江西省宜春市万载县2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题A卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 江西省宜春市万载县2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题A卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 269.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-17 00:29:33 | ||
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文档简介
万载县2023-2024学年高一上学期期中考试
化学A卷试卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．测试范围：人教版必修1第一章、第二章、第三章。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对分子质量H-1 He-4 O-16 Na-23 Cl-35.5
第I卷（选择题）
一、单选题(本题有15小题，每题3分，一共45分）
1．下列有关钠及其化合物的叙述中，正确的是
①金属钠着火时用泡沫灭火器灭火
②二氧化碳通过粉末后固体物质质量增加
③切开的金属钠暴露在空气中发生反应
④取完后剩余的钠要放回原试剂瓶
②④ B．②③④
C．②③ D．①③
2．下列各物质所含原子数由多到少的顺序是
①0.2molH2SO4 ②0.7molNH3 ③11.2L(标况)CO2
④9.03×1023个H2O ⑤4gHe
①③②④⑤ B．②④①⑤③
C．④②③①⑤ D．②①④⑤③
3．从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．NaCl可用作食品调味剂
B．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用不同
C．《物理小识》记载青矶(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。”其中“青矾厂气”是CO和CO2
D．距今三千年前的金沙遗址“太阳神鸟”仍璀燦夺目，是因为金的化学性质稳定
4．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是
A．NaHCO3溶液与KHSO4溶液；KHCO3溶液与HCl溶液
B．BaCl2溶液和稀硫酸；Ba(OH)2溶液和稀硫酸
C．稀硝酸和K2CO3溶液；稀盐酸和NaHCO3溶液
D．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与醋酸
5．下列物质中，属于能够导电的电解质是
A．铜丝 B．蔗糖
C．NaCl溶液 D．熔融的MgCl2
6．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和氯化钠。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是
A．金刚石属于非金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．这个反应是复分解反应D．CCl4是一种化合物
7．下列关于钠及其化合价的说法正确的是
A．NaOH的摩尔质量为40g
B．由Na生成Na2O2的反应是氧化还原反应
C．将Na2O固体加到酚酞溶液中，溶液先变红后褪色
D．Na2CO3的电离方程式：Na2CO3=Na++CO
8．下列实验装置不能达到实验目的的是
A． B． C． D．
该装置能较长时间观察到白色的Fe(OH)2 分离食盐水中不溶性杂质 比较Na2CO3和NaHCO3的热效应 比较NaCO3、NaHCO3的稳定性
9．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法不正确的是
①PM2.5(直径小于或者等于2.5×10-6m的细颗粒物)分散在空气中可形成胶体
②明矾和活性炭均可净水，且净水过程只发生了物理变化
③氢氟酸可用于玻璃(含SiO2)饰品的雕刻，利用了氢氟酸的强酸性
④氯水、二氧化硫、活性炭均具有漂白性，但其漂白原理各不相同
A．①② B．①②③ C．①②③④ D．②③
10．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）
①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
⑤根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物
只有②④⑤⑥ B．只有①③
C．只有③④⑥ D．只有①②
11．下列与“物质的量”相关的计算正确的是
A．a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为
B．28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数相等
C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32
D．10 g H2O含有的中子数为10 mol
12．在探究膨松剂的作用原理过程中，我们发现用碳酸氢钠更加松软可口，因为它
①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供水分
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
13．下列离子反应方程式错误的是
A．1L 的硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加1L的氢氧化钠溶液：
B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：
C．溶液中通足量氯气的离子方程式：
D．往二元弱酸亚磷酸()溶液中滴加足量的烧碱溶液：
14．常温下，下列离子在指定的水溶液中能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．在溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．能使酚酞变红的溶液中：、、、
15．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是
选项 用途 性质或原理
A Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂 Na2O2与H2O、CO2反应产生O2
B 自来水厂用氯气来杀菌、消毒 氯气(Cl2)具有强氧化性
C 工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子() Fe2+具有还原性
D 用小苏打治疗胃酸过多 NaHCO3可中和胃酸
第II卷（非选择题）
二、非选择题（本大题共有4题，16题11分，17题16分，18题13分，19题15分，共55分。）
16．(1)取少量粉末红棕色加入适量盐酸，发生反应的离子反应方程 ，反应后得到的溶液呈 色。用此溶液分别做如下实验：
(2)在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈 色，停止加热，即制得胶体。
(3)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察 填“有”或“无”丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为 ；丁达尔效应可以用来区别 。
17．漂白液是一种常用的消毒剂，通常可将通入溶液中制取，某化学兴趣小组想用下列装置制备漂白液并探究漂白液的化学性质。
(1)漂白液的有效成分为 (填化学式)，为完成该制备实验请将上述装置的接口按照合理的顺序连接：a→_______→_______→_______→_______→b
(2)盛装浓盐酸的仪器名称为 ，装置A中制备氯气的离子方程式为 。
(3)若无装置C，则会导致的不良结果为 。
(4)为了探究漂白液的性质，各取少量制备的漂白液于3支试管中，进行下列实验(已知淀粉遇碘变蓝)，根据要求完善表格。
实验操作 试剂X 实验现象 推论
紫色石蕊试液 先变蓝，后褪色 ①漂白液具有 性
含淀粉的碘化钾溶液 ② ③漂白液具有 性
溶液 产生黄绿色气体 溶液中发生反应的离子方程式为 。
18．如下图为铁及其化合物的“价一类”二维图。
(1)填写二维图缺失的类别① 和化学式② 。
(2)某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：
①Cl2 ②Fe ③NaOH ④H2SO4 ⑤AgNO3
从物质类别上看，FeCl3属于 ，可能与 发生反应(填序号)。
从化合价角度看，Fe3+具有 性，可能与 发生反应(填序号)。
(3)某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，其化学原理为如下反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
①用双线桥表示该反应的电子转移 。
②在FeCl3反应中作 剂。
③该反应的离子方程式为 。
19．现用98％的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。简要回答下列问题。
（1）所需浓硫酸的体积为 mL，量取时发现量筒不干净，用水冲洗后直接量取将会使所配溶液浓度 。（填偏大、偏小或无影响，下同）
（2）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是 ，若搅拌过程中有液体溅出，会使所配溶液浓度 。
（3）在转入容量瓶前烧杯中的液体应 ，否则会使浓度 。
（4）定容时，若仰视则会使最终结果 ；在定容过程中的正确操作应该是 。试卷第1页，共3页
参考答案
每空3分，共45分
1．A 2．C 3．C 4．A 5．D 6．C 7．B 8．D 9．B 10．D 11．A 12．B 13．C 14．D 15．B
16．（除标注外，每空2分，共11分）
(1) Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O 棕黄(或者黄)（1分）
(2)红褐
(3) 无 有白色沉淀生成 胶体和溶液
17.（除标注外，每空2分，共16分）
(1) NaClO（1分） c→d→e→f（每空1分，第一空错了直接零分）
(2) 分液漏斗（1分）
(3)消耗的氢氧化钠更多或其他合理答案（1分）
(4) 碱性和漂白 溶液变蓝（1分） 氧化
18．（除标注外，每空2分，共13分）
(1) 单质（1分） Fe(OH)3（1分）
(2) 盐（1分） ③⑤ 氧化（1分） ②
(3) 氧化（1分） Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋
19．（除标注外，每空2分，共15分）
13.6mL； 偏小； 迅速散热，防止暴沸； 偏小； 冷却至室温；（1分） 偏大； 偏小； 向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
答案第1页，共2页
化学A卷试卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．测试范围：人教版必修1第一章、第二章、第三章。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对分子质量H-1 He-4 O-16 Na-23 Cl-35.5
第I卷（选择题）
一、单选题(本题有15小题，每题3分，一共45分）
1．下列有关钠及其化合物的叙述中，正确的是
①金属钠着火时用泡沫灭火器灭火
②二氧化碳通过粉末后固体物质质量增加
③切开的金属钠暴露在空气中发生反应
④取完后剩余的钠要放回原试剂瓶
②④ B．②③④
C．②③ D．①③
2．下列各物质所含原子数由多到少的顺序是
①0.2molH2SO4 ②0.7molNH3 ③11.2L(标况)CO2
④9.03×1023个H2O ⑤4gHe
①③②④⑤ B．②④①⑤③
C．④②③①⑤ D．②①④⑤③
3．从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．NaCl可用作食品调味剂
B．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用不同
C．《物理小识》记载青矶(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。”其中“青矾厂气”是CO和CO2
D．距今三千年前的金沙遗址“太阳神鸟”仍璀燦夺目，是因为金的化学性质稳定
4．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是
A．NaHCO3溶液与KHSO4溶液；KHCO3溶液与HCl溶液
B．BaCl2溶液和稀硫酸；Ba(OH)2溶液和稀硫酸
C．稀硝酸和K2CO3溶液；稀盐酸和NaHCO3溶液
D．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与醋酸
5．下列物质中，属于能够导电的电解质是
A．铜丝 B．蔗糖
C．NaCl溶液 D．熔融的MgCl2
6．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和氯化钠。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是
A．金刚石属于非金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．这个反应是复分解反应D．CCl4是一种化合物
7．下列关于钠及其化合价的说法正确的是
A．NaOH的摩尔质量为40g
B．由Na生成Na2O2的反应是氧化还原反应
C．将Na2O固体加到酚酞溶液中，溶液先变红后褪色
D．Na2CO3的电离方程式：Na2CO3=Na++CO
8．下列实验装置不能达到实验目的的是
A． B． C． D．
该装置能较长时间观察到白色的Fe(OH)2 分离食盐水中不溶性杂质 比较Na2CO3和NaHCO3的热效应 比较NaCO3、NaHCO3的稳定性
9．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法不正确的是
①PM2.5(直径小于或者等于2.5×10-6m的细颗粒物)分散在空气中可形成胶体
②明矾和活性炭均可净水，且净水过程只发生了物理变化
③氢氟酸可用于玻璃(含SiO2)饰品的雕刻，利用了氢氟酸的强酸性
④氯水、二氧化硫、活性炭均具有漂白性，但其漂白原理各不相同
A．①② B．①②③ C．①②③④ D．②③
10．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）
①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
⑤根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物
只有②④⑤⑥ B．只有①③
C．只有③④⑥ D．只有①②
11．下列与“物质的量”相关的计算正确的是
A．a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为
B．28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数相等
C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32
D．10 g H2O含有的中子数为10 mol
12．在探究膨松剂的作用原理过程中，我们发现用碳酸氢钠更加松软可口，因为它
①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供水分
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
13．下列离子反应方程式错误的是
A．1L 的硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加1L的氢氧化钠溶液：
B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：
C．溶液中通足量氯气的离子方程式：
D．往二元弱酸亚磷酸()溶液中滴加足量的烧碱溶液：
14．常温下，下列离子在指定的水溶液中能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．在溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．能使酚酞变红的溶液中：、、、
15．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是
选项 用途 性质或原理
A Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂 Na2O2与H2O、CO2反应产生O2
B 自来水厂用氯气来杀菌、消毒 氯气(Cl2)具有强氧化性
C 工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子() Fe2+具有还原性
D 用小苏打治疗胃酸过多 NaHCO3可中和胃酸
第II卷（非选择题）
二、非选择题（本大题共有4题，16题11分，17题16分，18题13分，19题15分，共55分。）
16．(1)取少量粉末红棕色加入适量盐酸，发生反应的离子反应方程 ，反应后得到的溶液呈 色。用此溶液分别做如下实验：
(2)在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈 色，停止加热，即制得胶体。
(3)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察 填“有”或“无”丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为 ；丁达尔效应可以用来区别 。
17．漂白液是一种常用的消毒剂，通常可将通入溶液中制取，某化学兴趣小组想用下列装置制备漂白液并探究漂白液的化学性质。
(1)漂白液的有效成分为 (填化学式)，为完成该制备实验请将上述装置的接口按照合理的顺序连接：a→_______→_______→_______→_______→b
(2)盛装浓盐酸的仪器名称为 ，装置A中制备氯气的离子方程式为 。
(3)若无装置C，则会导致的不良结果为 。
(4)为了探究漂白液的性质，各取少量制备的漂白液于3支试管中，进行下列实验(已知淀粉遇碘变蓝)，根据要求完善表格。
实验操作 试剂X 实验现象 推论
紫色石蕊试液 先变蓝，后褪色 ①漂白液具有 性
含淀粉的碘化钾溶液 ② ③漂白液具有 性
溶液 产生黄绿色气体 溶液中发生反应的离子方程式为 。
18．如下图为铁及其化合物的“价一类”二维图。
(1)填写二维图缺失的类别① 和化学式② 。
(2)某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：
①Cl2 ②Fe ③NaOH ④H2SO4 ⑤AgNO3
从物质类别上看，FeCl3属于 ，可能与 发生反应(填序号)。
从化合价角度看，Fe3+具有 性，可能与 发生反应(填序号)。
(3)某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，其化学原理为如下反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
①用双线桥表示该反应的电子转移 。
②在FeCl3反应中作 剂。
③该反应的离子方程式为 。
19．现用98％的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。简要回答下列问题。
（1）所需浓硫酸的体积为 mL，量取时发现量筒不干净，用水冲洗后直接量取将会使所配溶液浓度 。（填偏大、偏小或无影响，下同）
（2）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是 ，若搅拌过程中有液体溅出，会使所配溶液浓度 。
（3）在转入容量瓶前烧杯中的液体应 ，否则会使浓度 。
（4）定容时，若仰视则会使最终结果 ；在定容过程中的正确操作应该是 。试卷第1页，共3页
参考答案
每空3分，共45分
1．A 2．C 3．C 4．A 5．D 6．C 7．B 8．D 9．B 10．D 11．A 12．B 13．C 14．D 15．B
16．（除标注外，每空2分，共11分）
(1) Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O 棕黄(或者黄)（1分）
(2)红褐
(3) 无 有白色沉淀生成 胶体和溶液
17.（除标注外，每空2分，共16分）
(1) NaClO（1分） c→d→e→f（每空1分，第一空错了直接零分）
(2) 分液漏斗（1分）
(3)消耗的氢氧化钠更多或其他合理答案（1分）
(4) 碱性和漂白 溶液变蓝（1分） 氧化
18．（除标注外，每空2分，共13分）
(1) 单质（1分） Fe(OH)3（1分）
(2) 盐（1分） ③⑤ 氧化（1分） ②
(3) 氧化（1分） Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋
19．（除标注外，每空2分，共15分）
13.6mL； 偏小； 迅速散热，防止暴沸； 偏小； 冷却至室温；（1分） 偏大； 偏小； 向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
答案第1页，共2页
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