3.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向氢氧化钠溶液中通入足量的S02气体：20H+S02—S0}+H,0
下关教育集团2023~2024学年高二年级上学期段考（二)
B.NaCI0将污水中的NH,氧化成N2:3CI0+2NH,一N2↑+3CI+3H,0
化学试卷
C.酸性条件下，用H,02将Fe2*转化为Fe3#:H,02+Fe2+2H一Fe3++2H,0
D.用醋酸除水垢：CaC0,+2H=Ca2++H,0+C0,↑
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至
4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y位于同一主族，W
第7页，第Ⅱ卷第7页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分
X、Z形成的一种化合物是漂白液的有效成分，该化合物灼烧时，火焰为黄色。下列
100分，考试用时90分钟。
说法正确的是
A.原子半径：X以下数据可供解题时参考。
B.简单氢化物的稳定性：W可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23
C.最高价含氧酸的酸性：Y>Z
D.X、Y组成的化合物是离子化合物
5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
第I卷（选择题，共48分）
A.使甲基橙显黄色的溶液：Fe2、Cl、Mg2+、SO
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答
B.cH）1.0x10的溶液：Na、A0、N0、s2、S0
c(OH)
题卡上填写清楚。
C.无色溶液：A+、Fe3+、S0、HC0;
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
D.常温下，由水电离产生的c(H*)=102mol·L的溶液中：Na、CI、CO、S0
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
6.文献报道：在45℃、0.1MPa时，科学家以铁粉为催化剂，通过球磨法合成氨。部分
反应历程如图1所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注），下列说法正确的是
一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，
扣t
过波态1
只有一项是符合题目要求的)
过渡态2
过渡态3
1.2022年4月16日9时56分，在太空遨游半年的神舟十三号飞船在东风着陆场平安降
N*+3H*
落。下列有关说法错误的是
NH*+2H*
H:*+H
NH,来+AH,
A.飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的，低温下折叠，进入太空后在阳光照射
反应伪科
下重新展开
图1
B.载人飞船中的太阳能电池和储能电池均可将化学能转化为电能
A.由此历程可知：N+3H*=NH+2H△H>0
C.返回舱表面的“烧蚀层”熔点很高，因此可以保护返回舱不因高温而烧毁
B.铁粉改变了合成氨的反应历程和反应热
C.用不同催化剂合成氨，反应历程均与上图不同
D.硅橡胶密封材料既耐低温又耐高温，在飞船上得到广泛应用
D.图示过程中没有极性共价键的生成
2.N。代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
7.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3A(s)+B(g)一2C(g)。在5min末测得C
A.1mol羟基（一0H)所含的电子总数为9W
的物质的量增加了4ol。下列说法不正确的是
B.标准状况下，22.4L的苯所含分子数为Na
A.用A表示的化学反应速率为0.6mol/(L·min)
C.25℃，pH=13的1.0LBa(0H),溶液中含有0H的数目为0.2W
B.用B、C表示的化学反应速率之比为1：2
D.一定条件下，2molS02和1mol02混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数
C.若保持容器内的压强不变，充入1olHe,化学反应速率减小
为2NA
D.若保持容器的体积不变，充人1 mol He,化学反应速率不变
高二化学XG·第1页（共10页）
高二化学XG·第2页（共10页）下关教育集团 2023~2024 学年高二年级上学期段考(二)
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共 48 分）
一、选择题（本大题共 24 小题，每小题 2 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 B A B D B C A D D B B A
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
答案 B A C C B D A D B B D B
【解析】
1．用钛镍合金制成的宇宙飞船自展天线具有形状记忆功能、良好的延展性、良好的导热性，
在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状，A 正确。太阳能
电池是将太阳能转化为电能，B 错误。“烧蚀层”物质熔点很高，在遇到高温时会发生熔
化和汽化现象，在熔化和汽化时能吸收大量的热，可以保护返回舱不因高温而烧毁，C 正
确。硅橡胶具有空间网状结构，具有耐磨、耐高温、耐低温等性能，硅橡胶是目前最好的
既耐高温又耐低温的橡胶，广泛应用于航天航空工业，D 正确。答案选 B。
2．1mol 羟基中含有 9mol 电子，含的电子总数为 9NA，A 正确。标准状况下，苯不是气体，
不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B 错误。25℃，pH=13 的 1.0L Ba(OH)2溶液
14
c OH 10 1中 ( )= =0.1mol/L，氢氧根离子的数目=0.1mol/L×1L×NAmol =0.1NA，C 错误。
10 13
SO2 和 O2 反应生成 SO3 的反应是可逆反应，2SO2+O2 2SO3，一定条件下，2mol SO2
和 1mol O2 混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于 2NA ，D 错误。故选 A。
3 ．向氢氧化钠溶液中通入足量的SO2气体生成亚硫酸氢钠，离子方程式为OH +SO2=HSO 3 ，
A 错误。NaClO 将污水中的 NH3 氧化成 N2，氮元素化合价升高，氯元素化合价降低，离
子方程式为 3ClO +2NH 2+3=N2↑+3Cl +3H2O，B 正确。酸性条件下，用 H2O2 将 Fe 转
Fe3+ H O +2Fe2+ + 3+化为 ，离子方程式为 2 2 +2H =2Fe +2H2O，C 错误。醋酸为弱酸，不能
拆开，D 错误。答案选 B。
高二化学 XG 参考答案·第 1 页（共 11 页）
{#{QQABRQQUggAoABBAABgCQQ3ICkCQkAACCCoOQBAMMAAAAAFABAA=}#}
4．W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z 形成的一种化合物是漂
白液的有效成分，该化合物灼烧时，火焰为黄色，该漂白液有效成分是 NaClO，则 W 是 O
元素、X 是 Na 元素、Z 是 Cl 元素。W 与 Y 位于同一主族，Y 是 S 元素。电子层数越多半
径越大，原子半径：Na>O，A 错误。同主族元素从上到下，非金属性减弱，简单氢化物的
稳定性减弱，稳定性：H2O>H2S，B 错误。Y 和 Z 对应的最高价含氧酸分别为 H2SO4、HClO4，
Cl 的非金属性强于 S，则酸性：HClO4>H2SO4，C 错误。Na、S 组成的化合物 Na2S 是离子
化合物，D 正确。选 D。
5．使甲基橙显黄色的溶液，可能是酸性，也可能是中性或碱性，若是碱性，OH 与 Fe2 、Mg2
c(H+ ) 12
反应生成沉淀而不共存，A 错误。常温下， +
c(OH
1.0 10
) 的溶液，则溶液显碱性，Na 、
AlO 2 、NO
、S2 3 、SO
2
3 都不反应而大量共存，B 正确。溶液中Al3 、Fe3 、HCO
3 反应
生成沉淀和气体而不共存，同时 Fe3 显黄色，C 错误。常温下，由水电离产生的
c(H ) 10 12 mol L 1的溶液，可能是酸性，也可能是碱性，若是酸性条件下H 、CO2 3 反
应生成气体而不能共存，D 错误。故选 B。
6 * * * * * * * *．由图可知，N 和 3H 的相对能量高于NH 和 2H 的相对能量，则N +3H=NH +2H ΔH<0，
A 错误。铁粉是反应的催化剂，不能改变合成氨的反应热，B 错误。不同的催化剂，改变
反应的历程不一样，则用不同催化剂合成氨，反应历程均与上图不同，C 正确。由图可知，
NH * * *2 和 H 转化为 NH3 的过程中有氮氢极性键形成，D 错误。故选 C。
7．A 是固体，浓度视为定值，不能表示反应速率，A 错误。同一反应中，不同物质表示的速
率之比等于化学计量数之比，由反应可知 B、C 表示的速率之比为 1∶2，B 正确。压强不
变时，充入 1mol He，容器的体积增大，各物质的浓度减小，反应速率减小，C 正确。体
积不变时，充入 1mol He，各物质的浓度不变，反应速率不变，D 正确。故选 A。
8 + +．根据电荷守恒可得：c(Na )+c(H ) =c(CH COO 3 )+c(OH )，A 正确。由物料守恒和电荷守恒
+
可 知 质 子 守 恒 ， c(H )+c(CH3COOH)=c(OH ) ， B 正 确 。 根 据 物 料 守 恒 可 得 ：
c(CH COO 3 )+c(CH3COOH)=0.1mol/L，C 正确。CH3COONa 是强碱弱酸盐，CH3COO 水解
+ +
消耗水电离产生的 H ，因此最终达到平衡时，溶液中 c(OH )>c(H )，因此离子浓度关系为
c(Na+)>c(CH3COO )>c(OH )>c(H+)，D 错误。故合理选项是 D。
9．对于平衡体系CO2 H2O H2CO3 H
HCO 3 ，静脉滴注生理盐水，血液被稀释，
c(H+)变小，血液的 pH 增大，A 正确。血液中 CO2 浓度增大，根据勒夏特列原理，增大反
应物浓度，该平衡正向移动，血液中 c(H+ ) 增大，pH 减小,B 正确。人体酸中毒时，血液
高二化学 XG 参考答案·第 2 页（共 11 页）
{#{QQABRQQUggAoABBAABgCQQ3ICkCQkAACCCoOQBAMMAAAAAFABAA=}#}
中 c(H+ ) +增大，注射 NaHCO3 溶液，HCO 3 与 H 结合，降低 c(H
) ，减缓症状，C 正确。人
+
体代谢的碱性物质进入血液后，结合 H ，生成物浓度降低，使该平衡向右移动，D 错误。
故选 D。
10．MgCl2 水解生成 Mg(OH)2 和 HCl，通入 HCl 气体可以使水解平衡逆向移动，抑制水解，
能用勒夏特列原理解释，A 不符合题意。缩小容积，所有物质的浓度均变大，导致气体颜
色加深，不能用勒夏特列原理解释，B 符合题意。HCO 3 水解生成 H2CO3 和 OH ，OH
和 SO2 反应导致水解正向进行生成 CO2 气体，能吸收除去 CO2 气体中混有的 SO2，能用
勒夏特列原理解释，C 不符合题意。AgCl 沉淀中存在沉淀溶解平衡，盐酸中 Cl 浓度较大，
导致 AgCl 沉淀溶解平衡逆向移动，减少了 AgCl 损失，能用勒夏特列原理解释，D 不符
合题意。故选 B。
11 3+ 3+．Al 和 Fe 水解生成胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，起到净水的作用，①和水解有关。
Fe2+ 3+ 3+ 2+极易被氧化为 Fe ，加入铁粉可以把 Fe 还原为 Fe ，②和水解无关。蒸干 AlCl3溶
3+
液促进 Al 的水解，HCl 挥发得到水解产物 Al(OH)3，Al(OH)3 灼烧得到 Al2O3，③和水解
NH Zn2+有关。 4 、 水解显酸性，因此能和铁锈反应，能起到除锈的作用，④和水解有关。
NaOH 溶液和玻璃中的 SiO2 反应，生成 Na2SiO3 是矿物胶粘结瓶口和瓶塞，⑤与水解无关。
HCO 3+3 水解显碱性，Al 水解显酸性，二者水解相互促进生成 CO2 和 Al(OH)3，⑥和水解
有关。草木灰是 K2CO3，水解显碱性，铵盐水解显酸性，混合水解会相互促进生成 CO2
和 NH3，减弱肥效，故⑦和水解有关。故选 B。
12 ．水解的程度是微弱的，因此①中 c(NH 4 ) 最多， NH
4 水解的方程式为 NH
4
+H2O NH + 3·H2O+H ，②可以看作是在④的基础上加入HCO3 ，发生双水解反应，
c(NH ) +②中 4 小于④，③可以看作是在④基础上加入 H ，抑制 NH
4 的水解，因此③中
c(NH 4 ) 大于④，因此由小到大的顺序是②④③①，A 正确。
13．根据反应方程式 2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+，Cu 为负极，铁离子为电解液中的阳离子。
铁为负极，正极是铜离子得到电子变为铜单质，A 不符合题意。石墨作正极，铜为负极，Q
溶液中铁离子得到电子，B 符合题意。电极都为铜，不能形成原电池，C 不符合题意。铁为
负极，失去电子，正极是氢离子得到电子变为氢气，D 不符合题意。综上所述，答案为 B。
14．Ga 与 NH3 反应生成 GaN 和 H2 的化学方程式为 2Ga(s)+2NH 3 (g) 2GaN(s)+3H2 (g)，
反应为放热反应，焓变小于 0。升温或加压使反应速率增大，又因为该反应为放热反应，
且气体分子化学计量数生成物大于反应物，则升温、加压平衡逆向移动，升温或加压正
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{#{QQABRQQUggAoABBAABgCQQ3ICkCQkAACCCoOQBAMMAAAAAFABAA=}#}
反应速率增大，A 正确。压强增大，平衡逆向移动，H2 百分含量减小，B 错误。镓为固
体，质量多少不影响化学反应速率，C 错误。等温时，加压平衡逆向移动，混合气体平均
相对分子质量增大，如图平均相对分子质量 p1更大，D 错误。故答案为 A。
15．向 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，得到的酸性混合溶液，说明 CH3COOH 过量，
则 c(CH + + 13COO )>c(Na )>c(H )>c(OH )，A 错误。0.1mol·L NH Cl 0.1mol L 14 溶液与 ·
氨水等体积混合，NH3·H2O 的电离常数 Kb 1.8 10
5 ，NH 的水解常数 K 5.6 10 104 h ，
这说明 NH 4 的水解程度小于 NH3·H2O 的电离程度，因此溶液中 c( NH
4 )>c(NH3·H2O)，
B 1 1错误。0.1mol·L Na2CO3 溶液与 0.1mol·L NaHCO3 溶液等体积混合后的溶液中
根据物料守恒可知 2c(Na+)=3c( CO2 3 )+3c( HCO
3 )+3c(H
1
2CO3)，C 正确。0.1mol·L
Na2C2O 14 溶液与 0.1mol·L HCl 溶液等体积混合(H2C2O4 为二元弱酸)恰好生成草酸氢
+ +
钠和氯化钠，根据电荷守恒可知 2c( C O2 2 4 )+c( HC
2O4 )+c(OH )+c(Cl )=c(Na )+c(H )，D 错
误。答案选 C。
16 1 1．根据图示，0.1mol·L 的 HX 溶液 pH=4，说明 HX 是弱酸。0.1mol·L 的 HY 溶液 pH=1，
说明 HY 是强酸。V=10mL 时，HY 溶液中的溶质为等浓度的 NaY、HY，HX 溶液中的溶
质为等浓度的 NaX、HX，同时微热溶液（忽略体积变化），HX 是弱酸，HX 电离平衡正
c(X )
向移动，X 浓度增大。HY 是强酸，Y 浓度不变， 逐渐增大，A 错误。HX 是弱酸，
c(Y )
V=20mL + +时，HX 曲线对应的溶液中溶质为 NaX，溶液呈碱性， c (Na )>c(X )>c(OH )>c(H )，
B 错误。298K 时，0.1mol·L 1HX 溶液的 pH=4，则电离的 HX 的浓度为1 10 4 ，所以
4 4 2
HX 的电离度为1 10 100% 0.1% ， K (HX) (1 10 ) 1 10 7 ，C 正确。HX 是弱
0.1 a 0.1
酸，HX 溶液滴定终点溶液呈碱性，不能用甲基橙替代酚酞作指示剂，D 错误。选 C。
17 +．相同温度下，Ag 2 2SO4 的溶度积为定值，随着 c(SO4 )的增大，c(Ag )逐渐减小，位于曲线
上的点 b、c 为平衡状态，即溶液达到饱和，a 在曲线下方，为不饱和状态，据此分析解
答。曲线上的点 b、c 为平衡状态，相同温度，Ksp 相同，A 正确。a 在曲线下方，为不饱
和状态，蒸发溶液， c(SO2 4 )
+
、c(Ag )都增大，不可能使溶液从 a 点变到 b 点，B 错误。
Ag SO K 0.02)2×0.04=1.6×10 5(mol L 1)2由图像可知， 2 4 的溶度积常数 sp=( ，C 正确。0.02mol/L
+
的 AgNO3 溶液与 0.2mol/L 的 Na2SO4 溶液等体积 混 合， c(Ag )=0.01moL/L ，
c(SO2 4 ) =0.1mol/L
2 5 5
，则 Q=(0.01) ×0.1=1×10 选 B。
高二化学 XG 参考答案·第 4 页（共 11 页）
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18．根据电池放电后的产物为 Li7Si3和 LiMn2O4可得，在电池放电过程中，MnO2 得电子发生
还原反应，b 极为电池正极，a 极为电池负极，以此解题。放电过程中阳离子向正极移动，
+
故放电过程中，Li 移向 b 极区，A 错误。该电池为热激活电池，故该电池中火药燃烧将
化学能转化为热能，B 错误。该电池为热激活电池，常温下，电池不工作，在 a、b 间连
接电流表时，指针不偏转， C 错误。放电时， a 极的电极反应方程 式 为
3Li13Si4 11e =4Li +7Si3+11Li ，D 正确。故选 D。
19．从图中可以看出，两条曲线起点 pH 相同，但加水稀释相同倍数后，两条曲线的 pH 减小
程度不同，则上面那条曲线表示氨水稀释过程的 pH 变化，下面那条曲线表示 NaOH 溶液
pH a c(Na+ + 加水稀释过程的 变化。 点电荷守恒： ) +c(H )=c(OH )。c 点电荷守恒：c(NH 4 )
+c(H+)=c(OH ) + +。a、c 两点 c(H )和 c(OH )相等，因此 c(Na ) = c(NH 4 ) ，A 正确。Kw 只与
温度有关，溶液的温度都是相同的，b、c 两点 Kw 相等，B 错误。因为两份溶液的体积相
同、pH 相同，而一水合氨为弱电解质，只发生部分电离，所以 NH3 H2O 的总物质的量
大于 NaOH 的总物质的量，稀释过程中溶质总物质的量不变，所以 c 点消耗盐酸多，C
错误。离子浓度越大，导电性越强，因此导电性：b>a=c，D 错误。答案选 A。
20 3+ ．发生的离子反应：Fe +3SCN Fe(SCN)3，加入 KCl 固体，平衡不移动，A 错误。
酸性 KMnO4溶液可将 Fe2+氧化为 Fe3+ 2+，将 I 氧化成 I2，但由于 I 还原性强于 Fe ，酸性
KMnO 4 溶液少量时只能氧化 I ，I2 在溶液中也显黄色，B 错误。因为加入 NaOH 是过量，
3 3+再滴入 滴 FeCl3溶液，Fe 与过量的 NaOH 溶液生成 Fe(OH)3，不能说明两者溶度积大
小，C 错误。Na2CO3、NaHCO3 的水溶液都显碱性，前者红色更深，说明CO2 3 水解的程
度比HCO 大，即CO2 H+结合 能力强于HCO 3 3 3 ，D 正确。答案选 D。
21．H R2 H R H ， 0.1mol L 1H RCl 的水溶液稀释 10 倍后，H R2+3 2 3 2 3 的电离平
+
衡正向移动，n(H )增大，pH<3，A 不正确。由于 H3RCl2 为酸式盐，且其水溶液呈酸性，
2+
则证明电离程度大于水解程度，H3R 存在电离平衡H R2 H R 3 2 H
，对水电离产
+ 7 1
生抑制作用， c水 (H ) 10 mol L ，B 正确。H3RCl2 水溶液中，存在电荷守恒：
c(Cl ) c(OH ) c(R ) 2c(H3R
2 ) c(H R ) c(H ) C NaR R 2 ， 不正确。 水溶液中 的水
K K c(HR) c(OH
) c(H ) c(R )
K K =K =10 14解平衡常数 h 与 3 的关系为 h 3 Dc(R ) c(HR) w ， 不正
确。故选 B。
高二化学 XG 参考答案·第 5 页（共 11 页）
{#{QQABRQQUggAoABBAABgCQQ3ICkCQkAACCCoOQBAMMAAAAAFABAA=}#}
22．①点时加入 HCl 溶液 10mL，得到等物质的量浓度的 NH3·H2O、NH4Cl 的混合液，溶液
呈碱性，c( NH 4 )>c(Cl
)>c(OH )>c(H+)，A 错误。②点时溶液呈中性，根据电荷守恒
c( NH 4 )=c(Cl
)>c(OH )=c(H+)，B 正确。③点时酸碱恰好反应，此时氯化铵水解，溶液呈
酸性，促进水电离，①、②两点有碱剩余，抑制水电离，①、②、③三点所示的溶液中水
的电离程度③>②>①，C 错误。开始滴加盐酸时，能出现 c(NH3 H2O) c(NH
4 ) c(OH )
>c(Cl )>c(H+)，D 错误。答案选 B。
23 1．设甲容器中平衡时二氧化碳的转化量为 x mol·L ，由反应方程式知，生成水和二氧化碳
2
x mol L 1 K x 9的浓度均为 · ，根据 ，得 x=0.006，所以甲中CO 的转化率为
(0.01 x)2 4 2
60%，乙和甲对比，乙相当于在甲的基础上增加了氢气的量，所以平衡会正向移动，CO2
的转化率增大，则乙中CO2 的转化率大于 60%，A 错误。反应开始时，丙中的物质的量
浓度最大，反应速率最快，甲中的物质的量浓度最小，反应速率最慢，B 错误。甲和丙对
比，丙相当于是在甲的基础上又加倍增大了物质的加入量，但是对于化学反应前后体积
不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，丙的初始投入量是甲的 2 倍，所以平衡时，
丙中 c(CO2)是甲中的 2 倍，平衡时甲容器中 c(CO ) 12 是 0.01 x= (0.01 0.006)mol·L =0.004
mol L 1 1· ，所以平衡时，丙中 c(CO2 ) 是 0.008mol·L ，C 错误。在反应中，H2 与CO2 反
应的化学计量数之比为 1∶1，起始量也相等，则转化率相等，甲中 H2 的转化率为 60%，
甲和丙对比，相当于是在甲的基础上又加倍增大了反应物的量，但对于化学反应前后气
体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，则物质的转化率不变，所以平衡时，甲中
和丙中 H2 的转化率均是 60%，D 正确。故答案选 D。
24．向 1L 0.1mol L 1 · H3AsO3 溶液中滴加 NaOH 溶液，溶液中 H3AsO 3 逐渐减少、H2AsO3 先
增加后减小、HAsO2 3 也是先增加后减少但是变化比H2AsO
晚、AsO3 3 3 一直增加，故对
应曲线为 。
高二化学 XG 参考答案·第 6 页（共 11 页）
{#{QQABRQQUggAoABBAABgCQQ3ICkCQkAACCCoOQBAMMAAAAAFABAA=}#}
由图可知，Na2HAsO3 溶液、NaH2AsO3 溶液的 pH 均大于 7，溶液均呈碱性，A 错误。
M 点 c( H 2AsO3 )=c( H3AsO3 )，此时 pH=9，则 25℃时，H3AsO3 的第一电离平衡常数
K c(H AsO
)c(H+ )
a1 2 3 10 9 ，B 正确。由图可知，当溶液的 pH 在 7.35~7.45 之间时含砷
c(H3AsO3 )
元素的主要微粒是 H AsO ，C3 3 错误。N 点，c( H2AsO
2
3 )=c( HAsO3 )，由电荷守恒可
知，c(OH )+c( H2AsO
3 )+2c( HAsO
2
3 )+3c( AsO
3
3 )=c(Na
+ )+c(H+)，N 点，c( H2AsO
3 )=
c( HAsO2 3 )，则 c(OH
)+3c( HAsO2 3 )+3c( AsO
3 )=c(Na+3 )+c(H
+)，D 错误。故选 B。
第Ⅱ卷（非选择题，共 52 分）
二、填空题（本大题共 4 小题，共 52 分）
25. （除特殊标注外，每空 2 分，共 16 分）
（1）正盐（1 分）
2 13（ ）① c 1.0×10 （1 分）
②BD
③0 .02 CN +CO2+H2O=HCN+ HCO 3
（3 9）
2
（4）15
（5）40
【解析】（1）H3PO2 是一元弱酸，NaH2PO2 是正盐。
（2）①氢氧化钠属于强碱，完全电离，相同浓度的溶液中碱性最强。NaCN、CH3COONa
和 Na2CO3 属于强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，弱酸的电离常数越小，对应酸根的
水解程度越大，其盐的水溶液碱性越强，电离常数： HCO 3 溶 液 碱 性 ： Na2CO3>HCN>CH3COONa ， 所 以 pH 由大 到 小 的 顺 序 为 NaOH>
Na2CO3>HCN>CH3COONa，上述 4 1种溶液 pH 最小的是 c。0.1mol L NaOH 溶液中，
K 1 10 14+ + + 13
水电离出的 H 浓度等于溶液中 H 浓度，c(H )= W mol/L= 1.0×10 mol/L。
c(OH ) 0.1
②将 0.02mol/L 的 HCN 与 0.01mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质
的量浓度都为 0.005mol L 1 的 NaCN、HCN，测得 c(Na+ )>c(CN )，根据电荷守恒可知：
c(H+)c(CN )，根据电荷守恒可知：
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c(H+)
根据物料守恒可知：c(HCN)+c(CN )=0.01mol/L，D 正确。故选 BD。
25℃ + 11③ 时，测得 HCN 和 NaCN 的混合溶液的 pH=11，所以 c(H )=1×10 ，由 Ka=
c(H )c(CN ) c(HCN) c(H+ ) 1 10 11
可知： = 0.02 NaCN CO
c(HCN) c(CN
10 。向 溶液中通入少量 2，) Ka 4.9 10
根据表中酸的电离常数可知，酸性：H2CO 3>HCN> HCO3 ，所以 NaCN 和碳酸氢钠，不会
再生成碳酸钠和 HCN，则反应的离子方程式为 CN +CO2+H 2O=HCN+ HCO3 。
13
（ 3） pH=11 的 NaOH 溶液中 c(OH )= 1 10 mol/L=0.01mol/L，pH=1 的硫酸溶液中
1 10 11
+
c(H+)=0.1mol/L，混合溶液pH=2 呈酸性，混合溶液中 c(H+)= c(H )V (H2SO4 ) c(OH )V (NaOH)
V (H2SO4 ) V (NaOH)
0.1b 0.01a mol/L a 9 =0.01， 。
a b b 2
（4）设强酸的 pH1=a，强碱的 pH2=b，由 25℃时，若 10 体积的某强酸溶液与 1 体积的某
+ a b 14 1 a
强碱溶液混和后溶液呈中性，即 n(H )=n(OH )，则 10×10 =1×10 ，10 =10b 14，即
1 a=b 14，则 a+b=15，该强酸的 pH 值 pH1 与强碱的 pH 值 pH2 之间应满足的关系是
pH1+pH2=15。
5 c(CO
2
3 ) = c(CO
2
3 ) c(Ba
2 ) Ksp (BaCO3 ) 5.2 10 9（ ）当两种沉淀共存时， 2 2 10 40。 c(SO2 4 ) c(SO4 ) c(Ba ) Ksp (BaSO4 ) 1.3 10
26.（除特殊标注外，每空 2 分，共 12 分）
（1）Cu 4HNO3 (浓)=Cu(NO3 )2 2NO2 2H2O
（2）水（1 分） 防止水蒸气进入 D 中
（3）①酸式（1 分） ②bd ③当滴入最后半滴 KMnO4溶液，溶液由无色变浅紫红
色，且半分钟内不变色 ④86.25%
【解析】浓硝酸与铜丝反应生成二氧化氮，二氧化氮在装置 B 中与水反应生成 NO，通过
装置 C 干燥进入装置 D 中与过氧化钠反应，装置 E 防止水蒸气进入装置 D，最后尾气进
入装置 F 除去 NO、NO2 等，防止污染空气。
（1）装置 A 中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，发生反应的化学方程式为
Cu 4HNO3 (浓)=Cu(NO3 )2 2NO2 2H2O 。
（2）装置 B 盛放的液体应是水，目的是使 NO2 与水反应生成 NO。装置 C、E 中装有碱石
灰，其作用是防止水蒸气进入 D 中。
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（3）①KMnO4 溶液具有强氧化性，应选用酸式滴定管。
②锥形瓶洗净后未干燥，待测液的物质的量不变，对 V(标准)无影响，a 错误。酸式滴定
管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，标准液的浓度偏小，造成 V(标准)偏大，b 正确。滴
定终点时俯视读数，造成 V (标准)偏小，c 错误。酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气
泡消失，会导致在读数数值偏大，d 正确。答案选 bd。
③高锰酸钾溶液呈紫红色，滴定终点的判断依据为当滴入最后半滴 KMnO4 溶液，溶液由
无色变浅紫红色，且半分钟内不变色。
④去掉实验 1 异常的数据，计算消耗高锰酸钾的物质的量：0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，
根 据 离 子 方 程 式 5NO +2MnO 6H+ ==== 5NO +2Mn2+2 4 3 3H ， 可 得 关 系 式2O
5NO 2 ~2MnO
4 ，即亚硝酸钠物质的量为 0.005mol，原样品中亚硝酸钠物质的量为 0.05mol，
其质量为 0.05mol×69g/mol=3.45g 3.45g，即亚硝酸钠的质量分数为 ×100%=86.25%。
4g
27.（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）
3
（1）CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)（1 分） ΔH= 726.51kJ·mol 1（1 分） 2
（2）①<（1 分） 低温（1 分） > ②48 ③BC
（3 ）①CH3OH 6e +8OH=CO2 3 +6H2O ②0.4
【解析】（1）①CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g) ΔH1=+93.0kJ·mol 1 K1
1
②CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 1 ΔH2= 192.9kJ·mol K 2 2
③CH3OH(g)=CH 13OH(l) ΔH3= 38.19kJ·mol K3
3
根据盖斯定律② 3 ① 2 ③得 CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 2
ΔH= 192.9kJ mol 1· 3 93.0kJ mol 1· 2 +38.19kJ 1·mol = 726.51kJ 1·mol 。
（2）①根据图示，随温度升高，CH3OH 的体积分数降低，说明平衡逆向移动，该反应的
反应热 ΔH<0。气体物质的量减少熵减小，ΔH<0、ΔS<0，所以在低温下易自发。正反应
气体系数和减小，增大压强平衡正向移动，甲醇的体积分数增大，压强的相对大小为 p1>p2。
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②压强为 p2，温度为 300℃时，甲醇的体积分数为 50%，列三段式如下：
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)
起始（mol/L） 0.5 1 0
变化（mol/L） x 2x x
平衡（mol/L） 0.5 x 1 2x x
x 0.5 x 0 375 K 0.375 ， = . ，该反应的化学平衡常数 = 48。
0.5 x 1 2x x 0.125 0.252
③反应前后气体系数和不同，压强是变量，容器内气体压强不再变化，反应一定达到平
衡状态，故不选 A。v(CO)∶v (H2)=1∶2，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定
平衡，故选 B。反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，容器内的密度不
再变化，反应不一定平衡，故选 C。反应前后气体总质量不变、气体物质的量是变量，相
对分子质量是变量，容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化，反应一定达到平衡
状态，故不选 D。容器内各组分的质量分数不再变化，各物质浓度不变，反应一定达到平
衡状态，故不选 E。选 BC。
（3）甲醇燃料电池，甲醇为负极，氧化剂为正极，负极失去电子，a 为负极，b 为正极，
则使用时，空气从 B 口通入。
①a 极为负极，甲醇失去电子和氢氧根结合生成碳酸根和水，其电极反应为
CH OH 6e 3 +8OH =CO2 3 +6H2O。
②1mol O2 ~4mol e ，因此 0.1mol O2 ~0.4mol e 。
28.（除特殊标注外，每空 2 分，共 10 分）
（1）SiO2（1 分） Fe(OH)3（1 分）
（2）Mn2++H +2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H
3 3 3 5 3+ 2+（ ）① . ～ .4 ②先加入 ZnS 会将 Fe 还原为 Fe ，使铁元素难以除去
（4）过滤、洗涤、干燥
【解析】炼锌厂的烟道灰主要成分为 ZnO，含少量 Fe2O3、CuO、SiO2、MnO。用盐酸“酸
浸”，SiO2 和盐酸不反应，过滤，滤液含有 ZnCl2、FeCl3、CuCl2、MnCl2，用双氧水把
MnCl2 氧化为 MnO(OH)2 沉淀除锰。滤液中加 ZnO 调节 pH 生成 Fe(OH)3 除铁。滤液加
ZnS 生成 CuS 沉淀除铜。滤液加草酸铵生成 ZnC2O4·2H2O 沉淀。
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（1）用盐酸“酸浸”，SiO2 和盐酸不反应，所以滤渣 A 的主要成分为 SiO2。滤液中加 ZnO
调节 pH 生成 Fe(OH)3 沉淀除铁，所以滤渣 B 的主要成分为 Fe(OH)3。
（2）除锰过程中双氧水把 MnCl2 氧化为 MnO(OH)2 沉淀，锰元素化合价由+2 升高为+4、
双氧水中氧元素化合价由 1 降低为 2，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为
Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+。
3 2+ 3+（ ）①除铁（部分 Cu 可能被除去）时加入 ZnO 控制反应液 pH，为使 Fe 完全生成 Fe(OH)3
2+
沉淀，所以 pH≥3.3，为保证 Zn 不沉淀，pH<5.4，故 pH 的范围为 3.3～5.4。
ZnS Fe3+②先加入 会将 还原为 Fe2+，使铁元素难以除去，所以上述流程中除铁与除铜的
顺序不能颠倒。
（4）沉淀经过滤、洗涤、干燥便可获得干燥纯净草酸锌晶体。
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