2023一2024学年度朝阴市高一年级12月考试
3.在尤色透明的强瓌性济液中，能大量共存的离子组是
化学试题
4.K+,Na,3nO..SO月
B.Na,0II、C1、CO
C.Zn2、A,C1NO
D.Na、Fe2-,S、Bal
注意事项：
4.为从礼食盐水中除去C2“、g、)等离子，以糊得精盐水。某同学设计如下方笨。
1.容卷前，考生务必将1已的姓名、准考证丹填写在答诞卡上。
2.回答远择题时，选出每小题答案后，用杆笔把答题卡上对应题日的答案标号涂黑，如需改动币橡皮
东☆盐术过运0，产液一又②过量心液，w适五盐酸将盐水
过滤
过源
察十净后，中选涂其他答案标号，回答非选择时，将答茶与在答题卡上，写在木试卷尤效、
3.考成结束后，将承试卷和答题卡一并交回，
下列说法止薤的是
考试时问为75分钟，满分100分
A.X主岁有Mg(OH):府BSO.,也可能行少量Ca(OH):
乃.②中l入过量Na)溶液的主要H的是除去g2、Ca
可能用到的相对原子质量：H1(,一i2,N一140一16N:23S32(1一3.5K一9
.若将①试剂颠倒，也能达到实盎口的
M1551ie—56(1—64
D.③发生的反应只有2H·-C(0一(02卡|II,0
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目
5.已知T、Fc,S02,C1、H,O均有还丽性，它们在酸怿溶液中还原性的强弱顺序为：
要求。
SO:IH:OFeC,则下列反成个能发上的是
1.下列物质分类正确的是
A.2Fe°-S02+2H:0-2Fe2--8)月|4[I中
B.1+S03-2H0—HS0.+2H1
选攻
酸
酸性氧化物·纯净物
(.(02TI1-=H:O:+C1e
A
Na()H
H:SO.
(02
胆砚
T).2Fe1+2I—21c2++l
纯碱
H,CO)
CO
石灰石
6,在按牲条件下可发生如下反应：cO-一2M3=|4T10==M2O:+C1+8H+,M,O 中
Ba(OH)
NaHSO
S):
液氯
1的化合价是
KOH
HNO
SO
碘泸
小，十4价
B.十5价
C.一6价
D.+7价
2.咬休在衣业、医疗及物质的分离中有重大而泛的应州、下列关于胶体的叙述正确的是
7.下列关钠及其化合物的相关怀质和应用的说法止硫的是
A.Fe(OH):胶体粒子的直径为」-p0nm
A.纯碱溶液可以用丁洗去汕河，也可以州于治疗肖酸过多
.光线透过胶体会产生」达尔效应，这是胶体与浊液的本质区别
B.金屈钠若火时，不能用水扑火，可用CO:灭火
C,向饱和上el:溶液中加入Na)H溶液，可制得上e(OH)胶休
C.钠期暴薛在空气中的最终产物是aHCO,
).江河人海口彩成的沙洲与胶体性质尤关
D.向CC12溶液和LgC2济液中分别加入钠火，均可以产生气体和沉淀：
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化学试题第2页（共8页）2023一2024学年度朝阳市高一年级12月考试
化学参考答案及评分意见
1.A【解析】NaOH是碱，H2SO,是酸，CO2是酸性氧化物，胆矾是纯净物，A正确：纯碱属于盐，石灰石属于混合
物，CO不是酸性氧化物，B错误；NaHSO,属于盐，C错误；碘酒属于混合物，D错误。
2.A【解析】Fe(OH) 胶体粒子的直径为1~100nm,A正确；胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小
不同，B错误；向饱和FeCl溶液中加入NaOH溶液，得到Fe(OH):沉淀，C错误；江河的入海口易形成沙洲是
因为河水中的胶体遇到海水中的电解质发生了聚沉，形成了沙洲，D错误。
3.C【解析】无色溶液，说明溶液中不存在有颜色的离子，MO,呈紫色，A不符合题意；无色透明的强酸性溶液
中存在大量的H+,OHCO能与H+反应而不能大量共存，B不符合题意；Zn+、A13+、CI、NO之间不发
生反应，溶液无色且在强酸性溶液中能大量共存，C符合题意；SO与Ba2+发生反应生成BaSO,沉淀，且Fe
呈现浅绿色，D不符合题意。
4.A【解析】粗食盐水中的Mg2+、SO与Ba(OH)z反应生成Mg(OH)2、BaSO,沉淀，若Ca2+的浓度较大，也
会生成少量的C(OH)2,A正确：由于①加人的Ba(OH)2是过量的，Mg2+已被完全除去，②中加入的NaCO
是除去粗食盐水中的Ca+并除去多余的Ba+,B错误；若①②试剂颠倒，则由于加入了过量的Ba(OH)2而后续
操作过程中不能被除去，从而会引入Ba+,C错误：由于加入了过量的Ba(OH)2,W中除了含有CO外，还含
有OH,因此还发生了反应H十OH一H2O,D错误。
5.C【解析】根据氧化还原反应的规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。强氧化剂与强还
原剂发生反应产生具有较弱氧化性和较弱还原性的物质。若反应2Fe++SO2十2H2O—2Fe2++SO+
4H+可以发生，则还原性：SO2>Fe2+,与已知相符，A不符合题意；若反应L2+SO2十2HO一HSO,+2HI
可以发生，则还原性：SO2>I厂，与已知相符，B不符合题意；若反应O2+2HC1一H2O2+C12可以发生，则还原
性：C1>H2O2,与已知不符，C符合题意：若反应2Fe3++2I—2Fe2++L2可以发生，则还原性：厂>Fe2+,与
已知相符，D不符合题意。
6.C【解析】在该反应中C1O为氧化剂，1个C1O得到6个电子，M+为还原剂，设M2O中M的化合价为
y,根据得失电子守恒可得6=2×[y一（十3）]，解得y=十6，故C正确。
7.D【解析】碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，A错误：钠着火时生成的过氧化钠能与二氧化碳反应生成
氧气，使钠的燃烧更剧烈，所以不能用二氧化碳灭火，B错误；暴露在空气中的钠能与空气中的氧气反应生成氧
化钠，氧化钠与水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钠晶体，最后碳酸钠
晶体在空气中失去结晶水生成碳酸钠，C错误；钠与CuC12溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯
化铜溶液反应生成Cu(OH)2沉淀；钠与MgC12溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化镁溶液
反应生成Mg(OH)2沉淀，D正确。
8.B【解析】碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应生成二氧化碳气体，盛放碳酸氢钠的气球鼓得更快，说明产生气体快
的是碳酸氢钠，A说法正确：等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳量
多，故气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠，B说法错误；碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水
变浑浊，而碳酸钠加热不反应，C说法正确；碳酸钠受热不反应，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，二氧化碳使澄
清石灰水变浑浊，故可以用来鉴别两者，D说法正确。
9.D【解析】装置是采用向上排空气法收集气体，氯气的密度比空气大，该装置可用于氯气的收集，①装置能达到
实验目的；若气球干瘪，说明圆底烧瓶中气体压强比瓶外压强大，而C12可与NOH溶液发生反应：C2+
2NaOH一NaC1+NaCIO+H2O,气体体积减小，气压减小，所以气球会膨胀，②装置不能达到实验目的；潮湿
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