高二年级化学试卷答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
CBBDA; ABDCC; DCADC; ADABC; CDCBC
二、非选择题(本大题共4小题，共50分)
26.（共14分）【答案】
（1） ①. 9 （2分） ②. 哑铃形 （2分）
（2） （2分）
（3）. > （2分）
（4） ①. 铬(Cr) （2分） ②. 3d54s1 （2分） ③. d（2分）
27.（共10分）【答案】
（1）BCD （2分） （2）+6H++6e-=2NH3 （2分）
（3）+2O2(g)=2H+(aq)+(aq)+H2O(l) =-346kJ/mol （2分）
（4） ①. 3ClO-+2NO+2OH-=3Cl-+2+H2O （2分）
②. 电流强度大于4A，随着电流强度增大，电解生成的NaClO浓度下降，氧化NO的能力减弱，对NO去除率下降（2分）
28.（共12分）【答案】
（1） （2分）
（2） ①. KSCN溶液 （2分）
②. 滴加最后半滴标准溶液，溶液变为红色且半分钟内不褪色（2分）
（3）BC （2分）
（4） ①. （2分） ②. 偏大（2分）
29.（共14分）【答案】
（1）B （2分） （2）-90.64 （2分） （3）BD （2分）
（4） ①. （2分） ②. （2分）
（5） ①. 之后，甲醇产率下降是因为随着温度升高，反应Ⅰ逆向移动，且随温度升高反应Ⅱ正向移动，H2和CO2浓度降低，H2O(g)浓度增加，导致反应Ⅰ逆向移动（2分）
②. （2分)嘉兴市重点中学 2023 学年第一学期第二次教学
调研高二年级化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27
S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ti 48
一、选择题 I（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题
目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列物质含共价键且属于盐的是
A. Na 2O2 B. Ca OH C. KClO D. HNO2 3
2. 下列粒子对水的电离没有影响的是
3+ 2 2 6
A. CH3COOH B. C. M ：1s 2s 2p D.
3. 下列表示的不同状态的 N 元素原子中，第一电离能最小的是
1s22s22p1 2p1 2p1 1s22s22p1 2p1 1A. x y z B. x y3pz
1s22s22p1C. x2p
1
y3s
1 2 2 1 1 1
D. 1s 2s 2px2pz3s
4. 下列说法正确的是
5 6
A. 铜元素位于元素周期表的 d 区 B. 中子数为 32 的铁原子： F e2 6
C. CO2 3 的空间结构为三角锥形 D. Cl-Cl 的 p p 键电子云图形为：
5. 下列生活中常用的方法，其原理与盐类的水解反应有关的是
A. 用草木灰去除油污 B. 用氢氢化铝中和过多胃酸
C. 用食盐腌制腊肉 D. 用白醋清洗水壶中的水垢
6. 下列说法错误的是
-
A. 下列离子在溶液中能大量共存：Al3+、Na+、S2﹣、NO 3
B. 为保存 FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸
C. 实验室盛放 Na2CO3，Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
D. 相同浓度的 NaX、NaY、NaZ 的溶液，其 pH 依次增大则 HX、HY、HZ 的酸性依次减弱
7. 下列离子方程式书写正确的是
2
A. NaHCO3溶液的水解：HCO3 H2O CO3 +H3O
B. 向Ca ClO 2+ 2溶液中通入少量 SO2： Ca +3ClO +H2O+SO2=Cl +CaSO4 +2HClO
C. 向Al2 SO4 3+ 2 3 溶液中滴加 Na2CO3溶液： 2Al +3CO3 =Al2 CO3 3
2+ +
D. 向 CaCl2溶液中通入 CO2：Ca +H2O+CO2=CaCO3 +2H
8. 下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净原溶质的是
①CuSO4 ②FeSO4 ③Ca HCO3 ④NH4HCO2 3 ⑤KMnO4 ⑥FeCl3
A. 全部 B. 仅①② C. 仅①⑤ D. 仅①
9. 有 5 种元素 X、Y、Z、Q、T。X 原子 M 电子层上 p 能级有 2 个未成对电子且无空轨道；Y 原子的价层电
6 2
子排布式为 3d 4s ；Z 原子的 L 电子层的 p 能级上有一个空轨道；Q 原子的 L 电子层的 p 能级上只有一
对成对电子；T 原子的 M 电子层上 p轨道半充满。下列叙述不正确的是
A. 元素 Y 和 Q 可形成化合物 Y2Q3 B. 简单离子半径：T>X>Q
2
C. XQ3 的中心原子价层电子对数为 3 D. XQ2的空间结构是 V 形
10. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A. 能级能量大小关系：4f 5d
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B. 基态铜原子( 29Cu )的价层电子排布式：3d94s2
C. Ca 处于激发态的电子排布式可能为：1S2 2S22P6 3S23P6 4P2
D. 基态Na 的轨道表示式：
11. 下列有关比较正确的是
A. 熔点：CH4 SiH4 GeH4 SnH4 B. 熔、沸点：NaBr>NaCl>MgO
C. 酸性：H3PO4 H2SO4 HClO D. 热稳定性：HF H2O NH3
12. 下列各组分子或离子中所有原子都可能处于同一平面的是
A. CH4 、NO2 、BF3 B. CO2、H2O2 、NH3
C. C2H4、C6H6 、CO
2
3 D. CCl4、BeCl
+
2、H3O
13. 下列说法正确的是
A. 恒温恒容下，X(g) Y(g) 2Z(g) N(s)，当混合气体的密度不再发生变化时，能表明该反
应达到平衡状态
B. 恒温恒容下，X(g) Y(g) 2Z(g) N(s)达到平衡，移走部分 N，平衡向正反应方向移动
C. N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H 0 ，反应达至平衡后，升温，则反应速率v H2 和H2 的
平衡转化率均增大
D. 实验室制氢气，为了加快反应速率，可在稀硫酸中加少量Cu NO3 2固体
14. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知 2H2 g O2 g 2H2O(l) ΔH＝ 483.6 kJ mol 1，则氢气的燃烧热为 483.6 kJ mol 1
B. 在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热
量 19.3kJ，则其热化学方程式为N 2 (g) 3H2 (g) 2NH3(g) ΔH 38.6kJ mol
1
C. 已知酸和碱发生中和反应生成 1mol 水，这时的反应热叫中和热
H (g) I (s) 2HI(g) ΔH 106kJ mol 1D. 已知 2 2 ，虽然该反应为可逆反应，但该反应的焓
变仍可通过一定的实验方法直接测得
15. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列说法不正确的是
选项 粒子 中心原子杂化方式 VSEPR 模型 空间结构
A CO2 sp 直线形 直线形
B NH 33 sp 四面体形 三角锥形
C ClO 23- sp 四面体形 平面三角形
H O D sp33 四面体形 三角锥形
A. A B. B C. C D. D
16. 下列说法一定正确的是
A. 25℃时，向10 mL 0.1mol L 1HA溶液中加入0.1 mol L 1的 NaOH 溶液，当水电离出的
c H 1.0 10 7mol L 1时，滴加氢氧化钠溶液的体积可能出现两种情况，则 HA 为弱酸
B. 常温下，将 pH=2 的一元酸 HA 溶液与 pH=12 的一元碱 BOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH=7
C. 相同温度下，1 L 0.02 mol L 1的 NaCl 溶液和2 L 0.01 mol L 1的 NaCN 溶液中的离子总数相等
D. 将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，但电离常数 Ka 不变，c H 逐渐增大，导电性逐
渐增强
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17. 某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q 为原子序数依次增大的短周期元素，Z 的原子序数等
于 X、Y 原子序数之和，Q 为非金属性最强的元素。
下列说法正确的是
A. 氢化物的沸点：Z M B. 基态原子未成对电子数：Y Q
C. 简单离子半径：M Q D. 基态原子第一电离能由大到小的顺序为：Q M Z Y
18. 向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3 可制备K4 Fe CN 6 ，发生反应：
6HCN Fe 2K 2CO3 K 4 Fe CN H 2 2CO 2 2H O6 2 ，下列说法错误的是
A. 依据反应可知：Ka HCN >Ka1 H2CO3 ；还原性：Fe H2
B. 基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为 2∶3
C. Fe位于周期表中第 VIII 族；反应中 Fe失去 4s2电子
D. 离子半径大小：N3->O2-
19. 相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解 Na2SO4溶液(a、
b电极均为石墨电极)，可以制得 O2、H2、H2SO4和 NaOH．下列说法正确的是
A. 电池放电过程中，Cu(2)作正极，电极反应为 Cu2++2e-═Cu
B. c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜
C. b为电解池的阴极，电极反应为 2H2O+2e-═H2↑+2OH-
D. 电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得 80gNaOH
20. NaOH 标准溶液的配制和标定，需经过 NaOH 溶液配制、基准物质H2C2O4 2H2O的称量以及用 NaOH
溶液滴定等操作。下列有关说法中正确的是
A. 用图 1 所示操作转移 NaOH 溶液到容量瓶中
B. 用图 2 所示装置准确称得0.1500gH2C2O4 2H2O固体
C. 用图 3 所示操作排出碱式滴定管中的气泡
D. 用图 4 所示装置以 NaOH 待测液滴定H2C2O4
21. “类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”不能违背客观事实，下列“类比”
合理的是
A. Na2O2与 CO2反应生成 Na2CO3和 O2，则 Na2O2与 SO2反应生成 Na2SO3和 O2
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B. Na 在空气中燃烧生成 Na2O2，则同族的 Li 在空气中燃烧也生成 Li2O2
C. Al(OH)3溶于 NaOH 溶液生成 Na[Al(OH)4]，则 Be(OH)2也能溶于 NaOH 溶液生成 Na2[Be(OH)4]
3+ 2﹣ 3+ 2﹣
D. Al 与 S 在水溶液中因水解无法大量共存，则 Fe 与 S 在水溶液中也因水解无法大量共存
22. 已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.0×10-6、Ksp(CaCO3)=4.0×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三种盐的沉淀溶解
平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法错误的是
A. a线是 CaSO4沉淀溶解平衡曲线
B. T℃时，向0.001mol CaCO3沉淀中加入Na2SO4溶液(反应后溶液为1L)，使CaCO3沉淀会转化为CaSO4
沉淀，所需 Na2SO4的物质的量至少为 1.001mol
c(Ca2+ ) Ksp (CaCO3)
C. T℃时，向 10mL水中加入 CaCO3和 PbCO3至二者均饱和，溶液中
c(Pb2+
=
) Ksp (PbCO3)
D. d CaCO 2- ＋ 2-若 点表示 3的饱和溶液加入 CaSO4饱和溶液等体积混合则：c(CO )＜c(Ca23 )＜c(SO 4 )
23. 我国科学家研究化合物M s 催化CO2氢化生成甲酸的机理，其中由化合物M s 生成化合物N s
过程的机理和相对能量曲线如下图所示。TS1、TS2均为过渡态。下列说法正确的是
A. 过渡态 TS1 比化合物Р更稳定
B. 过程 M→P为化合物 M 生成化合物 N 的决速步骤
C. 化合物 M 催化CO2氢化生成甲酸的反应过程中一定有Fe O键的生成和断裂
M s N s 1D. 由 生成 的热化学方程式：M s CO2 g N s ΔH 0.51kJ mol
24. 下列实验操作、现象及结论均正确是
选项 操作和现象 结论
常温下，用 pH 计分别测定等体积1mol L 1CH3COONH4 溶液和 两种CH3COONH4溶液A 0.1mol L 1CH3COONH4溶液的 pH，pH 均为 7 中水的电离程度相同
向 2mL1mol L 1的 KI 溶液中滴加 2mL0.1mol L 1的FeCl3 溶液，充 FeCl3 与 KI 的反应存在限
B
分反应后加入 2mLCCl4 ，取上层溶液滴加 KSCN 溶液，溶液变红色 度
C 向溶有SO2 的BaCl2的溶液中通入气体 X，出现白色沉淀 X具有强氧化性
向 2mL0.1mol L 1 MgCl2 溶液中滴入 3 滴 2mol L 1 NaOH 溶液，再滴 同温度下的Ksp：
D
入 4滴0.1mol L 1 FeCl3 溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 Mg OH Fe OH2 3
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A. A B. B C. C D. D
25. 下列叙述及对应图示错误的是
A. 图甲是某温度下 c CH3COOH c CH3COO 0.100mol L 1的醋酸与醋酸钠混合溶液中
c CH3COOH 、c CH3COO 与 pH 的关系曲线， pH 3的溶液中： K 4.75a 10
B. 图乙是恒温密闭容器中发生反应CaCO3 s CaO s CO2 g 时，c CO2 随反应时间变化的
曲线， t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
C. 图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线， t1时刻溶液的温度最高
D. 图丁是在0.1mol L 1的Na2CO3溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中 c HCO3 的
变化曲线，Na2CO3的水解程度：A 点小于 B 点
二、非选择题（本大题共 4 小题，共 50 分）
26.（14 分）雄黄(As4S4)、雌黄(As2S3)均可入药，具有解毒、杀菌、去燥湿的功效，也是中国画主要的黄
色矿物质颜料。回答下列问题：
（1）基态硫原子核外电子的空间运动状态有______________种；其核外电子运动最高能级的电子云轮廓
图的形状为______________。
（2）基态砷原子的价层电子的轨道表示式为______________。
（3）第一电离能 As______________Se(填“>”或“<”)。
（4）基态原子的 N 能层有 1 个未成对电子，M 能层未成对电子数最多的元素是___________(填元素符号，
下同)，其价层电子排布式为______________。该元素处于周期表的______________区。
27.（10 分）工业合成氨是 20世纪的伟大成就之一，但化肥的过度使用、硝酸工业废气和动车尾气的排放，
给水体和大气带来了一定程度的污染，需要进行综合处理。
Ⅰ.合成氨
（1）工业合成氨反应为：N2 g 3H g 2 2NH3 g ΔH 92.4 kJ·mol 1，下列说法正确
的是__________。
A. 采用高温以提高反应的平衡转化率
B. 采用高压以加快反应速率，提高NH3的产量
C. 为提高H2 转化率，可适当增大N2的浓度
D. 生产过程中将NH3液化分离，有利于氨的合成
（2）一种电化学合成氨的原理如图所示。产生NH3的电极反应式是_______________。
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Ⅱ.含氮污染的处理
（3）水体中氨氮处理：在微生物作用下，废水中NH 4 经两步反应被氧化成NO3 ：
2NH 4 aq 3O2 g 2NO 2 aq 4H aq 2H2O l ΔH 546 kJ·mol 1
2NO 2 aq O2 g 2NO aq ΔH 146 kJ·mol 13
NH 则 4 aq 全部氧化成NO3 aq 的热化学方程式是_________________________________________。
（4）大气中 NO 处理：电解 NaCl 溶液(调节起始 pH 约为 9)获得 NaClO 溶液，可用于去除大气中 NO。其
他条件相同，电解所得溶液中相关成分的浓度与电流强度的关系如图所示。
①用电解所得 NaClO溶液氧化 NO生成Cl 和NO3 ，其离子方程式为_________________。
②电流强度大于 4A，随着电流强度增大，电解所得溶液对 NO去除率下降，其原因是________________。
28.（12 分）工业上纳米TiO2的制备过程是以N2为载体，用TiCl4和水蒸气反应生成Ti OH 4 ，再控制
温度生成纳米 xTiO2 yH2O，测定产物 xTiO2 yH2O 组成的方法如下：
步骤一：取样品 2.100g用稀硫酸充分溶解得到TiOSO4 溶液，再用足量铝将TiO2 还原为Ti3 ，过
滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液混合并注入 250mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用 0.1mol/L的NH4Fe SO4 2标准溶液滴定，将Ti3
氧化为TiO2 ，三次滴定测得数据记录如下：
实验编号 待测溶液的体积/mL 滴定前标准液的体积读数/mL 滴定后标准液的体积读数/mL
1 25.00 0.20 24.22
2 25.00 1.21 29.21
3 25.00 1.50 25.48
回答下列问题：
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（1）若对步骤一所得的TiOSO4 溶液加水稀释，溶液中会产生少量偏钛酸(H2TiO3 )沉淀，写出该反应
的离子方程式________________________________。
（2）上述滴定实验中，可选择___________为指示剂，判断到达滴定终点的方法是_________________。
（3）下列关于滴定分析的操作，错误的是___________。
A．滴定时要适当控制滴定速率
B．用量筒量取 25.00mL 待测液转移至锥形瓶
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
E．在接近终点时，滴加药品应慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴悬挂一滴液体，用锥形瓶内壁将
其靠下，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内。
（4）通过分析、计算，该样品的组成为__________；若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定过程中气泡消
x
失，则测得 y 比实际值___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
29. （14 分）二氧化碳的回收及综合利用越来越受到国际社会的重视，将二氧化碳转化为高附加值化学品
是目前研究的热点之一。利用CO2和H2合成甲醇，在催化剂作用下可发生如下两个平行反应。
反应 I：CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g ΔH1 49.47kJ mol 1,K1
1
反应Ⅱ：CO2 g H2 g CO g H2O g ΔH2 41.17kJ mol ,K2
请回答：
（1）有利于提高甲醇平衡产率的条件是_______。
A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 高温高压
（2）反应CO g 2H2 g CH3OH g 的 H _______ kJ mol 1
（3）我国科研人员研究了在Cu ZnO ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主
反应历程如图(H2 *H *H )，下列说法正确的是_______。
A. 使用更高效的催化剂能提高甲醇的平衡产率
B. 第④步的反应式为*H *HO H2O
C. CO2加氢制甲醇符合绿色化学理念
D. 若实验前用少量水对催化剂进行预处理，可能提升甲醇产率
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（4）在催化剂下，向恒容密闭容器充入一定量CO2及H2，起始和平衡时各组分的量如下：
CO2 H2 CH3OH g CO H2O g 总压/ kPa
起始/mol 1.0 3.0 0 0 0 p0
平衡/mol n1 n2 p
2
若反应均达平衡时， p0 1.2p，则表中 n1 _______；若此时 n2 mol，则反应 I 的平衡常数3
K p _______(无需带单位，用含总压 p 的式子表示)。
（5）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应 t min，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性
与温度的关系如下图所示，此温度范围内，催化剂活性不受影响
①当温度高于 490K后，甲醇产率减小的原因可能是_____________________。
②请在图中画出甲醇平衡产率随温度变化的曲线图_____________________。
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