第三章铁金属材料 单元训练题（含解析） 2023-2024学年高上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 单元训练题
一、单选题
1．取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是
选项 试剂① 试剂②
A 盐酸 溶液
B 溶液 溶液
C 溶液 酸性溶液
D 溶液 溶液
A．A B．B C．C D．D
2．关于Al2O3下列说法正确的是
A．Al2O3可以通过分解反应和化合反应制得
B．Al2O3是碱性氧化物
C．Al2O3薄膜非常致密，所以可用铝制容器盛放HCl溶液和NaOH溶液等
D．打磨掉表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷滴落下来
3．某固体含中的一种或几种。现进行如下实验：
①向固体混合物中加水并不断搅拌，固体完全溶解；
②向溶液中加入过量铁粉，充分反应后铁粉变少，同时有红色物质析出，过滤；
③向所得滤液中加入溶液至过量，开始时有白色沉淀生成，沉淀很快变为灰绿色，最终变为红褐色。
下列说法错误的是
A．原固体中一定有 B．原固体中不一定有
C．原固体中可能有 D．实验③中既有复分解反应，也有化合反应
4．舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料石青[]。下列关于石青的说法正确的是
A．石青属于碱 B．易溶于水
C．能用酸性液体清洗画卷上的污垢 D．加热下石青能分解生成黑色固体
5．向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，充分反应，下列图像正确的有
A． B． C． D．
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
6．铁是人体必需的微量元素之一，某小组设计实验测定菠菜中铁的含量(mg/100g，即每100g菠菜中铁元素的质量)，实验过程如图：
I．配制溶液

Ⅱ．测定含量

下列说法正确的是
A．灼烧时用到的主要仪器有：蒸发皿、三脚架、泥三角、酒精灯
B．配制100mL待测液时，若仰视容量瓶上的刻度线，浓度偏高
C．取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变为红色则含有Fe2+
D．该菠菜中铁的含量为2800cVmg/100g
7．金属M能与Cu(NO3)2溶液反应：M+Cu(NO3)2=Cu+M(NO3)2，下列叙述不正确的是
A．金属M不可能是铝
B．一定能发生反应：M+2AgNO3=2Ag+M(NO3)2
C．若M为镁，恰好完全反应后，固体质量增大
D．恰好完全反应后， M表面有红色固体析出，溶液一定由蓝色变为无色
8．胆矾(CuSO4·5H2O，相对式量为250)受热会先失去结晶水，完全脱水的化学方程式为：，且无水硫酸铜固体加热到650℃会分解。现加热25.0g胆矾的过程中，测得固体质量随温度变化曲线如图(图中最后剩余物质为纯净物)，请仔细分析如图后判断以下几种说法正确的个数有：

(1)胆矾失水的温度范围为30℃~380C
(2)开始加热至完全脱水，胆矾经历5次脱水过程
(3)650℃后CuSO4分解得到CuO和SO2两种物质
(4)1000℃时，得到固体物质的化学式为CuO
(5)1000℃之后，可能发生了以下的化学变化：
(6)整个变化过程中没有元素化合价发生改变
A．4个 B．3个 C．2个 D．1个
9．下列说法中正确的是
A．利用如图装置可以分离铁粉与
B．某物质焰色试验中，火焰呈黄色，该物质一定不含元素
C．室温下，实验室利用浓盐酸与制取
D．工业上用钠制钾，不能说明钠的金属性比钾强
10．分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类正确的是
A．均为碱性氧化物
B．氢氧化铁胶体为混合物
C．属于钠盐、碳酸盐、正盐
D．“蛟龙”号潜水器使用的铁合金中不含非金属元素
11．勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目不涉及氧化还原反应的是
A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮 B．溶液用于刻蚀印刷电路板
C．常温下，用铁的槽罐车运输浓硫酸 D．向豆浆中加入硫酸钙制作豆腐
12．含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，c和f均为盐酸盐，其中f晶体熔点为306℃，沸点为316℃。下列推断不合理的是

A．检验f溶液中是否含c，可向f溶液中依次加入KSCN溶液和双氧水
B．a与Cl2可直接化合生成f，f为分子晶体，含有共价键
C．含d矿石可冶炼a，f可用于制作印刷电路板
D．向盛有c溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，存在c→b→e的转化
13．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图是部分含铁物质的“价类二维图”。下列推断不合理的是
A．a可与e反应生成b
B．b既可被氧化，也可被还原
C．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
D．为检验e中是否混有b，可以先加KSCN溶液，再加H2O2，观察是否有血红色出现
14．下列除去杂质的方法正确的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A NaCl溶液 CaCl2 加入过量Na2CO3溶液，过滤
B CuSO4溶液 H2SO4 加入过量CuO粉末，过滤
C 稀HCl H2SO4 加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤
D Fe 铁锈 加入过量稀盐酸溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
15．根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去)
A．反应③和④消耗等量的Al时，生成的n(Cu)∶n(Fe)=3∶2
B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
C．生成等质量H2时，①和②反应消耗n(HCl)=n(NaOH)
D．等浓度等体积的稀HCl和NaOH溶液与足量Al反应，①②生成H2的分子数之比为3∶1
二、非选择题
16．回答下列问题：
(1)①在现代半导体工业生产中，常利腐蚀铜的原理制作印刷线路板，该原理的离子方程式为 。
②氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯底部不可能出现的是 。
A．有铁无铜 B．有铜无铁 C．有铁有铜 D．无铁无铜
(2)某同学在溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入滴溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是 。
(3)某同学取溶液，加入溶液混合。分别取此溶液于支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入滴淀粉溶液，溶液显蓝色；
②第二支试管中加入滴溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入滴 溶液，溶液变红。
实验②检验的离子可能是 填离子符号；写出与反应的离子方程式 。上述和溶充分反应后，溶液中浓度为 。
(4)中铁元素形式为和，则和离子质量之比为 。
17．如图为铁及其化合物的“价一类”二维图。
(1)填写二维图缺失的化学式②是 。
(2)利用以下试剂研究性质，进行了如下预测：
a. b. c. d. e.
从物质类别上看，属于盐，可能与 发生反应(填序号)；从化合价角度看，体现氧化性，可能与 反应(填序号)。
(3)具有较强的还原性，容易被一些氧化剂氧化为。
①向溶液中加入溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色。与反应的离子方程式为 。
②配制含的溶液时，为防止被氧化，应采取的措施是 。
(4)工业中常用高铁酸钾(K2FeO4)作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成胶体吸附杂质净水，同时还产生一种气体和氢氧化钾，该原理的离子方程式为 ，每生成该气体，转移的电子数目为 。
18．某小组同学分别探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质。
I.探究FeCl2溶液的性质。
(1)预测FeCl2具有还原性，预测依据是 ，因此可以与酸性KMnO4溶液反应。
(2)进行如下实验操作：
序号 操作
i 滴加NaOH溶液
ii 加入少量锌粉
iii 滴加酸性KMnO4溶液
①i中的现象是 。
②i中反应的化学方程式是 。
③iii中的现象是 。
(3)某同学认为iii中现象并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象；② 。
II.探究FeCl3溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
操作
现象 溶液由棕黄色变为浅绿色 无明显现象 溶液变为红色，而后红色褪去
(4)vi中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是 。
III.小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a.铁离子被氧化，b.SCN-被氧化。
(5)分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到 现象，得出结论：假设b成立。
(6)进一步预测SCN-可能被转化为SO，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象 。
19．化学在医学上起到至关重要的作用。如：小苏打、氢氧化铝等可治疗胃酸(主要成分为稀盐酸)过多；硫酸亚铁可补铁、防治贫血；三价铬用于加强胰岛素的作用。试回答下列问题：
(1)写出小苏打与胃酸作用的离子方程式： ，但该药剂缺点是易导致胃胀气，胃溃疡患者不能使用，而氢氧化铝很好的解决了这个问题，它在中和胃酸的同时，保护溃疡面，写出氢氧化铝与胃酸作用的化学方程式为 。
(2)利用提供试剂设计实验证明补铁剂中铁元素都以+2存在(可选试剂：硫氰化钾、过氧化氢)： (填写实验操作、现象和结论)。
(3)三价铬是人体必需的微量元素，六价铬则严重危害人体健康，铬元素化合价循环示意图如下【已知：可溶于水；难溶于水】：
①步骤I所用的试剂是硫酸酸化的，请写出该反应的离子方程式；
②现有含和的溶液，逐滴滴加NaOH溶液至过量，由上图信息可知，铁元素、铬元素的存在形态分别是 、 ；
③向50mL0.03mol/L的溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOH溶液，写出相应离子反应方程式 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．将盐酸滴入碳酸钠溶液中，两者反应生成碳酸氢钠，开始无明显现象，随着盐酸的不断加入，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，此时再滴加盐酸，生成二氧化碳气体，将碳酸钠滴入盐酸中，两者反应生成二氧化碳，立即就有气体生成，A错误；
B．硫酸铝滴加入NaOH溶液中，反应生成Na[Al(OH)4]，开始时无沉淀生成，随着硫酸铝的不断滴加，铝离子与[Al(OH)4]-反应生成氢氧化铝白色沉淀，而向硫酸铝溶液中滴加NaOH，一开始就会生成氢氧化铝沉淀，B错误；
C．草酸能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾，随着高锰酸钾的不断滴入，溶液逐渐由无色变为紫红色，而酸性高锰酸钾中滴加草酸，随着草酸的不断滴入，溶液逐渐由紫红色变为无色，C错误；
D．KSCN与氯化铁反应生成Fe(SCN)3，KSCN溶液和FeCl3溶液滴加顺序不同，现象均为溶液变为血红色，D正确；
故答案选D。
2．A
【详解】A．Al2O3可通过Al(OH)3受热发生分解反应制得，也可通过Al与O2加热发生化合反应制得，A项正确；
B．Al2O3是既能与酸反应生成盐和水、又能与碱反应生成盐和水的氧化物，属于两性氧化物，B项错误；
C．Al2O3能溶于HCl溶液得到AlCl3溶液，Al2O3能溶于NaOH溶液得到Na[Al(OH)4]溶液，HCl溶液、NaOH溶液会破坏铝制容器表面的Al2O3薄膜，且Al也能与HCl溶液、NaOH溶液反应，不能用铝制容器盛放HCl溶液和NaOH溶液，C项错误；
D．打磨掉表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，Al与空气中的氧气很快反应生成熔点比Al高的薄膜Al2O3，包在Al的外面，熔化的铝不会滴落下来，D项错误；
答案选A。
3．C
【分析】②向溶液中加入过量铁粉，充分反应后铁粉变少，同时有红色物质析出，则固体中一定含有氯化铜，一定不含有碳酸钠，因为碳酸根离子可以和铜离子以及二价铁离子反应生成沉淀；加入铁粉发生反应为；③向所得滤液中加入溶液至过量，开始时有白色沉淀生成，沉淀很快变为灰绿色，最终变为红褐色，则说明②的滤液中含有二价铁，但是由于②中反应引入了二价铁，则不能判断原固体中是否含有硫酸亚铁，即硫酸亚铁可能存在，以此解题。
【详解】A．由分析可知，原固体中一定含有，A正确；
B．原固体中不一定含有，B正确；
C．原固体中不含，C错误；
D．实验③中的反应，，这是复分解反应，，这是化合反应，D正确；
故选：C。
4．D
【详解】A．石青的化学式为，属于碱式盐，A错误；
B．碳酸铜、氢氧化铜均难溶于水，石青不溶于水，B错误；
C．碳酸铜、氢氧化铜都能与酸反应生成可溶性铜盐，所以不能用酸性液体清洗画卷上的污垢，C错误；
D．碳酸铜在高温条件下分解为氧化铜、二氧化碳，氢氧化铜在加热条件下分解为氧化铜和水，故加热下石青能分解生成黑色固体，D正确；
故选：D。
5．A
【详解】A．向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，至完全反应，固体的质量减少至0，故A图像错误；
B．向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，溶液的质量逐渐增加，至完全反应，继续加入稀硫酸，溶液的质量始终在增加，但第二个过程中溶液增加的质量不如第一个过程多，故B图像错误；
C．向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，随着反应的进行，水的质量逐渐增加，至完全反应，继续加入稀硫酸，水的质量始终在增加，由于氧化铁和稀硫酸反应有水生成，则第二个过程中水增加的质量不如第一个过程多，故C图像正确；
D．向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，随着反应的进行，溶液中铁的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故D图像错误；
正确的有1个，故选A。
6．D
【分析】100g新鲜菠菜灼烧得到菠菜灰，菠菜灰中加入稀硫酸后、过滤得到滤液，滤液加水配成100mL待测液；取10.00mL待测液，滴加KMnO4溶液至溶液显紫色，将Fe2+完全氧化成Fe3+、并除去还原性的粒子，过滤、洗涤，加入过量锌粉，将Fe3+还原成Fe2+，用cmol/LKMnO4溶液滴定Fe2+，消耗KMnO4溶液VmL。
【详解】A．灼烧时用到的主要仪器有：坩埚、三脚架、泥三角、酒精灯，不需要蒸发皿，A项错误；
B．配制100mL待测液，若仰视容量瓶上的刻度线，所配溶液的体积偏大，浓度偏低，B项错误；
C．取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变为红色则含有Fe3+，不能判断是否含Fe2+，C项错误；
D．根据5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O和Fe守恒，10.00mL待测液中含铁的物质的量为5×cmol/L×L=mol，100g菠菜中含铁的质量为mol×56g/mol×=2.8cVg=2800cVmg，该菠菜中铁的含量为2800cVmg/100g，D项正确；
答案选D。
7．D
【分析】根据题意，金属M能与Cu(NO3)2溶液反应：M+Cu(NO3)2=Cu+M(NO3)2，说明M的金属活动性比铜强；生成的化合物为M(NO3)2，硝酸根显-1价，则M显+2价；
【详解】A．由以上分析可知，M显+2价，所以该金属不是铝，A正确；
B．M比铜活泼，一定比银活泼，且M显+2价，一定能发生反应：M+2AgNO3=2Ag+M(NO3)2，B正确；
C．若M为镁，恰好完全反应，每24份质量的镁反应生成64份质量的铜，固体质量增大，C正确；
D．溶液颜色不一定是无色，如M是铁，溶液变为浅绿色，D错误；
故选D。
8．B
【分析】25g胆矾的物质的量为0.1mol，30-110℃时，质量减少3.6g，减少的质量为水的质量，此时减少水0.2mol，故110℃时化学式为CuSO4·3H2O，继续加热失水，110-260℃之间，质量减少3.6g，此时减少的仍为水的质量，减少水0.2mol，260℃时化学式为CuSO4·H2O，继续加热失水，260-380℃，质量减少1.8g，此时减少水0.1mol，380℃时化学式为CuSO4，继续加热达到650℃时CuSO4开始分解，650-1000℃之间，质量减少8g，剩余8g，0.1molCu为6.4g，则还有1.6g为O，1000℃时化学式为CuO，继续加热质量减少0.8g，则为CuO转化为Cu2O。
【详解】（1）根据分析可知，胆矾失水的温度范围是30-380℃，正确；
（2）开始加热至完全脱水，胆矾经历3次脱水，错误；
（3）650℃后，CuSO4开始分解，有SO2生成，S化合价降低，则O失电子，故650-1000℃时除了生成CuO、SO2还有O2生成，错误；
（4）根据分析可知，1000℃时固体物质为CuO，正确；
（5）1000℃之后，CuO继续分解生成Cu2O和O2，化学方程式为，正确；
（6）整个过程中Cu、O、S的元素化合价发生了变化，错误；
正确的有3个，答案选B。
9．D
【详解】A．加热时铁粉和发生反应生成，不能利用该装置分离铁粉和，A项错误；
B．元素的焰色为黄色，元素的焰色为紫色，但黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有元素，B项错误；
C．室温下，、浓盐酸不能发生化学反应，C项错误；
D．用制的反应原理是：高温下变为蒸汽逸出，浓度减小，平衡右移，不能说明钠的金属性比钾强，D项正确；
故选：D。
10．B
【详解】A．能够和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，和酸反应，除生成盐和水之外，还有生成，不属于碱性氧化物，A项错误；
B．氢氧化铁胶体由分散质(氢氧化铁胶粒)和分散剂(水)组成，属于混合物，B项正确；
C．属于钠盐、碳酸盐、酸式盐，C项错误；
D．“蛟龙”号潜水器使用的铁合金中含有碳元素，D项错误；
故选：B。
11．D
【详解】A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应方程式为：，N的化合价发生了改变，是氧化还原反应，故A不符合题意；
B．溶液用于刻蚀印刷电路板，涉及的化学方程式为：，是氧化还原反应，故B不符合题意；
C．常温下，用铁的槽罐车运输浓硫酸，是利用了铁和浓硫酸在常温下钝化的性质，即铁和浓硫酸反应在铁表面形成一层致密的膜隔绝铁和浓硫酸，是氧化还原反应，故C不符合题意；
D．向豆浆中加入硫酸钙制作豆腐，豆浆中含有粒子直径在1nm~100nm的颗粒，具有胶体的性质，胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，豆浆中加入硫酸钙做豆腐是利用了胶体的聚沉，不涉及氧化还原反应，故D符合题意；
故选D。
12．A
【分析】根据价类二维关系，a、b、c、d、e、f分别为Fe、Fe(OH)2、FeCl2、Fe2O3、Fe(OH)3、FeCl3。
【详解】A．检验Fe3+中是否含有Fe2+，向溶液中加入KSCN溶液，Fe3+有干扰，应用铁氰化钾检验，A项错误；
B．Cl2是强氧化剂，与Fe直接化合生成FeCl3，根据题意FeCl3熔沸点较低，可知其为分子晶体，含有共价键，B项正确；
C．Fe2O3是赤铁矿的主要成分，用于冶炼铁，FeCl3可与覆铜板作用制作印刷电路板，C项正确；
D．向盛有FeCl2溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀很快变成灰绿色，最后变成红褐色，依次发生反应和，D项正确；
故选A。
13．D
【详解】A．根据化合价的变化规律，铁单质和铁盐可以发生反应生成亚铁盐：，A项正确；
B．b含有，为中间价态，既可被氧化，也可被还原，B项正确；
C．，C项正确；
D．检验中是否含有，若先加入，溶液变成红色，无法证明的存在，D项错误；
答案选D。
14．B
【详解】A．CaCl2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠(过量的)，不符合除杂原则，故A错误；
B．CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C．H2SO4能与过量Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故C错误；
D．铁锈和Fe均能与过量稀盐酸溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误；
故选B。
15．A
【详解】A．反应③和④消耗等量的Al时，所以失电子的物质的量相等，设2mol的铝参加反应，由得失电子守恒可知：生成铜的物质的量为3mol，生成铁的物质的量为2mol，所以生成的n(Cu)∶n(Fe)=3∶2，故A正确；
B．铝与硫酸铜反应，铝是还原剂，硫酸铜是氧化剂，根据得失电子守恒，可知：硫酸铜与铝的物质的量之比为：3：2，故B错误；
C．根据得失电子守恒，生成氢气的物质的量相等则消耗铝的物质的量相等，根据铝守恒，设1mol铝参加反应，则生成偏铝酸钠1mol，则需氢氧化钠为1mol，铝与盐酸反应生成氯化铝为1mol，则需盐酸为3mol，所以①和②反应消耗n (HCl)=3n (NaOH)，故C错误；
D．根据关系式：；，等浓度等体积的稀HCl和NaOH溶液与足量Al反应，①②生成H2的分子数之比为1∶3，故D错误；
答案选A。
16．(1) A
(2)隔绝空气，防止O2参与氧化
(3)
(4)
【详解】（1）①利用腐蚀铜，与Cu反应生成和，反应的离子方程式为，故答案为：；
②FeCl3与Cu、Fe分别发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2和2FeCl3+Fe=3FeCl2，还原性：Fe>Cu，则向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，一定是铁优先与铁离子反应，从而可知，有铁必须有铜，当铁完全反应后，铜开始反应，氯化铁过量时，铁和铜都完全反应，因此不可能出现有铁无铜的情况，故答案为：A；
（2）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，防止Fe2+被氧气氧化，故答案为：隔绝空气，防止O2参与氧化；
（3）加入1滴溶液，生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+；滴加KSCN溶液检验，具有还原性，具有氧化性，与发生反应；的物质的量为，7mL 0.1mol L-1 FeCl3的物质的量为，根据可知，反应消耗 ，剩余，混合后溶液的体积为10mL，溶液中浓度为，故答案为：KSCN；Fe2+；；；
（4）设的数目为x，的数目为y，根据Fe原子数目守恒有x+y=9，根据化合物中化合价代数和为0可得，3x+2y=22，联立两式解得y=5，x=4，则和离子数目之比为4：5，质量比也为4：5，故答案为：4：5。
17．(1)
(2) ce b
(3) 往溶液中加入少量铁粉
(4)
【详解】（1）铁的氢氧化物有Fe(OH)2和Fe(OH)3两种，则②为Fe(OH)3，故答案为：Fe(OH)3；
（2）从物质类别上看，FeCl3属于盐，可能与氢氧化钠和硝酸银反应；从化合价角度看，Fe3+化合价处于最高价态，具有氧化性，可发生还原反应，可能与铁发生反应。故答案为c、e；b；
（3）①溶液加入氯水，被氧化成溶液变血红色，离子方程式为，故答案为：；
②Fe3+可以被Fe还原为，配制含的溶液时，为防止被氧化，可以加入少量的铁粉；故答案为：往溶液中加入少量铁粉；
（4）高铁酸钾与水反应时，能生成胶体吸附杂质净水，同时还产生一种气体和氢氧化钾，离子方程式为：，根据方程式可知，产生3molO2转移12mol电子，每生成该气体，转移的电子数目为；故答案为：；。
18．(1)FeCl2中铁元素为+2价，化合价可以升高
(2) 先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 、 高锰酸钾溶液会褪色
(3)FeCl2中氯元素是-1价，也可能升高，具有还原性，也可能使酸性高锰酸钾溶液褪色
(4)
(5)滴加KSCN溶液的溶液变红色
(6)向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，
【详解】（1）FeCl2可以与酸性KMnO4溶液反应，高锰酸钾体现氧化性，FeCl2中铁元素为+2价，化合价可以升高，表现出还原性，故答案为：FeCl2中铁元素为+2价，化合价可以升高；
（2）FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象是先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，反应的方程式为：、；FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，二者发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液会褪色，故答案为：先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；、；高锰酸钾溶液会褪色；
（3）FeCl2中氯元素是-1价，也可能升高，具有还原性，也可能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：FeCl2中氯元素是-1价，也可能升高，具有还原性，也可能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
（4）铁粉与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，滴加KSCN溶液无现象，vi中滴加氯水过程中，氯水中的氯气将亚铁离子氧化，反应的离子方程式是，故答案为：；
（5）若假设b成立，则溶液中SCN-被氧化，溶液中缺少SCN-，再滴加1滴KSCN溶液，溶液会变成红色，故答案为：滴加KSCN溶液的溶液变红色；
（6）若SCN-被转化为SO，需要对SO进行检验，可以向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明SCN-被转化为SO，故答案为：向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀。
19．(1)
(2)取少量补铁剂加适量硫酸溶于试管中，加入几滴硫氰化钾溶液，无明显现象，再加适量过氧化氢溶液，溶液变为红色，说明补铁剂中铁元素都以+2存在；
(3)
【详解】（1）胃酸主要成分为稀盐酸，小苏打为，两者反应的离子方程式为；氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式为；
故答案为：；；
（2）补铁剂中铁元素的化合价为+2价，根据提供的试剂，检验+2铁元素的实验操作为：取少量补铁剂加适量硫酸溶于试管中，加入几滴硫氰化钾溶液，无明显现象，再加适量过氧化氢溶液，溶液变为红色，说明补铁剂中铁元素都以+2存在；
故答案为：取少量补铁剂加适量硫酸溶于试管中，加入几滴硫氰化钾溶液，无明显现象，再加适量过氧化氢溶液，溶液变为红色，说明补铁剂中铁元素都以+2存在；
（3）如图，步骤I为转为；步骤Ⅱ为转化为；步骤Ⅲ为转化为，步骤Ⅳ和步骤Ⅴ均为+3价的Cr转化为+6价的；
根据题意，步骤I所用的试剂是硫酸酸化的，请写出该反应的离子方程式为；
故答案为：；
根据流程信息可知能溶于NaOH溶液，而不与NaOH反应，所以向含和的溶液，逐滴滴加NaOH溶液至过量，铁元素、铬元素的存在形态分别是、；
故答案为：；；
50mL0.03mol/L的溶液中，50mL0.2mol/L的NaOH溶液中，，NaOH过量，其反应的离子方程式为；
故答案为：