第一章 化学反应与能量转化（含解析） 复习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应与能量转化 复习题
一、单选题
1．电解饱和食盐水，若生成4mol的NaOH，(a为饱和食盐水)，下列说法正确的是

A．在X极生成2molCl2 B．在X极生成2molH2
C．在Y极生成4molCl2 D．NaOH在Y极生成
2．通过电解可以实现由和为原料制备，如图为制备装置示意图。下列说法正确的是
A．移向a电极 B．b电极为正极
C．b电极的反应式为： D．导线中通过4mol时，有32g氧气参与反应
3．我国科学家设计了一种新原电池，如图所示，电解质溶液为溶液，双极膜由两种离子交换膜组成，和在双极膜中可以自由移动。下列说法正确的是
A．M极为负极
B．N极的电极反应式为
C．双极膜中向M极迁移
D．若负极减轻65g，则正极增重96g
4．Cu2O是一种半导体材料，一种制取Cu2O的电解池示意图如图，总反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是
A．铜电极产生氢气
B．石墨电极接直流电源的正极
C．当有1mol电子转移时，有0.5molCu2O生成
D．铜电极发生的电极反应2Cu+2e-+H2O=Cu2O+2H+
5．下列说法正确的是
A．化学键的断裂与形成与反应放热和吸热无关
B．放热反应的发生无需任何条件
C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
D．化学变化一定有化学键的断裂和生成，有化学键断裂或生成一定发生了化学变化
6．下列有关电池的说法不正确的是
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
C．铜锌原电池工作时，电流沿外电路从锌电极流向铜电极
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
7．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．水的气化需要吸收能量，所以水的气化属于吸热反应
C．X(s)=Y(s)是放热反应，则Y比X稳定
D．对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量
8．利用微生物燃料电池处理某废水的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．电池工作过程中有CO2放出
B．b为正极，放电时发生还原反应
C．a极上的电极反应为H2S+4H2O-8e-=SO+10H+
D．当电路中有0.8mole-转移时，通过质子交换膜的H+数目为NA
9．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
图I普通锌锰电池 图II碱性锌锰电池 图III原电池 图IV银锌纽扣电池
A．图I所示电池中，电子经石墨电极沿电解质溶液流向锌筒
B．图II所示电池中，MnO2的作用是作氧化剂
C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D．图IV所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原
10．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是
A．氢氧燃料电池工作时化学能全部转化电能
B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+4H++4e-=2H2O
C．氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2(标准状况下)，转移的电子数目为6.02×1023
D．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和—反应中断裂旧共价键的键能之和
11．把、、、四块金属片浸泡在稀中，用导线两两相连可以组成多种原电池：若、相连时，为负极；、相连时，为负极；、相连时，为正极；、相连时，为正极．则这四种金属的活动性顺序由强到弱为
A． B． C． D．
12．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如下图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2O、H2SO4和NaOH。下列说法不正确的是
A．a电极的电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B．c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜
C．电池放电过程中，左边池中从右至左定向移动
D．电池从开始工作到停止放电，电解池阳极区理论上可生成2molH2SO4
13．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体：电解质是掺杂氧化钇 (Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导，下列对该燃料电池的说法中，正确的是
A．电池的总反应是：
B．在熔融的电解质中，由负极移向正极
C．通入空气的一极是发生氧化反应，电极反应为
D．通入丁烷的一极的电极反应为
14．下列关于原电池的叙述中不正确的是
A．原电池能将化学能转变为电能
B．原电池负极发生的电极反应是氧化反应
C．原电池在工作时其负极不断产生电子并经外电路流向正极
D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成
二、填空题
15．电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。探究原电池原理并应用原电池原理制作多种电池，对现实生活具有重要的意义。
Ⅰ.用图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。
(1)以下叙述中，正确的是 (填选项字母)。
a.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
b.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
c.两烧杯中溶液的均减小
d.乙中电流从铜片经导线流向锌片
e.乙溶液中向铜片方向移动
Ⅱ.下图是氢-氧燃料电池的示意图。则：
(2)溶液中移向 电极(填“a”或“b”)。
(3)反应结束后溶液碱性 (填“增大减小”或“不变”)。
(4)b极通入气体为 ，a电极的反应式为 。
(5)若把上述电解质溶液改为稀硫酸溶液，则正极的电极反应式为 。
(6)高铁酸钾()不仅是一种理想的水处理剂，高铁电池的研制也在进行中，模拟实验装置如图所示，实验过程中碳电极周围出现红褐色沉淀。该电池放电时正极的电极反应式为 。
16．两位同学讨论放热反应和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们的说法正确吗 ？为什么 ？
17．回答下列问题：
(1)已知和反应生成1mol过程中能量变化如图所示。根据下列已知键能数据计算A—B键键能为 kJ/mol。
化学键 B—B
键能(kJ/mol) 946 436
(2)在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。
①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。烧杯间填满碎纸条的作用是 。若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和反应反应热 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②甲同学用50mL盐酸与50mLNaOH溶液进行中和反应，通过计算得到，该结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是 (填字母)。
A．用温度计测量盐酸起始温度后直接测量NaOH溶液的温度
B．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．实验装置保温、隔热效果差
③若改用60mL盐酸与60mLNaOH溶液进行反应，与②中实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)；若用50mL溶液代替盐酸进行②中实验，测得反应前后温度的变化值 (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
18．电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则可观察到在X极附近观察到的现象是 电极反应式是 检验Y电极反应产物的方法是 电解一段时间之后溶液的PH将会 （升高、降低或不变），总方程式为 。
（2）若X、Y都是铜电极，a是稀CuSO4溶液，开始实验，X极的电极反应式是 。电解前后CuSO4溶液的浓度 （变大、变小或不变）若X电极质量增重64克，则在电路中有 mol的电子发生转移。
（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是 ，电极反应式是 。②Y电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
19．回答下列问题：
(1)绿色电源“直接二甲醚()燃料电池”的工作原理如图所示：
的移动方向为由 (填“A”或“B”，下同)电极到 电极。写出A电极的电极反应式： 。
(2)和是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收和NO。
①a是直流电源的 极。
②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，阴极的电极反应为 。
③用离子方程式表示吸收NO的原理 。
(3)工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的，装置如图所示：
依次发生的反应有：
i.
ii.
iii.
①除去，外电路中至少需要转移 mol电子。
②为了使电解池连续工作，需要不断补充 。
20．将两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH由6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)。
(1)写出电极反应式阳极： ，阴极： 。
(2)欲使该溶液复原应加入 。
(3)电极上应析出银的质量是 。(写出做题过程)
21．如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。
(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是 (填标号，下同)。
(2)A池中Zn是 极，发生 反应(填“氧化”或“还原”，下同)。
(3)B池中C是 极，电极反应为 。
(4)C池中阳极的电极反应为 。
(5)如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
若试管内液面上升，则正极电极反应式为：
22．意义
热化学方程式不仅表示化学反应中的 变化，也表示了 变化。还说明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1表示的意义是在25 ℃、101 kPa下， 气态H2与 气态O2反应生成 时， 的热量是285.8 kJ。
23．断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：
化学键 H-H O=O O-H
E/kJ·mol－1 436 x 463
请回答下列问题：
（1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝ (用含有a、b的关系式表示)。
（2）若图示中表示反应H2(g)＋O2(g)= H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，则b＝ kJ·mol－1，x＝ 。
（3）已知：①Al2O3(s)＋3C(s)= 2Al(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋1344.1kJ·mol－1
②2AlCl3(g)= 2Al(s)＋3Cl2(g)ΔH2＝＋1169.2kJ·mol－1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【分析】由装置图可知Y为电解池的阳极，电极反应：，X为阴极，电极反应为：。
【详解】A．X电极为阴极，生成的是氢气，A错误；
B．由总反应方程式知，生成4mol的NaOH，同时生成2molH2，B正确；
C．Y电极为电解池阳极，由总反应方程式可知，生成4mol的NaOH，同时生成氯气2mol，C错误；
D．阴极附近氢离子放电促进水电离，溶液中氢氧根离子浓度增大，NaOH在X极生成，D错误
故选B。
2．A
【分析】从图中可知，左侧通入O2，O2在左侧得电子结合氢离子生成H2O2，电极反应式为O2+2H++2e-=H2O2，右侧水失电子生成H2O2和氢离子，电极反应式为2H2O-2e-=H2O2+2H+。
【详解】A．根据分析可知，a电极为阴极，则氢离子向a电极移动，A正确；
B．该装置为电解池，a电极发生得电子的还原反应，为阴极，则b电极为阳极，B错误；
C．根据分析可知，b电极的反应式为2H2O-2e-=H2O2+2H+，C错误；
D．导线中通过4mol电子时，有2molO2参与反应，即64g氧气参与反应，D错误；
故答案选A。
3．B
【分析】M电极上PbO2在硫酸条件下得电子生成PbSO4，则M为正极，N电极上Zn失电子在KOH溶液中生成[Zn(OH)4]2-，则N为负极，双极膜中水电离出的H+向正极移动，OH-向负极移动。
【详解】A．M电极上PbO2在硫酸条件下得电子生成PbSO4，则M为正极，选项A错误；
B．N极为负极，电极反应式为，选项B正确；
C．双极膜中向负极N极迁移，选项C错误；
D．若负极减轻65g，即有1molZn失电子生成[Zn(OH)4]2-，转移2mol电子，则正极PbO2在硫酸条件下得电子生成PbSO4，增重m(PbSO4)-m(PbO2)=64g，选项D错误；
答案选B。
4．C
【详解】A．从电解总反应知金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故A错误；
B．根据反应可知铜做阳极，连接电源的正极，石墨做阴极，连接电源的负极，故B错误；
C．根据反应可知转移2mol电子产生1molCu2O，当有1mol电子转移时，有0.5molCu2O生成，故C正确；
D．电解质是强碱性，故铜电极发生的电极反应2Cu+2e-+2OH-=Cu2O+ H2O，故D错误；
故答案为C
5．C
【详解】A．旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，当吸收的能量大于放出的能量时反应吸热，反之则放热，所以化学键的断裂与形成与反应放热和吸热有关，故A错误；
B．某些放热反应需要一定条件引发，如燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故B错误；
C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒，C正确；
D．有化学键的断裂或生成不一定发生了化学变化，如HCl溶于水时共价键断裂，但并没有发生化学变化，故D错误；
综上所述答案为C。
6．C
【详解】A．手机上用的锂离子电池既能放电又能充电，属于二次电池，A正确；
B．甲醇燃料电池通过化学反应产生电流，可把化学能转化为电能，B正确；
C．铜锌原电池工作时，锌做负极，铜为正极，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，电流的方向与电子的方向相反，C不正确；
D．锌锰干电池中，锌电极失电子是负极，碳棒是正极，D正确；
答案选C。
7．C
【详解】A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应为放热反应，但该反应在高温条件下才能进行，故A错误；
B．吸热反应属于化学反应，水汽化属于物质状态之间的转化是物理变化，所以水汽化不属于吸热反应，故B错误；
C．X(s)=Y(s)是放热反应，生成物总能量低于反应物总能量，能量越低越稳定，所以Y比X稳定，故C正确；
D．吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量，故D错误；
故选：C。
8．D
【分析】硫酸盐还原菌将有机物中的硫元素还原，有机物被分解生成H2S和CO2，H2S被硫氧化菌氧化得到SO，电子从电极a流出，H+通过质子交换膜进入b极区。
【详解】A．据分析，电池工作过程中有CO2放出，A正确；
B．据分析，b为H+移向一极，是正极，放电时得电子，发生还原反应，B正确；
C．据分析，a极上发生氧化反应，电极反应为H2S+4H2O-8e-=SO+10H+，C正确；
D．根据氧化还原反应原理，得失电子总数相等，当电路中有0.8mole-转移时，通过质子交换膜的H+数目为0.8NA，D错误；
故选D。
9．B
【详解】A．普通锌锰电池中，锌筒为负极，石墨电极为正极，电子由锌筒经外电路流向石墨电极，A错误；
B．碱性锌锰电池中负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，正极反应为2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-，MnO2作氧化剂，被还原，B正确；
C．Fe为负极，Fe极电极反应为Fe-2e-=Fe2+，Cu为正极，Cu极电极反应为Cu2++2e-=Cu，该原电池工作过程中Cu2+浓度减小，C错误；
D．银锌纽扣电池中Zn为负极，Zn是还原剂，在电池工作过程中被氧化，D错误；
答案选B。
10．C
【详解】A．氢氧燃料电池工作时部分化学能转化电能，部分转化为热能，A说法错误；
B．氢氧燃料电池，氢气作负极，失电子发生氧化反应，中性条件的电极反应式为：2H2- 4e- =4H+，B说法错误；
C．标准状况下，Vm=22.４L/mol，11.2LH2的物质的量为0.5mol，转移电子的物质的量为1mol，电子数目为6.02×1023，C说法正确；
D．反应中，应该如下估算： H=反应中断裂旧化学键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和，D说法错误；
答案为C。
11．B
【详解】若a、b相连时，a为负极，活动性a>b；c、d相连时，c为负极，活动性c>d；a、c相连时，c为正极，a为负极，活动性：a>c；b、d相连时，b为正极，d为负极，活动性：d>b；则这四种金属的活动性顺序由强到弱为：。
故答案选B。
12．C
【分析】浓差电池中，左侧溶液中Cu2+浓度大，Cu2+的氧化性强，则Cu(1)电极为正极、Cu(2)电极为负极，正极上Cu2+发生得电子的还原反应，正极反应为Cu2++2e-═Cu，负极反应式为Cu-2e-═Cu2+；电解槽中a电极为阴极、b电极为阳极，阳极上水失电子生成O2和H+，阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极上水得电子生成H2，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以Na+通过离子交换膜c生成NaOH，通过离子交换膜d生成硫酸，即c、d离子交换膜分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜，据此分析解答。
【详解】A．电解槽中a电极为阴极，水发生得电子的还原反应生成氢气，电极反应为4H2O+4e-═2H2↑+4OH-，故A正确；
B．a电极为阴极、b电极为阳极，阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，则a极附近生成NaOH、b极附近生成H2SO4，所以钠离子通过离子交换膜c生成NaOH、为阳离子交换膜，硫酸根通过离子交换膜d生成硫酸、为阴离子交换膜，故B正确；
C．电池放电过程中，左边池的Cu(1)电极为正极、Cu(2)电极为负极，阴离子移向负极，从左至右定向移动，故C错误；
D．电池从开始工作到停止放电，阳极.上水失电子生成氧气和氢离子，电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，电解池阳极区理论上可生成4molH+，故H2SO4为2mol，故D正确；
故选：C。
13．A
【分析】由题意可知，通入空气的一极为燃料电池的正极，空气中的氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为，通入丁烷气体的一极为负极，在氧离子作用下，丁烷在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为，电池的总反应为。
【详解】A．由分析可知，电池的总反应为，故A正确；
B．燃料电池工作时，阴离子向负极移动，则氧离子由正极移向负极，故B错误；
C．由分析可知，通入空气的一极为燃料电池的正极，空气中的氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为，故C错误；
D．由分析可知，通入丁烷气体的一极为负极，在氧离子作用下，丁烷在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为，故D错误；
故选A。
14．D
【详解】A.原电池是将化学能变成电能的装置，故A正确；
B.原电池的负极失去电子发生氧化反应，故B正确；
C.原电池的负极失去电子，电子沿外电路流向正极，故C正确；
D.原电池的电极可以是金属也可以是能够导电的非金属，如石墨等，故D错误。
故选D。
【点睛】掌握原电池的构成和工作原理是关键，注意电极材料可以是金属或能导电的非金属，负极失去电子发生氧化反应，物质在正极上得到电子发生还原反应。
15．(1)cd
(2)b
(3)减小
(4) 氧气 H2－2e－+2OH－＝2H2O
(5)O2+4e－+4H＋＝2H2O
(6)FeO+3e－+4H2O＝Fe(OH)3↓+5OH－
【解析】(1)
a.甲中没有构成闭合回路，不能形成原电池，乙中形成原电池，锌是负极，铜是正极，a错误；
b.甲中铜和稀硫酸不反应，乙中铜是正极，氢离子发生得到电子的还原反应产生氢气，b错误；
c.两烧杯中氢离子均被还原为氢气，所以溶液的均减小，c正确；
d.乙中铜是正极，则电流从铜片经导线流向锌片，d正确；
e.原电池中阴离子移向负极，则乙溶液中向锌片方向移动，e错误；
答案选cd。
(2)
根据电子的流向可判断a电极是负极，b电极是正极，原电池中阳离子移向正极，则溶液中移向b电极。
(3)
反应中有水生成，溶液体积增加，氢氧化钾的浓度减小，所以反应结束后溶液碱性减小。
(4)
b极是正极，通入气体为氧气，a电极通入的氢气，负极的反应式为H2－2e－+2OH－＝2H2O。
(5)
若把上述电解质溶液改为稀硫酸溶液，则正极的电极反应式为O2+4e－+4H＋＝2H2O。
(6)
实验过程中碳电极周围出现红褐色沉淀，应该是氢氧化铁，这说明该电池放电时正极上高铁酸根得到电子被还原为氢氧化铁，则正极的电极反应式为FeO+3e－+4H2O＝Fe(OH)3↓+5OH－。
16． 甲同学说法错误，乙同学说法正确 有些放热反应也需要加热，如铝热反应，但反应引发后不需要外界加热也能持续进行，故甲同学说法错误；需要持续加热才能进行的反应是吸热反应，需要从外界吸收能量，故乙同学说法正确
【详解】有些放热反应也需要加热，如铝热反应，但反应引发后不需要外界加热也能持续进行，故甲同学说法错误；需要持续加热才能进行的反应是吸热反应，需要从外界吸收能量，故乙同学说法正确。
17．(1)391
(2) 环形玻璃搅拌器 保温(或隔热或减少实验过程中热量损失) 偏大 AC 不相等 偏小
【详解】（1）由题干图示信息可知，为放热反应，
。设A—B键键能为x，反应物的键能总和-生成物的键能总和，，故答案为：391；
（2）①该实验装置是中和反应反应热的测定装置，图中缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器，为了减少实验过程中热量损失，烧杯间填满碎纸条，若大烧杯上不盖硬纸板，会有热量散失，测得的中和反应反应热的数值偏小，偏大，故答案为：环形玻璃搅拌器；保温(或隔热或减少实验过程中热量损失)；偏大；
②用温度计测量盐酸起始温度后，没有冲洗、冷却温度计，直接测量NaOH溶液的温度导致测量温度偏高，使得偏小，求得的中和反应反应热偏大，A符合题意；一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，符合操作要求，B不符合题意；实验装置保温、隔热效果差，造成热量损失，使求得的中和反应反应热偏大，C符合题意，故答案为：AC；
③所放出的热量与反应物的物质的量有关，若改用60mL盐酸与60mLNaOH溶液进行反应，参加反应的HCI和NaOH的物质的量比②中实验的大，放出的热量比②中实验多；醋酸为弱酸，电离要吸热，若用50mL溶液代替②中盐酸进行实验，测得反应前后温度的变化值会偏小，故答案为：不相等；偏小。
18． 放出气体，溶液变红 2H+ + 2e－ = H2↑ 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色 升高 2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl2 Cu2++2e-==Cu 不变 2mol 纯铜（或精铜） Cu2+ + 2e - =Cu 粗铜 Cu-2e-=Cu2+
【详解】（1）和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，可观察到在X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红，电极反应式是2H+ + 2e－ = H2↑；和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应产生氯气，检验Y电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色；电极总反应为2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl2，电解时氢离子消耗，氢氧根离子浓度增大，电解一段时间之后溶液的PH将会升高；（2）若X、Y都是铜电极，a是稀CuSO4溶液，开始实验，X极为阴极铜离子得电子产生铜单质，电极反应式是Cu2++2e-==Cu；阳极铜失电子产生铜离子进入溶液中，故电解前后CuSO4溶液的浓度不变；若X电极质量增重64克，则析出1mol铜，则在电路中有2mol电子发生转移；（3）①电解方法精炼粗铜，电解池的阴极材料是纯铜（或精铜），电极反应为：Cu2++2e-=Cu；②电解方法精炼粗铜，电解池的阳极材料是粗铜，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+。
点睛：本题考查学生电解池的工作原理知识，明确图中电源的正负极确定电解池的阴阳极是解答的关键，并熟悉电极反应及离子的放电顺序来解答，电解饱和食盐水时，由电源可知，X为阴极，Y为阳极，阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子；根据电解精炼铜的工作原理知识来回答。
19．(1) A B
(2) 负
(3) 5 NaOH和NaCl
【详解】（1）燃料电池中通入燃料的一极为负极，负极上二甲醚失电子生成二氧化碳和氢离子，则负极的电极反应式为：CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+，通入氧气的一极为正极，即B电极为正极；溶液中阳离子向正极移动，即H+从A移向B；
（2）①阴极发生还原反应，被还原为，，则a是直流电源的负极；
②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，溶液显酸性，所以阴极的电极反应式为
；
③吸收NO的原理是NO与反应生成氮气和，离子方程式为
；
（3）①2×（i+ii）+iii可得5Cl2+2CN-+12OH-=N2+10Cl-+2CO+6H2O，根据反应，消耗2molCN-，转移10mol电子，则除去1molCN-，转移5mol电子；
②根据反应i、ii，为了使电解池连续工作，需要不断补充NaOH和NaCl。
20． 0.054g(过程见详解)
【分析】电解硝酸银溶液的总反应为：，据此分析。
【详解】(1)由总反应可知阳极H2O放电产生O2，电极反应式为；阴极银离子放电产生银单质，电极反应式为；故答案为：；；
(2)由总反应可知溶液中损失了Ag和氧两种元素，应加入氧化银与溶液中的硝酸反应复原，故答案为：；
(3)电解液的pH由6.0变为3.0，可知电解后溶液中氢离子的物质的量浓度为，产生氢离子的物质的量为： ，由阳极反应可知，；由阴极反应可知，，，故答案为：0.054g。
21．(1)A
(2) 负 氧化
(3) 阴 Cu2++2e-=Cu
(4)Cu-2e-=Cu2+
(5)
【分析】根据电化学原理，A没有外接电源，且具备原电池形成的条件，将化学能转化为电能，为原电池；B、C外接直流电源，将电能转化为化学能，为电解池，以此分析；
【详解】（1）根据分析，属于原电池的为A；
故答案为：A；
（2）A为原电池，总反应为锌与氯化铜溶液发生氧化还原反应，故锌为负极，失去电子发生氧化反应；
故答案为：负；氧化；
（3）B为电解池，与正极相连的Pt电极为阳极，阳极上氯离子发生氧化反应；C与电源负极相连，为阴极，溶液中的铜离子发生还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu；
故答案为：阴；Cu2++2e-=Cu；
（4）C为电解池，Cu为阳极，Cu失电子发生氧化反应，电极反应为Cu-2e-=Cu2+；
故答案为：Cu-2e-=Cu2+；
（5）水槽中的铁钉发生吸氧腐蚀，则正极的反应为；
故答案为：。
22． 物质 能量 1 mol mol 1 mol液态水 放出
【详解】热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化，也表示了能量变化。还说明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1表示的意义是在25 ℃、101 kPa下，1 mol气态H2与mol气态O2反应生成1 mol液态水时，放出的热量是285.8 kJ。
23． 放热 a-b 926 496.4
【详解】(1)由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应；焓变等于正逆反应的活化能之差，因此△H=(a b)kJ mol 1；故答案为：放热；(a b)kJ mol 1；
(2)b为1mol水中含有的化学键的键能，即为2倍的O H的键能，因此b=2×463kJ mol 1=926kJ mol 1；根据焓变△H=反应物的键能总和 生成物的键能总和可得：436+x2 463×2= 241.8，解得x=496.4；故答案为：926；496.4；
(3)已知：①Al2O3(s)＋3C(s)= 2Al(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋1344.1kJ·mol－1
②2AlCl3(g)= 2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2＝＋1169.2kJ·mol－1，根据盖斯定律可知，由反应①-反应②，可得Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式：，故答案为：