高中必修第一册化学 1.3氧化还原反应 课件(共39张PPT)PPT课件1-统编人教版
文档属性
| 名称 | 高中必修第一册化学 1.3氧化还原反应 课件(共39张PPT)PPT课件1-统编人教版 |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 11.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-17 10:22:48 | ||
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文档简介
(共39张PPT)
氧化还原反应
01
从化合价的变化认识
氧化还原反应
02
.从电子转移的角度认识
氧化还原反应
03
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
04
氧化剂与还原剂
学习目标定位
learning goal orientation
氧化还原反应
oxidation-reduction reaction
01 从化合价的变化认识氧化还原反应
课上导学
1.写出碳还原氧化铜的化学方程式： ；
请根据初中学习过的知识分析回答下列问题：
(1)从得氧、失氧角度分析，发生氧化反应的物质是 ；
该物质在反应前后，元素的化合价变化是 。
(2)发生还原反应的物质是 ；
该物质在反应前后，元素的化合价变化是 。
碳(得到氧生成了二氧化碳）
碳元素的化合价升高，由0价升高到＋4价
氧化铜(失去氧生成了铜)
铜元素的化合价降低，由＋2价降低为0价
课上导学
(3)化合价的变化与氧化反应、还原反应之间有怎样的关系？
答案
课上导学
2.请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的？
(1) 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
答案 该反应中元素的化合价无变化。
答案 有变化。碳元素由＋2价升高到＋4价，(CO得到氧)发生氧化反应；铁元素由＋3价降低到0价，(Fe2O3失去氧)发生还原反应。
课上导学
(3) Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu
答案 有变化。铁元素由0价升高到＋2价，发生氧化反应(无氧参加)；铜元素由＋2价降低到0价，发生还原反应(无氧参加)。
1.有关概念
(1)氧化反应是 ，
还原反应是 。
(2)氧化还原反应是 ，
非氧化还原反应是 。
2.表现特征
氧化还原反应的特征是 ，而得氧失氧只不过是其中的特例。
物质所含元素化合价升高的反应
元素化合价降低的反应
凡有元素化合价升降的化学反应
凡没有元素化合价升降的化学反应
元素的化合价发生变化
【解析】
课内练习
C
①中Mn、O两种元素的化合价在反应前后发生了变化； ③中Zn、H两种元素的化合价在反应前后发生了变化。
判断反应是否为氧化还原反应
总结
准确判断各反应物、生成物中各元素的化合价及其变化
01
02
牢记“凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应”
02从电子转移的角度认识氧化还原反应
课上导学
从电子得失角度分析
写出钠与氯气反应的化学方程式： ；在反应前后钠元素和氯元素的化合价各发生了怎样的变化？并根据它们的原子结构，分析讨论其化合价发生变化的原因。
2Na＋Cl2 2NaCl
答案 由钠原子和氯原子的结构分析可知：钠原子易失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由0
价升高为＋1价。氯原子易得到1个电子，
成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由0
价降低为－1价。即：在这个反应中，氯
原子和钠原子之间发生了电子得失，分别
形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
课上导学
1.反应中化合价升降的原因
反应中化合价升降的原因是 。
电子的得失(或偏移)的结果是 。
2.氧化还原反应的本质
有 的反应都是氧化还原反应。
失去(或偏离)电子的发生 ，得到(或偏向)电子的发生 。
电子的得失(或偏移)
形成稳定结构
电子转移(得失或偏移)
氧化反应
还原反应
【解析】
课内练习
B
因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。其关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化，选项B中锰元素的化合价由＋7价降低为＋6价和＋4价，氧元素的化合价由－2价升高为0价，发生了电子转移，其他选项中元素的化合价均无变化。
1.下列反应中，一定发生电子转移的是( )
表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。
双线桥法的基本步骤：
(1)双线桥法
(2)单线桥法
表明反应前后不同元素原子的电子转移情况。
单线桥法的基本步骤：
电子转移的表示方法
温馨提示：
①双线桥法“线桥”从反应物到产物，单线桥法“线桥”只连反应物。
②双线桥法“线桥”上以“a ×b e－”形式表示电子的转移，a表示得到或失去电子的原子个数，b表示每个原子得到或失去电子的数目，当a＝1或b＝1时，将“1”省略。
【解析】
课内练习
B
A项中应转移12e－；
C项中得失电子标反了；
D项中前者被氧化的是O元素，被还原的是Cl元素，后者被氧化和被还原的均是Cl元素。根据化学方程式知，相等物质的量的KClO3发生反应生成KCl的物质的量不相等。
下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( )
03氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
序号 化学反应 四种反应类型 价态有无变化 是否是氧化还原反应
1 2NO＋O2=== 2NO2
2 CO2＋CaO=== CaCO3
3 NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O
4 2KClO3 2KCl＋3O2↑
5 Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
6 Zn＋CuSO4=== ZnSO4＋Cu
7 HCl＋KOH=== KCl＋H2O
8 BaCl2＋Na2SO4=== BaSO4↓＋2NaCl
填写下表：
化合反应 有 是
化合反应 无 不是
分解反应 无 不是
分解反应 有 是
置换反应 有 是
置换反应 有 是
复分解反应 无 不是
复分解反应 无 不是
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
(1)两个可能，即： 反应和 反应可能是氧化还原反应；
两个一定，即：所有的 反应一定是氧化还原反应，
所有的 反应一定是非氧化还原反应。
(2)值得注意的是，四种基本反应类型不包括所有的反应，
例如：4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应。
化合
分解
置换
100
70
40
10
复分解
课上导学
5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )
D
课内练习
解析 本题给出四大基本反应类型与氧化还原反应的相互关系，
考查学生识图分析的能力。解答本题的关键是理解化合反应、
分解反应、置换反应和复分解反应的特点，
并清楚这四大基本反应类型与氧化还原反应的关系。
A项是置换反应，所有的置换反应都是氧化还原反应；
B项属于分解反应，没有化合价变化，属于非氧化还原反应；
C项是有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应；
D项是氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。
答案 D
04氧化剂与还原剂
氧化剂和还原剂
2.还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质
【所含元素化合价升高的物质】
例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂.
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
1.氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质
【所含元素化合价降低的物质】
氧化剂
还原剂
（反应物）
7.在下列反应中，HCl作还原剂的是（ ）， HCl作氧化剂的是（ ）
A NaOH+ HCl = NaCl + H2O
B Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
C MnO2 + 4HCl(浓) =Mn Cl2 + Cl2 ↑+2H2O
D CuO +2HCl = CuCl2 + H2O
C
B
氧化性和还原性
氧化性:氧化剂得电子的性质（或称氧化能力）
还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）
氧化剂具有氧化性
还原剂具有还原性
①活泼的非金属单质如：Cl2、 O2等
②化合物如：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3
常见的氧化剂有：
常见的还原剂有：
①活泼或较活泼的金属:如Na、Al、Fe、 Zn等。②一些非金属单质：如H2、C。
③化合物：CO、SO2。
在中学化学中，常用做氧化剂的物质有___________________________________，常用作还原剂的物质有：____________________________________。
Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3
Na、Al、Fe、 Zn、H2、C、CO 、SO2
Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑
0 +1 +2 0
失2e-，化合价升高，被氧化
得2×1e-，化合价降低，被还原
氧化剂：HCl
还原产物：H2
还原剂：Zn
氧化产物：ZnCl2
氧化还原反应中相关概念之间的关系
还原剂
还原产物
氧化剂
氧化产物
氧化产物:反应后失去电子的元素所在产物
【反应中还原剂发生氧化反应对应的生成物】
还原产物:反应后得到电子的元素所在产物
【反应中氧化剂发生还原反应对应的生成物】
1、氧化还原反应相关概念之间的关系
氧化剂
氧化性
得电子
价降低
被还原
还原反应
还原产物
具有
生成
反应物
性质
反应
转移电子
变价
过程
产物
还原剂
小结
发生
氧化反应
失电子
氧化产物
生成
发生
具有
还原性
价升高
被氧化
2、氧化还原反应概念间的关系
还原剂：升、失、氧、(被氧化，发生氧化反应，氧化产物）
氧化剂：降、得、还、(被还原，发生还原反应，还原产物）
小结
1.在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有 _________转移，这类反应就属于 ______________反应。元素化合价升高，表明该元素的原子 ___________电子，含该元素的物质发生 ___________反应，这种物质是 _________ 剂；元素化合价降低，表明该元素的原子 _________电子，含该元素的物质发生 _________应，这种物质是_________剂。
电 子
氧化还原反应
失 去
氧 化
还 原
得 到
还 原
氧 化
课堂小测
已知某一反应体系中有反应物和生成物共3种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题：
(1)该反应中的还原产物的化学式是________，氧化产物的化学式是________。
(2)该反应的离子方程式为__________________________。
(3)标出该反应中电子转移的方向和数目 ________________________。
(4)如反应转移了0.3 mol电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。
答案：(1)FeCl2 FeCl2 (2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(3)
(4)
溶解 8.4 g
【解析】
(2016·太原高一检测)下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )
A．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂
B．化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂
C．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂
D．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂
B
氧化还原反应口诀
01
02
03
04
升失氧
化合价升高
失去电子
发生氧化反应
降得还
化合价降低
得到电子
发生还原反应
若说剂,性
如果说氧化性(还原性).氧化剂(还原剂)与发生的反应相反
两相反
与发生的反应相反
本章小结
Summary of this chapter .
从化合价的变化认识氧化还原反应
从电子转移的角度认识氧化还原反应
01
02
03
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
04
氧化剂与还原剂
谢谢
氧化还原反应
01
从化合价的变化认识
氧化还原反应
02
.从电子转移的角度认识
氧化还原反应
03
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
04
氧化剂与还原剂
学习目标定位
learning goal orientation
氧化还原反应
oxidation-reduction reaction
01 从化合价的变化认识氧化还原反应
课上导学
1.写出碳还原氧化铜的化学方程式： ；
请根据初中学习过的知识分析回答下列问题：
(1)从得氧、失氧角度分析，发生氧化反应的物质是 ；
该物质在反应前后，元素的化合价变化是 。
(2)发生还原反应的物质是 ；
该物质在反应前后，元素的化合价变化是 。
碳(得到氧生成了二氧化碳）
碳元素的化合价升高，由0价升高到＋4价
氧化铜(失去氧生成了铜)
铜元素的化合价降低，由＋2价降低为0价
课上导学
(3)化合价的变化与氧化反应、还原反应之间有怎样的关系？
答案
课上导学
2.请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的？
(1) 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
答案 该反应中元素的化合价无变化。
答案 有变化。碳元素由＋2价升高到＋4价，(CO得到氧)发生氧化反应；铁元素由＋3价降低到0价，(Fe2O3失去氧)发生还原反应。
课上导学
(3) Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu
答案 有变化。铁元素由0价升高到＋2价，发生氧化反应(无氧参加)；铜元素由＋2价降低到0价，发生还原反应(无氧参加)。
1.有关概念
(1)氧化反应是 ，
还原反应是 。
(2)氧化还原反应是 ，
非氧化还原反应是 。
2.表现特征
氧化还原反应的特征是 ，而得氧失氧只不过是其中的特例。
物质所含元素化合价升高的反应
元素化合价降低的反应
凡有元素化合价升降的化学反应
凡没有元素化合价升降的化学反应
元素的化合价发生变化
【解析】
课内练习
C
①中Mn、O两种元素的化合价在反应前后发生了变化； ③中Zn、H两种元素的化合价在反应前后发生了变化。
判断反应是否为氧化还原反应
总结
准确判断各反应物、生成物中各元素的化合价及其变化
01
02
牢记“凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应”
02从电子转移的角度认识氧化还原反应
课上导学
从电子得失角度分析
写出钠与氯气反应的化学方程式： ；在反应前后钠元素和氯元素的化合价各发生了怎样的变化？并根据它们的原子结构，分析讨论其化合价发生变化的原因。
2Na＋Cl2 2NaCl
答案 由钠原子和氯原子的结构分析可知：钠原子易失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由0
价升高为＋1价。氯原子易得到1个电子，
成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由0
价降低为－1价。即：在这个反应中，氯
原子和钠原子之间发生了电子得失，分别
形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
课上导学
1.反应中化合价升降的原因
反应中化合价升降的原因是 。
电子的得失(或偏移)的结果是 。
2.氧化还原反应的本质
有 的反应都是氧化还原反应。
失去(或偏离)电子的发生 ，得到(或偏向)电子的发生 。
电子的得失(或偏移)
形成稳定结构
电子转移(得失或偏移)
氧化反应
还原反应
【解析】
课内练习
B
因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。其关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化，选项B中锰元素的化合价由＋7价降低为＋6价和＋4价，氧元素的化合价由－2价升高为0价，发生了电子转移，其他选项中元素的化合价均无变化。
1.下列反应中，一定发生电子转移的是( )
表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。
双线桥法的基本步骤：
(1)双线桥法
(2)单线桥法
表明反应前后不同元素原子的电子转移情况。
单线桥法的基本步骤：
电子转移的表示方法
温馨提示：
①双线桥法“线桥”从反应物到产物，单线桥法“线桥”只连反应物。
②双线桥法“线桥”上以“a ×b e－”形式表示电子的转移，a表示得到或失去电子的原子个数，b表示每个原子得到或失去电子的数目，当a＝1或b＝1时，将“1”省略。
【解析】
课内练习
B
A项中应转移12e－；
C项中得失电子标反了；
D项中前者被氧化的是O元素，被还原的是Cl元素，后者被氧化和被还原的均是Cl元素。根据化学方程式知，相等物质的量的KClO3发生反应生成KCl的物质的量不相等。
下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( )
03氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
序号 化学反应 四种反应类型 价态有无变化 是否是氧化还原反应
1 2NO＋O2=== 2NO2
2 CO2＋CaO=== CaCO3
3 NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O
4 2KClO3 2KCl＋3O2↑
5 Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
6 Zn＋CuSO4=== ZnSO4＋Cu
7 HCl＋KOH=== KCl＋H2O
8 BaCl2＋Na2SO4=== BaSO4↓＋2NaCl
填写下表：
化合反应 有 是
化合反应 无 不是
分解反应 无 不是
分解反应 有 是
置换反应 有 是
置换反应 有 是
复分解反应 无 不是
复分解反应 无 不是
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
(1)两个可能，即： 反应和 反应可能是氧化还原反应；
两个一定，即：所有的 反应一定是氧化还原反应，
所有的 反应一定是非氧化还原反应。
(2)值得注意的是，四种基本反应类型不包括所有的反应，
例如：4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应。
化合
分解
置换
100
70
40
10
复分解
课上导学
5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )
D
课内练习
解析 本题给出四大基本反应类型与氧化还原反应的相互关系，
考查学生识图分析的能力。解答本题的关键是理解化合反应、
分解反应、置换反应和复分解反应的特点，
并清楚这四大基本反应类型与氧化还原反应的关系。
A项是置换反应，所有的置换反应都是氧化还原反应；
B项属于分解反应，没有化合价变化，属于非氧化还原反应；
C项是有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应；
D项是氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。
答案 D
04氧化剂与还原剂
氧化剂和还原剂
2.还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质
【所含元素化合价升高的物质】
例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂.
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
1.氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质
【所含元素化合价降低的物质】
氧化剂
还原剂
（反应物）
7.在下列反应中，HCl作还原剂的是（ ）， HCl作氧化剂的是（ ）
A NaOH+ HCl = NaCl + H2O
B Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
C MnO2 + 4HCl(浓) =Mn Cl2 + Cl2 ↑+2H2O
D CuO +2HCl = CuCl2 + H2O
C
B
氧化性和还原性
氧化性:氧化剂得电子的性质（或称氧化能力）
还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）
氧化剂具有氧化性
还原剂具有还原性
①活泼的非金属单质如：Cl2、 O2等
②化合物如：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3
常见的氧化剂有：
常见的还原剂有：
①活泼或较活泼的金属:如Na、Al、Fe、 Zn等。②一些非金属单质：如H2、C。
③化合物：CO、SO2。
在中学化学中，常用做氧化剂的物质有___________________________________，常用作还原剂的物质有：____________________________________。
Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3
Na、Al、Fe、 Zn、H2、C、CO 、SO2
Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑
0 +1 +2 0
失2e-，化合价升高，被氧化
得2×1e-，化合价降低，被还原
氧化剂：HCl
还原产物：H2
还原剂：Zn
氧化产物：ZnCl2
氧化还原反应中相关概念之间的关系
还原剂
还原产物
氧化剂
氧化产物
氧化产物:反应后失去电子的元素所在产物
【反应中还原剂发生氧化反应对应的生成物】
还原产物:反应后得到电子的元素所在产物
【反应中氧化剂发生还原反应对应的生成物】
1、氧化还原反应相关概念之间的关系
氧化剂
氧化性
得电子
价降低
被还原
还原反应
还原产物
具有
生成
反应物
性质
反应
转移电子
变价
过程
产物
还原剂
小结
发生
氧化反应
失电子
氧化产物
生成
发生
具有
还原性
价升高
被氧化
2、氧化还原反应概念间的关系
还原剂：升、失、氧、(被氧化，发生氧化反应，氧化产物）
氧化剂：降、得、还、(被还原，发生还原反应，还原产物）
小结
1.在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有 _________转移，这类反应就属于 ______________反应。元素化合价升高，表明该元素的原子 ___________电子，含该元素的物质发生 ___________反应，这种物质是 _________ 剂；元素化合价降低，表明该元素的原子 _________电子，含该元素的物质发生 _________应，这种物质是_________剂。
电 子
氧化还原反应
失 去
氧 化
还 原
得 到
还 原
氧 化
课堂小测
已知某一反应体系中有反应物和生成物共3种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题：
(1)该反应中的还原产物的化学式是________，氧化产物的化学式是________。
(2)该反应的离子方程式为__________________________。
(3)标出该反应中电子转移的方向和数目 ________________________。
(4)如反应转移了0.3 mol电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。
答案：(1)FeCl2 FeCl2 (2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(3)
(4)
溶解 8.4 g
【解析】
(2016·太原高一检测)下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )
A．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂
B．化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂
C．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂
D．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂
B
氧化还原反应口诀
01
02
03
04
升失氧
化合价升高
失去电子
发生氧化反应
降得还
化合价降低
得到电子
发生还原反应
若说剂,性
如果说氧化性(还原性).氧化剂(还原剂)与发生的反应相反
两相反
与发生的反应相反
本章小结
Summary of this chapter .
从化合价的变化认识氧化还原反应
从电子转移的角度认识氧化还原反应
01
02
03
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
04
氧化剂与还原剂
谢谢