高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》复习课PPT课件(共26张PPT)
文档属性
| 名称 | 高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》复习课PPT课件(共26张PPT) |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 878.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-17 12:22:11 | ||
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文档简介
(共26张PPT)
第一章· 物质及其变化
复 习 课
创原家独
本章化学知识的学习主要是进行分类，通过学习同学们知道分类的前提是
建立科学的分类标准。
物质
纯净物
金属单质
非金属单质
化合物
酸
碱
盐
氧化物
单质
混合物
有机化合物
无机化合物
酸性氧化物
碱性氧化物
与碱反应只生成盐和水
与酸反应只生成盐和水
本章化学知识的学习主要是进行分类，通过学习同学们知道分类的前提是
建立科学的分类标准
物质
纯净物
混合物
？
（分散系）
溶液
浊液
根据分散质粒
子的直径大小
胶体
＜1nm
1nm～100nm
＞100nm
网
创原家独
一、胶体和分散系
分散系：
分散质：
——分散系中被分散成微粒的物质。
分散剂：
——把一种（或几种）物质的微粒分散于另一种（或几种）物质里所形成的混合物。
——分散系中容纳被分散的微粒在其中的物质。
分散质分散在分散剂里形成分散系
胶 体：
——分散质粒子直径介于1nm～100nm之间的分散系
本章化学知识的学习主要是进行分类，通过学习同学们知道分类的前提是
建立科学的分类标准。
混合物
？
（分散系）
溶液
浊液
根据分散质粒
子的直径大小
胶体
气溶胶
固溶胶
根据分散
剂的状态
液溶胶
烟、云、雾
牛奶、豆浆
有色玻璃、宝石
科
胶体的制备
向沸腾的水中滴加FeCl3的饱和溶液至液体呈红褐色
胶体的性质
一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。
丁达尔效应
区别溶液和胶体的有效方法
本章化学知识的学习主要是进行分类，通过学习同学们知道分类的前提是
建立科学的分类标准。
物质
纯净物
金属单质
非金属单质
化合物
单质
混合物
电解质
非电解质
？
电解质：在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物就叫做电解质
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物就叫做非电解质
学
二、电解质和非电解质
电解质：在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
主要包括：酸、碱、盐、活泼金属氧化物等
主要包括：非金属氧化物、多数有机物、NH3等
例：下列物质哪些属于电解质，哪些是非电解质？
(1)NaCl (2)NaOH (3)H2SO4 (4)H2O (5)盐酸溶液 (6)小苏打(NaHCO3) (7)Fe (8)Cu(OH)2 (9)Na2O (10) CO2 (11)蔗糖 (12)乙醇 (13)H2CO3
电解质：(1)(2)(3)(4)(6)(8)(9)(13)
非电解质：(10)(11)(12)
本章化学知识的学习主要是进行分类，通过学习同学们知道分类的前提是
建立科学的分类标准。
离子反应
非离子反应
根据是否有离
子参加或生成
化学反应
三、离子反应
1、溶液导电的原因：
电解质在溶于水或熔融状态下，电离为可以自由移动的离子
存在可以自由移动的离子
KNO3 = K+ + NO3- HNO3 = H+ + NO3-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- HCl = H+ + Cl-
NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱？盐？
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属阳离子（或者铵根离子）和酸根的化合物。
三、离子反应
1、溶液导电的原因：
存在可以自由移动的离子
2、离子方程式：
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
（1）写出化学方程式
（2）将易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式，其余物质仍以化学式表示
（3）删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简
（4）检查方程式两边元素的原子个数和电荷总数是否相等
练习 离子方程式正误判断
①铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
②铝与稀盐酸反应：Al+3H+ = Al3++H2↑
③2FeCl3+Fe = 3FeCl2 (正确)
Fe3++Fe = 2Fe2+
√
④碳酸钡和稀硝酸反应
CO32- +2H+ = H2O+CO2↑
BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑
⑤氢氧化钡和稀硫酸
Ba2++SO42-=BaSO4↓
√
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
本章化学知识的学习主要是进行分类，通过学习同学们知道分类的前提是
建立科学的分类标准。
氧化还原反应
非氧化还原反应
根据是否有
电子转移
化学反应
四、氧化还原反应
1、概念：
◆从得氧失氧角度分析
一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。
特点：局限于得氧失氧的反应，是氧化还原反应的表观现象。
◆从化合价升降角度分析
有元素化合价升降的化学反应
特点：可作为氧化还原反应的判断依据
◆从电子转移角度分析
有电子转移（得失或共用电子对偏移）的化学反应
特点：揭示氧化还原反应的本质
2.用双线桥法、单桥法分析氧化还原反应
②2KClO3 2KCl＋3O2↑
2Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3
失去2×3e-,化合价升高，被氧化
得到2×3e-,化合价降低，被还原
0
+3
0
+3
-2
-1
0
+5
得到2×6e-,化合价降低，被还原
失去6×2e-,化合价升高，被氧化
6e-
12e-
单线桥法
只要标明电子转移的数目（不要标明“得、失”电子）
+4
0
+2
-1
③ MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O
失去2×e-,化合价升高，被氧化
得到2e-,化合价降低，被还原
2e-
④3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2 NO↑+ 4H2O
0
+2
+2
+5
得到2×3e-,化合价降低，被还原
失去3×2e-,化合价升高，被氧化
6e-
氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质
还原剂：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质
3.氧化剂和还原剂
表现：在反应时所含元素化合价降低
表现：在反应时所含元素化合价升高
氧化产物：还原剂被氧化后的生成物
还原产物：氧化剂被还原后的生成物
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
4.氧化性和还原性
氧化性: 得电子的能力( 氧化剂的性质 )
还原性: 失电子的能力( 还原剂的性质 )
氧化性:氧化剂＞氧化产物 还原性:还原剂＞还原产物
元素处于最低价：只有还原性，无氧化性
元素处于最高价：只有氧化性，无还原性
元素处于中间价态：具有双重性
练习 在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、Fe、S2-、HCl中:
只有还原性的是： ，
只有氧化性的是： ，
既有氧化性又有还原性的是： 。
Fe、S2-
Fe3+、Al3+、H+
Fe2+ 、S、HCl
4.氧化性和还原性
氧化性: 得电子的能力( 氧化剂的性质 )
还原性: 失电子的能力( 还原剂的性质 )
氧化性:氧化剂＞氧化产物 还原性:还原剂＞还原产物
练习 根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序 ( )
H2SO3＞I-＞Fe2+ B. I- ＞ Fe2+＞H2SO3
Fe2+＞I- ＞H2SO3 C. Fe2+＞H2SO3＞I-
H2SO3 + I2 + H2O == 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2
A
例:已知M2O7 x－＋ 3S 2－＋ 14H＋ = 2 M3＋3S↓＋7H2O，则M2O7 x－中的M的化合价为 （ ）
A．＋2价 B．＋3价 C．＋4价 D．＋6价
章节综合性例题：
方法1：离子方程式电荷守恒
(x－)+3×(2-)+14×(1+)=2×(3+)
x=2
M为+6价
方法2：氧化还原反应电子得失守恒
S化合价升高失电子：3×2e-=6e-
设M2O7 x－中的M的化合价为+a价，其得电子：2×(a-3)e-=6e-
a=6
M为+6价
例：已知Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2O
1.配平该反应式
2.用单线桥标出电子转移方向和数目
3.指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物
4.还原性： > .
5.氧化性： > .
6.若生成60g NO则被还原的硝酸的质量为 g
7.离子方程式为： .
例：已知Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2O
1.配平该反应式
Cu + HNO3—— Cu(NO3)2 + NO↑+ H2O
↑2
↓3
3
2
3
8
4
——
例：已知Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2O
2.用单线桥标出电子转移方向和数目
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
6e-
例：已知Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2O
3.指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
4.还原性： > .
5.氧化性： > .
Cu
NO
HNO3
Cu(NO3)2
例：已知Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2O
6.若生成60g NO则被还原的硝酸的质量为 g
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
2×63
2×30
60g
126g
126
7.离子方程式为：
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
第一章· 物质及其变化
复 习 课
创原家独
本章化学知识的学习主要是进行分类，通过学习同学们知道分类的前提是
建立科学的分类标准。
物质
纯净物
金属单质
非金属单质
化合物
酸
碱
盐
氧化物
单质
混合物
有机化合物
无机化合物
酸性氧化物
碱性氧化物
与碱反应只生成盐和水
与酸反应只生成盐和水
本章化学知识的学习主要是进行分类，通过学习同学们知道分类的前提是
建立科学的分类标准
物质
纯净物
混合物
？
（分散系）
溶液
浊液
根据分散质粒
子的直径大小
胶体
＜1nm
1nm～100nm
＞100nm
网
创原家独
一、胶体和分散系
分散系：
分散质：
——分散系中被分散成微粒的物质。
分散剂：
——把一种（或几种）物质的微粒分散于另一种（或几种）物质里所形成的混合物。
——分散系中容纳被分散的微粒在其中的物质。
分散质分散在分散剂里形成分散系
胶 体：
——分散质粒子直径介于1nm～100nm之间的分散系
本章化学知识的学习主要是进行分类，通过学习同学们知道分类的前提是
建立科学的分类标准。
混合物
？
（分散系）
溶液
浊液
根据分散质粒
子的直径大小
胶体
气溶胶
固溶胶
根据分散
剂的状态
液溶胶
烟、云、雾
牛奶、豆浆
有色玻璃、宝石
科
胶体的制备
向沸腾的水中滴加FeCl3的饱和溶液至液体呈红褐色
胶体的性质
一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。
丁达尔效应
区别溶液和胶体的有效方法
本章化学知识的学习主要是进行分类，通过学习同学们知道分类的前提是
建立科学的分类标准。
物质
纯净物
金属单质
非金属单质
化合物
单质
混合物
电解质
非电解质
？
电解质：在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物就叫做电解质
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物就叫做非电解质
学
二、电解质和非电解质
电解质：在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
主要包括：酸、碱、盐、活泼金属氧化物等
主要包括：非金属氧化物、多数有机物、NH3等
例：下列物质哪些属于电解质，哪些是非电解质？
(1)NaCl (2)NaOH (3)H2SO4 (4)H2O (5)盐酸溶液 (6)小苏打(NaHCO3) (7)Fe (8)Cu(OH)2 (9)Na2O (10) CO2 (11)蔗糖 (12)乙醇 (13)H2CO3
电解质：(1)(2)(3)(4)(6)(8)(9)(13)
非电解质：(10)(11)(12)
本章化学知识的学习主要是进行分类，通过学习同学们知道分类的前提是
建立科学的分类标准。
离子反应
非离子反应
根据是否有离
子参加或生成
化学反应
三、离子反应
1、溶液导电的原因：
电解质在溶于水或熔融状态下，电离为可以自由移动的离子
存在可以自由移动的离子
KNO3 = K+ + NO3- HNO3 = H+ + NO3-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- HCl = H+ + Cl-
NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱？盐？
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属阳离子（或者铵根离子）和酸根的化合物。
三、离子反应
1、溶液导电的原因：
存在可以自由移动的离子
2、离子方程式：
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
（1）写出化学方程式
（2）将易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式，其余物质仍以化学式表示
（3）删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简
（4）检查方程式两边元素的原子个数和电荷总数是否相等
练习 离子方程式正误判断
①铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
②铝与稀盐酸反应：Al+3H+ = Al3++H2↑
③2FeCl3+Fe = 3FeCl2 (正确)
Fe3++Fe = 2Fe2+
√
④碳酸钡和稀硝酸反应
CO32- +2H+ = H2O+CO2↑
BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑
⑤氢氧化钡和稀硫酸
Ba2++SO42-=BaSO4↓
√
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
本章化学知识的学习主要是进行分类，通过学习同学们知道分类的前提是
建立科学的分类标准。
氧化还原反应
非氧化还原反应
根据是否有
电子转移
化学反应
四、氧化还原反应
1、概念：
◆从得氧失氧角度分析
一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。
特点：局限于得氧失氧的反应，是氧化还原反应的表观现象。
◆从化合价升降角度分析
有元素化合价升降的化学反应
特点：可作为氧化还原反应的判断依据
◆从电子转移角度分析
有电子转移（得失或共用电子对偏移）的化学反应
特点：揭示氧化还原反应的本质
2.用双线桥法、单桥法分析氧化还原反应
②2KClO3 2KCl＋3O2↑
2Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3
失去2×3e-,化合价升高，被氧化
得到2×3e-,化合价降低，被还原
0
+3
0
+3
-2
-1
0
+5
得到2×6e-,化合价降低，被还原
失去6×2e-,化合价升高，被氧化
6e-
12e-
单线桥法
只要标明电子转移的数目（不要标明“得、失”电子）
+4
0
+2
-1
③ MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O
失去2×e-,化合价升高，被氧化
得到2e-,化合价降低，被还原
2e-
④3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2 NO↑+ 4H2O
0
+2
+2
+5
得到2×3e-,化合价降低，被还原
失去3×2e-,化合价升高，被氧化
6e-
氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质
还原剂：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质
3.氧化剂和还原剂
表现：在反应时所含元素化合价降低
表现：在反应时所含元素化合价升高
氧化产物：还原剂被氧化后的生成物
还原产物：氧化剂被还原后的生成物
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
4.氧化性和还原性
氧化性: 得电子的能力( 氧化剂的性质 )
还原性: 失电子的能力( 还原剂的性质 )
氧化性:氧化剂＞氧化产物 还原性:还原剂＞还原产物
元素处于最低价：只有还原性，无氧化性
元素处于最高价：只有氧化性，无还原性
元素处于中间价态：具有双重性
练习 在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、Fe、S2-、HCl中:
只有还原性的是： ，
只有氧化性的是： ，
既有氧化性又有还原性的是： 。
Fe、S2-
Fe3+、Al3+、H+
Fe2+ 、S、HCl
4.氧化性和还原性
氧化性: 得电子的能力( 氧化剂的性质 )
还原性: 失电子的能力( 还原剂的性质 )
氧化性:氧化剂＞氧化产物 还原性:还原剂＞还原产物
练习 根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序 ( )
H2SO3＞I-＞Fe2+ B. I- ＞ Fe2+＞H2SO3
Fe2+＞I- ＞H2SO3 C. Fe2+＞H2SO3＞I-
H2SO3 + I2 + H2O == 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2
A
例:已知M2O7 x－＋ 3S 2－＋ 14H＋ = 2 M3＋3S↓＋7H2O，则M2O7 x－中的M的化合价为 （ ）
A．＋2价 B．＋3价 C．＋4价 D．＋6价
章节综合性例题：
方法1：离子方程式电荷守恒
(x－)+3×(2-)+14×(1+)=2×(3+)
x=2
M为+6价
方法2：氧化还原反应电子得失守恒
S化合价升高失电子：3×2e-=6e-
设M2O7 x－中的M的化合价为+a价，其得电子：2×(a-3)e-=6e-
a=6
M为+6价
例：已知Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2O
1.配平该反应式
2.用单线桥标出电子转移方向和数目
3.指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物
4.还原性： > .
5.氧化性： > .
6.若生成60g NO则被还原的硝酸的质量为 g
7.离子方程式为： .
例：已知Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2O
1.配平该反应式
Cu + HNO3—— Cu(NO3)2 + NO↑+ H2O
↑2
↓3
3
2
3
8
4
——
例：已知Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2O
2.用单线桥标出电子转移方向和数目
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
6e-
例：已知Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2O
3.指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
4.还原性： > .
5.氧化性： > .
Cu
NO
HNO3
Cu(NO3)2
例：已知Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2O
6.若生成60g NO则被还原的硝酸的质量为 g
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
2×63
2×30
60g
126g
126
7.离子方程式为：
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O