第四章物质结构元素周期律单元测试（含解析）2023--2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 单元同步测试题
一、单选题
1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在短周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是
A．W位于第3周期第Ⅶ族
B．简单氢化物稳定性：X>Y
C．Z与W形成的化合物是离子化合物
D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
2．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是
A．
B．
C．途径Ⅰ生成HCl放出热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定
D．按照Cl、Br、I的顺序，依次增大
3．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
A．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
B．元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
4．如图是部分短周期元素的原子序数与某种常见化价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法中正确的是
A．e元素在淡水中含量过高会出现水华现象
B．气态氢化物的稳定性：
C．c元素的氧化物可溶于b元素最高价氧化物对应水化物的水溶液
D．a和b形成的化合物不可能含共价键
5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，其中一种为金属元素。Y在大气中存在两种常见单质，Z与X处于同一主族。q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，m、n、p分别是Z、X、W的单质，p通常为黄绿色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是
A．化合物与中化学键完全相同
B．由、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性
C．物质q与过量的物质r反应，则有电子发生转移
D．最简单氢化物的沸点：
6．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的核电荷数等于X与Y元素核电荷数之和。下列说法中正确的是
A．氢化物稳定性Y比W强，是因为Y的氢化物中存在氢键
B．不可能与Y的某种氢化物反应生成强酸
C．一定条件下，X单质能与反应生成Z单质，说明X的非金属性比Z强
D．可以推测T元素的单质具有半导体特性，钠能与T形成化合物
7．如图为元素周期表中短周期元素的一部分，下列说法中正确的是
A．不可能出现金属元素
B．气态氢化物的热稳定性：
C．六种元素中，③的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定最强
D．六种元素，相互结合形成的二元化合物一定都是共价化合物
8．现有5种短周期主族元素X、Y、Z、Q和R，原子序数依次增大，相关信息如下表：
元素 相关信息
X 单质是空气的主要成分之一
Y 最外层电子数是次外层电子数的3倍
Z 短周期元素中原子半径最大
Q 单质可做半导体材料
R 最高正化合价和最低负化合价之和为6
下列说法正确的是
A．X的原子半径比Y小
B．R元素位于第三周期第ⅥA族
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：RD．常温下，第4周期且与Z同主族元素的单质能与水发生剧烈反应
9．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列分析不合理的是

A．b、c、d、f 均可做消毒剂
B．b 的水溶液中存在：
C．c 的电子式为：
D．存在 b→c→d→b 的循环转化关系
10．一种离子液体结构如图，其中M、Y、Z、N位于同一短周期且原子序数依次增大，Y的一种同位素可用于考古断代。下列说法错误的是
A．简单氢化物沸点：Z>Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z
C．原子半径：M>Y>Z>N
D．阴离子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构
11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，短周期主族元素中Z原子的半径最大，W原子的最外层电子数等于X、Y、Z原子的最外层电子数的平均值。下列推断正确的是
A．X、Y、Z、W四种元素最多组成两种正盐
B．简单离子半径X＞Z
C．氧化物对应水化物的酸性X＞W
D．X氢化物的稳定性一定高于Y氢化物
12．污水处理厂处理含CN-废水的过程分两步进行：①向含CN-的废水中加入过量NaC1O将CN-转化为CNO-；②调节①所得溶液为酸性，使CNO-继续被NaC1O转化为两种无污染的气体。下列关于上述过程的叙述错误的是
A．CN-的电子式为
B．过程①中，生成CNO-的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C．过程②中，生成的两种无污染的气体为CO2和N2
D．氧化性：CNO-13．下列有关物质分类或归类正确的是
A．混合物：盐酸、碱石灰、消毒酒精、铁水
B．化合物：、NaOH、HCl、
C．同素异形体：、干冰、金刚石、石墨
D．化学变化：硫燃烧、碳酸钙高温分解、氢气与氯气混合气光照下爆炸
14．某物质的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、R同主族，X原子的最外层电子数比最内层电子数多3个。下列叙述错误的是

A．简单气态氢化物的稳定性：Y>X
B．Z的最高价氧化物是酸性氧化物，不能与任何酸反应
C．简单离子的半径大小：R>X>Y>W
D．由W、X、Y三种元素形成的盐中，既存在离子键，又存在共价键
15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是目前形成化合物种类最多的元素，Y的单质是空气的成分之一，且其非金属性比空气中形成另一种单质的元素强，Z的最高价氧化物对应的水化物能分别与强酸、强碱反应，W与Y的最外层电子数相等。下列说法正确的是
A．Y、W同主族，且最高化合价相等
B．非金属性：XC．简单离子半径：W>Z>Y
D．由Y、Z、W三种元素组成的化合物中可能含离子键和极性键
二、非选择题
16．根据实验现象书写方程式：
Ⅰ．某同学进行如下实验：
(1)加热NaHCO3的化学方程式： 。
(2)一段时间后可以观察到澄清石灰水变浑浊，原因是 (用化学方程式表示，下同)，再过一段时间后变澄清，发生的反应是 。
Ⅱ．另一位同学进行如下实验：
(3)开始时，溶液的红色没有明显变化，也没有明显的气泡产生，反应的离子方程式为： 。
(4)继续滴加盐酸，溶液的浅红色褪去，有大量气泡出现，反应的离子方程式为： 。
Ⅲ．书写方程式：
(5)实验室检验Al3+的离子方程式： 、 。
(6)实验室制备Al(OH)3的离子方程式： 、 (写出两种方法)
(7)除去Fe2O3中的Al2O3，可以选用的试剂是： ，反应的离子方程式是 。
(8)打磨过的铝条与NaOH反应的离子方程式： 。
17．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
(1)请补全汞的原子结构示意图 。

(2)自然界的水银内含7种核素：、、、、、和，其中，和的中子数之比为 。
(3)硫磺可用于制作黑火药，爆炸时的反应为：。
①用电子式表示的形成过程 ；
②烟花爆竹的成分中除了加火药，常加入一些金属元素，若燃放烟花的火焰呈现黄色，则烟花中可能含有 元素(填名称)。
(4)氮、磷、砷都是第VA族元素，下列说法正确的是 (填字母)。
a．非金属性，所以氮气最活泼
b．与性质相似，能与溶液反应
c．As的最高价氧化物对应的水化物是强酸
d．形成的简单氢化物的还原性随着原子序数递增而增强
18．元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
周期 IA 0
1 IIA … IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥
(1)元素②、③、⑥的简单离子半径由大到小的排序为 (填离子符号)。
(2)②和④组成的物质中含有 键，可以证明该化合物含有此类型化学键的实验事实为 。
(3)⑤的氧化物和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
(4)已知④的单质与①的最高价氧化物A在点燃条件下能反应生成黑色单质，推测③的单质 (填“能”或“不能”)与A反应，说明推测的理由 。
19．C、O、Na、Al、Si、S、Cl是常见的几种元素。请回答下列问题：
(1)C在元素周期表中的位置为 ，在C、O、Si、S、Cl元素形成的氢化物中，稳定性最差的氢化物的分子式为 。
(2)用“大于”“小于”或“等于”填空。
离子半径 酸性 得电子能力
O2- Al3＋ H2SO4 HClO4 35Cl 37Cl
(3)利用如图所示的装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

①仪器B的名称为 ，干燥管D的作用是 。
②若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成Cl2)，C中加KI 淀粉溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，请用离子反应方程式表示尾气处理原理： 。
③已知H2SiO3是白色沉淀，酸性比H2CO3弱。若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶。
参考答案：
1．C
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相邻，且Y是组成水的元素之一，则Y为O元素，X为C元素，Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl元素。
【详解】A．W为Cl元素，位于第3周期第ⅦA族，故A错误；
B．Y为O元素，X为C元素，非金属性越大，简单氢化物越稳定，故XC．Z为Na元素，W为Cl元素，Z与W形成的化合物NaCl是离子化合物，故C正确；
D．X、Y、Z三种元素组成的化合物为碳酸钠，碳酸钠水溶液呈碱性，故D错误；
故答案为C。
2．D
【详解】A．形成新的化学键放热，，A正确；
B．反应热与反应途径无关，，B正确；
C．反应热等于旧键断裂吸收的能量之和与新键形成放出的能力之和的差，途径Ⅰ生成HCl放出热量比生成HBr的多，说明HCl的能量低于HBr，能量越低越稳定，C正确；
D．键、键、键的键能依次减小，断裂化学键需要吸收的能量依次减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，依次减小，D错误；
故选D。
3．A
【详解】A．第三周期主族元素最高正化合价等于其所处的主族序数，A正确；
B．元素周期表中左下方区域的金属元素都比较活泼，不能用于制造半导体材料，制造半导体材料的元素位于金属和非金属交界处，B错误；
C．短周期元素形成离子后，最外层不是都能达到8电子稳定结构，如Li+最外层只有2个电子，C错误；
D．ⅠA族中氢元素和碱金属元素的化学性质差别较大，D错误；
故答案选A。
4．C
【详解】a常显价，即a为O，b常显价，原子序数增大，则b为，c常显价，c为常显价，d为P，e是S。P元素在淡水中含量过高会出现水华现象，A错误；氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性，氢化物的稳定性，B错误；氧化铝为两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，C正确；a和b形成的化合物是和只含离子键，既有离子键又有共价键，D错误。
5．D
【详解】[短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，Y在大气中存在两种常见单质，空气中含氧气和臭氧，Y为氧元素。卫通常为黄绿色气体，则W为。再结合Z与X处于同一主族，且X、Y、Z、W中一种为金属元素，知X为H，Z为。中含有离子键和共价键，中只含共价键，与中化学键不完全相同，A错误；可形成化合物，故形成的溶液可能显中性，也可显碱性，B错误；物质q与过量的物质r反应，则有电子发生转移，C错误；常温下，为液体，为气体，沸点：，D正确。]
6．D
【详解】[设X的原子序数为a，则Z的原子序数为，Y的原子序数为，又Z元素的核电荷数等于X与Y元素核电荷数之和，则，所以X为碳元素、Y为氧元素、Z为硅元素、W为硫元素、T为硒元素。氢化物的稳定性与氢键无关，A错误；二氧化硫与反应生成硫酸，B错误；一定条件下，碳单质能与二氧化硅反应生成硅单质，碳表现还原性，不能说明碳的非金属性比硅强，C错误；硒元素在金属与非金属的分界线附近，可以推测硒元素的单质具有半导体特性，硒与氧元素同族，钠能与硒形成化合物，D正确。]
7．D
【详解】[④可能是，A错误；同周期元素从左到右、同主族元素从下到上非金属性逐渐增强，气态氢化物的热稳定性也逐渐增强，因此气态氢化物的热稳定性：，B错误；③有可能是氧或氟元素，没有最高价氧化物对应的水化物，C错误。]
8．D
【分析】X、Y、Z、Q和R是5种短周期主族元素，且原子序数依次增大，Y的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y的电子层应为2，6，为O元素；X的单质是空气的主要成分之一，且原子序数比Y小，则X为N元素；Z在短周期元素中原子半径最大，则Z为Na元素；Q的单质可做半导体材料，则Q为Si元素；R最高正化合价和最低负化合价之和为6，则R最高正价应为+7，最低负价应为-1，为Cl元素。
【详解】A．X为N元素，Y为O元素，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，则N的原子半径比O大，A项错误；
B．R为Cl元素，位于第三周期第ⅦA族，B项错误；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜X＜R，C项错误；
D．Z为Na元素，第4周期且与Z同主族元素的单质为K，能与水发生剧烈反应，D项正确；
答案选D。
9．B
【分析】由元素的化合价及物质类别可知，a为HCl，b为Cl2，c为HClO，f为ClO2，d为次氯酸盐，e为氯酸盐。
【详解】A．b为Cl2，c为HClO，f为ClO2，d为次氯酸盐，均有强氧化性，可做消毒剂，故A正确；
B．b为Cl2，与水反应的离子方程式为：，故B错误；
C．c为HClO，电子式为 ，故C正确；
D．b为Cl2，c为HClO，d为次氯酸盐，Cl2与水反应生成HClO，HClO可以与碱反应生成次氯酸盐，次氯酸盐具有强氧化性可与盐酸发生归中反应生成氯气，可存在b→c→d→b的循环转化关系，故D正确。
答案选B。
10．B
【分析】一种离子液体结构如图，其中M、Y、Z、N位于同一短周期且原子序数依次增大，Y的一种同位素可用于考古断代，则Y为C，根据结构式分析，M为B，N为F，Z为N，X为H。
【详解】A．氨气存在分子间氢键，因此简单氢化物沸点：Z>Y，故A正确；
B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>M，故B错误；
C．同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：M>Y>Z>N，故C正确；
D．阴离子中B得到一个电子，再和氟形成四个共价键，因此阴离子所有原子最外层均满足8电子稳定结构，故D正确。
综上所述，答案为B。
11．B
【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，X为N元素；Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Y为O元素；短周期主族元素中Z原子的半径最大，Z为Na元素；W原子的最外层电子数等于X、Y、Z原子的最外层电子数的平均值，W原子的最外层电子数为4，W为Si元素。
【详解】A．N、O、Na、Si四种元素组成的正盐有NaNO3、NaNO2、Na2SiO3等，A项错误；
B．X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数大的简单离子半径小，则简单离子半径X(N3-)＞Z(Na+)，B项正确；
C．没有指明最高价氧化物对应水化物的酸性，X的氧化物对应水化物的酸性不一定强于W的氧化物对应水化物的酸性，C项错误；
D．非金属性N＜O，简单氢化物的稳定性：NH3＜H2O，D项错误；
答案选B。
12．A
【详解】A．氰酸根离子的电子式与氮气的电子式相似，氰酸根离子的电子式为 ，故A错误；
B．过程①中，CN被氧化为CNO—，1molCN—转移2mol电子， NaClO被还原为NaCl，1molNaClO转移2mol电子，根据得失电子守恒，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，故B正确；
C．第②步中的离子反应方程式为2CN—+5ClO—+2H+=N2+2CO2+5Cl—+H2O，该过程中生成的有CO2和N2两种无污染的气体，故C正确；
D．CN—被NaClO氧化为CNO—，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性 CNO—故本题选A。
13．D
【详解】A．铁水就是铁单质不是混合物，A错误；
B．氧气是单质不是化合物，B错误；
C．干冰是二氧化碳不是碳元素构成的单质，C错误；
D．硫燃烧生成二氧化硫、碳酸钙高温分解生成氧化钙和氧气、氢气与氯气混合气光照下爆炸生成氯化氢均是化学变化，D正确；
故选D。
14．B
【分析】W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数比最内层电子数多3个，推测X为氮；W形成1个共价键，为氢；Y、R同主族，R形成6个共价键，则Y为氧、R为硫；Z形成4个共价键，为硅；
【详解】A．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单气态氢化物的稳定性：Y>X，A正确；
B．Z的最高价氧化物是二氧化硅，二氧化硅为酸性氧化物，但是可以和氢氟酸反应，B错误；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子的半径大小：R>X>Y>W，C正确；
D．由W、X、Y三种元素形成的盐可以为硝酸铵，硝酸铵中既存在离子键，又存在共价键，D正确；
故选B。
15．D
【分析】由题干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是目前形成化合物种类最多的元素，则X为C，Y的单质是空气的成分之一即N2或者O2，已知O的非金属性强于N，且其非金属性比空气中形成另一种单质的元素强，则Y为O，Z的最高价氧化物对应的水化物能分别与强酸、强碱反应则Z为Al，W与Y的最外层电子数相等，即最外层上有6个电子，且原子序数比Al大，故W为S，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Y为O、W为S，故Y、W同主族，但O无最高正价，即二者最高化合价不相等，A错误；
B．由分析可知，X为C、Y为O、W为S，根据同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下元素非金属性依次减弱，且CS2中C显正价，S显负价，故非金属性：O＞S＞C 即X< W < Y ，B错误；
C．由分析可知， Y为O、Z为Al、W为S，根据电子层数越多微粒半径一般越大，电子层数相同核电荷数越多，半径越小可知，简单离子半径S2-＞O2-＞Al3+即W> Y > Z ，C错误；
D．由分析可知，Y为O、Z为Al、W为S，由Y、Z、W三种元素组成的化合物如Al2(SO4)3中含有离子键和极性键，D正确；
故答案为：D。
16．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7) 溶液
(8)
【详解】（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故为。
（2）碳酸氢钠分解生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，发生反应。后澄清石灰水又变浑浊，反应为。
（3）碳酸钠和盐酸开始反应生成碳酸氢钠，无气泡，离子方程式为。
（4）继续滴加盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳离子方程式为。
（5）实验室加入氢氧化钠溶液检验Al3+，现象为先生成氢氧化铝沉淀，后继续滴加氢氧化钠溶液白色沉淀又消失。
（6）实验室中铝盐中加入氨水制备氢氧化铝沉淀，为；或偏铝酸盐中通入CO2生成氢氧化铝沉淀，为。
（7）除去Fe2O3中的Al2O3，可以选用的试剂为氢氧化钠溶液，离子方程式为。
（8）铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
17．(1)
(2)
(3) 钠
(4)bd
【详解】（1）汞的原子结构示意图为 。
（2）的中子数为199-80=119，的中子数为204-80=124，故和的中子数之比为。
（3）①为离子化合物，故形成过程为 ；
②钠的焰色试验为黄色，故烟花中可能含有钠元素。
（4）a．虽然非金属性，但是氮气中为氮氮三键，所以氮气不活泼，错误；
b．与反应生成氯化钠和氨水，也能与溶液反应，正确；
c．非金属性，对应最高价氧化物的水化物的酸性减弱，故As的最高价氧化物对应的水化物是弱酸，错误；
d．非金属性，形成的简单氢化物的还原性随着原子序数递增而增强，正确；
故选bd。
18．(1)
(2) 离子 氧化镁在熔融状态下可以导电
(3)
(4) 能 因为钠的金属性比镁强
【分析】由元素在周期表中的位置可知，①是C，②是O，③是Na，④是Mg，⑤是Al，⑥是Cl。
【详解】（1）电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：，故答案为：；
（2）O和Mg组成的物质为MgO，是由活泼金属与活泼非金属形成的化合物，属于离子化合物，含有离子键，可以证明该化合物含有此类型化学键的实验事实为氧化镁在熔融状态下可以导电，故答案为：离子；氧化镁在熔融状态下可以导电；
（3）Al的氧化物为Al2O3，Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，Al2O3和HClO4反应生成高氯酸铝和水，反应的离子方程式为，故答案为：；
（4）由题干部分周期表信息可知，由于Mg、MgO均为白色固体，已知④的单质即Mg与①的最高价氧化物A即CO2在点燃条件下能反应生成黑色单质，即Mg与CO2发生置换反应生成MgO和碳，而钠的还原性比Mg强，推测钠能与CO2反应，故答案为：能；因为钠的金属性比镁强。
19．(1) 第二周期第IVA族 SiH4
(2) 大于 小于 等于
(3) 锥形瓶 防倒吸 变蓝 Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O 有白色沉淀生成 饱和NaHCO3
【详解】（1）C的原子序数为6，位于周期表中第二周期第ⅣA族。在CH4、H2O、SiH4、H2S、HCl几种氢化物中，SiH4的稳定性最差。
（2）由于O2－、Al3＋具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的粒子，原子序数越小，其离子半径越大，所以O2－的离子半径大于Al3＋的离子半径。Cl的非金属性大于S，所以H2SO4的酸性小于HClO4的酸性。35Cl和37Cl互为同位素，其电子排布相同，得电子能力也相同。
（3）①根据仪器B的形状可知B为锥形瓶，由于Cl2与装置C中的溶液反应后导致装置B中压强降低形成倒吸，干燥管D能起到防倒吸作用。
②本实验利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气，然后让氯气与KI 淀粉溶液反应，根据溶液颜色的变化来判断Cl2能否从KI中置换出I2，进而比较氯和碘的非金属性强弱。过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，可用NaOH等溶液吸收，离子方程式为：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O。
③利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制CO2过程中有杂质HCl存在，不能说明一定是CO2与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，故应先用饱和NaHCO3溶液除去HCl。