第一章物质及其变化（含解析）同步练习2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章物质及其变化同步练习
一、单选题
1．下列离子方程式正确的是（　　）
A．甘氨酸与氢氧化钠溶液反应：H2NCH2COOH+NaOH→H2NCH2COO-+Na++H2O
B．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓
C．苯酚溶液中加入少量纯碱溶液：2C6H5OH+CO32-→2C6H5O-+H2O+CO2
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
2．下列各组物质按化合物、单质和混合物顺序排列的是（　　）
A．烧碱、氧气、碘酒 B．小苏打、石灰水、二氧化硫
C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
3． 水溶液久置后出现浑浊，其原因是（　　）
A．被空气氧化 B．受 影响
C．形成多硫化物 D．见光分解
4．表中物质的分类正确的是（　　）
分类 选项 酸 碱 碱性氧化物 酸性氧化物
A HCl Na2CO3 MgO CO2
B HNO3 KOH Na2O NO
C HClO Ca(OH)2 CaO SO2
D NaHSO4 NaOH Na2O2 SO3
A．A B．B C．C D．D
5．下列物质的分类合理的是（　　）
A．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O
B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
D．碱性氧化物：Na2O、CaO、CO2、Al2O3
6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向中加入盐酸：
B．向Al粉中加入NaOH溶液：
C．溶液中加入过量溶液：
D．向碱性溶液中加入：
7．下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　）
A．石墨、Fe(OH)2胶体、澄清石灰水
B．氮气、干冰、冰水混合物
C．液氧、CuSO4、浓硫酸
D．硫粉、氨水、蓝矾
8．豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(、等)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是（　　）
A．豆腐属于化合物 B．属于盐
C．属于酸 D．常温下，难溶于水
9．某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中可能大量存在的离子组是（　　）
A．Na+、Fe3+、SO42－、SCN－ B．K+ 、Na+、AlO2－、Cl－
C．K+ 、Na+、I－、MnO4－ D．Na+、K+、HCO3－、Cl－
10．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱．下列说法错误的是（）
A．E处棉花球变成橙黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强
B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
11．下列离子方程式中不正确的是（　　）
A．氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
B．铁粉与硝酸银溶液反应：Fe+2Ag+═Fe2++2Ag
C．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3 H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
12．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K+ Cl﹣ Mg2+ SO42﹣ Cr2O72﹣
②pH=11的溶液中：CO32﹣ Na+ AlO2﹣ NO3﹣ S2﹣
③水电离的H+浓度为10﹣2mol/L的溶液中：Cl﹣ CO32﹣ NH4+ SO32﹣ NO3﹣
④加入铝粉放出氢气的溶液中：K+ Cl﹣ Mg2+ S2O32﹣SO42﹣NH4+
⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4﹣Fe2+ Na+ NO3﹣SO42﹣
⑥中性溶液中：Fe3+ Al3+ NO3﹣ Cl﹣
⑦能溶解铜粉的溶液：I﹣ NO3﹣SO42﹣Fe3+ Al3+．
A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④ D．②
13．下列离子反应方程式正确的是（　　）
A．碳酸氢钠溶液呈碱性：
B．常温下铁加入过量浓硝酸中：
C．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
14．复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝．有关反应式为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2对此下列说法正确的是（　　）
A．反应中1mol O3得到4mol电子
B．反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂
C．氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1：1
D．由此反应知，氧化性强弱顺序是O3＞I2＞O2
15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．Fe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O
B．铝和氢氧化钠溶液反应：Al＋3OH－＝Al(OH)3↓
C．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋SO2↑＋H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-＋Ba2+＋OH－BaCO3↓＋H2O
16．下列说法正确的是（　　）
A．NaCl晶体中含有Na+、Cl﹣，所以NaCl晶体能导电
B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
C．BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质
D．Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质
二、综合题
17．已知反应：
①
②
③
④
⑤
（1）上述反应中，属于置换反应的是　 　(填序号，下同)；同一元素之间发生氧化还原的是　 　。
（2）反应②中氧化剂是　 　(填化学式，下同)；反应③中氧化产物是　 　。
（3）在反应④中，每生成1个分子时，转移的电子数为　 　。
（4）配平反应⑤并用双线桥法标出反应⑤中电子转移的方向和数目　 　。
（5）反应⑤中氧化剂与还原剂的质量之比为　 　(填最简整数比)。
（6）已知有下列两个反应：①；②，、、的氧化性由强到弱的顺序为　 　。
（7）下列物质中能使酸性溶液褪色(转化为而褪色)的是　 　(填字母)。
a.臭碱(Na2S) b.小苏打(NaHCO3) c.水玻璃(溶液)
18．现有以下物质：①KCl晶体 ②液态HCl ③熔融NaCl ④蔗糖 ⑤铜 ⑥CO2
（1）以上物质能导电的是　 　 （填序号）；
（2）以上物质属于电解质的是　 　（填序号）；
（3）以上物质属于非电解质的是　 　（填序号）；
（4）以上物质中，溶于水能够导电的是　 　（填序号）．
19．回答下列问题
（1）平常我们食用的水果中含有丰富的维生素C，维生素C又被称为“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有　 　(填“氧化性”或“还原性”)。
（2）工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必需处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2+ + Cr2O+ 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O，在该反应中，还原剂是　 　(填离子符号，下同)，氧化剂是　 　。
（3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑+ 3CO2↑，在该反应中，还原剂是　 　(填化学式，下同)，氧化剂是　 　。
（4）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石烙化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)
①请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：
ZnCO3 +　 　=　 　 + 　 　CO↑。
②在该反应中，还原剂是　 　(填化学式，下同)，被还原的是　 　。
20．下列物质：
①Cu ②石墨 ③Na2O ④CO2⑤NH3 ⑥H2SO4 ⑦Ba(OH)2⑧蔗糖
⑨NaCl溶液。（填序号）
（1）能导电的是　 　 ，
（2）属于电解质的是　 　，
（3）属于非电解质的是　 　。
21．请配平下列化学方程式：
（1）　 　Fe+　 　HNO3-----　 　Fe(NO3)3+　 　NO+　 　H2O
（2）　 　NH3+　 　O2----　 　NO +　 　H2O
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．氢氧化钠是强电解质，要拆成离子形式，甘氨酸与氢氧化钠溶液反应的离子反应为H2N CH2COOH+OH →H2N CH2COO +H2O，故A不符合题意；
B．铝离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故B不符合题意；
C．苯酚的酸性弱于碳酸，不能与碳酸钠反应生成水和二氧化碳， C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3-，故C不符合题意；
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，+4价的氮发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠，离子方程式为2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、氢氧化钠属于强碱，是强电解质，需要拆成离子的形式；
B、铝离子和碳酸根离子在溶液中会发生双水解；
C、本身与碳酸根只能形成碳酸氢根离子，不能产生二氧化碳；
D、二氧化氮在碱性环境中能够发生歧化反应，生成硝酸根离子和亚硝酸根离子。
2．【答案】A
【解析】【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠的俗名，是化合物、氧气是只有一种元素组成的纯净物、碘酒是混合物，因此符合化合物、单质和混合物顺序排列；故A正确；
B、小苏打是化合物碳酸氢钠的俗名、石灰水是混合物、二氧化硫是化合物，因此不符合化合物、单质和混合物顺序排列，故B错误；
C、干冰是化合物二氧化碳、铁是单质、氯化氢是化合物，因此不符合化合物、单质和混合物顺序排列，故C错误；
D、空气是混合物、氮气是单质、胆矾是化合物，因此不符合化合物、单质和混合物顺序排列，故D错误；
故选A．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．单质是由同种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物．根据其特点分析解答即可．
3．【答案】A
【解析】【解答】 具有还原性，其水溶液易被氧化生成S单质而变浑浊，
故答案为：A。
【分析】H2S具有还原性，能被氧化成单质S，据此解答。
4．【答案】C
【解析】【解答】A、Na2CO3由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，选项A不符合题意；
B、NO为不成盐氧化物，选项B不符合题意；
C、HClO为酸，Ca(OH)2为碱，CaO为碱性氧化物，SO2为酸性氧化物，选项C符合题意；
D、NaHSO4为盐，不属于酸，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此分析。
5．【答案】C
【解析】【解答】A、阳离子是铵根离子、阴离子是酸根离子的盐为铵盐，而NH3 H2O是碱不是盐，故A不符合题意；
B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，故Na2CO3是盐、不是碱，故B不符合题意；
C、由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故CO2、NO、SO2、H2O均为氧化物，故C符合题意；
D、只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而CO2是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题的易错点为D，要注意金属氧化物不一定是碱性氧化物，而碱性氧化物一定是金属氧化物，如Al2O3是两性氧化物等。
6．【答案】C
【解析】【解答】A．向FeCO3中加入盐酸，离子方程式为：FeCO3+2H+=CO2↑+H2O+Fe2+，A不符合题意；
B．向铝粉中加入NaOH溶液，离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑，B不符合题意；
C．向NaHCO3中加入过量氢氧化钡溶液，生成碳酸钡沉淀和水，C反应方程式符合题意，C符合题意；
D．强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为，离子方程式为3ClO-+2 Fe(OH)3+4OH-=2+3Cl-+5H2O，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.FeCO3为固体，应保留化学式；
B.该方程式原子不守恒；
D. 向碱性溶液中加入发生反应3ClO-+2 Fe(OH)3+4OH-=2+3Cl-+5H2O。
7．【答案】C
【解析】【解答】A．氢氧化亚铁胶体属于混合物，不属于化合物，故A不符合题意；
B．冰水混合物属于纯净物，不属于混合物，故B不符合题意；
C．液氧是气态氧气液化得到，属于单质，硫酸铜属于化合物，浓硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，故C符合题意；
D．氨水是氨气溶于水得到混合物，蓝矾是CuSO4·5H2O，属于化合物，故D不符合题意；
答案为C。
【分析】只由一种元素形成的纯净物为单质；
由两种或两种以上元素形成的纯净物为化合物；
由两种或两种以上物质构成的为混合物，据此分析。
8．【答案】B
【解析】【解答】A.豆浆是混合物，故A不符合题意；B.氯化镁是由氯离子和镁离子形成的化合物，故B符合题意；C.硫酸钙属于盐，故C不符合题意；D.氯化镁在水中电离的方程式为 ；故D不符合题意；故答案为：B【分析】A.豆浆是混合物B.氯化镁是盐C.硫酸钙含有三种元素不属于氧化物D.根据物质构成即可写出电离方程式
9．【答案】B
【解析】【解答】溶液中加入金属铝有氢气放出，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，则：A.Fe3+与SCN－发生络合反应而不能大量共存，选项A不符合题意；
B.在碱性条件下，四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，选项B符合题意；
C.I－与MnO4－发生氧化还原反应而不能大量存在，选项C不符合题意；
D.无论溶液呈酸性，还是呈碱性，HCO3-都不能大量存在，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】溶液中加入金属铝有氢气放出，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，分析离子组中的离子碱是否发生反应，以及在酸、碱性溶液中能否大量共存即可。
10．【答案】B
【解析】【解答】A．E处发生Cl2+ 2Br－＝2Cl－+Br2，则E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强，A不符合题意；
B．F处发生Cl2+ 2Br－＝2Cl－+Br2、Br2+2I-＝2Br-+I2，只能说明有碘生成，由于氯气的干扰不能说明Br2的氧化性比I2强，B符合题意；
C．由图可知，E处发生反应的离子方程式为：Cl2+ 2Br－＝2Cl－+Br2，C不符合题意；
D．G处为尾气处理，装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-+Cl2＝ClO-+Cl-+H2O，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】碘单质可以和淀粉反应生成蓝色物质，F处的棉花变蓝，说明有碘单质生成，但是不能证明是氯气还是溴单质将碘离子氧化物碘单质的。
11．【答案】C
【解析】【解答】解：A．氢氧化钡溶液与硫酸混合，反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B．铁粉与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铝，反应的离子方程式为：Fe+2Ag+═Fe2++2Ag，故B正确；
C．氯化铝与氨水反应生成的氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3 H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确；
故选C．
【分析】A．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；
B．铝与硝酸银发生置换反应生成银和硝酸铝；
C．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氯化钠和水．
12．【答案】D
【解析】【解答】解：①Cr2O72﹣为橙色，与无色不符，故错误；
②pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故正确；
③水电离的H+浓度为10﹣2mol/L的溶液，溶液显酸性，酸性溶液中不能大量存在CO32﹣、SO32﹣，故错误；
④加入铝粉放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能存在Mg2+、NH4+，酸性溶液中H+、S2O32﹣发生氧化还原反应，故错误；
⑤使甲基橙变红的溶液，显酸性，（NO3﹣）MnO4﹣、Fe2+、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；
⑥中性溶液不能大量存在Fe3+，故错误；
⑦能溶解铜粉的溶液，具有氧化性物质，不能存在还原性离子I﹣，且I﹣、Fe3+发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；
故选D．
【分析】①Cr2O72﹣为橙色；
②pH=11的溶液，显碱性；
③水电离的H+浓度为10﹣2mol/L的溶液，溶液显酸性；
④加入铝粉放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
⑤使甲基橙变红的溶液，显酸性；
⑥中性溶液不能大量存在Fe3+；
⑦能溶解铜粉的溶液，具有氧化性物质．
13．【答案】C
【解析】【解答】A、碳酸氢根的水解程度大于其电离程度，导致其溶液呈碱性，离子方程式应为 ，故A错误；
B、常温下，铁在浓硝酸中会发生钝化，故B错误；
C、碳酸氢钙与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为 ，故C正确；
D、Na2S2O3中加入稀硫酸发生歧化反应生成S、SO2和水，正确的离子方程式为 ，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、碳酸氢钠呈碱性是因为其水解程度大于电离程度；
B、常温下铁在浓硝酸中钝化；
C、碳酸氢钙与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水；
D、Na2S2O3中加入稀硫酸反应生成S、SO2和水。
14．【答案】C
【解析】【解答】A. 在每个O3分子中只有一个O原子得到2个电子生成KOH，则1mol O3在反应中得到2mol电子，A项不符合题意；
B. 反应中O元素化合价降低，则O3在反应中被还原，做氧化剂，I元素的化合价由-1价升高为0，KI是还原剂，B项不符合题意；
C. 在每个O3分子中只有一个O原子得到2个电子生成1个还原产物KOH，2个-1价的I原子失去2个电子生成1个氧化产物I2，则氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1：1，C项符合题意；
D. 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由此反应知，氧化性强弱顺序是O3＞I2，但不能判断出I2的氧化性与O2的相对强弱，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2中，I元素的化合价由-1价升高为0价，O元素的化合价由0价降低为-2价，根据氧化还原反应规律解答。
15．【答案】D
【解析】【解答】A．氢氟酸为弱酸，应写化学式，正确的离子方程式为Fe2O3 + 6HF= 2Fe3++6F-+3H2O，A不符合题意；
B．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑，B不符合题意；
C．HNO3具有强氧化性，能将SO32-氧化为SO42-，正确的离子方程式为，3SO32-＋2H＋＋2NO3-＝3SO42-＋2NO↑＋H2O ，C不符合题意；
D．NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和H2O，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：
1.是否符合事实；
2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；
3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；
4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；
5.是否漏掉离子反应；
6.反应物或产物的配比是否正确。
16．【答案】D
【解析】【解答】解：A．氯化钠晶体中不存在自由移动的离子，不导电，故A错误；
B．二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B错误；
C．硫酸钡熔融状态下能够导电，是化合物，属于电解质，故C错误；
D．电解质、非电解质必须为化合物，氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故D正确；
故选：D．
【分析】A．氯化钠晶体中不存在自由移动的离子；
B．电解质必须本身能电离产生自由移动离子；
C．硫酸钡熔融状态下能够导电；
D．氯气为单质．
17．【答案】（1）②④；③⑤
（2）F2；HNO3
（3）2
（4）
（5）49：73
（6）> Cl2>
（7）a
【解析】【解答】（1）、是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，都属于置换反应，属于置换反应的是②④；反应中只有N元素化合价改变，反应中只有Cl元素化合价改变，同一元素之间发生氧化还原的是③⑤。
（2）反应②，F2中F元素化合价降低，氧化剂是F2；反应③，NO2中N元素化合价升高生成HNO3，氧化产物是HNO3。
（3）在反应④中，H元素化合价由+1降低为0，每生成1个分子时，转移的电子数为2；
（4）反应⑤，KClO3中Cl元素化合价由+5降低为0、HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒，配平反应方程式为，电子转移的方向和数目为；
（5）反应⑤中，KClO3中Cl元素化合价由+5降低为0，KClO3是氧化剂；HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，HCl是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：5，质量之比为49：73；
（6）①，Cl2是氧化剂、Fe3+是氧化产物，氧化性Cl2>Fe3+；②，是氧化剂、Cl2是氧化产物，氧化性> Cl2；所以、、的氧化性由强到弱的顺序为> Cl2>。
（7）酸性转化为而褪色，发生还原反应，所以需要加还原剂；臭碱(Na2S)具有还原性，选a。
【分析】 (1) 熟悉置换反应和氧化还原的概念并会应用判断是解题关键
(2)、 氧化剂得电子，还原剂失去电子对应氧化产物
(4)、 利用得失电子平衡，配平化学方程式
(5)、 先判断氧化剂与还原剂，再根据得失电子平衡求出质量比
(6)、 根据得失电子难易程度判断 氧化性由强弱
(7)、 根据氧化还原反应选择物质。
18．【答案】（1）③⑤
（2）①②③
（3）④⑥
（4）①②③⑥
【解析】【解答】解：①KCl晶体在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质，本身不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；②液态HCl在水溶液中能导电的化合物，是电解质，本身不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；③熔融NaCl 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质，本身含有自由移动的离子而导电；④蔗糖在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质；本身不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；⑤铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；含有自由电子能够导电；不溶于水；⑥CO2本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质，溶于水能与水反应生成电解质碳酸，碳酸电离产生自由移动的离子而导电，所以二氧化碳水溶液能导电；
所以（1）以上物质能导电的是③⑤；（2）以上物质属于电解质的是①②③；（3）以上物质属于非电解质的是④⑥；（4）以上物质中，溶于水能够导电的是①②③⑥；故答案为：（1）③⑤；（2）①②③； （3）④⑥；（4）①②③⑥；
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等．
物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子．
19．【答案】（1）还原性
（2）Fe2+；
（3）C；S和KNO3
（4）2C；；3；C；ZnCO3
【解析】【解答】（1）Fe3+转变为易吸收的Fe2+，化合价降低被还原，说明维生素C具有还原性，故答案为：还原性；
（2），该反应中Fe2+失去电子化合价升高，得到电子化合价降低，故氧化剂为，还原剂为Fe2+，
故答案为：Fe2+；；
（3）反应：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑+ 3CO2↑中，S由0价降到-2价，N由+5价降到0价，均发生还原反应，为氧化剂；C由0价升高到+4价，发生氧化反应，为还原剂；故还原剂为C，氧化剂为S和KNO3，
故答案为：C；S和KNO3；
（4）①火法炼锌是得到Zn，故反应中Zn由+2价降低为0价，氧化还原反应中有元素化合价降低必然有元素化合价升高，故反应中的反应物为ZnCO3和C，生成物为Zn和CO，根据得失电子守恒采用最小公倍数法进行配平可得，该反应方程式为：，
故答案为：1；2C；Zn；3；
②反应中化合价升高的为C，故还原剂是C，化合价降低的为Zn，故被还原的是ZnCO3，
故答案为：C；ZnCO3。
【分析】（1）元素化合价最低，只有还原性；元素化合价最高，只有氧化性；
（2）依据氧化剂所含元素化合价降低；还原剂所含元素化合价升高分析；
（3）依据氧化剂所含元素化合价降低；还原剂所含元素化合价升高分析；
（4）①依据氧化还原反应原理，利用电子守恒、原子守恒配平。
②氧化剂具有氧化性，得电子、元素化合价降低、被还原、发生还原反应生成还原产物；还原剂具有还原性，失电子、元素化合价升高、被氧化、发生氧化反应生成氧化产物；
20．【答案】（1）①②⑨
（2）③⑥⑦
（3）④⑤⑧
【解析】【解答】①Cu是金属单质，能够导电，但Cu既不是电解质也不是非电解质；②石墨是碳元素形成的单质，能够导电，但石墨既不是电解质也不是非电解质；③Na2O固体不导电，在熔融状态下能够导电，所以Na2O是电解质；④CO2不导电，属于非电解质；⑤NH3不导电，属于非电解质；⑥H2SO4的水溶液可以导电，H2SO4是电解质；⑦Ba(OH)2的水溶液可以导电，Ba(OH)2是电解质；⑧蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，蔗糖是非电解质；⑨NaCl溶液可以导电，但NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质。(1).能导电的是Cu、石墨、NaCl溶液，故答案为：①②⑨；(2).属于电解质的是Na2O、H2SO4、Ba(OH)2，故答案为：③⑥⑦；(3).属于非电解质的是CO2、NH3、蔗糖，故答案为：④⑤⑧。
【分析】只要物质中含有可移动的电荷，就可以导电；
电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物；
非电解质指的是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
21．【答案】（1）1；4；1；1；2
（2）4；5；4；6
【解析】【解答】（1）Fe的化合价升高3价，失去3个电子，N的化合价降低3价，得到3个电子，根据得失电子守恒，则Fe、Fe(NO3)3 的系数是1， NO的系数是1，根据元素守恒，则硝酸的系数是4，H2O的系数是2，检查O元素守恒。（2）NH3中N元素的化合价是-3价升高到+2价。所以N原子失去5个电子；O2中O元素的化合价从0价降低到-2价，应得到4个电子，根据得失电子守恒，5与4的最小公倍数是20，所以NH3、NO的系数是4，氧气的系数是5，根据元素守恒，H2O的系数是6。
【分析】根据转移电子守恒配平。