昆八中2023-2024学年高二上学期12月月考
化学试卷
考试时间：75 分钟 满分：100分
相对原子质量: H-1 C-12 0-16
一、单选题(每题3分，共42分)
1 X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素 X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素 Y的最高正价和最低负价之和为2，元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A. 离子半径: Z>Q>Y
B. 元素 Q氧化物的水化物为强酸
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：PXZ
D. 元素X、Y、Q形成的化合物能既有离子键又有共价键
2.“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一，能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 在 Ca(HCO ).溶液中滴加过量NaOH 溶液:
B. 向Na S O 溶液中加入稀硫酸:
C. 向 溶液中逐滴加入过量氨水：
D. 白醋与“84”消毒液混合产生黄绿色气体：
3. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
实验操作和现象 实验结论
A 碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有CO 和SO
B 向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无
C 将甲烷与氯气按体积比1∶4混合于试管中光照，反应后的混合气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的氯代甲烷具有酸性
D 将0.1mol/L FeCl 溶液与0.2mol/L KI溶液等体积混合, 取少量混合液滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe 与I 的反应有一定限度
4. 下列有关物质性质和用途具有对应关系的是
A.二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维
B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体
C.二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆
D. 碳化硅具有高温抗氧化性，可用于作耐高温轴承
5. 空气吹出法是目前用于从海水中提取溴的最成熟的工业方法，其工艺流程如下：
下列说法错误的是
A. X可为 吸收塔里发生反应的离子方程式：
B. 步骤Ⅰ与步骤Ⅲ中发生的主要反应相同
C. 操作Ⅰ中将液溴分离出来的方法可用裂化汽油进行萃取、分液然后再蒸馏
D. 工业上每获得 1molBr ，需要消耗标准状况下 的体积大于44.8L
(锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应 下列说法不正确的是
A. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生
B. 放电时，正极的电极反应式为
C. 放电时，Li 透过固体电解质向Cu极移动
D. 整个反应过程中，总反应为：
7. 1000K时，在密闭容器内发生反应： 下列图像与该反应体系相符的是
A. 图1表示温度对反应的影响 B. 图2表示压强对物质平衡百分含量的影响
C. 图3表示恒压再充入 D. 图4表示体积压缩至原来的一半
8.在373K时，把0.5molN O 气体通入体积为5L 的恒容密闭容器中，发生如下反应： 立即出现红棕色。在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是
A, 前60秒,以 的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)
B 在 60秒时, 物质的量为0.2mol
C. 在平衡时体系内含 的物质的量为0.2mol
D.60秒时，再充入一定量 则可提高 的转化率
9.莨菪亭是一种植物生长激素，其结构简式如图所示。下列有关莨菪亭说法正确的是
A. 属于芳香烃
B 能发生加成、取代和氧化反应
C 分子中所有原子可能处于同一平面
D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色
10. 25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成一摩尔液态水的反应热 石墨的燃烧热 ΔH=-393.5kJ/mol,乙醇的燃烧热ΔH=-1366.8kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
C. C(石墨)+O (g)=CO(g) △ H=-393.5kJ·mol
11. 根据能量变化示意图， 下列热化学方程式正确的是
12.化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A.医用口罩中熔喷布的主要成分聚丙烯是有机高分子材料
B. 小苏打可中和面团中发酵产生的酸，用作食用碱
C. 服用补铁口服液的同时服用维生素 C，可增强补铁的效果
D. 高铁车厢采用铝合金材料是因为铝与氧气不反应
13. 下列说法错误的是
A. 糖类、橡胶和蛋白质都属于天然高分子
B. 淀粉和纤维素属于多糖，淀粉在人体中水解的最终产物是葡萄糖，纤维素可刺激肠道蠕动
C. 油和脂肪是根据含不饱和烃基和饱和烃基的相对含量不同引起熔点不同进行区分的
D.氨基酸和蛋白质都具有两性，氨基酸是组成蛋白质的基本结构单位，没有蛋白质就没有生命
14.为完成下列各组实验，所选择的装置和试剂均正确的是
装置和 试 剂
实验目的 配制50.00mL0.1000mol/LNaCl 溶液 制备Fe(OH),胶体 中和反应反应热的测定 探究铁与水蒸气的反应
选项 A B C D
二、填空题(除特殊标注外，每空2分，共58分)
15.(16分)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。
(1)汽车尾气中的CO、NO、NO 等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。
已知：
则
(2)改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。甲醇是一种清洁能源，可用水煤气在催化剂下制备，其反应为： 将1molCO和 充入一容积为2L的密闭容器中，分别在250℃、T℃下发生反应，根据如图1回答问题：
写出该反应的平衡常数表达式K= ：反应达平衡后，其他条件不变，若缩小容积， 体积分
数 (填“增大”、 “减小”或“不变”)。
②250℃时,反应前10min的平均速率 平衡时CO的转化率= .
③温度比较: T℃ 250℃(填“>”“=”或“<”):△H 0(填“>”、“=”或“<”)
(3)炭黑是雾霾的重要颗粒物，研究发现它能活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图2所示。活化氧可以快速氧化SO 。下列说法不正确的是 。
A. 每活化一个氧分子吸收0.29cV 能量
B. 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18cV
C. 氧分子的活化是O=O 键的断裂与C-O键的生成过程
D. 炭黑颗粒是大气中SO 转化为SO 的催化剂
16.(15分) NO 的排放主要来自于汽车尾气，包含 和 NOL
(1) 用 CH 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：
①这两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是： .
②有利于提高 NOx 的平衡转化率的反应条件是： (至少咎 条)。
③在相同条件下，
(2)为了提高 CH 和 NO 转化为 N 的产率，种学家寻找了一种新型的催化剂。将( 和 NO 按一定比例、一定流速通过装有上述新型催化剂的反应器中，测得 的产率与温度的关系如图1所示，OA 段 产率增大的原因是 ， AB 段 N 产率降低的可能原因是 (填标号)
A. 催化剂活性降低 B. 平衡常数变大 C. 副反应增多
(3)N 的产率与 的关系如图2所示，由图可知 最佳约为
(4)有人利用反应： 对 进行吸附。在 T℃下，向密闭容器中加入足量的 C 和一定量的 气体，图3为不同压强下上述反应经过相同时间， 的转化率随着压强变化的示意图。
用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 Kp)：在 T℃、1100KPa 时，该反应的化学平衡常数 (计算表达式表示)：已知：气体分压(P 分)=气体总压(P 总)×体积分数。(3分)
17.(13 分)乙酰水杨酸，俗称阿司匹林，是常用的解热镇痛药。合成原理：
【查阅资料】
阿司匹林：相对分子质量为180，分解温度为128~135℃，溶于乙醇，难溶于水；
水杨酸：相对分子质量为138，溶于乙醇、微溶于水；
乙酸酐：相对分子质量为102，无色透明液体，遇水形成乙酸。
【制备过程】
步骤①：如 1 图向三颈烧瓶中加入4.14g水杨酸、新蒸出的乙酸酐 再加10滴浓硫酸反复振荡后，连接回流装置，搅拌，70℃加热半小时。
步骤②：冷却至室温后，将反应混合液倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷却1/5mln，用2图装置减压抽滤，然后洗涤得到乙酰水杨酸粗品。
【提纯过程(重结晶法)】
步骤③：将粗产品转至烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流，进行热溶解。然后趁热过滤，冷却至室温，抽滤，洗涤，干燥，得无色晶体状乙酰水杨酸。
(1)1图装置中仪器A 的名称是
(2)步骤①中加热宜采用 合成阿司匹林使用的三颈烧瓶必须干燥的原因是 (用化学方程式作答)，若潮湿会降低阿司匹林的产率。
(3)步骤②中洗涤剂最好选择 选填字母)。
A. 无水乙醇 B. NaOH 溶液 G. 饱和NaCl溶液 D. 冷水
(4)请设计实验证明步骤③所得的乙酰水杨酸已提纯： 。
(5)最终称量产品质量为4.50g，则所得乙酰水杨酸的产率为 (已知：产率=×100%)(3分)
18.(14分)熟地吡喃酮是从中药熟地中提取的有效成分，化合物F是合成熟地吡喃酮的一种中间体，其合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)F中含氧官能团的名称是 。 (2)A→B的反应类型为
(3)C的核磁共振氢谱有 组吸收峰。 (4)D的结构简式是 。
(5)E 和 F 同分异构体(填“是”或“不是”)。
(6)化合物.是合成抗菌药磺胺甲娛坐的一种中间体，写出以乙醇、乙二酸和丙酮为原料合成该化合物的流程图(其他无机试剂任选) 。(4分)化学答案
1．D
2．B
3．D
4．D
5．C
6．B
7．D
8．C
9．B
10．B
11．A
12．D
13．A
14．D
15．(1)a-4b-c
(2) 增大 15% < <
(3)A
这两个反应均为放热很大的反应 增大 CH4 浓度或降低温度 -867 OA 段随着温度的升高，催化剂的活性增强，化学反应速率加快，因此氮气的产率逐 渐增大 AC 4
（4） 或 （3分）
17．(1)球形冷凝管
(2) 水浴加热； (CH3CO)2O＋H2O→2CH3COOH
(3)D
(4)取少量步骤③已提纯的乙酰水杨酸与试管中，加入水溶解，向试管中滴加几滴氯化铁溶液，若无现象，说明乙酰水杨酸已提纯，若出现紫色，说明乙酰水杨酸未提纯
(5)83.3% （3分）
18．(1)醚键、羟基
(2)酯化反应或取代反应
(3)6
(4)
(5)是
(6)（4分）
H:CO
COOCH3
C2Hs
CH3
H3CO
0
四三
公
Con Grs
2)W
