河南省濮阳市名校2023-2024学年高三上学期期中质量检测化学试题（含答案）

濮阳市名校2023-2024学年高三上学期期中质量检测
化学试题
注意事项：
1．本试卷共10页，满分100分，考试时间90分钟。
2．试题卷上不要答题，请用0.5毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Fe-56、Ag-108
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学与人们的生活、生产密切相关。下列有关叙述正确的是（ ）
A．“沙里淘金”、“丹炉炼丹”过程均涉及物理变化和化学变化
B．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料
C．漂白粉、酒精、双氧水杀菌消毒均利用其氧化性
D．光伏发电的核心材料是，光导纤维的成分是单质Si
2．下列有关化学用语的使用正确的是（ ）
A．反-2-丁烯的结构简式：
B．的电子式：
C．次氯酸的结构式：
D．基态铜原子的价层电子轨道表示式：
3．设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．与光照条件下充分反应，当消耗16 g 时，生成氯代烃的分子数目为
B．常温下，28 g Fe投入足量浓中可得到的分子数为
C．标准状况下，2.24 L 溶于水形成的溶液中
D．含0.1 mol 的溶液经反应后，完全转化为胶体，所得胶体中含胶粒数为
4．化学在国防领域发挥着重要作用。关于下列装备涉及材料的描述错误的是（ ）
选项 装备涉及材料 描述
A 防弹衣的主要材料： 两种单体的核磁共振氢谱峰数、峰面积之比均相同
B 隐形飞机的微波吸收材料： 单体能使溴水褪色
C 潜艇的消声瓦： 可由和加聚而成
D 潜艇的耐压球壳：钛合金 钛合金中存在金属键
5．化学是以实验为基础的学科。下列装置合理且能完成相应实验目的是（ ）
A．利用装置Ⅰ进行喷泉实验
B．利用装置Ⅱ制取并收集少量的
C．利用装置Ⅲ制取并收集少量的乙酸乙酯
D．利用装置Ⅳ从溶液中得到无水
6．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是（ ）
A．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：
B．向含0.1 mol 的溶液中通入0.1 mol ：
C．用惰性电极电解水溶液：
D．同浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合：
7．豆类植物对氮元素的吸收过程如下：
植物吸收
下列说法错误的是（ ）
A．中的键角小于中的键角
B．、中N的杂化方式不同
C．因P的原子半径大于N，故P原子间难形成p-pπ键
D．当有9.2 g 生成时，过程②转移的电子为1.2 mol
8．是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．Y可以是甲酸乙酯
B．制取等量的，途径①消耗的是途径②的2倍
C．“混合气体”中一定含有
D．在①~⑤中，Cu元素被氧化的反应有3个
9．下列实验操作中，对应的实验现象和实验结论都正确，且两者具有因果关系的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向NaBr溶液中加入少量的氯水和适量苯，振荡、静置 溶液上层呈橙红色 还原性强于
B 将少量铜粉加入1.0 mol·L 溶液中 固体溶解，溶液变蓝色 金属铁比铜活泼
C 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为
D 向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制悬浊液并加热 有砖红色沉淀生成 葡萄糖具有还原性
10．物质M（结构如下图）常作为锂离子电池、锂离子电容器等的非水电解液添加剂。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子中有3个未成对电子。
下列说法正确的是（ ）
A．电负性：W>Z B．最简单氢化物的沸点：Y>X
C．最高价含氧酸的酸性：X>W D．第一电离能：X>Y
11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Z处于同主族，Y原子p能级上有一对成对电子。甲、乙、丁、戊均为由上述元素组成的二元化合物。乙和丁均为含有10个电子的分子，且二者能形成分子间氢键。有关物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．甲中含有σ键和π键 B．常温常压下戊为红棕色气体
C．分子内的化学键键角：乙<丁 D．丙为强电解质，乙与丁为弱电解质
12．我国科学家开发了一种新型的生物催化剂DepoPETase，对多种废弃塑料包装实现了完全解聚。该方法的最后一步原理如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A．与TPA-OH具有完全相同官能团的芳香族化合物还有5种
B．0.1 mol TPA-OH与足量溶液反应能生成0.2 mol
C．1 mol BHET-OH在一定条件下与NaOH溶液反应，最多能消耗3 mol NaOH
D．1 mol BHET-OH或TPA-OH都能与3 mol 发生取代反应
13．焦亚硫酸钠（）常在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂，可通过冷却过饱和溶液制得。某化学兴趣小组取焦亚硫酸钠样品溶于水，将溶液分成甲、乙、丙、丁四份，探究其溶液的性质。实验记录如下：
实验 操作 现象
Ⅰ 在甲中滴加几滴酸性溶液 酸性溶液褪色
Ⅱ 在淀粉溶液中滴加几滴碘水，然后再滴加适量的乙，振荡 淀粉溶液先变蓝后变为无色溶液
Ⅲ 在丙中滴加溶液 产生白色沉淀
Ⅳ 在丁中通入 产生浅黄色沉淀
下列叙述正确的是（ ）
A．由实验Ⅰ可知，溶于水得到的溶液有漂白性
B．由实验Ⅱ可知，溶于水得到的溶液能使溴水褪色
C．取实验Ⅲ中的白色沉淀加入过量稀硝酸，若沉淀不溶解，则白色沉淀为
D．由实验Ⅳ可知，溶于水得到的溶液有还原性
14．利用间接成对电化学法，以间硝基甲苯为原料合成间氨基苯甲酸的工作原理如下图。
下列说法错误的是（ ）
A．物质X为间硝基苯甲酸
B．间硝基甲苯与间氨基苯甲酸互为同分异构体
C．N电极上的电极反应为
D．当电路中转移6 mol 时，理论上可得到1 mol间氨基苯甲酸
15．某透明溶液X可能含有、、、、、、、、、中若干种，且各离子浓度相同。为确定其组成，依次进行下列实验。
①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。
②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。
根据上述实验，下列说法正确的是（ ）
A．溶液X中一定含有N、、，可能含有
B．溶液X中是否含有、需要通过焰色试验确定
C．红褐色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物
D．无法确定溶液中是否含有和
16．硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示。已知晶胞参数为q nm，乙图为晶胞的俯视图，a点的原子分数坐标为。
下列说法正确的是（ ）
A．晶胞中硒原子的配位数为12
B．晶胞中d点的原子分数坐标为
C．相邻两个Zn原子的最短距离为nm
D．Zn和Se在元素周期表中分别位于d区与p区
第Ⅱ卷（共52分）
二、非选择题（本题包括4小题，除标注外，每空2分，共52分）
17．（14分）某化学兴趣小组在实验室研究从医用废感光胶片中回收银的方法。
已知：ⅰ．溶液与溶液直接混合能发生氧化还原反应；
ⅱ．；Ag1能溶于溶液；
ⅲ．可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。
（1）银的浸出
Ⅰ．两步法：
①溶液将胶片上的单质银转化为AgCl，其离子方程式为____________。
②在中，做配位原子的是中的______（填“中心”或“端基”）S原子。
Ⅱ．一步法：用水溶解和乙二胺四乙酸二钠（用表示）的混合固体，调节pH形成溶液，再加入一定量，配成浸取液。将废感光胶片浸入浸取液中，发生反应：
。
③从物质氧化性或还原性的角度分析加入的作用为____________。
（2）银的还原
调节（1）所得浸出液的pH，向其中加入溶液（已知电负性：B补全离子方程式：BH______4^-+∏[Ag（S______2O______3）]^（-3）+〖┬ 〗=[B（0H）4]^-+〖┬ 〗+〖┬ 〗+。
（3）银浸出率的测定
称取mg洗净干燥的原胶片，灼烧灰化后用足量稀溶解，过滤。滤液用c mol L 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 mL。另取洗净干燥的浸取后胶片，用同样方法处理，滴定，消耗标准溶液 mL。
已知：ⅰ．
ⅱ．银的浸出率。
①银溶于稀的化学方程式为______。
②银的浸出率为______（用含、、、的代数式表示，须化简）。
（4）实验发现在浸取试剂均过量、浸取时间足够长的情况下，与Ⅱ相比，Ⅰ中银的浸出率明显偏低，其原因可能是____________。
18．（10分）实验室要用通过两步反应制备，装置如下图（加热装置与尾气处理装置略去）。
有关数据列表如下：
乙醚
状态 无色液体 无色液体 无色液体
密度/g·cm 0.79 2.2 0.71
沸点/℃ 78.5 132 34.6
熔点/℃ -130 9 -116
回答下列问题：
（1）装置A用来制取乙烯，给装置A进行加热时最好选用______（填“水浴”、“油浴”）加热。
（2）装置A中发生的主要化学方程式为____________。
（3）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到指定温度，其最主要目的是______（填字母序号）。
A．引发反应 B．加快反应速度 C．防止乙醇挥发 D．减少副产物乙醚生成
（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________。
（5）将粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，进行分液，产物应从______（填“上口倒出”、“下口放出”）。
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用______（填“操作名称”）的方法除去。
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，以避免溴的大量挥发，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因为____________。
19．（14分）钴酸锂（）电池是一种应用广泛的新型电源，放电时的电池反应方程式为。电池正极材料有和少量的铝、铁、碳等单质。可利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（还原性：）。
回答下列问题：
（1）基态Co原子的价层电子排布式为______。
（2）“放电处理”时正极的电极反应式为____________。
（3）“放电处理”除了考虑“拆解”时的安全因素外，还有利于______。
（4）NaOH溶液浸泡时发生的主要反应的离子方程式为____________。
（5）“适量盐酸浸泡”时，与盐酸反应的化学方程式为____________。
滤液Ⅱ中的溶质除HCl、LiCl、外还有______（填化学式）。
（6）加入“溶液”发生反应的离子方程式为____________。
20．（14分）氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：
（1）X的名称为______。
（2）Y的结构简式为______，Y分子中存在大π键（），则Y分子中S原子的杂化方式为______。
（3）C中官能团的名称为______。
（4）A发生银镜反应的化学方程式为____________。
（5）D→E的反应类型为____________。
（6）两分子C在一定条件下反应能生成一种含有3个六元环的产物，该产物的结构简式为______。
（7）A在一定条件下与发生加成反应可得芳香族化合物G，G的同分异构体有多种，其中能与溶液反应显紫色共有______种。
濮阳市名校2023-2024学年高三上学期期中质量检测
化学试题参考答案及评分标准
说明：①化学方程式或离子方程式若没有配平均不得分，若漏写（错写）反应条件扣1分，“↑”与“↓”漏写或多写均不扣分。
②出现关键错别字不得分。
一、选择题（本题包括16小题。每小题3分，共48分。）
1．B 2．C 3．A 4．A 5．C 6．A 7．B 8．D 9．A 10．B 11．C 12．D 13．B 14．C 15．C 16．B
二、非选择题（本题包括4小题，除标注外，每空2分，共52分。）
17．（14分）
（1）①②端基
③将转化为，降低了，使氧化性降低，避免被氧化
（“氧化性降低”1分，“避免被氧化”1分）
（2）
“8，，，4（见错得0分）”
（3）①②
（4）I中第一步反应生成的AgCl附着在Ag表面，阻碍溶液与Ag继续反应，未被氧化的Ag无法在第二步被浸出
18．（10分）
（1）油浴（1分）
（2）（条件错误或漏写得0分）
（3）D（1分）
（4）D中溴的颜色完全褪去
（5）下口放出（1分）
（6）蒸馏（或分馏）（1分）
（7）的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
19．（14分）
（1）
（2）
（3）得到更多的，使锂（元素）在正极更多的回收（2处画“﹏”部分答出1处即可得2分）
（4）
（或）
5） （或）
（6）
20．（14分）
（1）甲醇（1分）
（2）（结构式与键线式均可） （（书写不规范不得分）
（3）羧基、氨基、氯原子（共2分，少写1个扣1分，扣完为止，错写得0分）
（4）
（5）取代反应（只写“取代”也得分）（1分）
（6）
（7）13