高中化学必修第一册《实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变》PPT课件(共13张PPT)

(共13张PPT)
实验活动3:
同周期、同主族元素性质的递变
【实验目的】
1.加深对同周期、同主族递变规律的认识。
2.体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用。
【实验器材及试剂】
器材:试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点滴板、镊子、砂纸、火柴。
试剂:镁条、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、1 mol·L-1 NaOH溶液、酚酞溶液。
【实验过程和结论】
1.同主族元素性质的递变
实验操作 (1)在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水,然后向NaBr溶液和NaI溶液各滴入3滴新制的氯水,观察现象。 (2)在点滴板的两个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水,然后向NaI溶液中滴入3滴溴水,观察现象。
实验现象 ___________________
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实验解释(化学
方程式) ______________
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实验
结论 卤素单质的氧化性:Cl2>Br2>I2。
滴入浅黄绿色的氯水
后,NaBr溶液呈橙
色,NaI溶液呈褐色。
向NaI溶液中滴
入橙色的溴水后,
溶液变褐色。
2NaBr+Cl2 ====
2NaCl+Br2,
2NaI+Cl2 ====
2NaCl+I2
2NaI+Br2 ====
2NaBr+I2
2.同周期元素性质的递变
(1)钠、镁与水的反应
实验操作 ①用砂纸打磨掉镁条表面的氧化物,将两支盛有少量冷水的试管置于试管架上,向其中一支试管中加入一块绿豆粒大小的钠块,向另一支试管中加入一小块已用砂纸打磨好的镁条,并分别向两支试管中滴入3滴酚酞溶液,观察现象。 ②向一支试管加入少量冷水,并加入一小块已用砂纸打磨好的镁条,用酒精灯加热至沸腾,滴入3滴酚酞溶液,然后观察现象。并与实验①中镁与冷水反应对照。
实验现象 _____________________
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钠熔成小球,浮于水面,
四处游动,有“嘶嘶”的
响声,反应后溶液加酚酞
变红。银白色的镁条表面
附着了少量无色气泡,滴
加酚酞溶液几乎不变红。
加热至沸腾后,有较
多的无色气泡冒出,
滴加酚酞溶液变为
粉红色。
实验解释
(化学方程式) _____________
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________________ Mg+2H2O
Mg(OH)2↓+H2↑
结论 钠、镁均能与水反应,
钠比镁活泼,金属性:Na>Mg。
△
====
2Na+2H2O ====
2NaOH+H2↑;
镁与冷水发生微弱
反应:Mg+2H2O ====
Mg(OH)2↓+H2↑。
(2)Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱比较
实验操作 ①向一支试管中加入少量MgCl2溶液,然后逐滴滴加1 mol·L-1 NaOH溶液直至过量,观察现象。 ②向另一支试管中加入少量AlCl3溶液,然后逐滴滴加1 mol·L-1 NaOH溶液直至过量,观察现象。
实验现象 _______________ __________________
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产生白色沉淀。
先产生白色沉淀,后
白色沉淀溶解。
实验解释
(化学方程式) ___________ _______________
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实验结论 _________________________________
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MgCl2+2NaOH
==== Mg(OH)2↓
+2NaCl
AlCl3+3NaOH ====
Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH ====
NaAlO2+2H2O
Mg(OH)2不溶于NaOH溶液;Al(OH)3溶于
NaOH溶液,显示两性,
故碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3。
证明金属性:Mg>Al。
【问题讨论】
1.实验中所用氯水为什么要用新制的
提示:与NaBr溶液、NaI溶液反应的物质是氯水中的氯气,久置氯水会变为稀盐酸。
2.通过上面的实验及教材关于钠、钾的实验、第三周期Si、P、S、Cl对应的最高价含氧酸的酸性比较,你得出了什么结论
提示:同周期,从左到右,主族元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;同主族,从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
3.通过本实验活动,你对原子结构与元素性质的关系及元素周期律(表)有什么新的认识
提示:结构决定性质,同周期或同主族的原子半径呈现周期性变化,故元素的性质也呈现周期性变化。