2023-2024-1 麓山共同体 高二 12 月学情检测试卷
高二年级化学试卷 答案
一、选择题（每空 3 分。共 42 分）
1~5 BCAC B 6~10 ACCAD 11~14DBDA
二、填空题（每空 2 分，共 58 分）
15.（每空 2 分，共 16 分）
(1) 3d74s2 第四周期Ⅷ族 24
Δ
(2) 2LiCoO2+3H2SO4+H2O2 Li2SO4+2CoSO4+O2 +4H2O
(3) 5.5~6.0
(4) 饱和 Na2CO3溶液（没有写饱和扣 1 分） 趁热过滤
(5)8.5
16.（每空 2 分，共 14 分）
(1) 恒压滴液漏斗 排除装置内的空气，防止连二亚硫酸钠被氧化
(2)Zn+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2
PH 太低或太高都不能使锌元素全部变为 Zn（OH)2沉淀全部分离除去（其他写法合理也可）
(3)BC（选全给满分，选错或少选不给分）
(4)80％ B
17.（每空 2 分，共 14 分）
(1) CH3OH-6e
-＋8OH-=CO2-3＋6H2O
(2) 2 0.01 22.4
(3) C
2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl (4) 2电解 阳离子
18.（每空 2 分，共 14 分）
Ⅰ. (1)B (2)吸收 CO2，提高 H2的产率；提供热量（答对 1 点得 1 分）
(3) AC（选全给满分，选错或少选不给分）
Ⅱ.(1) +657.1kJ·mol-1 （没写+不给分） K 31 .K -22
(2)
① 0.552×0.652
0.2×0.15
②升高温度，反应 a 平衡正向移动的幅度大于反应 b 平衡正向移动的幅度，R 值逐渐减小；
1400 K 以上反应 a 进行的程度远大于反应 b a n CO Δn，而反应 中 2 、 CH 4 相等，所以 R
值近似等于 1
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高二年级化学试卷
总分：100 分 时量：75 分钟
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32
一 选择题（共 14 小题，每题 3 分，共 42 分）
1．下列生活中的现象都与化学有关，以下说法错误的是（ ）
A．外加电流法保护钢铁设备时将设备连接电源负极，该保护过程中涉及氧化还原反应
B．NaAlO2溶液与 NaHCO3溶液反应生成白色沉淀涉及双水解反应
C．用 MgO 除去MgCl2 溶液中混有的FeCl3 杂质涉及到勒夏特列原理
D．五彩缤纷的焰火，涉及原子发射光谱
2．NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验如图所示，下列说法正确的是
A．固体NaCl中不存在离子，不能导电
B．NaCl通电情况下才能电离
C． 表示水合氯离子
D．氯化钠溶液的导电过程只是阴阳离子定向移动的物理过程
3． NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．1 mol Fe 与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为3NA
B．28gCO 和 N2的混合气体所含原子数为 2NA
C．1L 0.1 mol/LNH4Cl 溶液中，阳离子的数目大于 0.1NA
D．7.8 g Na 2S和Na 2O2 的混合物中，含有的离子总数为 0.3NA
4．下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中正．确．的是（ ）
A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使活化分子百分数增多，
因而化学反应速率增大
B．恒温恒容条件下，向平衡体系中再加入一定量反应物，正反应速率增大，平衡正向
移动
C．升高温度，可同时使反应物分子和生成物分子中活化分子的百分数都增大，因而增
大化学反应速率
D．同一反应，反应的活化能越高，反应速率越慢，反应物的平衡转化率越小
化学 第 1页，共 8页
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5．下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．等体积、等 pH 的硫酸与醋酸溶液分别与足量锌反应，硫酸产生的氢气多
B．滴定实验取 20.00mL 稀硫酸待测液时，眼睛注视酸式滴定管中的液面与刻度
C．在中和热测定实验中，用铁棒搅拌加快反应速率
D．测定 HClO 溶液 pH 时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥 pH 试纸上，再比对比色卡
6．将标准状况下的 22.4L SO2通入含 3mol NaOH 的溶液中，下列用来解释事实的方程式中
不合理的是(已知室温下饱和 Na2SO3溶液的 pH 约为 8.3)（ ）
2 — —A．上述反应后所得溶液的 pH 约为 12，原因是 SO 3 +H2O HSO3 +OH
2
B．标准状况下的 22.4L SO2通入含 3mol NaOH 的溶液，涉及反应：2OH
-+SO2=SO 3 +H2O
2 - 2 -
C．向上述反应后所得溶液中，通入氯气，pH 下降：SO 3 +Cl2+2OH =SO 4 +2Cl +H2O
D．向上述反应后所得溶液中，滴加少量 H2O2和 BaCl2溶液的混合液，产生白色沉淀：
2
SO 3 +Ba
2++H2O2=BaSO4↓+H2O
7．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中 b、d 代表MgO或Mg OH Cl
中的一种。下列说法正确的是（ ）
A．a、c分别是HCl、NH3
B．d 既可以是MgO，也可以是Mg OH Cl
C．已知MgCl2 为副产物，则通入水蒸气可减少MgCl2 的
产生
D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯
化铵直接分解的反应热
8．常温下，取 pH=2 的两种二元酸 H2A 与 H2B 各 1mL，分别加水稀释，测得 pH 变化与加水
稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述错误的是（ ）
-1
A．稀释前 c(H2A)=0.005mol·L
B．用 NaOH 滴定 H2A 溶液时，可以用酚酞作指示剂
C．含等物质的量的 NaHA、NaHB 的混合溶液中：c(Na+)=c(A2-)+c(B2-)+c(HB-)
+ - 2-
D．pH=10 的 NaHB 溶液中，离子浓度大小：c(Na )>c(HB )>c(H2B)>c(B )
化学 第 2页，共 8页
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9.下列实验中，能．达到实验目的是（ ）
A B C D
探究浓度对化学平衡的
实现将反应 Cu+2Fe3＋ 验证非金属 证明:相同温度下的溶
影响规律：
2+ 2＋
=Cu +2Fe 的化学能 性强弱： 解度：
Cr O2 H O 2CrO2 2H
转变为电能 Cl C Si Mg OH 2 Fe OH
2 7 2 4
3
A．A B．B C．C D．D
10．铬及其化合物在催化方面具有重要应用。Cr2O3在丙烷脱氢：C3H8(g)=3C(石墨，s)+4H2(g)
过程中起到催化作用，其中的部分反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．Cr2O3在丙烷脱氢的反应过程中可能作氧化剂和氧化产物
B．该反应的焓变为 E1-E2+△H2+E3-E4
C．C3H8(g)=3C(石墨，s)+4H2(g)，该反应在高温条件下能自发进行
D．该反应可实现将化学能转化为热能
11．深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌(该还原菌最佳生存环境在 pH 为 7～8
2—
之间)作用下，能被 SO4 腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
化学 第 3页，共 8页
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A．温度升高会使铁管道腐蚀程度加重
2
B．正极电极反应为SO4 8e 9H =HS
4H2O
C．该腐蚀过程属于吸氧腐蚀
D．酸性条件下，还原菌失去活性，铁管道仍然易被腐蚀
12．元素周期表中的五种元素 A、B、E、W、Z，原子序数依次增大。A 的基态原子的价电
子排布为 nsnnpn ；B 的基态原子最外层有 3 个单电子；E 的原子最外层电子数是其内层的 3
倍，W 和 E 位于同一族；Z3 的 3d 轨道中有 5个电子。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能： I1 E >I1 B >I1 A
B．E 的单质可以将 W从其氢化物中置换出来
C．原子半径大小：W>E>B>A
D．电负性：E
13．甲、乙为两个容积均为 1L 的恒容密闭容器，向甲中充入 1molCH4和 1molCO2， 乙中
充入 1molCH4和 m mol CO2， 加入催化剂，只发生反应： CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)，
测得 CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的正反应是吸热反应
B．T K 时，该反应的平衡常数小于 12.96
C．a、b、c 三点处，容器内气体总压强：p(a)D．873 K 向甲的平衡体系中再充入 CO2、CH4各 0.4 mol，
CO、H2各 1.2 mol， 重新达到平衡前，v 正> v 逆
14．常温下，分别向体积均为 10 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1的 FeCl2和 MnCl2溶液中滴加
-1 2＋ 2＋
0.1 mol·L 的 K2S 溶液，滴加过程中溶液-lg c(Fe )和-lg c(Mn )与滴入 K2S 溶液体积(V)
的关系如图所示。[已知：Ksp(MnS)>Ksp(FeS)，lg 3≈0.5，忽略溶液混合时温度和体积的
变化]，下列说法正确的是（ ）
A．a b e 为 MnCl2溶液的滴定曲线
B．加入过量难溶的 FeS 可除去 FeCl2溶液中混有的 Mn
2＋
C.e 点纵坐标约为 12.5
D.溶液的 pH：c>d>a
化学 第 4页，共 8页
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二 非选择题（共 4 题，共 58 分）
15．（每空 2分，共 16 分）某锂离子电池正极由钴酸锂(LiCoO2 )、铝箔、石墨等组成。
某研究小组利用该锂离子电池正极材料回收制备Co3O4，同时回收锂，流程如下：
某些物质的溶解度(s)如下表所示：
t/℃ 20 40 60 80
s Li2CO3 / g 1.33 1.17 1.01 0.85
s Li2SO4 / g 34.2 32.8 31.9 30.7
请回答下列问题：
(1) 写出钴元素基态原子的价层电子排布式_______，Co 在周期表中的位置为___________，
3+
Co 中有多少种运动状态的电子________。
(2) 过程 I 浸出液产生气泡，钴酸锂发生反应的化学方程式为 。
(3)过程Ⅱ中，不同pH下金属离子的去除效果如图所示。该过程加碱调节pH的范围是 。
(4)过程Ⅳ中操作方法为：向滤液中加入稍过量的 ，充分搅拌，加热浓缩，_________,
用热水洗涤后干燥。
(5)过程 V 中，常温下CoC2O4 开始转化为Co(OH)2 的 pH 为 。(已知：
K Co(OH) 2.0 10 15sp 2 ， Ksp CoC O 82 4 4.0 10 )
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16.（每空 2分，共 14 分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是重要的化工产品，可用 SO2与 Zn、NaOH
溶液反应制取。实验室模拟制备的工艺流程及制取装置如图。
a
已知：①连二亚硫酸钠易溶于水、难溶于乙醇、在碱性介质中较稳定、在空气中易被氧化。
②二价锌在水溶液中的存在形式与 pH 的关系如图。
请回答下列问题：
(1)仪器 a 的名称为_________,通入一段时间 SO2的作用除了充当反应物以外还有 。
(2)写出制取连二亚硫酸钠的总化学方程式 ,滴加氢氧化钠的过程中要注意将 pH 控
制在 8.2~10.5 范围内，pH 不能过低或过高的原因是___________________________。
(3)下列说法错误的是 。
A．将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了加快反应速率
B．向 Na2S2O4溶液中加 NaCl 固体不会影响 Na2S2O4的产率
C．洗涤 Na2S2O4 2H2O 时用冰水洗涤效果比酒精好
D．单向阀的主要作用是防倒吸
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(4)称取上述制得的 Na2S2O4样品 0.0870g 加入另一三颈烧瓶，通过自动电位滴定仪控制滴
定管向三颈烧瓶中快速滴加 K3[Fe(CN)6]溶液将连二亚硫酸钠氧化为硫酸钠，记录终点读数，
共消耗 12.00mL0.2000mol L-1的 K3[Fe(CN)6]溶液，则样品中 Na2S2O4的纯度为 。下列
操作会使得测定结果偏大的是_______。
A．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测溶液润洗
B．滴定前滴定管中尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数
D．滴加 K3[Fe(CN)6]溶液的速度过慢
17．（每空 2分，共 14 分）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。
当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
(1)甲池中，通入 CH3OH 电极的电极反应式为 。
(2)设乙池的体积为 200mL,反应一段时间后，乙池中 A、B 两极都产生 22.4mL（已换算成
标准状况）的气体时，乙池中pH约为________,反应开始前乙池中的AgNO3的浓度为_______,
甲池中理论上消耗 O2的体积为__ mL(标准状况)。
(3)若要电解精炼铜，丙池中，粗铜应为________(填 C 或 D)电极.
(4)若丙池中 C、D两电极都为惰性电极，将其溶液换成 NaCl 溶液，总电池反应方程式为
_____________，为了获得氢气和氯气，该装置中需使用_______（填阳离子、阴离子或质
子）交换膜。
18．(每空 2 分，共 14 分)甲烷是重要的资源，通过一系列过程可实现由甲烷到氢气的转
化。
Ⅰ.500℃时，CH4与 H2O 重整主要发生下列反应：
反应 1：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.1 kJ mol-1
反应 2：CO(g)+H O(g) 2 H2(g)+CO2(g)
（1）恒温恒容下，不能证明反应体系已达平衡的是（ ）
A. 体系的气体平均相对分子质量不变 B.1mol H2O 消耗的同时有 3molH2消耗
C.体系的压强不再变化 D.CO 与 H2的物质的量之比不再改变
（2）已知：CaO s CO2 g CaCO3 s ΔH= 178.8kJ mol 1，向重整反应体系中加
入适量多孔 CaO，其优点是 _________________________________________ 。
（3）向一恒容密闭容器中加入 1 mol CH4和一定量的 H2O，若只发生反应 1，CH4的平衡转
化学 第 7页，共 8页
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n CH4
化率按不同投料 x ( x= n H O ) 随温度的变化曲线如图2
1 所示。下列说法不．正．确．的是( )
A． x1>x2
B．点 a、b、c 对应的平衡常数：Ka C．反应速率： vb正D．反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
Ⅱ.CH4与 CO2重整的主要反应的热化学方程式为
-1
反应 a：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+246.5kJ·mol K1
反应 b：H (g)+CO (g)=CO(g)+H O(g) ΔH=+41.2kJ·mol-12 2 2 K2
-1
反应 c：2CO(g)=CO2(g)+C(s) ΔH=-172.5kJ·mol K3
(1)在 CH4与 CO2重整体系中通入适量 H2O(g)，可减少 C(s)的生成，反应
3CH4(g)+CO2(g)+2H2O(g)=4CO(g)+8H2(g)的ΔH= ，K=__________(用 K1、K2或 K3表示)
(2)将 1 mol CH4与 1 mol CO2在 2 L 密闭容器中反应制取 CO 和 H2时，若只发生反应 a和
反应 b，CH4和 CO2的平衡转化率随温度变化关系如图 2所示。
①请列出 923 K 时反应 a的化学平衡常数 K的计算式(不用计算结果):K=
Δn CO2
②CH4还原能力 R可衡量 CO2转化效率，( R= Δn CH ) , 同一时段内 CO2与 CH4的物4
质的量变化量之比)，从平衡移动的角度分析，随着温度升高，R 值逐渐减小直至近似等于
1 的原因是 __________________________________________________ 。
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