第四章 物质结构 元素周期律 （含解析）同步练习2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 同步练习
一、单选题
1．下列事实不能用元素周期律知识解释的是（　　）
A．氧化性： B．稳定性：
C．酸性： D．碱性：
2．锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用。结合图中信息，下列叙述正确的是（　　）
A．锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是54.94g
B．锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最内层电子决定
C．MnO2属于氧化物，在H2O2分解制O2的实验中做催化剂
D．KMnO4为白色固体，易溶于水
3．a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列叙述正确的是（）
A．b元素除0价外，只有一种化合价
B．五种元素中，c元素的化学性质最稳定
C．d气态氢化物溶于水，溶液显碱性
D．元素原子半径大小：d＜e＜c
4．下列说法正确的是（　　）
A．H2SO4的摩尔质量是98 g
B．核素的质量数为411
C．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
D．小苏打可用于治疗胃酸过多
5．某粒子用符号AZMn+表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是 （　　）
A．所含质子数为A-n B．所含中子数为A-Z-n
C．所含电子数为Z+n D．中子数-电子数=A-2Z+n
6．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。下列说法错误的是（　　）
A．最简单的氢化物的沸点：X＞W
B．元素的非金属性：Z＞W＞Y
C．简单离子的半径大小：Y＞W＞Z
D．氧化物对应水化物的酸性：Y＜W＜Z
7．下列属于短周期元素的是（　　）
A．S B．K C．Cu D．Br
8．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（　　）
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe 反应生成FeS．
A．②⑤ B．①②⑥ C．①②④ D．①③⑤
9．地壳中含量最多的元素所形成的单质（　　）
A．常温下为固态 B．在空气中含量也最多
C．可用来灭火 D．能使带火星的木条复燃
10．溴及其化合物可被用作阻燃剂，下列有关 Br和 Br的说法正确的是（　　）
A． Br和 Br所含有的电子数不同
B． Br和 Br是两种不同的核素
C． Br和 Br分别含有44和46个质子
D． Br和 Br都含有35个中子
11．如图是五种短周期元素的原子序数与其在氢化物中化合价的关系图，则下列说法错误的是（　　）
A．X的氢化物比Z的氢化物具有更强的还原性
B．YW2、ZW2、X2W2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同
C．Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物都呈酸性，而且酸性：HZO4 > H2YO4
D．元素W、T的简单气态氢化物的沸点比同主族中相邻的氢化物高，是因为分子间存在氢键
12．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中R元素是短周期中除稀有气体元素之外原子半径最大的元素。下列说法正确的是（　　）
A．M元素在元素周期表中的位置是第2周期VIA族
B．元素的氢化物的稳定性：Y>Z
C．Y元素与X元素只能形成一种共价化合物
D．Y、R的单质分别都能与其他物质反应置换出X单质
13．W、X、Y、Z均为短周期元素月原子序数依次增大，其中W元素的单质是自然界最轻的气体，X元的最高正价与最低负价的代数和为0，Y元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，在短周期中Z元素的原子半径最大。下列说法正确的是（　　）
A．简单离子半径：Z>Y>W
B．氢化物稳定性：X>Y
C．Y、Z形成的化合物之一可用作供氧剂
D．X、Y、Z分别与W可形成10电子微粒
14．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（　　）
A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱
B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+6
D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
15．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似．由此可推测BeCl2（　　）
A．熔融态不导电 B．水溶液呈中性
C．熔点比BeBr2高 D．不与NaOH溶液反应
16．第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是（　　）
A．Li B．S C．Si D．P
二、综合题
17．某同学设计如图装置，探究非金属性质变化规律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂并用右图装置证明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
A中试剂：　 　，B中试剂：　 　C中试剂：　 　．
写出C中的离子方程式：　 　．该实验方案有明显不合理之处，请你指出：　 　．
（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用右图装置证明氯气的
氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中试剂：　 　，C中现象：　 　．写出离子方程式：　 　．该实验装置有明显不足，请指出改进方法：　 　．
（3）如果C中装氢硫酸，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾粉末，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，写出反应的化学方程式：　 　．证明氯的非金属性比硫的非金属性　 　（填“强”、“弱”或“无法判断”）．
18．有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH ④HCl ⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl
（1）只由离子键构成的物质是　 　
（2）只由极性键构成的物质是　 　
（3）由极性键和非极性键构成的物质是　 　
（4）由离子键和极性键构成的物质是　 　．
19． A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A2﹣和B+具有相同的电子构型，C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．
回答下列问题：
（1）C原子的核外电子排布式为　 　．
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是　 　 （填分子式），原因是　 　；A、B、D三元素组成的化合物所属的晶体类型是　 　．
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为　 　，中心原子的杂化轨道类型为　 　．
（4）A和B能够形成化合物1：1的化合物，写出此化合物的电子式　 　．
20．按要求完成下列填空：
（1）画出Mg原子结构示意图：　 　。
（2） 微粒中的中子数为　 　。
（3）11.0g由 H和 O组成的水分子，其中含电子的物质的量为　 　mol。
（4）以下7种物质 ①NaCl溶液 ②Cu ③酒精（C2H5OH） ④熔融KNO3⑤BaSO4固体 ⑥干冰 ⑦稀硫酸 其中：属于电解质的是　 　（填序号，下同）；属于非电解质的是　 　。
21．试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空：
（1）① C与 N具有相同的　 　② N与 N互为　 　
（2）同温同压下，相同质量的H2和N2中分子数目之比为　 　
（3）将标况下22.4L的HCl溶于水配成200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为　 　．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．同主族元素从上到下元素非金属性减弱，其单质氧化性减弱，所以氧化性：，故不选A；
B．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性：，故不选B；
C．非羟基氧原子数越多，含氧酸的酸性越强，所以酸性：，不能用元素周期律知识解释的酸性强弱，故选C；
D．同周期元素从左到右元素金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：，故不选D；
故答案为：C。
【分析】A、氧化性的比较是比较非金属性；
B、氢化物的稳定性比较的是非金属性；
C、要注意硝酸是强酸，亚硝酸是弱酸；
D、最高价氧化物水化物的碱性比较的是金属性。
2．【答案】C
【解析】【解答】A. 锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是54.94/NAg，故A不符合题意
B. 锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最外层电子决定，故B不符合题意
C. MnO2属于氧化物，在H2O2分解制O2的实验中做催化剂，故C符合题意
D. KMnO4为紫黑色色固体，易溶于水，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】解决此类问题要清晰明白元素符号的意义
3．【答案】D
【解析】【解答】根据周期表的结构分析，a为氦；b为氧；c为硅；d为氯；e磷。A.氧元素有-2、-1两种价态，故不符合题意；
B.五种元素中氦元素的化学性质最稳定，故不符合题意；
C.氯的氢化物为氯化氢，溶液为酸性，故不符合题意；
D.原子半径关系为d＜e＜c，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.非金属元素在化合物中多可以表现为不同的化合价；
B.氦属于稀有气体元素，最外层达到稳定结构，所以化学性质最稳定；
C.氯化氢溶于水显酸性，属于强酸；
D.在同一周期中的元素，原子核电荷数越大，其半径就越小；不再同一周期的元素，核电荷数越大，其半径就越大。
4．【答案】D
【解析】【解答】A． H2SO4的摩尔质量是98 g/mol，A不符合题意；
B． 核素的质量数为294，B不符合题意；
C． 氯气的水溶液可以导电，氯气是单质，氯气既不是电解质又不是非电解质，C不符合题意；
D． 小苏打有微弱碱性、能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、摩尔质量的单位是g/mol；
B、左上角的数值表示质量数；
C、电解质的前提是化合物；
D、小苏打即碳酸氢钠，碳酸氢钠可以和氯化氢反应，中和胃酸。
5．【答案】D
【解析】【解答】A.中质子数为Z，A不符合题意
B.中中子数=质量数-质子数=A-Z，B不符合题意
C.中核外电子数=质子数-电荷数=Z-n，C不符合题意
D.中子数-电子数=（A-Z）-（Z-n）=A-2Z+n，D符合题意
故答案为：D
【分析】该题考查质量数、质子数、中子数的关系，及元素符号周围分别代表什么数，应重点掌握①：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） ②元素符号左下角代表质子数、左上角代表质量数、右上角代表所带电荷数、右下角代表原子个数、正上方代表化合价 ③离子所带电荷数与电子数和质子数的关系
6．【答案】D
【解析】【解答】解：由上述分析可知X为O、Y为P、Z为Cl、W为S，则
A．水分子间含氢键，硫化氢不含，则最简单的氢化物的沸点：X＞W，A不符合题意；
B.同周期从左向右非金属性增强，则元素的非金属性：Z＞W＞Y，B不符合题意；
C.具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径大小：Y＞W＞Z，C不符合题意；
D.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，不是最高价含氧酸无此规律，如硫酸为强酸，HClO为弱酸，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据元素在周期表中的位置和核外电子排布规律判断出各种元素，然后根据元素周期律进行解答即可。
7．【答案】A
【解析】【解答】元素周期表中前三周期称为短周期，前18号元素属于短周期元素，S是16号元素，K是19号，Cu是29号，Br是35号，只有S属于短周期元素，
故答案为：A；
【分析】短周期元素是指前三周期的元素，找出即可
8．【答案】A
【解析】【解答】解：①HCl比H2S稳定，则非金属性Cl＞S，故①正确；
②HClO氧化性比H2SO4强，不能确定元素的非金属性强弱，故②错误；
③HClO4酸性比H2SO4强，则非金属性Cl＞S，故③正确；
④Cl2能与H2S反应生成S，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则非金属性Cl＞S，故④正确；
⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子，不能利用最外层电子数的多少来判断非金属性的强弱，故⑤错误；
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，则Cl得电子的能力强，所以非金属性Cl＞S，故⑥正确；
故选A．
【分析】根据非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸的酸性强弱、离子的还原性强弱、氢化物的稳定性、反应的难易程度等来判断原子的得电子能力强弱，以此来比较非金属性的强弱．
9．【答案】D
【解析】【解答】解：在空气中含量最多的气体为氮气，地壳中含量最多的元素是氧元素，所形成的单质氧气，氧气常温下是气体，在空气中含量居第二位，它能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，所以D符合题意；
故选D．
【分析】在空气中含量最多的气体为氮气，地壳中含量最多的元素是氧元素，它能形成单质氧气，根据氧气的性质判断．
10．【答案】B
【解析】【解答】A．二者是同位素，原子核外电子数相同，A不符合题意；
B．二者质子数相同，中子数不同，因此属于两种不同的核素，B符合题意；
C．元素符号左下角表示质子数，左上角表示的是质量数，质量数等于质子数与中子数的和。二者的质子数都是35，质量数是79的原子的中子数是44，质量数是81的原子的中子数是46，C不符合题意；
D．元素符号左下角表示的是质子数，二者含有的质子数都是35，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】同位素是质子数相同，中子数不同的元素，且质量数=质子数+中子数
11．【答案】B
【解析】【解答】A．X为Na，其氢化物为NaH，Z为Cl，其氢化物为HCl，气态氢化物的还原性越强，元素原子得电子能力越弱，非金属性越弱，则NaH的氢化物比HCl的氢化物具有更强的还原性，故A不符合题意；
B．SO2、ClO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，二氧化硫与有色物质化合为无色物质，而ClO2、Na2O2具有强氧化性，将有色物质氧化为无色物质，褪色原理不相同，故B符合题意；
C．Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4、HClO4，都呈酸性，由于非金属性Cl > S，故酸性：HClO4 > H2SO4，故C不符合题意；
D．元素W、T的氢化物分别为H2O、NH3，这两种氢化物分子间存在氢键，它们的沸点比同主族中相邻的氢化物高，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】短周期元素中，W、Y的化合价均有－2价，处于ⅥA族，则Y的原子序数较大，故W为O元素、Y为S元素；Z有－1价，原子序数大于硫，故Z为Cl，X有+1价，原子序数大于氧，则X为Na，T有－3价，处于ⅤA族，原子序数小于氧，则T为N元素。
12．【答案】D
【解析】【解答】由题干信息，X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，R元素是短周期中除稀有气体元素之外原子半径最大的元素，故R为Na，再根据原子半径和最外层电子数之间的关系图，可知X为H，Y为C，Z为N，M为S，据此分析解题。
A．由分析可知，M元素为S，故在元素周期表中的位置是第3周期VIA族，A不符合题意；
B．由分析可知，Y、Z分别为C、N，同一周期从左往右元素非金属性增强，故元素的氢化物的稳定性：Y＜Z，B不符合题意；
C．Y元素即C，与X元素为H，能形成如CH4、C2H6、C2H4、C6H6很多共价化合物，C不符合题意；
D．Y、R的单质分别即C、Na都能与其他物质反应置换出X单质即H2，C+H2O(g) CO+H2，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据图示得出X是H、Y是C、Z是N、M是S、R是Na,
A.确定M元素的符号即可确定位置
B.根据元素符号确定化学式进行比较稳定性
C.根据元素符号可以确定化合物的种类
D.根据Y和R的单质能与很多物质发生置换反应得到X的单质
13．【答案】C
【解析】【解答】A．钠离子和氧离子中氧离子半径大，故A不符合题意；
B．C与O中非金属性O大于C，故氢化物水大于甲烷，故B不符合题意；
C．O与Na可以形成Na2O2可以作供氧剂，故C符合题意；
D．Na与H不能形成10电子微粒，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据题意可知W为H，X为C，Y为O，Z为Na，再结合元素周期律的知识分析解答。
14．【答案】B
【解析】【解答】解：A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1不一定为强碱，故A错误；
B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，若HnXOm为强酸，如X为N元素，则Y可能为O，为活泼非金属元素，故B正确；
C．若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最低价为﹣1价，其最高正化合价为+7，故C错误；
D．X的最高正化合价为+5，若X为P，则R一定为金属元素，故D错误．
故选B．
【分析】同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，结合元素在周期表中的相对位置结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．
15．【答案】A
【解析】【解答】解：氯化铝是共价化合物，是分子晶体，熔融态不导电，能发生水解使溶液呈碱性，能与NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似，故
A．BeCl2为共价化合物，故熔融态不导电，故A正确；
B．BeCl2能发生水解使溶液呈酸性，故B错误；
C．BeCl2和BeBr2为分子晶体，BeBr2相对分子质量大于BeCl2，故BeCl2熔点比BeBr2低，故C错误；
D．能与NaOH溶液反应生成氢氧化铍沉淀，故D错误，
故选A．
【分析】AlCl3的结构和化学性质：氯化铝是共价化合物，熔融态不导电，铝离子能发生水解使溶液呈碱性，能与NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀．BeCl2化学性质与AlCl3相似，依此进行判断．
16．【答案】C
【解析】【解答】解：A．Li原子核外各层电子分别为2、1，次外层的电子数为最外层电子数的2倍，但属于第二周期，故A错误；
B．S原子核外各层电子分别为2、8、6，次外层的电子数不为最外层电子数的2倍，故B错误；
C．Si原子核外各层电子分别为2、8、4，次外层的电子数为最外层电子数的2倍，属于第三周期，故C正确；
D．P原子核外各层电子分别为2、8、5，次外层的电子数不为最外层电子数的2倍，故D错误．
故选C．
【分析】第三周期R元素的原子的次外层的电子数为最外层电子数的2倍，最外层不大于8个电子，次外层不大于18个电子，以此进行判断．
17．【答案】（1）硝酸溶液；碳酸钙；硅酸钠溶液；CO2+SiO32﹣+H2O=H2SiO3↓+CO32；硝酸易挥发，硝酸进入C中与硅酸钠反应生成硅酸
（2）淀粉﹣KI溶液；溶液变蓝色；2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣；增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置
（3）Cl2+H2S═S↓+2HCl；强
【解析】【解答】解：（1）现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；因此先加入硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，装置C中反应是：CO2+SiO32﹣+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣；硝酸易挥发，硝酸进入C中与硅酸钠反应生成硅酸，所以不能确定C中反应物时二氧化碳还是硝酸；故答案为：硝酸溶液；碳酸钙；硅酸钠溶液；CO2+SiO32﹣+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣；CO2+SiO32﹣+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣；硝酸易挥发，硝酸进入C中与硅酸钠反应生成硅酸；（2）利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性，C中发生的是氯气和碘离子的反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，所以C中加入淀粉碘化钾；反应的离子方程式为：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣；生成的氯气有毒需要尾气吸收，在C后加成氢氧化钠溶液的烧杯吸收氯气；故答案为：淀粉﹣KI溶液；溶液变蓝色；2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣；增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置；（3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，反应的化学方程式为：Cl2+H2S═S↓+2HCl；证明氯元素比硫元素非金属性强，
故答案为：Cl2+H2S═S↓+2HCl；强．
【分析】（1）根据强酸能制弱酸的规律结合硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；（2）利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性，C中发生的是氯气和碘离子的反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝；生成的氯气有毒需要尾气吸收；（3）A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液反应生成氯气具有氧化性，通入饱和氢硫酸溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，说明氯气氧化硫化氢为硫单质；单质氧化剂的氧化性大于氧化产物，判断非金属性．
18．【答案】（1）⑥
（2）④
（3）⑤
（4）③⑦
【解析】【解答】解：①Cl2中只含非极性键； ②Na2O2中钠离子与过氧根离子之间存在离子键，存在O﹣O非极性键；③NaOH中含有离子键和O﹣H极性键；④HCl中只存在于H﹣Cl极性键；⑤H2O2 中存在H﹣O极性键和O﹣O非极性键；⑥MgF2 只存在离子键；⑦NH4Cl中存在离子键和极性键；（1）只由离子键构成的物质是⑥；故答案为：⑥；（2）只含极性键的是④，故答案为：④；（3）由极性键和非极性键构成的物质是⑤，故答案为：⑤；（4）由离子键和极性键构成的物质是③⑦；故答案为：③⑦．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．
19．【答案】（1）1s22s22p63s22p3
（2）O3；O3相对原子质量较大，范德华力较大；离子键、共价键
（3）三角锥形；sp3
（4）
【解析】【解答】解：C核外电子总数是最外层电子数的3倍，应为P元素，C、D为同周期元素，则应为第三周期元素，D元素最外层有一个未成对电子，应为Cl元素，A2﹣和B+具有相同的电子构型，结合原子序数关系可知A为O元素，B为Na元素．（1）C为磷元素，原子核外电子数为15，核外电子排布式为：1s22s22p63s22p3，
故答案为：1s22s22p63s22p3；（2）A为O元素，有O2、O3两种同素异形体，二者对应的晶体都为分子晶体，因O3相对原子质量较大，则范德华力较大，沸点较高；A、B、D三元素组成的化合物为NaClO等，含有离子键、共价键，
故答案为：O3；O3相对原子质量较大，范德华力较大；离子键、共价键，（3）C和D反应可生成1：3的化合物E为PCl3，分子中P原子形成3个P﹣Cl键，还含有1对孤对电子，分子空间结构为三角锥形，P原子采取sp3杂化，
故答案为：三角锥形；sp3；（4）A和B能够形成化合物1：1的化合物Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为 ，
故答案为： ．
【分析】C核外电子总数是最外层电子数的3倍，应为P元素，C、D为同周期元素，则应为第三周期元素，D元素最外层有一个未成对电子，应为Cl元素，A2﹣和B+具有相同的电子构型，结合原子序数关系可知A为O元素，B为Na元素．（1）C为磷元素，原子核外电子数为15，结合能量最低原理书写；（2）A为O元素，有O2、O3两种同素异形体，均属于分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的沸点越高；A、B、D三元素组成的化合物为NaClO等，（3）C和D反应可生成1：3的化合物E为PCl3，分子中P原子形成3个P﹣Cl键，还含有1对孤对电子；（4）A和B能够形成化合物1：1的化合物Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成．
20．【答案】（1）
（2）18
（3）5
（4）④⑤；③⑥
【解析】【解答】（1）镁原子的核电荷数=核外电子数=12，其原子核外有三个电子层，所含电子数分别为2、8、2，故其原子结构示意图为：
；
（2）该微粒的质量数为34，质子数为16，故其中子数=质量数-质子数=34-16=18；
（3）该水分子的化学式为
，11.0g该水分子的物质的量
，一个该水分子中所含电子数=原子序数=1×2+8=10，故11.0g该水分子中所含电子的物质的量为0.5mol×10=5mol；
（4）根据电解质和非电解质的概念可知，该7种物质中属于电解质的为：④⑤；属于非电解质的为：③⑥；
【分析】（1）镁原子的核电荷数=核外电子数=12，据此画出其原子结构示意图；
（2）标在元素符号左上角的为质量数，左下角的为质子数，质量数=质子数+中子数；
（3）该水分子的化学式为
，其所含电子数=核电荷数=质子数=原子序数；
（4）根据电解质和非电解质的概念进行分析。电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是指在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物；
21．【答案】（1）中子数；同位素
（2）14：1
（3）5mol/L
【解析】【解答】解：（1）① C与 N具有相同的中子数，13﹣6=14﹣7=7，故答案为：中子数；② N与 N质子数相同质量数不同，中子数不同为氮元素的同位素，故答案为：同位素；（2）同温同压下，相同质量的H2和N2中分子数目之比=气体物质的量之比= ： =14：1，故答案为：14；1；（3）将标况下22.4L的HCl溶于水配成200mL溶液，溶质物质的量n= =1mol，所得溶液的物质的量浓度c= =5mol/L，故答案为：5mol/L．
【分析】（1）①原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数=质子数+中子数；②质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；（2）同温同压下气体物质的量之比等于其分子数之比；（3）将标况下22.4L的HCl溶于水配成200mL溶液，溶质为HCl，溶质物质的量浓度c= ．