高中化学必修第一册《实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液》PPT课件(共13张PPT)

(共13张PPT)
实验活动1:
配制一定物质的量浓度的溶液
【实验目的】
1.练习容量瓶的使用方法。
2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。
3.加深对物质的量浓度概念的认识。
【实验器材及试剂】
器材:烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、滤纸。
试剂:NaCl固体、蒸馏水。
【实验过程和结论】
1.配制100 mL 1.00 mol·L-1的NaCl溶液
步骤 具体操作方法
计算 需要NaCl固体的质量为_____g。
称量 用托盘天平称量时,称量NaCl固体的质量为
____g。
5.85
5.9
溶解 把称好的NaCl固体放入_____中,用量筒量取
40 mL蒸馏水加入,用_______搅拌,使NaCl固
体完全溶解。
移液 待溶液___________后,将烧杯中的溶液用
_______引流注入容量瓶中。
洗涤 用少量蒸馏水洗涤_______和烧杯内壁_____
次,洗涤液也都注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶,
使溶液混合均匀。
烧杯
玻璃棒
冷却至室温
玻璃棒
玻璃棒
2～3
定容 将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线
_______时,改用_________滴加蒸馏水至_____
___________________________。
摇匀 盖好瓶塞,反复上下颠倒,_____。
装瓶 将配制好的试剂倒入干燥洁净的试剂瓶,贴好标签。
1～2cm
胶头滴管
溶液
的凹液面最低处和刻度线相切
摇匀
2.用1.00 mol·L-1的NaCl溶液配制100 mL
0.50 mol·L-1的NaCl溶液
步骤 具体操作方法
计算 需要1.00 mol·L-1的NaCl溶液的体积为___mL。
量取 用_____量取1.00 mol·L-1的NaCl溶液___mL。
溶解 把量取好的NaCl溶液倒入_____中,用量筒量
取20 mL蒸馏水加入,用_______搅拌,使其混
合均匀。
50
量筒
50
烧杯
玻璃棒
移液 将烧杯中的溶液用_______引流注入容量瓶中。
洗涤 用少量蒸馏水洗涤_______和烧杯内壁_____
次,_______也都注入容量瓶。轻轻晃动容量
瓶,使溶液混合均匀。
定容 将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度
线_________时,改用_________滴加蒸馏水至
_______________________________。
摇匀 盖好瓶塞,反复上下颠倒,_____。
装瓶 将配制好的试剂倒入指定的容器中。
玻璃棒
玻璃棒
2～3
洗涤液
1～2 cm
溶液的凹液面最低处和刻度线相切
摇匀
胶头滴管
【拓展分析】配制溶液误差分析
由c= 分析下列操作可能引起的误差。
可能引起误差的一些操作 因变量 c
n V
托盘天平 若称量物错放在托盘天平的右盘上 _____ _____
量筒 用量筒量取液体时,仰视读数 _____ _____
减小
偏小
增大
偏大
可能引起误差的一些操作 因变量 c
n V
量筒 用量筒量取液体时,俯视读数 _____ _____
烧杯及玻璃棒 搅拌时部分液体溅出 _____ _____
容量瓶 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 _____ _____
减小
偏小
减小
偏小
减小
偏小
可能引起误差的一些操作 因变量 c
n V
容量瓶 定容时,水加多了,用滴管吸出 _____ _____
定容时,俯视读刻度线 _____ _____
定容时,仰视读刻度线 _____ _____
减小
偏小
减小
偏大
增大
偏小
【问题讨论】
1.将烧杯中的溶液注入容量瓶以后,为什么用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次,洗涤液也都注入容量瓶
提示:目的是把残留在烧杯中和玻璃棒上的溶质完全转移到容量瓶中,如果不进行这一步,配出来的溶液浓度会偏小。
2.用量筒量取5.8 mL浓硫酸倒入100 mL容量瓶,然后加水定容,配制一定浓度的硫酸溶液,这样操作可以吗
提示:不可以。不能直接在容量瓶中稀释浓溶液,应在烧杯中进行。