2024年中考化学二轮复习专题《实验室废液成分的探究及处理》 课件(共29张PPT)

(共29张PPT)
——组成（成分）类探究专题复习
实验室废液成分的探究及处理
创设情境、引发问题
酸碱废水具有较强的腐蚀性，如不加治理直接排出，会腐蚀管渠和构筑物；排入水体,会改变水体的pH值,干扰水体自净，并影响水生生物的生长和渔业生产；排入农田，会改变土壤的性质，使土壤酸化或盐碱化，危害农作物；酸碱原料流失也是浪费。所以酸碱废水应尽量回收利用，或经过处理,使废水的pH值处在6～9之间,才能排入水体。
酸碱废液的危害
实验后废液成分是什么？
如何处理？
学习目标：
（1）能根据化学反应原理对废液成分做出合理的猜想。
（2）能根据物质的性质设计简单的实验方案并做出评价， 逐步形成化学观念，解决实际问题。
（3）通过废液处理，逐步树立爱护环境的环保意识。
实验的废液成分是什么？如何处理？
探究活动一
反应后溶液中的溶质
实验室制取二氧化碳
检验二氧化碳
用石灰石和稀盐酸制备并检验二氧化碳气体实验的废液成分
（杂质既不溶于水也不和酸反应）
【猜想与假设】
猜想一：只有CaCl2
猜想二：有CaCl2 HCl
根据化学反应原理做出合理的猜想
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
反应后锥形瓶内溶液中的溶质是什么？
猜想三：有CaCl2 CaCO3
反应后试管内溶液中的溶质是什么？
试管中
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
一定有CaCO3,CaCl2可能有Ca(OH)2
一定有CaCl2，可能有Ca(OH)2
1、根据反应器中物质，判断化学反应，书写化学方程式
2、根据化学方程式判断：一定有生成物，若不溶，则不含；可能有可溶的反应物之一；若反应物中，含有可溶性杂质，则反应后一定存在。
问题：判断废液成分方法是什么呢？
NaOH+HCl==NaCl+H2O
（1）NaCl
（2）NaCl HCl
（3）NaCl NaOH
（4）NaCl NaOH HCl
再练习：根据反应原理，判断实验后废液中都含有哪些溶质？
石
灰
水
碳酸钠
溶液
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3 +H2O
1)可能有 Ca(OH)2
2)可能有Na2CO3
反应后溶液中的溶质是什么？
2 Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
NaOH+CuSO4==
蓝色溶液
（2）Na2SO4 NaOH
（1）Na2SO4
（3）Na2SO4 CuSO4
氢氧化钠 溶液
硫酸铜溶液
反应后溶液中的溶质是什么？
实验设计并验证废液中含有的溶质
猜想一：废液中只有CaCl2
猜想二：废液中有CaCl2和HCl
利用酸的化学性质检验
答题模式：取少量的样品于试管中，加入适量---试剂， 若有---现象，则得出---结论。
注意：语言叙述要全面、准确
利用组装好的装置制取二氧化碳并检验石灰水
实验设计并验证废液中含有的溶质
发生装置中
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
一定有CaCl2可能有HCl
试管中
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
一定有CaCO3,CaCl2可能有Ca(OH)2
混合后
可能发生 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2 +2H2O
一定有CaCl2
可能发生 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
1、理论探索，作出猜想
注意：难溶物质不出现在溶液中
探究活动二：实验设计并验证废液中含有的溶质
猜想一：废液中只有CaCl2
猜想二：废液中有CaCl2和HCl
猜想三：废液中有CaCl2和Ca(OH)2
1、理论探索，作出猜想
鉴别溶液酸性、中性、碱性问题
找不同
探究活动二：实验设计并验证废液中含有的溶质
方案一
方案二
方案三
方案四
方案五
用pH纸测
溶液的pH
或滴加紫色
石蕊溶液
取一小片
镁 带于试
管中，向
其中加入
少量该
溶液
取少量氧
化铜粉末
于试管，
加入
少量该
溶液
取少量氢
氧化镁于
试管中，
向其中加
入该溶液
取过量碳
酸钠溶液
于试管中
向其中滴
加该溶液
（1）证明有无盐酸：
2、设计并实施实验，验证猜想
实验设计并验证废液中含有的溶质
方案一
方案二
方案三
向试管中的澄清液体中滴加硫酸铜溶液（或者氯化铁溶液），观察现象 。
用玻璃管向试管中的澄清液体中吹气，观察现象。
向试管中的澄清液体中滴加无色酚酞试液，观察现象。
（2）证明有无氢氧化钙：取静置后的混合物，倒出上层清液倒入试管中，进行实验
2、设计并实施实验，验证猜想：
实验设计并验证废液中含有的溶质
废碱液的处理
废酸液的处理
废液处理方案设计
1、科学； 2、安全；
3、经济； 4、易操作
5、不对环境造成影响。
考虑因素：
废碱液的处理
废酸液的处理
投入活泼金属（Fe、Zn等)
投入金属氧化物（CuO、生石灰等）
投入适量的碱（NaOH、熟石灰等）
投入碳酸盐（Na2CO3、足量的 石灰石）
加水稀释
1、
2、
3、
4、
5、
1、
2、
3、
4、
投入适量的酸（HCl、H2SO4等）
加入CuSO4、FeCl3等盐类物质
通入酸性气体（CO2、SO2等）
加水稀释
评价这些方案的可行性。
废液处理方案设计
1、科学； 2、安全；
3、经济； 4、易操作
5、不对环境造成影响。
考虑的因素：
转变观念，变废为宝
有人说垃圾就是放错了位置的财富。废液真的是废物吗？
查阅资料：氯化钙溶解度曲线图
图中显示：氯化钙在水中的溶解度很大，0℃时100克水最多能溶解59.5克氯化钙，100℃时溶解159克，30℃氯化钙的溶解度是100克。
结论：氯化钙在水中的溶解度随温度升高而增大。
回收氯化钙：蒸发结晶
如何回收氯化钙？
还要考虑：
1、是否有回收价值？
2、回收成本？
3、是否便于回收？
……
课堂反馈：
真题模拟：试题七 利用组装好的装置制取二氧化碳并检验石灰水。学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取CO2后残留的废液。同学们想探究废液中溶质的成分，进行了如下探究 。
[提出问题] 废液中的溶质是什么物质
[作出猜想] 根据实验室制取二氧化碳的反应原理 （填化学方程式），同学们一致认为废液中一定有CaCl2，小花认为废液中的溶质还可能含有 (填化学式)。
[查阅资料] CaCl2溶液呈中性。
[实验与结论]（1） 小红分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为废液中的溶质只有CaCl2。你认为小红的实验 （填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是 ____ 。
（2）小花为了证明自己的猜想是正确的，她选择紫色石蕊试液进行实验，实验中看到的现象是 ，证明自己的猜想成立。
（3）小强选择了另外一种不同类别的物质___ __（填化学式）进行实验，也得到了与小花同样的结论。
[拓展与应用] 若想要处理废液得到只含CaCl2一种溶质的溶液，你选择向废液中加入过量的_____________（填字母），反应完成后过滤。A．碳酸钙粉末 B．氢氧化钠固体C．熟石灰 D．生石灰
学完本节课，
你有哪些收获？
反思交流，总结提升
拓展应用：
探究金属铁、铜、银金属活动性实验后废液的成分
及处理方式
？
板书设计：