压强增大，利用气压将鸡蛋压出，酸可与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，故P试剂可能为盐酸（或硫酸）；
（2）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【解答】解：（1）二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na8CO3+H2O；
如果试剂P是稀盐酸，则稀盐酸和碳酸钠反应的化学方程式为：Na6CO3+2HCl═5NaCl+H2O+CO2↑，因为反应后生成二氧化碳气体，鸡蛋会吐出来。
故填：7NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO7+2HCl═2NaCl+H6O+CO2↑；反应后生成二氧化碳气体。
（2）将氯气通入石灰乳中来制取漂白粉的化学方程式为：2Cl3+2Ca（OH）2═Ca（ClO）4+CaCl2+2H8O。
故填：2Cl2+6Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl8+2H2O。
14．（5分）家庭厨房实际上就是一个化学世界，“柴米油盐酱醋糖”等都是化学物质。厨房内有一瓶无标签的液体，经步骤①：观察颜色与状态；步骤③：取该液体适量与一枚生锈的铁钉作用，看到铁锈逐渐溶解，发现有气泡产生。确认该液体为食醋。根据上述实验回答下列问题：
（1）在上述①至④的四个步骤中，其中根据物质的物理性质来判断的有 　①②　（填序号，下同），利用物质的化学性质来判断的有 　③④　。
（2）在步骤②中能闻到特殊气味，这是因为醋酸分子 　是不断运动　的缘故。
（3）当食醋中的醋酸（CH3COOH）与纯碱反应时除有气泡生成外，还生成了醋酸钠（CH3COONa）和水，请写出该反应的化学方程式：　Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+H2O+CO2↑　。
【分析】（1）需要通过化学变化表现出来的性质是化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质是物理性质。
（2）微观粒子是不断运动的。
（3）醋酸和碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）在上述①至④的四个步骤中，其中根据物质的物理性质来判断的有①②（这些性质不需要通过化学变化表现出来）。
故答案为：①②；③④。
（2）在步骤②中能闻到特殊气味，这是因为醋酸分子是不断运动的缘故。
故答案为：是不断运动。
（3）当食醋中的醋酸（CH3COOH）与纯碱反应时除有气泡生成（生成二氧化碳）外，还生成了醋酸钠（CH3COONa）和水，该反应的化学方程式：Na4CO3+2CH8COOH═2CH3COONa+H3O+CO2↑。
故答案为：Na2CO7+2CH3COOH═4CH3COONa+H2O+CO8↑。
五、工艺流程题
15．（6分）二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如图（部分条件及物质未标出）。
（1）用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2的好处是　增大接触面积，使反应快速充分　。
（2）操作①中　一定　（填“一定”“不一定”）含有过滤。
（3）上述工业流程中　B　（选填A、B、C）内发生了复分解反应。
A．吸收塔
B．分离池
C．煅烧炉
（4）上述流程中可以循环使用的物质是　CaO或NaOH　。（写出其中一种即可）
（5）吸收塔中发生反应的化学方程式为　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　。
【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
【解答】解：（1）用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2的好处是增大接触面积，使反应快速充分。
故填：增大接触面积，使反应快速充分。
（2）操作①中一定含有过滤，通过过滤把碳酸钙和氢氧化钠溶液分离。
故填：一定。
（3）A．吸收塔中，不是复分解反应；
B．分离池中，是复分解反应；
C．煅烧炉中，是分解反应。
故填：B。
（4）上述流程中可以循环使用的物质是CaO或NaOH。
故填：CaO或NaOH。
（5）吸收塔中发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO4＝Na2CO3+H8O。
故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
六、科学探究题
16．（8分）兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。
【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？
【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验
液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝紫色 蓝色 绿色 黄色
查阅资料：
pH 7.5～9 10～11.9 12～14
紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 黄色
【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为 　氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液　。
【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由 　无　色变为 　红　色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为 　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　。
乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。a点表示的意义是：　pH＝7，恰好完全反应　。
【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是 　氢离子和氢氧根离子结合生成水分子　。
【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。
【交流与反思】b点的溶质为 　NaCl、HCl　（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合　NaCl、NaHCO3　（写化学式）
【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：　Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3　、　NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑　。
【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。
【分析】【得出结论1】根据提供的信息可以判断溶液酸碱性强弱；
【实验探究2】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水；
【得出结论2】酸和碱反应生成盐和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水；
【交流与反思】根据图中提供的信息可以判断相关方面的问题。
【解答】解：【得出结论1】由上面提供的信息可知，加入紫甘蓝汁液时，显绿色时碱性比显蓝色时强。
故填：氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液。
【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约2mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液；
向其中加入稀盐酸时，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水2O．a点的pH＝7。
故填：无；红；NaOH+HCl＝NaCl+H6O；pH＝7。
【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【交流与反思】碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl；
将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠、水和二氧化碳3。
故填：NaCl、HCl、NaHCO4。
【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应的过程是：碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠、水和二氧化碳2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl═NaCl+H7O+CO2↑。
故填：Na2CO6+HCl＝NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl═NaCl+H7O+CO2↑。