浙江省湖州市安吉县2023-2024学年高一上学期12月统一检测化学试题(PDF版含答案)

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名称 浙江省湖州市安吉县2023-2024学年高一上学期12月统一检测化学试题(PDF版含答案)
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资源类型 教案
版本资源 人教版(2019)
科目 化学
更新时间 2023-12-16 23:43:03

文档简介

绝密★考试结束前
2023 学年第一学期高一年级十二月统一检测
化学学科 试题
考生须知:
1.本卷共 8 页满分 100 分,考试时间 90 分钟。
2.答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上,写在试卷上无效。
4.考试结束后,只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量:H-1; C-12;N-14;O-16;Na-23;S-32;K-39;Ca-40;Fe-56。
选择题部分
一、选择题(本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分)
1.下列物质属于酸性氧化物的是
A.CO2 B.Na2O2 C.NO D.Fe2O3
2.下列仪器与名称对应且书写正确的是
A.三脚架 B. 坩埚
C.长颈漏斗 D. 圆底烧瓶
3.下列物质能导电且属于电解质的是
A.NaCl 固体 B.石墨 C.KNO3溶液 D.熔融的 MgCl2
4.下列反应属于氧化还原反应的是
A.NH3+HCl=NH4Cl B.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
Δ Δ
C.CuO+H2 Cu+H2O D.2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
5.下列物质在水溶液中的电离方程式不.正.确.的是
A.CaCl2=Ca2++Cl22- B.KHSO4=K++H++SO42-
C.KHCO3=K++HCO3- D.KSCN = K++SCN-
6.微纳米材料研究所研发的纳米量级碳酸钙直径约为 30nm,下列有关说法正确的是
A.纳米量级碳酸钙是一种胶体
B.若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中,不能透过滤纸
C.若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中,不会有二氧化碳产生
D.若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中,会产生丁达尔效应
7.34 号元素硒(Se)是人体必需的微量元素,其最外层有 6 个电子。下列有关说法不.正.确.的是
A.Se 元素位于元素周期表第四周期第ⅥA 族 B.H2Se 的还原性比 H2O 的还原性强
C 78 80 78. 34Se 和 34Se 互为同位素 D. 34Se 原子中质子数为 34,中子数为 78
高一化学学科 试题 第 1页(共 6页)
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8.下列关于钠及其化合物的性质及用途的说法不.正.确.的是
A.相同温度时,在水中的溶解性:NaHCO3 < Na2CO3
B.向碳酸钠中加入少量水后,碳酸钠会结块变为晶体,并伴随有吸热现象
C.过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源
D.存有金属钠的现场发生火灾时,不能用水来灭火
9.下列物质或试剂加到紫色石蕊溶液中,不.能.使其褪色的是
A.新制氯水 B.久置氯水 C.过氧化钠 D.漂白粉
10.用下列装置进行实验,能达到实验目的的是
① ② ③ ④
A.用图①比较 Na2CO3 和 NaHCO3的稳定性
B.用图②装置进行铁与水蒸气的反应,点燃肥皂泡检验氢气
C.用图③装置乙检验草木灰中含有 K+
D.用图④浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸
11.工业废水中含有重铬酸根离子(Cr2O72-),有毒,必须处理达标后才能排放。工业上常用绿
矾(FeSO4·7H2O)做处理剂,反应的原理为:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
下列关于该反应的说法中,正确的是
A.氧化剂是 Fe2+ B.每处理 1mol Cr2O72-,需要消耗 Fe2+ 56g
C.氧化性强弱:Fe3+ > Cr2O72- D.每处理 0.1mol Cr2O72-,转移电子数为 0.6NA
12.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.3.36LNH3气体中含氮原子个数为 0.15 NA
B.与 NaOH 反应时,每消耗 1molCl2转移电子数目为 2NA
C.48g 由 O2和 O3组成的混合气体中含有的原子数为 3NA
D.常温常压下,1mol/L 的 NaCl 溶液中含有 NA个 Cl-
13.下列溶液中 SO42-浓度与 50mL 1.5 mol/L Na2SO4溶液中 SO42-浓度相等的是
A.75 mL 1 mol/L 的 FeSO4 溶液 B.25 mL 3 mol/L K2SO4 溶液
C.150 mL 0.5 mol/L 的 Al2(SO4)3 溶液 D.150 mL 0.5 mol/L 的 H2SO4溶液
14.下列各组离子在对应条件下能大量共存的是
A.在 pH=1 的溶液中:Fe3+、Al3+、SO42-、NO3-
B.无色澄清溶液:Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
C.遇酚酞变红的溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
D.遇石蕊变红的溶液:Na+、ClO-、NO3-、Ca2+
15.下列离子方程式中,正确的是
A.用氯化铁溶液腐蚀覆铜板:Fe3++Cu=Cu2++Fe
B.氯气溶于水发生反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
高一化学学科 试题 第 2页(共 6页)
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C.向氯化铝溶液中滴加氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D.向硫酸氢钠溶液中加入 Ba(OH)2至硫酸根离子恰好沉淀完全:
SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
16.周期表中同族元素的原子结构相似,在性质上具有相似性和递变性。下列说法不.正.确.的是
A.钠燃烧生成 Na2O2,锂燃烧也能生成 Li2O2
B.钠与水能反应生成 NaOH 和 H2,钾也能与水反应生成 KOH 和 H2
C.氯气能与铁反应生成 FeCl3,溴单质也能与铁反应生成 FeBr3
D.氯气与冷的 NaOH 稀溶液反应生成 NaCl 和 NaClO,溴单质与冷的 NaOH 稀溶液也反应
生成 NaBr 和 NaBrO
17.向一定体积的 M 溶液中逐滴加入 N 溶液,测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图
示,则 M、N 可能是下列哪种组合
A.HCl、NaOH
B.H2SO4、Ba(OH)2
C.AgNO3、NaCl
D.BaCl2、Na2CO3
18.同温同压下,下列关于相同质量的 NH3和 H2S 说法正确的是
A.体积之比为 1∶2 B.密度之比为 1∶2
C.物质的量之比为 1∶2 D.原子个数之比为 3∶8
19.使用容量瓶配制溶液时,下列操作会使所配溶液浓度偏高的是
A.用天平称量固体时,砝码放在了左盘,药品放在了右盘
B.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
C.定容时,俯视容量瓶的刻度线
D.定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
20.自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。高铁酸钾(K2FeO4,
极易溶于水)是常见的水处理剂,其原理如图所示。
下列说法正确的是
A.K2FeO4的摩尔质量为 198
B.K2FeO4具有强氧化性
C.此过程中 Fe 元素被氧化
D.该处理剂能净水的原因是生成了 Fe(OH)3 沉淀
21.下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是
22.将新制氯水置于三颈瓶内,将 pH 传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如
左下图),用强光照射氯水,进行实验并采集数据,获得相关变化曲线(如右下图)。若能够证
明氯水中 HClO 在光照下发生了分解反应,则右下图中纵坐标不.可.以.表示的物理量是
高一化学学科 试题 第 3页(共 6页)
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A.氯离子的浓度 B.氧气的体积分数
C.氢离子的浓度 D.氯气分子的浓度
23.X、Y、Z、W 均为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若 Z 原子的最
外层电子数是最内层电子数的 3 倍,下列说法正确的是
A.简单气态氢化物的稳定性:X>Y
B.原子半径:XC.Z 的氧化物对应的水化物是强酸
D.W 的单质具有强氧化性
24.在不同温度、浓度的条件下,Cl2 与 NaOH 溶液的反应,可以生成 NaClO 或 NaClO3。现将
氯气缓缓通入冷 NaOH -溶液,测得 ClO-、ClO 3 物质的量 n(mol)与反应时间 t(min)的关系曲
线如图。下列说法不.正.确.的是
A.t1 之前发生的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
B.a 点时溶液中 n(NaCl):n(NaClO3)=5:1
C.t2-t4,ClO-离子的物质的量下降的原因可能是发生反应:3ClO- = 2Cl- + ClO3-
D.整个过程,参加反应所需 NaOH 与氯气的物质的量之比为 2:1
25.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项 方案设计 现象 结论
A 向 Na2CO3 溶液中滴加酚酞溶液 溶液颜色变为红色 Na2CO3属于碱
向 FeCl3和 CuCl2 的混合溶液中 反应结束后无固体剩 Fe3+的氧化性强于
B
加少量铁粉 余 Cu2+
向 FeSO4溶液中依次加入氯水、
C 溶液变红色 该 FeSO4溶液已变质
KSCN 溶液
向某溶液中滴加盐酸,将产生的
D 澄清石灰水变浑浊 溶液中含有 CO32-
气体通入澄清石灰水中
高一化学学科 试题 第 4页(共 6页)
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非选择题部分
二、填空题(共 3 小题,30 分)
26.(6 分)完成下列小题
(1)侯氏制碱法所制的“碱”的化学式为 。
(2)向碳酸钠溶液中通入 CO2 的离子方程式为: 。
(3)工业制漂白粉的化学方程式为: 。
27.(12 分)利用铁元素价类二维图可多角度研究含铁物质的性质及其转化关系,完成下列问题。
(1)下列物质中的铁元素只有还原性的是_____(填字母)。
A.Fe B.FeSO4 C.FeCl3 D.Fe2O3
(2) 4.8 克 Fe2O3 中 Fe 元素的物质的量为 mol。
(3)下列有关说法正确的是 。
A.纯净的铁是银白色的
B.FeO 不稳定,在空气中受热能迅速被氧化成 Fe2O3
C.FeO、Fe2O3均属于碱性氧化物
D.除去 FeCl2溶液中混有的少量 CuCl2 杂质,可以向混合液中加入 NaOH
(4) Fe(OH)2是一种白色固体,实验室制 Fe(OH)2时会显红褐色,原因是
(用化学方程式表示)。
(5)设计实验证明某待测溶液中存在 Fe3+: 。
(6)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,将它滴入 FeSO4溶液中时,溶液变为棕黄色。请补充并配
平下列离子方程式:
□Fe2++ □MnO4-+ □_____=□Fe3++□Mn2++□H2O
28.(12 分)已知短周期元素 W、X、Y、Z、M、Q 和 R 在周期表中的相对位置如下所示。
请填写下列空白:
(1)元素 Q 在周期表中的位置为 ,Z 的原子结构示意图为 。
(2)下列说法不.正.确.的是___________。
A.常温时,X 单质能与水发生剧烈反应 B.气态氢化物的稳定性:ZC.Y 的最高价氧化物对应水化物是强碱 D.R 的单质具有漂白性
(3) X、Z、M 元素的原子半径由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。
高一化学学科 试题 第 5页(共 6页)
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(4) Z、M 分别与 W 形成含 10 个电子分子的化学式是 、 。
(5)写出 Y 的氧化物与 X 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。
三、实验题(14 分)
29.氯酸锶[Sr(ClO3)2]白色结晶粉末,主要用于制造红色烟火。下图为实验室制取氯酸锶的实验
装置图,请回答下列问题:
(1)仪器 b 的名称是 。
(2)A 中发生反应的离子方程式为 。
(3)装置 B 中所装试剂名称为: ,其作用是 。
(4)装置 C 中发生反应的化学方程式为: 。
(5)装置 D 中反应一段时间后,可观察到装置 D 中红色逐渐褪去,某实验小组的同学对红色突然
褪去的原因进行猜想,请补充猜想并回答问题:
猜想一:氯水中的酸或氯分子与 NaOH 发生反应,将 NaOH 消耗所致;
猜想二: 。
假如猜想一成立,请设计实验证明该猜想红色褪去的原因: 。
四、计算题(6 分)
30.NaHCO3不稳定,受热易分解,现有 2.96g 未完全分解的碳酸氢钠样品,欲测定其分解率,
将其完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸,并不断搅拌。溶液中有关离子的物
质的量随盐酸加入的变化如图所示,则
(1) NaHCO3受热分解的方程式为 。
(2) a、d 对应的离子分别是 、 (填离子符号)。
(3)原 NaHCO3 的分解率为 。
高一化学学科 试题 第 6页(共 6页)
{#{QQABZQQQogAgABJAABgCQQGaCEOQkBACCKoOxAAEIAAAwANABAA=}#}2023 学年第一学期高一年级十二月统一检测
化学学科参考答案
一、选择题(本大题共 25小题,每小题 2分,共 50分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D D C A D D B B B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C C A D A B B C B
题号 21 22 23 24 25
答案 D D D B B
26.(每空 2 分,共 6 分)
(1)Na2CO3 (2) CO 2-3 +CO2+H2O=2HCO -3
(3) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
27.(每空 2 分,共 12 分)
(1) A (2) 0.06 (3) AC (4) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(5) 取少量待测液置于试管中,加几滴 KSCN 溶液,若溶液变为血红色,证明待测液中含有 Fe3+
2+ - + 3+ 2+ +
(6) 5 Fe + 1 MnO4 + 8 H = 5 Fe + 1 Mn + 4 H2O(配平 1分,H 1分)
28.(除第(4)小题每个 1分,其余每空 2 分,共 12分)
(1) 第三周期第 VIA族 (2) CD (3) N(4) CH4 NH3 (5) Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
29.(每空 2 分,共 14 分)
+ -△ 2+
(1) 分液漏斗 (2) MnO +4H +2Cl ==Mn +Cl ↑+2H O
2 2 2
(3) 饱和食盐水 除去 Cl2 中的 HCl 杂质
(4) 6

Sr(OH) +6Cl ==Sr(ClO ) +5SrCl +6H O
2 2 3 2 2 2
(5) 氯水中的次氯酸具有强氧化性,使红色褪去所致
取褪色后的溶液置于试管中,加足量的 NaOH 溶液,若溶液恢复红色,证明猜想一成立
30.(每小题 2 分,共 6 分)
(1) △ 2NaHCO == N a C O + C O ↑ + H O (2) Na
+ CO 2-3 (3) 80%
3 2 3 2 2
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