专题1 物质的分类及计量 单元检测题（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题1《物质的分类及计量》单元检测题
一、单选题（共20题）
1．下列说法正确的是（ ）
A．煮沸FeCl3饱和溶液可以制取Fe(OH)3胶体
B．鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别
C．氢氧化铁胶体带正电
D．直径为10-8m的微粒不一定属于胶体
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
B．25℃1.01×106 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
C．NA个一氧化碳分子和 0.5 mol甲烷的质量比为7：4
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0. 5NA
3．若8g O2中含有y个原子，则阿伏加德罗常数是
A．2y B．4y C．2y mol－1 D．4y mol－1
4．下列说法中正确的是
A．纯净物一定由分子构成
B．同种无机物分子构成的物质一定是纯净物
C．混合物肯定由两种以上元素组成
D．含有氧元素的化合物都是氧化物
5．图a～c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y为石墨电极)微观示意图。
下列分析不正确的是
A．NaCl是电解质
B．图a表示NaCl固体，不导电
C．图b说明通电后发生了电离：NaCl=Na＋＋Cl-
D．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况
6．设NA代表阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
A．39g Na2O2中含阴离子数为NA
B．2mol NO与1mol O2完全反应后所得气体分子数为2NA
C．1 molFe与过量的水蒸气完全反应时电子转移数为2NA
D．1molCl2与足量Fe完全反应，转移电子数为2NA
7．下列关于物质的分类不正确的是
A．尿素—有机物 B．云—气溶胶 C．纤维素—纯净物 D．硝酸—共价化合物
8．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．常温下，78g Na2O2中含有离子数为 4NA
B．0.5mol/L 的 AlCl3溶液中所含 Al3+的数目小于 0.5NA
C．1mol Cl2与过量 H2O 反应，转移的电子数目为NA
D．标准状况下，11.2L N2和 NO 混合气体中的原子数为NA
9．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是
A．利用图1所示装置制取少量
B．利用图2所示装置制备胶体
C．利用图3所示装置收集HCl
D．利用图4所示装置检验是否生成乙烯
10．当空气中的二氧化硫达到一定浓度时可引起眼结膜炎、急性支气管炎，还会腐蚀石刻、建筑等，必须严格控制排放。检验二氧化硫是否达标的反应原理：，下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A．此反应中，1mol失去的电子数为NA
B．0.2mol/L的溶液中含有的数目为0.4NA
C．常温常压下，17g中所含分子总数为0.5NA
D．生成2.33g沉淀时，吸收的体积为0.224L
11．下列电离方程式错误的是
A． B．
C． D．
12．下列属于酸的是
A． B． C． D．
13．将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在的磁流体。下列说法中错误的是
A．该磁流体是一种胶体
B．所得的磁流体不能透过滤纸
C．该磁流体放置时不易生成沉淀
D．的电离方程式为
14．下列变化属于化学变化的是
A．碘的升华 B．氨气液化 C．矿石粉碎 D．金属腐蚀
15．下列关于物质的分类中， 正确的是( )
选项 酸性氧化物 酸 碱 盐 混合物 电解质
A SiO2 HClO 纯碱 明矾 CuSO4·5H2O CO2
B Na2O2 HNO3 生石灰 NaHSO4 盐酸 Mg
C SO3 H2SiO3 烧碱 碳酸氢钠 澄清石灰水 NaCl
D NO Al(OH)3 熟石灰 BaCO3 液氯 NH3
A．A B．B C．C D．D
16．在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是
A．钠 B．氧 C．氯 D．钙
17．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4L和的混合气体中所含的碳原子数一定是
B．1溶液中含有1
C．常温常压下，32g和32g所含氧原子数都是2
D．标准状况下，36g中原子的数目为4
18．国际单位制是从“米制”发展起来的国际通用的测量语言。在国际单位制中，将单位分成三类：基本单位、导出单位和辅助单位。其中导出单位“气体摩尔体积单位”是
A．L B．L·mol-1 C．mol·L-1 D．g·mL-1
19．同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是(　　)
A．体积比为8∶1 B．分子个数之比为11∶12
C．密度之比为8∶11 D．原子个数之比为12∶11
20．下列说法正确的是
A．1molCO2的质量为28g B．标准状况下，22.4LH2O的物质的量为 1mol
C．16gO2物质的量为1mol D．18gH2O 中含有的原子总数约为 3×6.02×1023
二、非选择题（共5题）
21．现有以下物质：①锌②液氯③Al2O3④胆矾晶体⑤KOH溶液⑥CCl4⑦熔融NaHSO4⑧CO⑨硫酸⑩SO2。请回答下列问题：
(1)以上物质属于酸性氧化物的有 (填序号，下同)。
(2)以上物质属于非电解质的有 。
(3)以上能导电的是 。
(4)以上不能导电但属于电解质的是 。
(5)写出⑦在水溶液中的电离方程式 。
(6)将少量⑩通入⑤中，请写出化学方程式 。
22．已知在某温度T℃时，某稀硫酸和盐酸混合液中，c(H+)=10﹣amol L﹣1，c(OH﹣)=10﹣bmol L﹣1，已知a+b=12．向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的质量与加入的Ba(OH)2溶液体积关系如图所示，当加入60mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH=6(体积变化忽略不计)，试计算：
(1)最初混合酸溶液中c(HCl)= ；
(2)图中 点BaSO4就已被完全沉淀，质量为 克；
(3)B点pH= (第(3)步要求写出计算过程)(已知lg3=0．48)。
23．完成下列问题：
(1)中含有离子的物质的量是 ，在 中所含数目与上述所含数目相等。
(2)的中含有 氧原子，能与 恰好完全反应。
(3)含，则的摩尔质量为 ，的相对原子质量为 ，含的质共为的，其物质的量为 。
(4)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。时向Ⅰ中充入，Ⅱ中充入，则当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为 。
(5)某同学为了探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如图实验，烧杯中为溶液，滴定管是用于滴加溶液。若往烧杯中滴加少量溶液后，灯泡明亮程度有何变化？ 。
24．A~E是制中化学常见的物质：稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种，A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤，它们相互之间发生反应或转化的关系如图所示(“一”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系)。
(1)A、C的化学式分别为 、 ；
(2)E→D反应的化学方程式为 。
(3)B与D反应的化学方程式为 。
25．化学与生活、生产息息相关，离子反应在生活中有重要应用。如用盐酸除去铁锈、用“小苏打片”治疗胃酸过多等。
I.NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。
(1)下列关于NaHSO4的说法正确的是 。
A．NaHSO4固体不能导电 B．NaHSO4溶液可与铁粉反应放出氢气
C．NaHSO4属于电解质 D．NaHSO4溶液显中性
(2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。
(3)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，发生反应的离子方程式为 ；若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，此时发生反应的离子方程式为 。
Ⅱ.有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是NO、SO、Cl-、CO中的一种(离子在物质中不重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
回答下列问题：
(4)A的化学式为 ，B的化学式为 。
(5)写出D与足量硫酸溶液反应的离子方程式 。
(6)写出A溶液中阴离子的检验方法 。
参考答案：
1．D
A.将FeCl3饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续加热煮沸，得到的红褐色液体就是Fe(OH)3胶体，A错误；
B.鸡蛋清溶液为胶体，浑浊的河水为浊液，两者均属于分散系，均属于混合物，故可以是同一类别，B错误；
C.氢氧化铁胶体的胶粒带正电，但是氢氧化铁胶体不带电，C错误；
D.直径为10-8m的微粒若不形成分散系就不属于胶体，若形成分散系，得到的就是胶体，D正确；
故合理选项是D。
2．B
A．含有NA个原子的氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下0.5mol氢气的体积约为0.5mol ×22.4L/mol =11.2L，故A错误；
B．64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确；
C．NA个一氧化碳分子物质的量为1mol，质量为1mol ×28g/mol =28g，0.5 mol甲烷的质量0.5mol ×16g/mol =8g，二者质量比为7︰2，故C错误；
D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，故D错误。
故选B。
3．C
n(O2)===0.25mol，则n(O)=2n(O2)=0.5mol，由n(O) NA=N(O)可得：NA===2y mol-1，故选C。
4．B
A．纯净物不一定一定由分子构成，也可能有原子或离子构成，A错误；
B．由同种无机物分子构成的物质一定是纯净物，B正确；
C．混合物不一定是由两种以上的元素组成的，例如氧气和臭氧组成的混合物，C错误；
D．由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，D错误；
答案选B。
【点晴】金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，故不属于碱性氧化物；Mn2O7属于酸性氧化物。非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO等。该类试题的解题策略一般是：
（1）一般采用“概念对比法”或“反例否定法”等。化学基本概念的有关知识比较零碎，容易混淆，在复习时，要注意关键字的理解和记忆、一般中的特殊情况，这是解这类化学题的关键。
（2）此类题有不少是选择题，同学们可以充分利用选择题的特点，采用筛选法、排除法、估算法等各种方法，这样会使解题的速度和准确性大大提高。
5．C
A．NaCl在熔融状态下能导电，NaCl是电解质，故A正确；
B．图a中离子不能自由移动，表示NaCl固体，不导电，故B正确；
C．电离的条件是受热熔化或溶于水，故C错误；
D．图c中形成水合离子，表示NaCl在水溶液中的导电情况，故D正确；
选C。
6．D
A．39g Na2O2中物质的量==0.5mol，Na2O2中含2个钠离子和1个过氧根，故0.5mol过氧化钠中含0.5mol过氧根，即0.5NA，故A错误；
B．由2NO+O2=2NO2、2NO2 N2O4可知，生成2molNO2，NO2还能进一步反应转化为N2O4，故反应后的气体的物质的量小于2mol，混合后所含分子数目小于2NA，故B错误；
C．铁和过量水蒸气反应生成Fe3O4，铁为+3、+2价，故1mol铁转移NA个电子，故C错误；
D．氯气和铁反应后变为-1价，故1mol氯气反应后转移2mol电子即2NA个，故D正确；故选D。
【点睛】本题的易错点为C，要注意铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，铁的化合价有+3、+2价。
7．C
A．尿素的化学式为：CO(NH2)2，含有碳和氢两种元素，属于有机物，A正确；
B．云和雾分散制粒径均在1~100纳米之间，属于气溶胶，B正确；
C．纤维素的化学式为：（C6H10O6）n，属于混合物，C错误；
D．硝酸的化学式为HNO3分子中只含有非金属元素，且不含铵根离子，属于共价化合物，D正确；
故选C。
8．D
A．常温下，78g Na2O2为1mol，含有离子数为 3NA，故A错误；
B．因0.5mol/L 的 AlCl3溶液没有体积，所以无法计算所含 Al3+的数目，故B错误；
C．因为1mol Cl2与H2O 反应是可逆的，所以转移的电子数目小于NA，故C错误；
D．因为N2和 NO都是双原子分子，所以标准状况下，11.2L N2和 NO 混合气体中的原子数为NA，故D正确；
故答案：D。
9．A
A、氨气密度比空气小，可用向下排空法收集，故A正确；
B、制备胶体的操作为：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，得到氢氧化铁胶体；氢氧化钠溶液与氯化铁溶液会生成沉淀，故B错误；
C、氯化氢密度比空气大，应用向上排空气法，故C错误；
D、乙醇具有良好挥发性，乙醇和乙烯均能使酸性高锰酸钾褪色，应先除掉乙醇，故D错误；
故选A。
【点睛】注意：胶体的制备过程中不能搅拌，否则无法形成胶体；加热溶液过程中不能加热时间过长，否则容易得到悬浊液。
10．C
A．该反应中，1个反应，失去2个电子，则1mol失去的电子数为，A项错误；
B．没有体积，无法计算，B项错误；
C．的物质的量为0.5moL，所以分子总数为，C项正确；
D．没有标准状况，不能计算体积，D项错误；
答案选C。
11．D
A．碳酸钠完全电离，电离方程式为，故A正确；
B．硫酸铝完全电离，电离方程式为，故B正确；
C．硫酸为二元强酸，完全电离，电离方程式为，故C正确；
D．氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成的，完全电离，电离方程式为KClO3=K++ClO，故D错误；
故选D。
12．A
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。
A．电离产生的阳离子全部是氢离子，属于酸，A符合题意；
B．电离时生成钠离子和碳酸氢根离子，属于盐，B不符题意；
C．不能电离，属于非金属氧化物，C不符题意；
D．电离时生成钡离子和氢氧根离子，属于碱，D不符题意。
答案选A。
13．B
A．分散质粒子直径介于1～100nm之间属于胶体，该磁流体是一种胶体，A正确；
B．所得的磁流体分散质粒子直径在36～55nm，属于胶体，胶体粒子能透过滤纸，B错误；
C．胶体比较稳定，放置时不易生成沉淀，C正确；
D．Fe2(SO4)3属于强电解质完全电离，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO，D正确；
故选B；
14．D
A．碘升华是分子间距离增大，无化学键的变化，属于物理变化，故A错误；
B．氨气液化是分子间距离减小，无化学键变化，属于物理变化，故B错误；
C．矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D．金属腐蚀过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故D正确；
故选：D。
15．C
A. 纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，硫酸铜晶体属于纯净物，二氧化碳属于非电解质，A项错误；
B. Na2O2不是酸性氧化物，属于过氧化物，生石灰属于氧化物，不属于碱，金属镁属于单质，不是电解质，B项错误；
C. SO3是酸性氧化物，H2SiO3是酸，烧碱是NaOH属于碱，碳酸氢钠是盐，澄清石灰水为混合物，NaCl为电解质，C项正确；
D. NO不是酸性氧化物，属于中性氧化物，液氯为纯净物，氨气为非电解质，D项错误；
答案选C。
16．B
A．钠是活泼的金属元素，因此自然界中只有化合态，没有游离态，故A错误；
B．空气中有氧气（O2），也有二氧化碳和水，O元素既能以游离态存在，又能以化合态存在，故B正确；
C．氯是活泼的非金属元素，在自然界中只有化合态，没有游离态，故C错误；
D．钙是活泼的金属元素，在自然界里只有化合态，没有游离态，故D错误；
答案：B。
17．C
A．没有说明是标准状况，22.4L混合气体的物质的量不一定为1mol，故A错误；
B．溶液的体积未知，不能计算物质的量，故B错误；
C．O2和O3都是由氧原子构成，32gO2、32gO3所含氧原子的质量都是32g，则n(O)==2mol，所含氧原子数都是2NA，故C正确；
D．36gH2O的物质的量为2mol，每个水分子含有3个原子，故原子数目为6NA，故D错误；
答案选C。
18．B
气体摩尔体积是单位物质的量气体所占有的体积，即Vm= ，其单位是体积的单位L除以物质的量单位mol，得到气体摩尔体积的单位是L·mol-1，
故选：B。
19．C
A．设O2和CO2质量都为1g，则V(O2):V(CO2)=n(O2):n(CO2)=：=11:8，故A错误；
B．分子数之比等于物质的量之比，由A知n(O2):n(CO2)=:=11:8，故B错误；
C．同温同压下，密度之比摩尔质量之比，所以其密度之比为32g/mol:44g/mol=8:11，故C正确；
D．由B知，等质量的O2和CO2的分子数之比为11:8，所以含有原子数目之比为11×2:8×3=11:12，故D错误；
故答案为C。
20．D
A.CO2的摩尔质量为44g/mol，1molCO2的质量为44g，A错误；
B.标准状况下水不是气态，则22.4LH2O的物质的量远远大于1mol，B错误；
C. O2的摩尔质量为32g/mol，16gO2物质的量为16g÷32g/mol=0.5mol，C错误；
D.H2O的摩尔质量为18g/mol，18gH2O的物质的量为18g÷18g/mol=1mol，含有的原子物质的量为3mol，原子总数约为 3×6.02×1023，D正确；
故答案选D。
21．(1)⑩
(2)⑥⑧⑩
(3)①⑤⑦
(4)③④⑨
(5)NaHSO4=Na++H++SO
(6)SO2+2KOH=K2SO3+H2O
【解析】(1)
酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，有⑩SO2；
(2)
非电解质指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，有⑥CCl4、⑧CO、⑩SO2；
(3)
能导电的物质含有可自由移动的带电微粒，有①锌、⑤KOH溶液、⑦熔融NaHSO4；
(4)
电解质指在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物，不能导电的电解质有③Al2O3、④胆矾晶体、⑨硫酸；
(5)
⑦熔融NaHSO4在水溶液中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO；
(6)
少量⑩SO2通入⑤KOH溶液中得到亚硫酸钾，化学方程式SO2+2KOH=K2SO3+H2O。
22．(1)0.2mol/L
(2) A 0.233
(3)1.48
（1）该温度下，Kw=10﹣a×10﹣b=10﹣(a+b)=10﹣12，pH=11的Ba(OH)2溶液中c(OH﹣)=0.1mol/L，c(Ba2+)=c(OH﹣)=0.05mol/L，加入20mLBa(OH)2溶液时，沉淀量达最大，钡离子与硫酸根离子恰好反应，该阶段消耗的n(Ba2+)=0.02L×0.05mol/L=0.001mol，由离子守恒可知n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.001mol，加入60mLBa(OH)2溶液时，溶液的pH=6，呈中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，故混合溶液中n(H+)=n(OH﹣)=0.06L×0.1mol/L=0.006mol，溶液中n(HCl)=0.006mol﹣2×0.001mol=0.004mol，故原混合溶液中c(HCl)==0.2mol/L；
（2）A点沉淀量达最大，硫酸与氢氧化钡恰好反应，由离子守恒可知n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.001mol，质量为0.233g；
（3）B点加入的氢氧化钡溶液中氢氧根离子物质的量为0.04L×0.1mol/L=0.004mol，故参加反应的氢离子为=0.004mol，溶液中剩余氢离子为0.006mol﹣0.004=0.002，氢离子浓度为=mol/L，此时溶液pH=﹣lg=1.48。
23．(1) 1 0.25
(2) 2 1
(3) 16 0.1mol
(4)1：2
(5)灯泡亮度逐渐变暗
（1）NaOH含有钠离子和氢氧根离子，中含有离子的物质的量是1，含有钠离子物质的量为0.5mol，则中所含数目与上述所含数目相等；故答案为：1；0.25。
（2）的物质的量为，则含有2氧原子，根据，则0.5mol硫酸能与1恰好完全反应；故答案为：2；1。
（3）含，则物质的量为0.2mol，则的摩尔质量为，则的相对原子质量为62 23×2=16，含的质量共为的，则其物质的量为；故答案为：；16；0.1mol。
（4）如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。时向Ⅰ中充入，Ⅱ中充入，则当活塞不再移动时，说明这边压强相同，则体积之比等于物质的量之比，由于质量相等，因此物质的量之比等于摩尔质量的反比，因此Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为32：64=1：2；故答案为：1：2。
（5）硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子和钠离子，若往烧杯中滴加少量溶液后，钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根和氢离子反应生成水，因此水的导电性很弱，因此灯泡亮度逐渐变暗；故答案为：灯泡亮度逐渐变暗。
24．(1) HCl NaOH
(2)
(3)
根据A~E是初中化学常见的物质：稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种，A可用于金属表面除锈，所以A是稀盐酸，B可用来改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，稀盐酸、氢氧化钙都会与E反应，所以E是碳酸钠，稀盐酸会与C反应，C会转化成碳酸钠，所以C是氢氧化钠，D就是二氧化碳。然后将推出的各种物质进行验证即可。
(1)
A、C的化学式分别为HCl、NaOH，故答案为：HCl；NaOH；
(2)
E→D反应，即碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故答案为：；
(3)
B与D反应，即氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为，故答案为：。
25．(1)ABC
(2)H++HCO=CO2↑+H2O
(3) 2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O SO+Ba2+=BaSO4↓
(4) BaCl2 AgNO3
(5)CO+2H+=CO2↑+H2O
(6)取少量A溶液于试管中，向其中加入稀硝酸和AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl-
Ⅱ.给出的八种离子，形成四种可溶性物质，可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合实验和颜色进行排除，从而最终确定。如Ba2+不能和SO、CO结合，Ag+不能和SO、Cl-、CO三种离子结合，所以一定是BaCl2和AgNO3；Cu2+不能和CO结合，所以一定是CuSO4和Na2CO3，即四种物质是BaCl2、AgNO3 、CuSO4和Na2CO3；①中C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；②四支试管中加入盐酸，B有沉淀，则B为AgNO3；D生成无色气体，则D为Na2CO3，无色气体是二氧化碳；最后A则为BaCl2；据此分析解答。
(1)
NaHSO4在水中能电离出H+离子，所以NaHSO4溶液显酸性；
(2)
HSO是强酸酸根可以拆，HCO是弱酸酸根不能拆，所以NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式：H++HCO=CO2↑+H2O；
(3)
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，说明H+和 OH- 1:1反应，
离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
反应后的溶液中存在剩余的SO，继续滴加Ba(OH)2溶液，SO+Ba2+=BaSO4↓；
(4)
根据上述分析，A为BaCl2，B为AgNO3；
(5)
DD为Na2CO3，则D与足量硫酸溶液反应的离子方程式：CO+2H+=CO2↑+H2O
(6)
A为BaCl2，Cl-离子的检验方法：取少量A溶液于试管中，向其中加入稀硝酸和AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl-