第1章 认识化学科学 单元检测题 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第1章《认识化学科学》单元检测题
一、单选题
1．下列关于钠及其化合物的说法正确的是
①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂
②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CH3CH2OH中
③钠在空气中缓慢氧化生成Na2O，在氧气中剧烈燃烧而生成Na2O2
④由于钠比较活泼，所以它能从CuSO4溶液中置换出金属Cu
⑤过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气
⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟任何碱溶液反应
A．①③⑥ B．②③④ C．①④⑥ D．①③⑤
2．下列各组中，两种气体分子数一定相等的是
A．温度相同、压强相同的N2和O2 B．体积相同、密度相同的N2和O2
C．温度相同、压强相同的NO和C2H6 D．体积相同、密度相同的NO和C2H6
3．铅笔芯主要成分是石墨和黏土。假设铅笔芯质量的一半是石墨(其余组成物质中不含碳)，用铅笔写一个汉字消耗的质量约为，那么这个汉字中含有的碳原子数约为
A． B． C． D．
4．某种饮用矿泉水标签的部分内容如图所示，该矿泉水中的物质的量浓度最大为
饮用矿泉水 净含量： 配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：12个月 主要成分：水 钾离子： 镁离子： 氯离子： 硫酸根离子：
A． B．
C． D．
5．工业上监测含量是否达到排放标准的化学反应原理是：，设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．晶体中含有的离子总数为
B．中所有非极性键数目为
C．生成沉淀时，转移的电子数为
D．25℃，的溶液中含有的H+数目为
6．联合国将2011年定为国际化学年，主题为化学——我们的生活，我们的未来。下列叙述中不能体现这一主题的是 （　　）
A．合成光纤，让通讯更快捷 B．合成药物，让人类更健康
C．环保涂料，让环境更宜居 D．聚烯饭盒，让生活更便捷
7．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中不正确的是
A．焰色试验时发生的是物理变化
B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝
C．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有特征颜色
D．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
8．下列物质的转化在一定条件下不能实现的是
A． B．
C． D．
9．中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，下列分析不合理的是
A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
C．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
D．国画唐· 周防的《 挥扇仕女图》 全卷所画人物共计13人 。画卷为绢本设色,描绘嫔妃的生活,画面结构井然,线条秀劲细利,赋色柔丽多姿,艳而不俗。画中的红色颜料,主要用赤铁矿粉。
10．下列溶液中，跟150mL1mol/LAlCl3溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B．150mL3mol/LKClO3溶液
C．450mL1mol/LNaCl溶液 D．200mL1.5mol/LCaCl2溶液
11．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
硫酸化学纯(CP)( 500mL) 品名：硫酸 化学式： H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98%
A．该硫酸的物质的量浓度为9.8mol/L
B．1molFe与足量的该硫酸反应产生2g氢气
C．配制250mL2mol/L的稀硫酸需取该硫酸27.2mL
D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L
12．下列说法不正确的是
A．NaCl的焰色试验为黄色 B．金属钠着火时可用沙土盖灭
C．钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂 D．量筒上标有适用温度和0刻度
13．下列各组物质中，含原子数最多的是
A．0.4molNH3 B．4℃时5.4mL水
C．10g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子
14．下列实验操作正确的是
A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水
C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．60gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为2NA
B．标准状况下，2.24LHF与1.6gCH4分子所含电子数目均为NA
C．0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA
D．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根数目为0.2NA
二、填空题
16．根据所学知识填空：
(1) mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。
(2)标准状况下，4.48L NH3中N原子质量为 g，H原子数目为 。
(3)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为 (用含a、b、d的表达式表示)。
(4)NA为阿伏加德罗常数，标准状况下，m g某气体中含有b个分子，则n g该气体在相同状态下的体积为 L(用含m、n、b、NA的表达式表示)
(5)将80.0 g无水硫酸铁溶于水配制成500 mL溶液，若从中取出50 mL，用水稀释到100 mL，所得溶液中Fe3＋的物质的量浓度为 。
17．把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 。
18．药物的分类
(1)药物按来源分为 药物与 药物。
(2)药物按使用严格程度分为 药和 药。
三、实验题
19．某同学用10 mol/L的浓盐酸配制250mL 1 mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸 mL。
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 等。
（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为 g 。
20．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液460ml
(1)配制溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出： 、 、
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是
(3)要完成本实验该同学应称出NaOH g
(4)若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是
A．称量时砝码已经生锈；
B．溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作；
C．定容时俯视；
D．定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出；
E.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。
(5)取用任意体积的1.00mol/L的NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 (填字母)。
A．溶液中NaOH的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中OH-的数目
D．溶液的密度
21．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有外，还含有、、以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下：
(1)第②、④步操作中需要加入的试剂依次是 (填化学式)。
(2)在第③步操作中，不能将除杂试剂改为溶液，原因是 。
(3)第⑤步操作中，需要的玻璃仪器有 。
(4)第⑥步操作的目的是 。
(5)在蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是 。
试卷第4页，共5页
参考答案：
1．D
【详解】①钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，故①正确；
②钠能与CH3CH2OH反应，所以钠不能保存在有机溶剂CH3CH2OH中，故②错误；
③钠在空气中缓慢氧化，生成的产物是Na2O，在氧气中剧烈燃烧而生成Na2O2，故③正确；
④钠比较活泼，钠与盐溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，然后生成的碱再与盐反应，所以钠不能从CuSO4溶液中置换出金属Cu，故④错误；
⑤Na2O2能与CO2或H2O反应生成氧气，所以过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气，故⑤正确；
⑥Na2CO3能与Ca(OH)2、Ba(OH)2反应，故⑥错误，所以答案为D。
2．D
【详解】A．温度相同、压强相同，气体摩尔体积相同，但气体体积不确定，根据，物质的量不确定，分子数目就不一定相等，A不符合题意；
B．体积相同、密度相同的N2和O2，质量就相同，但两者的摩尔质量不同，根据，两者的物质的量肯定不相同，则分子数目一定不相等，B不符合题意；
C．温度相同、压强相同，气体摩尔体积相同，但NO和C2H6体积不确定，根据，物质的量不确定，分子数目就不一定相等，C不符合题意；
D．体积相同、密度相同的NO和C2H6，质量也相同，两者的摩尔质量均为30g/mol，根据，两者的物质的量也相同，因此两种气体的分子数一定相同，D符合题意；
答案选D。
3．A
【详解】铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg。所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为，所以含有的碳原子数目为×10-4mol×6.02×1023mol-1=2.5×1019，故选：A。
4．A
【详解】该矿泉水中的最大浓度是24.0mg/L，即，相应物质的量浓度为mol/L＝。
答案选A。
5．B
【详解】A一个氯化钡中含有3个离子，所以0.1mol氯化钡中含有0.3mol离子，A错误；
B．17克过氧化氢的物质的量为=0.5mol，每个分子含有一个非极性共价键，所以含有个非极性共价键，B正确；
C．硫元素变化2价，所以生成2.33克硫酸钡即0.01mol硫酸钡，转移电子0.02mol，C错误；
D．没有说明溶液的体积不能计算，D错误；
故选B。
6．D
【详解】A．光纤的化学成分是二氧化硅，合成光纤是化学变化，让通讯更快捷，能让生活更美好，故A正确；
B．用化学方法合成药物，让人类更健康，能让生活更美好，故B正确；
C．用化学方法合成环保涂料，让环境更宜居，能让生活更美好，故C正确；
D．聚烯饭盒，让生活更便捷，但能产生白色污染，不符合化学为我们的生活，我们的未来服务的理念，故D错误；
答案选D。
【点睛】一部分化工产品在为人类提供服务，提供便捷的同时，会产生对环境的污染，例如聚乙烯，聚氯乙烯，含磷洗衣粉等，所以提倡绿色化学。
7．C
【详解】A．焰色试验是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变，没有新物质生成，是物理变化，A正确；
B．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留，所以用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝，B正确；
C．铁和铂的焰色反应为无色，不是所有金属及其化合物灼烧时火焰均有特征颜色，C错误；
D．Na与NaCl都含有钠元素，焰色试验为黄色，所以Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同，D正确；
故答案为：C。
8．A
【详解】A．CO是不成盐氧化物，CO和氢氧化钠不反应，不能一步实现，故选A；
B．铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，能实现，故不选B；
C．钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠， 能实现，故不选C；
D．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸分解为盐酸和氧气，能实现，故不选D；
选A。
9．C
【详解】A.瓷器的原料为黏土，故A正确；
B. 司母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金，故B正确；
C. 谷物中的淀粉在酿造过程中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳，酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，故C错误；
D.氧化铁是红棕色固体，可以做涂料，故D正确。
故选C。
10．D
【详解】1mol/LAlCl3溶液所含的Cl-物质的量浓度为3mol/L，
A. 0.5mol/LMgCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度为1mol/L；
B. 3mol/LKClO3溶液所含的Cl-物质的量浓度为0；
C. 1mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为1mol/L；
D. 1.5mol/LCaCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度为3mol/L；
答案选D。
【点睛】溶液中溶质的物质的量浓度与溶液体积无关。
11．C
【详解】A．由题干浓硫酸的信息可知，该硫酸的物质的量浓度为=18.4mol/L，A错误；
B．铁在常温下遇到浓硫酸发生钝化，且加热情况下铁与浓硫酸反应得不到H2，B错误；
C．配制250mL2mol/L的稀硫酸需取该硫酸=27.2mL，C正确；
D．水的密度小于硫酸的密度，等质量的水的体积大于硫酸的体积，故混合溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，稀释前后溶质的物质的量不变，故所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol L-1，D错误；
故答案为：C。
12．D
【详解】A．NaCl中含有钠元素，焰色试验为黄色，故A正确；
B．金属钠着火时会生成过氧化钠，不能用二氧化碳灭火，可用沙土盖灭，故B正确；
C．钠钾合金在常温下呈液态，可用作快原子反应堆的导热剂，故C正确；
D．量筒是测量液体体积的仪器，有使用温度和刻度线，但没有0刻度，故D错误；
故选D。
13．D
【详解】A. 0.4 mol NH3含有NH3分子个数为个。1个NH3分子包含1个N原子和3个H原子，共4个原子。0.4 mol NH3所含原子数为个。
B. 4℃时5.4mL水的质量为，其物质的量为，水分子个数为个。1个H2O分子包含1个O原子和2个H原子，共3个原子。则原子数为个。
C. 10g氖气的物质的量为。Ne为单原子分子，其原子数为个。
D. 1个H2SO4分子包含2个H原子、1个S原子和4个O原子，共7个原子。6.02×1023个硫酸分子所含原子数为个。
综上所述，D中原子数最多，答案为D。
14．D
【详解】A．氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，A错误；
B．量筒精确到0.1 mL，无法量取8.58mL蒸馏水，B错误；
C．二氧化锰与浓盐酸在常温下不反应，只有在加热条件下才能生成Cl2，并用向上排空气法收集，C错误；
D．由于FeCl3易水解生成氢氧化铁和HCl，故配制时常将其溶于浓盐酸中，以防止发生水解，D正确；
故选D。
15．A
【详解】A．HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O，原混合物相当于60gCH2O，则n(CH2O)==2mol，因而C原子的物质的量为2mol，即C原子数为2NA，选项A正确；
B．标况下HF为液态，不能使用气体摩尔体积Vm=22.4L/mol这个数值来计算其物质的量，选项B错误；
C．FeI2与足量氯气反应生成碘单质和氯化铁，即2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，则2molFeI2与3molCl2反应，转移6mol电子，0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA，选项C错误；
D．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=0.1mol/L，则OH-的物质的量n=c×V=0.1mol/L×1L=0.1mol，氢氧根数目为0.1NA，选项D错误；
答案选A。
16．(1)3
(2) 2.8 0.6NA
(3)5(a+b d) g·mol 1
(4)
(5)0.4 mol·L-1
【详解】（1）CO2中含有的氧原子物质的量为1.5mol×2=3mol，与之含有氧原子数目相等的H2O的物质的量为3mol÷1=3mol，3mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。故答案为：3；
（2）标准状况下，4.48L NH3物质的量为=0.2mol，N原子质量为0.2mol×14g/mol=2.8g，H原子数目为0.2mol×3NA=0.6NA。故答案为：2.8；0.6NA；
（3）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，根据质量守恒定律，可知C的质量=ag+bg-dg=(a+b-d)g，故C的摩尔质量= g·mol 1=5(a+b d) g·mol 1(用含a、b、d的表达式表示)。故答案为：5(a+b d) g·mol 1；
（4）假设气体分子的摩尔质量为M，则根据mg某气体中含有b个分子得到， ，M= g/mol，则ng该气体在标准状况下的体积=×22.4L/mol=L，故答案为：；
（5）将80.0 g无水硫酸铁溶于水配制成500 mL溶液，n(Fe3+)==0.4mol，若从中取出50 mL，用水稀释到100 mL，所得溶液中Fe3＋的物质的量浓度为 =0.4 mol·L-1。故答案为：0.4 mol·L-1。
17．mol·L-1
【详解】根据方程式2OH－+Mg2+＝Mg(OH)2↓可知每一份溶液中镁离子的物质的量是0.5a mol，则原溶液中镁离子的物质的量是a mol。根据方程式Ba2++＝BaSO4↓可知每一份溶液中硫酸根的物质的量是b mol，则原溶液中硫酸根的物质的量是2b mol。因此依据电荷守恒可知溶液中钾离子的物质的量是（4b－2a）mol，浓度是，故答案为：mol·L-1。
18．(1) 天然 合成
(2) 处方 非处方
【解析】略
19． 25 胶头滴管 250mL容量瓶 2.6
【分析】(1)根据溶液稀释前后溶质的物质的量相等计算浓盐酸的体积；
(2)根据配制溶液的一般步骤分析需要的仪器；
(3)根据氢气和锌之间的关系式计算锌的质量。
【详解】(1)设浓盐酸的体积为V，则10mol/L×V=1mol/L×0.25L，解得：V=0.025L=25mL，故答案为25；
(2)配制溶液的步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为量筒、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的仪器有：胶头滴管、250mL容量瓶，故答案为胶头滴管；250mL容量瓶；
(3)盐酸和锌反应的方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，设参加反应的锌的质量为x，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65g 22.4L
x 0.896L
=，解得：x=2.6g，故答案为2.6。
【点睛】本题的易错点为(2)，熟悉配制溶液的一般步骤是解题的关键，同时注意选择的容量瓶要写规格。
20． 500ml容量瓶 胶头滴管 检查是否漏水 20 A,C B,D
【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤分析；
（2）容量瓶有瓶塞，使用前必须确保容量瓶不漏水，检查否漏水；
（3）根据m=nM=cVM计算；
（4）根据操作方法对c=n÷V的影响分析；
（5）物质的量、数目与溶液体积有关，而溶液浓度、密度与溶液体积大小无关。
【详解】（1）配制460mL溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的为500mL 1.0mol·L－1的NaOH溶液，根据配制步骤可知，配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯，还需要500mL容量瓶和定容时使用的胶头滴管；
（2）容量瓶有瓶塞，使用容量瓶前必须检查是否漏水，避免影响配制结果；
（3）配制500mL 1.0mol·L－1的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：40g·mol－1×1.0mol·L－1×0.5L=20g；
（4）A．称量时砝码已经生锈，称量的氢氧化钠质量偏大，所得溶液的浓度偏高，故A正确；
B．溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作，导致溶质的物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故B错误；
C．定容时俯视，导致溶液体积偏小，所得溶液的浓度偏高，故C正确；
D．定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出，都在溶质的物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故D错误；
E．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对不影响溶质的物质的量及最终溶液体积，所得溶液浓度不变，故E错误；
故选AC；
（5）A．溶液中NaOH的物质的量与溶液体积大小有关，故A错误；
B．溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液体积大小无关，故B正确；
C．溶液中OH－的数目与溶液体积大小有关，故C错误；
D．溶液的密度与溶液体积大小无关，故D正确；
故选BD。
【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确溶液配制的步骤为解答关键，易错点（4）注意掌握误差分析的方法与技巧，要求学生有较强的分析能力及化学实验基础知识。
21．(1)BaCl2、Na2CO3
(2)会引入新杂质K+
(3)烧杯、漏斗和玻璃棒
(4)除去过量的碳酸钠和氢氧化钠
(5)使受热均匀，防止液体局部过热产生暴沸现象
【分析】粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，其中泥沙不溶于水，可以直接过滤除去，镁离子用氢氧化钠沉淀除去，钙离子用碳酸钠沉淀除去，硫酸根离子用氯化钡沉淀除去，为保证杂质去除彻底，需加入过量的除杂试剂，过量的除杂试剂也需在后续操作中去除，过量的氯化钡可以用碳酸钠除去，因此加入试剂顺序，氯化钡在碳酸钠前面加入，过量的碳酸钠和氢氧化钠可用盐酸除去，但在加盐酸之前应该先过滤，防止生成的碳酸钡、氢氧化镁、碳酸钙等沉淀溶解，过量的盐酸在蒸发结晶过程中挥发除去，最终得到精盐，据此分析解题。
【详解】（1）由分析可知，氯化钡在碳酸钠前面加入，故第②、④步操作中需要加入的试剂依次是BaCl2、Na2CO3，故答案为：BaCl2、Na2CO3；
（2）该实验的目的是制备精盐，所以除去粗盐中的杂质，不能增加新杂质，所以不能用KOH溶液代替NaOH溶液，因为会引入新杂质K+，故答案为：会引入新杂质K+；
（3）由题干信息可知，第⑤步操作为分离固体和液体的操作，故为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗和玻璃棒；
（4）由分析可知，过量的碳酸钠和氢氧化钠可用盐酸除去，故第⑥步操作的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故答案为：除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；
（5）在蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是使受热均匀，防止液体局部过热产生暴沸现象，故答案为：使受热均匀，防止液体局部过热产生暴沸现象