辽宁省辽东南协作校2023-2024学年高二上学期12月月考化学（A卷）试题（含解析）

辽宁省辽东南协作校2023—2024学年高二上学期12月月考
化学试题(A)
时间：75分钟 分数：100分
考试范围：选择性必修一第一章~第四章
一、单项选择题：每题3分，共45分
1．“夏禹铸九鼎，天下分九州”。青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。其表面铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是
A．青铜器中锡、铅对铜有保护作用
B．Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3都属于盐类
C．可用NH4Cl溶液浸泡青铜器来清洗铜锈
D．博物馆中贵重青铜器常放在银质托盘上进行展示
2．下列关于平衡常数K的说法正确的是
A．平衡常数K与反应本身及温度有关 B．改变反应物浓度能改变平衡常数K
C．加入催化剂可能会改变平衡常数K D．K越大，反应物的转化率越小
3．在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是

A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失
B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度
C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌
D．碱过量的目的是保证盐酸完全反应
4．下列操作会使水的电离平衡向电离方向移动，且的是
A．将纯水加热到80℃ B．向水中加入少量的
C．向水中加入少量的固体 D．向水中加入少量的固体
5．常温下，①pH=3的醋酸和②0.01mol·L-1NaOH溶液两种溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比(①∶②)是（ ）
A．1∶10 B．1∶4 C．10∶1 D．无法计算
6．反应 aX（g）+bY（g） cZ（g）；△H＝QkJ/mol，有如图所示关系，下列判断中正确的是
A．a+b＞c，Q＜0 B．a+b＞c，Q＞0 C．a+b＜c，Q＜0 D．a+b＜c，Q＞0
7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．在合成氨实际生产中，使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去，以提高原料的利用率
B．、、组成的平衡体系，加压后体系颜色变深
C．向重铬酸钾()溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液颜色由橙色变为黄色
D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
8．下列反应的能量变化规律与图示相符的是

①氯化铵分解
②镁条溶于盐酸
③盐酸与碳酸氢钠反应
④氢氧化钡与氯化铵反应
⑤氢气在氯气中燃烧
⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应
A．①②⑤ B．①②③ C．①③④ D．②④⑥
9．用铂作为电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的酸性增强，并且在阳极得到0.1mol气体，阴极得到0.2mol气体(两种气体均在相同条件下测定)。由此可知溶液可能是
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．CuSO4溶液 D．KNO3溶液
10．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为 。进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用以下4组酸碱组合：①稀盐酸、NaOH溶液；②浓硫酸、NaOH溶液；③醋酸溶液、氨水；④稀硫酸、NaOH溶液，则测得的中和反应反应热的大小顺序为
A．②>①=④>③ B．②>④>①>③ C．③>①>④>② D．③>①=④>②
11．一定温度下，将3mol A和2mol B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：，反应5min时，测得D的浓度为0.75mol/L，以C表示的平均反应速率，下列说法正确的是
A．0～5min内，以B表示的平均反应速率为
B．5min时，向容器中再加入1mol氦气，可以减慢化学反应速率
C．5min时，D的物质的量为1.25mol
D．该反应方程式中，
12．常温下，一种解释乙酰水杨酸(用表示，)药物在人体吸收模式如下：
假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的是
A．血浆中电离程度比胃中大 B．在胃中，
C．在血浆中， D．血浆与胃中相同
13．下列热化学相关的描述正确的是
A．在光照和点燃条件下不同
B．已知 ， ，则
C．表示的燃烧热：
D．一定条件下 ，则和置于密闭容器中充分反应放热
14．已知： 向一恒温恒容的密闭容器中充入1mol A和3mol B发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．平衡时A的体积分数
B．容器内气体的平均相对分子质量不变，表明反应达到平衡
C．时改变的条件：向容器中加入B
D．平衡常数
15．“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫——空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是
A．该电池放电时质子从电极b移向电极a
B．相同条件下，放电过程中消耗的，和的体积比为2∶1
C．电极a附近发生的电极反应为
D．电极b附近发生的电极反应为
二、非选择题：共4题，共55分
16．回答下列问题。
(1)稀氨水中存在着平衡：，若要使氨水中增大，应加入适量的___________。
①固体 ②通入氨气 ③NaOH固体 ④水
A．①②③ B．②③ C．②④ D．③④
(2)用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________(填序号)。
A． B． C． D．
(3)100℃时，水的离子积常数。此温度下，的盐酸和的NaOH溶液，混合后溶液的，则 。
(4)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，甲乙两溶液的电离度的关系：甲 乙(填“>”“<”或“=”)，则甲、乙两瓶氨水中，之比 (填“>”“<”或“=”)10。【已知：电离度】
(5)联氨又称肼()，二元弱碱，在水中的电离方程式与氨气相似。写出联氨的第一步电离方程式： ，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。
17．Ⅰ.铁常常用作电极材料。甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒
(1)若两池中均为溶液，反应一段时间后：
①甲池中有红色物质析出的是 棒。
A．Fe B．C
②乙池中阳极的电极反应式是 。
(2)若两池中均为饱和溶液：甲池中碳极上电极反应式是： 。
Ⅱ.下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
请回答下列问题：
(3)写出电解饱和食盐水的离子方程式： 。
(4)离子交换膜的作用为一、阻止阳极产生的和阴极产生的混合发生爆炸；二、阻止 。
(5)精制饱和食盐水从图中 (选填“a”、“b”、“c”或“d”)位置补充。
(6)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用： 。
18．常温下，有浓度均为的下列4种溶液：
①溶液、②溶液、③溶液、④溶液。
(1)这4种溶液由大到小的顺序是 (填序号)。
(2)溶液显碱性的原因(用离子方程式说明)： 。
(3)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③ (填“>”、“<”或“=”)④。
(4)时，将的醋酸和溶液等体积混合后，溶液的，则 (填“>”、“<”或“=”)0.1。
(5)溶液中离子浓度大小为 。
(6)向溶液中通入，则发生反应的离子方程式为 。
19．实现碳中和已经成为全球的广泛共识，化学科学在此过程中发挥着至关重要的作用。
(1)加氢可制备甲酸(HCOOH)。
①工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：
反应的焓变 。
②温度为时，将等物质的量的和充入体积为的恒容密闭容器中发生反应：。
实验测得：为速率常数。保持其他条件不变，温度为时，，则时平衡压强 (填“>”“<”或“=”)时平衡压强。
(2)研究表明，二氧化碳与氢气在某催化剂作用下可以还原为甲醇，甲醇是一种重要的化工原料，应用前景广阔。该反应如下：。反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示吸附在催化剂表面；图中已省略)。
①上述合成甲醇的反应过程中决定反应速率的步骤是 (用化学方程式表示)。
②有利于提高平衡时转化率的措施有 (填字母)。
a．使用催化剂 b．加压 c．增大和的初始投料比
③研究温度对甲醇产率的影响时发现，在，保持原料气中和的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的 (填“>”“=”或“<”)0。
试卷第2页，共8页
1．D
【详解】A．锡、铅的金属性比铜强，在形成原电池时，作原电池的负极，能阻止铜失电子，从而保护青铜器中的铜，A正确；
B．Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3中都含有Cu2+和Cl-或CO，二者都属于盐类，B正确；
C．NH4Cl在溶液中能发生水解而使溶液显酸性，浸泡青铜器能清洗青铜器的铜锈，C正确；
D． 青铜器常放在银质托盘上，可以形成原电池，青铜器作原电池的负极，从而会加快青铜器的腐蚀，D错误；
故选：D。
2．A
【详解】A．平衡常数K只与反应本身及温度有关，改变其他条件，平衡常数不变，A正确；
B．平衡常数K只与反应本身及温度有关，改变反应物浓度无影响，B错误；
C．平衡常数K只与反应本身及温度有关，加入催化剂无影响，C错误；
D．K越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大，D错误；
答案选A。
3．C
【详解】A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失，减小测量误差，故A正确；
B．充分反应，放出热量最多时，温度最高，测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，故B正确；
C．为了使酸碱充分反应，应当快速一次倒入溶液并搅拌，防止热量散失，故C错误；
D．碱过量的目的是保证盐酸完全反应，防止出现实验误差，故D正确；
故选C。
4．D
【详解】A．将纯水加热会促进水的电离平衡向电离方向移动，氢离子浓度增大，pH减小，所以pH小于7，故A错误；
B．向水中加少量的，铁离子水解会促进水电离，使电离平衡向电离方向移动，且使溶液呈酸性pH小于7，故B错误；
C．向水中加入少量的固体，电离的氢离子会使水的电离平衡向左移动，但溶液成酸性pH小于7，故C错误；
D．向水中加入少量的固体，碳酸氢根水解会促进水的电离使电离平衡向电离方向移动，溶液呈碱性pH大于7，故D正确；
故答案为：D。
5．C
【详解】①pH=3的醋酸，溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，溶液中氢氧根离子是水电离，根据常温下水的离子积，溶液中氢氧根离子的浓度为mol/L=1×10-11mol/L，即水电离的氢离子浓度为1×10-10mol/L；②0.01mol/LNaOH溶液，溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，氢氧化钠溶液中氢离子是水电离的，根据常温下水的离子积，溶液中氢离子的浓度为mol/L=1×10-12mol/L，所以两溶液中水的氢离子浓度之比为1×10-11mol/L∶1×10-12mol/L=10∶1，故选C。
【点睛】准确判断酸溶液和碱溶液中水的电离情况是解题的关键。解答本题要注意酸溶液中氢氧根离子是水电离产生的，或碱溶液中氢离子是水电离产生的。
6．A
【详解】由图可知，温度都为T2时，压强P1先到达平衡，则压强P1＞P2，压强越大，平衡时X的体积分数越小，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则正反应是气体体积减小的反应，即a+b＞c，压强都为P2时，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，温度越高，平衡时X的体积分数越大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应，即Q＜0，故选：A。
7．B
【详解】A．在合成氨实际生产中，使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去，生成物浓度减小，平衡正向移动，则原料转化率增大，提高了原料的利用率，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．、、组成的平衡体系，加压后体系颜色变深是由于浓度增大，平衡未移动，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意；
C．根据，向重铬酸钾()溶液中滴加少量NaOH溶液，氢离子消耗，平衡逆向移动，因此溶液颜色由橙色变为黄色，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．，实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯离子浓度增大，抑制氯气的溶解，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
8．C
【详解】图示反应物能量低于生成物能量，则反应为吸收能量的反应，①③④为吸热反应，②⑤⑥为放热反应，C项符合题意。
故选：C。
9．B
【分析】阳极与阴极产生的气体体积比为1:2，相当于电解水，pH变小，说明电解了含氧酸；
【详解】A．电解稀盐酸溶液，两极上分别为Cl-和H+放电，两极气体体积之比是1:1，A不符合题意；
B．电解稀硫酸，两极上分别为OH-和H+放电，消耗水，H+浓度增大，溶液的pH变小，B符合题意；
C．电解CuSO4溶液，阴极析出铜，如时间较少，没有气体放出，C不符合题意；
D．电解硝酸钾溶液，两极上分别为OH-和H+放电，消耗水，溶液呈中性，pH不变，D不符合题意；
故选B。
10．D
【详解】②中浓硫酸稀释过程中会放热，放出热量最多，最小；③中醋酸和氨水电离吸收热量，放出热量最少，最大；①和④放出的热量理论上相等；所以的大小顺序为③>①=④>②，故选D。
11．D
【详解】A．B为固体，没有浓度变化量，不能用B的浓度变化表示该反应的反应速率，故A错误；
B．恒容容器中，向容器中再加入1mol氦气，反应物、生成物的浓度不变，则反应速率不变，故B错误；
C．反应5min，测得D的浓度为0.75mol/L，D的物质的量为0.75mol/L×2L=1.5mol，故C错误；
D．反应5min，测得D的浓度为0.75mol/L，即D的浓度变化量为0.75mol/L；C表示的平均反应速率v(C)=0.3，则C的浓度变化量为0.3×5min=1.5mol/L，根据反应计量系数比等于浓度变化量之比，则0.75：1.5=2：x，解得x=4，故D正确；
答案选D。
12．C
【详解】A．HA的电离方程式为HAH++A-，血浆中pH=7.4，呈弱碱性，促进HA电离，胃中pH=1.0，呈酸性，抑制HA的电离，血浆中HA的电离程度比胃中大，A项正确；
B．Ka==1×10-3.0，胃中pH=1.0，c(H+)=0.1mol/L，则胃中=1×10-2.0，B项正确；
C．Ka==1×10-3.0，血浆中pH=7.4，c(H+)=10-7.4mol/L，则血浆中=1×104.4，=1+=1+1×104.4＞1×104.4，C项错误；
D．假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡，故血浆与胃中c(HA)相同，D项正确；
答案选C。
13．B
【详解】A．在光照和点燃条件下都能发生反应，且相同，A不正确；
B．已知 ， ，由于SO2(g)=SO2(l) △H＜0，所以＜△H2，B正确；
C．表示的燃烧热时，NH3(g)的化学计量数应为“1”，且水应呈液态，C不正确；
D．一定条件下 ，由于反应可逆，将和置于密闭容器中充分反应，放热小于，D不正确；
故选B。
14．A
【详解】A．根据图中信息，在时是加入C，平衡逆向移动A的物质的量增加，因此A的体积分数增大，即平衡时A的体积分数，故A正确；
B．平均摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，气体质量不变，该反应是等体积反应，气体物质的量不变，平均摩尔质量不变，因此容器内气体的平均相对分子质量不变，不能说明反应达到平衡，故B错误；
C．时刻正反应速率不变，逆反应速率增大，则改变的条件：向容器中加入C，故C错误；
D．反应是恒温，因此温度不变，平衡常数不变即平衡常数K：，故D错误；
答案为A。
15．B
【分析】电极a中SO2转化为H2SO4，发生氧化反应，则a电极为负极，发生的电极反应为；电极b中消耗O2，则b电极为正极，发生的电极反应为。
【详解】A．由分析可得，电极a为负极，电极b为正极，阳离子向正极移动，则质子从电极a向电极b移动，A错误；
B．电池总反应为，相同条件下，放电过程中，和的体积比为2∶1，B正确；
C．电极a附近发生的电极反应为，C错误；
D．电极b附近发生的电极反应为，D错误；
故选B。
16．(1)B
(2)B
(3)9：1
(4) < <
(5) 或
【详解】（1）向氨水中加入氯化铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，电离平衡左移，溶液中氢氧根离子浓度减小，故错误；
②向氨水中通入氨气，一水合氨的浓度增大，电离平衡右移，溶液中氢氧根离子浓度增大，故正确；
③向氨水中加入强碱氢氧化钠固体，溶液中溶液中氢氧根离子浓度增大，故正确；
④向氨水中加入水稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小，故错误；
②③正确，故选B；
（2）用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸溶液时，溶液中的醋酸分子、醋酸根离子、氢离子的浓度均减小，温度不变，电离常数、水的离子积常数均不变；
A．由电离平衡常数公式可知，溶液中=，稀释时，醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，则溶液中和的值减小，故A错误；
B．由电离平衡常数公式可知，溶液中=，稀释时，氢离子浓度减小，电离常数不变，则溶液中和的值增大，故B正确；
C．稀释时，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，则溶液中的值减小，故C错误；
D．稀释时，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，的值减小，故D错误；
故选B；
（3）由100℃时，将pH=9的氢氧化钠溶液与pH=4的盐酸溶液混合所得混合溶液pH=7即混合后溶液显碱性，可得：=10—5，解得；
（4）氨水的浓度越大，一水合氨的电离度越小，则α乙大于α甲，甲、乙两瓶氨水中之比为，由于α乙大于α甲，所以的值小于10，故答案为：<；<；
（5）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，第一步电离方程式：或，联氨为二元弱碱，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为
17．(1) B
(2)
(3)2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑
(4)阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
(5)a
(6)Cl2与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2逸出
【分析】Ⅰ(1)①甲为原电池，Fe失电子为负极，C为正极，铜离子在正极上得电子生成Cu；②乙为电解池，由电子流向可知，Fe为阴极，C为阳极，阳极上氯离子失去电子生成氯气；(2)若两池中均盛放 NaCl溶液，则甲池发生金属的吸氧腐蚀，正极为2H2O+O2+4e-=4OH-，负极为Fe-2e-=Fe2+，乙池为电解食盐水装置，阳极反应为4OH--4e-═O2↑+2H2O，阴极反应为2H++2e-=H2↑，Ⅱ电解饱和食盐时阳极阴离子Cl-、OH-放电，Cl-的放电能力强于OH-，阳极发生的方程式为：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极：2H++2e-═H2↑；H2、NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为d，Cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，据此分析解题。
【详解】（1）①甲为原电池，Fe失电子为负极，C为正极，铜离子在正极上得电子生成Cu，故答案为：B；
②乙为电解池，由电子流向可知，Fe为阴极，C为阳极，阳极上氯离子失去电子生成氯气，则阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；
（2）由以上分析可知，甲池中正极的电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案为：2H2O+O2+4e-=4OH-；
（3）电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；
（4）阳离子交换膜只能阳离子通过，阴离子和气体不能通过，用石墨作电极电解饱和氯化钠时，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气不能通过阳离子交换膜而进入阴极，如果氯气进入阴极易和氢气混合产生爆炸，且易和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠而导致制取的氢氧化钠不纯；故答案为：阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；
（5）Cl2在阳极，依据装置图分析可知精制饱和食盐水从阳极进入，即进口为a，故答案为：a；
（6）阳极产生的氯气，氯气能够溶于水，存在着下列平衡，Cl2+H2OHCl+HClO，加入盐酸，增大氢离子浓度，平衡逆向移动，有利于氯气逸出收集，故答案为：Cl2+H2OHCl+HClO，用盐酸控制阳极的pH，增大氢离子浓度，平衡逆向移动，有利于氯气逸出收集。
18．(1)②>④>①>③
(2)
(3)<
(4)>
(5)
(6)
【详解】（1）根据题目中的电离平衡常数分析，平衡常数越大，弱酸的酸性越强，对应酸根离子水解程度越弱，钠盐的碱性越弱。已知酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN>，4种溶液①NaCN溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液、④Na2CO3溶液中氢氧化钠为强碱，碱性最大，则四种溶液碱性大小是②＞④＞①＞③，故这4种溶液的pH由大到小的顺序是②＞④＞①＞③；
（2）)NaCN溶液呈碱性的原因是CN-发生水解反应生成HCN和氢氧根离子，离子方程式是；
（3）等体积③CH3COONa溶液和④Na2CO3溶液中分别滴加盐酸至溶液呈中性，由于同浓度下，CH3COONa溶液的pH较小，则需要盐酸中和至中性的量较少，故答案是<；
（4）若a=0.1 mol·L 1，等体积混合后，与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠和水，醋酸钠水解使得溶液呈碱性，则可推知，将amol·L 1的醋酸和0.1mol·L 1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则醋酸的浓度a大于0.1mol·L 1，反应后剩余一些醋酸，使得醋酸和醋酸钠共存，溶液呈中性，故答案是>；
（5）溶液中以钠离子和碳酸根离子为主，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，使得溶液显碱性，水也会电离出氢氧根离子，故氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子大于氢离子，所以离子浓度大小为；
（6）由于醋酸的酸性比HCN强，故向NaCN溶液中通入醋酸反应生成HCN和醋酸根离子，则发生反应的离子方程式为。
19．(1) -31.4 >
(2) b <
【详解】（1）①根据盖斯定律，③-②-①可得；
②当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则，，温度为T1℃时，K=2，温度为T2℃时 ，平衡逆向移动，反应为放热反应，可知T2＞T1，又逆反应气体分子数多，物质的量与温度增大均导致压强变大。
故答案为：-31.4、＞；
（2）①从图中可以看出的活化能最大，因此反应速率由决定；
②图中显示是吸热反应，正向体积变小，催化剂不影响平衡；增大压强平衡正向移动，可以增大二氧化碳转化率；增大二氧化碳和氢气的初始投料比，会增加氢气的转化率，二氧化碳的转化率不会增加；
③由图可知，升高温度，甲醇的产率下降，升高温度平衡逆向移动，反应正向放热；
故答案为：、b、<。
答案第8页，共9页
答案第9页，共9页