第四章 物质结构元素周期律（含解析） 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 第四章 物质结构元素周期律（含解析） 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 428.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-16 23:24:54 | ||
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文档简介
第四章 物质结构元素周期律 测试题
一、选择题
1．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是
A．、 B．、 C．、NaOH D．、
2．海带经处理后得到一种能使淀粉溶液变蓝的单质，该单质所含元素是
A．镁 B．氯 C．钙 D．碘
3．下列化学用语的使用正确的是
A．氯化氢的电子式为
B．重氢负离子的结构示意图为
C．四氯化碳的空间填充模型为
D．富勒烯和石墨互为同位素
4．碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物是一种新型光催化剂，可用于光分解水的反应，其原理如图所示。下列说法错误的是
A．C3N4是无机非金属材料
B．总反应属于吸热反应
C．阶段Ⅰ和阶段Ⅱ均有非极性键的断裂与形成
D．此过程实现了太阳能向化学能的转化
5．下列化学用语正确的是
A．二氧化碳的电子式： B．次氯酸的结构式：H-O-Cl
C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．甲烷的球棍模型
6．短周期主族非金属元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y、Z同主族，W、X、Y三种元素的原子序数之和等于Z的原子序数，W、Y、Z三种元素参与形成一种有机功能材料，其结构如图所示(R表示一种有机基团)。下列说法正确的是
A．该结构中每种原子都达到了8电子的稳定
B．简单离子的还原性：Y＞Z
C．X、Y、Z的原子半径大小：Z＞X＞Y
D．X与Z的最高价氧化物的水化物均具有强氧化性
7．元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下列递变规律正确的是
A．原子半径：P < S < Cl B．还原性：S2->O2-> F-
C．金属性：Na < Mg < Al D．碱性：LiOH > NaOH > KOH
8．下列有关说法正确的是
A．元素在周期表中位于第4周期ⅢA族
B．元素P的简单气态氢化物的化学式为
C．原子半径
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
9．我国古人曾用反应Cu2S+O2SO2+2Cu制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是
A．青铜是铜的一种合金 B．该反应属于置换反应
C．Cu2S既作氧化剂又还原剂 D．O2和O3互为同位素
10．短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大，部分元素在周期表中的位置如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，工业上常用电解饱和食盐水的方法制得R的单质。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．X和Y的氢化物不一定只含有极性共价键
C．W和Z的单质常温下均能与R的氢化物反应
D．向溶液中加入过量X的最高价氧化物对应的水化物，可观察到大量气泡
11．下列关于元素周期表的说法正确的是
A．每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束
B．氕、氘、氚不是互为同位素
C．元素周期表有7个横行，即7个周期，16个纵列，即16个族
D．元素周期表中第三周期共有8种元素
12．X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。化合物YX3的电子总数为10；R元素的最高正价为+6价，且与Z元素同主族。下列说法不正确的是
A．原子半径：R>Y>Z>X
B．最简单氢化物的稳定性：Z>Y
C．R的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．由X、Y、Z组成的化合物一定是共价化合物
13．下列说法正确的是
A．与互为同位素
B．水在1000℃以上分解生成氢气和氧气，既克服了分子间作用力又断开了共价键
C．晶体中阴、阳离子个数均为
D．与水充分反应，转移电子数目约为
14．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物为HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断中正确的是
A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强
B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
15．部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是
A．虚线左侧是金属元素 B．As处于第五周期第ⅤA族
C．Si、Ge可作半导体材料 D．Al既有金属性又有非金属性
二、填空题
16．回答下列问题：
(1)Mg在CO2中燃烧的反应可用于火星电站发电、人员取暖等，反应的化学方程式为。
①做氧化剂的物质是 ，碳元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。
②反应中每生成1molMgO，消耗Mg的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol。
(2)Al(OH)3可用作中和胃酸的药片，其中Al(OH)3中和胃酸(盐酸)的原理为 (用离子反应方程式表示)。
(3)写出漂粉精中的有效成分与空气中的CO2和水蒸气发生反应的化学方程式 。
(4)以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
写出“平炉”中反应的化学方程式 。
(5)考古学上常用于测定文物年代的核素的符号是 。
17．有甲、乙、丙三种元素，甲元素的第3层的电子数是其第1层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
(1)写出甲元素的元素符号 。
(2)画出丙元素的原子结构示意图 。
(3)写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式 。
18．回答下列问题：
(1)根据“原子序数”推导元素
①56号元素位于第 周期 族。
②114号元素位于第 周期 族。
③35号元素位于第 周期 族。
(2)根据“元素符号”填空(前20号元素)
①主族序数与周期数相同的元素有 。
②主族序数是周期数2倍的元素有 ，主族序数是周期数3倍的元素有 。
③周期数是主族序数2倍的元素有 ，周期数是主族序数3倍的元素有 。
(3)用“元素符号”填空
①最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素是 。
②最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是 。
(4)①甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 (填序号)。
A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18
②若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子序数分别为m和n。则下列关于m和n的关系不正确的是 (填序号)。
A．n=m＋1 B．n=m＋18 C．n=m＋25 D．n=m＋11
19．已知某主族元素的原子结构示意图如下，请写出它们在周期表中的位置。
X： ，Y： 。
20．在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则:
（1）O-X段反应的离子方程式为： ，
（2）X-Y段反应的离子方程式为
（3）生成Mg(OH)2的质量为 g；
（4）X= ；Y= 。
21．实验室中有甲﹑乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲﹑乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：
①量取25.00mL甲溶液,向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，共收集到CO2气体224mL﹙标况﹚。②量取15.00mL乙溶液,向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL，共收集到CO2气体112mL﹙标况﹚。
请回答：
(1)根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是 (填名称)
(2)甲溶液的物质的量浓度为 mol﹒L－1 ，乙溶液的物质的量浓度为 mol﹒L－1 ﹙忽略CO2在溶液中的少量溶解﹚。
(3)若用类似上述“互滴”的方式。
①将100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加到50mL12mol/L的HCl溶液中，充分反应。写出发生反应的总反应离子方程式 。
②将50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液中，充分反应。两种混合方式生成沉淀的量是否相等 (填“相等”或“不相等”)
22．如表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。
族 周期 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ⑦ ⑧ ⑩
3 ① ③ ⑤ ⑥ ⑨
4 ② ④
(1)元素⑦在周期表的位置是 。
(2)这十种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是 (填化学式)。①②分别与水反应的剧烈程度：① ②(填“＞”或“＜”)。
(3)①～⑩中，最活泼的金属元素与最活泼的非金属元素形成的化合物中含有 (填“化学键类型”)；可做半导体材料的是 (填名称)。
(4)⑧⑨的气态氢化物，更稳定的是 (填化学式)；元素③原子序数比元素④的下一周期同主族元素原子序数少 (填数字)。
(5)①③⑤⑥⑨中，其原子半径最大的是 (写元素符号)；最高价氧化物对应的水化物中：酸性最强的是 (填化学式)；碱性最强的物质，其水溶液与⑤的单质反应的化学方程式为 。
23．I．实验室需要0.5 mol L 1CuSO4溶液450mL和0.5 mol L 1硫酸溶液500mL，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)配制CuSO4溶液时，如果用CuSO4固体，应该称量固体的质量为 ；配制硫酸溶液时，需要取质量分数为98%、密度为1.84 g cm 3的浓硫酸的体积为 。
(2)下列操作对溶液的浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
①配制的过程中有少量的液体迸溅出来
②定容时俯视刻度线 。
Ⅱ．A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，E和C同主族，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，D与C能按原子个数比为1：1或2：1形成离子化合物。
(1)A与C形成的化合物中，原子个数比为2：1的化合物的结构式为 ，此化合物中含有的化学键为 。
(2)D与C按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是 。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．NH3中只含有极性共价键，Na2O2中含有离子键和非极性共价键，A项不符合题意；
B．H2O、CO2中均只含有极性共价键，B项符合题意；
C．CaCl2中只含有离子键，NaOH中含有离子键和极性共价键，C项不符合题意；
D．Cl2中只含有非极性共价键，MgCl2中只含有离子键，D项不符合题意；
答案选B。
2．D
解析：淀粉遇碘单质变蓝色，所以海带处理后能使淀粉变蓝色的单质为碘单质，所含元素为碘元素。答案选D。
3．B
解析：A．氯化氢为共价化合物，电子式为 ，A错误；
B．重氢负离子的质子数为1，核外电子数为2，,结构示意图正确，B正确；
C．四氯化碳的结构式为： ，C错误；
D．富勒烯和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D错误；
故选B。
4．C
解析：A．C3N4属于新型无机非金属材料，A项正确；
B．其总反应为水分解为氢气和氧气，属于吸热反应，B项正确；
C．阶段Ⅰ为O-H键（极性共价键）的断裂，H-H键和O-O键（非极性共价键）的形成，没有非极性共价键的断裂，C项错误；
D．该过程利用太阳能光解水，实现了太阳能向化学能的转化，D项正确；
故选C。
5．B
解析：A．二氧化碳中碳达到8电子稳定结构，电子式，故A错误；
B．次氯酸的分子式为HClO，结构式为H—O—Cl，故B正确；
C．乙烯的分子式为C2H4，结构简式为CH2=CH2，故C错误；
D．比例模型是用一定大小的球体来表示不同的原子的模型；球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型；图示为甲烷的比例模型，球棍模型为：，故D错误；
故选B。
6．C
【分析】短周期主族非金属元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W形成1条单键，W为H，Y形成2条键，Z形成6条键，Y、Z同主族，Y为O，Z为S，W、X、Y三种元素的原子序数之和等于Z的原子序数，X为N。
解析：A，该结构中S原子最外层电子数多于8个，H最外层只有2个电子，不都是8电子稳定结构，A错误；
B．O的非金属性强于S，则O2-的还原性弱于S2-，B错误；
C．S比N、O多一个电子层，原子半径最大，同周期元素，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径S>N>O，C正确；
D．硝酸具有强氧化性，但是只有浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有强氧化性，D错误；
故答案选C。
7．B
解析：A. 周期表中同主族从上到下，同周期从右到左，原子半径增大，原子半径：P >S >Cl，故A错误；
B. 离子半径，S2->O2-> F-，失电子能力由强到弱，还原性：S2->O2-> F-，故B正确；
C. 周期表中同主族从上到下，同周期从右到左，元素的金属性增强，金属性：Na > Mg > Al，故C错误；
D. 周期表中同主族从上到下，同周期从右到左，元素的金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，碱性：LiOH < NaOH< KOH，故D错误；
故选B。
8．D
解析：A．元素在周期表中位于第3周期ⅢA族，A错误；
B．元素P的简单气态氢化物的化学式为，B错误；
C．同一周期从左到右元素原子半径依次减小，原子半径，C错误；
D．非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，P元素的非金属性比S元素弱，所以酸性：，D正确；
故选D。
9．D
解析：A．青铜是合金，A正确；
B．该反应是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换，B正确；
C．硫化亚铜中硫元素化合价升高，铜元素化合价降低，故硫化亚铜做氧化剂和还原剂，C正确；
D．氧气和臭氧都为氧元素的单质，互为同素异形体，D错误；
故选D。
10．B
【分析】短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大，根据部分元素在周期表中的位置可判断X、Y、W、Z分别是B、C、、；工业上常用电解饱和食盐水的方法制得R的单质，说明R是。
解析：A．同周期主族元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径，A项错误；
B．B、C的氢化物不一定只含有极性共价键，如等，B项正确；
C．常温下硅单质与氯化氢不反应，C项错误；
D．硼酸的酸性弱于碳酸的，硼酸与碳酸钠反应可生成碳酸氢钠，不能产生二氧化碳气体，D项错误；
答案选B。
11．D
解析：A．第一周期是从原子序数为1的氢元素开始的，氢元素不是碱金属元素，故A错误；
B．氕、氘、氚的质子数相同、中子数不同，是氢元素的三种不同核素，互为同位素，故B错误；
C．元素周期表有18个纵列，8、9、10纵列称为Ⅷ族，其余每一个纵列为一个族，共有16个族，故C错误；
D．元素周期表中第三周期包括钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩8种元素，故D正确；
故选D。
12．D
【分析】化合物的电子总数为10，则X为氢元素，Y为氮元素；R元素的最高正价为+6价，则R为硫元素，其与Z元素同主族，所以Z为氧元素。
解析：A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：S>N>O>H，A项不符合题意；
B．同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性：O>N，最简单氢化物的稳定性：H2O>NH3，B项不符合题意；
C．硫元素的最高价氧化物对应水化物为，C项不符合题意；
D．H、N、O三种元素可形成离子化合物，D项符合题意；
故选D。
13．B
解析：A．H2和D2是由同位素构成的同种单质，不是同素异形体，选项A错误；
B．水在1000℃以上分解生成氢气和氧气，是化学变化，需要断开旧的化学键后形成新的化学键，既克服了分子间作用力又断开了共价键，选项B正确；
C．为共价化合物，晶体中不存在阴离子和阳离子，选项C错误；
D．与水反应化合价由-1价降为-2价和升高为0价，故与水充分反应，转移电子数目约为，选项D错误；
答案选B。
14．B
【分析】同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，酸性由弱到强的顺序是： ，则非金属性： ，原子序数，据此分析解答。
解析：A．周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则元素非金属性，故A错误；
B．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强，故B正确；
C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱，故C错误；
D．通常非金属性越强，单质的氧化性越强，则单质的氧化性Z＜Y＜X，故D错误。
答案选B。
15．B
解析：A．虚线为金属元素与非金属元素的分界线，由图可知虚线左侧是金属元素，A项正确；
B．As和P同主族，且位于P元素的下一周期，因此As位于第四周期第ⅤA族，B项错误；
C．在金元素与非金元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，如Si、Ge可作半导体材料，C项正确；
D．Al处于金属元素与非金属元素分界线上，既表现出金属性又表现出非金属性，D项正确；
故选B。
二、填空题
16．(1) CO2 降低 1 2
(2)
(3)
(4)
(5)
解析：（1）反应，，化合价升高，被氧化，作还原剂，，化合价降低，被还原，作氧化剂，故答案为：为氧化剂，碳元素的化合价降低；反应中每生成1molMgO，消耗1mol Mg，转移2mol电子；
（2）中和胃酸的原理是，与胃酸中的反应，离子方程式为：；
（3）漂粉精中的有效成分为，与空气中的和水蒸气发生反应的化学方程式为：；
（4）软锰矿()与氢氧化钾和空气在平炉中加热，生成，反应的化学方程式为：；
（5）可以根据的半衰期和衰变程度测定文物年代，考古学上常用测定文物年代。
17．(1)Na (2) (3)NaOH= Na+ + OH-
【分析】因为甲元素有3个电子层，且最外层有1个电子，所以甲为11号元素Na，乙元素无中子，则乙为H元素，原子中，质子数等于原子序数，故丙元素为O元素；
解析：（1）根据分析，甲元素为Na元素；
故答案为：Na；
（2）丙元素为O元素，8号元素，核外电子排布为2、6结构；
故答案为： ；
（3）甲、乙、丙三种元素组成的化合物为NaOH；
故答案为：。
18．(1) 六 ⅡA 七 ⅣA 四 ⅦA
(2) H、Be、Al C、S O Li、Ca Na
(3) H、C、Si S
(4) B B
解析：（1）①根据每周期元素的种数，可知每周期最后一种稀有气体元素的原子序数分别是：2、10、18、36、54、86、118，则56号元素位于第六周期ⅡA族；
②第七周期稀有气体是118号元素，114号元素位于第七周期ⅣA族；
③第四周期最后一位元素是36号元素，则35号元素位于第四周期ⅦA族；
（2）①前20号元素主族序数与周期数相同的元素即第一周期IA族、第二周期IIA族，第三周期IIIA族，即H、Be、Al；
②主族序数是周期数2倍的元素有C、S，主族序数是周期数3倍的元素有O；
③周期数是主族序数2倍的元素有Li、Ca，周期数是主族序数3倍的元素有Na；
（3）①最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素有第一周期IA族、第IVA族，即是H、C、Si；
②最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素即正价为+6负价为-2，是S；
（4）①因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序数可以是x＋2、x＋8、x＋18、x＋32，也可以是x-2、x-8、x-18、x-32，不可能是x＋4，故选：B；
②若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即n=m+1；若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即n=m+11；若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系(14种元素)和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即n=m+25；无论元素在短周期还是长周期，都不存在n=m+18，故选：B。
19． 第四周期第ⅠA族 第五周期第ⅦA族
解析：由X的原子结构示意图可知，其原子核外有4个电子层，则X位于第四周期，最外层电子数为1，位于第ⅠA族，则X在元素周期表中的位置为第四周期第ⅠA族；由Y的原子结构示意图可知，其原子核外有5个电子层，则Y位于第五周期，最外层电子数为7，位于第ⅦA族，则Y在元素周期表中的位置为第五周期第ⅦA族，故答案为：第四周期第ⅠA族；第五周期第ⅦA族。
20． Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 5.8 0.5 0.6
【分析】根据图示信息可知，OX段为AlCl3和MgCl2分别与NaOH反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3的过程，沉淀总的物质的量为0.2 mol，XY段为Al(OH)3溶解于NaOH的过程，故n[Al(OH)3] = 0.2 mol- 0.1 mol= 0.1 mol，当沉淀不再随氢氧化钠溶液物质的量的增加而变化时即为Mg(OH)2的物质的量，则n[Mg(OH)2] = 0.1 mol，根据n = 得出Mg(OH)2的质量，图中X值为与一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液反应的氢氧化钠的总的物质的量，而Y值为恰好完全反应时所滴加的氢氧化钠的物质的量，此时氢氧化钠的物质的量为与一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液反应的氢氧化钠的物质的量及与氢氧化铝沉淀反应的氢氧化钠的物质的量之和，据此分析作答。
解析：（1）结合上述分析，根据关系图可知，NaOH溶液与一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液反应，起初O-X段会生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，其离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，
故答案为Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
（2）X-Y段则为氢氧化钠溶解Al(OH)3的过程，其离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）由上述分析可知，n[Mg(OH)2] = 0.1 mol，则生成Mg(OH)2的质量为0.1 mol58 g/mol = 5.8 g，
故答案为5.8；
（4）根据关系式及原子守恒可知，n(Mg) = n[Mg(OH)2] = 0.1 mol，则镁离子消耗的氢氧化钠的物质的量为20.1 mol = 0.2 mol，同理，n(Al) = n[Al(OH)3] = 0.2 mol- 0.1 mol= 0.1 mol，则铝离子完全沉淀消耗的氢氧化钠的物质的量为 30.1 mol = 0.3 mol，故X= 0.5，再根据氢氧化钠 与氢氧化铝按物质的量之比1:1反应可知，溶解Al(OH)3消耗的氢氧化钠的物质的量为 0.1 mol，即Y = X+0.1 = 0.5+0.1 = 0.6，
故答案为0.5；0.6。
21．(1)盐酸
(2) 0.8 1
(3) 相等
解析：（1）①碳酸钠滴入盐酸中反应方程式：，②盐酸滴入碳酸钠中反应方程式 ，；收集到CO2气体224mL﹙标况﹚，则物质的量为0.01mol，当收集到二氧化碳体积为112mL，则物质的量为0.005mol，由②知碳酸钠过量，可判断甲溶液是盐酸，答案为：盐酸；
（2）根据(1)可知：①中盐酸反应完全，盐酸中HCl物质的量为0.02mol，浓度为：=0.80mol/L，在②中，产生气体0.005mol，说明第二步反应HCl用去0.005mol，参与第一步反应的HCl是0.02mol-0.005mol=0.015mol，那么碳酸钠物质的量是0.015mol，浓度为：=1.00mol/L，答案为：0.8，1；
（3）①将100mL3mol/L即0.3mol的NaAlO2溶液逐滴加入50mL12mol/L即0.6mol的HCl溶液中，发生的反应为，，0.6mol的HCl会将0.15mol偏铝酸根离子转化为铝离子，剩余的偏铝酸根离子会消耗铝离子，最终生成氢氧化铝0.2mol，剩余铝离子0.1mol，所以总反应为：；
②将100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加到50mL12mol/L的HCl溶液中，根据二者量的关系可得：
，
即产生沉淀的量为0.2mol；
将50mL 12mol/L即0.6mol的HCl溶液逐滴加入100mL 3mol/L即0.3mol的NaAlO2溶液中，发生反应为：
，
所以生成沉淀的量为0.2mol，即两种混合方式生成沉淀的量是相等的，答案为：相等。
22．(1)第2周期第VA族
(2) Al2O3 ＜
(3) 离子键 硅
(4) HF 26
(5) Na HClO4 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为Na元素，②为K元素，③为Mg元素，④为Ca元素，⑤为Al元素，⑥为Si元素，⑦为N元素，⑧为F元素，⑨为Cl元素，⑩Ne元素，以此解题。
解析：（1）由分析可知，元素⑦为N，则其在周期表中的位置为第2周期第VA族；
（2）这十种元素的最高价氧化物中，氧化铝既可以和酸反应，又可以和碱反应，是两性氧化物，其化学式为：Al2O3；由分析可知，①为Na元素，②为K元素，其中K金属性更强，和水反应更加剧烈，故答案为：<；
（3）①～⑩中最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，它们形成的化合物是KF，属于离子化合物，其中含有离子键；在这10中元素中，硅可以用做半导体材料；
（4）由分析可知，⑧为F元素，⑨为Cl元素，其中F的非金属性更强，其氢化物更稳定，故更稳定的是HF；元素③为Mg元素，④为Ca元素，为第4周期元素，其下一周期为第5周期，和Mg同主族的为Sr元素，为38号元素，和Mg的原子序数相差26；
（5）同周期越靠左半径越大，同主族越靠下半径越大，则①③⑤⑥⑨中，其原子半径最大的是①Na元素；非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物中酸性越强，则酸性最强的是⑨对应的酸，为HClO4；金属性越强，则其对应的水化物的碱性越强，则碱性最强的是①对应的NaOH，元素⑤为Al，两者反应的方程式为：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
23．0g 13.6mL 偏小 偏大 H－O－H 极性共价键
【分析】A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，则C为O，E和C同主族，则E为S，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，说明A为H，B为N，D与C能按原子个数比为1：1或2：1形成离子化合物，则D为Na。
解析：I．(1)配制CuSO4溶液时，如果用CuSO4固体，则需要CuSO4固体的物质的量为0.5 mol L 1×0.5L＝0.25mol，应该称量固体的质量为0.25mol×160g mol 1＝40.0g；质量分数为98%、密度为1.84 g cm 3的浓硫酸物质的量浓度为，配制硫酸溶液时，需要取质量分数为98%、密度为1.84 g cm 3的浓硫酸的体积为；故答案为：40.0g；13.6mL。
(2)①配制的过程中有少量的液体迸溅出来，则溶质的物质的量减小，浓度偏小；故答案为：偏小。
②定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大；故答案为：偏大。
Ⅱ．(1)A与C形成的化合物中，原子个数比为2：1的化合物为H2O，H2O的结构式为H－O－H，此化合物中含有的化学键为极性共价键；故答案为：H－O－H；极性共价键。
(2)D与C按原子个数比为1：1形成化合物为Na2O2，Na2O2的电子式是；故答案为：
一、选择题
1．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是
A．、 B．、 C．、NaOH D．、
2．海带经处理后得到一种能使淀粉溶液变蓝的单质，该单质所含元素是
A．镁 B．氯 C．钙 D．碘
3．下列化学用语的使用正确的是
A．氯化氢的电子式为
B．重氢负离子的结构示意图为
C．四氯化碳的空间填充模型为
D．富勒烯和石墨互为同位素
4．碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物是一种新型光催化剂，可用于光分解水的反应，其原理如图所示。下列说法错误的是
A．C3N4是无机非金属材料
B．总反应属于吸热反应
C．阶段Ⅰ和阶段Ⅱ均有非极性键的断裂与形成
D．此过程实现了太阳能向化学能的转化
5．下列化学用语正确的是
A．二氧化碳的电子式： B．次氯酸的结构式：H-O-Cl
C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．甲烷的球棍模型
6．短周期主族非金属元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y、Z同主族，W、X、Y三种元素的原子序数之和等于Z的原子序数，W、Y、Z三种元素参与形成一种有机功能材料，其结构如图所示(R表示一种有机基团)。下列说法正确的是
A．该结构中每种原子都达到了8电子的稳定
B．简单离子的还原性：Y＞Z
C．X、Y、Z的原子半径大小：Z＞X＞Y
D．X与Z的最高价氧化物的水化物均具有强氧化性
7．元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下列递变规律正确的是
A．原子半径：P < S < Cl B．还原性：S2->O2-> F-
C．金属性：Na < Mg < Al D．碱性：LiOH > NaOH > KOH
8．下列有关说法正确的是
A．元素在周期表中位于第4周期ⅢA族
B．元素P的简单气态氢化物的化学式为
C．原子半径
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
9．我国古人曾用反应Cu2S+O2SO2+2Cu制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是
A．青铜是铜的一种合金 B．该反应属于置换反应
C．Cu2S既作氧化剂又还原剂 D．O2和O3互为同位素
10．短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大，部分元素在周期表中的位置如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，工业上常用电解饱和食盐水的方法制得R的单质。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．X和Y的氢化物不一定只含有极性共价键
C．W和Z的单质常温下均能与R的氢化物反应
D．向溶液中加入过量X的最高价氧化物对应的水化物，可观察到大量气泡
11．下列关于元素周期表的说法正确的是
A．每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束
B．氕、氘、氚不是互为同位素
C．元素周期表有7个横行，即7个周期，16个纵列，即16个族
D．元素周期表中第三周期共有8种元素
12．X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。化合物YX3的电子总数为10；R元素的最高正价为+6价，且与Z元素同主族。下列说法不正确的是
A．原子半径：R>Y>Z>X
B．最简单氢化物的稳定性：Z>Y
C．R的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．由X、Y、Z组成的化合物一定是共价化合物
13．下列说法正确的是
A．与互为同位素
B．水在1000℃以上分解生成氢气和氧气，既克服了分子间作用力又断开了共价键
C．晶体中阴、阳离子个数均为
D．与水充分反应，转移电子数目约为
14．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物为HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断中正确的是
A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强
B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
15．部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是
A．虚线左侧是金属元素 B．As处于第五周期第ⅤA族
C．Si、Ge可作半导体材料 D．Al既有金属性又有非金属性
二、填空题
16．回答下列问题：
(1)Mg在CO2中燃烧的反应可用于火星电站发电、人员取暖等，反应的化学方程式为。
①做氧化剂的物质是 ，碳元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。
②反应中每生成1molMgO，消耗Mg的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol。
(2)Al(OH)3可用作中和胃酸的药片，其中Al(OH)3中和胃酸(盐酸)的原理为 (用离子反应方程式表示)。
(3)写出漂粉精中的有效成分与空气中的CO2和水蒸气发生反应的化学方程式 。
(4)以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
写出“平炉”中反应的化学方程式 。
(5)考古学上常用于测定文物年代的核素的符号是 。
17．有甲、乙、丙三种元素，甲元素的第3层的电子数是其第1层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
(1)写出甲元素的元素符号 。
(2)画出丙元素的原子结构示意图 。
(3)写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式 。
18．回答下列问题：
(1)根据“原子序数”推导元素
①56号元素位于第 周期 族。
②114号元素位于第 周期 族。
③35号元素位于第 周期 族。
(2)根据“元素符号”填空(前20号元素)
①主族序数与周期数相同的元素有 。
②主族序数是周期数2倍的元素有 ，主族序数是周期数3倍的元素有 。
③周期数是主族序数2倍的元素有 ，周期数是主族序数3倍的元素有 。
(3)用“元素符号”填空
①最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素是 。
②最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是 。
(4)①甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 (填序号)。
A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18
②若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子序数分别为m和n。则下列关于m和n的关系不正确的是 (填序号)。
A．n=m＋1 B．n=m＋18 C．n=m＋25 D．n=m＋11
19．已知某主族元素的原子结构示意图如下，请写出它们在周期表中的位置。
X： ，Y： 。
20．在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则:
（1）O-X段反应的离子方程式为： ，
（2）X-Y段反应的离子方程式为
（3）生成Mg(OH)2的质量为 g；
（4）X= ；Y= 。
21．实验室中有甲﹑乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲﹑乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：
①量取25.00mL甲溶液,向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，共收集到CO2气体224mL﹙标况﹚。②量取15.00mL乙溶液,向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL，共收集到CO2气体112mL﹙标况﹚。
请回答：
(1)根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是 (填名称)
(2)甲溶液的物质的量浓度为 mol﹒L－1 ，乙溶液的物质的量浓度为 mol﹒L－1 ﹙忽略CO2在溶液中的少量溶解﹚。
(3)若用类似上述“互滴”的方式。
①将100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加到50mL12mol/L的HCl溶液中，充分反应。写出发生反应的总反应离子方程式 。
②将50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液中，充分反应。两种混合方式生成沉淀的量是否相等 (填“相等”或“不相等”)
22．如表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。
族 周期 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ⑦ ⑧ ⑩
3 ① ③ ⑤ ⑥ ⑨
4 ② ④
(1)元素⑦在周期表的位置是 。
(2)这十种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是 (填化学式)。①②分别与水反应的剧烈程度：① ②(填“＞”或“＜”)。
(3)①～⑩中，最活泼的金属元素与最活泼的非金属元素形成的化合物中含有 (填“化学键类型”)；可做半导体材料的是 (填名称)。
(4)⑧⑨的气态氢化物，更稳定的是 (填化学式)；元素③原子序数比元素④的下一周期同主族元素原子序数少 (填数字)。
(5)①③⑤⑥⑨中，其原子半径最大的是 (写元素符号)；最高价氧化物对应的水化物中：酸性最强的是 (填化学式)；碱性最强的物质，其水溶液与⑤的单质反应的化学方程式为 。
23．I．实验室需要0.5 mol L 1CuSO4溶液450mL和0.5 mol L 1硫酸溶液500mL，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)配制CuSO4溶液时，如果用CuSO4固体，应该称量固体的质量为 ；配制硫酸溶液时，需要取质量分数为98%、密度为1.84 g cm 3的浓硫酸的体积为 。
(2)下列操作对溶液的浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
①配制的过程中有少量的液体迸溅出来
②定容时俯视刻度线 。
Ⅱ．A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，E和C同主族，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，D与C能按原子个数比为1：1或2：1形成离子化合物。
(1)A与C形成的化合物中，原子个数比为2：1的化合物的结构式为 ，此化合物中含有的化学键为 。
(2)D与C按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是 。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．NH3中只含有极性共价键，Na2O2中含有离子键和非极性共价键，A项不符合题意；
B．H2O、CO2中均只含有极性共价键，B项符合题意；
C．CaCl2中只含有离子键，NaOH中含有离子键和极性共价键，C项不符合题意；
D．Cl2中只含有非极性共价键，MgCl2中只含有离子键，D项不符合题意；
答案选B。
2．D
解析：淀粉遇碘单质变蓝色，所以海带处理后能使淀粉变蓝色的单质为碘单质，所含元素为碘元素。答案选D。
3．B
解析：A．氯化氢为共价化合物，电子式为 ，A错误；
B．重氢负离子的质子数为1，核外电子数为2，,结构示意图正确，B正确；
C．四氯化碳的结构式为： ，C错误；
D．富勒烯和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D错误；
故选B。
4．C
解析：A．C3N4属于新型无机非金属材料，A项正确；
B．其总反应为水分解为氢气和氧气，属于吸热反应，B项正确；
C．阶段Ⅰ为O-H键（极性共价键）的断裂，H-H键和O-O键（非极性共价键）的形成，没有非极性共价键的断裂，C项错误；
D．该过程利用太阳能光解水，实现了太阳能向化学能的转化，D项正确；
故选C。
5．B
解析：A．二氧化碳中碳达到8电子稳定结构，电子式，故A错误；
B．次氯酸的分子式为HClO，结构式为H—O—Cl，故B正确；
C．乙烯的分子式为C2H4，结构简式为CH2=CH2，故C错误；
D．比例模型是用一定大小的球体来表示不同的原子的模型；球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型；图示为甲烷的比例模型，球棍模型为：，故D错误；
故选B。
6．C
【分析】短周期主族非金属元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W形成1条单键，W为H，Y形成2条键，Z形成6条键，Y、Z同主族，Y为O，Z为S，W、X、Y三种元素的原子序数之和等于Z的原子序数，X为N。
解析：A，该结构中S原子最外层电子数多于8个，H最外层只有2个电子，不都是8电子稳定结构，A错误；
B．O的非金属性强于S，则O2-的还原性弱于S2-，B错误；
C．S比N、O多一个电子层，原子半径最大，同周期元素，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径S>N>O，C正确；
D．硝酸具有强氧化性，但是只有浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有强氧化性，D错误；
故答案选C。
7．B
解析：A. 周期表中同主族从上到下，同周期从右到左，原子半径增大，原子半径：P >S >Cl，故A错误；
B. 离子半径，S2->O2-> F-，失电子能力由强到弱，还原性：S2->O2-> F-，故B正确；
C. 周期表中同主族从上到下，同周期从右到左，元素的金属性增强，金属性：Na > Mg > Al，故C错误；
D. 周期表中同主族从上到下，同周期从右到左，元素的金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，碱性：LiOH < NaOH< KOH，故D错误；
故选B。
8．D
解析：A．元素在周期表中位于第3周期ⅢA族，A错误；
B．元素P的简单气态氢化物的化学式为，B错误；
C．同一周期从左到右元素原子半径依次减小，原子半径，C错误；
D．非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，P元素的非金属性比S元素弱，所以酸性：，D正确；
故选D。
9．D
解析：A．青铜是合金，A正确；
B．该反应是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换，B正确；
C．硫化亚铜中硫元素化合价升高，铜元素化合价降低，故硫化亚铜做氧化剂和还原剂，C正确；
D．氧气和臭氧都为氧元素的单质，互为同素异形体，D错误；
故选D。
10．B
【分析】短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大，根据部分元素在周期表中的位置可判断X、Y、W、Z分别是B、C、、；工业上常用电解饱和食盐水的方法制得R的单质，说明R是。
解析：A．同周期主族元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径，A项错误；
B．B、C的氢化物不一定只含有极性共价键，如等，B项正确；
C．常温下硅单质与氯化氢不反应，C项错误；
D．硼酸的酸性弱于碳酸的，硼酸与碳酸钠反应可生成碳酸氢钠，不能产生二氧化碳气体，D项错误；
答案选B。
11．D
解析：A．第一周期是从原子序数为1的氢元素开始的，氢元素不是碱金属元素，故A错误；
B．氕、氘、氚的质子数相同、中子数不同，是氢元素的三种不同核素，互为同位素，故B错误；
C．元素周期表有18个纵列，8、9、10纵列称为Ⅷ族，其余每一个纵列为一个族，共有16个族，故C错误；
D．元素周期表中第三周期包括钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩8种元素，故D正确；
故选D。
12．D
【分析】化合物的电子总数为10，则X为氢元素，Y为氮元素；R元素的最高正价为+6价，则R为硫元素，其与Z元素同主族，所以Z为氧元素。
解析：A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：S>N>O>H，A项不符合题意；
B．同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性：O>N，最简单氢化物的稳定性：H2O>NH3，B项不符合题意；
C．硫元素的最高价氧化物对应水化物为，C项不符合题意；
D．H、N、O三种元素可形成离子化合物，D项符合题意；
故选D。
13．B
解析：A．H2和D2是由同位素构成的同种单质，不是同素异形体，选项A错误；
B．水在1000℃以上分解生成氢气和氧气，是化学变化，需要断开旧的化学键后形成新的化学键，既克服了分子间作用力又断开了共价键，选项B正确；
C．为共价化合物，晶体中不存在阴离子和阳离子，选项C错误；
D．与水反应化合价由-1价降为-2价和升高为0价，故与水充分反应，转移电子数目约为，选项D错误；
答案选B。
14．B
【分析】同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，酸性由弱到强的顺序是： ，则非金属性： ，原子序数，据此分析解答。
解析：A．周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则元素非金属性，故A错误；
B．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强，故B正确；
C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱，故C错误；
D．通常非金属性越强，单质的氧化性越强，则单质的氧化性Z＜Y＜X，故D错误。
答案选B。
15．B
解析：A．虚线为金属元素与非金属元素的分界线，由图可知虚线左侧是金属元素，A项正确；
B．As和P同主族，且位于P元素的下一周期，因此As位于第四周期第ⅤA族，B项错误；
C．在金元素与非金元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，如Si、Ge可作半导体材料，C项正确；
D．Al处于金属元素与非金属元素分界线上，既表现出金属性又表现出非金属性，D项正确；
故选B。
二、填空题
16．(1) CO2 降低 1 2
(2)
(3)
(4)
(5)
解析：（1）反应，，化合价升高，被氧化，作还原剂，，化合价降低，被还原，作氧化剂，故答案为：为氧化剂，碳元素的化合价降低；反应中每生成1molMgO，消耗1mol Mg，转移2mol电子；
（2）中和胃酸的原理是，与胃酸中的反应，离子方程式为：；
（3）漂粉精中的有效成分为，与空气中的和水蒸气发生反应的化学方程式为：；
（4）软锰矿()与氢氧化钾和空气在平炉中加热，生成，反应的化学方程式为：；
（5）可以根据的半衰期和衰变程度测定文物年代，考古学上常用测定文物年代。
17．(1)Na (2) (3)NaOH= Na+ + OH-
【分析】因为甲元素有3个电子层，且最外层有1个电子，所以甲为11号元素Na，乙元素无中子，则乙为H元素，原子中，质子数等于原子序数，故丙元素为O元素；
解析：（1）根据分析，甲元素为Na元素；
故答案为：Na；
（2）丙元素为O元素，8号元素，核外电子排布为2、6结构；
故答案为： ；
（3）甲、乙、丙三种元素组成的化合物为NaOH；
故答案为：。
18．(1) 六 ⅡA 七 ⅣA 四 ⅦA
(2) H、Be、Al C、S O Li、Ca Na
(3) H、C、Si S
(4) B B
解析：（1）①根据每周期元素的种数，可知每周期最后一种稀有气体元素的原子序数分别是：2、10、18、36、54、86、118，则56号元素位于第六周期ⅡA族；
②第七周期稀有气体是118号元素，114号元素位于第七周期ⅣA族；
③第四周期最后一位元素是36号元素，则35号元素位于第四周期ⅦA族；
（2）①前20号元素主族序数与周期数相同的元素即第一周期IA族、第二周期IIA族，第三周期IIIA族，即H、Be、Al；
②主族序数是周期数2倍的元素有C、S，主族序数是周期数3倍的元素有O；
③周期数是主族序数2倍的元素有Li、Ca，周期数是主族序数3倍的元素有Na；
（3）①最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素有第一周期IA族、第IVA族，即是H、C、Si；
②最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素即正价为+6负价为-2，是S；
（4）①因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序数可以是x＋2、x＋8、x＋18、x＋32，也可以是x-2、x-8、x-18、x-32，不可能是x＋4，故选：B；
②若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即n=m+1；若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即n=m+11；若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系(14种元素)和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即n=m+25；无论元素在短周期还是长周期，都不存在n=m+18，故选：B。
19． 第四周期第ⅠA族 第五周期第ⅦA族
解析：由X的原子结构示意图可知，其原子核外有4个电子层，则X位于第四周期，最外层电子数为1，位于第ⅠA族，则X在元素周期表中的位置为第四周期第ⅠA族；由Y的原子结构示意图可知，其原子核外有5个电子层，则Y位于第五周期，最外层电子数为7，位于第ⅦA族，则Y在元素周期表中的位置为第五周期第ⅦA族，故答案为：第四周期第ⅠA族；第五周期第ⅦA族。
20． Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 5.8 0.5 0.6
【分析】根据图示信息可知，OX段为AlCl3和MgCl2分别与NaOH反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3的过程，沉淀总的物质的量为0.2 mol，XY段为Al(OH)3溶解于NaOH的过程，故n[Al(OH)3] = 0.2 mol- 0.1 mol= 0.1 mol，当沉淀不再随氢氧化钠溶液物质的量的增加而变化时即为Mg(OH)2的物质的量，则n[Mg(OH)2] = 0.1 mol，根据n = 得出Mg(OH)2的质量，图中X值为与一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液反应的氢氧化钠的总的物质的量，而Y值为恰好完全反应时所滴加的氢氧化钠的物质的量，此时氢氧化钠的物质的量为与一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液反应的氢氧化钠的物质的量及与氢氧化铝沉淀反应的氢氧化钠的物质的量之和，据此分析作答。
解析：（1）结合上述分析，根据关系图可知，NaOH溶液与一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液反应，起初O-X段会生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，其离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，
故答案为Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
（2）X-Y段则为氢氧化钠溶解Al(OH)3的过程，其离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）由上述分析可知，n[Mg(OH)2] = 0.1 mol，则生成Mg(OH)2的质量为0.1 mol58 g/mol = 5.8 g，
故答案为5.8；
（4）根据关系式及原子守恒可知，n(Mg) = n[Mg(OH)2] = 0.1 mol，则镁离子消耗的氢氧化钠的物质的量为20.1 mol = 0.2 mol，同理，n(Al) = n[Al(OH)3] = 0.2 mol- 0.1 mol= 0.1 mol，则铝离子完全沉淀消耗的氢氧化钠的物质的量为 30.1 mol = 0.3 mol，故X= 0.5，再根据氢氧化钠 与氢氧化铝按物质的量之比1:1反应可知，溶解Al(OH)3消耗的氢氧化钠的物质的量为 0.1 mol，即Y = X+0.1 = 0.5+0.1 = 0.6，
故答案为0.5；0.6。
21．(1)盐酸
(2) 0.8 1
(3) 相等
解析：（1）①碳酸钠滴入盐酸中反应方程式：，②盐酸滴入碳酸钠中反应方程式 ，；收集到CO2气体224mL﹙标况﹚，则物质的量为0.01mol，当收集到二氧化碳体积为112mL，则物质的量为0.005mol，由②知碳酸钠过量，可判断甲溶液是盐酸，答案为：盐酸；
（2）根据(1)可知：①中盐酸反应完全，盐酸中HCl物质的量为0.02mol，浓度为：=0.80mol/L，在②中，产生气体0.005mol，说明第二步反应HCl用去0.005mol，参与第一步反应的HCl是0.02mol-0.005mol=0.015mol，那么碳酸钠物质的量是0.015mol，浓度为：=1.00mol/L，答案为：0.8，1；
（3）①将100mL3mol/L即0.3mol的NaAlO2溶液逐滴加入50mL12mol/L即0.6mol的HCl溶液中，发生的反应为，，0.6mol的HCl会将0.15mol偏铝酸根离子转化为铝离子，剩余的偏铝酸根离子会消耗铝离子，最终生成氢氧化铝0.2mol，剩余铝离子0.1mol，所以总反应为：；
②将100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加到50mL12mol/L的HCl溶液中，根据二者量的关系可得：
，
即产生沉淀的量为0.2mol；
将50mL 12mol/L即0.6mol的HCl溶液逐滴加入100mL 3mol/L即0.3mol的NaAlO2溶液中，发生反应为：
，
所以生成沉淀的量为0.2mol，即两种混合方式生成沉淀的量是相等的，答案为：相等。
22．(1)第2周期第VA族
(2) Al2O3 ＜
(3) 离子键 硅
(4) HF 26
(5) Na HClO4 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为Na元素，②为K元素，③为Mg元素，④为Ca元素，⑤为Al元素，⑥为Si元素，⑦为N元素，⑧为F元素，⑨为Cl元素，⑩Ne元素，以此解题。
解析：（1）由分析可知，元素⑦为N，则其在周期表中的位置为第2周期第VA族；
（2）这十种元素的最高价氧化物中，氧化铝既可以和酸反应，又可以和碱反应，是两性氧化物，其化学式为：Al2O3；由分析可知，①为Na元素，②为K元素，其中K金属性更强，和水反应更加剧烈，故答案为：<；
（3）①～⑩中最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，它们形成的化合物是KF，属于离子化合物，其中含有离子键；在这10中元素中，硅可以用做半导体材料；
（4）由分析可知，⑧为F元素，⑨为Cl元素，其中F的非金属性更强，其氢化物更稳定，故更稳定的是HF；元素③为Mg元素，④为Ca元素，为第4周期元素，其下一周期为第5周期，和Mg同主族的为Sr元素，为38号元素，和Mg的原子序数相差26；
（5）同周期越靠左半径越大，同主族越靠下半径越大，则①③⑤⑥⑨中，其原子半径最大的是①Na元素；非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物中酸性越强，则酸性最强的是⑨对应的酸，为HClO4；金属性越强，则其对应的水化物的碱性越强，则碱性最强的是①对应的NaOH，元素⑤为Al，两者反应的方程式为：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
23．0g 13.6mL 偏小 偏大 H－O－H 极性共价键
【分析】A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，则C为O，E和C同主族，则E为S，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，说明A为H，B为N，D与C能按原子个数比为1：1或2：1形成离子化合物，则D为Na。
解析：I．(1)配制CuSO4溶液时，如果用CuSO4固体，则需要CuSO4固体的物质的量为0.5 mol L 1×0.5L＝0.25mol，应该称量固体的质量为0.25mol×160g mol 1＝40.0g；质量分数为98%、密度为1.84 g cm 3的浓硫酸物质的量浓度为，配制硫酸溶液时，需要取质量分数为98%、密度为1.84 g cm 3的浓硫酸的体积为；故答案为：40.0g；13.6mL。
(2)①配制的过程中有少量的液体迸溅出来，则溶质的物质的量减小，浓度偏小；故答案为：偏小。
②定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大；故答案为：偏大。
Ⅱ．(1)A与C形成的化合物中，原子个数比为2：1的化合物为H2O，H2O的结构式为H－O－H，此化合物中含有的化学键为极性共价键；故答案为：H－O－H；极性共价键。
(2)D与C按原子个数比为1：1形成化合物为Na2O2，Na2O2的电子式是；故答案为：