浙江省浙南名校联盟2023-2024学年高一上学期12月联考化学试题（含答案）

浙南名校联盟2023-2024学年高一上学期12月联考
化学学科试题
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
一、选择题(本题共20个小题，1~10题每小题2分，11~20题每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.古丝绸之路也是东西方文化之路。在古丝绸之路的贸易中，下列商品的主要成分属于合金的是
A.瓷器 B.茶叶 C.青铜器皿 D.珍珠
2.下列常见仪器中能直接加热的是
A. B. C. D.
3.实验室可利用+OH-=NH3↑+H2O这一原理制氨气。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A.氧原子的结构示意图： B.中子数为8的氮原子：
C.NH3的结构式为：D.水的电子式：
4.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是
A.氘(D)的原子核外有1个电子 B.1H与D互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体 D.lmolD2O中含有10mol中子
5.化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是
A.石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是物理变化
B.氢氧化铁胶体具有较大的比表面积，可用于水体的杀菌消毒
C.铝在常温下不易与空气中的氧气反应，因此日常用的铝制品不需要特殊保护
D.如有氯气发生意外泄漏，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住口鼻
6.下列物质性质与应用对应关系正确的是
A.碳酸钠溶液呈碱性，可用作焙制糕点
B.不锈钢具有很强抗腐蚀能力，可用于制造医疗器材
C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
7.下列做法中，符合实验室要求的是
A.如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
B.制备Fe(OH)3胶体：向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色沉淀
C.干粉灭火器(主要成份为NaHCO3等)可用于扑灭着火的金属钠
D.强氧化剂如KMnO4、KClO3、Na2O2等固体可以随便丢弃
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.2L0.5mol/LK2SO4溶液中阴离子所带电荷数为NA
B.标准状况下，22.4LBr2含有的原子数为2NA
C.23g金属Na与1L0.5mol/L的盐酸反应，转移的电子数为0.5NA
D.1molCl2与0.75molFe粉反应，转移的电子数为2NA
9.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，下列关系正确的是
W X
Y Z
A.YZ3为离子化合物
B.氧化物对应水化物的酸性：Z>W
C.简单气态氢化物沸点：X>Z
D.简单离子的半径：Y10.配制450mL1.00mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法不正确的是
A.实验中需要用到的仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒和胶头滴管等
B..上述实验操作步骤的正确顺序为③①④⑤②
C.用电子天平称量NaCl固体的质量为29.25g
D.定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高
11.下列说法正确的是
A.BF3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
B.Na2O2和H2O反应时既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成
C.含有共价键的化合物一定是共价化合物
D.H2O热稳定性强于H2S，是因为水分子间存在氢键
12.某反应体系中有H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A.反应后溶液的碱性减弱
B.消耗1mol还原剂，转移6mol电子
C.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1
D.该反应中Cl-为氧化产物
13.下列离子方程式正确的是
A.NaHCO3溶液中加入稀硫酸：+2H+=CO2↑+H2O
B.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.含0.20molFeI2的溶液中缓慢通入0.25molCl2：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2
D.NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液：
+Al3++2+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+ +NH3·H2O
14.已知过硝酸钠(NaNO4)能与水发生反应，NaNO4+H2O=NaNO3+H2O2。下列说法不正确的是
A.过硝酸钠中氮化合价为+5价
B.过硝酸钠具有杀菌、消毒作用
C.过硝酸钠中有-O-O-结构
D.过硝酸钠具有氧化性，不能与酸性高锰酸钾溶液发生反应.
15.物质与水发生的复分解反应称为水解反应。如Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。在一定条件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点，下列说法不正确的是
A.BrCl的水解产物是HBrO和HCl
B.K3P的水解产物是KOH和H3PO4
C.Mg2C3的水解产物是Mg(OH)2和C3H4
D.CuCl的水解产物是Cu(OH)2和HCl
16.下图是氯元素的“价-类”二维图，下列说法正确的是
A.由“价—类”二维图推测ClONO2具有强氧化性，可与水反应生成两种强酸
B.可用pH试纸分别测定等浓度的HClO2和HCIO溶液的pH，比较酸性强弱
C.工业上常用5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O制备ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4
D.CaOCl2在“价-类"二维图中的位置为(盐，0)
17.现有含Na2O杂质的Na2O2试样2.00g，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6.00mol/L盐酸、6.00mol/L硫酸和蒸馏水。忽略气体在水中的溶解)。下列说法正确的是
A.装置A中液体试剂可选用6.00mol/L盐酸或6.00mol/L硫酸
B.装置B和装置C的作用分别是除去HCl和H2O
C.装置E中碱石灰的作用是为了防止F中H2O进入装置D
D.实验结束后经过折算生成0.01molO2，则Na2O2样品的纯度为39.0%
18.如图所示为氟利昂CFCl3破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是
A.过程Ⅳ中既有极性共价键的断裂又有非极性共价键的形成
B.整个过程的方程式可以表示为CFCl3+2O3=CFCl2+C1+3O2
C.CFCl3的电子式为：
D.上述过程说明氟利昂产生的氯原子是破坏臭氧层的催化剂
19.现有100mL某溶液A，可能含有Na+、K+、、Fe2+、Fe3+、、Cl-、等离子中的几种。
取该溶液进行如下实验：
(1)向溶液A中加入足量的NaOH溶液并加热，得到标准状况下0.448L气体B(不考虑气体的溶解)，溶液B和沉淀B；
(2)向溶液B中加入足量的盐酸，再加入足量BaCl2，过滤得到沉淀4.66g和滤液C(焰色反应为黄色)；
(3)将沉淀B洗涤，充分灼烧后得到0.8g红棕色固体。
已知：+OH-NH3↑+H2O
下列说法正确的是
A.原溶液中一定含有Na+、、Fe3+、
B.原溶液中可能含有K+，不含Cl-
C.向原溶液中滴加KSCN溶液，若溶液不显红色，则可以确定没有CI
D.原溶液中至少含有以上3种离子，最多含有7种离子
20.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。根据实验操作、实验现象，得出的解释或结论不正确的是
序号 实验操作 实验现象 解释或结论
A 向某固体中先加入稀盐酸，后加入BaCl2溶液 固体先完全溶解，后溶液中出现白色沉淀 固体中含有
B 向MgCl2和AlCl3溶液中分别加入过量NaOH溶液 MgCl2的试管中出现白色沉淀，AlCl3的试管中先出现白色沉淀，后沉淀溶解 金属性：Mg>Al
C 用光洁无锈的铁丝取无色溶液在灯焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中含有Na+，可能含有K+
D 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液 生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间变为红褐色 Fe(OH)2有还原性
二、非选择题(本大题共5小题，共50分)
21.(10分)(1)写出“侯氏制碱法”中“碱"的化学式：_____，H2S的空间构型：_____。
(2)用电子式表示MgCl2的形成过程：______。
(3)(CN)2称为拟卤素，性质与卤素类似，各原子均满足8电子稳定结构。写出(CN)2的电子式：_____；
(CN)2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。
(4)硫酸酸化的K2Cr2O7能与Na2C2O4反应，生成Cr3+和CO2，该反应的离子方程式是_________。
22.(10分)某研究小组为了探究储氢材料X(仅含有三种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：
已知：固体B为二元化合物，溶液D为单一溶质且焰色试验为黄色。
请回答：
(1)白色沉淀E的化学式为______，X的化学式______。
(2)写出反应Ⅱ的化学反应方程式______。
(3)固体B在电镀行业用作除锈剂，请写出过量固体B与氧化铁充分反应的化学方程式_____；设计实验方案用化学方法检验产物中的铁元素_______。
23.(10分)X、Y、Z、W和R均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同，W的最高正价与最低负价代数和为4。
请回答：
(1)Y在周期表中的位置__________。
(2)Z2W2可以作制革工业中原皮的脱毛剂。结合元素周期律的知识，写出ZW2的电子式_____；Z2W2与稀硫酸反应的化学方程式__________。
(3)请从结构角度解释R非金属性强于W的原因___________。
(4)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的常见物质可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和一种无色无味的无毒气体，相应的离子方程式为________。
24.(14分)Cu和Fe2O3在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，假定Cu为+2价、Fe为+2价)制取Cu和Fe2O3的工艺流程如图所示：
已知：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑。
请回答：
(1)高温焙烧时发生的反应是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu，该反应中，氧化剂是______；0.5molO2参加反应时，反应中转移电子______mol。
(2)写出向滤液A中通入氯气的离子方程式_____________。
(3)写出溶液B中加入NH3·H2O的化学方程式_____________。
(4)设计实验方案验证经过操作b后滤渣已洗涤干净_______。
(5)工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂)：
H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O
由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为______，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_________。
25.(6分)有一包Fe粉和Cu粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与50mL0.80mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如表所示(忽略反应前后溶液体积的变化)。
请回答：
实验序号 ① ② ③ ④
m(粉末样品)/g. 0.90 1.80 3.60 7.20
m(反应后剩余固体)/g 0 0.64 2.48 6.08
(1)实验③反应后剩余固体是___________；
(2)实验④的滤液中c(Fe2+)= ___________mol/L；
(3)原粉末样品中n(Fe)：n(Cu)=_________。
浙南名校联盟2023-2024学年高一上学期12月联考
化学学科参考答案
一、选择题(本题共20个小题，1~10题每小题2分，11~20题每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C C D B A D C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A D D B C B C D A
二、非选择题(本大题共5小题，共50分)
21.(10分)
(1)Na2CO3(1分)；V形(1分，折线形、角形也给分)
(2)(2分，Mg原子、Cl原子、MgCl2电子式、箭头的方向4个点，全对2分，错1~2点扣1分，错3个点扣2分)
(3)(2分)；2NaOH+(CN)2=NaCN+NaOCN+H2O(2分，NaCNO也给分，反应物、生成物的化学式都正确1分，配平1分；化学方程式写出正确的离子方程式也得分，下同)
(4) +3+14H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O(2分)
22.(10分)
(1)Al(OH)3(2分)，NaAlH4(2分，Na、Al、H比例对即可)
(2)2NaH+2Al+8H2O=2NaAl(OH)4+5H2↑(2分)
(3)3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH(2分)；
方法一：取少量固体于试管中，加水溶解，过滤，再滴加过量盐酸，若产生气泡，则证明有Fe元素。(2分)
方法二：取少量固体于试管中，滴加过量盐酸，再滴加H2O2溶液(或新制氯水)和KSCN.溶液，若溶液颜色显血红色，则证明有Fe元素。
(说明：先加水，再过滤，加酸产生气泡得2分；先加酸，再加入H2O2等氧化剂和KSCN溶液，溶液变红色得2分。答案合理即可)
23.(10分)
(1)第2周期第ⅥA族(2分，第2周期1分，ⅥA1分)
(2)(2分)，Na2S2+H2SO4=Na2SO4+H2S↑+S↓(2分)
(3)从S到Cl，电子层数相同，核电荷数增大，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性增强。(2分，原子半径减小1分，得电子能力增强1分)
(4)5H2O2+2CN-+2OH-=+N2↑+H2O(2分)
24.(14分)
(1)CuFeS2、O2(2分，CuFeS21分、O21分)；3(2分)
(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2分)
(3)Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3(2分)
(4)取最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸和AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已经洗涤干净(2分，取样、操作、现象3个点全对2分，少1个点扣1分)
(5)温度为30℃，pH=2.0(2分，温度为29~30℃，pH=1.9~2.0均可)；反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低(2分，温度升高，H2S在溶液中的溶解度降低得1分)
25.(6分)
(1)Fe、Cu(2分，只写出Fe或Cu不得分)
(2)1.2(2分)
(3)1：1(2分)